第4课时 氧化还原反应方程式的配平
[学习目标] 1.掌握氧化还原反应方程式配平的依据,学会配平氧化还原反应方程式的一般步骤。 2.掌握配平氧化还原反应方程式的常用技巧。
任务一 正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤
1.氧化还原反应方程式配平的依据
(1)得失电子守恒:氧化剂和还原剂得失电子总数相等,化合价升高总数=化合价降低总数。
(2)质量守恒:反应前后元素的种类和同种元素原子个数不变。
(3)电荷守恒(适用于离子方程式):离子反应前后,阴、阳离子所带电荷总数相等。
2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤
[交流研讨] 配平化学方程式:H2S+HNO3―→S↓+NO↑+H2O。
提示:3H2S+2HNO3===3S↓+2NO↑+4H2O
第一步:标变价,H2+HN +―→↓+O↑+H2O
第二步:列得失,
第三步:求总数,从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
故H2S的化学计量数为3,HNO3的化学计量数为2。
第四步:配系数,先配平变价元素,再利用原子守恒配平其他元素。
化学方程式为3H2S+2HNO3===3S↓+2NO↑+4H2O
第五步:查守恒,利用O原子守恒来进行验证。
最后化学方程式为3H2S+2HNO3===3S↓+2NO↑+4H2O
配平下列氧化还原反应方程式。
(1) HCl(浓)+ MnO2 Cl2↑+ MnCl2+ H2O
(2) KMnO4+ FeSO4+ H2SO4=== K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O
答案:(1)4 1 1 1 2
(2)2 10 8 1 2 5 8
任务二 配平氧化还原反应方程式的常用技巧
1.逆向配平法
分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应,一般使用逆向配平的方法,即先从氧化产物和还原产物开始配平。
[交流研讨1] 配平化学方程式: S+ KOH K2S+ K2SO3+ H2O。
提示:3 6 2 1 3
硫单质既是氧化剂又是还原剂,K2S是还原产物,K2SO3是氧化产物。
(1)化合价的变化:生成“1个K2S”化合价降低2价,生成“1个 K2SO3”化合价升高4价;化合价变化的最小公倍数为4,因而K2S化学计量数为2,K2SO3的化学计量数1。
(2)根据S原子守恒确定单质硫的化学计量数为3。
(3)再根据K原子守恒配出KOH的化学计量数为6。
(4)最后确定H2O的化学计量数为3。
最后化学方程式为3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O。
2.离子方程式的配平
首先根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物,根据电荷守恒,配平离子方程式两边电荷数,最后根据原子守恒配平未变价元素的原子。
[交流研讨2] 配平离子方程式: MnO+ H++ H2O2=== Mn2++ O2↑+ H2O
提示:2 6 5 2 5 8
(1)根据得失电子守恒确定氧化剂MnO、还原剂H2O2、还原产物Mn2+、氧化产物O2的化学计量数分别是2、5、2、5。
(2)根据电荷守恒确定H+的化学计量数为6。
(3)根据H原子守恒确定 H2O的化学计量数为8。
(4)最后用O原子守恒检验。
最后离子方程式为2MnO+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O。
3.缺项配平类[一般缺的为酸(H+)、碱(OH-)、水]
(1)先将得失电子数配平,再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷,一般加H+,生成物一边加水;若反应物这边缺负电荷,一般加OH-,生成物一边加水,然后进行两边电荷数配平。
(2)当化学方程式中有多个缺项时,应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
[交流研讨3] 将NaBiO3固体(黄色,微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里,加热,溶液显紫红色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式:
提示:5 2 14 H+ 5 5 2 MnO 7 H2O
(1)由溶液显紫红色可推知有MnO生成,确定变价元素物质的化学计量数。
化合价分析如下:
Bi(+5→+3) 2×5(化学计量数5配在NaBiO3和Bi3+前)
Mn(+2→+7) 5×2(化学计量数2配在Mn2+和MnO前)
(2)利用原子守恒确定缺项物质及其他物质的化学计量数。
5NaBiO3+2Mn2++ ===5Na++5Bi3++2MnO+ 。
(3)据补项原则,在酸性条件下,方程式左边多O,故应补H+,而方程式右边少O,故应补H2O,再根据原子守恒配平H+和H2O之前的化学计量数。
最后配平的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+===5Na++5Bi3++2MnO+7H2O。
1.正向配平: Cl2+ NaOH NaCl+ NaClO3+ H2O
答案:3 6 5 1 3
2.逆向配平: Cu+ HNO3(稀)=== Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O
答案:3 8 3 2 4
3.缺项配平: Mn2++ ClO+ H2O=== MnO2↓+ Cl2↑+
答案:5 2 4 5 1 8H+
氧化还原反应方程式的配平技巧
1.根据得失电子守恒配平氧化剂和还原剂(或还原产物和氧化产物)。
2.根据原子守恒配平变价元素原子。
3.根据电荷守恒和溶液的环境,常用H+或 OH-平衡电荷。
4.根据原子守恒,配平未变价元素原子。
配平下列氧化还原反应方程式。
(1) KI+ KIO3+ H2SO4=== I2+ K2SO4+ H2O
答案:5 1 3 3 3 3
(2) MnO+ H++ Cl-=== Mn2++ Cl2↑+ H2O
答案:2 16 10 2 5 8
(3) P4+ KOH+ H2O=== K3PO4+ PH3↑
答案:2 9 3 3 5
(4) ClO-+ Fe3++ === Cl-+ FeO+ H2O
答案:3 2 10OH- 3 2 5
(5) Fe3++ SO2+ H2O=== Fe2++ SO+ 。
答案:2 1 2 2 1 4H+
课时测评10 氧化还原反应方程式的配平
(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订!)
题点一 配平氧化还原反应方程式的基础——判断化合价
1.“民以食为天,食以安为先”。人们如果误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2),会引起食物中毒。NaNO2中氮元素的化合价为( )
A.-1 B.+1
C.+3 D.+5
答案:C
2.NH4HP2O4可用作木材阻燃剂和森林灭火剂,其中P元素的化合价为( )
A.+2 B.+3
C.+4 D.+5
答案:B
题点二 氧化还原反应方程式的配平
3.配平下列氧化还原反应方程式。
(1) Au2O3+ Na2S2O3+ NaOH=== Au2O+ Na2SO4+ H2O
(2) Cu+ HNO3(浓)=== Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O
(3) S+ KOH=== K2S+ K2SO3+ H2O
答案:(1)2 1 2 2 2 1
(2)1 4 1 2 2
(3)3 6 2 1 3
4.配平下列氧化还原反应方程式。
(1) Mn2++ O2+ OH-=== MnO(OH)2↓
(2) MnO(OH)2+ I-+ H+=== Mn2++ I2+ H2O
(3) Fe2++ O2 + H+=== Fe3++ H2O
(4) ClO-+ Fe(OH)3+ OH-=== Cl-+ FeO+ H2O
答案:(1)2 1 4 2
(2)1 2 4 1 1 3
(3)4 1 4 4 2
(4)3 2 4 3 2 5
5.(2023 河北易县中学高一期中)在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银,发生的反应如下: Ag++ H3PO2+ H2O=== Ag↓+ H3PO4+ H+
请回答下列问题:
(1)H3PO2中,P元素的化合价为 ;该反应中,H3PO2被 (填“氧化”或“还原”)。
(2)配平该离子方程式: Ag++ H3PO2+ H2O=== Ag↓+ H3PO4+ H+。
答案:(1)+1 氧化 (2)4 1 2 4 1 4
6.某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有:Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内,并配平。
答案:Al2O3 3C N2 2 3CO
7.按要求书写方程式。
(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体(Cl2),而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中,共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式:________________________________。
(2)+6价铬的毒性很强,制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O,可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式:______________
__________________________________________________________。
(3)KMnO4的氧化性随pH的减小而增大,在酸性介质中还原产物是Mn2+;在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分,研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去,氧化产物只有CO2,写出反应的化学方程式:_____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案:(1)2KMnO4+10KCl+8H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O
(2)Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
(3)2KMnO4+C2HCl3===2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl
21世纪教育网(www.21cnjy.com)