人教版高中化学选择性必修3第二章烃第二节第3课时炔烃学案

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第3课时　炔烃
[学习目标]　1.认识炔烃的组成和分子结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关系。2.了解乙炔的实验室制法，并能通过实验探究掌握乙炔的主要化学性质。
任务一　炔烃的结构与性质
(一)乙炔
1．组成和结构
空间结构特点：乙炔分子中的四个原子在一条直线上。
2．物理性质
(1)乙炔是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。
(2)乙炔俗称电石气，是最简单的炔烃。
3．化学性质
(1)氧化反应
①乙炔在氧气中完全燃烧的化学方程式为2C2H2＋5O24CO2＋2H2O。燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，且能放出大量的热，可用于焊接或切割金属。
②乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化，从而使之褪色。
(2)加成反应
乙炔能与溴的四氯化碳溶液、卤素单质、氢气、HCN、HX、水等在一定条件下发生加成反应。如：
HC≡CH＋Br2―→CHBr===CHBr(1，2-二溴乙烯)；
HC≡CH＋2Br2―→CHBr2—CHBr2(1，1，2，2-四溴乙烷)。
CH≡CH＋H2CH2===CH2；
CH≡CH＋2H2CH3CH3。
CH≡CH＋HClCH2===CHCl(氯乙烯)。
CH≡CH＋H2OCH3CHO。
“C==C—OH”结构不稳定，会转化为稳定的“C—CHO”。　　
(3)加聚反应
nCH≡CH?CH==CH?(聚乙炔)，聚乙炔可用于制备导电高分子材料。
(二)炔烃
1．结构特点
官能团是碳碳三键。链状单炔烃的分子通式为CnH2n－2(n≥2)。
2．物理性质
随着碳原子数的递增，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。通常状态下，碳原子数<4的炔烃是气态烃。不溶于水，易溶于有机溶剂。
3．化学性质
炔烃的化学性质与乙炔相似，能发生加成反应、加聚反应和氧化反应。
4．系统命名——与烯烃相似
(1)选主链：选择含碳碳三键的最长碳链为主链，称某炔；
(2)定编号：从靠近碳碳三键的一端编号，使三键位号最小；
(3)写名称：按照“取代基位号-取代基数目＋名称-三键位号-某炔”写出名称。
如命名为4-甲基-1-戊炔。
[交流研讨]　乙炔使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色的化学原理相同吗？
提示：不相同，乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应；使溴水褪色是因为发生了加成反应。
1．(2024·山东嘉祥高二期中)下列性质中，能证明乙炔分子中含碳碳三键的事实是(　　)
A．乙炔能使溴水褪色
B．1 mol乙炔可以和2 mol氢气发生加成反应
C．乙炔可以跟HCl气体加成
D．乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色
答案：B
解析：A．乙炔能使溴水褪色，只能说明含有碳碳双键或碳碳三键等，选项A不符合题意；B.乙炔中含有碳碳三键，即有2个不饱和度，1 mol的乙炔能与2 mol氢气加成，证明乙炔分子中含碳碳三键，选项B符合题意；C．乙炔可以跟HCl气体加成，只能说明含有碳碳双键或碳碳三键等，选项C不符合题意；D.乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，只能说明含有不饱和键、醇羟基等，选项D不符合题意。
2．(2023·北京育英中学高二期中)下列关于炔烃的叙述正确的是(　　)
A．1 mol丙炔最多能与2 mol Cl2发生加成反应
B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应
D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色
答案：A
解析：A．丙炔中有1个C≡C键，相当于有两个不饱和度，1 mol丙炔最多能与2 mol Cl2发生加成反应，A正确；B.多碳原子的炔烃中碳原子不一定在一条直线上，如1-丁炔中的4个碳原子不在同一直线上，B错误；C．炔烃易发生加成反应，难发生取代反应，C错误；D.炔烃含有碳碳三键，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误。
3．(1)请写出戊炔所有属于炔烃的同分异构体的结构简式并命名：
________________________________________________________________________。
(2)某炔烃通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷，由此推断该炔烃可能的结构简式为________________________________________。
答案：(1)CH≡C—CH2—CH2—CH3　1-戊炔、
CH3C≡CCH2CH3　2-戊炔、　
3-甲基-1-丁炔
任务二　乙炔的实验室制法
1．反应原理
CaC2＋2H2O―→CH≡CH↑＋Ca(OH)2。
2．装置及试剂
电石(CaC2)与水反应非常剧烈，反应制得的乙炔中通常会含有硫化氢等杂质气体。所用装置和试剂设计如下：
3．现象及结论
序号 实验现象 解释或结论
① 反应迅速、有大量气泡生成 反应生成乙炔
② 有黑色沉淀产生 CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，乙炔中的杂质气体H2S被除去
③ 溶液紫红色褪去 乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化
④ 溶液橙色褪去 乙炔与溴发生加成反应
⑤ 火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟 乙炔可燃且含碳量高
[交流研讨]　(1)用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是什么？如何滴加饱和食盐水？
提示：电石与水反应很剧烈，为了得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速率，让食盐水逐滴慢慢地滴入。
(2)能否去掉装置②？
提示：不能，H2S也具有还原性，会干扰实验。
(3)在导气管口附近塞入少量棉花的作用是什么？
提示：用试管作反应容器制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导气管，应在导气管附近塞入少量棉花。
(4)能否用启普发生器制乙炔？
提示：不能。
①CaC2吸水性强，与水反应剧烈，不能随用随停；
②反应放出大量热，易使启普发生器炸裂；
③生成的Ca(OH)2呈糊状容易堵塞球形漏斗。
1．(2023·南京师大附中高二期中)如图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是(　　)
A．用饱和食盐水替代水的目的是加快反应速率
B．CuSO4溶液的作用是除去杂质
C．酸性KMnO4溶液褪色说明乙炔具有还原性
D．可用排水法收集乙炔
答案：A
解析：A．用饱和食盐水替代水的目的是减慢反应速率，A项错误；B.CuSO4溶液的作用是除去杂质硫化氢，B项正确；C．酸性KMnO4溶液褪色说明乙炔具有还原性，C项正确；D.乙炔难溶于水，可用排水法收集乙炔，D项正确。
2．某化学兴趣小组选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。
(1)A中制取乙炔的化学方程式为________________________________________。
(2)制乙炔时，打开分液漏斗的活塞，使水慢慢滴下的原因是
________________________________________________________________________。
(3)用电石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用________(填字母，下同)装置，干燥乙炔最好选用________装置。
答案：(1)CaC2＋2H2O―→CH≡CH↑＋Ca(OH)2
(2)控制反应速率、使产生的气流平稳，避免产生的泡沫进入导管　(3)C　D
任务三　链状烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较
链状烷烃 烯烃 炔烃
通式 CnH2n＋2(n≥1) CnH2n(单烯烃，n≥2) CnH2n－2(单炔烃，n≥2)
代表物 CH4 CH2===CH2 CH≡CH
结构特点 全部为单键；饱和链烃 含碳碳双键；不饱和链烃 含碳碳三键；不饱和链烃
化 学 性 质 取代反应 光照，卤代 － －
加成反应 － 能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反应
氧化反应 燃烧火焰较明亮 燃烧火焰明亮，伴有黑烟 燃烧火焰很明亮，伴有浓烈的黑烟
不与酸性KMnO4溶液反应 能使酸性KMnO4溶液褪色
加聚反应 － 能发生
鉴别 溴水和酸性KMnO4溶液均不褪色 溴水和酸性KMnO4溶液均褪色
1．(2023·河南林州高二期中)一定条件下，下列试剂均可与烷烃、烯烃、炔烃反应的是(　　)
A．酸性KMnO4 B．Br2
C．HCl D．H2
答案：B
解析：A．甲烷不与酸性高锰酸钾反应，故A不符合题意；B.烷烃能与溴发生取代反应，烯烃、炔烃含有不饱和键，能和溴发生加成反应，故B符合题意；C．甲烷不与HCl反应，故C不符合题意；D.烷烃为饱和烃，不和氢气反应，故D不符合题意。
2．鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是(　　)
A．通入溴水中，观察溴水是否褪色
B．通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色是否变化
C．点燃，检验燃烧产物
D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟的量
答案：D
解析：乙烯和乙炔均可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，A、B项错误；三者均属于烃类物质，因此完全燃烧的产物均为CO2和H2O，故无法从产物种类中检验，C项错误；由于它们三者中碳的百分含量有着显著的差别，故燃烧时产生的现象是不同的，甲烷为火焰明亮，乙烯为火焰明亮且产生黑烟，乙炔为火焰明亮且产生浓烟，D项正确。
3．某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是(　　)
A．HC≡CH B．CH2==CH2
C．CH≡CCH3 D．CH2==C(CH3)2
答案：C
解析：气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，说明烃中含有1个C≡C或2个C===C，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代，说明0.5 mol 氯代烃中含有3 mol H原子，则0.5 mol气态烃中含有2 mol H原子，即1 mol气态烃含有4 mol H，并含有1个C≡C或2个C==C，符合要求的只有CH≡CCH3。
1．下列关于炔烃的叙述正确的是(　　)
A．1 mol 1-丁炔最多能与2 mol Br2发生加成反应
B．炔烃分子里的所有原子都在同一直线上
C．炔烃分子中只含有极性键
D．乙炔与分子式为C4H6的烃一定互为同系物
答案：A
解析：只有乙炔分子里的所有原子在同一直线上，故B项错误；炔烃分子中含有极性键和非极性键，故C项错误；C4H6为CH2==CH—CH==CH2时，与乙炔不互为同系物，故D项错误。
2．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是(　　)
A．先加Cl2，再加Br2　　 B．先加Cl2，再加HBr
C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2
答案：D
解析：分析由CH≡CH到CH2Br—CHBrCl的组成变化：增加了2个溴原子、1个氢原子和1个氯原子，推得加成的物质分别是氯化氢和溴。先利用催化剂使CH≡CH与HCl反应生成CH2==CHCl，再与Br2反应生成CH2Br—CHBrCl。
3．下列有关丙烷、丙烯、丙炔的说法正确的是(　　)
A．丙烷、丙烯、丙炔的球棍模型分别表示为
B．相同物质的量的三种物质完全燃烧，在标准状况下生成的气体的体积之比为1∶1∶1
C．丙烷、丙烯、丙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．丙炔中的碳原子均采取sp杂化
答案：B
解析：丙炔的球棍模型中，三个碳原子应该在同一条直线上，A项错误；相同物质的量的三种物质完全燃烧，标准状况下生成的气体为CO2，因为三者分子中所含碳原子数相同，所以生成的CO2的体积相同，B项正确；丙烯、丙炔分子中均含有不饱和键，均能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，但丙烷不能，C项错误；丙炔中1和2号碳原子采取sp杂化，3号碳原子采取sp3杂化，D项错误。
4．在一定条件下，乙炔可转化为乙烯基乙炔(CH≡C—CH==CH2)。下列关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是(　　)
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1 mol 乙烯基乙炔最多能与3 mol Br2发生加成反应
C．乙烯基乙炔分子中含有两种官能团
D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时耗氧量不相同
答案：D
5.下列各项中能说明分子式为C4H6的某烃是CH≡C—CH2—CH3，而不是CH2==CH—CH==CH2的事实是(　　)
A．燃烧时有浓烟
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能与溴单质按物质的量之比为1∶2发生加成反应
D.与足量溴单质反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子
答案：D
解析：无论是CH≡C—CH2—CH3，还是CH2==CH—CH==CH2，A、B、C项均能发生，而与足量溴单质发生加成反应后，前者产物为，后者产物为。
课时测评9　炔烃
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)
题点一　乙炔的实验室制法
1．(2023·北京丰台区高二检测)关于实验室制取乙炔，下列描述合理的是(　　)
A．乙炔气体中常含有杂质，通常采用硫酸铜溶液洗气除杂
B．为了加快此反应的反应速率，通常往水中加入少许盐酸
C．将生成的气体直接通往溴水中，溴水褪色则证明产生了乙炔
D．通常采取向上排空气法收集乙炔
答案：A
解析：硫酸铜溶液能吸收其中的杂质硫化氢等，所以用硫酸铜溶液洗气是为了除去杂质，故A正确；电石与水反应非常剧烈，通常用饱和食盐水代替水，减缓反应的速率，往水中加入少许盐酸，反应会更加剧烈，无法控制反应速率，易造成事故，故B错误；电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体，硫化氢气体具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应：Br2＋H2S===S↓＋2HBr，硫化氢也能使溴水褪色，故C错误；乙炔的相对分子质量为26，空气的平均相对分子质量为29，相差不大，不考虑排空气法收集，乙炔难溶于水，可以用排水法收集，故D错误。
2．下图是实验室用电石和水反应制取乙炔的装置，其中正确的是(　　)
答案：C
解析：CaC2与H2O反应制取C2H2时，不需加热，反应剧烈且放出大量的热，不能用启普发生器制取，A、B、D均错误。
3．下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法不正确的是(　　)
A．用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净
B．c(过量)的作用是除去影响后续实验的杂质
C．d、e中溶液褪色的原理不同
D．f处产生明亮、伴有浓烟的火焰
答案：A
解析：由制备和研究乙炔性质的实验装置图可知，b中饱和食盐水与电石发生反应：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑，c中硫酸铜溶液除去杂质硫化氢，d中溴水与乙炔发生加成反应，e中乙炔与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，最后点燃尾气，结合选项可知答案为A。
题点二　乙炔及炔烃的结构和性质
4．(2023·上海金山中学高二期中)下列关于乙炔的说法正确的是(　　)
A．乙炔可做水果的催熟剂
B．实验室制备乙炔可用启普发生器
C．乙炔在空气中燃烧只生成少量黑烟
D．氧炔焰可用于焊接金属
答案：D
解析：A．乙烯是一种植物生长调节剂和水果的催熟剂，乙炔不能作为水果催熟剂，A错误；B.启普发生器要求固体必须是块状，而电石遇水会碎裂，不能用启普发生器制乙炔，B错误；C．乙炔中含碳量高，将乙炔在空气中点燃，有大量的黑烟生成，C错误；D.乙炔燃烧放出大量热，氧炔焰能够产生很高的温度，则可用氧炔焰来焊接金属，D正确。
5．(2023·吉林白城高二检测)下列说法正确的是(　　)
A．电石的电子式：Ca2+[C C]2-
B．可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙炔
C．乙炔的球棍模型：
D．的名称为2，3-二甲基-4-戊炔
答案：A
解析：电石即为CaC2，是由Ca2+和C构成的离子化合物，电子式为Ca2+[C C]2-，A正确；乙炔会被酸性高锰酸钾氧化生成CO2气体，引入新杂质，B错误；题图为乙炔的空间填充模型，C错误；该物质中含碳碳三键的碳原子数最多的碳链上有5个碳原子，从靠近碳碳三键的一端编号，3、4号碳原子上分别有一个甲基，所以名称为3，4-二甲基-1-戊炔，D错误。
6．(2023·华东师大三附中高二期末)下列有机物分子中，所有原子一定不可能处在同一平面的是(　　)
A．CH2==CH—Cl
B．CH2==CH—CH==CH2
C．苯乙炔
D．2-甲基丙烯
答案：D
解析：2-甲基丙烯分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子的空间结构为四面体形，所以2-甲基丙烯分子中所有原子一定不可能处在同一平面上，故D符合题意。
7．(2023·浙江绍兴高二期末)0.5 mol某不饱和烃能与1 mol HCl完全加成，其加成后的产物又能被4 mol Cl2完全取代。则该烃是(　　)
A．乙炔 B．丙烯
C．丙炔 D．1，3-丁二烯
答案：D
解析：气态烃0.5 mol能与1 mol HCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C===C键，加成后产物分子上的氢原子又可被4 mol Cl2完全取代，说明0.5 mol氯代烃中含有4 mol H原子，则0.5 mol烃中含有3 mol H原子，即1 mol烃含有6 mol H，并含有1个C≡C键或2个C===C键；符合要求的只有1，3-丁二烯，故选D。
8．具有单双键交替长链(如……—CH==CH—CH==CH—CH==CH—……)的高分子有可能成为导电塑料。下列高分子中可能成为导电塑料的是(　　)
A．聚乙烯 B．聚丁二烯
C．聚苯乙烯 D．聚乙炔
答案：D
题点三　烷烃、烯烃、炔烃的比较
9．下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是(　　)
A．能燃烧生成二氧化碳和水
B．能与溴水发生加成反应
C．能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应
D．能与HCl反应生成氯乙烯
答案：D
解析：乙烷、乙烯、乙炔都能燃烧生成CO2和H2O；乙炔、乙烯都能与溴水发生加成反应；乙烯、乙炔都能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应；只有乙炔可与HCl反应生成氯乙烯。
10．(2023·山东肥城高二统考)某烃和溴水反应后的产物为2，2，3，3-四溴丁烷，则该烃的同分异构体为(　　)
A．1-丁炔 B．2-丁炔
C．1-丁烯 D．2-丁烯
答案：A
解析：2，2，3，3-四溴丁烷的结构简式为CH3C(Br)2C(Br)2CH3，由某烃与溴加成得到，故该烃为2-丁炔，结构简式为CH3C≡CCH3。1-丁炔与2-丁炔互为同分异构体，A正确；该烃就是2-丁炔，是同一种物质，B错误；1-丁烯与2-丁炔的分子式不同，不互为同分异构体，C错误；2-丁烯与2-丁炔的分子式不同，不互为同分异构体，D错误。
11．(2023·北京育才学校高二期中)含有一个碳碳三键的链状炔烃，在一定条件下与足量氢气发生加成反应后，产物的结构简式如下：
此炔烃可能的结构有(　　)
A．1种 B．2种
C．3种 D．4种
答案：B
解析：一个C原子有4个共价键，与足量氢气发生加成反应后，产物的结构简式为，因此三键的位置可以是1，2，3这三个位置，由于2，3位置结构相同，因此炔烃有2种结构。
12．某有机物的键线式为，下列有关该物质的叙述正确的是(　　)
A．该分子最多有7个碳原子共面，最多4个碳原子共线
B.1 mol该物质与H2充分发生加成反应，能消耗2 mol H2
C．该物质一氯取代产物种类有6种(不考虑立体异构)
D．该物质与CH3CH(CH3)C≡CCH==CHCH(CH3)2互为同分异构体
答案：C
解析：该分子最多有7个碳原子共面，最多3个碳原子共线，A项错误；1 mol碳碳双键能与1 mol H2加成，1 mol碳碳三键能与2 mol H2加成，因此1 mol该物质与H2充分发生加成反应能消耗3 mol H2，B项错误；该物质有6种不同化学环境的氢原子，因此一氯取代产物种类有6种，C项正确；该物质与CH3CH(CH3)C≡CCH==CHCH(CH3)2的分子式不同，不互为同分异构体，而互为同系物，D项错误。
13．(2024·山东济南高二期末)已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是(　　)
A．1，3-戊二烯和丙炔
B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和丙炔
D．2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔
答案：B
解析：根据反应原理，若要合成，所用的起始原料可以为：(乙炔)、(2，3-二甲基-1，3-戊二烯)或(1，3-戊二烯)、(2-丁炔)，故选B。
14．(2023·海南儋州高二检测)用下图中的实验装置制取乙炔。
(1)图中，A管的作用是_______________________________________________，
制取乙炔的化学方程式是___________________________________________。
(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是________，乙炔发生了________反应。
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中发生了________反应。
(4)为了安全，点燃乙炔前应________，乙炔燃烧时的实验现象是
________________________________________________________________________。
答案：(1)调节水面的高度来控制反应的发生和停止　CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑　(2)溶液褪色　氧化　(3)加成　(4)验纯　火焰明亮，并伴有黑色浓烟
解析：(1)题图装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止。将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止。制取乙炔的化学方程式为CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑。(2)乙炔具有强的还原性，容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色。(3)乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，能够和溴水发生加成反应而使溴水褪色。(4)乙炔是可燃性气体，在点燃前必须检验其纯度，否则点燃乙炔与空气的混合气体导致发生爆炸。乙炔燃烧的化学方程式为2CH≡CH＋5O24CO2＋2H2O；由于乙炔分子中碳元素含量高，部分碳未完全燃烧，而导致燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
15．已知烯烃、炔烃在臭氧作用下可发生以下反应：
②CH3C≡C—CH2—C≡CHCH3COOH＋HOOC—CH2—COOH＋HCOOH。
(1)某烃分子式为C10H10，在同样条件下，发生反应：C10H10CH3COOH＋3HOOC—CHO＋CH3CHO。则C10H10分子中含有________个双键，________个三键。其C10H10的结构简式为________________________________。
(2)从香精油中分离出一种化合物，分子式为C10H16，1 mol该化合物催化加氢时可吸收2 mol H2；1 mol该化合物经上述反应可得到1 mol(CH3)2C===O和1 mol，试写出该化合物的结构简式：________(含有六元环)。
答案：(1)2　2
CH3C≡C—CH==CH—C≡C—CH==CH—CH3
(2)
解析：(1)在C10H10分子中应有1个CH3—C≡、3个≡C—CH==、1个CH3—CH==，其中CH3—C≡、CH3—CH==只能连接在两端，所以C10H10的结构简式为CH3C≡C—CH==CH—C≡C—CH==CH—CH3。分子中含有2个双键、2个三键。
(2)1 mol 该化合物催化加氢只能吸收2 mol H2，所以该分子结构中应含有2个双键和1个环，由于含六元环，其结构简式应为。
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