辽宁省大连市第二十四中学高中化学选修五：3.3羧酸 酯 课件（共31张PPT）
文档属性
| 名称 | 辽宁省大连市第二十四中学高中化学选修五：3.3羧酸 酯 课件（共31张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 183.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-05-12 06:47:33 | ||
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文档简介
课件31张PPT。第三节：羧酸 酯 一、羧酸 （一）定义：由烃基与羧基相连而构成的有机物。（二）分类：根据烃基来分（三）羧酸通式：一元羧酸的通式：R-COOH饱和一元羧酸通式：CnH2n+1COOH(n ≥0) 或CnH2nO2（n≥1）HCOOH(甲酸)、 CH3COOH(乙酸）、CH3CH2COOH(丙酸）是饱和一元羧酸。随碳数增多酸性减小（四）乙酸 1、物理性质俗称醋酸，无色有强烈刺激性气味液体，
熔点16.6℃，沸点117.9 ℃，
易溶于水和酒精。
低于熔点凝结成冰状晶体，故无水乙酸又称冰醋酸
食醋是3%-5%的乙酸水溶液2、结构
C2H4O2CH3COOH羟基羰基（或—COOH）3、化学性质 （1) 弱酸性（强于碳酸）①能使紫色石蕊试液变红② ③④⑤与Na2SO3溶液反应不生成SO2气体酸性： H2SO3 > CH3COOH > H2CO3>C6H5OH乙酸及几种含氧衍生物性质比较乙酸及几种含氧衍生物性质比较（P60）探究活动——设计简单实验验证CH3COOH酸性强弱 酸性 CH3COOH > H2CO3 >C6H5OHCH3COOHNa2CO3饱和NaHCO3苯酚钠溶液（2）酯化反应（取代反应）同位素原子示踪法①原理：②实质:（有机羧）酸脱羟基醇脱氢③酯化反应定义：
酸和醇起作用生成酯和水的反应④酯化反应实验思考:③ 饱和Na2CO3溶液的作用是什么？② 饱和Na2CO3溶液上层有什么现象? 说明什么？① 三种反应物如何混合？④ 浓H2SO4在反应中的作用是什么？乙醇、浓硫酸、乙酸液面上有无色透明的油状液体产生，并可闻到香味溶解乙醇、中和乙酸、降低酯在水中的溶解度（使酯分层析出）催化剂，吸水剂⑥为什么导管不伸入液面下？⑦有无其他方法防止倒吸？防止受热不匀发生倒吸⑤如何提高乙酸乙酯的产率？乙酸乙酯沸点低，加热使其不断蒸出；使用过量乙醇提高乙酸转化为酯的产率（五）几种重要的羧酸1、甲酸（HCOOH 蚁酸)(1)弱酸性：
2HCOOH+Na2CO3---2HCOONa+CO2?+H2O(2) 酯化反应(3)与新制的Cu(OH)2加热反应(-CHO的性质)结构式：2、 乙二酸(草酸 ) 分子式：C2H2O4结构简式：HOOC-COOH浓H2SO4+ 2H2O 乙二酸乙二酯乙二酸能被高锰酸钾氧化生成CO2 3、高级脂肪酸烃基上含有较多碳原子的羧酸叫高级脂肪酸。C17H35COOH(硬脂酸固态）（饱和一元酸）（十八酸）C15H31COOH(软脂酸固态）（饱和一元酸）（十六酸）C17H33COOH(油酸，液态)(一个碳碳双键，十八碳烯酸）物理性质：高级脂肪酸大多数为固体，无味、不溶于水油酸使溴水(X2)褪色（加成反应）化学性质：
（1）弱酸性（碳数越多酸性越弱）
C17H35COOH+NaOH→C17H35COONa+H2O硬脂酸不能发生加成反应。（1）甲酸 HCOOH (蚁酸)（2）苯甲酸 C6H5COOH (安息香酸)（3）草酸 HOOC-COOH(乙二酸) （4）柠檬酸：了解自然界中的有机酸（5）高级脂肪酸：硬脂酸、软脂酸（饱和）、油酸（不饱和）等。（一）定义：由羧酸或无机含氧酸与醇反应生成的一类有机物. 二、酯（二）分类：
按酸的不同分为：有机酸酯和无机酸酯
按酯基数目分为：一元酯、二元酯、多元酯（三）酯的通式用RCOOR，表示（R可为H原子）饱和一元羧酸酯的分子式：CnH2nO2 (n≥2）最简单的酯是甲酸甲酯： HCOOCH3
（四）酯的命名根据酸和醇的名称命名为“某酸某酯” 硝酸乙酯CH3CH2O—NO2甲酸乙酯HCOOCH2CH3三硝酸甘油酯乙二酸二乙酯乙二酸乙二酯写出C4H8O2属于羧酸和酯的同分异构体丁酸2-甲基丙酸CH3CH2COOCH3
CH3COOCH2CH3
HCOOCH2CH2CH3
HCOOCH（CH3）2丙酸甲酯乙酸乙酯甲酸丙酯甲酸异丙酯（五）同分异构体 符合通式CnH2nO2的同分异构体有：酯、羧酸、羟醛、羟酮等（六）物理性质： 酯难溶于水，易溶于有机溶剂；
密度一般小于水；
低级酯是有芳香气味的液体，
存在于各种水果和花草中 振荡均匀,把三支试管同时放在70℃-80 ℃的水浴中加热几分钟,观察发生的现象。 蒸馏水5.5 mL1:5的硫酸0.5 mL蒸馏水5.0 mL30%NaOH溶液0.5mL、蒸馏 水5.0mL 各加入６滴乙酸乙酯１２３（七）化学性质--酯的水解（七）化学性质--酯的水解1．酸性条件水解可逆：2、碱性条件水解完全：酯的水解消耗NaOH定量关系例：
有机物BrCH2CH2OOCCH2CH(OH)COO－CH3
1mol最多消耗NaOH mol3×酯的水解消耗NaOH定量关系例：
有机物BrCH2CH2OOCCH2CH(OH)COO－C6H5
1mol最多消耗NaOH mol42小结：几种衍生物之间的关系（2）写出下列相应的化学方程式：
B→F： ,E＋G→Y： 。练习：A 、CH2=CH2
B、CH3 CH2 CH2CHO
X、CH3CH2CH2COOC2H5
Y、CH3COOCH2CH2CH2CH3答案：
B→F： 2CH3CH2CH2CHO+O2
2CH3CH2CH2COOH
E＋G→Y： CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
CH3COOCH2CH2CH2CH3 + H2O
催化剂浓H2SO4△
熔点16.6℃，沸点117.9 ℃，
易溶于水和酒精。
低于熔点凝结成冰状晶体，故无水乙酸又称冰醋酸
食醋是3%-5%的乙酸水溶液2、结构
C2H4O2CH3COOH羟基羰基（或—COOH）3、化学性质 （1) 弱酸性（强于碳酸）①能使紫色石蕊试液变红② ③④⑤与Na2SO3溶液反应不生成SO2气体酸性： H2SO3 > CH3COOH > H2CO3>C6H5OH乙酸及几种含氧衍生物性质比较乙酸及几种含氧衍生物性质比较（P60）探究活动——设计简单实验验证CH3COOH酸性强弱 酸性 CH3COOH > H2CO3 >C6H5OHCH3COOHNa2CO3饱和NaHCO3苯酚钠溶液（2）酯化反应（取代反应）同位素原子示踪法①原理：②实质:（有机羧）酸脱羟基醇脱氢③酯化反应定义：
酸和醇起作用生成酯和水的反应④酯化反应实验思考:③ 饱和Na2CO3溶液的作用是什么？② 饱和Na2CO3溶液上层有什么现象? 说明什么？① 三种反应物如何混合？④ 浓H2SO4在反应中的作用是什么？乙醇、浓硫酸、乙酸液面上有无色透明的油状液体产生，并可闻到香味溶解乙醇、中和乙酸、降低酯在水中的溶解度（使酯分层析出）催化剂，吸水剂⑥为什么导管不伸入液面下？⑦有无其他方法防止倒吸？防止受热不匀发生倒吸⑤如何提高乙酸乙酯的产率？乙酸乙酯沸点低，加热使其不断蒸出；使用过量乙醇提高乙酸转化为酯的产率（五）几种重要的羧酸1、甲酸（HCOOH 蚁酸)(1)弱酸性：
2HCOOH+Na2CO3---2HCOONa+CO2?+H2O(2) 酯化反应(3)与新制的Cu(OH)2加热反应(-CHO的性质)结构式：2、 乙二酸(草酸 ) 分子式：C2H2O4结构简式：HOOC-COOH浓H2SO4+ 2H2O 乙二酸乙二酯乙二酸能被高锰酸钾氧化生成CO2 3、高级脂肪酸烃基上含有较多碳原子的羧酸叫高级脂肪酸。C17H35COOH(硬脂酸固态）（饱和一元酸）（十八酸）C15H31COOH(软脂酸固态）（饱和一元酸）（十六酸）C17H33COOH(油酸，液态)(一个碳碳双键，十八碳烯酸）物理性质：高级脂肪酸大多数为固体，无味、不溶于水油酸使溴水(X2)褪色（加成反应）化学性质：
（1）弱酸性（碳数越多酸性越弱）
C17H35COOH+NaOH→C17H35COONa+H2O硬脂酸不能发生加成反应。（1）甲酸 HCOOH (蚁酸)（2）苯甲酸 C6H5COOH (安息香酸)（3）草酸 HOOC-COOH(乙二酸) （4）柠檬酸：了解自然界中的有机酸（5）高级脂肪酸：硬脂酸、软脂酸（饱和）、油酸（不饱和）等。（一）定义：由羧酸或无机含氧酸与醇反应生成的一类有机物. 二、酯（二）分类：
按酸的不同分为：有机酸酯和无机酸酯
按酯基数目分为：一元酯、二元酯、多元酯（三）酯的通式用RCOOR，表示（R可为H原子）饱和一元羧酸酯的分子式：CnH2nO2 (n≥2）最简单的酯是甲酸甲酯： HCOOCH3
（四）酯的命名根据酸和醇的名称命名为“某酸某酯” 硝酸乙酯CH3CH2O—NO2甲酸乙酯HCOOCH2CH3三硝酸甘油酯乙二酸二乙酯乙二酸乙二酯写出C4H8O2属于羧酸和酯的同分异构体丁酸2-甲基丙酸CH3CH2COOCH3
CH3COOCH2CH3
HCOOCH2CH2CH3
HCOOCH（CH3）2丙酸甲酯乙酸乙酯甲酸丙酯甲酸异丙酯（五）同分异构体 符合通式CnH2nO2的同分异构体有：酯、羧酸、羟醛、羟酮等（六）物理性质： 酯难溶于水，易溶于有机溶剂；
密度一般小于水；
低级酯是有芳香气味的液体，
存在于各种水果和花草中 振荡均匀,把三支试管同时放在70℃-80 ℃的水浴中加热几分钟,观察发生的现象。 蒸馏水5.5 mL1:5的硫酸0.5 mL蒸馏水5.0 mL30%NaOH溶液0.5mL、蒸馏 水5.0mL 各加入６滴乙酸乙酯１２３（七）化学性质--酯的水解（七）化学性质--酯的水解1．酸性条件水解可逆：2、碱性条件水解完全：酯的水解消耗NaOH定量关系例：
有机物BrCH2CH2OOCCH2CH(OH)COO－CH3
1mol最多消耗NaOH mol3×酯的水解消耗NaOH定量关系例：
有机物BrCH2CH2OOCCH2CH(OH)COO－C6H5
1mol最多消耗NaOH mol42小结：几种衍生物之间的关系（2）写出下列相应的化学方程式：
B→F： ,E＋G→Y： 。练习：A 、CH2=CH2
B、CH3 CH2 CH2CHO
X、CH3CH2CH2COOC2H5
Y、CH3COOCH2CH2CH2CH3答案：
B→F： 2CH3CH2CH2CHO+O2
2CH3CH2CH2COOH
E＋G→Y： CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
CH3COOCH2CH2CH2CH3 + H2O
催化剂浓H2SO4△