人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律第三节第1课时离子键课件（39页ppt）

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第1课时　离子键
　
第四章　第三节　化学键
1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化
合物的概念，会判断离子化合物。　
2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，培养“宏观辨识与
微观探析”的核心素养。
学习目标
任务一　离子键与离子化合物
新知构建
1．从微观角度认识氯化钠的形成过程
交流研讨1
画出钠原子、氯原子的结构示意图，分析其稳定性。从原子结构的角度分析钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的，用示意图的方式表示出来。
提示：
氯化钠中Na＋和Cl－为什么可以结合在一起？它们之间存在哪些作用力？
交流研讨2
提示：Na＋和Cl－通过静电作用结合在一起；静电引力和静电斥力。
2．离子键
定义 _____________________之间的相互作用
成键微粒 ____________________
成键本质 ___________(包括静电引力和静电斥力)
哪些元素间容易形成离子键？指出这些元素在元素周期表的位置。
交流研讨3
提示：活泼金属与活泼非金属；活泼金属：第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)；活泼非金属：第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)。
带相反电荷离子
阴离子、阳离子
静电作用
归纳总结
离子键的成键元素
通常，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子形成离子键。
3．离子化合物
(1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
(2)与物质类别的关系
典题应用
1．正误判断，错误的说明原因。
(1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键：_________________________
__________________________________________________。
(2)金属元素与非金属元素形成的化合物一定为离子化合物：___________
__________________。
(3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电：______________________________________________________。
错误。阴、阳离子之间的静
电作用形成离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力
错误。AlCl3
不属于离子化合物
错误。离子化合物不导电，离子化合物只有电离后才能导电
2．根据下表中的数据，回答下列问题。
元素 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
(1)上述元素的原子间最容易形成离子键的是________(用元素符号填空)。
(2)a元素与表中元素能形成的离子化合物有______________(填两种)。
Na与Cl
Na2S、NaCl
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任务二　电子式
新知构建
1．电子式
(1)概念
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________________的式子。
(2)常见粒子的电子式
①原子的电子式：
如Na原子为______、Cl原子为________。
②简单阳离子的电子式：用阳离子的符号表示。如Na＋、Mg2＋、Al3＋等。
最外层电子(价电子)
·Na
③简单阴离子的电子式：画出最外层电子数，用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。
如氯离子__________、硫离子__________等。
④离子化合物的电子式：相同离子不合并，分列在另一离子的周围。
如氧化钙：____________、硫化钾 _______________等。
交流研讨1
有的同学将MgO的电子式写为Mg2＋ 2－，这样书写是否正确并说明
原因？
提示：不正确。MgO为离子化合物，应写为Mg2＋ ，阴离子的电子式必须加[　]，并指明电荷数。
2．用电子式表示离子化合物的形成过程
NaCl：__________________。
CaCl2：___________________________。
有的同学用电子式表示化合物Na2S的形成过程为2Na＋S===Na＋ ，
这样书写是否正确并说明原因？
交流研讨2
提示：不正确。应书写为
反应的原子应写为电子式，且电子式表示化合物形成过程不是化学方程式，不能用“===”，应用“―→”。
归纳总结
书写电子式的注意事项
1．一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即表示原子的最外层电子数。
2．同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。
3．“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
4．在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaCl2要写成 ，不能写成Ca2＋ ，也不能写成Ca2＋ 。
归纳总结
5．用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能用“===”，应用“―→”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。　　
典题应用
1．下列电子式及形成过程是否正确，错误的请写出正确电子式。
(1)S2－： －2_______________。
(2)Na2S：Na 2－_______________________。
(3)Cl－： ________________。
(4)CaF2：Ca2＋ _ _________________________。
(5)KCl的形成过程： ______________________。
(6)MgCl2的形成过程：Mg＋Cl2===Mg2＋
__________________________________。
错误；
错误；
错误；
错误；
错误；
错误；
2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程。
BaCl2：________________________________；
K2O：______________________________。
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随堂达标演练
√
1．下列说法正确的是
A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低
D．在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键
离子键是阴、阳离子间的静电作用力，包括静电引力和静电斥力，A项错误；一般活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，但不是所有，如AlCl3中就不存在离子键，B项错误；钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低，对外释放能量，C项正确；化合物CaCl2中，只存在Ca2＋与Cl－之间的离子键，而两个Cl－间不存在离子键，D项错误。
2．(2023·北京昌平高一期末)下列物质中属于离子化合物的是
A．Cl2 B．HCl
C．NaCl D．N2
3．下列电子式的书写正确的是
A．氮原子： B．O2－：
C．Na2O：Na＋ D．CaCl2：Ca2＋
√
√
电子式中的“·”或“×”表示原子的最外层电子，A项错误；阴离子的电子式不仅要标明最外层电子数，而且要用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”，B项错误；化合物中多个相同的离子要结合离子之间的成键情况，合理分布，C项正确、D项错误。
√
4．下列化学用语中正确的是
A．钠离子的电子式：
B．Cl－的结构示意图：
C．质量数为35的核素氯： Cl
D．NaCl的形成过程：
A项简单阳离子电子式为其离子符号；B项正确；C项质量数为35的核素氯应为 Cl；D项箭头右侧应为离子化合物的电子式，应为
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课时测评
√
题点一　离子键的概念及理解
1．(2023·浙江金华一中高一月考)下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是
A．6和8 B．8和11
C．12和9 D．11和17
√
2．(2023·北京房山区高一期中)下列物质含离子键的是
A．KCl B．H2O
C．HCl D．CH4
√
3．(2023·杭州高一期中)下列性质中可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
√
题点二　离子化合物的理解及判断
4．(2023·江西赣州期末)下列物质属于离子化合物的是
A．HClO B．NH3
C．NH4Cl D．CO2
A项，HClO分子由H、Cl、O原子构成，不含离子键，不属于离子化合物，不符合题意；B项，NH3分子由N、H原子构成，不含离子键，不属于离子化合物，不符合题意；C项，NH4Cl中由NH 和Cl－构成，含有离子键，属于离子化合物，符合题意；D项，CO2分子由C、O原子构成，不含离子键，不属于离子化合物，不符合题意。
√
5．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是
A．KCl B．Na2S
C．Na2O D．K2S
由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。
√
6．(2023·四川雅安高一期末)下列关于离子化合物的说法正确的是
A．离子化合物一定能导电
B．离子化合物不一定易溶于水
C．能导电的物质一定是离子化合物
D．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物
A项，离子化合物不一定能导电，如固体氯化钠不导电，离子化合物在熔融状态下能导电，错误；B项，离子化合物不一定易溶于水，如碳酸钙是离子化合物，但碳酸钙难溶于水，正确；C项，能导电的物质不一定是离子化合物，如金属铜能导电，错误；D项，溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物，如氯化氢不是离子化合物，氯化氢的水溶液能导电，错误。
√
7．(2023·溧阳高一期末)下列物质的电子式书写不正确的是
A．Na＋
B．[Ca2＋] 2－
C． －Ca2＋ －
D．Na＋ －
√
8．(2023·郑州四校高一月考)下列用电子式表示物质的形成过程正确的是
A．
B．
C．
D．
√
9．A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是
A．A形成＋1价阳离子
B．Z一定能与水反应
C．Z一定是MO型离子化合物
D．Z中含有离子键
A是Na，B是O，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。
√
10．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素化合价是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是
A．NaH的电子式为Na＋
B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C．微粒半径：H－＜Li＋
D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂
氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为Na＋ ，
A正确；NaH中氢元素的化合价为－1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；锂离子和H－的电子层排布相同，但是锂离子的核电荷数比H－大，所以微粒半径：H－＞Li＋，C错误；NaH与H2O反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高作还原剂，被氧化，水中H元素的化合价降低，被还原，作氧化剂，D正确。
11．CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。
(1)上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有：___________。
(2)CaH2中阴、阳离子个数比为_______，写出CaH2的电子式：
_________________________。
Ca(OH)2　
2∶1
12．设X、Y、Z代表三种元素。已知：
①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少 9个；
③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。
据此，请填空：
(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：
X_____，Y____，Z_____。
氧
钾　
氯
(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
____________________。
(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：__________________________。
H＋＋OH－===H2O　
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根据X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，可确定X为第ⅠA族元素，Y为第ⅦA族元素，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Z为Y的前一周期的氧族元素；不难判断出，Y和Z两种元素，形成四核42个电子的－1价阴离子为ClO ，X＋为K＋。