人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节第2课时影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用学案

第2课时　影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用
[课程标准]　1.通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素。2.结合真实情境中的应用实例，了解盐类水解在生产、生活中的应用。3.能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。4.能综合运用电离平衡和水解平衡原理，判断溶液中粒子浓度大小关系，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
任务一　盐类水解的影响因素
1.内因——盐的性质
相同条件下，弱酸的酸性越弱，其酸根离子形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强；弱碱的碱性越弱，其阳离子形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。
2.外因
1.判断正误，错误的说明其原因。
(1)等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，NH的水解程度一样。
________________________________________________________________________
答案：错误，在两种溶液中NH的浓度不同，故水解程度不同。
(2)将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其c(OH－)增大。
________________________________________________________________________
答案：错误，将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，但其c(OH－)减小。
(3)对于Na2CO3溶液，加水稀释或加入少量Na2CO3固体，均使Na2CO3的水解平衡向正反应方向移动。
________________________________________________________________________
答案：正确。
(4)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解平衡左移，pH减小。
________________________________________________________________________
答案：错误，向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解平衡左移，pH增大。
2.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为________________________
(用离子方程式和必要文字解释)。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母)。
A.水解反应为放热反应
B.水解反应为吸热反应
C.NH4NO3溶于水时放出热量
D.NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为______、______、______(填“左”、“右”或“不移动”)。
答案：(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性　(2)BD　(3)左　左　右
解析：(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，反应的离子方程式为：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，酚酞试液遇碱显红色；(2)生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶①中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量，故选BD；(3)加入NaOH固体，c(OH－)增大，抑制CH3COO－的水解，平衡向左移动；CO水解显碱性，与CH3COO－的水解相互抑制，平衡向左移动；Fe2＋水解显酸性，与CH3COO－的水解相互促进，平衡向右移动。
1.相同条件下的水解程度
(1)正盐＞相应的酸式盐，如CO＞HCO。
(2)水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。
如NH的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2。
2.向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，原因是体系中c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。　　
归纳总结
任务二　盐类水解平衡常数
1.水解平衡常数的概念
在一定温度下，能水解的盐在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。
2.水解平衡常数(Kh)与电离常数Kw的定量关系
(1)弱酸强碱盐，如CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
Kh＝＝
＝
＝
(2)强酸弱碱盐，如NH4Cl溶液：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
Kh＝＝
＝
＝
其中Kh为水解平衡常数，Ka(Kb)为弱酸(弱碱)的电离平衡常数，Kw为水的离子积常数。
因而Ka(或Kh)与Kw的定量关系为
①Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw。
②CO的一级水解平衡常数Kh1＝；二级的水解平衡常数Kh2＝。
3.水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数
它只受温度的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。
1.判断正误，错误的说明其原因。
(1)已知CO的水解常数为Kh1，HCO的水解常数为Kh2，则Kh1＞Kh2。
答案：正确。
(2)已知常温下HCN的电离常数为Ka，则NaCN溶液中，CN－的水解常数为。
答案：正确。
(3)NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的Ka2(H2CO3)＞Kh(HCO)。
答案：错误，HCO的Ka2(H2CO3)(4)已知常温下，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Kb(NH3·H2O)＝1.75×10－5，则NH4HCO3溶液呈碱性。
答案：正确。
2.常温下，三种酸的电离常数如下表所示。
酸 HX HY HZ
Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2
回答下列问题：
(1)三种酸的强弱关系是_______________________________________________________。
(2)反应HZ＋Y－===HY＋Z－能否发生？_______________________________________。
(3)同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是____________。
(4)同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，浓度最大的是____________。
(5)等物质的量浓度的HX和NaX混合溶液显________性，原因是__________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)HZ>HY>HX　(2)能　(3)NaX　
(4)NaZ　(5)酸　HX的电离常数Ka＝9×10－7，NaX的水解常数Kh＝任务三　盐类水解的应用
泡沫灭火器内有两个容器，内筒a装有Al2(SO4)3溶液，外筒b装有饱和NaHCO3溶液，两种溶液互不接触，不发生任何化学反应。当需要灭火器时，把灭火器倒立，两种溶液混合在一起，就会产生大量的气体和沉淀，火就会被扑灭。
1.你能解释泡沫灭火器工作的原理吗？
提示：Al2(SO4)3与NaHCO3发生相互促进的水解反应，Al2(SO4)3＋6NaHCO3===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑，产生的CO2随泡沫喷出而灭火。
2.普通泡沫灭火器为什么不用溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3
提示：与等物质的量的Al2(SO4)3溶液反应，Na2CO3产生的CO2较少且生成CO2的速率较慢。
1.盐类水解在化学实验中的应用
除了盐溶液的配制、胶体和TiO2的制备外，还有如下应用：
应用 举例
判断酸性强弱 相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别是8、9、10，则酸性：HX＞HY＞HZ
判断离子能否 共存 常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子：Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、[Al(OH)4]－；Fe3＋与HCO、CO、[Al(OH)4]－；NH与[Al(OH)4]－、SiO
制备某些 无水盐 如AlCl3、FeCl3、TiCl4，需在HCl等酸性气氛下加热蒸发，若将其溶液直接蒸干焙烧，得不到无水盐
混合盐溶液中 的除杂和提纯 (1)采用加热法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中的某些金属离子，如除去KNO3溶液中的Fe3＋； (2)除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀而除去
2.盐类水解在生产生活中的应用
除作净水剂、热的纯碱溶液去油污外，还有如下应用：
泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中的成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混合施用
除锈剂 NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋
3.盐溶液蒸干时所得物质的判断
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。
(3)考虑盐受热时是否分解。
原物质 蒸干灼烧后固体物质
Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO
NaHCO3 Na2CO3
KMnO4 K2MnO4和MnO2
NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在
1.判断正误，错误的说明其原因。
(1)盐溶液都可用磨口玻璃塞的试剂瓶。
________________________________________________________________________
答案：错误，盐水解显碱性的盐溶液，必须用橡胶塞的试剂瓶。
(2)由于CH3COO－和NH相互促进水解，所以没有CH3COONH4溶液。
________________________________________________________________________
答案：错误，虽然CH3COO－和NH相互促进水解，但水解程度仍然不大，存在CH3COONH4溶液。
(3)等浓度等体积的CH3COOH与NaOH溶液混合，恰好呈中性。
________________________________________________________________________
答案：错误，恰好完全反应后生成CH3COONa，溶液显碱性。
2.下列事实，其中与盐类的水解有关的是________(填序号)。
①NaHSO4溶液呈酸性；
②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；
③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；
④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；
⑤加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。
答案：②③④⑤
解析：①中NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，不发生水解，显酸性是因为电离出的H＋所致；②中是NH水解显酸性所致；③中HCl会抑制Cu2＋水解；④中碳酸钠水解呈碱性；⑤加热时部分FeCl3会发生水解。
1.下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是(　　)
A.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28
B.实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
C.NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可用作泡沬灭火剂
D.NH4Cl与ZnCl2溶液可用作焊接金属时的除锈剂
答案：A
解析：由pH可知该雨水为酸雨，雨水放置一段时间，pH减小的原因是酸雨中的亚硫酸被氧气氧化为硫酸，并不是盐类水解造成的，故A符合题意；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解后呈碱性，玻璃中的成分SiO2在碱性溶液中反应生成硅酸钠，容易使瓶塞粘住瓶口，属于盐类水解的机理，故B不符合题意；Al2(SO4)3水解呈酸性，NaHCO3 水解呈碱性，二者相互促进水解，反应产生CO2，属于盐类水解的应用，故C不符合题意；NH4Cl 与ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解呈酸性，产生的HCl可以作为除锈剂，属于盐类水解的应用，故D不符合题意；故本题选A。
2.下列应用与盐类水解有关的是(　　)
①明矾和FeCl3可作为净水剂　②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸　③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释　④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强　⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A.①④⑤　　　　　　 B.②③⑤
C.③④⑤ D.全部
答案：D
解析：①明矾和氯化铁水解生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体等，可吸附水中的杂质；②在氯化铁溶液中加入盐酸，抑制Fe3＋的水解；③AlCl3水解生成氢氧化铝和盐酸，先溶解在较浓的盐酸中可以抑制水解；④硫酸铵水解，溶液呈酸性，使土壤酸性增强；⑤铵态氮肥水解呈酸性，而草木灰的主要成分是碳酸钾，水解呈碱性，混合后发生反应，使肥效降低。
3.为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)
①适量NH4NO3　②适量NaCl　③适量氨水　
④适量HCl
A.①② B.②③
C.①③ D.②④
答案：C
解析：氯化铵是典型的强碱弱酸盐，由于NH水解，导致溶液中c(NH)4.泡沫灭火器灭火原理。
泡沫灭火器灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。常见的泡沫灭火器是手提式的(见右图)。它主要由铁制外筒和塑料质内筒构成，其化学试剂是硫酸铝浓溶液和碳酸氢钠浓溶液，使用时将二者混合立即发生剧烈反应，产生气体和沉淀。在起泡剂的作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。
(1)Al2(SO4)3浓溶液是放在铁制外筒还是塑料质内筒中？其原因是什么？
答案：Al2(SO4)3溶液由于Al3＋水解使溶液呈酸性，能腐蚀铁制外筒，故Al2(SO4)3浓溶液只能放在塑料质内筒中。
(2)NaHCO3浓溶液与Al2(SO4)3浓溶液混合后为什么会发生剧烈反应？请运用盐类水解相关知识进行分析。
答案：NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液中分别存在水解平衡：HCO＋H2OH2CO3＋OH－、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。
二者混合后，HCO和Al3＋水解分别生成的OH－和H＋结合成水，促使两个水解平衡都正向移动，发生反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
课时测评19　影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)
题点一　影响盐类水解平衡的因素
1.室温下，对于1.0 L 0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液，下列判断正确的是(　　)
A.加入少量醋酸钠固体后，水解平衡正向移动，溶液的pH降低
B.加入少量的冰醋酸后，水解平衡逆向移动，水解平衡常数减小
C.升高温度，平衡正向移动，c(CH3COOH)与c(CH3COO－)的比值减小
D.滴加氢氧化钠溶液过程中，n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol
答案：D
解析：加入少量醋酸钠固体后，增大反应物浓度，水解平衡正向移动，c(OH－)增大，溶液的pH增大，A错误；加入少量的冰醋酸后，增大了生成物浓度，水解平衡逆向移动，但由于温度不变，所以水解平衡常数不变，B错误；升高温度，水解平衡正向移动，n(CH3COOH)增大，n(CH3COO－)减小，＝，则比值增大，C错误；依据元素守恒，1.0 L 0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液，n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝1.0 L×0.1mol·L－1＝0.1 mol，滴加氢氧化钠溶液过程中，n(CH3COOH)减小的数值与n(CH3COO－)增大的数值相等，所以n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol，D正确；故选D。
2.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)
A.稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小
B.通入CO2，平衡向正反应方向移动
C.升高温度，减小
D.加入NaOH固体，溶液pH减小
答案：B
解析：稀释溶液，促进水解，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大，故A错误；CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH－反应，平衡向正反应方向移动，故B正确；因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，c(CO)减小，c(HCO)增大，故是增大的，故C错误；加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，故D错误。
3.下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　)
A.在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动
B.浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者
C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3＋的水解程度比20 ℃时的小
D.为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
答案：C
解析：增大FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3＋水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，Fe3＋水解程度增大，A、B项均正确；盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，C项错误；Fe3＋水解后溶液呈酸性，增大H＋的浓度可抑制Fe3＋的水解，D项正确。
4.在反应Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是(　　)
A.加热
B.通入HCl气体
C.加入适量的NaOH溶液
D.加入固体AlCl3
答案：C
解析：盐类的水解存在平衡状态，当条件发生变化时，平衡可能发生移动，状态发生改变。A、C、D项都可促使水解平衡向水解方向移动，B项抑制水解反应的进行。采取措施后，使溶液的pH增大的是C项。
5.某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是(　　)
A.b点水解程度最大
B.水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响
C.a→b段水解平衡向右移动
D.水解是吸热过程
答案：A
解析：溶液中存在碳酸根离子的水解平衡：CO＋H2OOH－＋HCO和水的电离平衡：H2OOH－＋H＋；图中显示温度升高，溶液的碱性先增强后减弱，水的电离是吸热过程，纯水中温度升高pH会降低，碳酸钠溶液中温度升高pH有增大的过程，说明水解受到促进，即水解为吸热过程；后pH下降，说明温度升高水电离出更多的氢氧根离子抑制碳酸根离子的水解。
题点二　盐溶液蒸干(灼烧)产物的判断
6.(2023·江苏常州高二期中)下列说法正确的是(　　)
A.100°C，0.01 mol·L－1NaOH溶液pH为12
B.中和pH和体积均相等的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度的盐酸完全中和时，消耗盐酸的体积不同
C.分别对AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液进行蒸干、灼烧操作都得不到原溶质
D.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，到达平衡状态后，混合气体加压后颜色变深，此现象能用勒夏特列原理解释
答案：B
解析：25 ℃，Kw＝10－14，温度升高Kw增大，即100 ℃时，Kw>10－14，0.01 mol·L－1NaOH溶液c(OH－)＝0.01 mol·L－1，则c(H＋)＝>10－12mol/L，故pH<12，A错误；pH和体积均相等的氨水与氢氧化钠溶液，n(NH3·H2O)>n(NaOH)，故分别与同浓度的盐酸完全中和时，消耗盐酸的体积：氨水>NaOH溶液，即消耗盐酸的体积不同，B正确；AlCl3水解生成氢氧化铝和HCl，加热促进其水解且HCl挥发，其水解平衡正向移动，蒸干AlCl3溶液得到氢氧化铝，灼烧氢氧化铝得到氧化铝固体，Al2(SO4)3水解生成氢氧化铝和硫酸，加热硫酸不挥发，蒸干后依然得到Al2(SO4)3，灼热Al2(SO4)3不分解，依然得到Al2(SO4)3，C错误；H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，到达平衡状态后，混合气体加压后颜色变深，可能是增大压强(减小容器体积)，此时平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D错误；答案选B。
7.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　　)
A.加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
B.除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体
C.明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
D.加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)
答案：C
解析：A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH，虽然加热促进CO水解，但生成的NaHCO3又与NaOH反应生成了Na2CO3；B项，引入了新杂质Na＋，应用MgO或MgCO3固体；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。
8.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是(　　)
①CuSO4　②FeSO4　③Ca(HCO3)2　
④NH4HCO3　⑤KMnO4　⑥FeCl3
A.全部 B.仅①② C.仅①⑤ D.仅①
答案：D
解析：①CuSO4溶液水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸是难挥发性酸，故加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的原溶质；②FeSO4具有还原性，加热时Fe2＋被氧化为Fe3＋；③Ca(HCO3)2受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的碳酸钙；④NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2，得不到原溶质；⑤KMnO4加热到质量不变时分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，得不到原溶质；⑥FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热时，氯化氢挥发促进FeCl3水解得到氢氧化铁，得不到原溶质。
题点三　盐类水解对离子共存的影响
9.下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是(　　)
A.K＋、S2－、Al3＋、[Al(OH)4]－
B.MnO、Na＋、SO、K＋
C.SO、Fe3＋、S2－、K＋
D.Fe2＋、Cl－、H＋、NO
答案：A
解析：A项，Al3＋与S2－、[Al(OH)4]－能发生相互促进的水解反应；C中的Fe3＋与S2－和D中的Fe2＋、H＋、NO都因为发生氧化还原反应而不能大量共存。
10.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　)
A.pH＝1的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO、NO
B.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、NO、CO
C.pH＝7的溶液：Na＋、Cu2＋、S2－、Cl－
D.pH＝7的溶液：Al3＋、K＋、Cl－、HCO
答案：B
题点四　盐类水解的综合应用
11.(2023·徐州调研)铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是(　　)
A.保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解
B.在25 ℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存
C.制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法
D.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，发生反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
答案：D
解析：保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是防止氯化亚铁被氧化，加入盐酸能抑制Fe2＋水解，A错误；25 ℃，pH＝0的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性溶液中能氧化Fe2＋，不能大量共存，B错误；AlCl3、FeCl3水解生成氢氧化铝、氢氧化铁和盐酸，蒸干过程中氯化氢挥发得到的水解产物主要为氢氧化铝、氢氧化铁，灼烧得到氧化铝、氧化铁，C错误。
12.“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：
已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。
(1)“烂板液”中溶质的主要成分是__________________(填化学式)。
(2)在操作①中保持pH＝8的目的是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)沉淀Ⅰ是____________________(填化学式)。
(4)操作③中加热煮沸的目的是___________________________________________________
________________________________________________________________________；
此步操作的理论依据是___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)操作④保持pH＝2的目的是_______________________________________________
________________________________________________________________________；
此步操作中加热所用的主要仪器是：_______________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)Zn(NO3)2
(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解
(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3
(4)促使Fe3＋完全水解　温度越高，水解程度越大
(5)抑制Zn2＋水解　蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒
解析：(1)由题意知，“烂板液”指的是稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”，所以“烂板液”中溶质的主要成分应为Zn(NO3)2。(2)因为Zn(OH)2具有两性，能与强碱反应，故操作①中保持pH＝8的目的是防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解。(3)在碱性条件下，Fe3＋、Zn2＋都会转化为氢氧化物沉淀，所以沉淀Ⅰ为Zn(OH)2和Fe(OH)3。(4)操作③是为了分离Zn2＋和Fe3＋，故加热煮沸是为了促使Fe3＋完全水解。(5)Zn(NO3)2是一种强酸弱碱盐，易水解，故保持pH＝2的目的是抑制Zn2＋水解。
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