人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素钠和氯第三节第4课时配制一定物质的量浓度的溶液学案
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素钠和氯第三节第4课时配制一定物质的量浓度的溶液学案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 968.7KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-03-12 17:23:28 | ||
图片预览
文档简介
第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液
[学习目标] 1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。 2.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，形成分析实验误差的思维模型。
任务一 一定物质的量浓度溶液的配制
1．容量瓶
(1)容量瓶的构造
(2)容量瓶的选择与使用
①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
②使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立、瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
2．配制一定物质的量浓度的溶液
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液为例：
本实验用到的仪器
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。
[交流研讨] 实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？
提示：配制氢氧化钠溶液480 mL，需要容量瓶的容积为500 mL。则计算应按照500 mL(0.5 L)计算。则n＝c·V＝1.00 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，m＝n·M＝0.5 mol×40 g·mol－1＝20.0 g。
1．正误判断，错误的说明原因。
(1)要配制480 mL溶液，必须选择500 mL容量瓶： 。
(2)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸：
。
(3)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中： 。
答案：(1)正确
(2)错误。量筒的精确度最高至0.1 mL，量筒无法量取9.82 mL浓盐酸 (3)正确
2．要配制1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液：
(1)若用CuSO4配制，需要CuSO4粉末的质量为 ；
(2)若用CuSO4·5H2O配制，需要CuSO4·5H2O的质量为 。
答案：(1)16.0 g (2)25.0 g
解析：1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，溶质CuSO4的物质的量n＝1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol。(1)需要CuSO4粉末的质量为0.1 mol×160 g·mol－1＝16.0 g；(2)需要CuSO4·5H2O的质量为
0.1 mol×250 g·mol－1＝25.0 g。
3．下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是 (填序号)。
①为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；
②利用图a配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液；
③利用图b配制一定物质的量浓度的NaCl溶液；
④利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液；
⑤用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体；
⑥配制溶液的定容操作可以用图d表示。
答案：②③④⑤⑥
解析：②使用容量瓶配制溶液时，不能直接溶解固体，故图a错误；③定容时平视，视线要与凹液面最低点相切，故图b错误；④玻璃棒下端应在刻度线以下，故图c错误；⑤用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液；⑥定容时，液面距刻度线1～2 cm时应改用胶头滴管，故图d错误。
任务二 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
1．误差分析的原理依据
[交流研讨1] 根据cB＝＝判断。其他条件不变时：
(1)使nB、mB增大(或减小)的因素，导致cB (或 )。
(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB (或 )。
提示：(1)偏大 偏小 (2)偏小 偏大
2．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
[交流研讨2] (1)容量瓶定容时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？
(2)配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取一定体积的浓硫酸时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？
提示：(1)①仰视刻度线(如图a)：加水量高于刻度线，溶液体积偏大，c偏低。
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于刻度线，溶液体积偏小，c偏高。
(2)①仰视刻度线(如图c)：浓硫酸的体积偏大，即溶液中的溶质硫酸偏多，c偏高。
②俯视刻度线(如图d)：浓硫酸的体积偏小，即溶液中的溶质硫酸偏少，c偏低。
用固体氯化钠配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液不规范操作引起的误差归纳
能引起误差的操作 因变量 c
n V
称量 ①砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大
②少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小
③使用游码，且药品砝码位置颠倒 偏小 不变 偏小
转移 ④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小
⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变
⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小
定容 ⑦仰视刻度线 不变 偏大 偏小
⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小
⑨摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小
装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 偏大 偏小
1．正误判断，错误的说明原因。
(1)称量NaCl固体和NaOH固体都可以用称量纸： 。
(2)称量NaOH固体时，称量时间过长，所配溶液浓度偏低：
。
(3)容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低：
。
答案：(1)错误。用小烧杯称量NaOH固体
(2)正确
(3)错误。容量瓶内壁附有水珠，对所配溶液浓度无影响
2．若用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时用到量筒，精确度为0.1 mL。下列操作会对所配稀硫酸浓度有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(1)量取浓硫酸时俯视刻度线 。
(2)量取浓硫酸时仰视刻度线 。
(3)清洗量筒，将残留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的烧杯中 。
答案：(1)偏小 (2)偏大 (3)偏大
1．(2023·重庆江津高一检测)在配制一定质量分数的溶液实验中一定用到的仪器是( )
答案：A
解析：配制溶质质量分数一定的溶液，如果溶质为固体，配制步骤为计算、称量、溶解，称量时需要使用天平、药匙，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒，如果通过稀释浓溶液来配制溶质质量分数一定的溶液，实验步骤为计算、量取和溶解，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒，所以上述仪器中一定要用到的仪器是量筒，故选A。
2．用氢氧化钠固体配制 220 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液。下列说法正确的是( )
A．需先称取氢氧化钠固体8.8 g
B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶
C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶
D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线
答案：C
解析：根据“大而近”的原则，应选用250 mL容量瓶进行配制，需要称取10.0 g氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却至室温后再转移至容量瓶。
3．(2023·山东高唐高一检测)配制100 mL、1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )
A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．仰视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长
答案：A
解析：A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低；C项，仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项，用敞口容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
4．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有( )
A．①③⑥ B．②④⑦
C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
答案：C
解析：称量Na2CO3固体时，应将被称量物体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面的最低处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是上下来回摇动，⑦错误。
5．某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用450 mL 0.2 mol·L－1稀硫酸。配制该浓度的硫酸溶液时：
硫酸 化学纯(CP) 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·mL－1 质量分数：98%
(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为 mL。
(2)所用量筒和容量瓶的规格分别为 和 。
(3)如图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是 。
答案：(1)5.4 (2)10 mL 500 mL (3)①未用玻璃棒引流；②未采用500 mL容量瓶
课时测评20 配制一定物质的量浓度的溶液
(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)
题点一 一定物质的量浓度溶液的配制
1．配制100 mL一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是( )
答案：C
解析：实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。
2．下列关于容量瓶及其使用的叙述中正确的是( )
A．用容量瓶配制溶液前应将其干燥
B．用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗
C．容量瓶可用来长期贮存溶液
D．容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
答案：D
解析：容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来加热，不能用作反应器，不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器，不宜长期贮存溶液；容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，不能用欲配制的溶液润洗。
3．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
答案：B
解析：结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错误。转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错误。定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，D错误。
4．下列实验操作正确的是( )
A．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体
B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸
C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次
D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶
答案：C
解析：托盘天平只能精确到0.1 g，无法称量11.50 g NaCl固体，A错误；选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5 mL溶液，应该选用10 mL的量筒，所以不能用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸，B错误；使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，C正确；氢氧化钠固体溶解时会放出热量，如果不冷却溶液直接转移，定容后，溶液有热胀冷缩的性质，会导致溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大，所以要冷却溶液至室温时再转移溶液，D错误。
5．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )
A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥
C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
答案：D
解析：98%的浓硫酸的物质的量浓度为c＝＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，需要浓硫酸的体积为V＝≈0.005 4 L，即5.4 mL，应选择10 mL量筒和胶头滴管，实验时用10 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥。
题点二 配制溶液的误差分析
6．假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )
A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
答案：C
解析：选项A中的操作使取得样品的质量偏小，溶液浓度偏低；选项B中液体溅出，溶质减少，溶液浓度偏低；选项D中加水量偏多，溶液浓度偏低。
7．实验室需要300 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸，用18.4 mol·L－1浓硫酸进行配制。下列说法错误的是( )
A．用量筒量取浓硫酸的体积为16.3 mL
B．将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶
C．转移溶液时有液体溅出，应重新配制
D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液物质的量浓度偏大
答案：A
解析：需要300 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸，应配制500 mL，则需要用量筒量取浓硫酸的体积为≈27.2 mL，故A错误；转移溶液时有液体溅出，所配浓度偏小，应重新配制，故C正确；定容时俯视刻度线，水加少了，会使所配溶液物质的量浓度偏大，故D正确。
8．(2023·广东普宁高一调研)用36.5%、密度为1.19 g·cm－3的浓盐酸配制0.1 mol·L－1的稀盐酸500 mL，请回答：
(1)用量筒量取所需浓盐酸的体积为 mL。
(2)实验配制稀盐酸，所用到的玻璃仪器： 、 、 、 、量筒。
(3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，导致配制溶液的浓度 (填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。
答案：(1)4.2 (2)500 mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 (3)偏小
解析：(1)质量分数为36.5%、密度为1.19 g·cm－3的浓盐酸，物质的量浓度c＝＝ mol·L－1＝11.9 mol·L－1，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释规律得：0.1 mol·L－1 ×500 mL＝11.9 mol·L－1×V，解得V≈4.2 mL。(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，配制500 mL 0.1 mol·L－1的稀盐酸，应选择500 mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。(3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，会导致溶质HCl挥发，最终导致配制溶液的浓度偏小。
9．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下：
下列说法中错误的是( )
A．“操作1”中将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液需全部转移到容量瓶中
B．“操作2”中玻璃棒起引流作用
C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
D．所配制的Na2CO3溶液中c(Na＋)为2 mol·L－1
答案：C
解析：溶解得到的溶液及洗涤烧杯2～3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，A项正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项正确；定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C项错误；碳酸钠的质量为10.6 g，n(Na2CO3)＝0.1 mol，容量瓶规格为100 mL，Na2CO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝2 mol·L－1，D项正确。
10．(2023·成都高一期末)某化学小组的同学要配制100 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液，具体操作如下：
①用托盘天平称取2.0 g NaOH固体时所用时间较长；
②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；
③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，振荡摇匀；
④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线；
⑤定容后塞上容量瓶瓶塞，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。
以上操作中会使所配制的溶液浓度偏低的有( )
A．1项 B．2项
C．3项 D．4项
答案：B
解析：用托盘天平称取2.0 g NaOH固体时所用时间较长，NaOH潮解吸水，导致NaOH的物质的量偏小，根据c＝可知，所得溶液的浓度偏低，故①符合题意；向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温，该操作方法合理，不影响配制结果，故②不符合题意；容量瓶不需要干燥，操作方法合理，不影响配制结果，故③不符合题意；向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线，加入蒸馏水的体积偏小，根据c＝可知，所得溶液的浓度偏高，故④不符合题意；用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，根据c＝可知，所得溶液的浓度偏低，故⑤符合题意。
11．下列有关溶液配制说法错误的是( )
A．称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B．取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为
1 mol·L－1
C．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%
D．将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol·L－1
答案：B
解析：称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)的物质的量为＝0.05 mol，加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为＝0.1 mol·L－1，A正确；由于水的体积为1 L，则将58.5 g NaCl固体放入1 L水时，溶液的体积大于1 L，故溶液的浓度小于1 mol·L－1，B错误；100 g 5%的食盐水中NaCl的质量为m＝100 g×5%＝5 g，加热蒸发掉50 g水后，溶液质量变为50 g，所得溶液中NaCl的质量分数为w＝×100%＝10%，C正确；将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，稀释后的浓度为＝0.1 mol·L－1，D正确。
12．小丁同学在某次实验中大约需要0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液1 000 mL。配制时涉及如下操作：
①轻轻振荡容量瓶(振荡时不能将溶液溢出刻度线外)，使溶液充分混合；
②用天平称量纯净的氢氧化钠固体 g；
③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入 (填容量瓶规格)容量瓶中；
④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀；
⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用；
⑥将称量好的氢氧化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解；
⑦改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中；
⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1～2 cm处。
请协助小丁同学先完成操作中的空余部分，再在下列选项中选择正确的操作顺序。正确的操作顺序是 (填字母)。
A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤
B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤
D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
答案：8.0 1 000 mL 胶头滴管B
解析：配制1 000 mL NaOH溶液，应选用1 000 mL容量瓶。所需称量NaOH固体的质量为0.2 mol·L－1×1 L×40 g·mol－1＝8.0 g。由固体配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→初步振荡→定容→摇匀→装瓶贴标签，正确的操作顺序为②⑥③⑧①⑨⑦④⑤。
13．某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：
净含量：500 mL 密度：1.19 g·cm－3 主要成分：25% NaClO(NaClO的摩尔质量74.5 g·mol－1) 注意事项：密封保存
(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度 mol·L－1(保留小数点后一位)。
(2)某实验需用480 mL 2.0 mol·L－1 NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为 g；
b．配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。
正确的操作顺序为： (填序号)。
(3)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有 (写两种)。
(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
答案：(1)4.0
(2)a.74.5 b．②①③⑧⑤⑥⑦④
(3)500 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒(任写两种)
(4)AC
解析：(1)“84”消毒液的物质的量浓度＝≈4.0 mol·L－1。(2)配制480 mL溶液需使用500 mL容量瓶，因此需要称取NaClO的质量为0.5 L×2.0 mol·L－1×74.5 g·
mol－1＝74.5 g；配制具体操作一般为计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀。(3)在配制过程中，必需的仪器为烧杯、托盘天平、500 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。(4)移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致溶质未完全转移，n偏低，所配制溶液浓度偏低，故A符合题意；溶解后未经冷却就移液，待溶液冷却后，溶液体积将会减小，V偏小，所配制溶液浓度偏高，故B不符合题意；移液时，有少量液体溅出，会导致溶质有损失，n偏低，所配制溶液浓度偏低，故C符合题意；定容时，俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故D不符合题意；容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，因定容过程中需要加入蒸馏水，因此不会影响溶液浓度，故E不符合题意。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
[学习目标] 1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。 2.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，形成分析实验误差的思维模型。
任务一 一定物质的量浓度溶液的配制
1．容量瓶
(1)容量瓶的构造
(2)容量瓶的选择与使用
①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
②使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立、瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
2．配制一定物质的量浓度的溶液
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液为例：
本实验用到的仪器
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。
[交流研讨] 实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？
提示：配制氢氧化钠溶液480 mL，需要容量瓶的容积为500 mL。则计算应按照500 mL(0.5 L)计算。则n＝c·V＝1.00 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，m＝n·M＝0.5 mol×40 g·mol－1＝20.0 g。
1．正误判断，错误的说明原因。
(1)要配制480 mL溶液，必须选择500 mL容量瓶： 。
(2)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸：
。
(3)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中： 。
答案：(1)正确
(2)错误。量筒的精确度最高至0.1 mL，量筒无法量取9.82 mL浓盐酸 (3)正确
2．要配制1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液：
(1)若用CuSO4配制，需要CuSO4粉末的质量为 ；
(2)若用CuSO4·5H2O配制，需要CuSO4·5H2O的质量为 。
答案：(1)16.0 g (2)25.0 g
解析：1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，溶质CuSO4的物质的量n＝1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol。(1)需要CuSO4粉末的质量为0.1 mol×160 g·mol－1＝16.0 g；(2)需要CuSO4·5H2O的质量为
0.1 mol×250 g·mol－1＝25.0 g。
3．下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是 (填序号)。
①为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；
②利用图a配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液；
③利用图b配制一定物质的量浓度的NaCl溶液；
④利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液；
⑤用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体；
⑥配制溶液的定容操作可以用图d表示。
答案：②③④⑤⑥
解析：②使用容量瓶配制溶液时，不能直接溶解固体，故图a错误；③定容时平视，视线要与凹液面最低点相切，故图b错误；④玻璃棒下端应在刻度线以下，故图c错误；⑤用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液；⑥定容时，液面距刻度线1～2 cm时应改用胶头滴管，故图d错误。
任务二 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
1．误差分析的原理依据
[交流研讨1] 根据cB＝＝判断。其他条件不变时：
(1)使nB、mB增大(或减小)的因素，导致cB (或 )。
(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB (或 )。
提示：(1)偏大 偏小 (2)偏小 偏大
2．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
[交流研讨2] (1)容量瓶定容时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？
(2)配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取一定体积的浓硫酸时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？
提示：(1)①仰视刻度线(如图a)：加水量高于刻度线，溶液体积偏大，c偏低。
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于刻度线，溶液体积偏小，c偏高。
(2)①仰视刻度线(如图c)：浓硫酸的体积偏大，即溶液中的溶质硫酸偏多，c偏高。
②俯视刻度线(如图d)：浓硫酸的体积偏小，即溶液中的溶质硫酸偏少，c偏低。
用固体氯化钠配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液不规范操作引起的误差归纳
能引起误差的操作 因变量 c
n V
称量 ①砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大
②少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小
③使用游码，且药品砝码位置颠倒 偏小 不变 偏小
转移 ④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小
⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变
⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小
定容 ⑦仰视刻度线 不变 偏大 偏小
⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小
⑨摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小
装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 偏大 偏小
1．正误判断，错误的说明原因。
(1)称量NaCl固体和NaOH固体都可以用称量纸： 。
(2)称量NaOH固体时，称量时间过长，所配溶液浓度偏低：
。
(3)容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低：
。
答案：(1)错误。用小烧杯称量NaOH固体
(2)正确
(3)错误。容量瓶内壁附有水珠，对所配溶液浓度无影响
2．若用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时用到量筒，精确度为0.1 mL。下列操作会对所配稀硫酸浓度有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(1)量取浓硫酸时俯视刻度线 。
(2)量取浓硫酸时仰视刻度线 。
(3)清洗量筒，将残留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的烧杯中 。
答案：(1)偏小 (2)偏大 (3)偏大
1．(2023·重庆江津高一检测)在配制一定质量分数的溶液实验中一定用到的仪器是( )
答案：A
解析：配制溶质质量分数一定的溶液，如果溶质为固体，配制步骤为计算、称量、溶解，称量时需要使用天平、药匙，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒，如果通过稀释浓溶液来配制溶质质量分数一定的溶液，实验步骤为计算、量取和溶解，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒，所以上述仪器中一定要用到的仪器是量筒，故选A。
2．用氢氧化钠固体配制 220 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液。下列说法正确的是( )
A．需先称取氢氧化钠固体8.8 g
B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶
C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶
D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线
答案：C
解析：根据“大而近”的原则，应选用250 mL容量瓶进行配制，需要称取10.0 g氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却至室温后再转移至容量瓶。
3．(2023·山东高唐高一检测)配制100 mL、1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )
A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．仰视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长
答案：A
解析：A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低；C项，仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项，用敞口容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
4．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有( )
A．①③⑥ B．②④⑦
C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
答案：C
解析：称量Na2CO3固体时，应将被称量物体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面的最低处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是上下来回摇动，⑦错误。
5．某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用450 mL 0.2 mol·L－1稀硫酸。配制该浓度的硫酸溶液时：
硫酸 化学纯(CP) 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·mL－1 质量分数：98%
(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为 mL。
(2)所用量筒和容量瓶的规格分别为 和 。
(3)如图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是 。
答案：(1)5.4 (2)10 mL 500 mL (3)①未用玻璃棒引流；②未采用500 mL容量瓶
课时测评20 配制一定物质的量浓度的溶液
(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)
题点一 一定物质的量浓度溶液的配制
1．配制100 mL一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是( )
答案：C
解析：实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。
2．下列关于容量瓶及其使用的叙述中正确的是( )
A．用容量瓶配制溶液前应将其干燥
B．用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗
C．容量瓶可用来长期贮存溶液
D．容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
答案：D
解析：容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来加热，不能用作反应器，不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器，不宜长期贮存溶液；容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，不能用欲配制的溶液润洗。
3．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
答案：B
解析：结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错误。转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错误。定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，D错误。
4．下列实验操作正确的是( )
A．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体
B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸
C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次
D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶
答案：C
解析：托盘天平只能精确到0.1 g，无法称量11.50 g NaCl固体，A错误；选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5 mL溶液，应该选用10 mL的量筒，所以不能用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸，B错误；使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，C正确；氢氧化钠固体溶解时会放出热量，如果不冷却溶液直接转移，定容后，溶液有热胀冷缩的性质，会导致溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大，所以要冷却溶液至室温时再转移溶液，D错误。
5．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )
A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥
C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
答案：D
解析：98%的浓硫酸的物质的量浓度为c＝＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，需要浓硫酸的体积为V＝≈0.005 4 L，即5.4 mL，应选择10 mL量筒和胶头滴管，实验时用10 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥。
题点二 配制溶液的误差分析
6．假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )
A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
答案：C
解析：选项A中的操作使取得样品的质量偏小，溶液浓度偏低；选项B中液体溅出，溶质减少，溶液浓度偏低；选项D中加水量偏多，溶液浓度偏低。
7．实验室需要300 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸，用18.4 mol·L－1浓硫酸进行配制。下列说法错误的是( )
A．用量筒量取浓硫酸的体积为16.3 mL
B．将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶
C．转移溶液时有液体溅出，应重新配制
D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液物质的量浓度偏大
答案：A
解析：需要300 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸，应配制500 mL，则需要用量筒量取浓硫酸的体积为≈27.2 mL，故A错误；转移溶液时有液体溅出，所配浓度偏小，应重新配制，故C正确；定容时俯视刻度线，水加少了，会使所配溶液物质的量浓度偏大，故D正确。
8．(2023·广东普宁高一调研)用36.5%、密度为1.19 g·cm－3的浓盐酸配制0.1 mol·L－1的稀盐酸500 mL，请回答：
(1)用量筒量取所需浓盐酸的体积为 mL。
(2)实验配制稀盐酸，所用到的玻璃仪器： 、 、 、 、量筒。
(3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，导致配制溶液的浓度 (填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。
答案：(1)4.2 (2)500 mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 (3)偏小
解析：(1)质量分数为36.5%、密度为1.19 g·cm－3的浓盐酸，物质的量浓度c＝＝ mol·L－1＝11.9 mol·L－1，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释规律得：0.1 mol·L－1 ×500 mL＝11.9 mol·L－1×V，解得V≈4.2 mL。(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，配制500 mL 0.1 mol·L－1的稀盐酸，应选择500 mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。(3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，会导致溶质HCl挥发，最终导致配制溶液的浓度偏小。
9．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下：
下列说法中错误的是( )
A．“操作1”中将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液需全部转移到容量瓶中
B．“操作2”中玻璃棒起引流作用
C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
D．所配制的Na2CO3溶液中c(Na＋)为2 mol·L－1
答案：C
解析：溶解得到的溶液及洗涤烧杯2～3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，A项正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项正确；定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C项错误；碳酸钠的质量为10.6 g，n(Na2CO3)＝0.1 mol，容量瓶规格为100 mL，Na2CO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝2 mol·L－1，D项正确。
10．(2023·成都高一期末)某化学小组的同学要配制100 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液，具体操作如下：
①用托盘天平称取2.0 g NaOH固体时所用时间较长；
②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；
③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，振荡摇匀；
④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线；
⑤定容后塞上容量瓶瓶塞，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。
以上操作中会使所配制的溶液浓度偏低的有( )
A．1项 B．2项
C．3项 D．4项
答案：B
解析：用托盘天平称取2.0 g NaOH固体时所用时间较长，NaOH潮解吸水，导致NaOH的物质的量偏小，根据c＝可知，所得溶液的浓度偏低，故①符合题意；向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温，该操作方法合理，不影响配制结果，故②不符合题意；容量瓶不需要干燥，操作方法合理，不影响配制结果，故③不符合题意；向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线，加入蒸馏水的体积偏小，根据c＝可知，所得溶液的浓度偏高，故④不符合题意；用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，根据c＝可知，所得溶液的浓度偏低，故⑤符合题意。
11．下列有关溶液配制说法错误的是( )
A．称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B．取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为
1 mol·L－1
C．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%
D．将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol·L－1
答案：B
解析：称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)的物质的量为＝0.05 mol，加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为＝0.1 mol·L－1，A正确；由于水的体积为1 L，则将58.5 g NaCl固体放入1 L水时，溶液的体积大于1 L，故溶液的浓度小于1 mol·L－1，B错误；100 g 5%的食盐水中NaCl的质量为m＝100 g×5%＝5 g，加热蒸发掉50 g水后，溶液质量变为50 g，所得溶液中NaCl的质量分数为w＝×100%＝10%，C正确；将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，稀释后的浓度为＝0.1 mol·L－1，D正确。
12．小丁同学在某次实验中大约需要0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液1 000 mL。配制时涉及如下操作：
①轻轻振荡容量瓶(振荡时不能将溶液溢出刻度线外)，使溶液充分混合；
②用天平称量纯净的氢氧化钠固体 g；
③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入 (填容量瓶规格)容量瓶中；
④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀；
⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用；
⑥将称量好的氢氧化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解；
⑦改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中；
⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1～2 cm处。
请协助小丁同学先完成操作中的空余部分，再在下列选项中选择正确的操作顺序。正确的操作顺序是 (填字母)。
A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤
B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤
D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
答案：8.0 1 000 mL 胶头滴管B
解析：配制1 000 mL NaOH溶液，应选用1 000 mL容量瓶。所需称量NaOH固体的质量为0.2 mol·L－1×1 L×40 g·mol－1＝8.0 g。由固体配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→初步振荡→定容→摇匀→装瓶贴标签，正确的操作顺序为②⑥③⑧①⑨⑦④⑤。
13．某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：
净含量：500 mL 密度：1.19 g·cm－3 主要成分：25% NaClO(NaClO的摩尔质量74.5 g·mol－1) 注意事项：密封保存
(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度 mol·L－1(保留小数点后一位)。
(2)某实验需用480 mL 2.0 mol·L－1 NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为 g；
b．配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。
正确的操作顺序为： (填序号)。
(3)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有 (写两种)。
(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
答案：(1)4.0
(2)a.74.5 b．②①③⑧⑤⑥⑦④
(3)500 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒(任写两种)
(4)AC
解析：(1)“84”消毒液的物质的量浓度＝≈4.0 mol·L－1。(2)配制480 mL溶液需使用500 mL容量瓶，因此需要称取NaClO的质量为0.5 L×2.0 mol·L－1×74.5 g·
mol－1＝74.5 g；配制具体操作一般为计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀。(3)在配制过程中，必需的仪器为烧杯、托盘天平、500 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。(4)移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致溶质未完全转移，n偏低，所配制溶液浓度偏低，故A符合题意；溶解后未经冷却就移液，待溶液冷却后，溶液体积将会减小，V偏小，所配制溶液浓度偏高，故B不符合题意；移液时，有少量液体溅出，会导致溶质有损失，n偏低，所配制溶液浓度偏低，故C符合题意；定容时，俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故D不符合题意；容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，因定容过程中需要加入蒸馏水，因此不会影响溶液浓度，故E不符合题意。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)