课件30张PPT。金属与金属矿物 铝与铁比较，有哪些优良性质？
日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？铝在常温下能与氧气反应
4Al + 3O2 =2Al2O3回顾与讨论：
请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？
3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO
?将一根铜丝和一枚金戒指分别在空气中燃烧，观察现象。镁、铝在常温下就能与氧气反应。
铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。
金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金 实验探究：
1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生的现象。 1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？?1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？?金属与浓硫酸、硝酸反应通常没有氢气生成！2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型。
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
置换反应单质 化合物 化合物 单质化合反应：A + B + … → AB…
分解反应：AB… →A + B + …
置换反应：A +BC →AC + B
复分解反应：AB + CD → AD + CB（Mg Zn Fe） ( H ) Cu金属活动性由强减弱
实验探究
1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象？
2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？
3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？动手实验吧！ 铝丝浸入硫酸铜溶液中
Al + CuSO4 = Al2(SO4)3 + Cu Cu + AgNO3 =Cu(NO3)2 + Ag 铜丝浸入硝酸银溶液中23322?
通过上述探究，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？
Al Cu Ag
金属活动性由强减弱 金属活动性顺序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
?
?
金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
这是重点吆！一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺序，有如下三种方案：
A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2
试评价这三种方案：
（1）最差的方案是 ，理由是 。
（2）最好的方案是 ，理由是 。
1.将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是 ；
2.往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中含有 ，滤液中含有的溶质是 。拓展探究 三Zn Cu AgAgAg(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)21.实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为 ；工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为 。
2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧化
D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
DFe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 溶解、过滤、洗涤溶解、过滤通过这节课的学习，你的发现、启发、体会是 ……课件12张PPT。金属的物理性质第1节 金属的性质和利用你知道哪些金属？见过哪些金属？把它们的名称和元素符号写在一个表中。看看谁知道的最多！你知道我们在什么地方使用了金属吗？想一想，你会发现我们的生活离不开金属。请你充分调动起你的思维，准备迎接新的挑战：
下面一组图片分别展示了各种金属的用途，请你运用你以往学习的各学科的知识解释一下，它们分别应用了金属的那些性质？把你思考的结果写下来，并和周围的同学认真交流。金属光泽在粉末状时，金属吸收可见光后辐射不出去，所以这时金属一般呈暗灰色或黑色。
导电性和导热性
常见金属的导电和导热能力顺序（由大到小）：
Ag、Cu、Au、Al、Zn、Pt、Sn、Fe、Pb、Hg延展性
金属有延性（可以抽成细丝），也有展性（可以压成薄片）。硬度和密度
金属的硬度一般较大，但它们之间有很大差别。
大多数的金属密度较大，少数金属（如Li、Na、K）比水轻。
熔点
金属的熔点一般较大，但高低差别较大。最难熔的是钨，最易熔的是汞、铯和镓。
以下铁的用途中，涉及了那些铁的性质？1、铁锭轧成铁板或拉成铁丝。
2、油罐车行使时罐内石油振荡产生静电，易发生火险，因此车尾有一条拖地的铁链。你知道铸造硬币的金属材料由哪些吗？你觉得在选择铸币材料时应考虑哪些因素？课件19张PPT。第2节 金属矿物 铁的冶炼一、常见的金属矿物
1.存在形式
在自然界中大多数以_______形式存在；极少数以_____形式存
在，如____________等。化合物单质铂、金、银2.常见的金属矿物名称及其主要成分Fe2O3Fe3O4Cu2(OH)2CO3Cu2O二、铁的冶炼
1.CO还原氧化铁实验（1）A装置处的现象：红棕色固体变为___________；
B装置的现象：澄清的石灰水_______。
得到的黑色粉末能被磁铁吸引，加入稀盐酸，黑色粉末_____，
表面产生_________，溶液变为_______，说明生成了___。
（2）操作步骤。
实验开始时先________后_____，实验完毕先_________后
_____________。
（3）尾气处理：该反应产生的尾气不能直接排放到空气中，应
用_____或_____的方法处理。黑色固体变浑浊溶解大量气泡浅绿色铁通入CO加热停止加热停止通入CO点燃收集2.工业炼铁
（1）主要设备：______。
（2）原料：________、_____、_______、空气。
（3）炼铁原理：_______________________。（用化学方程式
表示）
（4）产品：生铁。铁矿石焦炭石灰石高炉3.其他金属的冶炼
有些金属（如钠、钾、镁、铝等）很难从其矿物中提炼出来，
需要用_____的方法。如金属铝常采用电解氧化铝得到，反应
的化学方程式：____________________。电解【判断抢答】
1.大多数金属在自然界中以单质的形式存在。（ ）
提示：在自然界中，只有少数很不活泼的金属以单质的形式存在，其余都以化合物的形式存在。
2.赤铁矿的主要成分是四氧化三铁。（ ）
提示：赤铁矿的主要成分是三氧化二铁。××3.在一氧化碳还原氧化铁的实验中，实验结束后应该先停止加
热，冷却后再停止通CO。（ ）
提示：先停止通CO，会导致生成的铁高温下又被氧化。
4.工业炼铁是在高温下，利用焦炭的还原性把铁从铁矿石中还
原出来。（ ）
提示：工业炼铁时利用的还原剂是一氧化碳。√×【探究点】炼铁原理
根据下图中一氧化碳与三氧化二铁的实验分析问题：1.常见的铁矿石主要有：赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。请你从含铁量和产物对环境的影响的角度分析这几种矿石哪两种不适合用来炼铁？
提示：根据化学式的计算， Fe2O3、Fe3O4、FeCO3、FeS2中含铁的质量分数分别为70%、72.4%、48.3%、46.7%，黄铁矿及菱铁矿中铁的质量分数都较小，并且黄铁矿中含有硫元素，在炼铁的过程中，很有可能生成二氧化硫气体，排放到空气中引起空气污染，所以上述矿石中黄铁矿和菱铁矿不适合用来炼铁。2.一氧化碳还原氧化铁的实验中：
（1） 为什么实验开始时，先通一会儿一氧化碳，然后再加热；而实验完毕，停止加热后，还继续通一氧化碳至冷却？
提示：实验开始时，先通一氧化碳排净试管里的空气，然后再加热氧化铁，可防止一氧化碳与空气混合加热引起爆炸；实验完毕，先停止加热，继续通一氧化碳至冷却，可以防止热的铁重新被氧化。
（2）装置末端放一只燃着的酒精灯的作用是什么？
提示：酒精灯的作用是燃烧掉未反应的一氧化碳，防止污染空气。【典型例题】（2011·南充中考改编）CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。请回答以下有关问题：（1）写出图中标有序号的仪器名称。
①____________，②______________。
（2）实验过程中，先要进行的是_________（填Ⅰ或Ⅱ）。
Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳
（3）B中反应的化学方程式是_________________________，
B中观察到的现象是__________________________________。
（4）该装置的不足之处是____________________________。
【易错提醒】 1.一氧化碳中若混有空气，点燃或加热时易发生爆炸。
2.未反应掉的一氧化碳直接排放到空气中会污染大气。提示：由于一氧化碳具有可燃性，若混有空气，点燃或加热时易发生爆炸，所以实验过程中要先通一氧化碳，把管内空气排干净再加热；一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，要进行尾气处理。
答案：（1）铁架台 试管 （2）Ⅱ
（3）Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 澄清石灰水变浑浊
（4）没有尾气处理装置（或没有用燃着的酒精灯处理尾气等）【学法点睛】一氧化碳还原氧化铁的实验操作顺序及解释
结合一氧化碳与氧化铁的实验，将下图填写完整。提示：（1）其原理就是反应的化学方程式：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
（2）其现象是：玻璃管中的三氧化二铁生成铁，因此固体由红色变黑色；因为生成的气体是二氧化碳，所以试管中的澄清石灰水变浑浊；右导管口出来的是未反应的一氧化碳，点燃发出蓝色火焰。（3）注意事项：因为一氧化碳具有可燃性，加热前先用一氧化碳把空气排净，防止加热时发生爆炸的危险；反应完毕后，熄灭左边酒精灯，燃烧右边酒精灯是为了把未反应的一氧化碳燃烧掉；等到玻璃管冷却后停止通入一氧化碳的目的是为了防止灼热的铁再被氧化。课件16张PPT。第3节 金属防护和废金属回收一、钢铁的锈蚀及其防护
1.铁制品的锈蚀
（1）铁生锈的条件。
①铁跟_____、___等物质作用。
②稀硫酸、醋酸溶液、氯化钠溶液等物质存在时会_____铁的锈蚀。
（2）铁锈的成分。
铁锈成分复杂，主要是_______，是一种疏松多孔的物质，会使氧气和水持续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。氧气水氧化铁加速2.防止铁生锈的方法
（1）保持铁制品表面的洁净、干燥。
（2）在铁制品表面___________。
（3）在钢铁表面镀一层起保护作用的_________。
（4）改变内部结构、制成______。覆盖保护层其他金属合金二、废金属的回收利用
1.废金属的产生
（1）冶金工业、金属加工形成的_________、_____。
（2）日常生活中____________的金属器具。
2.废金属的危害
废金属不但造成__________，还会造成___、___等有毒金属对
环境的污染。
3.废金属回收利用的意义
节约能源和__________，减少_____________。金属碎屑碎块锈蚀和报废资源浪费镉汞金属矿物对环境的污染【判断抢答】
1.钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化
学反应的结果。（ ）
提示：钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气发生缓慢
氧化的结果。
2.钢铁锈蚀后生成的铁锈主要成分是四氧化三铁。（ ）
提示：钢铁锈蚀后生成的铁锈主要成分是三氧化二铁。√×3.当钢铁制品表面生锈后，如不及时处理，会加快生锈速率。
（ ）
提示：铁锈具有疏松多孔的结构，不仅不能阻止钢铁制品与空
气和水的接触，还会把空气和水分保留在铁制品的表面，进一
步加速钢铁的锈蚀。
4.在钢铁表面涂防护层可有效地减缓钢铁的锈蚀。（ ）
提示：在钢铁表面涂防护层是减缓钢铁锈蚀的方法之一。
5.回收废旧金属有利于金属资源的充分利用。（ ）
提示：废旧金属回收以后可以循环利用，节约资源。√√√【探究点1】钢铁的锈蚀
结合钢铁锈蚀的条件，探究以下问题：
（1）切菜后的刀如何放置才能防止生锈？
提示：只要破坏铁生锈的条件，便可防止铁制品生锈。可将切菜后的刀洗净、擦干后，放在干燥的地方。
（2）一般来说，我国南方的铁制品比北方的铁制品更容易生锈，你能说出其中的道理吗？
提示：南方雨水较多，空气潮湿且温度较高，因而南方的铁制品比北方的更容易生锈。（3）菜刀在生活中有重要应用，切湿咸菜后未清洗的菜刀与切肥猪肉后放置的菜刀，哪种情况下生锈速率更快，为什么？
提示：铁生锈的条件是与氧气和水接触，在酸性环境和盐存在的条件下会加快锈蚀速率，因此切湿咸菜后未清洗的菜刀生锈更快。【典型例题】为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是( )
A.车架表面喷涂油漆
B.钢圈表面镀防护金属
C.链条表面涂机油
D.露天放置，日晒雨淋
【易错提醒】1.减缓钢铁锈蚀的原理：破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品隔绝空气和水。
2.在选择减缓钢铁锈蚀的方法时，尽量选择可破坏铁制品锈蚀的条件的方法。【我的答案】选D。
提示：A、B、C都起到了保护作用，防止自行车被空气中的氧气氧化；D中空气中的氧气和水都与钢铁直接接触，能加快钢铁的锈蚀。【学法点睛】减缓钢铁生锈的方法
（1）基本思路。
破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品隔绝空气和水。
（2）具体方法。
①保持表面的洁净与干燥；
②表面涂保护膜，如涂油,刷油漆,覆盖搪瓷、覆膜等；
③通过化学反应生成一层致密抗氧化薄膜，如烤蓝、发黑、电镀等；
④“改善体质”——改变金属的内部组成结构(制成合金)，如不锈钢。【探究点2】废旧金属的回收利用
根据下图分析问题：
废旧的金属没有什么利用价值，可随意丢弃，这种观点是否正确？说出你的理由。
提示：不正确。废旧的金属制品有很高的回收价值，要比大量开采矿石炼制金属成本低，还能节约能源，减少环境污染。【典型例题】（2011·衡阳中考）金属资源是不可再生的资源，保护金属资源是我们刻不容缓的职责。下列有关叙述不正确的是( )
A.大力开采矿物以保障金属材料的供应
B.提高废旧金属的回收利用率
C.在金属制品上刷漆、涂油等防止金属锈蚀
D.用特种塑料代替金属制造机器的零部件
【易错提醒】1.废旧金属的回收利用可以节约资源和能源。
2.合理开采金属矿物是保护金属资源的有效途径。【我的答案】选A。
提示：金属资源是有限的，合理开采金属矿物才是保护金属资源的有效途径，而不是大力开采，故A错误。节约能源本质影响
因素钢铁
锈蚀防止钢铁生
锈的方法涂覆_________
镀一层不易
锈蚀的金属
改变其___和___废旧金属的回收利用意 义保护环境保护金属资源结合所学的知识，将下图填写完整。提示：防止钢铁生锈的方法常用的有涂覆保护层、镀一层不易锈蚀的金属、改变其组成和结构等。
