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2024-2025年高中化学选择性必修2物质结构与性质第二章分子结构与性质单元测试练习
1．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W是短周期元素中原子半径最大的元素，X、Z、W三种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法错误的是( )
A．最简单氢化物的沸点：Z>Y>X
B．Y的最高价氧化物的水化物为强酸
C．Z、W形成的化合物一定含离子键，可能含共价键
D．X、Y、Z分别与氢原子构成的18电子分子在常温下均为液态
【答案】D
【分析】已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W是短周期元素中原子半径最大的元素，可知W为Na，X、Z、W三种元素组成的一种化合物如图所示，根据题图可知，X可形成4个共价键，Z可形成2个共价键，则X为C，Z为O，Y为N，该化合物为Na2CO3。
【详解】A．H2O和NH3能形成分子间氢键，H2O形成氢键的数目比NH3多，沸点较高，CH4不能形成分子间氢键，则最简单氢化物的沸点：H2O>NH3>CH4，故A正确；
B．Y的最高价氧化物的水化物为硝酸，属于强酸，故B正确；
C．Z、W形成的化合物可能为Na2O、Na2O2，一定含离子键，可能含共价键，故C正确；
D．X、Y、Z分别与氢原子构成的18电子分子，H2O2和N2H4在常温下为液态，乙烷C2H6为气态，故D错误；
故选D。
2．CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成，其盐酸溶液能吸收CO，形成，其结构为：，此物质可以定量吸收CO，也能吸收O2、PH3、C2H2等气体。下列说法正确的是( )
A．由结构可知，原子不满足8电子稳定结构
B．测定混合气体和中的含量时，应先用的盐酸溶液吸收
C．中的化合价为，配位数为4
D．用与溶液制备时，反应体系中先加入浓盐酸后期再加水稀释可提高产率
【答案】D
【详解】A．由结构可知，原子与中心原子Cu形成一个共价键，一个配位键，故满足8电子稳定结构，故A错误；
B．测定混合气体和中的含量时，用的盐酸溶液吸收，也能吸收O2，故B错误；
C．中的化合价为，配位数为4，故C错误；
D．用与溶液制备时，反应体系中先加入浓盐酸，可抑制盐的水解，后期再加水稀释可提高产率，故D正确。
答案为D。
3．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是( )
A．为非极性分子
B．分子中既含有极性键，又含有非极性键
C．与S2Br2结构相似
D．分子中S－Cl键能大于S－S键的键能
【答案】A
【详解】从S2Cl2分子的空间结构可知，该分子空间结构不对称，为极性分子，A错误；S2Cl2中Cl—S键属于极性键，S—S键属于非极性键，不对称的结构，为极性分子，B正确；同主族元素的结构相似，C正确；氯原子半径小于硫原子半径，键长越短键能越大，所以分子中S—Cl键能大于S—S键的键能，D正确。
4．有机物 中标有“ ”的碳原子的杂化方式依次为( )
A．sp、sp2、sp3 B．sp3、sp2、sp
C．sp2、sp、sp3 D．sp3、sp、sp2
【答案】B
【详解】甲基上C原子采取sp3杂化；碳碳双键上碳原子采取sp2杂化；碳碳三键的C原子采取sp杂化。
5．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是
①CO ②CH2=CH2 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4
A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥
【答案】A
【详解】①②③中的中心原子采取sp2杂化，④中的中心原子采取sp杂化，⑤⑥中的中心原子采取sp3杂化。
6．下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是( )
A．NCl3分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp2杂化的结果
B．sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道
C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构一定是四面体形
D．AB3型的分子空间结构必为平面三角形
【答案】B
【详解】NCl3分子中氮原子上的价层电子对数=3＋=4，因此NCl3分子中氮原子采取sp3杂化，A错误；sp3杂化轨道是能量相近的原子最外电子层上的s轨道和3个p轨道“混杂”起来，形成能量相等、成分相同的4个轨道，B正确；一般中心原子采取sp3杂化的分子所得到的VSEPR模型为四面体形，如甲烷分子，若中心原子有孤电子对，则空间结构发生变化，如NH3、PCl3分子是三角锥形，C错误，D错误。
7．下列分子和离子中， VSEPR模型为四面体形且分子或离子的空间结构为三角锥形的是( )
① ② ③ ④
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【答案】B
【详解】所给分子中中心原子价层电子对数分别为①；②；③；④.所以VSEPR模型均为四面体形，若分子或离子的空间结构为三角锥形，则中心原子需结合三个原子即存在一个孤电子对，②③符合。
故选：B。
8．、、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是( )
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．与、的空间结构均为三角锥形
C．中的碳原子采取杂化，所有原子均共面
D．两个或一个和一个结合均可得到
【答案】A
【详解】A．甲烷分子变成、、时，失去的分别是氢负离子、氢原子和氢离子，空间结构也不再与原来的分子相同，A错误；
B．与、的空间结构均为三角锥形，B正确；
C．根据价层电子对互斥模型，中原子的价层电子对数为，碳原子采取杂化，其空间结构是平面三角形，C正确；
D．根据质量守恒和电荷守恒可知，2个或1个和1个结合都能得到，D正确；
故选A。
9．下列说法正确的是（ ）
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键；
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键；
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物；
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键；
⑥熔融状态能电离的化合物一定是离子化合物。
A．①③⑤ B．①③⑥ C．②③④ D．②④⑥
【答案】B
【详解】①离子化合物中一定含离子键，可能含极性共价键，如NaOH，可能含非极性共价键，如Na2O2，故①正确；
②含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物仅含共价键，不含离子键，故②错误；
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故③正确；
④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故④错误；
⑤由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体的单质不存在化学键，也就不存在共价键，故⑤错误；
⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，故⑥正确；
综上所述，①③⑥正确，B满足题意。
答案选B。
【点睛】含离子键的化合物一定是离子化合物；仅含共价键的化合物是共价化合物。
10．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是( )
A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长是形成共价键的两原子间的核间距
C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关
【答案】C
【详解】C、键长越长，作用力越松，键能越小，化合物越不稳定，故错。故选C。
11．下列有关共价键的说法正确的是
A．共价键的成键原子只能是非金属原子
B．所有的键的强度都比键的大
C．键长等于成键两原子的半径之和
D．键与键的电子云形状的对称性相同
【答案】D
【详解】A．共价键不仅存在于非金属原子之间，金属与非金属之间也可能形成共价键，例如AlCl3中的Al（金属）与Cl（非金属）通过共价键结合，A错误；
B．虽然σ键通常比π键强度大（如C=C中σ键比π键强），但并非所有σ键都比π键强。例如，F2中的σ键键能（约158 kJ/mol）可能低于某些分子中π键的键能（如O=O中的π键），因此该说法过于绝对，B错误；
C．键长是成键原子的核间距，而原子半径通常指共价半径。虽然键长近似等于两原子共价半径之和，但严格来说键长会因原子的电子云重叠而略小于两原子半径之和，C错误；
D．无论是s-sσ键还是s-pσ键，其电子云均绕键轴对称分布，对称性相同，D正确；
故选D。
12．《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。下列说法正确的是( )
A．第一电离能： B．基态原子未成对电子数：
C．中阴离子的空间结构为平面三角形 D．基态原子核外电子的空间运动状态有30种
【答案】C
【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族原子s能级全充满、ⅤA族原子p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能，A错误；
B．基态Zn原子核外电子排布式为:，未成对电子数为0，基态C原子电子排布式为：，未成对电子数为2，基态原子未成对电子数，B错误；
C．中心原子的价电子对个数，无孤电子对，其空间结构为平面三角形，C正确；
D．空间运动状态=已占原子轨道数，基态原子占有的轨道数，其核外电子的空间运动状态有15种，D错误；
故选C。
13．铵明矾常用作絮凝剂。下列说法正确的是( )
A．离子半径： B．电负性：
C．第一电离能： D．沸点：
【答案】D
【详解】A．微粒的电子层相同时，原子序数越小，半径越大，则离子半径：，A错误；
B．同周期从左到右电负性依次增大，所以电负性：，B错误；
C．同主族元素中，第一电离能从上到下依次减小，所以第一电离能：，C错误；
D．水和氨气均存在分子间氢键，但等物质的量水分子间氢键的数目大于氨分子间氢键的数目，且水在常温下为液体，而氨气为气体，事实上，水的沸点为100，NH3的沸点是-33.5，所以沸点：，D正确；
故选D。
14．下列叙述中正确选项的个数是( )
①含有共价键的化合物不一定是共价化合物；
②原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子；
③只含有共价键的物质一定是共价化合物；
④离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素；
⑤不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物；
⑥熔化不导电的化合物一定是共价化合物；
⑦分子晶体中一定含有共价键；
⑧离子晶体都是化合物；
⑨冰熔化时水分子中共价键发生断裂。
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【答案】B
【详解】①含有共价键的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物，因此不一定是共价化合物；正确；
②原子间以极性键结合而成的分子，若空间排列的对称的就是非极性分子，否则就是极性分子，错误；
③只含有共价键的物质可能是非金属单质，也可能是共价化合物，错误；
④离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素，如NH4Cl只含有非金属元素，错误；
⑤不含非极性共价键的分子晶体可以是单质，错误；
⑥熔化不导电的化合物没有离子，因此一定是共价化合物，正确；
⑦惰性气体是单原子分子，分子中无共价键，因此分子晶体中不一定含有共价键，错误；
⑧离子晶体是由阳离子、阴离子构成的离子化合物，因此都是化合物，正确；
⑨冰熔化时水分子中共价键发生不断裂，断裂的是分子间作用力和氢键，错误。
故正确的是①⑥⑧，选项是B。
15．甲、乙、丙为原子序数依次增大的不同短周期的主族元素，甲、丙形成的单核离子所带电荷数数值相同，乙和丙的原子最外层电子数之和为12.下列说法错误的是( )
A．简单氢化物的沸点：乙>丙
B．同周期第一电离能大于乙的元素有2种
C．乙、丙形成的单中心分子中各原子满足8电子结构
D．甲、乙形成的化合物一定只含有共价键
【答案】D
【分析】甲、乙、丙为原子序数依次增大的不同短周期的主族元素，甲、丙形成的单核离子所带电荷数数值相同，甲在第一周期，则甲为H，甲形成的单核离子所带电荷数最多为1，乙和丙的原子最外层电子数之和为12，主族元素最外层电子数等于族序数，则有两种可能，6+6=12，5+7=12，丙在第三周期，丙能形成带1个电荷的离子，则丙为Cl，则乙的最外层电子数为5，且乙在第二周期，乙为N，据此分析解答。
【详解】A．NH3分子间形成氢键，使NH3的沸点高于HCl，故A正确；
B．同周期第一电离能大于N的元素有2种，分别是F、Ne，故B正确；
C．乙、丙形成的单中心分子为NCl3，，其满足8电子稳定结构，故C正确；
D．甲、乙可形成氢化铵（NH4H），其为离子化合物，铵根离子和氢离子之间是离子键，故D错误；
故选D。
16．杂环化合物吡啶( )和吡咯( )的结构与苯类似。下列说法错误的是( )
A．吡啶和吡咯中N原子的价层孤电子对所处轨道类型相同
B．吡啶和吡咯中C、N原子的杂化方式均相同
C．吡咯的水溶性弱于吡啶
D．吡啶接受质子能力强于吡咯
【答案】A
【详解】A．吡啶和吡咯中N的杂化类型均为sp2，吡啶中N的两个sp2杂化轨道与两个碳原子形成σ键，一个未成对电子在未杂化的p轨道上与其他碳原子p电子形成大π键，剩下一对孤电子对，占据最后一个sp2杂化的轨道，吡咯中N的三个sp2杂化轨道与两个碳原子和一个H原子形成σ键，一对孤对电子在未参与杂化的p轨道上，与4个碳原子形成大π键，故A说法错误；
B．吡啶和吡咯中C和N都是以sp2杂化，故B说法正确；
C．吡啶分子中氮原子上的未共用电子对不参与形成大π键，与水分子的分子间氢键更强，因此吡啶的水溶性强于吡咯，故C说法正确；
D．N-H键中电子对向N原子方向偏移，所以吡咯具有一定酸性，与吡啶相比，不易与质子结合，所以吡啶接受质子能力强于吡咯，故D说法正确；
答案为A。
17．POCl3遇水易水解，与C2H5OH反应生成磷酸三乙酯( )，下列叙述正确的是( )
A．POCl3分子中各原子均达到8e-稳定结构
B．POCl3分子为极性键组成的非极性分子
C．相同条件下，与乙醇反应生成磷酸三乙酯，产率：POCl3＞H3PO4
D．相同条件下，与水发生水解反应，速率：POCl3＞POBr3
【答案】C
【详解】A．把磷酸三乙酯中的—OC2H5换成Cl，物质就是POCl3，在该物质分子中只有O和Cl周围能达到8e-稳定结构，而P原子最外层电子数是10个，不是8e-稳定结构，A错误；
B．把磷酸三乙酯中的—OC2H5换成Cl，物质就是POCl3，P-O键和P-Cl形成的都是极性键，POCl3分子结构不对称，是由极性键构成的极性分子，B错误；
C．原子半径越大，键长就越长，键能就越小，该化学键就更容易断裂。由于原子半径：Cl＞O，所以POCl3中的P-Cl键比H3PO4中的P-O键更容易发生断裂，因此就相同条件下，POCl3与乙醇反应生成磷酸三乙酯就更容易发生，故产率：POCl3＞H3PO4，C符合题意；
D.原子半径越大，键长就越长，键能就越小，该化学键就更容易断裂。由于原子半径：Br＞Cl，所以P-Br比P-Cl键更易断裂，因此化学反应速率：POCl3＜POBr3，D不符合题意；
故合理选项是C。
18．氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式如图，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。
(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为 。
(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为 。
(3)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如图：
反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂 个键，断裂 个键。
(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。
①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为
②NH3分子的空间结构是 ，H2O中心原子的杂化类型是
【答案】(1)1
(2)sp2和sp3
(3) NA NA
(4) O原子半径小于N原子，O与H原子形成的共价键键长小于N与H原子之间的共价键，O-H键的键能大于N-H键，故H2O分子比NH3稳定。 三角锥形 sp3
【分析】氯原子2p轨道上有5个电子，存在1个未成对电子；氯吡苯脲中单键N杂化轨道类型为sp3，双键N杂化轨道类型为sp2；每生成1分子氯吡苯脲，需要断裂异氰酸苯酯中1个碳碳双键中的π键和2-氯-4-氨基吡啶中的N-Hσ键；H2O比NH3稳定的主要原因是O－H的键长比N－H短，键长越短键能越大；NH3中N的杂化方式为sp3，空间结构为三角锥形；H2O中O原子上有两个σ键和两个孤电子对，故为sp3杂化。
【详解】（1）氯原子2p轨道上有5个电子，存在1个未成对电子；故答案为1。
（2）氯吡苯脲中单键N杂化轨道类型为sp3，双键N杂化轨道类型为sp2；故答案为sp2和sp3。
（3）每生成1分子氯吡苯脲，需要断裂异氰酸苯酯中1个碳碳双键中的π键和2-氯-4-氨基吡啶中的N-Hσ键；故每生成1mol氯吡苯脲，断裂NA个σ键和NA个π键。
（4）①H2O比NH3稳定的主要原因是O－H的键长比N－H短，键长越短键能越大；故答案为O原子半径小于N原子，O与H原子形成的共价键键长小于N与H原子之间的共价键，O-H键的键能大于N-H键，故H2O分子比NH3稳定。
②NH3中N的杂化方式为sp3，空间结构为三角锥形；H2O中O原子上有两个σ键和两个孤电子对，故为sp3杂化。
19．H、C、N、O、S是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题：
(1)C元素的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。(填序号)。
a．该氢化物分子中C原子采用杂化 b．6个原子不在同一平面上
c．只含有4个键和1个键 d．分子既含有极性键又含有非极性键
(2)相同条件下与分子在水中的溶解度较大的是 (写分子式)，理由是 。中的O—C—O键角 (填“>”“＜”或“=”)中的O—S—O键角。
(3)已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，则(CN)2分子的结构式为 ；其中键与键的个数比为 。
【答案】(1)ad
(2) 为极性分子，为非极性分子，为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂 >
(3) - 4：3
【分析】根据已知信息判断有机物是乙烯，利用乙烯的官能团判断空间构型，利用有机物中的成键特点判断原子的杂化类型，碳原子形成双键时采用sp2杂化；分子的溶解性利用分子的极性及相似相溶原理进行判断；对于分子结构式的书写利用8电子的稳定结构进行判断，根据分子的杂化类型判断分子的空间构型，利用空间构型判断键角。
【详解】（1）根据衡量石油化工发展水平的标志判断该物质是乙烯，乙烯的结构是碳碳双键，根据结构特点进行判断其中的碳原子采用sp2杂化，空间构型为平面型，a说法正确；b说法不正确；c说法中只含有说法错误，还含有键，故c不正确；d中根据乙烯分子的结构，碳碳键属于非极性键，碳氢键属于极性键。
（2）二氧化碳是非极性分子，二氧化硫是极性分子，水分子是极性分子，根据相似相溶原理，二氧化硫分子更易溶于水，故答案为：SO2，为极性分子，为非极性分子，为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂；离子中碳原子采用sp2杂化空间构型是平面三角形，键角是120度，而中硫原子采用sp3杂化，空间构型是三角锥型，键角是107.3度，故答案为：>。
（3）(CN)2是直线形分子，且有对称性，根据N原子形成三个键稳定，则(CN)2分子的结构式为-；其中键有三个，单键属于键，叁键中含有1个键和2个键，故键键有4个，其中键与键的个数比为4:3，故答案为4:3。
【点睛】此题考查物质的空间构型判断，及分子的性质，利用杂化轨道进行判断分子的空间构型，分子的极性及分子的溶解性，注意分子的键角通过杂化类型进行判断。
20．毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：；；；与水反应生成尿素；尿素合成三聚氰胺。
(1)基态钙原子电子占据的最高能层符号是 ，其核外共有 种不同能量的电子。
(2)中阴离子为，与分子空间结构相似，由此可以推知的空间结构为 。
(3)尿素分子中含有的键与键的数目之比为 ；所含元素的电负性由大到小的顺序为 。
(4)三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构如图，其中氮原子的杂化方式为 。
【答案】 6 直线形 1：7 、
【详解】(1)钙的原子序数为20，基态钙原子的电子排布式为，电子占据的最高能层符号是；同一能级上的电子能量相同，所以核外共有6种不同能量的电子.
(2)与具有相同的空间结构，的空间结构为直线形，则的空间结构为直线形.
(3)尿素分子中有6个单键，1个双键，单键只有键，双键中有一个键、1个键，则分子中键与键的数目之比为1：7；元素非金属性越强电负性越大，则尿素所含元素的电负性由大到小的顺序为.
(4)三聚氰胺中环上的氮原子与碳原子间形成双键，则氮原子采取杂化，氨基上氮原子与碳原子和氢原子以单键相连，且含有1个孤电子对，则氮原子采取杂化。
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2024-2025年高中化学选择性必修2物质结构与性质第二章分子结构与性质单元测试练习
1．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W是短周期元素中原子半径最大的元素，X、Z、W三种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法错误的是( )
A．最简单氢化物的沸点：Z>Y>X
B．Y的最高价氧化物的水化物为强酸
C．Z、W形成的化合物一定含离子键，可能含共价键
D．X、Y、Z分别与氢原子构成的18电子分子在常温下均为液态
2．CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成，其盐酸溶液能吸收CO，形成，其结构为：，此物质可以定量吸收CO，也能吸收O2、PH3、C2H2等气体。下列说法正确的是( )
A．由结构可知，原子不满足8电子稳定结构
B．测定混合气体和中的含量时，应先用的盐酸溶液吸收
C．中的化合价为，配位数为4
D．用与溶液制备时，反应体系中先加入浓盐酸后期再加水稀释可提高产率
3．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是( )
A．为非极性分子
B．分子中既含有极性键，又含有非极性键
C．与S2Br2结构相似
D．分子中S－Cl键能大于S－S键的键能
4．有机物 中标有“ ”的碳原子的杂化方式依次为( )
A．sp、sp2、sp3 B．sp3、sp2、sp
C．sp2、sp、sp3 D．sp3、sp、sp2
6．下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是( )
A．NCl3分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp2杂化的结果
B．sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道
C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构一定是四面体形
D．AB3型的分子空间结构必为平面三角形
7．下列分子和离子中， VSEPR模型为四面体形且分子或离子的空间结构为三角锥形的是( )
① ② ③ ④
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
8．、、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是( )
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．与、的空间结构均为三角锥形
C．中的碳原子采取杂化，所有原子均共面
D．两个或一个和一个结合均可得到
9．下列说法正确的是（ ）
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键；
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键；
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物；
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键；
⑥熔融状态能电离的化合物一定是离子化合物。
A．①③⑤ B．①③⑥ C．②③④ D．②④⑥
10．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是( )
A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长是形成共价键的两原子间的核间距
C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关
11．下列有关共价键的说法正确的是
A．共价键的成键原子只能是非金属原子
B．所有的键的强度都比键的大
C．键长等于成键两原子的半径之和
D．键与键的电子云形状的对称性相同
12．《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。下列说法正确的是( )
A．第一电离能： B．基态原子未成对电子数：
C．中阴离子的空间结构为平面三角形 D．基态原子核外电子的空间运动状态有30种
13．铵明矾常用作絮凝剂。下列说法正确的是( )
A．离子半径： B．电负性：
C．第一电离能： D．沸点：
14．下列叙述中正确选项的个数是( )
①含有共价键的化合物不一定是共价化合物；
②原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子；
③只含有共价键的物质一定是共价化合物；
④离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素；
⑤不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物；
⑥熔化不导电的化合物一定是共价化合物；
⑦分子晶体中一定含有共价键；
⑧离子晶体都是化合物；
⑨冰熔化时水分子中共价键发生断裂。
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
15．甲、乙、丙为原子序数依次增大的不同短周期的主族元素，甲、丙形成的单核离子所带电荷数数值相同，乙和丙的原子最外层电子数之和为12.下列说法错误的是( )
A．简单氢化物的沸点：乙>丙
B．同周期第一电离能大于乙的元素有2种
C．乙、丙形成的单中心分子中各原子满足8电子结构
D．甲、乙形成的化合物一定只含有共价键
16．杂环化合物吡啶( )和吡咯( )的结构与苯类似。下列说法错误的是( )
A．吡啶和吡咯中N原子的价层孤电子对所处轨道类型相同
B．吡啶和吡咯中C、N原子的杂化方式均相同
C．吡咯的水溶性弱于吡啶
D．吡啶接受质子能力强于吡咯
17．POCl3遇水易水解，与C2H5OH反应生成磷酸三乙酯( )，下列叙述正确的是( )
A．POCl3分子中各原子均达到8e-稳定结构
B．POCl3分子为极性键组成的非极性分子
C．相同条件下，与乙醇反应生成磷酸三乙酯，产率：POCl3＞H3PO4
D．相同条件下，与水发生水解反应，速率：POCl3＞POBr3
18．氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式如图，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。
(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为 。
(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为 。
(3)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如图：
反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂 个键，断裂 个键。
(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。
①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为
②NH3分子的空间结构是 ，H2O中心原子的杂化类型是
19．H、C、N、O、S是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题：
(1)C元素的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。(填序号)。
a．该氢化物分子中C原子采用杂化 b．6个原子不在同一平面上
c．只含有4个键和1个键 d．分子既含有极性键又含有非极性键
(2)相同条件下与分子在水中的溶解度较大的是 (写分子式)，理由是 。中的O—C—O键角 (填“>”“＜”或“=”)中的O—S—O键角。
(3)已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，则(CN)2分子的结构式为 ；其中键与键的个数比为 。
20．毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：；；；与水反应生成尿素；尿素合成三聚氰胺。
(1)基态钙原子电子占据的最高能层符号是 ，其核外共有 种不同能量的电子。
(2)中阴离子为，与分子空间结构相似，由此可以推知的空间结构为 。
(3)尿素分子中含有的键与键的数目之比为 ；所含元素的电负性由大到小的顺序为 。
(4)三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构如图，其中氮原子的杂化方式为 。
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