【全国百强校】辽宁省大连市第二十四中学高中化学必修二：2.1化学能与热能 课件（共20张PPT）
文档属性
| 名称 | 【全国百强校】辽宁省大连市第二十四中学高中化学必修二：2.1化学能与热能 课件（共20张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 363.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-05-12 21:26:46 | ||
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文档简介
课件20张PPT。奥运火炬内使用的燃料是什么，你知道吗？ 奥运火炬中使用的燃料是丙烷，它同时是液化石油气的一种主要成分，它属于烃类。
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物，它们在燃烧时能放出热能。
？ 在这些燃料燃烧过程中，热量从何而来呢？它与化学物质及化学反应有什么关系呢？？第二章 化学变化与能量第一节 化学能与热能 探究实验一 在一只试管中加入2~3mL 6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化，完成下表。
一、化学能与热能的相互转化 探究实验二
将约20gBa(OH)2·8H2O晶体与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上或木板上，用玻璃快速搅拌，闻气味，用手触摸烧杯壁下部，试着用水拿起烧杯，观察现象。 探究实验三
在50mL烧杯中加入约20mL2mol/L的盐酸，测其温度。并用量筒取20mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓慢倒入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，观察反应中溶液温度的变化过程，并做好记录。1、化学反应中的能量变化通常表示为热量的变化——吸收热量或放出热量。
2、如果按照反应过程中是吸热还是放热可将化学反应分为两类——吸热反应和放热反应。小结1、金属与酸反应3、燃烧2、大多数化合反应5、缓慢氧化4、酸碱中和反应记一记常见的放热反应常见的吸热反应1.大多数分解反应，如：2.铵盐和碱的反应，如：3.其他常见的例子2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O= BaCl2+2NH3↑+10H2O记一记为什么有的化学反应吸热而有的化学反应放热呢？我们从微观和宏观两个角度来一起分析？？从化学键的角度分析，化学反应的实质是：
旧键断裂，新键形成从微观角度解释:旧键断裂过程需要吸收能量，而新键
形成会放出能量。(吸收能量)旧分子化学键断裂原子(放出能量)新分子化学键形成吸收能量<放出能量吸收能量>放出能量放热反应吸热反应例： 在25℃和101kPa的条件下，断裂1molH-H需要吸收436kJ能量，断裂1molCl-Cl键需要吸收243kJ能量，形成1molH-Cl会放出431kJ能量，通过计算说明化学反应H2+Cl2 == 2HCl是吸热反应还是放热反应。 解析
以1molH2和1molCl2反应生成2molHCl为例
断开反应物中化学键所吸收能量之和：
???? 436kJ＋243kJ==679kJ
形成生成物中化学键所放出能量之和：
2× 431kJ==862kJ
反应过程吸收的热量小于放出的热量
所以，反应为放热反应。+阅读课本
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生成物反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量从宏观角度解释:+生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量从宏观角度解释:反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应生成物的总能量高反应物的总能量低吸热反应 化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程
从宏观角度解释:练习1、下列反应一定属于放热反应的是（ ）
A 硫酸与氢氧化钡溶液的反应
B Mg与醋酸溶液反应
C 酒精燃烧
D 复分解反应2、 已知拆开1molH2需要消耗436kJ能量，拆开1molO2需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH－O能够释放463kJ能量。
你能根据以上所给的数据判断反应：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
是放热反应吗？H－O－H
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物，它们在燃烧时能放出热能。
？ 在这些燃料燃烧过程中，热量从何而来呢？它与化学物质及化学反应有什么关系呢？？第二章 化学变化与能量第一节 化学能与热能 探究实验一 在一只试管中加入2~3mL 6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化，完成下表。
一、化学能与热能的相互转化 探究实验二
将约20gBa(OH)2·8H2O晶体与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上或木板上，用玻璃快速搅拌，闻气味，用手触摸烧杯壁下部，试着用水拿起烧杯，观察现象。 探究实验三
在50mL烧杯中加入约20mL2mol/L的盐酸，测其温度。并用量筒取20mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓慢倒入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，观察反应中溶液温度的变化过程，并做好记录。1、化学反应中的能量变化通常表示为热量的变化——吸收热量或放出热量。
2、如果按照反应过程中是吸热还是放热可将化学反应分为两类——吸热反应和放热反应。小结1、金属与酸反应3、燃烧2、大多数化合反应5、缓慢氧化4、酸碱中和反应记一记常见的放热反应常见的吸热反应1.大多数分解反应，如：2.铵盐和碱的反应，如：3.其他常见的例子2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O= BaCl2+2NH3↑+10H2O记一记为什么有的化学反应吸热而有的化学反应放热呢？我们从微观和宏观两个角度来一起分析？？从化学键的角度分析，化学反应的实质是：
旧键断裂，新键形成从微观角度解释:旧键断裂过程需要吸收能量，而新键
形成会放出能量。(吸收能量)旧分子化学键断裂原子(放出能量)新分子化学键形成吸收能量<放出能量吸收能量>放出能量放热反应吸热反应例： 在25℃和101kPa的条件下，断裂1molH-H需要吸收436kJ能量，断裂1molCl-Cl键需要吸收243kJ能量，形成1molH-Cl会放出431kJ能量，通过计算说明化学反应H2+Cl2 == 2HCl是吸热反应还是放热反应。 解析
以1molH2和1molCl2反应生成2molHCl为例
断开反应物中化学键所吸收能量之和：
???? 436kJ＋243kJ==679kJ
形成生成物中化学键所放出能量之和：
2× 431kJ==862kJ
反应过程吸收的热量小于放出的热量
所以，反应为放热反应。+阅读课本
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从宏观角度解释:练习1、下列反应一定属于放热反应的是（ ）
A 硫酸与氢氧化钡溶液的反应
B Mg与醋酸溶液反应
C 酒精燃烧
D 复分解反应2、 已知拆开1molH2需要消耗436kJ能量，拆开1molO2需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH－O能够释放463kJ能量。
你能根据以上所给的数据判断反应：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
是放热反应吗？H－O－H