鲁教版九年级全册（新）第七单元常见的酸和碱检测题（无答案）

第七单元常见的酸和碱检测题
相对原子质量：H:1 Cl:35.5 K:39 O:16 Zn:65
一、选择题（每题只有1个选项，共16分）
1．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全对应的是( )
A.HCl 氯化氢 盐酸 B.Ca0 氧化钙 熟石灰
C.CaCO3碳酸钙 石灰石 D.NaOH 氢氧化钠 烧碱
2．下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（ ）
A．胆汁（） B．唾液（）
C．血液（） D．胃液（）
3．下列关于常见酸碱的说法，错误的是（ ）
A．氢氧化钠溶液具有强腐蚀性
B．氢氧化钙可用来改良酸性土壤
C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
4．下列气体能用浓硫酸干燥，而不能用氢氧化钠固体干燥的是( )
A．H2 B、02 C．C02 D．N2
5．要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是（ ）
①CaC03→CaCl2 ②Fe203→FeCl2
③Cu(0H)2→CuCl2 ④Fe→FeCl3
A．①④ B．②③ C．③④ D．①③
6．Ba(OH)2+H2S04 HCl+Ca(OH)2这两个反应的共同点是 （ ）
①都是中和反应 ②都是复分解反应
③都有气体生成 ④都生成白色沉淀
A．①② B．①④ C．②④ D．①④
7．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．A点时的溶液不能使酚酞试液变红
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
8．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 （ ）
A．紫色石蕊试液 B．氯化钠溶液
C．铁粉 D．碳酸钠溶液
9．下列物质中能与氢氧化钙溶液反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是 （ ）
A.氯化铜溶液 B.碳酸钠溶液
C.稀盐酸 D.氯化钙溶液
10．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 （ ）
A．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
B．氢氧化钠能使酚酞变红，氢氧化钙能使酚酞变红，所以氢氧化铜也能使酚酞变红
C. 盐酸能使石蕊变红，硫酸能使石蕊变红，所以醋酸也能使石蕊变红
D．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气　
二、填空题（共21分）
11. （6分）按要求写出下列各反应的化学方程式：
（1）用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸 ；
（2）生石灰露置于空气中逐渐变成白色粉末 ；
（3）将铁钉加入稀盐酸中 ；
（4）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸 。
（5）实验室制取CO2
。
（6）工业制取二氧化碳 。
12．（4分）久置的苛性钠溶液易发生变质，反应的化学方程式为 。如果要检验苛性钠溶液是否变质，可取出少量溶液于试管，向其中滴加 ，若有 产生，则证明已经变质。此反应的化学方程式为 。
13．（6分）（1）请按（2）小题的要求在下表中各填入一种相应类别物质的化学式：
类 别 单 质 酸 碱 盐
化学式
（2）选择上表中四种具体物质中的合适物质，各写一个符合下列要求的化学方程式：
①置换反应 ；
②中和反应 。
14．（5分）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应）。
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色；
（2）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），该反应的化学方程式是 ；
（3）为了验证性质⑤，可选用的物质是 （填一种即可）；
（4）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，写出镁与盐酸反应的化学方程式 。
（5）写出一个验证盐酸的性质④的化学方程式 。
三、实验探究题（共8分）
16. 小华同学设计中和反应实验操作：向氢氧化钠溶液中直接滴加稀盐酸。为确定氢氧化钠是否和盐酸恰好完全反应，他取出少量反应后的溶液倒入一只试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到酚酞试液不变色，于是得出：“两种物质恰好完全反应”
（1）小亮认为小华的结论不准确，他认为还有第二种可能性，这种可能性是： 。
（2）请你设计另外一个实验探究该反应后的溶液是否恰好完全反应
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后的溶液于试管中，加入 。 两种物质恰好完全反应
17.某兴趣小组发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。他们对溶液中的溶质做了如下猜想：
猜想①：溶质是NaOH
猜想②：溶质是Na2CO3
你认为溶质还可能是 。
请你设计实验方案验证你的猜想：
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量溶液于试管中，加入 ②过滤，向滤液中滴加 ① ② 猜想正确
四、计算题（共5分）
19、某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其它杂质不与盐酸反应）。
取20克废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3克，求废水中氢氧化钾的质量分数。
20、经试验验证，金属锌中混有铜时，可以加快锌与盐酸反应的速率，现将13g锌和5g铜加入足量的稀盐酸中，计算生成H2的质量。