【全国百强校】辽宁省大连市第二十四中学高中化学必修二：2.2化学能与电能 课件（共18张PPT）
文档属性
| 名称 | 【全国百强校】辽宁省大连市第二十四中学高中化学必修二：2.2化学能与电能 课件（共18张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 687.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-05-12 21:29:18 | ||
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文档简介
课件18张PPT。2018/11/191第二节 化学能与电能第 一 课 时2018/11/192水电站直接从自然界取得的能源称为一次能源2018/11/193 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称为电力。2018/11/194电能（电力）：二次能源一次能源和二次能源P39一、化学能与电能的相互转化利用煤、石油、天然气等自然界蕴藏极为丰富的化石燃料来发电称为火力发电。估计在2050年火电仍居首位2018/11/195火力发电工作原理示意图2018/11/196想一想：
1、电流是如何形成的？
2、火力发电的原理是什么？
3、若将氧化还原反应中的电子转移形成电流，则化学能就可转化为电能。有没有能将化学能直接转化成电能的装置？带电粒子定向移动形成电流各种各样的电池经多次转换，能量损耗大，燃料的利用率低； 环境污染严重2018/11/1971、原电池：化学能 电能 ？....13铜锌硫酸原电池.flv2018/11/198实验2－4：用锌片、铜片、稀硫酸、烧杯、电流表、导线等按要求完成实验。铜片上无气泡锌片上有气泡铜片上有气泡, 锌片溶解,电流表指针偏转？2018/11/199怎样才能使氧化还原反应中的电子定向移动？ 如何直接转化为Zn片有气泡产生，无法看到有电子转移Zn片有气泡产生，铜片无变化，无法看到有电子转移Zn片溶解，铜片上有气泡，有电流形成，说明电子定向移动2018/11/1910 外电路：电子由负极流向正极，
电流由正极流向负极
内电路：阴离子移向负极，阳离
子移向正极，电流由负
极流向正极
小结：原电池
定义:把化学能转变为电能的装置.
电荷流向电流流向：负极正极学与问P412018/11/1911（氧化反应）（还原反应）Zn片： Zn －2e- = Zn2+Cu片：2H++2e- = H2 ↑（铜片在这里起传导电子的作用）电极反应式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑电极反应总式：2.Zn－Cu－H2SO4原电池的工作原理：2018/11/1912讨论：
通过刚才的实验我们可以体会到,化学能在原电池装置中可以直接转化为电能,那么,符合什么条件的装置才能构成原电池呢?
2018/11/1913实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条件一：
活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属
正极：较不活泼的金属、石墨等2018/11/1914（可以）（不可以）形成条件二：
电极需插进电解质溶液中实验探究形成原电池的条件2018/11/1915实验探究形成原电池的条件形成条件三：
必须形成闭合回路（不可以）2018/11/1916形成条件四：基于一个自发进行
的氧化还原反应将两电极反应式相加可得到?正极（Cu片）:2H+ + 2e- = H2↑
还原反应
负极（ Zn片）：Zn- 2e- = Zn2+
氧化反应试
一
试2H+ +Zn = H2↑ + Zn2+ 2018/11/19173、构成原电池的条件注意:没有氧化还原反应,就不可能有原电池,换句话说, 氧化还原反应, 可以设计成原电池①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极②有电解质溶液；③电极间构成闭合电路；④能自发进行的氧化还原反应即：两极一液一连环，负极氧化正极还2018/11/1918下列各装置能否形成原电池反应？√XX√X√√练习：
1、电流是如何形成的？
2、火力发电的原理是什么？
3、若将氧化还原反应中的电子转移形成电流，则化学能就可转化为电能。有没有能将化学能直接转化成电能的装置？带电粒子定向移动形成电流各种各样的电池经多次转换，能量损耗大，燃料的利用率低； 环境污染严重2018/11/1971、原电池：化学能 电能 ？....13铜锌硫酸原电池.flv2018/11/198实验2－4：用锌片、铜片、稀硫酸、烧杯、电流表、导线等按要求完成实验。铜片上无气泡锌片上有气泡铜片上有气泡, 锌片溶解,电流表指针偏转？2018/11/199怎样才能使氧化还原反应中的电子定向移动？ 如何直接转化为Zn片有气泡产生，无法看到有电子转移Zn片有气泡产生，铜片无变化，无法看到有电子转移Zn片溶解，铜片上有气泡，有电流形成，说明电子定向移动2018/11/1910 外电路：电子由负极流向正极，
电流由正极流向负极
内电路：阴离子移向负极，阳离
子移向正极，电流由负
极流向正极
小结：原电池
定义:把化学能转变为电能的装置.
电荷流向电流流向：负极正极学与问P412018/11/1911（氧化反应）（还原反应）Zn片： Zn －2e- = Zn2+Cu片：2H++2e- = H2 ↑（铜片在这里起传导电子的作用）电极反应式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑电极反应总式：2.Zn－Cu－H2SO4原电池的工作原理：2018/11/1912讨论：
通过刚才的实验我们可以体会到,化学能在原电池装置中可以直接转化为电能,那么,符合什么条件的装置才能构成原电池呢?
2018/11/1913实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条件一：
活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属
正极：较不活泼的金属、石墨等2018/11/1914（可以）（不可以）形成条件二：
电极需插进电解质溶液中实验探究形成原电池的条件2018/11/1915实验探究形成原电池的条件形成条件三：
必须形成闭合回路（不可以）2018/11/1916形成条件四：基于一个自发进行
的氧化还原反应将两电极反应式相加可得到?正极（Cu片）:2H+ + 2e- = H2↑
还原反应
负极（ Zn片）：Zn- 2e- = Zn2+
氧化反应试
一
试2H+ +Zn = H2↑ + Zn2+ 2018/11/19173、构成原电池的条件注意:没有氧化还原反应,就不可能有原电池,换句话说, 氧化还原反应, 可以设计成原电池①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极②有电解质溶液；③电极间构成闭合电路；④能自发进行的氧化还原反应即：两极一液一连环，负极氧化正极还2018/11/1918下列各装置能否形成原电池反应？√XX√X√√练习：