第一节 常见的酸和碱（第4课时）
【学习目标】
1.掌握浓H2SO4的物理性质，及浓H2SO4的稀释方法。
2.掌握稀H2SO4的化学性质， 能准确描述典型反应的实验现象和准确书写相应的化学方程式，了解H2SO4的用途。
3.了解SO42-的检验方法。
【学习重点】稀硫酸的化学性质
【课堂学习】
一、硫酸
（展示）：浓硫酸一瓶
（归纳）：1.物理性质
(介绍)：浓硫酸的稀释操作：在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 并不断搅拌。切不可将 倒进 。
2.稀硫酸的化学性质
探究实验 现象 反应方程式
滴入石蕊试液中
滴入酚酞试液中
铁放入稀硫酸中
铝放入稀硫酸中
氧化铁与稀硫酸反应
氧化铜与稀硫酸反应
氢氧化铜与稀硫酸反应
氢氧化铁与稀硫酸反应
碳酸钠与稀硫酸反应
硝酸钡与稀硫酸反应
氯化钡与稀硫酸反应
【思考讨论】：
1、如何检验SO42-？
2、如何区分稀盐酸和稀硫酸？
【课堂检测】
1、浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会 （ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定
2、下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是 （ ）
A.锌 B.镁 C.铜 D.铝
3、下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是 （ ）
①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 ②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂
③浓硫酸具有脱水性 ④硝酸具有氧化性
A.①② B.②④ C.②③ D.③④
4、下列方程式书写完全正确的是 （ ）
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C.Al+HCl=AlCl3+H2↑ D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
5、下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是 （ ）
A.铜 B.锌 C.镁 D.铁
6、下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是 （ ）
A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液
C.分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH
7、将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中 ( http: / / www.21cnjy.com )，首先看到_____ ______，反应方程式为___________ ________，一段时间后，又看到铁钉表面_______出现，反应的方程式为______ _______。
8、为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入⑴生石灰，⑵熟石灰，
⑶石灰石，则发生反应的方程式依次为：
（1）__________________________________
（2）________________________ __________
（3）___________________________________
9、某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4 、HNO3 )中H2SO4 的含量进行测定。取50 g 废水于烧杯中,加入足量BaCl2 溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4 固体11.65 g。 请回答：
(1)50 g 废水中H2 SO4 的质量。
(2)若改用KOH溶液来 ( http: / / www.21cnjy.com )测定50 g 废水中H2SO4的含量，结果可能会 (填“偏低”、“偏高”、“不变”)，原因是第一节常见的酸和碱（第2课时）
【学习任务】
1、掌握浓盐酸的物理性质。
2、掌握盐酸的化学性质及有关方程式的书写，了解它的用途。
3、了解Cl-的检验方法。
【学习准备】
1．盐酸是 的水溶液，其中溶质是 ，溶剂是 。
2．实验室制二氧化碳时，不用浓盐酸，其原因是 。
3．把鸡蛋浸在稀盐酸中，我们观察到的现象是 ，
产生该现象的原因是 。
4．分别把镁、铝、锌、铁四种 ( http: / / www.21cnjy.com )金属投到稀盐酸中去，其中冒出气泡最快的是 ，反应的化学方程式是 ；
反应最慢的是 ，反应的化学方程式是 ；
5、用稀盐酸可以去除铝壶中的水垢，但要 ( http: / / www.21cnjy.com )注意盐酸的量不能过量。请你说说其中的原因：
【课后作业】
1、（2008 镇江）下列有关人体生理活动的叙述，错误的是 （ ）
A．代谢产生的 CO2，如不能及时排出，会使血液的 pH 增大
B．无机盐和水虽不能提供能量，却是人体必需的
C．胃液中少量的盐酸可以帮助消化
D．香烟烟气中的 CO 会使血红蛋白携氧能力降低
2.（2010 福州）下列人体体液中，酸性最强的是 （ ）
A B C D
体液 唾液 血液 胆汁 胃液
pH 6.6 -7.1 7. 35 -7.45 6.8 -7.4 0.8 -1.5
3、构建知识网络是一种重要的学习方法。 ( http: / / www.21cnjy.com )右图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“→ ”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：
(1) 写出A、B、C的化学式：A ；
B ；C 。
(2)写出下列化学方程式：
A+HCl：
HCl→B：
4、自来水生产中常能适量氯气杀菌消毒，氯 ( http: / / www.21cnjy.com )气与水反应的产物之一是盐酸。市场上某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。为辨真伪，可用一列一各化学试剂鉴别，该试剂是（ ）
A、酚酞试液 B、氯化钡溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸银溶液
5、下列各式中，正确的是（ ）
A、Fe2O3+4HCl=2FeCl2+3H2O B、2Fe+3H2SO4=Fe(SO4)3+3H2↑
C、Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O
6.在托盘天平的两边各有盛放等质量的足量稀盐酸的烧杯，此时天平平衡，若在
左右两边分别加入8g氧化铜和铁片，则天平的指针将 （ ）
A.偏向左边 B.偏向右边 C.指在中间 D.无法判断
7、下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图
上述金属可分为两类，则丙应和_______分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是____________。
8、某化学兴趣小组为证明蛋壳的主要成分是碳酸盐。进行下列实验：选择实验用具及药品用具：试管、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、捣碎的鸡蛋壳。
药品应选用__________________________________________________________
实验内容与记录（装置气密性已检查）
实验内容步骤 观察到的现象 结论、化学方程式
结论：
结论：化学方程式：
【拓展练习】
9.小红和小明进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究。小红用较稀的盐酸，小明用较浓的盐酸。他们分别取等质量的锌粒与等质量盐酸在烧杯中反应，(假设盐酸均足量)并将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况绘制成图7－1。试回答下列问题：
⑴烧杯中物质总质量减少的原因是 ；
⑵表示小红实验结果的是图中的曲线 （填①或②）；
⑶请说明图中的曲线②与曲线①不同的原因 。
⑷图7－2是小李同学绘制的小红与小明各自实验中产生纯氢气随时间变化的情况,请指出表示小明实验的曲线是 (填“A”或“B”)
A
B
反应时间///m/
氢气质量
图7－2
物质总质量
反应时间
①
②
图7－1第一节 常见的酸和碱（第3课时）
【学习目标】
1.掌握浓H2SO4的物理性质，及浓H2SO4的稀释方法。
2.掌握稀H2SO4的化学性质， 能准确描述典型反应的实验现象和准确书写相应的化学方程式，了解H2SO4的用途。
3.了解SO42-的检验方法。
【学习重点】稀硫酸的化学性质
【课前准备】
1、人的胃液里含有一种酸是_____，汽车常用的电瓶里有的一种酸是__ __，饮用的汽水中含有的一种酸是__ __，这些酸在组成上的相同点是__ __。
2、浓盐酸具有 性， ( http: / / www.21cnjy.com )敞口放置一段时间，其质量会___ __，溶质质量分数会__ __。浓硫酸具有_____性，长时问敞口放置溶液 质量__ ___，溶质的质量分数变___ __。所以它们都要 保存。
3、酸的水溶液中都存在 ，故它们有相似的化学性质，我们称之为酸的通性。
【课后作业】：
1、酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是 （ ）
A.大理石围栏 B.铝制门窗 C.钢铁大桥 D.柏油路面
2、向足量的盐酸中加入适量的镁粉，下列图象能正确表示其变化关系的是 （ ）
A. B. C. D.
3、具有下列pH的溶液，酸性最强的是 （ ）
A．7 B．3 C．0 D．12
4、右图所示已平衡的天平两 ( http: / / www.21cnjy.com )端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会 （ ）
A左端下沉 B右端下沉 C仍平衡 D无法判断
5、小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学 ( http: / / www.21cnjy.com )性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写出两点即可）
（1）___________________________________________。
（2）_______________________________________。
6、现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，例举几种方法来鉴别它们：
__________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
7、某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2 的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。
（1）分析该镇下酸雨的原因：
（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：
（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是 （ ）
A．将硫酸厂搬离该镇
B．建议环保部门限令整改
C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放
D．工厂和居民改用较清洁的燃料
（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是
（5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上， （填“需要” 或“不需要”） 这样做，理由是 。
【拓展练习】
炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是 。
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是 。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 ；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到 ，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了
0
反应时间
氢气体积
0
反应时间
7
pH
0
反应时间
溶液质量
0
反应时间
溶液导电性第一节常见的酸和碱（第1课时）
【学习任务】
1、掌握浓盐酸的物理性质。
2、掌握盐酸的化学性质及有关方程式的书写，了解它的用途。
3、了解Cl-的检验方法。
【课堂学习】
（导入）：1.你知道我们的胃液中含有什么吗？
2.实验室用大理石和 来制取二氧化碳。
一、盐酸的物理性质：
（展示）：一瓶浓盐酸，打开瓶盖。
（观察归纳）：盐酸的物理性质：
【课堂讨论】
为什么打开浓盐酸的试剂瓶会出现“白雾”现象？
敞口放置一段时间的浓盐酸，其溶液中的溶质 ( http: / / www.21cnjy.com ) （填“增大”“减小”“不变”），溶质质量分数 （填“增大”“减小”“不变”），所以我们要密封保存浓盐酸。
二、盐酸的化学性质：
（实验探究）：1、紫色石蕊溶液滴入稀盐酸中。
现象：
无色酚酞试液滴入稀盐酸中
现象：
（回忆复习）：2、锌与稀盐酸反应。
现象： ，反应方程式：
铝与稀盐酸反应。
现象： ，反应方程式：
（实验探究）：3、把一枚表面锈钉放入足量的稀盐酸中
开始现象： ，反应方程式：
长时间浸泡后现象： ，反应方程式：
把氧化铜粉末放到稀盐酸中
现象： ，反应方程式：
（实验探究）：4、氢氧化铜与盐酸反应
现象： ，反应方程式：
【学生练习】写出下列反应的化学方程式：
氢氧化钠与盐酸反应
氢氧化钙与盐酸反应
氢氧化铁与盐酸反应
（实验探究）：5、硝酸银溶液与盐酸反应
现象：
反应方程式：
（回忆复习）：石灰石与盐酸反应
现象： ，反应方程式：
碳酸钠与盐酸反应的方程式：
（思考讨论）：如何检验Cl-？
【归纳总结】盐酸的化学性质：
(1)盐酸跟指示剂的作用
(2)盐酸跟某些金属的反应 盐酸＋金属───→盐＋水
(3)盐酸跟金属氧化物反应 盐酸＋金属氧化物──→盐＋水
(4)盐酸跟碱的反应 盐酸＋碱───→盐＋水
(5)盐酸跟某些盐反应 盐酸＋某些盐───→新酸＋新盐
【课堂小结】：
【课堂检测】
1.下列变化属于物理变化的是 ( )
A.酸洗铁锈 B.浓盐酸在空气里形成白雾
C.酸.碱液使指示剂变色 D.浓盐酸与浓氨水相遇产生的烟
2.将下列物质投人稀盐酸中无气体产生的是 ( )
A.石灰石 B.锌 C.碳酸钠 D.铜
3.下列物质能与盐酸反应，但不生成沉淀或气体的是 ( )
A.Na2C03 B.Fe C.AgN03溶液 D.Cu0
4．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的 ( )
A．能与碱反应 B．能与金属反应
C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊试液反应
5.下列说法不正确的是 （ ）
A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出
B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色
C.盐酸使紫色石蕊试液变红色
D.盐酸可除去铁制品表面的锈
6.纯净的浓盐酸是_____色的液体，有_ ( http: / / www.21cnjy.com )___气味， 它是___ __的水溶液。常用浓盐酸的质量分数是__ __，浓盐酸在空气里会形成__ _，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的___ 气体跟空气里的___ __接触，形成盐酸的__ __ 缘故。
7.完成下列化学方程式：
(1) 用稀盐酸除铁锈______ 。
(2)用氢氧化铝治疗胃酸过多_____ _ 。
(3)用稀盐酸除水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)
___________________ ， 。
