人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节第1课时盐类的水解课件（53页ppt）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节第1课时盐类的水解课件（53页ppt） |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 2.7MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-03-10 08:57:38 | ||
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文档简介
(共53张PPT)
第1课时 盐类的水解
第三章 第三节 盐类的水解
1．通过实验探究，认识盐类水解的原理。
2．能用化学用语正确表示盐类的水解，能通过实验证明盐类水解的
存在。
3．结合真实情境中的应用实例，能应用盐类的水解原理判断盐溶液
的酸碱性。
课程标准
任务一 盐溶液的酸碱性
新知构建
1.盐溶液的酸碱性
【实验探究】教材中实验现象如下表：
盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
盐溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性
盐的类型 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐
请分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐类型之间的关系。
盐的类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐
溶液的酸碱性 ______ ______ ______
酸性
中性
碱性
2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因
(1)理论分析
①NH4Cl溶液
NH3·H2O
右
>
酸
②CH3COONa溶液
理论解释 _______________和______结合生成弱电解质_______________，使水的电离平衡向右移动
平衡时酸碱性 溶液中c(H＋)____c(OH－)，溶液呈____性
离子方程式 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
CH3COO－
H＋
CH3COOH
<
碱
③Na2CO3溶液
由于H2CO3是二元酸，Na2CO3溶液水解分两步进行：
弱电解质
＝
中
(2)盐类水解的原理
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出的______________结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(3)实质
H＋或OH－
1.请从化学的角度分析海水呈碱性的原因是什么？
交流研讨
3.NaHCO3、Na2CO3同样为碳酸盐，试分析等浓度二者的碱性强弱。
4.已知常温下HF和CH3COOH的电离常数分别为6.3×10－4、1.76×
10－5，试判断等浓度的NaF和CH3COONa溶液pH的大小。
提示：因Ka：HF＞CH3COOH，故F－水解程度小于CH3COO－，NaF和CH3COONa溶液的pH后者大。
归纳总结
盐类的水解规律
应用评价
1.判断正误，错误的说明其原因。
(1)盐类的水解过程促进了水的电离。
______________________________________________________________
(2)酸式盐溶液一定显酸性。
______________________________________________________________
______________________________________________________________
(3)酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性。
______________________________________________________________
正确。
错误，酸式盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根是水解程度大还是电离程度大。
错误，不一定显中性。
(4)盐溶液显酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。
______________________________________________________________
(5)盐水解后，溶液不是呈酸性就是呈碱性。
______________________________________________________________
正确。
错误，醋酸铵水解后，显中性。
2.有下列盐溶液：
①KNO3 ②CuSO4 ③K2CO3 ④FeCl3 ⑤K2SO4 ⑥NaClO
⑦NH4Cl ⑧AgNO3
呈酸性的是___________(填序号，下同)，呈碱性的是________，呈中性的是________。
②④⑦⑧
③⑥
①⑤
CuSO4、AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。
返回
任务二 盐类的水解离子方程式书写
1.请分析在Na2S溶液中，是否发生水解反应，如果反应，哪种离子发生了水解反应，水溶液显什么性？水解离子方程式如何写？
问题探究
2.FeCl3溶液显碱性，水解的离子方程式如何写？
4.AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合生成气体和沉淀，写出反应的离子方程式。
5.CH3COONH4溶液呈中性，写出有关离子方程式。
新知构建
1.一般要求
2.三种类型的盐水解方程式的书写
(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。
(2)多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步完成。
(3)阴、阳离子强烈相互促进的水解：水解程度大，书写时要用“===”
“↑”“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合后反应的离子方程式为3S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓。
应用评价
1.判断正误，错误的说明其原因。
错误，水解程度很小，Fe(OH)3不能加↓。
错误，多元弱酸的酸根要分步水解。
错误，水解程度很小，只能生成H2CO3不能变为CO2↑。
2.写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：
(1)Na2S：_______________________________________________________
_______。
(2)CuSO4：_________________________________________。
(3)CH3COONa：______________________________________________。
(4)Fe2(SO4)3：_________________________________________。
(5)NH4NO3：_________________________________________。
S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－；
碱性
Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；酸性
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－；碱性
返回
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋；酸性
随堂演练
√
1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H＋)≠c(OH－)
D.水电离出的H＋或OH－与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，使盐溶液呈酸碱性
盐类水解的实质就是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中的c(H＋)与c(OH－)不相等，导致溶液呈酸性或碱性，A正确；溶液呈酸碱性的本质就是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，当c(H＋)＞c
(OH－)时溶液呈酸性，当c(H＋)＜c(OH－)时溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性是由于铵根离子水解，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，B正确；在醋酸钠溶液中，由于CH3COO－结合水电离出的H＋生成难电离的醋酸，使溶液中的c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，而水自身电离出的c(H＋)和c(OH－)一定是相等的，C错误；选项中所描述的就是盐类水解的实质，D正确；答案选C。
√
2.物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是
A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
3.下列说法及离子方程式正确的是
√
4.净水剂最常用的是絮凝剂，絮凝剂包括两大类，分别为无机絮凝剂、有机絮凝剂。无机絮凝剂为高价金属盐，如硫酸铝、硫酸铁、氯化铁、四氯化钛等。
(1)用离子方程式表示硫酸铝净水的原理：___________________________
__________。
Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶
体)＋3H＋
(2)高铁酸盐(钠、钾)是六价铁盐，可用于水的消毒和净化。
①高铁酸盐能够消毒的原因是______________________________________
_______________________________________________________。
高铁酸盐是六价铁盐，有效成分是高铁酸
根离子，具有很强的氧化性，因此能通过氧化作用进行消毒
②高铁酸盐为何又能起到净水的作用？(写出有关的离子方程式)________
_____________________________________________________________________________________________________________________________。
高铁酸盐的还原产物是Fe3＋，在溶液中发生水解：Fe3＋＋ Fe(OH)3
(胶体)＋3H＋，胶体能够将水中的悬浮物聚集形成沉淀，能高效净水
消毒时
(3)工业中常用四氯化钛水解制备TiO2，写出化学方程式：_____________
___________________________。
TiCl4＋(x＋2)
H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl
返回
课时测评
√
题点一 盐类水解的实质及规律
√
2.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是
A.HCl B.NH4NO3
C.Na2S D.HClO
√
3.0.1 mol·L－1Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH，前者和后者的关系是
A.前者大 B.相等
C.前者小 D.不能肯定
√
4.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是
A.④①②⑤⑥③ B.⑥①②④③⑤
C.②①④⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤
等浓度的酸，越易电离的酸性越强，pH越小，等浓度的强碱弱酸盐，酸越弱，对应的盐的水溶液碱性越强，pH越大。
√
5.有四种物质的量浓度相同且由＋1价阳离子A＋、B＋和－1价阴离子
X－、Y－构成的盐溶液。据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。据此推断，可能不水解的盐是
A.AX B.BX
C.AY D.BY
常温时，AX溶液和BY溶液的pH都为7，说明形成BY和AX的酸碱的强弱相当，可能是强酸强碱，也可能是强弱相当的弱酸弱碱。AY溶液的pH>7，则说明Y－所对应的酸一定是弱酸，BX溶液的pH<7，则说明B＋所对应的碱一定是弱碱，X－和A＋所对应的酸和碱可能是相对较强的，它们所形成的盐AX有可能不发生水解。
A项，HClO能氧化漂白pH试纸，错误；C项，25 ℃时，若测得HClO溶液pH＞6，无论弱酸还是强酸，稀释10倍后，pH一定小于7，错误；D项，酸的体积未知，故不能根据消耗的NaOH溶液的体积的多少判断酸性强弱，错误。
√
6.下列一定能说明HClO是弱电解质的是
A.25 ℃时，用pH试纸测0.01 mol·L－1HClO的pH
B.25 ℃时，NaClO溶液的pH大于7
C.25 ℃时，若测得HClO溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pH＝b，b－a<1，则HClO是弱酸
D.浓度相同的NaOH溶液分别与pH相同的次氯酸、盐酸反应呈中性，前者消耗的NaOH溶液的体积多
√
题点二 盐类水解方程式
7.下列方程式属于水解反应方程式的是
√
8.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是
A.①②③④ B.①②③
C.②③⑤ D.全部
√
题点三 溶液中微粒数目的简单比较
9.物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是
A.CaCl2 B.CH3COONa
C.NH3 D.K2S
√
10.等体积的下列溶液中，阴离子的总浓度最大的是
A.0.2 mol·L－1 K2S
B.0.1 mol·L－1 Ba(OH)2
C.0.2 mol·L－1 NaCl
D.0.2 mol·L－1 (NH4)2SO4
11.物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A.④③②① B.①②③④
C.③②④① D.③④②①
√
12.25 ℃时，有关浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类不相同
C.c(OH－)前者小于后者
√
13.(1)浓度均为0.1 mol·L－1的8种溶液：①HNO3； ②H2SO4；
③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；
⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是__________________(填序号)。
②①③⑧⑦⑥⑤④
先对物质分类，pH：碱＞盐＞酸。同类物质的pH的一般规律：碱：二元强碱＞一元强碱＞一元弱碱；酸：一元弱酸＞一元强酸＞二元强酸；盐：强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐。
(2)室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)分别为x mol·L－1和y mol·L－1，两者的关系正确的是________(填字母)。
a.x＝10－2y b.x＝102y c.x＝y d.x＞y
a
①混合溶液呈____(填“酸”、“中”或“碱”)性，理由是____________
____________ (用离子方程式表示)。
碱
A－＋H2O
HA＋OH－
②混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。
大于
14.磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。回答下列问题：
(1)写出亚磷酸钠(Na2HPO3)中磷的化合价：____________。
＋3
(2)当亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式为____________________
_______________。
H3PO3＋OH－===
(3)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式：_______
____________________________。
＋ I2 ＋H2O===2HI＋ H3PO4
H3PO3
亚磷酸被碘水氧化为磷酸，碘被还原为碘离子，其化学方程式为H3PO3＋I2＋H2O===2HI＋H3PO4。
Ⅱ.已知：①次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸；
②常温下，电离平衡常数Ka(H3PO2)＝5.9×10－2，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5。
(4)下列说法正确的是________(填字母)。
B.NaH2PO2属于酸式盐
C.浓度均为0.1 mol·L－1的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力强
D.0.1 mol·L－1 NaH2PO2溶液的pH比0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH小
AD
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第1课时 盐类的水解
第三章 第三节 盐类的水解
1．通过实验探究，认识盐类水解的原理。
2．能用化学用语正确表示盐类的水解，能通过实验证明盐类水解的
存在。
3．结合真实情境中的应用实例，能应用盐类的水解原理判断盐溶液
的酸碱性。
课程标准
任务一 盐溶液的酸碱性
新知构建
1.盐溶液的酸碱性
【实验探究】教材中实验现象如下表：
盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
盐溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性
盐的类型 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐
请分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐类型之间的关系。
盐的类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐
溶液的酸碱性 ______ ______ ______
酸性
中性
碱性
2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因
(1)理论分析
①NH4Cl溶液
NH3·H2O
右
>
酸
②CH3COONa溶液
理论解释 _______________和______结合生成弱电解质_______________，使水的电离平衡向右移动
平衡时酸碱性 溶液中c(H＋)____c(OH－)，溶液呈____性
离子方程式 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
CH3COO－
H＋
CH3COOH
<
碱
③Na2CO3溶液
由于H2CO3是二元酸，Na2CO3溶液水解分两步进行：
弱电解质
＝
中
(2)盐类水解的原理
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出的______________结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(3)实质
H＋或OH－
1.请从化学的角度分析海水呈碱性的原因是什么？
交流研讨
3.NaHCO3、Na2CO3同样为碳酸盐，试分析等浓度二者的碱性强弱。
4.已知常温下HF和CH3COOH的电离常数分别为6.3×10－4、1.76×
10－5，试判断等浓度的NaF和CH3COONa溶液pH的大小。
提示：因Ka：HF＞CH3COOH，故F－水解程度小于CH3COO－，NaF和CH3COONa溶液的pH后者大。
归纳总结
盐类的水解规律
应用评价
1.判断正误，错误的说明其原因。
(1)盐类的水解过程促进了水的电离。
______________________________________________________________
(2)酸式盐溶液一定显酸性。
______________________________________________________________
______________________________________________________________
(3)酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性。
______________________________________________________________
正确。
错误，酸式盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根是水解程度大还是电离程度大。
错误，不一定显中性。
(4)盐溶液显酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。
______________________________________________________________
(5)盐水解后，溶液不是呈酸性就是呈碱性。
______________________________________________________________
正确。
错误，醋酸铵水解后，显中性。
2.有下列盐溶液：
①KNO3 ②CuSO4 ③K2CO3 ④FeCl3 ⑤K2SO4 ⑥NaClO
⑦NH4Cl ⑧AgNO3
呈酸性的是___________(填序号，下同)，呈碱性的是________，呈中性的是________。
②④⑦⑧
③⑥
①⑤
CuSO4、AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。
返回
任务二 盐类的水解离子方程式书写
1.请分析在Na2S溶液中，是否发生水解反应，如果反应，哪种离子发生了水解反应，水溶液显什么性？水解离子方程式如何写？
问题探究
2.FeCl3溶液显碱性，水解的离子方程式如何写？
4.AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合生成气体和沉淀，写出反应的离子方程式。
5.CH3COONH4溶液呈中性，写出有关离子方程式。
新知构建
1.一般要求
2.三种类型的盐水解方程式的书写
(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。
(2)多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步完成。
(3)阴、阳离子强烈相互促进的水解：水解程度大，书写时要用“===”
“↑”“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合后反应的离子方程式为3S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓。
应用评价
1.判断正误，错误的说明其原因。
错误，水解程度很小，Fe(OH)3不能加↓。
错误，多元弱酸的酸根要分步水解。
错误，水解程度很小，只能生成H2CO3不能变为CO2↑。
2.写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：
(1)Na2S：_______________________________________________________
_______。
(2)CuSO4：_________________________________________。
(3)CH3COONa：______________________________________________。
(4)Fe2(SO4)3：_________________________________________。
(5)NH4NO3：_________________________________________。
S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－；
碱性
Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；酸性
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－；碱性
返回
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋；酸性
随堂演练
√
1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H＋)≠c(OH－)
D.水电离出的H＋或OH－与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，使盐溶液呈酸碱性
盐类水解的实质就是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中的c(H＋)与c(OH－)不相等，导致溶液呈酸性或碱性，A正确；溶液呈酸碱性的本质就是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，当c(H＋)＞c
(OH－)时溶液呈酸性，当c(H＋)＜c(OH－)时溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性是由于铵根离子水解，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，B正确；在醋酸钠溶液中，由于CH3COO－结合水电离出的H＋生成难电离的醋酸，使溶液中的c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，而水自身电离出的c(H＋)和c(OH－)一定是相等的，C错误；选项中所描述的就是盐类水解的实质，D正确；答案选C。
√
2.物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是
A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
3.下列说法及离子方程式正确的是
√
4.净水剂最常用的是絮凝剂，絮凝剂包括两大类，分别为无机絮凝剂、有机絮凝剂。无机絮凝剂为高价金属盐，如硫酸铝、硫酸铁、氯化铁、四氯化钛等。
(1)用离子方程式表示硫酸铝净水的原理：___________________________
__________。
Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶
体)＋3H＋
(2)高铁酸盐(钠、钾)是六价铁盐，可用于水的消毒和净化。
①高铁酸盐能够消毒的原因是______________________________________
_______________________________________________________。
高铁酸盐是六价铁盐，有效成分是高铁酸
根离子，具有很强的氧化性，因此能通过氧化作用进行消毒
②高铁酸盐为何又能起到净水的作用？(写出有关的离子方程式)________
_____________________________________________________________________________________________________________________________。
高铁酸盐的还原产物是Fe3＋，在溶液中发生水解：Fe3＋＋ Fe(OH)3
(胶体)＋3H＋，胶体能够将水中的悬浮物聚集形成沉淀，能高效净水
消毒时
(3)工业中常用四氯化钛水解制备TiO2，写出化学方程式：_____________
___________________________。
TiCl4＋(x＋2)
H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl
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课时测评
√
题点一 盐类水解的实质及规律
√
2.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是
A.HCl B.NH4NO3
C.Na2S D.HClO
√
3.0.1 mol·L－1Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH，前者和后者的关系是
A.前者大 B.相等
C.前者小 D.不能肯定
√
4.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是
A.④①②⑤⑥③ B.⑥①②④③⑤
C.②①④⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤
等浓度的酸，越易电离的酸性越强，pH越小，等浓度的强碱弱酸盐，酸越弱，对应的盐的水溶液碱性越强，pH越大。
√
5.有四种物质的量浓度相同且由＋1价阳离子A＋、B＋和－1价阴离子
X－、Y－构成的盐溶液。据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。据此推断，可能不水解的盐是
A.AX B.BX
C.AY D.BY
常温时，AX溶液和BY溶液的pH都为7，说明形成BY和AX的酸碱的强弱相当，可能是强酸强碱，也可能是强弱相当的弱酸弱碱。AY溶液的pH>7，则说明Y－所对应的酸一定是弱酸，BX溶液的pH<7，则说明B＋所对应的碱一定是弱碱，X－和A＋所对应的酸和碱可能是相对较强的，它们所形成的盐AX有可能不发生水解。
A项，HClO能氧化漂白pH试纸，错误；C项，25 ℃时，若测得HClO溶液pH＞6，无论弱酸还是强酸，稀释10倍后，pH一定小于7，错误；D项，酸的体积未知，故不能根据消耗的NaOH溶液的体积的多少判断酸性强弱，错误。
√
6.下列一定能说明HClO是弱电解质的是
A.25 ℃时，用pH试纸测0.01 mol·L－1HClO的pH
B.25 ℃时，NaClO溶液的pH大于7
C.25 ℃时，若测得HClO溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pH＝b，b－a<1，则HClO是弱酸
D.浓度相同的NaOH溶液分别与pH相同的次氯酸、盐酸反应呈中性，前者消耗的NaOH溶液的体积多
√
题点二 盐类水解方程式
7.下列方程式属于水解反应方程式的是
√
8.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是
A.①②③④ B.①②③
C.②③⑤ D.全部
√
题点三 溶液中微粒数目的简单比较
9.物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是
A.CaCl2 B.CH3COONa
C.NH3 D.K2S
√
10.等体积的下列溶液中，阴离子的总浓度最大的是
A.0.2 mol·L－1 K2S
B.0.1 mol·L－1 Ba(OH)2
C.0.2 mol·L－1 NaCl
D.0.2 mol·L－1 (NH4)2SO4
11.物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A.④③②① B.①②③④
C.③②④① D.③④②①
√
12.25 ℃时，有关浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类不相同
C.c(OH－)前者小于后者
√
13.(1)浓度均为0.1 mol·L－1的8种溶液：①HNO3； ②H2SO4；
③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；
⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是__________________(填序号)。
②①③⑧⑦⑥⑤④
先对物质分类，pH：碱＞盐＞酸。同类物质的pH的一般规律：碱：二元强碱＞一元强碱＞一元弱碱；酸：一元弱酸＞一元强酸＞二元强酸；盐：强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐。
(2)室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)分别为x mol·L－1和y mol·L－1，两者的关系正确的是________(填字母)。
a.x＝10－2y b.x＝102y c.x＝y d.x＞y
a
①混合溶液呈____(填“酸”、“中”或“碱”)性，理由是____________
____________ (用离子方程式表示)。
碱
A－＋H2O
HA＋OH－
②混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。
大于
14.磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。回答下列问题：
(1)写出亚磷酸钠(Na2HPO3)中磷的化合价：____________。
＋3
(2)当亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式为____________________
_______________。
H3PO3＋OH－===
(3)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式：_______
____________________________。
＋ I2 ＋H2O===2HI＋ H3PO4
H3PO3
亚磷酸被碘水氧化为磷酸，碘被还原为碘离子，其化学方程式为H3PO3＋I2＋H2O===2HI＋H3PO4。
Ⅱ.已知：①次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸；
②常温下，电离平衡常数Ka(H3PO2)＝5.9×10－2，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5。
(4)下列说法正确的是________(填字母)。
B.NaH2PO2属于酸式盐
C.浓度均为0.1 mol·L－1的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力强
D.0.1 mol·L－1 NaH2PO2溶液的pH比0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH小
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