人教版高中化学选择性必修1专题突破(六)氧化还原滴定课件（10页ppt）

(共10张PPT)
专题突破(六) 氧化还原滴定
　
第三章　水溶液中的离子反应与平衡
1.滴定原理
以氧化剂(或还原剂)为滴定剂，直接滴定一些具有氧化还原滴定性(或氧化性)的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原性或氧化性物质反应的物质。
2.滴定试剂
常见用于滴定的氧化剂有：KMnO4、K2Cr2O7、I2等；常见用于滴定的还原剂有：Na2S2O3、亚铁盐、草酸、维生素C等。
3.指示剂
(1)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可用淀粉溶液作指示剂。
(2)自身指示剂，如用酸性KMnO4溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。
4.实例
(1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液
原理 2MnO ＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
指示剂 酸性KMnO4溶液本身呈紫红色，不用另外选择指示剂
终点判断 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点
(2)Na2S2O3溶液滴定碘液
原理 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI
指示剂 淀粉溶液
终点判断 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点
针对练1.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：
(1)移取10.00 mL密度为ρ g·mL－1的过氧化氢溶液至250 mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
MnO ＋ H2O2＋ H＋=== Mn2＋＋ H2O＋ ________
容量瓶
2
5
6
2
8
5
O2↑
(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是____________________________________
_____________________。
(4)重复滴定三次，平均耗用c mol·L－1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________________________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______
(填“偏高”或“偏低”)。
酸式
滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅
红色，且30 s内不褪色
偏高
针对练2.回答下列问题：
(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定Fe3O4中的二价铁的含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________ g K2Cr2O7[保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·
mol－1]。配制该标准溶液时，下列仪器中不必须用到的有____(填序号)。
①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶　⑥胶头滴管　
⑦移液管
0.7350
③⑦
m(K2Cr2O7)＝0.010 00 mol·L－1×0.250 L×294.0 g·mol－1＝0.735 0 g。配制浓度为0.010 00 mol·L－1的溶液，量筒的精确度不够。移液管是用于精确量取某特定体积(如5 mL、10 mL、20 mL)液体的仪器，它在该溶液配制中没有用处。
废水中铬元素的总浓度是__________ mg·L－1。
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(3)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。测定产品(Na2S2O3·5H2O)纯度：
①滴定至终点时，溶液颜色的变化：______________________________。
②滴定起始和终点的液面位置如图所示，则消耗碘标准溶液体积为______
mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为Mr)________。
由无色变蓝色，半分钟内不褪色
18.10