(共22张PPT)
浙教版七年级下册
4~5节知识点梳理
第2章 物质的微观结构
知识梳理
第4节 探究物质组成的奥秘
一、元素概念、同位素、元素分布
1. 科学上把具有相同 (即质子数)的一类原子统称为 。
2. 由100多种 的众多物质都是由原子、分子或离子构成的。水、氧气、氢气等是由 构成的；铁、石墨等是由 构成的；氯化钠、碳酸钙等是由 构成的。
核电荷数
元素
元素组成
分子
原子
离子
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3. 常温下单质呈 的元素名称常以“气”为部首，如氢、氦、氮；常温下单质呈 的元素名称常以“氵”或“水”为部首，如溴、汞等；常温下呈固态的 单质的元素名称常以“石”为部首，如碳、硫等； 元素名称常以“钅”为部首，如钠、铁等。
4. 原子核内 相同、 不同的同类原子互为同位素原子。如C－12表示质子数为6，中子数为 ，相对原子质量为 的碳原子；C－14表示质子数为6，中子数为 ，相对原子质量为 的 碳原子，它们都属于碳元素。。
气态
质子数
金属
非金属
液态
6
12
中子数
8
14
知识梳理
5. 地壳中含量最高的元素是 ，其次是 ，金属元素中含量最高的是 ，其次是 。人体中含量最高的元素是 ，在人体中含 的血红蛋白具有运输氧气和二氧化碳的作用。
6. 由不同种元素组成的单一物质叫作 ，如二氧化碳等；由同种元素组成的单一物质叫作 ，如氢气、金属铁等。
7. 通常人们把元素分为 元素和 元素。还有一类像氩元素一样性质非常稳定，在自然界中含量较低，这类元素叫 元素。
化合物
铁
氧
铁
铝
硅
金属
非金属
稀有气体
氧
单质
练一练
1.考古学家在对遗址出土文物的碳－14含量测定后，推测该遗址年代跨度从北宋延续至民国时期。碳－14原子与碳－12原子是碳元素中的两种同位素原子，二者不同的是( )
A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.核电荷数
B
2.下列各图中的“ ”、“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子，其中能表示单质的框图是( )
B
练一练
3.运用概念图对概念进行分类整理，十分有用。
(1)请完成如下物质分类的概念图。
①_______；②_________。
(2)氧气属于_______，二氧化碳属于__________。(均填“单质”或“化合物”)。
元素
化合物
单质
化合物
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二、元素符号、元素周期表
1. 元素符号通常用该元素拉丁文名称的 的大写来表示。当几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，则再附上一个 字母以示区别。
2. 请写出下列元素的元素符号。
钾 ，钠 ，银 ，氢 ，钙 ，镁 ，钡 ，锌 ，铜 ，铝 ，铁 ，氯 ，氧 ，
硫 。
第一个字母
小写
Na
Ba
Mg
Ca
H
Zn
Ag
K
Cu
S
Al
Fe
Cl
O
知识梳理
3. 元素符号除了表示一种元素以外，也可表示这种元素的 ，如“Cl”既可表示 ，也可以表示 。
4. 利用元素符号也可以表示离子，在元素符号的 标出离子所带的电荷数，再在电荷数 面标上电性“＋”或“－”，以表示该离子带正电还是负电。如，带两个单位正电荷的亚铁离子用 表示，带三个单位正电荷的铁离子用 表示。
5. 在元素周期表中，每一行叫作一个 ，在同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐 ，这些元素的原子核外电子排布的层数 。元素周期表中每一列叫作一个 ，在同族内，各元素的原子最外层电子数 ，所以化学性质都很相似。
一个原子
一个氯原子
氯元素
后
右上角
Fe3+
Fe2+
增加
周期
相同
族
相同
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6. 元素周期表中每一格包含的信息。
(1)“硅”是指 。
(2)“Si”是指 。
(3)“14”是指 。
(4)“28.09”是 。
元素名称
元素符号
原子序数
相对原子质量
练一练
4.考古学家在对遗址出土文物的碳－14含量测定后，推测该遗址年代跨度从北宋延续至民国时期。碳－14原子与碳－12原子是碳元素中的两种同位素原子，二者不同的是( )
A.质子数 B.中子数
C.电子数 D.核电荷数
B
5.下列说法正确的是( )
A.同种元素组成的物质一定是单质
B.不同种元素组成的物质一定是化合物
C.同种元素组成的物质一定不是化合物
D.只由一种分子构成的物质一定是单质
C
练一练
6.如图所示，“ ”“ ”表示不同种原子，则表示单质的是
______，表示化合物的是______。小金认为D表示的是单质，他在方法上所犯的错误是先判断了_______的种类，而不是分子种类。
A
B
原子
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第5节 用化学式表示物质
一、化学式、化合价
1. 单质化合价为零。
(1)稀有气体单质：用元素符号表示。如氦气 ，氖气 ，氩气 。
(2)金属和固态非金属单质：习惯上用元素符号表示。如铁 ，铜 ，硫 ，磷 。
(3)气体非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字。如氢气 ，氧气 ，氮气 ，氯气 。
He
H2
O2
N2
Cl2
Cu
S
P
Fe
Ar
Ne
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2. 化合物中，正、负化合价的代数和为零。
(1)写出常见元素和原子团的化合价：
Na ，Ag ，Mg ，Ca ，Al ，O 。
OH- ，N ，N ，S ，C 。
(2)写出下列物质的化学式：
氯化镁 ，氯化铁 ，氧化钠 ，氧化铁 ，
氧化铝 ，氢氧化镁 ，碳酸钠 ，
硫酸铝 ，硝酸铵 。
MgCl2
Al2O3
Al2(SO4)3
Mg(OH)2
FeCl3
Na2O
Fe2O3
Na2CO3
NH4NO3
＋1
-1
-2
-1
-2
＋1
＋3
＋2
＋2
＋1
-2
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3. 化学式既具有宏观物质及元素组成意义，也具有分子、原子、离子等微观构成的意义。
如“CO2”，宏观意义：
①表示二氧化碳这种 ；
②表示二氧化碳由 组成；
微观意义：
③表示1个二氧化碳 ；
④表示1个二氧化碳分子由 . 构成。
物质
碳元素和氧元素
分子
1个碳原子和2个氧原子
练一练
7.下列化学式书写错误的是( )
A.五氧化二磷(P2O5) B.氢气(H2)
C.二氧化锰(O2Mn) D.氯化氢(HCl)
C
8.某同学描述了某化学符号的含义：①表示一种物质；②表示一个分子；③表示该物质由两种元素组成；④表示一个分子由三个原子构成。该化学符号可能是( )
A.O2 B.NO C.H2O D.HClO
C
练一练
9.写出下列符号中数字“2”的含义。
(1)2O：_____________。
(2)O2：___________________________。
(3)2O3：_______________。
(4)SO2：_________________________________。
两个氧原子
一个氧分子中有两个氧原子
两个臭氧分子
一个二氧化硫分子中有两个氧原子
10.某些食品公司向面粉中添加柠檬黄(混有铬酸铅，化学式为PbCrO4)制作“染色”馒头，食用“染色”馒头会对人体造成危害。已知铬酸铅中铅元素的化合价为＋2，则铬元素(Cr)的化合价为______。
＋6
练一练
11.碘－131(碘元素符号：I)能与水发生化学反应，生成两种化合物，其反应的微观模拟图如下。请据图回答下列问题。
(1)写出全部反应物的化学式：___________，写出全部生成物的化学式：___________。
(2)上述含碘的物质中，碘元素的化合价共有_____种。
I2、H2O
HI、HIO
3
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二、化学式的计算
1. 基本计算方法(以AxBy为例)
(1)相对分子质量=A的相对原子质量× ＋B的相对原子质量× 。
(2)元素的质量比mA∶mB=(A的相对原子质量× )∶(B的相对原子质量× )。
(3)A元素的质量分数=×100%。
x
y
x
y
x
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2. 根据化学式“NH4HCO3”回答问题。(相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16)
(1)NH4HCO3的相对分子质量为 。
(2)NH4HCO3中H元素和C元素的质量比为 。
(3)NH4HCO3中氮元素的质量分数为 。
(4)158g NH4HCO3中氮元素的质量为 。
(5)158g NH4HCO3与 g NH4NO3中氮元素的质量相等。
79
5∶12
17.7%
28g
80
练一练
12.化合物R2S的相对分子质量为78，其中S的相对原子质量为32，则R的相对原子质量为( )
A.32 B.16 C.23 D.46
C
13.南宋陆游《卜算子·咏梅》中写道：“零落成泥碾作尘，只有香如故。”梅花香气中含有苯甲醇(化学式为C7H8O)等芳香醇，苯甲醇中碳、氢元素的质量比为( )
A.7∶8 B.21∶2 C.12∶1 D.7∶1
B
练一练
14.列式计算下列物质的相对分子质量。
(1)CO2：________________。
(2)Mg(OH)2：_____________________。
(3)(NH4)2SO4：________________________________。
12＋16×2=44
24＋(16＋1)×2=58
(14＋1×4)×2＋32＋16×4=132
15.我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式为C15H22O5)——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。磺胺(化学式为C6H8N2O2S)是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。请回答下列问题。
练一练
(1)一个青蒿素分子中有______个原子。
(2)青蒿素中氢、氧元素的质量比是__________。
(3)14.1g青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？
42
11∶40
解：设磺胺的质量为x，则有14.1g××100% =x××100%，解得x=21.5g。即14.1g青蒿素与21.5g磺胺含有的碳元素质量相等。第2章 物质的微观结构
4~5节单元检测卷
一、选择题（每小题2分）
1.元素周期表中有一百多种元素，决定元素种类的是原子中的
( )
A.中子数 B.最外层电子数
C.质子数 D.核外电子数
2.考古学家在对遗址出土文物的碳－14含量测定后，推测该遗址年代跨度从北宋延续至民国时期。碳－14原子与碳－12原子是碳元素中的两种同位素原子，二者不同的是( )
A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.核电荷数
3.在前面的学习中我们通过电解水实验得出“水是由氢和氧组成的”，现在看来结论中的“氢和氧”指的是( )
A.原子 B.分子 C.离子 D.元素
4.有三种原子，甲原子核内有8个质子和8个中子，乙原子核内有8个质子和9个中子，丙原子核内有6个质子和6个中子，则下列说法正确的是( )
A.甲和乙是同种原子
B.乙和丙核外电子数相等
C.甲和乙是同种元素，且互为同位素原子
D.甲和乙核电荷数不同
5.下列说法正确的是( )
A.同种元素组成的物质一定是单质
B.不同种元素组成的物质一定是化合物
C.同种元素组成的物质一定不是化合物
D.只由一种分子构成的物质一定是单质
6.某矿泉水成分表中列出了所含的主要离子，其中表示钠离子的是( )
A.Na＋ B.Ca2＋ C.Mg2＋ D.K＋
7.2024年全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一，镓元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是( )
A.镓元素为非金属元素
B.镓元素的符号是GA
C.镓原子的核外电子数为31
D.镓原子的中子数是31
8.2019年科学家首次在太空中检测到氦合氢离子(HeH＋)，下列关于1个HeH＋的说法正确的是( )
A.有1个原子核 B.共有3个质子
C.共有4个电子 D.相对质量为3
9.下列化学式书写错误的是( )
A.五氧化二磷(P2O5) B.氢气(H2)
C.氯化氢(HCl) D.二氧化锰(O2Mn)
10.下列元素符号既可以表示一种元素，又可以表示该元素的一个原子，还可以表示该物质的是( )
A.H B.He C.N D.O
11.某同学描述了某化学符号的含义：①表示一种物质；②表示一个分子；③表示该物质由两种元素组成；④表示一个分子由三个原子构成。该化学符号可能是( )
A.O2 B.NO C.H2O D.HClO
12.下列有关H2O2的说法错误的是( )
A.表示1个过氧化氢分子
B.过氧化氢由氢、氧元素组成
C.1个过氧化氢分子中有1个氧分子
D.1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成
13.科学家使用普通氧分子和氧离子得到了新型氧分子(O4)。下列叙述正确的是( )
A.O4分子不显电性
B.1个O4分子含有2个O2分子
C.O4与O2的性质完全相同
D.O4和O2混合形成的物质属于单质
14.已知Mg3N2中Mg的化合价为＋2，则N的化合价为( )
A.－3 B.－2 C.0 D.＋5
15.某元素A的常见化合价有－1、0、＋5、＋7等，该元素与金属钠形成的化合物中A应表现的化合价为( )
A.＋7 B.＋5 C.0 D.－1
16.某物质的化学式为Na2FeOx，若其中铁元素的化合价为＋6，则x的值为( )
A.2 B.3 C.4 D.5
17.下列各组含氯物质中，氯元素化合价相同的是( )
A.Cl2、HCl B.KClO3、Ca(ClO3)2
C.NaCl、HClO D.ClO2、NaClO
18.某团队研究证明了PtO42＋(Pt是铂的元素符号)能够稳定存在，已知该离子中氧元素显－2价，则该离子中铂元素的化合价为( )
A.＋2 B.＋4 C.＋8 D.＋10
19.化合物R2S的相对分子质量为78，其中S的相对原子质量为32，则R的相对原子质量为( )
A.32 B.16 C.23 D.46
20.有X、Y两种元素的原子，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为＋3和－2，则由X和Y组成的化合物的相对分子质量为( )
A.72 B.88 C.160 D.200
二、填空题（每空2分）
21.如图所示为A、B、C三种原子的部分信息。以原子A为例，左下角的“9”表示该原子的质子数，左上角的“19”表示该原子的质子数和中子数之和，请据此回答下列问题。
(1)一个原子B有______质子，______个电子，______个中子。
(2)A与______互为同位素原子。
22.运用概念图对概念进行分类整理，十分有用。
(1)请完成如下物质分类的概念图。
①_______；②_________。
(2)氧气属于_______，二氧化碳属于__________。(均填“单质”或“化合物”)。
23.在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。
(1)图甲是两个微观粒子的结构模型示意图，这两个微观粒子 ________(填“属于”或“不属于”)同种元素，依据是__________。
(2)图乙是两个微观粒子的结构示意图，A原子在化学反应中容易得到电子，形成_________(填“阴离子”或“阳离子”)；若B表示带两个单位正电荷的某离子结构示意图，则x=______。
24.目前主流的新能源车都采用锂电池储能，如图甲是元素周期表中锂元素的具体信息。
(1)锂原子的核电荷数是_____。
(2)“Li”除了可以表示金属锂以外，还能表示_____和____。
(3)图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为
______。
25.北斗系统采用铷原子钟提供精确时间，请据图回答下列问题。
(1)铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的结构示意图如图1所示，铷的相对原子质量为_________；图中的m=_______，n=______。
(2)图2中A的元素符号是______，B的元素符号是______，C的元素符号是______。三种元素中与铷元素化学性质相似的是
______(填“A”“B”或“C”)。
(3)铷元素位于元素周期表的第______周期，属于_______(填“金属”或“非金属”)元素。
26.如下为几种常见元素的原子结构示意图，请结合所学知识回答下列问题。
(1)化学反应中容易得到电子的是_____________；容易失去电子的是_______。(均填元素符号)
(2)根据你所学的知识，推断氧元素和镁元素组成的化合物是
________，氟元素和镁元素组成的化合物是_________，氯元素和镁元素组反应生成的化合物是__________。(均填化学式)
27.尿素的化学式为CO(NH2)2，是一种常用的氮肥。请据此回答下列问题。
(1)尿素由_____种元素组成，一个尿素分子中含有_____个氮原子。
(2)“2CO(NH2)2”表示_______，其中含有氧原子______个、氮原子_____个、氢原子_____个。
28.混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca(NO3)Cl。漂白粉中有一种混盐CaOCl2。
(1)Ca(NO3)Cl中氮元素的化合价是______。
(2)CaOCl2中的一种酸根离子是次氯酸根离子(ClO－)，则另一种酸根离子为______，若将该CaOCl2改写成如Ca(NO3)Cl的形式，则其化学式可表示为_____________。
29.流感威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构如图所示(注：“—”“==”表示原子之间相互连接)。请回答下列问题。
(1)戊二醛的化学式为___________。
(2)戊二醛的相对分子质量为_______。
(3)戊二醛中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，则这两种元素是_________(填元素符号)。
30.如图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明，其主要活性成分单氟磷酸钠(化学式为Na2FPO3)是牙膏常用添加剂之一。实验表明牙膏主要活性成分中单氟磷酸钠质量分数达到0.76%~0.80%时，防龋齿效果较好。请据图回答下列问题。
(1)单氟磷酸钠的相对分子质量为_______。
(2)单氟磷酸钠中氟元素的质量分数为_________。
(3)通过计算判断，该牙膏是否有较好的防龋齿效果。
第2章 物质的微观结构4~5节单元检测卷
参考答案
一、选择题（每小题2分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D C C A C B D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C A A D C B D C C
二、填空题（每空2分）
21．19;19;20;C
22. 元素；化合物；单质；化合物
23．不属于；质子数不同；阴离子；12
24．3;锂元素；一个锂原子；Li＋
25. 85.47；37；1；Na；Cl；Ar；A；五；金属
26．O、F、Cl;Mg;MgO;MgF2;MgCl2
27．四；2；两个尿素分子；2；4；8
28．＋5;Cl－;Ca(ClO)Cl
29.C5H8O2;100;H、O
30.144;13.2%;解：114mg=0.114g则含0.114g氟的单氟磷酸钠的质量为0.114g ÷(19/144×100%)=0.864g，故牙膏中单氟磷酸钠的质量分数为0.864g/110g×100%≈0.79%，在0.76%~0.80%范围内，有较好防龋齿效果。
