人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律第三节第1课时离子键学案

文档属性

名称 人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律第三节第1课时离子键学案
格式 docx
文件大小 691.4KB
资源类型 试卷
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2025-03-12 17:23:28

图片预览

文档简介

第三节 化学键
第1课时 离子键
[学习目标] 1.通过氯化钠的形成过程,认识离子键的概念与形成,了解离子化合物的概念,会判断离子化合物。 2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程,培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
任务一 离子键与离子化合物
1.从微观角度认识氯化钠的形成过程
[交流研讨1] 画出钠原子、氯原子的结构示意图,分析其稳定性。从原子结构的角度分析钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的,用示意图的方式表示出来。
提示:
[交流研讨2] 氯化钠中Na+和Cl-为什么可以结合在一起?它们之间存在哪些作用力?
提示:Na+和Cl-通过静电作用结合在一起;静电引力和静电斥力。
2.离子键
定义 带相反电荷离子之间的相互作用
成键微粒 阴离子、阳离子
成键本质 静电作用(包括静电引力和静电斥力)
[交流研讨3] 哪些元素间容易形成离子键?指出这些元素在元素周期表的位置。
提示:活泼金属与活泼非金属;活泼金属:第ⅠA族(Na、K),第ⅡA族(Ca、Mg);活泼非金属:第ⅥA族(O、S),第ⅦA族(F、Cl)。
离子键的成键元素
通常,活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子形成离子键。
3.离子化合物
(1)定义:由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
(2)与物质类别的关系
1.正误判断,错误的说明原因。
(1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键: _________________________。
(2)金属元素与非金属元素形成的化合物一定为离子化合物: _______________。
(3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子,所以离子化合物一定能导电: ____________
_____________________________________________________________________________。
答案:(1)错误。阴、阳离子之间的静电作用形成离子键,静电作用包括静电引力和静电斥力
(2)错误。AlCl3不属于离子化合物
(3)错误。离子化合物不导电,离子化合物只有电离后才能导电
2.根据下表中的数据,回答下列问题。
元素 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
(1)上述元素的原子间最容易形成离子键的是________(用元素符号填空)。
(2)a元素与表中元素能形成的离子化合物有______(填两种)。
答案:(1)Na与Cl (2)Na2S、NaCl
任务二 电子式
1.电子式
(1)概念
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)常见粒子的电子式
①原子的电子式:
如Na原子为·Na、Cl原子为··Cl··,···。
②简单阳离子的电子式:用阳离子的符号表示。如Na+、Mg2+、Al3+等。
③简单阴离子的电子式:画出最外层电子数,用“[ ]”括起来,并在右上角标出“n-”以表示其所带的电荷。
如氯离子[··Cl··,····]-、硫离子[··S··,····]2-等。
④离子化合物的电子式:相同离子不合并,分列在另一离子的周围。
如氧化钙:Ca2+[·×O··,···×]2-、硫化钾 K+[·×S··,···×]2-K+等。
[交流研讨1] 有的同学将MgO的电子式写为Mg2+·×O··,···×2-,这样书写是否正确并说明原因?
提示:不正确。MgO为离子化合物,应写为Mg2+[·×O··,···×]2-,阴离子的电子式必须加[ ],并指明电荷数。
2.用电子式表示离子化合物的形成过程
NaCl:。
CaCl2:。
[交流研讨2] 有的同学用电子式表示化合物Na2S的形成过程为2Na+S===Na+[·×S··,···×]2-Na+,这样书写是否正确并说明原因?
提示:不正确。应书写为,
反应的原子应写为电子式,且电子式表示化合物形成过程不是化学方程式,不能用“===”,应用“―→”。
书写电子式的注意事项
1.一个“·”或“×”代表一个电子,原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即表示原子的最外层电子数。
2.同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。
3.“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
4.在化合物中,如果有多个阴、阳离子,阴、阳离子必须是间隔的,即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起,如CaCl2要写成,不能写成Ca2+,也不能写成Ca2+。
5.用电子式表示化合物形成过程时,由于不是化学方程式,不能用“===”,应用“―→”。“―→”前是原子的电子式,“―→”后是化合物的电子式。  
1.下列电子式及形成过程是否正确,错误的请写出正确电子式。
(1)S2-:-2____________________________________________。
(2)Na2S:Na2-___________________________________________。
(3)Cl-:-______________________________。
(4)CaF2:Ca2+_______________________________________。
(5)KCl的形成过程:_________________________________。
(6)MgCl2的形成过程:Mg+Cl2===Mg2+ _________________________。
答案:(1)错误;-
(2)错误;Na+-Na+
(3)错误;-
(4)错误;-Ca2+-
(5)错误;
(6)错误;
2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程。
BaCl2:________________________________________________________________________;
K2O:________________________________________________________________________。
答案:
                  
1.下列说法正确的是(  )
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低
D.在化合物CaCl2中,两个Cl-间也存在离子键
答案:C
解析:离子键是阴、阳离子间的静电作用力,包括静电引力和静电斥力,A项错误;一般活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键,但不是所有,如AlCl3中就不存在离子键,B项错误;钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低,对外释放能量,C项正确;化合物CaCl2中,只存在Ca2+与Cl-之间的离子键,而两个Cl-间不存在离子键,D项错误。
2.(2023·北京昌平高一期末)下列物质中属于离子化合物的是(  )
A.Cl2 B.HCl
C.NaCl D.N2
答案:C
3.下列电子式的书写正确的是(  )
A.氮原子:
B.O2-:·
C.Na2O:Na+
D.CaCl2:Ca2+
答案:C
解析:电子式中的“·”或“×”表示原子的最外层电子,A项错误;阴离子的电子式不仅要标明最外层电子数,而且要用“[ ]”括起来,并在右上角标出“n-”,B项错误;化合物中多个相同的离子要结合离子之间的成键情况,合理分布,C项正确、D项错误。
4.下列化学用语中正确的是(  )
A.钠离子的电子式:
B.Cl-的结构示意图:
C.质量数为35的核素氯:Cl
D.NaCl的形成过程:
答案:B
解析:A项简单阳离子电子式为其离子符号;B项正确;C项质量数为35的核素氯应为Cl;D项箭头右侧应为离子化合物的电子式,应为。
课时测评33 离子键
(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订!)
题点一 离子键的概念及理解
1.(2023·浙江金华一中高一月考)下列各组原子序数所表示的两种元素,不能形成离子键的是(  )
A.6和8 B.8和11
C.12和9 D.11和17
答案:A
2.(2023·北京房山区高一期中)下列物质含离子键的是(  )
A.KCl B.H2O
C.HCl D.CH4
答案:A
3.(2023·杭州高一期中)下列性质中可以证明某化合物内一定存在离子键的是(  )
A.可溶于水 B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
答案:D
题点二 离子化合物的理解及判断
4.(2023·江西赣州期末)下列物质属于离子化合物的是(  )
A.HClO B.NH3
C.NH4Cl D.CO2
答案:C
解析:A项,HClO分子由H、Cl、O原子构成,不含离子键,不属于离子化合物,不符合题意;B项,NH3分子由N、H原子构成,不含离子键,不属于离子化合物,不符合题意;C项,NH4Cl中由NH和Cl-构成,含有离子键,属于离子化合物,符合题意;D项,CO2分子由C、O原子构成,不含离子键,不属于离子化合物,不符合题意。
5.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4;Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是(  )
A.KCl B.Na2S
C.Na2O D.K2S
答案:D
解析:由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”,可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素;K2S电离出的K+与S2-具有相同的电子层结构。
6.(2023·四川雅安高一期末)下列关于离子化合物的说法正确的是(  )
A.离子化合物一定能导电
B.离子化合物不一定易溶于水
C.能导电的物质一定是离子化合物
D.溶于水能导电的化合物一定是离子化合物
答案:B
解析:A项,离子化合物不一定能导电,如固体氯化钠不导电,离子化合物在熔融状态下能导电,错误;B项,离子化合物不一定易溶于水,如碳酸钙是离子化合物,但碳酸钙难溶于水,正确;C项,能导电的物质不一定是离子化合物,如金属铜能导电,错误;D项,溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物,如氯化氢不是离子化合物,氯化氢的水溶液能导电,错误。
题点三 电子式
7.(2023·溧阳高一期末)下列物质的电子式书写不正确的是(  )
A.Na+
B.[Ca2+] 2-
C.-Ca2+-
D.Na+-
答案:B
8.(2023·郑州四校高一月考)下列用电子式表示物质的形成过程正确的是(  )
A.
B.
C.
D.
答案:B
9.A元素原子的核电荷数为11,B元素原子的质子数为8,A和B化合形成化合物Z,下列说法中错误的是(  )
A.A形成+1价阳离子
B.Z一定能与水反应
C.Z一定是MO型离子化合物
D.Z中含有离子键
答案:C
解析:A是Na,B是O,它们可以形成Na2O和Na2O2,均可以与水反应,均含有离子键。
10.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素化合价是+1价;氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中,不正确的是(  )
A.NaH的电子式为Na+[··H]-
B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C.微粒半径:H-<Li+
D.NaH与H2O反应时,水作氧化剂
答案:C
解析:氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,NaH的电子式为Na+[··H]-,A正确;NaH中氢元素的化合价为-1价,其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同,B正确;锂离子和H-的电子层排布相同,但是锂离子的核电荷数比H-大,所以微粒半径:H->Li+,C错误;NaH与H2O反应生成氢气和NaOH,在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化,NaH中H元素的化合价升高作还原剂,被氧化,水中H元素的化合价降低,被还原,作氧化剂,D正确。
11.CaH2属于离子化合物,是一种生氢剂,其与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,回答下列问题。
(1)上述方程式中除CaH2外,属于离子化合物的还有:________。
(2)CaH2中阴、阳离子个数比为________,写出CaH2的电子式:________________。
答案:(1)Ca(OH)2 
(2)2∶1 -Ca2+-
12.设X、Y、Z代表三种元素。已知:
①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构;
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少 9个;
③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的-1价阴离子。
据此,请填空:
(1)写出X、Y、Z三种元素的名称:
X________,Y________,Z________。
(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为____________________。
(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程: ________________。
答案:(1)钾 氯 氧 (2)H++OH-===H2O (3)
解析:根据X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构,可确定X为第ⅠA族元素,Y为第ⅦA族元素,Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个,Z为Y的前一周期的氧族元素;不难判断出,Y和Z两种元素,形成四核42个电子的-1价阴离子为ClO,X+为K+。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)