第三节化学反应的速率和限度课件（共22张PPT）
文档属性
| 名称 | 第三节化学反应的速率和限度课件（共22张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 976.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-05-11 21:11:55 | ||
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文档简介
课件22张PPT。化学反应的速率1.观察下列图片，说说哪些图片表示的过程中化学反应较快？哪些表示的化学反应较慢？2.如何定性判断下列化学反应进行的快慢？
(1)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
(2)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
(3)Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3常通过化学反应现象变化的快慢来定性判断化学反应速率的快慢一、化学反应速率2、表达式1、定义：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。mol/(L·s)或mol·L－1·s－1
mol/(L·min)或mol·L－1·min－13、单位①是浓度的变化量，而不是物质的量的变化量。
②是平均速率，而非瞬时速率。
③不用固体或纯液体表示反应速率。4、理解1.在一个体积为2 L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2发生反应2SO2＋O2 ??2SO3，经过5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol。填写下表：0.4mol·L－10.08mol·L－1·s－10.04mol·L－1·s－10.08mol·L－1·s－10.2mol·L－10.4mol·L－12∶1∶2练一练0.8mol0.4mol0.8mol1.表示化学反应速率时，必须指明具体的物质。归纳总结2.化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
如：反应 aA＋bB?cC＋dD(A、B、C、D均不是固体或纯液体)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝
Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝ Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝a∶b∶c∶d1.下列关于化学反应速率的说法正确的是 ( )
A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B.化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
C.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示
D.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D 巩固练习2.下列关于化学反应速率的说法中正确的是( )
化学反应速率的常用单位有mol·L－1·s－1
和mol·L－1·min－1
B.在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反 应速率的值是相等的
C.化学反应速率是指反应进行的单位时间内，反应物的质量的减少或生成物的质量的增加
D.某反应中，10s后某生成物的物质的量为8mol,则该生成物的化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1A 二、化学反应速率的计算1、化学反应速率的计算依据(2)根据同一化学反应不同物质的速率之比等于
化学方程式中的化学计量数之比计算。例题 在2 L容积不变的容器中，发生 N2＋3H2 ? 2NH3
的反应。现通入0.4 mol N2 和0.8 mol H2 ,2 min 后N2 的
物质的量为0.34mol，求V (N2) 、V (H2)、 V (NH3)。解： N2 + 3H2 ? 2NH32、化学反应速率的计算方法——三段式分析法起始物质的量/mol： 0.4 0.8 02min后物质的量/mol： 0.34变化的物质的量/mol： 0.060.62 0.120.18 0.12【答案】 8.8 0.08mol·L－1 巩固练习练一练B (1)换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。 同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化：三、反应速率大小比较
则该反应速率的快慢顺序为:5、反应 A+3B=2C+2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )(2) ν(B)=0.6mol/(L·s)(3) ν(C)=0.4mol/(L·s)(4) ν(D)=0.45mol/(L·s)(1)>(4)>(2)=(3)巩固练习巩固练习D 当堂练习B 2.反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此化学反应速率表示正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D.在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的B3、将4 mol A和2 mol B在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)＋B(g)?2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法正确的是 ( )
A．用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1
B．用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol·L－1·s－1
C．2 s时v(C)＝0.3 mol·L－1·s－1
D．2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1D A5、反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：
①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1；
②v(B)＝0.5 mol·L－1·min－1；
③v(C)＝0.005 mol·L－1·s－1；
④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1
则此反应在不同条件下进行最快的是 ( )
A．① B．② C．③ D．④B (1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为：
____________________________________。
(2)5 min内用Z表示的平均反应速率为___________。答案：(1)3X＋Y?3Z (2)0.06 mol·L－1·min－1谢谢！
(1)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
(2)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
(3)Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3常通过化学反应现象变化的快慢来定性判断化学反应速率的快慢一、化学反应速率2、表达式1、定义：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。mol/(L·s)或mol·L－1·s－1
mol/(L·min)或mol·L－1·min－13、单位①是浓度的变化量，而不是物质的量的变化量。
②是平均速率，而非瞬时速率。
③不用固体或纯液体表示反应速率。4、理解1.在一个体积为2 L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2发生反应2SO2＋O2 ??2SO3，经过5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol。填写下表：0.4mol·L－10.08mol·L－1·s－10.04mol·L－1·s－10.08mol·L－1·s－10.2mol·L－10.4mol·L－12∶1∶2练一练0.8mol0.4mol0.8mol1.表示化学反应速率时，必须指明具体的物质。归纳总结2.化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
如：反应 aA＋bB?cC＋dD(A、B、C、D均不是固体或纯液体)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝
Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝ Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝a∶b∶c∶d1.下列关于化学反应速率的说法正确的是 ( )
A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B.化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
C.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示
D.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D 巩固练习2.下列关于化学反应速率的说法中正确的是( )
化学反应速率的常用单位有mol·L－1·s－1
和mol·L－1·min－1
B.在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反 应速率的值是相等的
C.化学反应速率是指反应进行的单位时间内，反应物的质量的减少或生成物的质量的增加
D.某反应中，10s后某生成物的物质的量为8mol,则该生成物的化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1A 二、化学反应速率的计算1、化学反应速率的计算依据(2)根据同一化学反应不同物质的速率之比等于
化学方程式中的化学计量数之比计算。例题 在2 L容积不变的容器中，发生 N2＋3H2 ? 2NH3
的反应。现通入0.4 mol N2 和0.8 mol H2 ,2 min 后N2 的
物质的量为0.34mol，求V (N2) 、V (H2)、 V (NH3)。解： N2 + 3H2 ? 2NH32、化学反应速率的计算方法——三段式分析法起始物质的量/mol： 0.4 0.8 02min后物质的量/mol： 0.34变化的物质的量/mol： 0.060.62 0.120.18 0.12【答案】 8.8 0.08mol·L－1 巩固练习练一练B (1)换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。 同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化：三、反应速率大小比较
则该反应速率的快慢顺序为:5、反应 A+3B=2C+2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )(2) ν(B)=0.6mol/(L·s)(3) ν(C)=0.4mol/(L·s)(4) ν(D)=0.45mol/(L·s)(1)>(4)>(2)=(3)巩固练习巩固练习D 当堂练习B 2.反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此化学反应速率表示正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D.在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的B3、将4 mol A和2 mol B在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)＋B(g)?2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法正确的是 ( )
A．用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1
B．用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol·L－1·s－1
C．2 s时v(C)＝0.3 mol·L－1·s－1
D．2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1D A5、反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：
①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1；
②v(B)＝0.5 mol·L－1·min－1；
③v(C)＝0.005 mol·L－1·s－1；
④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1
则此反应在不同条件下进行最快的是 ( )
A．① B．② C．③ D．④B (1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为：
____________________________________。
(2)5 min内用Z表示的平均反应速率为___________。答案：(1)3X＋Y?3Z (2)0.06 mol·L－1·min－1谢谢！