3.1.3 铁及其化合物2-学案（含答案）
文档属性
| 名称 | 3.1.3 铁及其化合物2-学案（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 109.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-03-12 18:49:03 | ||
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文档简介
第三章第一节 第三课时
《铁及其化合物》学案
【学习目标】
掌握Fe3+的检验方法
知道铁盐与亚铁盐之间如何转化
建构出Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型
【学习过程】
任务一：探究琥珀酸亚铁片 ——认识Fe2+和Fe3+之间可以转化
Fe2+＋ = Fe3＋
Fe3+＋ = Fe2＋
任务二：实验探究 Fe2+和Fe3+的相互转化
【实验目的】证明 Fe2+可以转化为Fe3+ ，Fe3+也可以转化为Fe2+ 。
【实验用品】
试管、胶头滴管。
NaOH溶液、KCl溶液、新制氯水、H2O2溶液、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、 稀硝酸、Fe粉、维生素C（已配置成溶液）、FeCl3溶液、FeSO4溶液、KSCN溶液。
请设计实验方案，自选实验药品并完成探究实验。
实验目的 探究Fe2+可以转化为 Fe3+
实验原理 实验药品 操作流程 实验现象 实验结论
示 例 离子方程式 FeSO4溶液 取液—滴加A—滴加B…… …… ……
方案一
方案二
方案三
方案四
实验目的 探究Fe3+可以转化为 Fe2+
实验原理 实验药品 操作流程 实验现象 实验结论
方案一
方案二
思考1：利用覆铜板刻蚀图案的实验原理（写出相关离子方程式）
思考2：为使使用后的“腐蚀液”能得到充分利用，应如何处理使用后的“腐蚀液”？请写出相关离子方程式？（从绿色化学角度思考）
学以致用：设计实验——检验补铁剂琥珀酸亚铁片是否变质
【实验仪器及药品】
【实验步骤】
步骤1提示：获取待测溶液
步骤二提示：检验溶液中铁元素的离子
任务三： Fe、Fe2+、Fe3+转化关系
在二维坐标系价类图中梳理并呈现Fe、Fe2+、Fe3+转化关系。
【学习效果】
一、单项选择题I
1．下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是( )
A．Fe2+的水溶液为浅绿色
B．Fe3+的水溶液为黄色
C．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性
D．Fe3+溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀
2．某化学小组为验证Fe3+与Fe2+能够相互转化，进行如下实验。下列分析不合理的是( )
实验操作 对应现象
①向FeCl3溶液中加入过量铁粉 ⅰ.溶液由黄色变为浅绿色 ⅱ.溶液无明显变化 ⅲ.溶液变红
②滴加KSCN溶液
③再滴加几滴氯水
A．解释现象ⅰ的反应：2Fe3+＋Fe===3Fe2+
B．实验②与③可以调换顺序
C．溶液变红涉及反应：Cl2＋2Fe2+===2Cl－＋2Fe3+
D．氧化性：Cl2>Fe3+>Fe2+
3．刻制印刷电路板时需要用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的化学反应为Cu＋2Fe3+===2Fe2+＋Cu2+。根据该反应判断下列说法不正确的是( )
A．铜是还原剂
B．Fe3＋具有氧化性
C．该反应是置换反应
D．该反应属于离子反应
4．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2+===2Fe3+＋3Cu
B．某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明含Fe3＋：Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3
C．FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+
D．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag+===Zn2+＋2Ag
5. 已知下述四个实验均能发生化学反应：下列判断不正确的是( )
① ② ③ ④
将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，变红
A．实验①中铁钉只做还原剂
B．实验②中Fe2＋只显还原性
C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明：氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+，Fe2+遇KSCN溶液无红色物质生成
6．下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是( )
A．FeCl2 B．Fe2(SO4)3
C．Fe3O4 D．Fe(OH)3
7．证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是( )
A．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
B．只需滴加KSCN溶液
C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
D．滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色
二、单项选择题II
8．已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：
下列叙述中正确的是( )
A．A为Fe，B为FeO
B．④的离子方程式：Fe＋Fe3+===2Fe2+
C．C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色
D．⑤的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
9．下列叙述不正确的是( )
选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法
A FeCl3溶液 FeCl2 通入适量Cl2
B FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铁粉并过滤
C 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤
D Fe(OH)3 Fe(OH)2 在空气中灼烧
三、非选择题
10．同学们用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。
(2)甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。
(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是 。
(4)丙同学取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。取2mL此溶液于试管中，加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色，发生反应的离子方程式为 。
(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
参考答案 D B C B C A A C D
10．
(1)防止Fe2＋被氧化
(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)
(4)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
(5)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
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《铁及其化合物》学案
【学习目标】
掌握Fe3+的检验方法
知道铁盐与亚铁盐之间如何转化
建构出Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型
【学习过程】
任务一：探究琥珀酸亚铁片 ——认识Fe2+和Fe3+之间可以转化
Fe2+＋ = Fe3＋
Fe3+＋ = Fe2＋
任务二：实验探究 Fe2+和Fe3+的相互转化
【实验目的】证明 Fe2+可以转化为Fe3+ ，Fe3+也可以转化为Fe2+ 。
【实验用品】
试管、胶头滴管。
NaOH溶液、KCl溶液、新制氯水、H2O2溶液、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、 稀硝酸、Fe粉、维生素C（已配置成溶液）、FeCl3溶液、FeSO4溶液、KSCN溶液。
请设计实验方案，自选实验药品并完成探究实验。
实验目的 探究Fe2+可以转化为 Fe3+
实验原理 实验药品 操作流程 实验现象 实验结论
示 例 离子方程式 FeSO4溶液 取液—滴加A—滴加B…… …… ……
方案一
方案二
方案三
方案四
实验目的 探究Fe3+可以转化为 Fe2+
实验原理 实验药品 操作流程 实验现象 实验结论
方案一
方案二
思考1：利用覆铜板刻蚀图案的实验原理（写出相关离子方程式）
思考2：为使使用后的“腐蚀液”能得到充分利用，应如何处理使用后的“腐蚀液”？请写出相关离子方程式？（从绿色化学角度思考）
学以致用：设计实验——检验补铁剂琥珀酸亚铁片是否变质
【实验仪器及药品】
【实验步骤】
步骤1提示：获取待测溶液
步骤二提示：检验溶液中铁元素的离子
任务三： Fe、Fe2+、Fe3+转化关系
在二维坐标系价类图中梳理并呈现Fe、Fe2+、Fe3+转化关系。
【学习效果】
一、单项选择题I
1．下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是( )
A．Fe2+的水溶液为浅绿色
B．Fe3+的水溶液为黄色
C．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性
D．Fe3+溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀
2．某化学小组为验证Fe3+与Fe2+能够相互转化，进行如下实验。下列分析不合理的是( )
实验操作 对应现象
①向FeCl3溶液中加入过量铁粉 ⅰ.溶液由黄色变为浅绿色 ⅱ.溶液无明显变化 ⅲ.溶液变红
②滴加KSCN溶液
③再滴加几滴氯水
A．解释现象ⅰ的反应：2Fe3+＋Fe===3Fe2+
B．实验②与③可以调换顺序
C．溶液变红涉及反应：Cl2＋2Fe2+===2Cl－＋2Fe3+
D．氧化性：Cl2>Fe3+>Fe2+
3．刻制印刷电路板时需要用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的化学反应为Cu＋2Fe3+===2Fe2+＋Cu2+。根据该反应判断下列说法不正确的是( )
A．铜是还原剂
B．Fe3＋具有氧化性
C．该反应是置换反应
D．该反应属于离子反应
4．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2+===2Fe3+＋3Cu
B．某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明含Fe3＋：Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3
C．FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+
D．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag+===Zn2+＋2Ag
5. 已知下述四个实验均能发生化学反应：下列判断不正确的是( )
① ② ③ ④
将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，变红
A．实验①中铁钉只做还原剂
B．实验②中Fe2＋只显还原性
C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明：氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+，Fe2+遇KSCN溶液无红色物质生成
6．下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是( )
A．FeCl2 B．Fe2(SO4)3
C．Fe3O4 D．Fe(OH)3
7．证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是( )
A．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
B．只需滴加KSCN溶液
C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
D．滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色
二、单项选择题II
8．已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：
下列叙述中正确的是( )
A．A为Fe，B为FeO
B．④的离子方程式：Fe＋Fe3+===2Fe2+
C．C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色
D．⑤的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
9．下列叙述不正确的是( )
选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法
A FeCl3溶液 FeCl2 通入适量Cl2
B FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铁粉并过滤
C 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤
D Fe(OH)3 Fe(OH)2 在空气中灼烧
三、非选择题
10．同学们用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。
(2)甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。
(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是 。
(4)丙同学取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。取2mL此溶液于试管中，加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色，发生反应的离子方程式为 。
(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
参考答案 D B C B C A A C D
10．
(1)防止Fe2＋被氧化
(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)
(4)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
(5)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
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