7.3溶液浓稀的表示同步练习 （含解析）科粤版（2024）化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 7.3溶液浓稀的表示同步练习 （含解析）科粤版（2024）化学九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 811.8KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-03-16 10:43:05 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
7.3溶液浓稀的表示
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．实验室需要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是
A．所需氯化钠的质量为8g B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
2．在配制50g质量分数为2%的NaOH溶液的实验中，一定不需要的仪器是
A．漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒
3．配制溶质的质量分数为的溶液。下列说法不正确的是
A．实验操作顺序为③⑤①④②
B．称量时砝码生锈，导致溶液浓度变大
C．需要水的质量为
D．用量筒量取水时仰视读数，导致溶液浓度变小
4．溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法中，正确的是
A．凡是均一稳定的液体一定都是溶液
B．溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变
C．一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解蔗糖
D．转移配制好的溶液时洒出少量，溶质质量分数减小
5．关于溶质质量分数为15%的溶液，下列说法不正确的是
A．该溶液中主要含、、
B．该溶液中含
C．向该溶液中加水，溶质的质量不变
D．取出溶液后，剩余溶液溶质质量分数为7.5%
6．如图是和的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．时的溶解度是40
B．时，饱和溶液中溶质的质量分数是60%
C．可以采用降温结晶的方法除去氯化铵中的少量硝酸钾
D．时，等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，分别降温到，所得溶液中溶质的质量关系为：硝酸钾<氯化铵
7．向装有水的烧杯中加入某物质后，水的温度升高。加入的物质是
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．蔗糖
8．实验室配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列原因会导致质量分数偏大的是
A．用量筒取水时仰视读数 B．配制好的溶液装瓶时有少量洒出
C．氯化钠固体不纯 D．向烧杯中加水时有水洒出
二、实验题
9．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验：
(1)若配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量为：氯化钠 g，水 g。
(2)完成此实验正确的操作顺序是 (填序号)。
①溶解
②把配好的溶液装入试剂瓶
③称量和量取
④计算
(3)按实验要求：图1中仪器a的名称是 ，图1中还缺少的玻璃仪器是 (填名称)。
(4)小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是 。
(5)小民量取一定体积的蒸馏水时如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为 (水的密度约为1g/cm3)。
(6)下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是______(填字母序号)。
A．量取蒸馏水时仰视读数
B．量取蒸馏水时俯视读数
C．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落
D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
三、科学探究题
10．下列实验设计是否合理
(1)探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性；
(2)室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，比较同种物质在不同溶剂中的溶解性。
四、填空与简答
11．用下图仪器配制100g溶质质量分数为8%的NaCl溶液。
(1)需要称量NaCl的质量为 g。
(2)实验中还缺少的一种玻璃仪器是 。
12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请根据曲线图回答下列问题．
（1）气体的溶解度随温度的变化规律与 （填“甲”或“乙”）相似．
（2）小明同学用甲物质进行以下实验（如图2）：
①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是 （填字母序号）．
②若甲在溶于水时会有热量放出，在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中，除了感受到温度的变化，还会看到的现象是 ．
③现利用溶液E配制100g10%的甲溶液，需用到的仪器有：烧杯、 ．
A 托盘天平（带砝码盒） B 药匙 C 玻璃棒 D 漏斗 E 铁架台 F 量筒 G胶头滴管
13．现有90 g 10%的食盐溶液，则：
(1)该溶液中溶质的质量为 g，溶剂的质量为 g。
(2)若再加入10 g水，所得溶液中溶质质量分数为 。
(3)若再加入10 g食盐完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为 。
14．小科在室温为32℃的条件下，利用晶体和溶质质量分数为20%的溶液配制一定溶质质量分数的溶液。取40g晶体置于烧杯中，并依次加入溶质质量分数为20%的溶液并充分搅拌溶解，其过程如图所示。
(1)在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有 。（填烧杯序号）
(2)已知晶体的溶解度随温度的升高而增大。在不考虑水分蒸发的情况下，在配制过程中，下列操作中会导致④号烧杯中溶液溶质质量分数偏大的有______。
A．所用晶体混有少量泥沙
B．加入溶液时有部分溶液溅出
C．配制过程中环境温度升高
15．如图是某同学配制50g质量分数为25%的蔗糖溶液的操作过程示意图。试回答：
(1)配制溶液的操作步骤有：①溶解；②称量；③计算；④装瓶存放；⑤量取。则正确的操作顺序是 （填序号①~⑤）。
(2)A操作中实际称量结果 12.5g（选填“大于”“小于”或“等于”）（1g以下用游码）。
(3)E操作中玻璃棒的作用是 。
(4)如果配制的蔗糖溶液溶质质量分数大于25%，则造成误差的原因可能有 （填序号）。
①称量时砝码和蔗糖放反了，并且使用了游码
②取水时俯视读数
③蔗糖固体转移至烧杯时有部分洒出
④装瓶时有溶液洒落
⑤蔗糖中混有少量杂质
⑥溶解时有少量水溅出
《7.3溶液浓稀的表示》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A C B D D A D
1．C
【详解】A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×16%=8g，故选项说法正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故选项说法正确；
C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误；
D、在配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液的操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确。
故选C。
2．A
【详解】配制50g质量分数为2%的NaOH溶液，操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称取固体氢氧化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，一定不需要的仪器是漏斗。故选：A。
3．C
【详解】A.配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，首先要根据溶质质量分数计算所需氯化钠和水的质量，然后用天平称量固体，用量筒量取水，再将固体放入烧杯中加水溶解，最后装瓶，所以实验操作顺序为③⑤①④②，故A选项正确；
B.砝码生锈，砝码质量变大，称得的固体质量比实际需要的大，根据 ，溶质质量增大，溶剂质量不变，会导致溶液浓度变大，故B选项正确；
C.配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，其中溶质NaCl的质量为，则需要水的质量为100g-16g=84g，而不是100g，故C选项错误；
D.用量筒量取水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，根据，溶质质量不变，溶液质量变大，会导致溶液浓度变小，故D选项正确；
故答案为：C。
4．B
【详解】A 、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，错误；
B、溶液稀释过程中，是加入溶剂，溶质的质量保持不变，正确。
C、根据饱和概念可知，一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但还能溶解蔗糖等其他物质，错误。
D、转移配制好的溶液时洒出少量，溶液具有均一性，溶质质量分数不变， 错误。
故选B。
5．D
【详解】A、氯化钠溶液中，含有氯化钠和水，其中的微粒为钠离子、氯离子和水分子，该选项说法正确；
B、100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液中，含有氯化钠的质量为100g×15%=15g，该选项说法正确；
C、稀释前后，溶质质量不变，该选项说法正确；
D、溶液具有均一性，取出50g溶液后，剩余剩余溶液的溶质质量分数仍为15%，该选项说法不正确。
故选D。
6．D
【详解】A、由图可知，t1℃时，氯化铵的溶解度为40g，该选项叙述不正确；
B、t2℃，硝酸钾的溶解度为60g，则饱和溶液的溶质质量分数为，该选项叙述不正确；
C、由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较小，则可采用蒸发结晶的方法除去氯化铵中的少量硝酸钾，该选项叙述不正确；
D、将等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶液仍为饱和溶液，且降温过程中，硝酸钾中析出晶体较多，t1℃时，氯化铵和硝酸钾的溶解度相同，溶液质量：氯化铵>硝酸钾，则所得溶液中溶质质量分数：氯化铵>硝酸钾，该选项叙述正确。
故选D。
7．A
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，故选项符合题意；
B、氯化钠固体溶于水，溶液温度几乎不变，故选项不符合题意；
C、蔗糖固体溶于水，溶液温度几乎不变，故选项不符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，故选项不符合题意。
故选：A。
8．D
【详解】A.用量筒取水时仰视读数，读数比实际液体小，会造成实际量取的水的体积偏大，即溶剂的质量偏大，则会导致溶质质量分数偏小，故A错误；
B.溶液具有均一性，配制好的溶液装瓶时有少量洒出，溶质质量分数不变，故B错误；
C.氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则会导致溶质质量分数偏小，故C错误；
D.向烧杯中加水时有水洒出，会造成实际所取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，则会导致溶质质量分数偏大，故D正确。
故选：D。
9．(1) 3 47
(2)④③①②
(3) 烧杯 玻璃棒
(4)试剂和砝码放反了
(5)18%
(6)AC
【详解】（1）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为，水的质量为。
（2）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、转移液体，则顺序为：④③①②。
（3）由图可知，仪器a的名称是烧杯；
配制一定溶质质量分数的溶液时，需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，则还缺少药匙和玻璃棒，其中玻璃棒为玻璃仪器。
（4）用托盘天平称量药品时，应“左物右码”，则图中操作的错误是试剂和砝码放反了。
（5）由图可知，所取砝码质量为15g，游码为3g，则计划称量氯化钠质量为，量筒读数为82mL，则水的质量为，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为。
（6）A、量取蒸馏水时仰视读数，则读数偏小，实际量取的水的体积偏大，溶质质量分数会偏小，A选项正确；
B、量取蒸馏水时俯视读数，则读数偏大，实际量取的水的体积偏小，溶质质量分数会偏大，B选项错误；
C、若氯化钠洒落，则溶质质量偏小，溶质质量分数会偏小，C选项正确；
D、溶液具有均一、稳定性，配好的溶液洒出不会影响溶质质量分数，D选项错误；
故选：AC。
10．(1)不合理
(2)合理
【详解】（1）该实验中，溶质种类和溶剂种类均不同，变量不唯一，无法探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性，实验设计不合理。
（2）室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，该实验中溶剂种类不同，变量唯一，能比较同种物质在不同溶剂中的溶解性，实验设计合理。
11．(1)8
(2)量筒
【详解】（1）所需NaCl的质量为100g×8%=8g；
（2）配制一定溶质质量分数的溶液所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；因此配制过程还缺少的一种玻璃仪器是量筒。
12． 乙 CE 固体先溶解后又析出一部分 CFG
【详解】（1）乙的溶解度随温度升高而减小，与气体的溶解度随温度变化规律相似；
（2））①根据t1℃时甲的溶解度等于65g，可知该温度下100g水中做多溶解65g该物质，则50gB最多溶解32.5g的甲，所以B能溶得到的是不饱和溶液；再加入30g甲不能全部溶解，又溶解了12.5g，所以C饱和；升温到t2℃时甲的溶解度为90g，说明100g水中在此温度下可溶解90克甲，则50g水中最多溶解45g，共加了50g甲物质，所得溶液D仍为饱和溶液；降温到t1℃时，溶解度降低所得溶液E是t1℃时甲的饱和溶液，溶解了32.5g；
综上分析可知：CE均是t1℃时甲的饱和溶液，溶解的溶质质量相等，溶剂的质量也相等，溶质的质量分数相等；
②甲在溶于水时会有热量放出，所以在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中，除了感受到温度的变化，其溶解度随温度升高而增大，又会溶解一部分，温度降低又有固体析出；
③利用溶液E配制100g10%的甲溶液，需用到的仪器有：烧杯、量取液体用的量筒、定容的胶头滴管、搅拌用的玻璃棒；
故答案为（1）乙； （2）①C E； ②固体先溶解后又析出一部分； ③CFG．
【点睛】本题考查了从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力。
13．(1) 9 81
(2)9%
(3)19%
【详解】（1）该溶液中溶质的质量为;
溶剂的质量为;
（2）若再加入10 g水，所得溶液中溶质质量分数为；
（3）若再加入10 g食盐完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为。
14．(1)②③/③②
(2)B
【详解】（1）根据图中数据可知在①到②的过程中，40克KNO3晶体，加入100克溶质质量分数为20%的KNO3溶液，KNO3晶体溶解了40克-20克=20克，得到的②的溶液为饱和溶液，同时可知在该温度下，100克溶质质量分数为20%的KNO3溶液还能溶解20克KNO3晶体，溶液就达到饱和，因此②到③的过程中，剩余的20克KNO3晶体完全溶解，③的溶液恰好达到饱和，③到④的过程中加入100克溶质质量分数为20%的KNO3溶液，无晶体溶解，得到的④的溶液为不饱和溶液；因此在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有②③；
（2）A、所用KNO3晶体混有少量泥沙，会使溶质偏小，溶质质量分数偏小，故错误；
B、加入KNO3溶液时有部分溶液溅出，溶剂会减小，则溶质质量分数会偏大，故正确；
C、配制过程中环境温度升高不会影响 溶质质量分数大小，故错误；
故选：B。
15．(1)③②⑤①④
(2)小于
(3)搅拌，加速溶解
(4)②⑥
【详解】（1）配制溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，所以正确的操作步骤是：③②⑤①④；
（2）蔗糖的质量是：50g25%=12.5g，天平的正确使用方法是左物右码，A操作将砝码和物质放反，所以，物体的实际质量为：砝码的质量-游码的质量，即12g-0.5g=11.5g，故填：小于；
（3）溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（4）①称量时砝码和蔗糖放反了，并且使用了游码，会造成实际所取的溶质质量偏小，使溶质质量分数减小；
②取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大；
③蔗糖固体转移至烧杯时有部分洒出，会使溶质的质量减小，使溶质的质量分数偏小；
④装瓶时有溶液洒落，由于已经配制完成，所以洒落不会改变溶质的质量分数；
⑤蔗糖中混有少量杂质，会使溶质的质量减少，配制的溶液溶质质量偏小；
⑥溶解时有少量水溅出，会使溶剂的质量减少，配制的溶液溶质质量偏大，故填：②⑥。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
7.3溶液浓稀的表示
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．实验室需要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是
A．所需氯化钠的质量为8g B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
2．在配制50g质量分数为2%的NaOH溶液的实验中，一定不需要的仪器是
A．漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒
3．配制溶质的质量分数为的溶液。下列说法不正确的是
A．实验操作顺序为③⑤①④②
B．称量时砝码生锈，导致溶液浓度变大
C．需要水的质量为
D．用量筒量取水时仰视读数，导致溶液浓度变小
4．溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法中，正确的是
A．凡是均一稳定的液体一定都是溶液
B．溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变
C．一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解蔗糖
D．转移配制好的溶液时洒出少量，溶质质量分数减小
5．关于溶质质量分数为15%的溶液，下列说法不正确的是
A．该溶液中主要含、、
B．该溶液中含
C．向该溶液中加水，溶质的质量不变
D．取出溶液后，剩余溶液溶质质量分数为7.5%
6．如图是和的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．时的溶解度是40
B．时，饱和溶液中溶质的质量分数是60%
C．可以采用降温结晶的方法除去氯化铵中的少量硝酸钾
D．时，等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，分别降温到，所得溶液中溶质的质量关系为：硝酸钾<氯化铵
7．向装有水的烧杯中加入某物质后，水的温度升高。加入的物质是
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．蔗糖
8．实验室配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列原因会导致质量分数偏大的是
A．用量筒取水时仰视读数 B．配制好的溶液装瓶时有少量洒出
C．氯化钠固体不纯 D．向烧杯中加水时有水洒出
二、实验题
9．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验：
(1)若配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量为：氯化钠 g，水 g。
(2)完成此实验正确的操作顺序是 (填序号)。
①溶解
②把配好的溶液装入试剂瓶
③称量和量取
④计算
(3)按实验要求：图1中仪器a的名称是 ，图1中还缺少的玻璃仪器是 (填名称)。
(4)小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是 。
(5)小民量取一定体积的蒸馏水时如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为 (水的密度约为1g/cm3)。
(6)下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是______(填字母序号)。
A．量取蒸馏水时仰视读数
B．量取蒸馏水时俯视读数
C．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落
D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
三、科学探究题
10．下列实验设计是否合理
(1)探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性；
(2)室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，比较同种物质在不同溶剂中的溶解性。
四、填空与简答
11．用下图仪器配制100g溶质质量分数为8%的NaCl溶液。
(1)需要称量NaCl的质量为 g。
(2)实验中还缺少的一种玻璃仪器是 。
12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请根据曲线图回答下列问题．
（1）气体的溶解度随温度的变化规律与 （填“甲”或“乙”）相似．
（2）小明同学用甲物质进行以下实验（如图2）：
①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是 （填字母序号）．
②若甲在溶于水时会有热量放出，在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中，除了感受到温度的变化，还会看到的现象是 ．
③现利用溶液E配制100g10%的甲溶液，需用到的仪器有：烧杯、 ．
A 托盘天平（带砝码盒） B 药匙 C 玻璃棒 D 漏斗 E 铁架台 F 量筒 G胶头滴管
13．现有90 g 10%的食盐溶液，则：
(1)该溶液中溶质的质量为 g，溶剂的质量为 g。
(2)若再加入10 g水，所得溶液中溶质质量分数为 。
(3)若再加入10 g食盐完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为 。
14．小科在室温为32℃的条件下，利用晶体和溶质质量分数为20%的溶液配制一定溶质质量分数的溶液。取40g晶体置于烧杯中，并依次加入溶质质量分数为20%的溶液并充分搅拌溶解，其过程如图所示。
(1)在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有 。（填烧杯序号）
(2)已知晶体的溶解度随温度的升高而增大。在不考虑水分蒸发的情况下，在配制过程中，下列操作中会导致④号烧杯中溶液溶质质量分数偏大的有______。
A．所用晶体混有少量泥沙
B．加入溶液时有部分溶液溅出
C．配制过程中环境温度升高
15．如图是某同学配制50g质量分数为25%的蔗糖溶液的操作过程示意图。试回答：
(1)配制溶液的操作步骤有：①溶解；②称量；③计算；④装瓶存放；⑤量取。则正确的操作顺序是 （填序号①~⑤）。
(2)A操作中实际称量结果 12.5g（选填“大于”“小于”或“等于”）（1g以下用游码）。
(3)E操作中玻璃棒的作用是 。
(4)如果配制的蔗糖溶液溶质质量分数大于25%，则造成误差的原因可能有 （填序号）。
①称量时砝码和蔗糖放反了，并且使用了游码
②取水时俯视读数
③蔗糖固体转移至烧杯时有部分洒出
④装瓶时有溶液洒落
⑤蔗糖中混有少量杂质
⑥溶解时有少量水溅出
《7.3溶液浓稀的表示》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A C B D D A D
1．C
【详解】A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×16%=8g，故选项说法正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故选项说法正确；
C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误；
D、在配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液的操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确。
故选C。
2．A
【详解】配制50g质量分数为2%的NaOH溶液，操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称取固体氢氧化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，一定不需要的仪器是漏斗。故选：A。
3．C
【详解】A.配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，首先要根据溶质质量分数计算所需氯化钠和水的质量，然后用天平称量固体，用量筒量取水，再将固体放入烧杯中加水溶解，最后装瓶，所以实验操作顺序为③⑤①④②，故A选项正确；
B.砝码生锈，砝码质量变大，称得的固体质量比实际需要的大，根据 ，溶质质量增大，溶剂质量不变，会导致溶液浓度变大，故B选项正确；
C.配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，其中溶质NaCl的质量为，则需要水的质量为100g-16g=84g，而不是100g，故C选项错误；
D.用量筒量取水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，根据，溶质质量不变，溶液质量变大，会导致溶液浓度变小，故D选项正确；
故答案为：C。
4．B
【详解】A 、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，错误；
B、溶液稀释过程中，是加入溶剂，溶质的质量保持不变，正确。
C、根据饱和概念可知，一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但还能溶解蔗糖等其他物质，错误。
D、转移配制好的溶液时洒出少量，溶液具有均一性，溶质质量分数不变， 错误。
故选B。
5．D
【详解】A、氯化钠溶液中，含有氯化钠和水，其中的微粒为钠离子、氯离子和水分子，该选项说法正确；
B、100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液中，含有氯化钠的质量为100g×15%=15g，该选项说法正确；
C、稀释前后，溶质质量不变，该选项说法正确；
D、溶液具有均一性，取出50g溶液后，剩余剩余溶液的溶质质量分数仍为15%，该选项说法不正确。
故选D。
6．D
【详解】A、由图可知，t1℃时，氯化铵的溶解度为40g，该选项叙述不正确；
B、t2℃，硝酸钾的溶解度为60g，则饱和溶液的溶质质量分数为，该选项叙述不正确；
C、由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较小，则可采用蒸发结晶的方法除去氯化铵中的少量硝酸钾，该选项叙述不正确；
D、将等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶液仍为饱和溶液，且降温过程中，硝酸钾中析出晶体较多，t1℃时，氯化铵和硝酸钾的溶解度相同，溶液质量：氯化铵>硝酸钾，则所得溶液中溶质质量分数：氯化铵>硝酸钾，该选项叙述正确。
故选D。
7．A
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，故选项符合题意；
B、氯化钠固体溶于水，溶液温度几乎不变，故选项不符合题意；
C、蔗糖固体溶于水，溶液温度几乎不变，故选项不符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，故选项不符合题意。
故选：A。
8．D
【详解】A.用量筒取水时仰视读数，读数比实际液体小，会造成实际量取的水的体积偏大，即溶剂的质量偏大，则会导致溶质质量分数偏小，故A错误；
B.溶液具有均一性，配制好的溶液装瓶时有少量洒出，溶质质量分数不变，故B错误；
C.氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则会导致溶质质量分数偏小，故C错误；
D.向烧杯中加水时有水洒出，会造成实际所取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，则会导致溶质质量分数偏大，故D正确。
故选：D。
9．(1) 3 47
(2)④③①②
(3) 烧杯 玻璃棒
(4)试剂和砝码放反了
(5)18%
(6)AC
【详解】（1）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为，水的质量为。
（2）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、转移液体，则顺序为：④③①②。
（3）由图可知，仪器a的名称是烧杯；
配制一定溶质质量分数的溶液时，需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，则还缺少药匙和玻璃棒，其中玻璃棒为玻璃仪器。
（4）用托盘天平称量药品时，应“左物右码”，则图中操作的错误是试剂和砝码放反了。
（5）由图可知，所取砝码质量为15g，游码为3g，则计划称量氯化钠质量为，量筒读数为82mL，则水的质量为，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为。
（6）A、量取蒸馏水时仰视读数，则读数偏小，实际量取的水的体积偏大，溶质质量分数会偏小，A选项正确；
B、量取蒸馏水时俯视读数，则读数偏大，实际量取的水的体积偏小，溶质质量分数会偏大，B选项错误；
C、若氯化钠洒落，则溶质质量偏小，溶质质量分数会偏小，C选项正确；
D、溶液具有均一、稳定性，配好的溶液洒出不会影响溶质质量分数，D选项错误；
故选：AC。
10．(1)不合理
(2)合理
【详解】（1）该实验中，溶质种类和溶剂种类均不同，变量不唯一，无法探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性，实验设计不合理。
（2）室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，该实验中溶剂种类不同，变量唯一，能比较同种物质在不同溶剂中的溶解性，实验设计合理。
11．(1)8
(2)量筒
【详解】（1）所需NaCl的质量为100g×8%=8g；
（2）配制一定溶质质量分数的溶液所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；因此配制过程还缺少的一种玻璃仪器是量筒。
12． 乙 CE 固体先溶解后又析出一部分 CFG
【详解】（1）乙的溶解度随温度升高而减小，与气体的溶解度随温度变化规律相似；
（2））①根据t1℃时甲的溶解度等于65g，可知该温度下100g水中做多溶解65g该物质，则50gB最多溶解32.5g的甲，所以B能溶得到的是不饱和溶液；再加入30g甲不能全部溶解，又溶解了12.5g，所以C饱和；升温到t2℃时甲的溶解度为90g，说明100g水中在此温度下可溶解90克甲，则50g水中最多溶解45g，共加了50g甲物质，所得溶液D仍为饱和溶液；降温到t1℃时，溶解度降低所得溶液E是t1℃时甲的饱和溶液，溶解了32.5g；
综上分析可知：CE均是t1℃时甲的饱和溶液，溶解的溶质质量相等，溶剂的质量也相等，溶质的质量分数相等；
②甲在溶于水时会有热量放出，所以在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中，除了感受到温度的变化，其溶解度随温度升高而增大，又会溶解一部分，温度降低又有固体析出；
③利用溶液E配制100g10%的甲溶液，需用到的仪器有：烧杯、量取液体用的量筒、定容的胶头滴管、搅拌用的玻璃棒；
故答案为（1）乙； （2）①C E； ②固体先溶解后又析出一部分； ③CFG．
【点睛】本题考查了从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力。
13．(1) 9 81
(2)9%
(3)19%
【详解】（1）该溶液中溶质的质量为;
溶剂的质量为;
（2）若再加入10 g水，所得溶液中溶质质量分数为；
（3）若再加入10 g食盐完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为。
14．(1)②③/③②
(2)B
【详解】（1）根据图中数据可知在①到②的过程中，40克KNO3晶体，加入100克溶质质量分数为20%的KNO3溶液，KNO3晶体溶解了40克-20克=20克，得到的②的溶液为饱和溶液，同时可知在该温度下，100克溶质质量分数为20%的KNO3溶液还能溶解20克KNO3晶体，溶液就达到饱和，因此②到③的过程中，剩余的20克KNO3晶体完全溶解，③的溶液恰好达到饱和，③到④的过程中加入100克溶质质量分数为20%的KNO3溶液，无晶体溶解，得到的④的溶液为不饱和溶液；因此在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有②③；
（2）A、所用KNO3晶体混有少量泥沙，会使溶质偏小，溶质质量分数偏小，故错误；
B、加入KNO3溶液时有部分溶液溅出，溶剂会减小，则溶质质量分数会偏大，故正确；
C、配制过程中环境温度升高不会影响 溶质质量分数大小，故错误；
故选：B。
15．(1)③②⑤①④
(2)小于
(3)搅拌，加速溶解
(4)②⑥
【详解】（1）配制溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，所以正确的操作步骤是：③②⑤①④；
（2）蔗糖的质量是：50g25%=12.5g，天平的正确使用方法是左物右码，A操作将砝码和物质放反，所以，物体的实际质量为：砝码的质量-游码的质量，即12g-0.5g=11.5g，故填：小于；
（3）溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（4）①称量时砝码和蔗糖放反了，并且使用了游码，会造成实际所取的溶质质量偏小，使溶质质量分数减小；
②取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大；
③蔗糖固体转移至烧杯时有部分洒出，会使溶质的质量减小，使溶质的质量分数偏小；
④装瓶时有溶液洒落，由于已经配制完成，所以洒落不会改变溶质的质量分数；
⑤蔗糖中混有少量杂质，会使溶质的质量减少，配制的溶液溶质质量偏小；
⑥溶解时有少量水溅出，会使溶剂的质量减少，配制的溶液溶质质量偏大，故填：②⑥。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)