人教版高中化学选择性必修1专题突破(五)溶液混合或稀释时pH的变化规律课件（15页ppt）

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专题突破(五) 溶液混合或稀释时pH的变化规律
　
第三章　水溶液中的离子反应与平衡
一、　溶液混合后的pH变化与计算
1.酸与碱的pH之和为14，等体积混合
2.等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合
3.常温时，强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律：
(1)若pH1＋pH2＝14，则V酸＝V碱。
针对练1.在25 ℃时，关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是
A.pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11
B.pH＝5的盐酸稀释1 000倍，溶液的pH＝8
C.pH＝2的H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH＝7
D.pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混合，混合液pH＝7
√
针对练2.回答下列问题：
(1)某温度(t ℃)时，水的离子积为Kw＝1×10－13，则该温度______25 ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。
＞
水是弱电解质，在溶液中存在电离平衡；H2O H＋＋OH－，水电离过程吸收能量，升高温度，水电离程度增大，水电离产生的c(H＋)、c(OH－)增大，Kw增大。在室温下，Kw＝1×10－14，现在某温度(t ℃)时，水的离子积为Kw＝1×10－13，则该温度：t ℃＞25 ℃；
(2)若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
①若所得混合液为中性，则a∶b＝________。
10∶1
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。
9∶2
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二、　溶液稀释时pH的变化规律
1.酸或碱稀释后溶液pH的计算
(3)常温下，强酸或强碱溶液无限稀释时，酸溶液或碱溶液的pH接近7，但酸溶液的pH不能大于或等于7，碱溶液的pH不能小于或等于7。这是因为无限稀释时，由水电离产生的H＋和OH－不能忽略。
(4)对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大(如下图所示)。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释，溶液中H＋(或OH－)数(水电离的除外)不会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释电离程度增大，H＋(或OH－)数会不断增多。
2.酸碱溶液稀释时pH的变化
　　　项目
类别　　　 酸(pH＝a) 碱(pH＝b)
弱酸 强酸 弱碱 强碱
稀释10n倍 ＜a＋n a＋n ＞b－n b－n
无限稀释 pH趋向于7
针对练3.常温下，浓度均为1 mol·L－1、体积均为V0的两种酸HA和HB，分别加水稀释至体积V，pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A.X点的c(A－)>Y点的c(B－)
C.相对Y点而言，X点的导电能力更强，X点
水的电离程度更大
D.中和等体积1 mol·L－1的两种酸消耗等浓度的NaOH溶液体积：HB>HA
√
针对练4.将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸溶液，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积
A.a＝b＝100 B.a＝b＝1 000
C.a＜b D.a＞b
√
若a＝b，稀释后的CH3COOH溶液pH<5，若使稀释后CH3COOH溶液pH＝5，就必须继续加水稀释，即a返回