江苏省淮安市淮阴区2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题
文档属性
| 名称 | 江苏省淮安市淮阴区2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 122.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-05-12 21:39:22 | ||
图片预览
文档简介
2015—2016学年度第二学期期中考试
高二化学试题
时 间：100分钟 满 分：120分
第Ⅰ卷（客观题，共40分）
一、选择题。（每小题2分，共20分。）每小题都给出代号为A、B、C、D的四个答案，其中只有一个答案是正确的，把正确答案的代号写在括号内。
1．已知： （l）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） △H1＝a kJ.mol－1
（2）2H2（g）＋O2（g）＝ ( http: / / www.21cnjy.com )2H2O（g） △H2＝b kJ.mol－1
（3）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l） △H3＝c kJ.mol－1
（4）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H4＝d kJ.mol－1
下列关系式中正确的是 ( )
A． a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
2．下列说法中正确的是 ( )
在原电池中，物质在负极发生氧化反应
在原电池中，电子由正极流向负极
在电解池中，物质在阴极发生氧化反应
在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极
3．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是 ( )
埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀
为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
D.镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面容易被腐蚀
4. 要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是 ( )
增大盐酸的浓度
增大压强
提高反应的温度
D.用铁粉代替铁片
5．某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是 ( )
A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1
B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1
C．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1
D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－1
6．可逆反应2SO2+O22SO3 达到一定限度后通入18O2，再经过一段时间，18O存在于 ( )
A． SO2、O2中 B．SO3、SO2中 C．SO3中 D．SO3、SO2、O2中
7．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )
A.用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等
C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率。
8.某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）
A．增大反应物浓度 B.减小反应容器的体积
C．增大生成物浓度 D.升高反应温度
9．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ( )
A．c(H＋) B．Ka(HF)
C．c (F-)/c(H+) D．c(H+)/c(HF)
10. 水的电离过程为，在25℃、35℃时其离子积分别K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述中正确的是 （ ） A．c(H+)随着温度升高而降低
B．在35℃时，纯水中c(H+)﹥c(OH-)
C．水的电离度a（25℃）﹥a（35℃）
D．.水的电离过程是吸热反应
二、不定项选择题。（每小题4分，共20分。 ( http: / / www.21cnjy.com )）每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 ( )
A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率减少了
C、物质B的质量分数增加了 D、a>b
12．实验测得：101 kPa时，1 mo ( http: / / www.21cnjy.com )l H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的( )
A．CH4(g)＋2O2( ( http: / / www.21cnjy.com )g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝890.3 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
13．用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是 （ ）
电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氢气和氧气
电解氯化钠溶液，在阴极析出钠
电解硫酸钠溶液，在阴极和阳极析出的产物的物质的量之比为1：2
电解氯化铜溶液，在阴极和阳极析出的产物的物质的量之比为1：1
14．已知反应4CO＋2NO2?N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 ( )
A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
15．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
C(s)＋H2O(g) ?CO(g)＋H2(g)。
不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 ( )
A．体系的体积不再发生变化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
第Ⅱ卷（客观题，共80分）
16．（16分）根据要求填空：
(1)根据所学知识和已有的生活经验，指出下列反应能自发进行的温度条件，并判断反应的ΔH，ΔS 是大于零还是小于零。
①2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ▲ (“高温”或“低温”)自发
ΔH ▲ 0，ΔS ▲ 0（“>”或“<”）
②NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) ▲ (“高温”或“低温”)自发
ΔH ▲ 0，ΔS ▲ 0（“>”或“<”）
(2)已知在448℃时，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为49，求下列化学方程式在该温度下的平衡常数。
①2HI(g) H2(g)+I2(g) K= ▲
②1/2H2(g)+ 1/2I2(g) HI(g) K= ▲
17．（10分）某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g) ?2SO3(g)，ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示：
(1)加催化剂对反应速率影响的图像是___▲____(填序号，下同)，平衡___▲_____移动。
(2)升高温度对反应速率影响的图像是____▲______，平衡向___▲_____方向移动。
(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是_▲_______
18．（15分）一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为___▲____，X的物质的量浓度减少了___▲____，Y的转化率为__▲___。
(2)该反应的化学方程式为___________▲_____________。
(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是__▲____。
A．t1时刻，增大了X的浓度
B．t1时刻，升高了体系温度
C．t1时刻，缩小了容器体积
D．t1时刻，使用了催化剂
19．（12分）在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
(1)升高温度，化学平衡向__▲______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__▲______。
A．c(CO2)＝c(CO) B．K不变
C．容器中的压强不变 D．v正(H2)＝v正(CO2)
E．c(H2)保持不变
(3)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c( ( http: / / www.21cnjy.com )CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为____▲______；在此温度下，若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为__▲________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。
20．（12分）哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，
N2(g)＋3H2(g) ?2NH3(g) ΔH＜0。下图表示某温度时，向1 L 容器中加入1 mol氮气、3 mol氢气，该反应在110 s内反应进行的程度：
(1)此反应在50～60 s时化学平衡常数为K1＝______▲_________(保留两位有效数字)。
(2)反应进行到60 s时，改变的条件可能是________▲___________。
A．加入催化剂 B．扩大容器的体积
C．升高温度 D．减小氨气的浓度
在该条件下，氮气的化学反应速率__▲______(填“变小”、“变大”或“不变”)。
(3)该反应在80 s后化 ( http: / / www.21cnjy.com )学平衡常数为K2，则K1____▲____K2(填“＞”、“＜”或“＝”)，此时氮气的转化率为______▲______________。
(4)若在110 s后向 ( http: / / www.21cnjy.com )该平衡体系中再加入1 mol氨气，则再次达到平衡后，氨气在平衡体系中的体积分数__▲______(填“变小”、“变大”或“不变”)
21．（15分）随着大气污染的日趋严重 ( http: / / www.21cnjy.com )，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol －1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 ▲ 。
（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。
其电池总反应为：
V3+＋VO2+＋H2OVO2＋+ 2H＋＋V2+。
充电过程中，H+向 ▲ 迁移（填“阴极区”或“阳极区”） 。充电时阴极反应式为 ▲ 。
（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化
转化器，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。
该反应的化学平衡常数表达式为K= ▲ 。若在一定
温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器
中，反应过程中各物质的浓度变化如右图所示。若保持
温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，
平衡将 ▲ 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。20min时，
若改变反应条件，导致N2浓度发生如上图所示的变化，
则改变的条件可能是 ▲ （填序号）。
①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用 ( http: / / www.21cnjy.com )，常温下将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 ▲ 。
高二化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
选项 C A C B C D D A D D AC BD AD C C
16、（16分，每空2分）
（1） ① 高温 > >
②低温 < <
（2）① 1/49
② 7
17、（10分，每空2分）
(1)C 不 (2)A 逆反应 (3)D
18、（15分，每空3分）
(1)0.079 mol·L－1·s－1 0.395 mol·L－1 79.0%
(2)X(g)＋Y(g) ??2Z(g)
(3)CD
19、（12分，每空3分）
(1)正反应 (2)E (3)850 ℃ 向正反应方向进行中
20、（12分，每空2分）
(1)2.9×10－2
(2)C 变大
(3)＞ 20%
(4)变大
21、（15分，第（1）题3分，其余每空2分）
（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－867kJ·mol－1 （3分）
（2）阴极区 V3+＋e－＝V2+
（3） 不 ②
（4）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42－ + 4H+
高二化学试题
时 间：100分钟 满 分：120分
第Ⅰ卷（客观题，共40分）
一、选择题。（每小题2分，共20分。）每小题都给出代号为A、B、C、D的四个答案，其中只有一个答案是正确的，把正确答案的代号写在括号内。
1．已知： （l）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） △H1＝a kJ.mol－1
（2）2H2（g）＋O2（g）＝ ( http: / / www.21cnjy.com )2H2O（g） △H2＝b kJ.mol－1
（3）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l） △H3＝c kJ.mol－1
（4）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H4＝d kJ.mol－1
下列关系式中正确的是 ( )
A． a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
2．下列说法中正确的是 ( )
在原电池中，物质在负极发生氧化反应
在原电池中，电子由正极流向负极
在电解池中，物质在阴极发生氧化反应
在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极
3．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是 ( )
埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀
为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
D.镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面容易被腐蚀
4. 要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是 ( )
增大盐酸的浓度
增大压强
提高反应的温度
D.用铁粉代替铁片
5．某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是 ( )
A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1
B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1
C．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1
D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－1
6．可逆反应2SO2+O22SO3 达到一定限度后通入18O2，再经过一段时间，18O存在于 ( )
A． SO2、O2中 B．SO3、SO2中 C．SO3中 D．SO3、SO2、O2中
7．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )
A.用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等
C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率。
8.某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）
A．增大反应物浓度 B.减小反应容器的体积
C．增大生成物浓度 D.升高反应温度
9．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ( )
A．c(H＋) B．Ka(HF)
C．c (F-)/c(H+) D．c(H+)/c(HF)
10. 水的电离过程为，在25℃、35℃时其离子积分别K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述中正确的是 （ ） A．c(H+)随着温度升高而降低
B．在35℃时，纯水中c(H+)﹥c(OH-)
C．水的电离度a（25℃）﹥a（35℃）
D．.水的电离过程是吸热反应
二、不定项选择题。（每小题4分，共20分。 ( http: / / www.21cnjy.com )）每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 ( )
A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率减少了
C、物质B的质量分数增加了 D、a>b
12．实验测得：101 kPa时，1 mo ( http: / / www.21cnjy.com )l H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的( )
A．CH4(g)＋2O2( ( http: / / www.21cnjy.com )g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝890.3 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
13．用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是 （ ）
电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氢气和氧气
电解氯化钠溶液，在阴极析出钠
电解硫酸钠溶液，在阴极和阳极析出的产物的物质的量之比为1：2
电解氯化铜溶液，在阴极和阳极析出的产物的物质的量之比为1：1
14．已知反应4CO＋2NO2?N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 ( )
A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
15．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
C(s)＋H2O(g) ?CO(g)＋H2(g)。
不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 ( )
A．体系的体积不再发生变化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
第Ⅱ卷（客观题，共80分）
16．（16分）根据要求填空：
(1)根据所学知识和已有的生活经验，指出下列反应能自发进行的温度条件，并判断反应的ΔH，ΔS 是大于零还是小于零。
①2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ▲ (“高温”或“低温”)自发
ΔH ▲ 0，ΔS ▲ 0（“>”或“<”）
②NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) ▲ (“高温”或“低温”)自发
ΔH ▲ 0，ΔS ▲ 0（“>”或“<”）
(2)已知在448℃时，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为49，求下列化学方程式在该温度下的平衡常数。
①2HI(g) H2(g)+I2(g) K= ▲
②1/2H2(g)+ 1/2I2(g) HI(g) K= ▲
17．（10分）某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g) ?2SO3(g)，ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示：
(1)加催化剂对反应速率影响的图像是___▲____(填序号，下同)，平衡___▲_____移动。
(2)升高温度对反应速率影响的图像是____▲______，平衡向___▲_____方向移动。
(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是_▲_______
18．（15分）一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为___▲____，X的物质的量浓度减少了___▲____，Y的转化率为__▲___。
(2)该反应的化学方程式为___________▲_____________。
(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是__▲____。
A．t1时刻，增大了X的浓度
B．t1时刻，升高了体系温度
C．t1时刻，缩小了容器体积
D．t1时刻，使用了催化剂
19．（12分）在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
(1)升高温度，化学平衡向__▲______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__▲______。
A．c(CO2)＝c(CO) B．K不变
C．容器中的压强不变 D．v正(H2)＝v正(CO2)
E．c(H2)保持不变
(3)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c( ( http: / / www.21cnjy.com )CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为____▲______；在此温度下，若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为__▲________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。
20．（12分）哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，
N2(g)＋3H2(g) ?2NH3(g) ΔH＜0。下图表示某温度时，向1 L 容器中加入1 mol氮气、3 mol氢气，该反应在110 s内反应进行的程度：
(1)此反应在50～60 s时化学平衡常数为K1＝______▲_________(保留两位有效数字)。
(2)反应进行到60 s时，改变的条件可能是________▲___________。
A．加入催化剂 B．扩大容器的体积
C．升高温度 D．减小氨气的浓度
在该条件下，氮气的化学反应速率__▲______(填“变小”、“变大”或“不变”)。
(3)该反应在80 s后化 ( http: / / www.21cnjy.com )学平衡常数为K2，则K1____▲____K2(填“＞”、“＜”或“＝”)，此时氮气的转化率为______▲______________。
(4)若在110 s后向 ( http: / / www.21cnjy.com )该平衡体系中再加入1 mol氨气，则再次达到平衡后，氨气在平衡体系中的体积分数__▲______(填“变小”、“变大”或“不变”)
21．（15分）随着大气污染的日趋严重 ( http: / / www.21cnjy.com )，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol －1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 ▲ 。
（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。
其电池总反应为：
V3+＋VO2+＋H2OVO2＋+ 2H＋＋V2+。
充电过程中，H+向 ▲ 迁移（填“阴极区”或“阳极区”） 。充电时阴极反应式为 ▲ 。
（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化
转化器，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。
该反应的化学平衡常数表达式为K= ▲ 。若在一定
温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器
中，反应过程中各物质的浓度变化如右图所示。若保持
温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，
平衡将 ▲ 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。20min时，
若改变反应条件，导致N2浓度发生如上图所示的变化，
则改变的条件可能是 ▲ （填序号）。
①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用 ( http: / / www.21cnjy.com )，常温下将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 ▲ 。
高二化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
选项 C A C B C D D A D D AC BD AD C C
16、（16分，每空2分）
（1） ① 高温 > >
②低温 < <
（2）① 1/49
② 7
17、（10分，每空2分）
(1)C 不 (2)A 逆反应 (3)D
18、（15分，每空3分）
(1)0.079 mol·L－1·s－1 0.395 mol·L－1 79.0%
(2)X(g)＋Y(g) ??2Z(g)
(3)CD
19、（12分，每空3分）
(1)正反应 (2)E (3)850 ℃ 向正反应方向进行中
20、（12分，每空2分）
(1)2.9×10－2
(2)C 变大
(3)＞ 20%
(4)变大
21、（15分，第（1）题3分，其余每空2分）
（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－867kJ·mol－1 （3分）
（2）阴极区 V3+＋e－＝V2+
（3） 不 ②
（4）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42－ + 4H+
同课章节目录