第七章 有机化合物综合测试卷（含解析） 高中化学 人教版（2019） 必修 第二册

2024学年人教版高一必修二第三章有机化合物综合测试卷
一、单选题
1.CH4是天然气的主要成分，而液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）．下列说法中不正确的是（ ）
A. 相同物质的量上述5种烃中，消耗O2体积最大的是丁烷
B. 相同质量上述5种烃中，生成H2O的质量最大的是CH4
C. 天然气灶具改用液化石油气时，应将进风口改小
D. 严冬季节液化石油气有时会出现火焰变小的现象原因是有些成分被液化
2.下列说法中正确的是（ ）
A. 乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 B. 苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强
C. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同 D. CH3CH2OH与CH3CO18OH发生酯化反应所得混合液中，18O原子只存在于水分子中
3.“一滴香”是有毒物质，被人食用后会损伤肝脏还能致癌。其分子结构如图所示，下列说法正确的是( )
A. 该有机物的分子式为C7H7O3 B. 该有机物能发生取代、加成和氧化反应
C. 1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应 D. 该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应
4.已知 ，如果要合成 ，所用的起始原料可以是（　　）
A. 2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和1﹣丁炔 B. 1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔
C. 2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔 D. 2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔
5.近期，多家白酒品牌被曝光塑化剂超标，根据检测结果，酒中主要的塑化剂成分是邻苯二甲酸二丁酯（DBP，结构简式为 ），过量摄入塑化剂会对肝肾功能造成影响，甚至诱发癌症．下列有关说法正确的是（ ）
A. DBP的分子式为C16H22O4 B. 1mol DBP可以与5molH2反应
C. 1mol DBP在碱性条件下水解时消耗4molNaOH D. DBP所有原子在同一平面内
6.据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期．下面关于该有机物的叙述不正确的是（　　）
A. 有机物化学式为C2HCl3 B. 分子中所有原子在同一个平面内
C. 该有机物难溶于水 D. 可由乙炔和氯化氢加成得到
7.下列关于有机物的说法错误的是（ ）

A. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B. 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D. 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
8.某学生做乙醛的还原性实验时，取1mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，结果无红色沉淀出现．导致该实验失败的原因可能是（　　）
A. 充分加热至沸腾 B. 加入乙醛太少 C. 加入NaOH溶液的量不够 D. 加入CuSO4溶液的量不够
9.使1.0体积的某气态烷烃和烯烃的混合气体在足量空气中完全燃烧，生成2.0体积的二氧化碳和2.2体积的水蒸气(均在120℃、1.01×105Pa条件下测定)，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为（ ）
A. 2：3 B. 1：4 C. 4：1 D. 3：2
10.下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是（ ）
A. B. C. CH3CH2CH2CH3 D.
11.分析下列各项结构的规律，按此规律排布第8项的分子式应为（ ）
A. C158H118 B. C158H116 C. C160H116 D. C160H118
12.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 ( )
A. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
C. CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
D. 明矾可用于水的消毒、杀菌
13.为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的方法是( )。
A. 滴加浓硝酸 B. 滴加浓硫酸 C. 滴加酒精 D. 火焰上灼烧
14.若1mol 与足量的稀硫酸混合加热使其水解，在所得乙醇分子中的氧原子含有的中子为（　　）
A. 8mol B. 小于8mol C. 等于10mol D. 小于10mol
15.苯环结构中，不存在单、双键交替结构，可以作为证据的事实是（　　）
①苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色　②苯中碳碳键的键长均相等　③苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷　④经实验测邻二甲苯只有一种结构　⑤苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应，但不能使溴水褪色．
A. ②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④
二、综合题
16.某课外活动小组对甲酸（HCOOH）进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应．
（1）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作　________ （写字母）：
A．用洁净的试管；
B．在浓度为2%的NH3 H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；
C．用前几天配制好的银氨溶液；
D．在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；
E．用小火对试管直接加热；
F．反应过程中，振荡试管使之充分反应．
然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：
（2）乙装置中长导管A的作用是________
（3）写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式________
（4）选择甲装置还是乙装置好？________ ， 原因是________
（5）一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释________
17.完成下列空白。
（1）“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，右图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为________。
（2）写出下列反应的化学方程式
① 2,5－二甲基－2,4－己二烯与足量氢气加成：________
② 2－甲基－2－丁烯加聚反应________
③ 甲苯在一定条件下生成三硝基甲苯：________
（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3 + HBr → CH3CHBrCH3 + CH3CH2CH2Br
(主要产物) (次要产物)
A是一种不对称烯烃，与HBr加成时，生成的主要产物为B，且B中仅含有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。则B的结构简式为 ________，A的结构简式________
18.医药中间体F的一种合成路线如下：
（1）C中含氧官能团名称为________和________。
（2）已知X的分子式为C8H10O，X的结构简式为________。
（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式________。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有2种不同化学环境的氢。
（4）以1，3－丁二烯为原料通过六步转化可合成流程中化合物A，用课本上学过的知识在横线上补充①～⑤的反应试剂和反应条件________（样式： ）
（5）参照本题中有关信息，请以 为原料制备 ，写出制备的合成路线流程图________（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
三、实验探究题
19.实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置图如右图所示。回答下列问题：

（1）反应需在50～60℃的温度下进行，图中给反应物加热方法是________，它的优点是________和________。
（2）在配制混合酸时应将________加入________中。
（3）该反应的化学方程式是________。
（4）反应完毕后，除去混合酸，所得粗产品用如下操作精制：①蒸馏　②水洗　③用干燥剂干燥　④10%NaOH溶液洗　⑤水洗，其中正确的操作顺序是______。
A. ①②③④⑤ B. ②④⑤③① C. ④②③①⑤ D. ②④①⑤③
20.如图是实验室制备1，2﹣二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．有关数据列表如下：
乙醇 1，2﹣二溴乙烷 乙醚
状态 无色液体 无色液体 无色液体
密度/g/cm3 0.79 2.2 0.71
沸点/℃ 78.5 132 34.6
熔点/℃ ﹣130 9 ﹣116
（1）A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，使用连通滴液漏斗相比使用分液漏斗滴加液体的优点是________；B中插长玻璃管的作用有：________．
（2）写出C装置中的离子反应方程式________；装置D中品红溶液的作用是________．
（3）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是________；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是________．
（4）学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是________．
（5）装置F的作用是________；写出F装置中发生反应的化学方程式________．
21.根据题目要求，回答下列问题：
（1）某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图所示．该反应的化学方程式为________．装置中干燥管的作用是________，小试管中的试剂为________．
（2）某芳香烃A的相对分子质量为104，其中碳的质量分数为92.3%．则A的结构简式为________．在一定条件下，A发生聚合反应得到一种高分子化合物，该反应的化学方程式为________．A与氢气完全加成后产物的一氯代物共有________种．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】C
【考点】烷烃及其命名
【解析】【解答】解：A．相同物质的量上述5种烃中丁烷的x+ 值最大所以耗氧量最大，故A正确；
B．相同质量上述5种烃中，甲烷的含氢量最多，所以生成H2O的质量最大，故B正确；
C．根据化学方程式：C3H8+5O2=3CO2+4H2O，CH4+2O2=CO2+2H2O等物质量的C3H8耗氧为CH4的2.5倍，C3H8产生CO2为CH4的3倍；天然气灶具改用液化石油气时，应将进风口改大，故C错误；
D．严冬季节液化石油气有时会出现火焰变小的现象原因是有些成分被液化，故D正确；
故选C．
【分析】A．烃燃烧的通式为：CxHy+（x+ ）O2=xCO2+ H2O，相同物质的量的烃燃烧耗氧量取决于x+ ；
B．相同质量的烃中，含氢量越高，即 越大，燃烧生成的水越多；
C．根据化学方程式：C3H8+5O2=3CO2+4H2O，CH4+2O2=CO2+2H2O等物质量的C3H8耗氧为CH4的2.5倍，C3H8产生CO2为CH4的3倍；天然气灶具改用液化石油气时，应将进风口改大；
D．严冬季节液化石油气有时会出现火焰变小的现象原因是因为有些成分被液化．
2.【答案】A
【考点】乙烯的化学性质
【解析】【解答】A. 乙烯和氯乙烯都含有碳碳双键，都能发生加聚反应，故可以通过聚合反应得到高分子材料，A符合题意；
B. 苯酚能跟碳酸钠溶液反应，生成苯酚钠和碳酸氢钠，则苯酚的酸性比碳酸氢根强，故B不符合题意；
C. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物是相同的，故C不符合题意；
D. CH3CH2OH与CH3CO18OH发生酯化反应是酸脱羟基醇脱氢，所以得混合液中，18O原子存在与酯和醇中；故 D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据含有碳碳双键，都能发生加聚反应分析；
B、根据强酸制弱酸；
C、根据反应式分析；
D、酸和醇发生酯化反应是酸脱羟基醇脱氢。
3.【答案】B
【考点】有机物分子中的官能团及其结构，有机物（官能团）的检验
【解析】【解答】A、该有机物的分子式为C7H8O3 ， 故A不符合题意；
B、该有机物含有碳碳双键、碳氧双键、醇羟基，所以碳碳双键和碳氧双键能与氢气发生加成反应和还原反应；醇羟基能和羧基发生酯化反应，也是取代反应；该有机物能燃烧，所以能发生氧化反应，故B符合题意；
C、能和氢气发生加成反应的有碳碳双键和碳氧双键，所以1mol该有机物最多能与3molH2发生加成反应，故C不符合题意；
D、该有机物含有三个双键，其芳香族同分异构体含有苯环，所以苯环的支链上不可能含有醛基，导致其芳香族同分异构体不能发生银镜反应，故D不符合题意。
故答案为：B
【分析】根据有机物分子中含有碳碳双键、醇羟基进行分析具有的性质，根据其不饱和度判断其同分异构体的结构即可.
4.【答案】D
【考点】烯烃
【解析】【解答】解：根据1，3﹣丁二烯与乙烯反应 知，1，3﹣丁二烯中的两个碳碳双键断裂，中间形成一个碳碳双键，边上两个半键与乙烯中的两个半键相连构成环状，类比1，3﹣丁二烯与乙烯的加成反应，采用逆合成分析法可知，要合成 ，逆向推断 或者是 ，若为 ，则有机物的命名原则两种原料分别是2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔； 若为 ，则两种原料分别为2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔；
故选：D．
【分析】根据1，3﹣丁二烯与乙烯反应 知，1，3﹣丁二烯中的两个碳碳双键断裂，中间形成一个碳碳双键，边上两个半键与乙烯中的两个半键相连构成环状，类比1，3﹣丁二烯与乙烯的加成反应，采用逆合成分析法可知，要合成 ，逆向推断 或者是 ，以此解答该题．
5.【答案】A
【考点】有机物分子中的官能团及其结构，有机物的结构和性质
【解析】【解答】解：A．DBP的分子式为C16H22O4 ， 故A正确；
B．只有苯环与氢气发生加成反应，则1mol DBP可以与3molH2反应，故B错误；
C．只有﹣COOC﹣与NaOH反应，1mol DBP在碱性条件下水解时消耗2molNaOH，故C错误；
D．丁基中C均为四面体构型，则所有原子不可能共面，故D错误；
故选A．
【分析】由结构可知分子式，分子中含﹣COOC﹣，结合酯的性质来解答．
6.【答案】D
【考点】球棍模型与比例模型，有机物分子中的官能团及其结构
【解析】【解答】A．短周期元素原子半径最小的是氢，中间的球最多能形成四条共价键，是碳，最大的球形成单键是氯，有机物化学式为C2HCl3 ， 故A不符合题意；
B．这是一种结构类似烯烃的物质，所有原子在同一平面，故B不符合题意；
C．C2HCl3为氯代烃，难溶于水，故C不符合题意；
D．乙炔和氯化氢加成得到二氯乙烷，不能得到C2HCl3 ， 故D符合题意；
故答案为：D．
【分析】根据球棍模型判断该有机物的分子式和含有的官能团，然后分析具有的性质即可.
7.【答案】D
【考点】有机物的鉴别，物质的分离、提纯和除杂
【解析】【分析】CCl4可由CH4和氯气光照取代制得，可萃取碘水中的碘，A正确；石油和天然气的主要成分都是烃，B正确；向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和Na2CO3溶液分别现象为：互溶；有气泡产生；溶液分层，可以鉴别，C正确；苯虽不能使KMnO4溶液褪色，但可以燃烧，能发生氧化反应，D错误。
8.【答案】C
【考点】乙酸的酯化反应
【解析】【解答】A．乙醛和新制的Cu（OH）2反应：CH3CHO+2Cu（OH）2 CH3COOH+Cu2O+2H2O，充分加热至沸腾完全满足反应的需要，故A错误；
B．该反应的本质是：乙醛中的醛基具有还原性，新制的氢氧化铜具有氧化性，醛基与氢氧化铜中的+2价的铜发生氧化还原反应，只要有醛基即可反应，故B错误；
C．n（CuSO4）=1mol/L×0.001L═0.001mol，根据反应：
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaSO4
可知：n（NaOH）=2n（CuSO4）=0.002mol n（NaOH）=0.5mol/L×V
V=4mL，应该加0.5mol/L NaOH溶液4mL，实际只加了1mL，NaOH溶液的量不够，故C正确；
D．n（NaOH）=0.5mol/L×0.001L═0.0005mol，根据反应：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaSO4
可知：n（NaOH）=2n（CuSO4），n（CuSO4）=0.00025mol，应该加CuSO4 0.25mL，实际加了1mL，故CuSO4的量是充足的，故D错误；
故选C．
【分析】乙醛和新制的Cu（OH）2反应，该反应的本质是：乙醛中的醛基具有还原性，新制的氢氧化铜具有氧化性，醛基与氢氧化铜中的+2价的铜发生氧化还原反应，操作的关键是碱要过量，据此，即可解答．
9.【答案】B
【考点】乙烯的燃烧
【解析】【解答】同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，该温度下水为气体，设混合气态烃平均分子组成CxHy ， 根据质量守恒可得：x= =2、y= =4.4， 则混合烃的平均分子式为：C2H4.4 ，
气态烃的碳原子数≤4，则满足C2H4.4合理组合有：①CH4、C3H6②CH4、C4H8③C2H6、C2H4；①CH4、C3H6：根据平均分子式可知，甲烷与丙烯的物质的量之比为1：1，而平均H原子数为5≠4.4，所以不合理；②CH4、C4H8：平均C原子为2时，设甲烷的物质的量为x、丁烯的物质的量为y，则 =2，解得：x：y=2：1，此时得到的混合物中平均H原子数为： = ≠4.4，所以不合理；③C2H6、C2H4：二者任意比混合后平均C原子数都是2，氢原子平均数为4.4时，设乙烷的物质的量为x、乙烯的物质的量为y，则： =4.4，整理可得：x：y=1：4，满足条件，
故答案为：B。
【分析】该题考察有机物的燃烧、燃烧消耗的氧气、燃烧生成的二氧化碳和水之间的关系、理想气体状态方程PV=nRT，重点掌握有机物燃烧的通式：CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O 另外掌握混合有机物的燃烧规律，再根据生成二氧化碳和水的量判断混合物的成分
10.【答案】B
【考点】烷烃及其命名，同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多，这说明烷烃分子中氢原子种类最多，则
A、新戊烷中含有一类氢原子，故A不符合题意；
B、2，2－二甲基丁烷含有3类氢原子，B符合题意；
C、正丁烷含有2类氢原子，C不符合题意；
D、2，3－二甲基丁烷含有2类氢原子，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多，这说明烷烃分子中氢原子种类最多，
11.【答案】A
【考点】有关有机物分子式确定的计算
【解析】【解答】解：1的分子式为：C25H20 ， 2的分子式为：C44H34 ， 3分子式为：C63H48 ， 由此规律得到，C的个数为25+（n﹣1）×19，H的个数为：20+（n﹣1）×15﹣（n﹣1），据此可知第8个分子式中C的个数为：25+（8﹣1）×19=158，H的个数为：20+（8﹣1）×15﹣（8﹣1）=118， 所以第8项的分子式应：C158H118 ，
故选A．
【分析】1的分子式为C25H20 ， 2的分子式为C44H34 ， 3的分子式为C63H48 ， 由此规律离子：C的个数为25+（n﹣1）×19，H的个数为：20+（n﹣1）×15﹣（n﹣1），据此第8个分子式可求．
12.【答案】B
【考点】药物的主要成分和疗效
【解析】【分析】Ba2+重金属盐，会产生重金属中毒，能使人体血液中的蛋白质变性；葡萄糖离子的直径小于1nm，所以不属于胶体，N2不是造成温室效应的气体；明矾可以净水，但是不能杀菌消毒。所以答案是B。
【点评】这类习题经常作为化学高考的第一道题。难度比较小，但是考查的知识面比较广。
13.【答案】D
【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】鉴别蛋白质的依据主要有：①有些蛋白质分子(有苯环存在)跟浓HNO3作用时呈黄色。②蛋白质被灼烧时，有烧焦羽毛的气味(常以此来区别毛纺物和棉纺物)。
【分析】本题考查蛋白质的检验方法，熟练掌握蛋白质的性质是解题的关键 。
14.【答案】C
【考点】乙酸的酯化反应
【解析】【解答】羧酸脱﹣OH、醇脱H发生酯化反应，酯水解时生成羧酸和醇，则1mol的CH3CO18OC2H5完全水解，所得乙醇分子为C2H5H8OH，
则1mol该乙醇分子中氧原子内含中子的物质的量为：1mol×（18﹣8）=10mol，
故选C．
【分析】酯化反应原理为：酸脱羟基醇脱氢，则该乙酸乙酯水解后18O会转移到乙醇分子中，1个18O原子中含有中子数为：18﹣8=10，据此计算出1mol乙醇中的氧原子含有的中子的物质的量．
15.【答案】C
【考点】苯的结构
【解析】【解答】①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；
②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故②正确．
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键或三键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；
④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C﹣C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；
⑤苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应，生成溴苯，苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确；
所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据．
故选C．
【分析】①依据苯的性质判断苯的结构，高锰酸钾溶液具有强氧化性，遇到含双键或三键等不饱和键的物质会褪色分析；
②依据苯分子中的氢原子，分析碳原子的不饱和程度，判断苯分子中的碳碳键完全相同；
③依据与氢气发生加成反应是不饱和键的性质分析；
④根据同分异构体数目解答；
⑤根据碳碳单键和双键的性质判断，单键可以反应取代反应．双键可以反应加成反应．
二、综合题
16.【答案】（1）B、C、D、E、F
（2）冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强；
（3）HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O
（4）乙；甲醇有毒，需密封操作
（5）甲酸甲酯在NaOH溶液中发生水解；
【考点】有机物（官能团）的检验
【解析】【解答】（1）银镜反应的条件是在碱性条件下发生的，是在新制的银氨溶液中加入少量需要检验的有机物，水浴加热，生成银镜现象，反应过程中不能震荡，试管要洁净，银氨溶液需要新制，制备方法是想硝酸银溶液中加入氨水，生成沉淀，继续加入到沉淀恰好溶解得到银氨溶液，所以成功的做了银镜反应，
A、用洁净试管使银析出均匀，故A需要；
B、在浓度为2%的NH3 H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；滴加试剂顺序错误，溶液不是碱性；故B不需要；
C、久置的银氨溶液会析出氮化银、亚氨基化银等爆炸性沉淀物，易反应危险．故C不需要；
D、银镜反应需要反应的条件是碱性条件，故D不需要；
E、为得到均匀的银镜，需要用水浴加热，故E不需要；
F、为得到均匀银镜，反应过程不能震荡，故F不需要；
故答案为：B、C、D、E、F；
（2）乙装置中长导管A的作用是冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强；故答案为：冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强；
（3）甲酸和甲醇进行酯化反应的历程是羧酸脱羟基醇脱氢，反应化学方程式为：HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O；
故答案为：HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O；
（4）甲醇是有毒的易挥发的有机物，需要密封装置中进行，所以选择乙，因为甲醇有毒，需密封操作；
故答案为：乙，甲醇有毒，需密封操作；
（5）用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，是因为甲酸甲酯在NaOH溶液中发生水解，生成甲酸钠和甲醇，得不到酯；故答案为：甲酸甲酯在NaOH溶液中发生水解；
【分析】（1）依据银镜反应的实验操作和注意问题分析判断；
（2）依据实验装置，实验过程，反应的原理产物性质分析；
（3）依据酯化反应的反应历程是羧酸脱羟基醇脱氢书写；
（4）根据甲醇性质分析，甲醇是有毒的易挥发的有机物；
（5）酯在碱溶液中水解生成酸盐和醇；
17.【答案】（1）2,2,4-三甲基戊烷
（2）；；
（3）(CH3)3CBr；CH2═C(CH3)2
【考点】取代反应与加成反应
【解析】【解答】（1）最长的碳链有5个碳原子，给碳原子编号，三个甲基有2个都连在2号碳上，一个连在4号碳上，故名称为2，2，4-三甲基戊烷；（2）① 2,5－二甲基－2,4－己二烯与足量氢气加成，反应的化学方程式为 ；
② 2－甲基－2－丁烯加聚反应，反应的化学方程式为 ；
③ 甲苯在一定条件下生成三硝基甲苯，反应的化学方程式为 ；（3）发生加成反应，碳原子个数不变，故A是含4个碳原子的烯烃，CH3CH=CHCH3对称，不符合，符合的烯烃的结构简式有CH2═C(CH3)2、CH2═CHCH2CH3两种，和溴化氢发生加成反应生成的产物只有一种氢的B是(CH3)3CBr，则A的结构简式为CH2═C(CH3)2。
【分析】（1）有机物命名原则：最长链、首碳离官能团最近，命名碳序号之和最小等(2) 常见有机反应类型书写(3)本题关键由信息知道加成时Br加成在氢原子少的碳原子上，在根据题干要求（不对称、一种氢等）解题
18.【答案】（1）醚键；羧基
（2）
（3）
（4）
（5）
【考点】有机物分子中的官能团及其结构，有机物的合成
【解析】【解答】（1）根据C的结构简式可知C中含氧官能团名称为醚键和羧基。
（2）已知X的分子式为C8H10O，A和X发生的是取代反应，根据B的结构简式可知X的结构简式为 。
（3）①能发生银镜反应，含有醛基；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明是酚羟基形成的酯基；③分子中只有2种不同化学环境的氢，则满足条件的有机物结构简式为 ；
（4）①是1，3－丁二烯的1，4－加成，试剂是溴水；②是碳碳双键和氢气的加成反应；③是溴原子的水解反应，试剂是氢氧化钠的水溶液，条件是加热；④是羟基的催化氧化，反应试剂和反应条件氧气、铜和加热；⑤是醛基被氧化为羧基，试剂是氧气和催化剂，条件加热；
（5）参照本题中有关信息依据逆推法可知以 为原料制备 的合成路线流程图 。
【分析】根据有机合成过程中个有机物的结构变化分析含有的官能团、判断其具备的性质，结合有机合成的路线进行分析即可。
三、实验探究题
19.【答案】（1）水浴加热；便于控制温度；受热均匀
（2）浓硫酸；浓硝酸
（3）
（4）B
【考点】苯的性质
【解析】【解答】水浴加热法的优点应是考生熟知的；配制混合酸时应将密度大的浓硫酸加入密度小的浓硝酸中；由于苯和硝酸都是易挥发且有毒的物质，设计实验装置时应该考虑它们可能产生的污染和由挥发导致利用率降低；所的粗产品中可能还混有少量酸，若直接用NaOH溶液洗则太浪费，因此应用在NaOH溶液洗之前用水洗。
【分析】本题以苯的硝化反应为载体，考查了一些基本实验知识，熟练掌握实验室制取硝基苯的实验操作是解题的关键 。
20.【答案】（1）能使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下；稳压作用，可检查装置是否发生堵塞
（2）SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O、CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；验证二氧化硫是否被除尽
（3）减少液溴挥发；1，2﹣二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞
（4）乙醇挥发、副反应发生或反应太剧烈
（5）吸收挥发出的溴蒸汽，减少对环境的污染；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
【考点】二氧化硫的化学性质，乙烯的化学性质，乙烯的实验室制法，制备实验方案的设计
【解析】【解答】解：（1）连通滴液漏斗使上下容器中的压强相同，液体容易流下，所以气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下；B中长导管起稳压作用，可检查装置是否发生堵塞，故答案为：能使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下；稳压作用，可检查装置是否发生堵塞；
（2）用氢氧化钠溶液吸收SO2和CO2气体发生反应的离子方程式为SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O、CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，无水乙醇和浓硫酸混合液制备乙烯时，会有副产物二氧化硫生成，而二氧化硫能使品红褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫是否被氢氧化钠吸收完全，故答案为：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O、CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；验证二氧化硫是否被除尽；
（3）液溴易挥发，反应过程中应用冷水冷却装置E，能减少液溴挥发；由表中数据可知1，2﹣二溴乙烷的熔点为9℃，如用冰水冷却时温度太低，1，2﹣二溴乙烷会凝结为固体，从而导致导管堵塞，故答案为：减少液溴挥发；1，2﹣二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞；
（4）乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发；故答案为：乙醇挥发、副反应发生或反应太剧烈；
（5）用NaOH溶液吸收挥发出的溴蒸汽，减少对环境的污染，发生反应的化学方程式为Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，故答案为：吸收挥发出的溴蒸汽，减少对环境的污染；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．
【分析】实验室制备1，2﹣二溴乙烷流程：装置A中：乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下发生消去反应生成乙烯，反应方程式：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，全瓶b可以防止倒吸；当c堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管，装置C中盛有氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化硫发生反应，除去乙烯中带出的酸性气体，装置D中品红溶液验证二氧化硫是否被除尽，液溴易挥发，反应过程中应用冷水冷却装置E，能减少液溴挥发，E装置中：乙烯与液溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应剩余的溴化氢、溴等有毒，能够污染大气，需要进行尾气吸收，用F吸收．
（1）连通滴液漏斗使上下容器中的压强相同，液体容易流下，B装置有稳定作用，是安全瓶；
（2）因浓硫酸的强氧化性A中有部分酸性气体SO2和CO2生成，C中NaOH溶液就是为了吸收这两种酸性气体，避免干扰乙烯与溴的加成反应；二氧化硫能使品红褪色；
（3）液溴易挥发，冷水冷却，能减少液溴挥发；由表中数据可知温度太低，1，2﹣二溴乙烷会凝结为固体；
（4）乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发；
（5）溴易挥发，提出的尾气中含有溴，减少对环境的污染.
21.【答案】（1）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O；防止倒吸；饱和碳酸钠溶液
（2）；；5
【考点】有关有机物分子式确定的计算，乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】解：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O；乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，乙酸能和碳酸钠反应，易产生倒吸，该实验中使用球形管，球形部分空间大，液面上升时可缓冲，所以能防止倒吸；制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O；防止倒吸；饱和碳酸钠溶液；（2）1molA中n（C）= =8mol，n（H）= =8，则分子式为C8H8 ， 能发生聚合反应得到一种高分子化合物，说明A含有C=C，所以结构为 ；苯乙烯在催化剂作用下发生加成反应生成聚苯乙烯，反应的化学方程式为： ；A与氢气完全加成后产物为乙苯，乙苯的结构简式为： ，分子中含有5种等效H原子，其一氯代物有5种，
故答案为： ； ；5．
【分析】（1）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯，吸收乙酸乙酯注意防止倒吸，以此解答该题；（2）根据相对分子质量和含碳量可计算含氢量，进而计算C、H原子数目，可知分子式，该物质含有苯环，能发生聚合反应得到一种高分子化合物，说明A含有C=C；根据分子中等效氢原子数目判断．
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