5.2.2 氨和铵盐-学案（含答案）

氨与铵盐 学案
姓名 班级
【学习目标】
1. 通过对“价-类”模型的学习，达到解决“人工固氮”、“制备硝酸盐氮肥”等实际问题的能力要求；
2. 通过对喷泉实验、白烟实验、氨气的实验室制法、铵盐的性质相关实验的学习，达到提升实验探究能力和证据推理能力的效果；
3. 通过由空气获取“面包”过程的研究，感受化学物质及其变化的价值，增强对于化学可促进生产发展、化学可帮助我们建设美丽家园的意识。
【课前自学】
一．NH3
1.NH3的物理性质
纯净的氨气是 、 的气体。氨很容易 ，液氨气化是要吸收热量液氨常用作致冷剂。
2. NH3的化学性质
(1) 氨和水反应的方程式 。通常把
当作溶质，0.1mol/L氨水的含义是 。
(2) NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为： ,
此反应中的氧化剂是 、氧化产物是 ,电子转移的数是 。
3. NH3的实验室制法
(1)反应原理：铵盐+碱→ NH3 ↑ (NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3)。
(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH 、生石灰)混合制 NH3。
4.工业制法：N2 + 3H2→ 2NH3
5.浓氨水与浓盐酸接近，能产生白烟现象的物质
二．铵盐(NH4+)
1. 铵盐常温下都是 体, 溶与水,均为 化合物。
2. 铵盐受热都发生分解，不同物质、不同温度、分解产物有所不同。
3.所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3 。
4. NH4+ 鉴别的常用试剂:
有关的离子方程式 。
【学习过程】
【实验1】氨气溶于水的喷泉实验
操作 打开橡胶管上的弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶。
现象
原理
结论
【实验2】氨与盐酸
操作 在两个棉花团上分别挤上少量浓盐酸、浓氨水，迅速盖上表面皿。
现象
原理
结论
【实验3】加热铵盐
操作 对试管底部的氯化铵加热。
现象
原理
结论
【实验4】铵盐与碱的反应
操作 两支试管中分别盛有少量NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液，再滴加NaOH溶液。观察现象，用离子方程式表示现象产生的原因。
现象
原理
结论
应用
【实验5】实验室制取氨气
反应原理： ；
反应装置： ；
净化装置： ；
收集装置： ；
验满方法： ；
尾气处理： ；
【思考】：如何用氨气制取硝态氮肥？
【学习效果】
1．下列反应属于氮的固定的是
A．空气在雷电作用下产生NO
B．NO和O2生成NO2
C．铜与浓硝酸反应产生NO2
D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3
2.如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是
A．该实验说明氨气极易溶于水
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
C．氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化
D．形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
3. 试管中盛有白色晶体，检验它是不是铵盐的方法中不可行的是
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口
4. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置
C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置
5. 氨气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A．若管道漏气，遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应
D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
6.能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热)
A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(NO3)2溶液
7. 下列关于铵盐的叙述中正确的是
①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价
②所有铵盐都溶于水
③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用
④铵盐都是离子化合物
⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
A．①③④ B．②③④
C．①②③④ D．①②③④⑤
8. 如右图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是
选项 实验现象 解释
A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体
B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应
C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液
D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱
9.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于三个“封管实验”的说法正确的是
A.加热时,①中上部汇集了NH4Cl固体
B.加热时,②中溶液变红,冷却后又变为无色
C.加热时,③中溶液红色褪去,冷却后溶液变红,体现SO2的漂白性
D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
10. 某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：
(1)实验室制备氨气的化学方程式为__________________________________。
(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是________(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是________________________________________。
(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是________，________________________。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。
答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9
A C A C C A B B A
10. (1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)a、氨气密度比空气密度小
(3)极易溶于水、氨气的水溶液显碱性
(4)②④