湖南省株洲市炎陵县2024-2025学年高二下学期开学考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省株洲市炎陵县2024-2025学年高二下学期开学考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 433.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-03-10 16:58:25 | ||
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文档简介
炎陵县 2025 年上期高二 化学 入学检测卷
分值：100 时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量：Fe---56
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
1．新质生产力涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是（ ）
A．具有储氢潜力的新型材料碳纳米管属于单质
B．创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中所含氘与氕互为同位素
C．可精确控制硬化过程的可编程水泥属于无机非金属材料
D．具有独特光学、电学性能的纳米半导体 CdTe 量子点属于胶体
2．能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
A．甲醇碱性燃料电池负极方程式：CH3OH﹣6e﹣+H2O═CO2↑+6H+
B．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe 4H+═Fe3++NO↑+2H2O
C．亚硫酸氢钠的水解： H2O H3O+
D．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2﹣═CuS↓
3．设阿伏加德罗常数的值为 NA，则下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，16.8LCH4 与足量氯气在光照下反应生成 CH3Cl 分子数目小于 0.75NA
B．常温常压下，56gFe 和足量浓盐酸反应转移电子数为 3NA
C．1.05molNa2O2 分别与足量 CO2、SO2 反应，转移的电子数目均为 1.05NA
D．将 50mL、18mol/L 的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的 SO2 分子数为 0.45NA
4．实验室用含有少量铁、氧化铁杂质的废铜粉制取无水硫酸铜的实验步骤如图：
下列有关说法正确的是（ ）
A．溶解废铜粉的“过量酸”是指稀硝酸
B．气体 A 是 Cl2，将亚铁离子氧化为铁离子
C．生成沉淀 D 的离子方程式可能是 3CuO+2Fe3++3H2O＝2Fe（OH）3↓+3Cu2+
D．从溶液中得到的无水硫酸铜的方法是冷却结晶
5．打开分液漏斗活塞和玻璃塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象分析正确的是（ ）
第 1页（共 10页）
A．试管中产生大量气泡，说明 Na2SO3 被氧化产生 SO2
B．试管内 CCl4 层溶液褪色，说明 Br2 具有还原性
C．试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明 SO2 具有氧化性
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有 生成
6．主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y 的价电子数相等，Z 的价电子所在能层
有 16 个轨道，4 种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：W＞Y
B．酸性：W2YX3＞W2YX4
C．基态原子的未成对电子数：W＞X
D．氧化物溶于水所得溶液的 pH：Z＞Y
7．化合物 Z 是一种药物的重要中间体，部分合成路线如图：
下列说法正确的是（ ）
A．X 分子中所有碳原子共平面
B．1mol Y 最多能与 1mol H2 发生加成反应
C．Z 不能与 Br2 的 CCl4 溶液反应
D．Y、Z 均能使酸性 KMnO4 溶液褪色
8．某温度下，在密闭容器中充入一定量的 X（g），发生下列反应：X（g） Y（g）（ΔH1
＜0），Y（g） Z（g）（ΔH2＜0），测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反
应进程示意图符合题意的是（ ）
第 2页（共 10页）
A． B．
C． D．
9．1，3﹣丁二烯与 HBr 发生加成反应分两步：第一步 H+进攻 1，3﹣丁二烯生成碳正离子（如
图）；第二步 Br﹣进攻碳正离子完成 1，2﹣加成或 1，4﹣加成。反应进程中的能量变化如
图所示。已知在 0℃和 40℃时，1，2﹣加成产物与 1，4﹣加成产物的比例分别为 70：30
和 15：85。下列说法不正确的是（ ）
A．1，4﹣加成产物比 1，2﹣加成产物稳定
B．与 0℃相比，40℃时 1，3﹣丁二烯的转化率增大
C．Br﹣刚开始进攻碳正离子时，1，2﹣加成要比 1，4﹣加成反应速率快
D．从 0℃升至 40℃，1，4﹣加成正反应速率增大，1，2﹣加成正反应速率也增大
10．下列图示实验中，操作规范的是（ ）
第 3页（共 10页）
A．调控滴定速度 B．用 pH 试纸测定 C．加热试管中的 D．向试管中滴加
溶液 pH 液体 溶液
A．A B．B C．C D．D
11．以不同材料修饰的 Pt 为电极，一定浓度的 NaBr 溶液为电解液，采用电解和催化相结合
的循环方式，可实现高效制 H2 和 O2。装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电极 a 连接电源负极
B．加入 Y 的目的是补充 NaBr
C．电解总反应式为 Br﹣+3H2O 3H2 ↑
D．催化阶段反应产物物质的量之比 n（Z）：n（Br﹣）＝3：2
12．下列说法正确的是（ ）
A．p﹣pσ键电子云轮廓图
B．基态铜原子的价层电子排布图：
C．Fe3+的离子结构示意图为：
D．某原子核外电子排布式为 ns2np7，它违背了泡利原理
13．NH4ClO4 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：
NH4ClO4+2C═NH3↑+2CO2↑+HCl↑。下列有关化学用语或表述正确的是（ ）
A．HCl 的形成过程可表示为
B．NH4ClO4 中的阴、阳离子有相同的 VSEPR 模型和空间结构
第 4页（共 10页）
C．在 C60、石墨、金刚石中，碳原子有 sp，sp2 和 sp3 三种杂化方式
D．NH3 和 CO2 都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
14．常温下，将 0.1mol L﹣1NaOH 溶液滴加到 20mL0.1mol L﹣1 二元弱酸 H2A 溶液中，混合
溶液的 pH 随 NaOH 溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．Ka1（H2A）≈10﹣3
B．b 处溶质为 NaHA，所以促进水的电离
C．b 点时溶液中存在 c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（H2A）
D．c 点时溶液中存在 c（Na+）﹣c（HA﹣）﹣2c（A2﹣）＝10﹣4.5﹣10﹣9.5
二、非选择题（共 4 小题，每空 2 分，共 58 分）
15．（14 分）完成下列问题
（1）在一个容积不变的密闭容器中发生反应：CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g），
其平衡常数（K）和温度（t）的关系如表所示。
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请填写下列空白：
①该反应的平衡常数表达式为 ，该反应为 反应（填“吸
热”或“放热”）。
②若 1200℃时，在某时刻反应混合物中 CO2、H2、CO、H2O 的浓度分别为 2mol L
﹣1、
2mol L﹣1、4mol L﹣1、4mol L
﹣1，则此时上述反应的平衡移动方向为 （填
“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”）。
③将 2.0mol CO2 和 3.0mol H2 通入容积为 3L 的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，
测得 H2 的平衡转化率与温度的关系如图所示。
第 5页（共 10页）
100℃时反应达到平衡所需的时间为 5min，则反应从起始至 5min 内，用 H2 表示该反应的
平均反应速率为 mol L﹣1 min ﹣1。100℃时，反应的平衡常数 K＝ 。
（2）火箭发射时常出现红棕色气体，原因为 N2O4（g） 2NO2（g），当温度升高时气体
颜色变深。现将 1mol N2O4 充入一个恒压的密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达
到平衡状态的是 。
若在相同温度下，上述反应改在容积为 1L 的恒容密闭容器中进行，平衡常数
将 （填“增大”或“不变”或“减小”）。
16.（14 分）2022 年 9 月，中国科学家首次在嫦娥五号带回的月壤中发现新矿物，并命名
为“嫦娥石”。“嫦娥石”属于陨磷钠镁钙石族，其中一种物质的化学式为 Ca9NaMg（PO4）7
。请回答下列问题：
（1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种 （填字母）。
a．吸收光谱 b．发射光谱
（ 2） P 原 子 最 高 能 级 电 子 的 电 子 云 轮 廓 形 状 为 ， 其 价 电 子 排 布 式
为 ，电负性 P O（填“＞”或“＜”）。
（3）PCl3 分子空间结构为 ，PCl3 与 Cl2 反应生成 PCl5，PCl5 结构为
，PCl5 是 分子（填“极性”或“非极性”），其中P 原子的杂化类型是 （填
字母序号）。
a．sp b．sp2 c．sp3 d．sp3d
第 6页（共 10页）
17．（14 分）根据要求，回答下列问题：
（1）某温度下，纯水中的 c（H+）＝2.0×10﹣7mol L﹣1，则该温度时的水的离子积 Kw＝
。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的 c（H+）＝5.0×10﹣6mol L﹣1，
则溶液中的 c（OH﹣）为 mol L﹣1。
（ 2） 常 温 时 ， K2CO3 的 水 溶 液 pH 大 于 7， 原 因 是 （ 用 离 子 方 程 式 表
示）： 。
（3）将 AlCl3 溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成分是 。
（4）物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY、NaZ 的溶液，其 pH 依次为 8、9、10，则 HX、
HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 。
（5）已知：
a.Ksp[Zn（OH）2]＝10﹣17，Ksp[Cu（OH）2]＝10﹣20，Ksp（ZnS）＝10﹣25，Ksp（CuS）＝10﹣30
b.pH＞11 时，Zn2+会转化为[Zn（OH）4]2﹣
c.离子浓度≤10﹣5mol/L，即认为其完全沉淀
①若加入 Na2S 来沉淀 Zn2+和 Cu2+，当溶液中 ZnS 和 CuS 共存时， 。
② 若 加 入 NaOH 溶 液 来 调 节 pH，使 Zn2+和 Cu2+完 全 沉 淀 ，pH 应 满 足 的 条 件 为
。
18． （16 分）HDS 催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水
浸取法从 HDS 废催化剂（主要成分为 MoS、NiS、V2O5、Al2O3）中提取贵重金属钒和钼，
其工艺流程如图所示。
已知：Ⅰ.MoO3、V2O5、Al2O3 均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而 NiO 不行。
Ⅱ.高温下，NH4VO3 易分解产生 N2 和一种含氮元素的气体。
Ⅲ.Ksp（CuS）＝6×10﹣36；K1（H2S）＝1×10﹣7、K2（H2S）＝6×10﹣15。
请回答下列问题：
（1）请写出“气体”中属于最高价氧化物的电子式： 。
第 7页（共 10页）
（2）请写出“焙烧”过程中 Al2O3 与纯碱反应的化学方程式： 。
（3）“浸渣”的成分为 （填化学式）；“滤液 2”中的成分除了 Na2MoO4 外，
还含有 （填化学式）。
（4）“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始
钒的浓度和 NH4Cl 的加入量分别为 、 。
（ 5）“ 沉 钒 ” 时 生 成 NH4VO3 沉 淀 ， 请 写 出 “ 煅 烧 ” 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程
式： 。
（6）在实际的工业生产中，“沉钼”前要加入 NH4HS 进行“除杂”，除掉溶液中微量的 Cu2
+，则反应 Cu2++HS﹣＝CuS+H+的 K＝ 。
第 8页（共 10页）
参考答案
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 D B A C D D D B B A B
题号 12 13 14
答案 D B B
二、非选择题（共 4 小题，每空 2 分，共 58 分）
15．
（1）①K ；吸热； ②逆反应方向；③0.1；3；
（2）ac；不变。
16．（1）b
（2）哑铃形；3s23p3；＜；
（4）三角锥形；非极性；d。
17.（1）4.0×10﹣14；8×10﹣9；
（2）CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣；
（3）Al2O3；
（4）HX＞HY＞HZ；
（5）105；②8～11。
18．（1） ；
（2）Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑；
（3）NiO；NaVO3、NaHCO3；
（4）20g L﹣1；10g L﹣1；
（5）6NH4VO3 3V2O3+2N2↑+2NH3↑+9H2O；
（6）1021。
第 9页（共 10页）
第 10页（共 10页）
分值：100 时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量：Fe---56
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
1．新质生产力涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是（ ）
A．具有储氢潜力的新型材料碳纳米管属于单质
B．创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中所含氘与氕互为同位素
C．可精确控制硬化过程的可编程水泥属于无机非金属材料
D．具有独特光学、电学性能的纳米半导体 CdTe 量子点属于胶体
2．能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
A．甲醇碱性燃料电池负极方程式：CH3OH﹣6e﹣+H2O═CO2↑+6H+
B．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe 4H+═Fe3++NO↑+2H2O
C．亚硫酸氢钠的水解： H2O H3O+
D．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2﹣═CuS↓
3．设阿伏加德罗常数的值为 NA，则下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，16.8LCH4 与足量氯气在光照下反应生成 CH3Cl 分子数目小于 0.75NA
B．常温常压下，56gFe 和足量浓盐酸反应转移电子数为 3NA
C．1.05molNa2O2 分别与足量 CO2、SO2 反应，转移的电子数目均为 1.05NA
D．将 50mL、18mol/L 的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的 SO2 分子数为 0.45NA
4．实验室用含有少量铁、氧化铁杂质的废铜粉制取无水硫酸铜的实验步骤如图：
下列有关说法正确的是（ ）
A．溶解废铜粉的“过量酸”是指稀硝酸
B．气体 A 是 Cl2，将亚铁离子氧化为铁离子
C．生成沉淀 D 的离子方程式可能是 3CuO+2Fe3++3H2O＝2Fe（OH）3↓+3Cu2+
D．从溶液中得到的无水硫酸铜的方法是冷却结晶
5．打开分液漏斗活塞和玻璃塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象分析正确的是（ ）
第 1页（共 10页）
A．试管中产生大量气泡，说明 Na2SO3 被氧化产生 SO2
B．试管内 CCl4 层溶液褪色，说明 Br2 具有还原性
C．试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明 SO2 具有氧化性
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有 生成
6．主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y 的价电子数相等，Z 的价电子所在能层
有 16 个轨道，4 种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：W＞Y
B．酸性：W2YX3＞W2YX4
C．基态原子的未成对电子数：W＞X
D．氧化物溶于水所得溶液的 pH：Z＞Y
7．化合物 Z 是一种药物的重要中间体，部分合成路线如图：
下列说法正确的是（ ）
A．X 分子中所有碳原子共平面
B．1mol Y 最多能与 1mol H2 发生加成反应
C．Z 不能与 Br2 的 CCl4 溶液反应
D．Y、Z 均能使酸性 KMnO4 溶液褪色
8．某温度下，在密闭容器中充入一定量的 X（g），发生下列反应：X（g） Y（g）（ΔH1
＜0），Y（g） Z（g）（ΔH2＜0），测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反
应进程示意图符合题意的是（ ）
第 2页（共 10页）
A． B．
C． D．
9．1，3﹣丁二烯与 HBr 发生加成反应分两步：第一步 H+进攻 1，3﹣丁二烯生成碳正离子（如
图）；第二步 Br﹣进攻碳正离子完成 1，2﹣加成或 1，4﹣加成。反应进程中的能量变化如
图所示。已知在 0℃和 40℃时，1，2﹣加成产物与 1，4﹣加成产物的比例分别为 70：30
和 15：85。下列说法不正确的是（ ）
A．1，4﹣加成产物比 1，2﹣加成产物稳定
B．与 0℃相比，40℃时 1，3﹣丁二烯的转化率增大
C．Br﹣刚开始进攻碳正离子时，1，2﹣加成要比 1，4﹣加成反应速率快
D．从 0℃升至 40℃，1，4﹣加成正反应速率增大，1，2﹣加成正反应速率也增大
10．下列图示实验中，操作规范的是（ ）
第 3页（共 10页）
A．调控滴定速度 B．用 pH 试纸测定 C．加热试管中的 D．向试管中滴加
溶液 pH 液体 溶液
A．A B．B C．C D．D
11．以不同材料修饰的 Pt 为电极，一定浓度的 NaBr 溶液为电解液，采用电解和催化相结合
的循环方式，可实现高效制 H2 和 O2。装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电极 a 连接电源负极
B．加入 Y 的目的是补充 NaBr
C．电解总反应式为 Br﹣+3H2O 3H2 ↑
D．催化阶段反应产物物质的量之比 n（Z）：n（Br﹣）＝3：2
12．下列说法正确的是（ ）
A．p﹣pσ键电子云轮廓图
B．基态铜原子的价层电子排布图：
C．Fe3+的离子结构示意图为：
D．某原子核外电子排布式为 ns2np7，它违背了泡利原理
13．NH4ClO4 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：
NH4ClO4+2C═NH3↑+2CO2↑+HCl↑。下列有关化学用语或表述正确的是（ ）
A．HCl 的形成过程可表示为
B．NH4ClO4 中的阴、阳离子有相同的 VSEPR 模型和空间结构
第 4页（共 10页）
C．在 C60、石墨、金刚石中，碳原子有 sp，sp2 和 sp3 三种杂化方式
D．NH3 和 CO2 都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
14．常温下，将 0.1mol L﹣1NaOH 溶液滴加到 20mL0.1mol L﹣1 二元弱酸 H2A 溶液中，混合
溶液的 pH 随 NaOH 溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．Ka1（H2A）≈10﹣3
B．b 处溶质为 NaHA，所以促进水的电离
C．b 点时溶液中存在 c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（H2A）
D．c 点时溶液中存在 c（Na+）﹣c（HA﹣）﹣2c（A2﹣）＝10﹣4.5﹣10﹣9.5
二、非选择题（共 4 小题，每空 2 分，共 58 分）
15．（14 分）完成下列问题
（1）在一个容积不变的密闭容器中发生反应：CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g），
其平衡常数（K）和温度（t）的关系如表所示。
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请填写下列空白：
①该反应的平衡常数表达式为 ，该反应为 反应（填“吸
热”或“放热”）。
②若 1200℃时，在某时刻反应混合物中 CO2、H2、CO、H2O 的浓度分别为 2mol L
﹣1、
2mol L﹣1、4mol L﹣1、4mol L
﹣1，则此时上述反应的平衡移动方向为 （填
“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”）。
③将 2.0mol CO2 和 3.0mol H2 通入容积为 3L 的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，
测得 H2 的平衡转化率与温度的关系如图所示。
第 5页（共 10页）
100℃时反应达到平衡所需的时间为 5min，则反应从起始至 5min 内，用 H2 表示该反应的
平均反应速率为 mol L﹣1 min ﹣1。100℃时，反应的平衡常数 K＝ 。
（2）火箭发射时常出现红棕色气体，原因为 N2O4（g） 2NO2（g），当温度升高时气体
颜色变深。现将 1mol N2O4 充入一个恒压的密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达
到平衡状态的是 。
若在相同温度下，上述反应改在容积为 1L 的恒容密闭容器中进行，平衡常数
将 （填“增大”或“不变”或“减小”）。
16.（14 分）2022 年 9 月，中国科学家首次在嫦娥五号带回的月壤中发现新矿物，并命名
为“嫦娥石”。“嫦娥石”属于陨磷钠镁钙石族，其中一种物质的化学式为 Ca9NaMg（PO4）7
。请回答下列问题：
（1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种 （填字母）。
a．吸收光谱 b．发射光谱
（ 2） P 原 子 最 高 能 级 电 子 的 电 子 云 轮 廓 形 状 为 ， 其 价 电 子 排 布 式
为 ，电负性 P O（填“＞”或“＜”）。
（3）PCl3 分子空间结构为 ，PCl3 与 Cl2 反应生成 PCl5，PCl5 结构为
，PCl5 是 分子（填“极性”或“非极性”），其中P 原子的杂化类型是 （填
字母序号）。
a．sp b．sp2 c．sp3 d．sp3d
第 6页（共 10页）
17．（14 分）根据要求，回答下列问题：
（1）某温度下，纯水中的 c（H+）＝2.0×10﹣7mol L﹣1，则该温度时的水的离子积 Kw＝
。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的 c（H+）＝5.0×10﹣6mol L﹣1，
则溶液中的 c（OH﹣）为 mol L﹣1。
（ 2） 常 温 时 ， K2CO3 的 水 溶 液 pH 大 于 7， 原 因 是 （ 用 离 子 方 程 式 表
示）： 。
（3）将 AlCl3 溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成分是 。
（4）物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY、NaZ 的溶液，其 pH 依次为 8、9、10，则 HX、
HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 。
（5）已知：
a.Ksp[Zn（OH）2]＝10﹣17，Ksp[Cu（OH）2]＝10﹣20，Ksp（ZnS）＝10﹣25，Ksp（CuS）＝10﹣30
b.pH＞11 时，Zn2+会转化为[Zn（OH）4]2﹣
c.离子浓度≤10﹣5mol/L，即认为其完全沉淀
①若加入 Na2S 来沉淀 Zn2+和 Cu2+，当溶液中 ZnS 和 CuS 共存时， 。
② 若 加 入 NaOH 溶 液 来 调 节 pH，使 Zn2+和 Cu2+完 全 沉 淀 ，pH 应 满 足 的 条 件 为
。
18． （16 分）HDS 催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水
浸取法从 HDS 废催化剂（主要成分为 MoS、NiS、V2O5、Al2O3）中提取贵重金属钒和钼，
其工艺流程如图所示。
已知：Ⅰ.MoO3、V2O5、Al2O3 均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而 NiO 不行。
Ⅱ.高温下，NH4VO3 易分解产生 N2 和一种含氮元素的气体。
Ⅲ.Ksp（CuS）＝6×10﹣36；K1（H2S）＝1×10﹣7、K2（H2S）＝6×10﹣15。
请回答下列问题：
（1）请写出“气体”中属于最高价氧化物的电子式： 。
第 7页（共 10页）
（2）请写出“焙烧”过程中 Al2O3 与纯碱反应的化学方程式： 。
（3）“浸渣”的成分为 （填化学式）；“滤液 2”中的成分除了 Na2MoO4 外，
还含有 （填化学式）。
（4）“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始
钒的浓度和 NH4Cl 的加入量分别为 、 。
（ 5）“ 沉 钒 ” 时 生 成 NH4VO3 沉 淀 ， 请 写 出 “ 煅 烧 ” 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程
式： 。
（6）在实际的工业生产中，“沉钼”前要加入 NH4HS 进行“除杂”，除掉溶液中微量的 Cu2
+，则反应 Cu2++HS﹣＝CuS+H+的 K＝ 。
第 8页（共 10页）
参考答案
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 D B A C D D D B B A B
题号 12 13 14
答案 D B B
二、非选择题（共 4 小题，每空 2 分，共 58 分）
15．
（1）①K ；吸热； ②逆反应方向；③0.1；3；
（2）ac；不变。
16．（1）b
（2）哑铃形；3s23p3；＜；
（4）三角锥形；非极性；d。
17.（1）4.0×10﹣14；8×10﹣9；
（2）CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣；
（3）Al2O3；
（4）HX＞HY＞HZ；
（5）105；②8～11。
18．（1） ；
（2）Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑；
（3）NiO；NaVO3、NaHCO3；
（4）20g L﹣1；10g L﹣1；
（5）6NH4VO3 3V2O3+2N2↑+2NH3↑+9H2O；
（6）1021。
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