河南省名校大联考2024-2025学年高二下学期开学测试 化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 河南省名校大联考2024-2025学年高二下学期开学测试 化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 705.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-03-13 17:42:15 | ||
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文档简介
2024－2025学年高二开学测试化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：HC12 O16 S32 Cu64
一，选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．纳米可用于光电催化，下列说法正确的是
A．Ba是第四周期第IIA族元素
B．基态O原子的轨道表示式为
C．能级的轨道数依次增多
D．基态Ti原子3p能级能量一定比4s能级的能量低
2．对于反应，下列说法正确的是
A．该反应的能量变化如图所示
B．该反应的离子方程式为
C．能使紫色石 试液变蓝
D．该反应中，每生成，同时生成
3．某含砷的烟尘主要成分为和ZnS，下列说法正确的是
A．的酸酐为
B．金属的活动性：
C．常温下，CuS和ZnS均可溶于稀硫酸
D．铅酸蓄电池放电时，Pb电极的质量减轻
4．是一种短周期金属元素的单质，是无色气体。它们之间的转化关系如图所示（已略去部分生成物和反应条件）。下列说法错误的是
A．化合物Y和Z均为强电解质
B．第一电离能：
C．基态Cl原子的核外电子有17种空间运动状态
D．HCl在水溶液中的电离方程式为
5．化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与对应图示不相符的是
A.除去中的HCI B.验证吸氧腐蚀 C.探究反应为放热反应 D.粗铜的精炼
6．某离子液体的阴离子可吸收，下列说法正确的是
A．HCN的结构式：
B．的空间结构：V形
C．电负性：
D．碳原子处于激发态时的能量低于基态时的能量
7．用热的NaOH溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫，发生的反应为。下列说法错误的是
已知：和分别为水电离出的和的物质的量浓度。
A．常温下，的NaOH溶液中，
B．适当升高温度，有利于加快反应速率
C．保持其他条件不变，仅增大NaOH溶液的浓度，可减少洗涤时间
D．洗涤后冷却至室温，溶液中所含的微粒一定有和
8．我国科学家设计了一种水系可充电电池，其充电时的工作原理如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是
A．N为电源的负极
B．溶液中的往电极b方向迁移
C．电极a上的反应式为
D．每生成，同时生成
9．向盛有碘酸钾溶液的试管中滴加盐酸酸化的过氧化氢溶液，发生的反应为。下列说法错误的是
A．可用淀粉溶液检验的生成
B．可用带火星的小木条检验生成的气体为
C．可用酸性高锰酸钾溶液检验反应后的溶液中是否含有
D．该反应中，每生成，同时转移的电子的物质的量为0.4mol
10．能与反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，3gHCHO中，所含的原子总数为
B．等物质的量的和中，所含分子数均为
C．常温下，1LHCOOH溶液中，所含的数大于
D．与足量的水反应，可得到个分子
11．一定温度下，某恒容密闭容器中，物质Z发生反应，一段时间后开始计时，测得各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是
A．点时，的转化率小于
B．该反应的平衡常数表达式为
C．该反应的正反应活化能大于逆反应活化能
D．内，
12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族，且为黄绿色有毒气体，W与X的质子数之和等于Y的质子数，Y的最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法错误的是
A．最简单氢化物的稳定性：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．基态W原子的核外电子运动状态有6种
D．常温下，将通入足量的水中，所得溶液中
13．常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中的M代表或，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法错误的是
A．
B．曲线I表示与的变化关系
C．往盛有等物质的量浓度的和混合液的试管中，逐滴滴入的溶液，先出现沉淀
D．常温下，反应的平衡常数的数量级为
14．常温下，用溶液滴定等浓度的溶液，滴定过程中溶液pH变化如图所示。下列说法错误的是
A．在水溶液中的电离方程式为
B．点对应溶液中，
C．点对应溶液中，
D．点和点对应溶液中，所含离子种类数：
二，非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）根据所学知识回答下列问题：
（1）我国科学家发明了一种高储能，循环性能优良的水性电池（如图所示），该装置工作时：
阳离子交换膜
（1）能量的转化形式主要由___________（填＂化学能＂或＂电能＂，下同）转化为___________。
（2）由___________（填＂左侧工作室＂或＂右侧工作室＂，下同）穿过阳离子交换膜往___________迁移。
（3）多孔碳电极上发生的电极反应为___________。
（2）常温下，溶液中含硫粒子分布系数比如：与pH的关系如图1所示；金属硫化物和RS在饱和溶液浓度为中达到沉淀溶解平衡时，为金属离子浓度)与pH的关系如图2所示。
①常温下，___________（填具体数字）。
②常温下，溶液的pH约为___________（保留2位有效数字）。
③常温下，金属硫化物的___________（填具体数字）。
（15分）一种利用钠白粉副产品［主要成分为，含有少量，等］和农药盐渣（主要成分为等）制备电池级磷酸铁的工艺流程如图所示。
已知：①常温下，；
②＂除钛＂时，铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得水解以形式除去；
③滤渣3的主要成分是。
回答下列问题：
（1）＂溶解1＂时，常伴随着搅拌，其目的是___________。
（2）滤渣1的主要成分为，___________（填化学式）。
（3）水解以形式被除去的离子方程式为___________
___________（不考虑其他副反应）。
（4）＂氧化1＂时发生反应的离子方程式为___________。
（5）农药盐渣的主要成分为等。已知：常温下，。
①在水溶液中的电离方程式为___________。
②常温下，等物质的量浓度的溶液和溶液中，___________（填＂<＂或＂。
③检验＂氧化2＂后的溶液中含有的方法的名称为___________。
（6）＂沉铁＂中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因是___________。
17．（14分）某实验小组利用EDTA标准溶液滴定，从而间接测定混合溶液中和的总浓度。已知EDTA与按物质的量之比1:1反应。I．如图所示，取混合溶液于a中，在搅拌下滴加NaOH溶液，调溶液pH至11。然后准确加入溶液（过量），搅拌下水浴加热至并保持5min，充分反应后，冷却至室温。过滤，洗涤，合并滤液和洗涤液，在250mL容量瓶中定容。
II．取20.0mL步骤I配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH溶液调pH至，再滴入滴钙指示剂。用标准溶液滴定至终点，平行测定三次。平均消耗EDTA标准溶液体积为。
回答下列问题：
（1）仪器c在使用前，应先___________。
（2）仪器b的名称为___________，与分液漏斗相比，其优点是___________
___________。
（3）装置a中，除发生反应之外，还发生的反应有___________（用化学方程式表示）。
（4）①在医学上的用途有___________。
②可用于除油污的原因为___________（用离子方程式表示）。
③步骤II中滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液进入锥形瓶中的操作是___________。
④该实验中，混合溶液中，和的总浓度为___________。
18．（15分）硅是电子工业中应用最广泛的半导体材料。利用Zn高温还原（沸点为）是生产多晶硅的一种方法。在Zn还原的过程中会生成副产物，抑制的生成可以达到增加Si产量并降低生产能耗的目的。该过程发生的主要反应有：
反应；
反应II．；
反应III．
回答下列问题：
（1）___________（用含的代数式表示），___________（用含，的代数式表示）。
（2）查阅资料可知：。则反应III在___________（填＂高温＂＂低温＂或＂任意温度＂）条件下能自发进行。
（3）在总压分别为和下，仅发生反应III，且该反应达到平衡时，物质的量与初始时物质的量的比值x随温度变化的关系如图所示。
①压强：___________（填＂>＂或＂<＂）。
②的平衡转化率：___________（填＂>＂＂<＂或＂）。
③反应III的平衡常数：___________（填＂>＂＂＜＂或＂=＂）。
（4）一定温度，240kPa条件下，在某密闭容器中和的初始物质的量分别为0.1mol和0.2mol，仅发生反应I，恒压反应8min时，该反应达到平衡，的分压（分压=物质的量分数总压）变为40kPa：
①内用的分压表示的平均反应速率为___________。
②的平衡转化率为___________。
③反应I的平衡常数___________。
2024－2025学年高二开学测试化学参考答案
1.D2.C3.B4.C5.B6.A7.A8.D9.C10.A11.D12.B13.D14.D
15．（1）①化学能（1分）；电能（1分）
②右侧工作室（2分）；左侧工作室（2分）
③（2分）
（2）①（2分）
②10（2分）
③（2分）
16．（1）加快反应速率，提高原料的利用率（2分）
（2）Fe（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）①（2分）
②<（2分）
③焰色试验（2分）
（6）溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成的量降低（或其他合理答案，2分）
17．（1）检查是否漏液（1分）
（2）恒压滴（或分）液漏斗（2分）；维持气压稳定，使液体顺利滴下（2分）
（3）（2分）
（4）①作为胃酸中和剂（1分）
②（2分）
③使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出（2分）
④（2分）
18．（1）（2分）；（2分）
（2）高温（2分）
（3）（1）>（1分）
（2）>（1分）
（3）=（1分）
（4）（1）5（2分）
（2）60（2分）
（3）0.05625或（2分）
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：HC12 O16 S32 Cu64
一，选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．纳米可用于光电催化，下列说法正确的是
A．Ba是第四周期第IIA族元素
B．基态O原子的轨道表示式为
C．能级的轨道数依次增多
D．基态Ti原子3p能级能量一定比4s能级的能量低
2．对于反应，下列说法正确的是
A．该反应的能量变化如图所示
B．该反应的离子方程式为
C．能使紫色石 试液变蓝
D．该反应中，每生成，同时生成
3．某含砷的烟尘主要成分为和ZnS，下列说法正确的是
A．的酸酐为
B．金属的活动性：
C．常温下，CuS和ZnS均可溶于稀硫酸
D．铅酸蓄电池放电时，Pb电极的质量减轻
4．是一种短周期金属元素的单质，是无色气体。它们之间的转化关系如图所示（已略去部分生成物和反应条件）。下列说法错误的是
A．化合物Y和Z均为强电解质
B．第一电离能：
C．基态Cl原子的核外电子有17种空间运动状态
D．HCl在水溶液中的电离方程式为
5．化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与对应图示不相符的是
A.除去中的HCI B.验证吸氧腐蚀 C.探究反应为放热反应 D.粗铜的精炼
6．某离子液体的阴离子可吸收，下列说法正确的是
A．HCN的结构式：
B．的空间结构：V形
C．电负性：
D．碳原子处于激发态时的能量低于基态时的能量
7．用热的NaOH溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫，发生的反应为。下列说法错误的是
已知：和分别为水电离出的和的物质的量浓度。
A．常温下，的NaOH溶液中，
B．适当升高温度，有利于加快反应速率
C．保持其他条件不变，仅增大NaOH溶液的浓度，可减少洗涤时间
D．洗涤后冷却至室温，溶液中所含的微粒一定有和
8．我国科学家设计了一种水系可充电电池，其充电时的工作原理如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是
A．N为电源的负极
B．溶液中的往电极b方向迁移
C．电极a上的反应式为
D．每生成，同时生成
9．向盛有碘酸钾溶液的试管中滴加盐酸酸化的过氧化氢溶液，发生的反应为。下列说法错误的是
A．可用淀粉溶液检验的生成
B．可用带火星的小木条检验生成的气体为
C．可用酸性高锰酸钾溶液检验反应后的溶液中是否含有
D．该反应中，每生成，同时转移的电子的物质的量为0.4mol
10．能与反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，3gHCHO中，所含的原子总数为
B．等物质的量的和中，所含分子数均为
C．常温下，1LHCOOH溶液中，所含的数大于
D．与足量的水反应，可得到个分子
11．一定温度下，某恒容密闭容器中，物质Z发生反应，一段时间后开始计时，测得各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是
A．点时，的转化率小于
B．该反应的平衡常数表达式为
C．该反应的正反应活化能大于逆反应活化能
D．内，
12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族，且为黄绿色有毒气体，W与X的质子数之和等于Y的质子数，Y的最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法错误的是
A．最简单氢化物的稳定性：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．基态W原子的核外电子运动状态有6种
D．常温下，将通入足量的水中，所得溶液中
13．常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中的M代表或，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法错误的是
A．
B．曲线I表示与的变化关系
C．往盛有等物质的量浓度的和混合液的试管中，逐滴滴入的溶液，先出现沉淀
D．常温下，反应的平衡常数的数量级为
14．常温下，用溶液滴定等浓度的溶液，滴定过程中溶液pH变化如图所示。下列说法错误的是
A．在水溶液中的电离方程式为
B．点对应溶液中，
C．点对应溶液中，
D．点和点对应溶液中，所含离子种类数：
二，非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）根据所学知识回答下列问题：
（1）我国科学家发明了一种高储能，循环性能优良的水性电池（如图所示），该装置工作时：
阳离子交换膜
（1）能量的转化形式主要由___________（填＂化学能＂或＂电能＂，下同）转化为___________。
（2）由___________（填＂左侧工作室＂或＂右侧工作室＂，下同）穿过阳离子交换膜往___________迁移。
（3）多孔碳电极上发生的电极反应为___________。
（2）常温下，溶液中含硫粒子分布系数比如：与pH的关系如图1所示；金属硫化物和RS在饱和溶液浓度为中达到沉淀溶解平衡时，为金属离子浓度)与pH的关系如图2所示。
①常温下，___________（填具体数字）。
②常温下，溶液的pH约为___________（保留2位有效数字）。
③常温下，金属硫化物的___________（填具体数字）。
（15分）一种利用钠白粉副产品［主要成分为，含有少量，等］和农药盐渣（主要成分为等）制备电池级磷酸铁的工艺流程如图所示。
已知：①常温下，；
②＂除钛＂时，铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得水解以形式除去；
③滤渣3的主要成分是。
回答下列问题：
（1）＂溶解1＂时，常伴随着搅拌，其目的是___________。
（2）滤渣1的主要成分为，___________（填化学式）。
（3）水解以形式被除去的离子方程式为___________
___________（不考虑其他副反应）。
（4）＂氧化1＂时发生反应的离子方程式为___________。
（5）农药盐渣的主要成分为等。已知：常温下，。
①在水溶液中的电离方程式为___________。
②常温下，等物质的量浓度的溶液和溶液中，___________（填＂<＂或＂。
③检验＂氧化2＂后的溶液中含有的方法的名称为___________。
（6）＂沉铁＂中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因是___________。
17．（14分）某实验小组利用EDTA标准溶液滴定，从而间接测定混合溶液中和的总浓度。已知EDTA与按物质的量之比1:1反应。I．如图所示，取混合溶液于a中，在搅拌下滴加NaOH溶液，调溶液pH至11。然后准确加入溶液（过量），搅拌下水浴加热至并保持5min，充分反应后，冷却至室温。过滤，洗涤，合并滤液和洗涤液，在250mL容量瓶中定容。
II．取20.0mL步骤I配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH溶液调pH至，再滴入滴钙指示剂。用标准溶液滴定至终点，平行测定三次。平均消耗EDTA标准溶液体积为。
回答下列问题：
（1）仪器c在使用前，应先___________。
（2）仪器b的名称为___________，与分液漏斗相比，其优点是___________
___________。
（3）装置a中，除发生反应之外，还发生的反应有___________（用化学方程式表示）。
（4）①在医学上的用途有___________。
②可用于除油污的原因为___________（用离子方程式表示）。
③步骤II中滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液进入锥形瓶中的操作是___________。
④该实验中，混合溶液中，和的总浓度为___________。
18．（15分）硅是电子工业中应用最广泛的半导体材料。利用Zn高温还原（沸点为）是生产多晶硅的一种方法。在Zn还原的过程中会生成副产物，抑制的生成可以达到增加Si产量并降低生产能耗的目的。该过程发生的主要反应有：
反应；
反应II．；
反应III．
回答下列问题：
（1）___________（用含的代数式表示），___________（用含，的代数式表示）。
（2）查阅资料可知：。则反应III在___________（填＂高温＂＂低温＂或＂任意温度＂）条件下能自发进行。
（3）在总压分别为和下，仅发生反应III，且该反应达到平衡时，物质的量与初始时物质的量的比值x随温度变化的关系如图所示。
①压强：___________（填＂>＂或＂<＂）。
②的平衡转化率：___________（填＂>＂＂<＂或＂）。
③反应III的平衡常数：___________（填＂>＂＂＜＂或＂=＂）。
（4）一定温度，240kPa条件下，在某密闭容器中和的初始物质的量分别为0.1mol和0.2mol，仅发生反应I，恒压反应8min时，该反应达到平衡，的分压（分压=物质的量分数总压）变为40kPa：
①内用的分压表示的平均反应速率为___________。
②的平衡转化率为___________。
③反应I的平衡常数___________。
2024－2025学年高二开学测试化学参考答案
1.D2.C3.B4.C5.B6.A7.A8.D9.C10.A11.D12.B13.D14.D
15．（1）①化学能（1分）；电能（1分）
②右侧工作室（2分）；左侧工作室（2分）
③（2分）
（2）①（2分）
②10（2分）
③（2分）
16．（1）加快反应速率，提高原料的利用率（2分）
（2）Fe（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）①（2分）
②<（2分）
③焰色试验（2分）
（6）溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成的量降低（或其他合理答案，2分）
17．（1）检查是否漏液（1分）
（2）恒压滴（或分）液漏斗（2分）；维持气压稳定，使液体顺利滴下（2分）
（3）（2分）
（4）①作为胃酸中和剂（1分）
②（2分）
③使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出（2分）
④（2分）
18．（1）（2分）；（2分）
（2）高温（2分）
（3）（1）>（1分）
（2）>（1分）
（3）=（1分）
（4）（1）5（2分）
（2）60（2分）
（3）0.05625或（2分）
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