浙教版初三科学讲义一模化学复习(含答案)

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名称 浙教版初三科学讲义一模化学复习(含答案)
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文件大小 1.3MB
资源类型 试卷
版本资源 浙教版
科目 科学
更新时间 2025-03-17 08:50:55

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浙教版初三科学讲义一模化学复习
一、选择题
1.小明为探究硫酸的性质进行了一系列实验,下列操作中不规范的是(  )
A.闻硫酸气味 B.干燥气体
C.稀释浓硫酸 D.测定稀硫酸pH
2.第十九届亚洲运动会在杭州成功举办,亚运会充满了“化学元素”。下列属于有机高分子材料的是(  )
A.“大莲花”场馆的主体结构材料——钢
B.场馆顶部的覆盖膜——聚四氟乙烯
C.场地的防滑涂层——石墨烯
D.主火炬使用的可再生燃料——甲醇
3.下列各组溶液,不用其他试剂就无法鉴别出来的是(  )
A.NaOH、NaCl、稀硫酸、CuSO4 B.BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH
C.MgCl2、 稀盐酸、KNO3、AgNO3 D.稀盐酸、稀硫酸、Ka2CO3、BaCl2
4.在水溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是(  )
A.CaCl2、Na2CO3、KNO3 B.NaCl、Ba(NO3)2、NaOH
C.NaNO3、FeCl3、HCl D.H2SO4、NaOH、Na2CO3
5.下面的四种溶液,不用其它任何试剂,只需组内两两物质间反应.不能加以鉴别的是(  )
A.K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 B.Ba(OH)2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3
C.HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 D.
6.如上图所示,若大椭圆代表氧化还原反应,小椭圆代表四大基本反应类型,则有关表述错误的是(  )
A.a可能是化合反应 B.b一定是分解反应
C.一定是置换反应 D.d一定是复分解反应
7.某化学小组利用数字化传感器探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。在烧瓶内收集满CO2, 如图I所示,T 开K, 将注射器内的液体同时迅速注入烧瓶内,关闭K, 一段时间后,同时振荡烧瓶,观察到甲中有白 色沉淀生成,乙中无明显现象。通过压强传感器测得烧瓶内压强随时间的变化如图Ⅱ所示,曲线①和曲 线②分别表示甲、乙两个烧瓶内的压强变化。下列说法错误的是(  )
A.上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应
B.通过图Ⅱ可知,吸收大量的CO2 最好选用澄清石灰水
C.图Ⅱ中AB 段曲线上升的原因是用注射器注入液体,压缩烧瓶内的气体,压强增大
D.图Ⅱ中点C、点 E 对应的实验操作是振荡烧瓶
8.有一包白色粉末,可能含有Ba(NO3)2,Na2SO4,Na2CO3,NaNO3 中的一种或几种某同学分析其成分做了 如下实验:(1)取样加足量水,充分振荡,静置,有白色沉淀产生。(2)过滤后,往滤渣中加过量稀盐 酸,沉淀部分溶解。该白色粉末中,无法确定是否存在的物质是(  )
A.Ba(NO3)2 B.Na2SO4. C.Na2CO3 D.NaNO3
9.在一定条件下,下列物质都能一步转化的是(  )
A.Cu→CuO→Cu(OH)2 B.Mg→MgO→MgSO4
C.Fe→Fe2O3→FeSO4 D.S→SO2→H2SO4
10.孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2某小组以孔雀石、锌粒、废稀硫酸为原料制备铜,设计了如下两套方案:
下列说法错误的是(  )
A.方案1和方案2都发生了置换反应
B.从安全角度考虑,方案1优于方案2
C.两个方案中,等质量的锌可以制备等质量的铜
D.方案2消耗的能量大于方案1消耗的能量
11.溴化碘(IBr) 的化学性质很像卤素的单质,它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物,它也能与水 发生以下反应:IBr+H2O=HBr+HIO, 下列有关IBr 的叙述中,不正确的是(  )
A.在很多反应中IBr 是强氧化剂
B.IBr 与水反应时既作氧化剂,又作还原剂
C.IBr 与 AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D.IBr 与NaOH 溶液反应时会生成NaBr和NaIO
12.一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中,逐渐加入碳酸钠固体,直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是(  )
A.a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B.b点对应溶液中的溶质为氯化钠
C.a至d段碳酸钠的质量逐渐增大 D.c点对应溶液中的溶质种类最少
13.向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是(  )
A.a点溶液中含有两种溶质
B.bc段发生反应的类型为置换反应
C.根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度
D.d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、S042-
14.下列物质的名称、俗名、化学式及类别中, 完全对应的是(  )
  物质的名称 俗名 化学式 类别
A 碳酸钠 纯碱、 苏打 NaCO3 盐
B 碳酸钙 生石灰 CaCO3 盐
C 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物
D 氢氧化钠 苛性钠、烧碱 NaOH 碱
A.A B.B C.C D.D
15.小科在“自制制氧机”项目化学习中认识了过碳酸钠(Na2CO4)这种物质,它是制氧的主要药品。该物质与水反应会生成Na2CO3和另一种化合物。下面有关说法正确的是
A.Na2CO4属于酸
B.Na2CO4中碳元素的化合价为+6价
C.Na2CO4中碳元素和氧元素的质量比是1:4
D.该反应的化学反应方程式是
16.如图为一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑 (Fe3O4)的原理,已知:若氧气过量,产品会逐渐转变为Fe2O3.下列说法正确的是(  )
A.转化过程仅涉及铁、氧元素化合价变化
B.理论上,每生成23.2gFe3O4 需补充3.2g 的氧气
C.理论上,反应I 中每生成45.6g FeSO4需要100g9.8%的稀硫酸
D.若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量,则最终所得的固体氧元素质量分数偏大
17.中国古代通过焙烧绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制备铁红(主要成分是Fe2O3)作着色剂,同时得到绿矾油(H2SO4),某兴趣小组用如图所示装置对绿矾的焙烧进行模拟实验。下列说法错误的是(  )
A.焙烧绿矾时,发生反应:,X是SO3
B.实验中观察到U 形管中逐渐有液体产庄,装置B 中冷水的作用是使气体冷凝
C.取U 形管内得到的液体,滴加紫色石蕊溶液变红,不足以证明该液体是稀硫酸
D.实验结束后,为防止液体进入灼热的玻璃管,需在①处添加一个止水夹
18.往和的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象,你能得出的结论是(  )
A.滤液中一定有 B.滤液中一定有、
C.滤渣中一定有Fe D.滤渣中一定有Cu
19.甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列六种离子中的三种:H+、Cu2+、CO32-、K+、NO3-、OH-。单独排放都会造成严重污染,若将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后能得到只含一种溶质的无色澄清溶液,此溶质可做化肥。下列有关说法正确的是 (  )
A.得到的化肥成分为K2CO3
B.其中一工厂排出的污水为蓝色且呈酸性
C.其中一工厂排放的污水中含K+、H+、Cu2+三种离子
D.其中一工厂排出的污水含有K+、CO3-、OH-,三种离子个数比可能为2:1:1
20.将一定量的金属 Zn和金属R的混合粉末加入到一定量的氯化铜溶液中,溶液质量的变化情况如图所示,R离子无色。下列说法正确的是(  )
A.金属活动性: ZnB.b 点溶液中所含的金属阳离子是 Zn2+
C.反应结束后过滤,滤渣中一定有 Cu,可能有Zn和R
D.反应结束后过滤,若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生,则滤液无色
二、填空题
21.物质间存在相互转化关系。化学实验小组同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。
(1)小组同学经讨论后,一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有   个,写出其中有气泡产生的化学反应方程式:   。
(2)小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中,得到悬浊液,将其过滤,得到白色沉淀和无色滤液,向无色滤液中加入紫色石蕊试液,溶液变红,则该无色滤液中一定含有的粒子是   (填微粒符号)。
22.某次实验后,废液缸中残留物由稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡等试剂混合而成。同学们讨论后得到共识:上层溶液中一定含有Na+、Cl-,但对于其他离于还不能确认。为了确定该溶液中所含有的离子,同学们将残留物进行过滤,对滤渣和滤液所做的实验和现象如下:
①取少量滤渣于试管中,滴加足量稀盐酸,有气泡产生;
②取少量滤液于试管中,滴加几滴酚酞试液,滤液变红色;
③取少量滤液于试管中,滴加几滴稀硫酸,有白色沉淀产生;
④取少量滤液于试管中,滴加几滴氯化钡溶液,没有沉淀产生。请回答下列问题:
(1)仅通过步骤①的实验现象,可以确定该废液缸的液体中一定没有的离子是   ;
(2)小组同学讨论后的共识上层溶液中一定含有Na+、Cl-,原因是   
23. 2021年12月9日,翟志刚、王亚平和叶光富三位航天员在中国空间站上展示了“水中泡腾片”等太空科学实验。
(1)泡腾片是利用有机酸和碳酸盐反应做泡腾崩解剂,当其置入水中时,立刻发生泡腾反应,生成并释放大量的    气体, 状如沸腾,故名泡腾片。
(2)水果中含有较多的维生素 C, 因为维生素C 极易解离而释放出    (填写离子符号) ,故具有酸的性质。
(3)长久使用的水杯内壁常附着一层水垢(主要成分是CaCO3), 经多次维生素C泡腾片溶液浸泡后, 水杯内水垢会消失,说明碳酸的酸性比维生素C的酸性     。
24.生活中处处是科学。
(1) “庄稼一枝花,全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是____。
A.CO(NH2)2 B.Ca(H2PO4)2 C.K2SO4 D.KNO3
(2)芋艿是绍兴人喜爱的食品,新鲜芋头去皮时会产生一种白色汁液——皂角甙,沾上它会奇痒难耐,有经验的妈妈会将带皮芋艿煮熟后,再用手去皮就不会感觉痒。根据上述现象推测皂角甙的一种化学性质:   。
(3)共享单车、共享电动车为人们的出行带来极大便利,请利用所学知识,提出一种防止它们生锈的措施   。
三、实验探究题
25.被蚊虫叮咬会痒,是因为蚊虫叮咬时会分泌出蚁酸,化学名叫做甲酸,化学式为HCOOH。
(1)向蚁酸溶液中滴加紫色石蕊试液,观察到溶液变成红色,说明蚁酸溶液显   。
(2)蚁酸在一定条件下分解成两种氧化物。两种产物是什么 因为蚁酸含有氢元素,推测会生成水。另一种生成物在常温下是气体,小科对此提出了两种猜想:
猜想①:该气体是CO; 猜想②:该气体是   。
操作:将蚁酸分解产生的气体通入如图装置(铁架台已略去)。
现象:装置A中不变浑浊,装置B中黑色固体逐渐变红,装置C中液体变浑浊。
结论:蚁酸分解的另一种产物是CO。写出B中反应的化学方程式为   。
【反思】从环保角度看,该装置的缺陷是   。
26.豆腐是一种营养丰富又历史悠久的中华传统美食。某校兴趣小组开展自制豆腐的探究实践活动,其工艺流程如图所示。
营养成分 糖类 蛋白质 脂肪 维生素
每 100g计 4.2g 8.1g 3.7g 0.4g
(1)认识豆腐: 豆腐营养丰富, 深受人们喜爱。部分营养成分信息如右表,其中含量最高的是   ;
(2)探秘点卤: 点卤过程一般使用石膏(主要含 CaSO4)或盐卤(主要含 作为凝固剂。该小组同学想鉴别CaSO4和 MgCl2两种物质, 实验时温度为
【资料】a.20℃时, CaSO4的溶解度是0.255g, MgCl2的溶解度是54.6g。
b. Ag2SO4和 Ca(OH)2都微溶于水,浓度太大时会形成白色沉淀。
根据以上信息,请设计鉴别CaSO4和 MgCl2的实验方案   (写出一种即可);
(3)提纯盐卤:工业上常以盐卤(主要含 MgCl2)为原料提纯 其流程如图甲所示:
①图甲中试剂a是   (填化学式);
②在石灰乳与盐卤反应制取 Mg(OH)2的过程中,因为( 微溶,使得 的纯度不高从而影响 MgCl2的品质。改进工艺后, 以 作为脱钙剂,25℃时反应时间与 Ca2+和Mg2+的去除率的关系如图乙所示。若想尽可能去除( 同时减少Mg2+的损失,以获得最佳的脱钙效果,则反应时间应控制在   分钟。
27.开展盐碱地综合利用,对挖掘浙江省后备耕地资源、保障国家粮食安全具有重要战略意义。某科学兴趣小组对盐碱地土壤进行了研究。
【查阅资料】盐碱地的土壤中可能含有的物质有Na2CO3、NaCl、Na2SO4。
【探究一】土壤的酸碱度
实验步骤:
测土壤的酸碱度:小组同学用右图的操作方式测滤液a的pH值,测得pH>7,该操作会引起测量结果   (选填“偏大”、 “偏小”或“不变”)。
【探究二】探究土壤所含成分
实验 实验操作 实验现象 实验结论
① 酸碱度测定 pH>7 滤液 a 中含有 Na2CO3
② 取少量滤液a于试管中,加入适量溶液 BaCl2溶液 产生白色沉淀 ……
【反思评价】讨论后,同学们一致认为通过实验②无法确定滤液a中含有Na2SO4,你认为理由是:   (用化学方程式表示)。
【探究三】为进一步探究滤液a的成分,同学们又进行了如下实验:
【实验结论】该盐碱地土壤中含有   。
28.小乐用如图所示装置(夹持装置已略去)和如下实验步骤进行有关碳及其氧化物的实验。
实验步骤:
①检查装置气密性并加入药品;
②缓缓通入CO2,使装置中充满CO2后点燃A处酒精喷灯;
③在A处酒精喷灯加热一段时间后,点燃B处酒精喷灯;
④待反应结束后,停止通入CO2,熄灭A、B两处的酒精喷灯。
(1)步骤③,A处酒精喷灯加热过程中,能观察到的现象是:木炭粉逐渐减少,D中左侧导管口有气泡冒出、澄清石灰水变浑浊且   ;点燃B处酒精喷灯后可观察到氧化铁逐渐变为黑色,发生此反应的化学方程式为   ;实验说明   (填写物质名称)具有还原性。
(2)该装置是否需要添加尾气处理装置,判断并说明理由。   。
四、综合题
29.现有一家庭使用纯碱样品,其中含杂质氯化钠(不含其它杂质),为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数,李明同学进行了三次实验。实验数据如表。
编号 第1次 第2次 第3次
所取固体样品的质量/g 15 12 12
加入氯化钙溶液的质量/g 100 100 150
反应后生成沉淀的质量/g 10 10 10
完成下列计算(计算结果精确到0.1%):
(1) 第   次实验中样品与氯化钙恰好完全反应?
(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数;
(3)恰好完全反应时,反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。
30.(6分)如图甲所示,某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”,游戏规则如下:在“电源开关”处填入一种化合物,使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应,三盏彩灯即可同时亮起。
(1)要使三盏彩灯同时亮起, 电源开关处化合物的化学式可以是____;
A. B.NaOH C.
(2)将质量分数为9.8%的 溶液逐渐加入到 溶液中,产生沉淀的质量与 溶液质量的变化关系如图乙所示,求P 点的纵坐标。
31.某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉(含少量杂质,杂质既不溶于水也不溶于酸),他们取六份样品,分别加稀硫酸反应。测得部分数据如表,请根据有关信息回答问题
实验次数 1 3 4 5 6
取样品质量(g) 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸质量(g) 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量(g) 0 a 0.3 0.5 0.6
(1)“双吸剂”的原理是   
(2)a的数值为   
(3)计算该稀硫酸的溶质质量分数?
答案解析部分
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】B,C
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】B
16.【答案】D
17.【答案】D
18.【答案】A
19.【答案】B
20.【答案】D
21.【答案】(1)4;Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
(2)H+、Na+、Cl﹣
22.【答案】(1)H+
(2)碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠
23.【答案】(1)二氧化碳或CO2
(2)H+
(3)弱
24.【答案】(1)D
(2)皂角甙受热分解/皂角甙受热不稳定
(3)喷油漆/采用不锈钢材料
25.【答案】(1)酸性
(2)CO2;;缺少尾气处理装置
26.【答案】(1)蛋白质
(2)取CaSO4、MgCl2各1g于试管中, 加10g水, 充分振荡后观察, 若全部溶解是MgCl2, 若不能全部溶解则是CaSO4。或各取CaSO4溶液、MgCl2溶液于试管中,分别滴加 或 溶液,若有白色沉淀生成,则是CaSO4,若无白色沉淀生成则是
(3)HCl;6
27.【答案】偏小;;Na2CO3、NaCl、Na2SO4
28.【答案】(1)D中澄清石灰水进入E烧杯中;3CO+Fe2O32Fe+3CO2;碳、一氧化碳
(2)不需要;尾气已经收集到D中
29.【答案】(1)2
(2)设12g样品中碳酸钠的质量为x,参加反应的氯化钙的质量为y,生成的氯化钠的质量为z
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
x y 10g z
x=10.6g
y=11.1g
z=11.7g
加入氯化钙溶液的溶质质量分数为×100%=11.1%
(3)好完全反应时,反应后所得溶液中氯化钠的质量分数 ×100%≈12.8%
30.【答案】(1)C
(2)解:设反应生成的沉淀质量为x
98 233
100g×9.8% x
所以P 点的纵坐标是23.3
31.【答案】(1)还原性铁粉能与水和氧气反应从而吸收,使铝减慢腐蚀
(2)0.1
(3)30.0克稀硫酸完全反应产生0.2克氢气,设稀硫酸的溶质质量分数为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 2
30.0gx 0.2g
98:2=30.0gx:0.2g
x=32.7%
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