第七单元溶液同步练习 （含解析）科粤版（2024）化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 第七单元溶液同步练习 （含解析）科粤版（2024）化学九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 730.5KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-03-16 11:39:53 | ||
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文档简介
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第七单元溶液
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．小鲁食堂有着丰富的饮品，下列饮品属于溶液的是
A．可乐 B．牛奶 C．冰水 D．豆浆
2．溶液在日常生活和工农业生产中具有广泛的用途，下列关于溶液说法正确的是
A．凡是均一，稳定的液体一定是溶液
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．溶液一定是无色的
D．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
3．食堂里的下列饮品属于溶液的是
A．可乐 B．果粒橙 C．冰水 D．绿豆汤
4．下列有关溶液的说法正确的是
A．只有固体和液体物质可以作为溶质
B．溶液中的溶质可以是一种或多种
C．长期放置不分层的液体就是溶液
D．所有溶液均是无色、澄清的液体
5．下列说法正确的是
A．在粗盐提纯实验中，蒸发时用玻璃棒不断搅拌液体，目的是加速蒸发
B．粗盐提纯时所得精盐产率高，可能是溶解时所加的水少
C．在粗盐提纯实验中，当蒸发皿中的水全部蒸干时，再停止加热
D．配制溶液时，量取蒸馏水时仰视读数，会使溶质的质量分数偏小
6．两个烧杯中分别盛装甲、乙的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法错误的是
A．甲的溶解度曲线为b曲线
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等
C．乙的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，仍然是饱和溶液
D．t3℃时，若甲、乙的饱和溶液质量相等，则溶剂质量：甲>乙
7．小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的是
A．温度不变，向溶液中加入饱和硝酸钾溶液 B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾
C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出
8．下列过程发生化学变化的是
①海水晒盐 ②海水淡化 ③海水制镁 ④粗盐除泥沙 ⑤粗盐除可溶性杂质
A．全部 B．只有①② C．只有③④ D．③⑤
二、实验题
9．溶液对于生命活动具有重要意义。农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题：
(1)配制该溶液需要氯化钠固体 g，需要水 mL。量筒应该 （选填“50mL”或“100mL”）。
(2)若量水时仰视刻度读数，所配溶液的溶质质量分数会 （选填“偏大”或“偏小”）。
(3)用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平指针偏向右盘，应进行的操作是______。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码 D．添加砝码
(4)若配制的溶液是不饱和溶液，通过 方法转化成饱和溶液。（任写一种）
三、科学探究题
10．下列实验设计是否合理
(1)探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性；
(2)室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，比较同种物质在不同溶剂中的溶解性。
四、填空与简答
11．水是一种宝贵的自然资源。
(1)可用 区分硬水和软水；
(2)净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的 性；
(3)蒸馏水是净化程度较高的水，实验室制取蒸馏水时，需要在烧瓶中加入几粒沸石，其作用是 。
12．某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
(1)操作①、②、③依次为下图中的 (填字母)。
A． B． C．
(2)若实验最终所得NaCl晶体偏少，则可能的实验原因是_____(填字母)。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
(3)在操作③中，当出现 时，就要停止加热。
(4)若用以上操作得到的氯化钠配制100g10%的氯化钠溶液，回答下列问题：
①计算：需要氯化钠固体的质量。
②称量：称量时如果用质量为33.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放40g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的 (填字母)。
③量取：量取所需水的体积。
④溶解：将氯化钠和水混合进行溶解。
(5)若量水时俯视读数，则所得溶液中氯化钠的质量分数 10%(填“大于”或“小于”或“等于”)。
13．请分别用化学式写出下列溶液中的溶质或溶剂。
(1)医用生理盐水中的溶质是 。
(2)硫酸铜溶液中的溶质是 。
(3)稀盐酸溶液的溶质是 。
(4)75%的医用酒精溶液中的溶剂是 。
14．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题。
(1)时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是 。
(2)时，将甲物质放入水中充分溶解，所得溶液的质量 g。
(3)将时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为 。
(4)如图2，时，若向烧杯中加入足量的_________（填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．氧化钙
(5)若饱和的甲溶液中含有少量乙，可以用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
15．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。
(1)从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是______（填选项序号之一）。
A．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大
B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好
C．加热过程中水分子体积和能量都变大
D．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
(2)目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：
从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过 （选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是 （选填“饱和”“不饱和”之一）溶液。
《第七单元溶液》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A D A B D B B D
1．A
【分析】溶液是指在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。
【详解】A、可乐中溶解有二氧化碳、糖类等物质，是均一、稳定的混合物，属于溶液，A正确；
B、牛奶中部分物质不溶于水，不均一、不稳定，属于乳浊液，不属于溶液，B错误；
C、冰水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，C错误；
D、豆浆含有多种不溶性固体，不均一、不稳定，属于悬浊液，不属于溶液，D错误。
故选：A。
2．D
【详解】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水，故A错误；
B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，也可能是水、乙醇等纯净物，故B错误；
C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故C错误；
D、碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故D正确。
故选D。
3．A
【详解】A、可乐是碳酸等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；
B、果粒橙中含有悬浮的果肉颗粒，这些颗粒在饮料中并不均匀分布，也不稳定，所以果粒橙属于悬浊液而不是溶液，故选项错误；
C、冰是固态的水，冰水是由一种物质水组成的，属于纯净物，不属于混合物，不是溶液，故选项错误；
D、绿豆汤不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误；
故选：A。
4．B
【详解】A、固体、液体、气体都可以作溶质，如氯化氢气体溶于水形成盐酸，故A错误；
B、溶液中的溶质可以是一种或多种，如食盐水中溶质只有食盐，海水中溶质有许多种，故B正确；
C、溶液具有均一、稳定性，长期放置后不会分层，但具有均一、稳定性的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但是水不是溶液，故C错误；
D、溶液不都是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，故D错误。
故选B。
5．D
【详解】A、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止液体受热不均而飞溅，并不是为了加速蒸发，该选项说法不正确；
B、溶解是加的水少，会使氯化钠没有完全溶解，从而使提纯时所得精盐产率偏低，该选项说法不正确；
C、蒸发时，当蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利于余温继续加热，该选项说法不正确；
D、若量取蒸馏水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，从而使溶质质量分数偏小，该选项说法正确。
故选D。
6．B
【详解】A、NaOH固体溶于水，温度升高，硝酸铵固体溶于水温度降低，由图一的现象可知，甲的溶解度曲线为b曲线，A选项正确；
B、t2℃时，甲、乙的溶解度相同，题中未说甲、乙的饱和溶液的质量是否相等，则不能确定溶质的质量，B选项错误；
C、乙的溶解度曲线是a，随温度的升高而增大，乙的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，仍然是饱和溶液，C选项正确；
D、t3℃时，甲、乙的饱和溶液质量相等，在t3℃时，乙的溶解度大于甲，因此溶剂质量甲＞乙，D选项正确。
故选：B。
7．B
【详解】A、温度不变，向溶液中加入饱和硝酸钾溶液，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，故选项错误；
B、温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体，加入的硝酸钾不再溶解，说明原溶液为饱和溶液，故选项正确；
C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，给溶液加热，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误；
D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，故选项错误；
故选：B。
8．D
【详解】①海水晒盐是通过阳光和风力使水分蒸发得到氯化钠，属于混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
②海水淡化是根据海水中各成分沸点不同，通过蒸馏的方法进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
③海水制镁是通过化学反应将海水中的镁元素富集提纯，其中涉及电解熔融的氯化镁制得镁，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
④泥沙不溶于水，氯化钠易溶于水，粗盐除泥沙是溶解、过滤、蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
⑤粗盐除可溶性杂质是通过化学反应除去硫酸根离子、钙离子、镁离子，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
故选D。
9．(1) 16 84
100mL
(2)偏小
(3)A
(4)增加溶质（合理即可）
【详解】（1）配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×16%=16g，需要水的质量为100g-16g=84g，则需要水的体积为；
选取量筒量程时，要选取略大于且接近所需量取液体体积的量程，则应选取100mL的量筒。
（2）若量水时仰视刻度读数，会使读数偏小，则实际量取的水的体积偏大，则会导致所配溶液的溶质质量分数会偏小。
（3）用托盘天平称量药品时，应左物右码，调平天平后，要先放砝码，移动游码，然后添加药品至天平平衡，称量过程中天平指针偏向右盘，说明添加的药品不足，应继续添加药品至天平平衡，故选A。
（4）若想将不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶剂等。
10．(1)不合理
(2)合理
【详解】（1）该实验中，溶质种类和溶剂种类均不同，变量不唯一，无法探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性，实验设计不合理。
（2）室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，该实验中溶剂种类不同，变量唯一，能比较同种物质在不同溶剂中的溶解性，实验设计合理。
11．(1)肥皂水
(2)吸附
(3)防止暴沸
【详解】（1）硬水是含有可溶性钙镁化合物较多的水，软水是不含或含有少量可溶性钙镁化合物较多的水，用肥皂水能区分硬水和软水，硬水能是肥皂水产生大量的浮渣，软水中肥皂水能产生大量的泡沫；
（2）净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的吸附性；
（3）实验室制取蒸馏水时，需要在烧瓶中加入几粒沸石，其作用是防止暴沸。
12．(1)BCA
(2)BC
(3)较多固体
(4)B
(5)大于
【详解】（1）操作①为粗盐溶解；操作②为含有泥沙的混合液经过过滤，得较纯净的氯化钠溶液；操作③为蒸发滤液，得氯化钠晶体；图中A为蒸发操作，B为溶解操作，C为过滤操作，操作①与B对应，操作②与C对应，操作③与A对应，故填：BCA；
（2）A、过滤时滤纸有破损，有杂质进入最后的精盐，会导致得到的精盐质量偏大，故选项不符合题意；
B、蒸发时有固体溅出，会导致得到的精盐的质量偏小，故选项符合题意；
C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，没有将氯化钠充分溶解，会导致得到的精盐的质量偏小，故选项符合题意；
故选BC；
（3）在操作③中，当出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热将滤液蒸干，故填：较多固体；
（4）配制100g10%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为100g×10%=10g，则左盘上的质量为33.1g+10g=43.1g，砝码质量为40g，则游码质量为43.1g-40g=3.1g，故选B；
（5）若量水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，则所得溶液中氯化钠的质量分数大于10%，故填：大于。
13．(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故医用生理盐水中的溶质是氯化钠，化学式为NaCl。
（2）硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，故硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜，化学式为CuSO4。
（3）稀盐酸是氯化氢的水溶液，故稀盐酸溶液的溶质是氯化氢，化学式为HCl。
（4）75%的医用酒精溶液是乙醇的水溶液，故75%的医用酒精溶液中的溶剂是水，化学式为H2O。
14．(1)丙
(2)80
(3)乙>甲>丙
(4)BD
(5)降温结晶
【详解】（1）由图1可知，t1℃时，丙的溶解度最大，故填：丙；
（2）由图1可知，t2℃甲物质的溶解度为60g，说明该温度下，100g水中最多能够溶解60g甲，50g水中最多能够溶解30g甲，则溶液的质量为50g+30g=80g，故填：80；
（3）由图1可知，甲、乙两物质溶解度随温度降低而降低，从t2℃降低到t1℃，会有固体析出，形成t1℃的饱和溶液，t1℃时，溶解度：乙>甲，则所得溶液的溶质质量分数的大小关系为乙>甲；丙溶解度随温度降低而升高，降温过程中，丙从饱和变成不饱和，溶液组成不变，溶质质量分数不变，所以降温后丙的溶质质量分数最小，故填：乙>甲>丙；
（4）由图1可知，丙的溶解度随温度的升高而降低。则丙物质的饱和溶液有晶体析出，说明温度升高，丙溶解度下降导致晶体析出；
A、氯化钠溶于水温度几乎不变，故A不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水温度升高，故B符合题意；
C、硝酸铵溶于水温度降低，故C不符合题意；
D、氧化钙与水反应放热，温度升高，故D符合题意。
故选BD；
（5）由图1可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，则若饱和的甲溶液中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，故填：降温结晶。
15．(1)C
(2) 蒸发结晶 饱和
【详解】（1）A、蒸馏过程中a试管里溶液溶剂质量不断减小，溶质质量不变，其溶质质量分数变大，说法正确；
B、增加导管的长度，可以使水蒸气温度下降更明显，水蒸气的冷凝效果更好，说法正确；
C、加热过程中，水分子的体积不变，获得能量，水分子能量变大，说法错误；
D、蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离，加热时沸点低的物质转化为气体，再冷凝，说法正确。
故选C；
（2）从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过蒸发结晶实现的。
常温下，析出粗盐晶体后的母液，根据饱和溶液的概念可知，对于氯化钠来说是饱和溶液；
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第七单元溶液
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．小鲁食堂有着丰富的饮品，下列饮品属于溶液的是
A．可乐 B．牛奶 C．冰水 D．豆浆
2．溶液在日常生活和工农业生产中具有广泛的用途，下列关于溶液说法正确的是
A．凡是均一，稳定的液体一定是溶液
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．溶液一定是无色的
D．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
3．食堂里的下列饮品属于溶液的是
A．可乐 B．果粒橙 C．冰水 D．绿豆汤
4．下列有关溶液的说法正确的是
A．只有固体和液体物质可以作为溶质
B．溶液中的溶质可以是一种或多种
C．长期放置不分层的液体就是溶液
D．所有溶液均是无色、澄清的液体
5．下列说法正确的是
A．在粗盐提纯实验中，蒸发时用玻璃棒不断搅拌液体，目的是加速蒸发
B．粗盐提纯时所得精盐产率高，可能是溶解时所加的水少
C．在粗盐提纯实验中，当蒸发皿中的水全部蒸干时，再停止加热
D．配制溶液时，量取蒸馏水时仰视读数，会使溶质的质量分数偏小
6．两个烧杯中分别盛装甲、乙的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法错误的是
A．甲的溶解度曲线为b曲线
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等
C．乙的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，仍然是饱和溶液
D．t3℃时，若甲、乙的饱和溶液质量相等，则溶剂质量：甲>乙
7．小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的是
A．温度不变，向溶液中加入饱和硝酸钾溶液 B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾
C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出
8．下列过程发生化学变化的是
①海水晒盐 ②海水淡化 ③海水制镁 ④粗盐除泥沙 ⑤粗盐除可溶性杂质
A．全部 B．只有①② C．只有③④ D．③⑤
二、实验题
9．溶液对于生命活动具有重要意义。农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题：
(1)配制该溶液需要氯化钠固体 g，需要水 mL。量筒应该 （选填“50mL”或“100mL”）。
(2)若量水时仰视刻度读数，所配溶液的溶质质量分数会 （选填“偏大”或“偏小”）。
(3)用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平指针偏向右盘，应进行的操作是______。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码 D．添加砝码
(4)若配制的溶液是不饱和溶液，通过 方法转化成饱和溶液。（任写一种）
三、科学探究题
10．下列实验设计是否合理
(1)探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性；
(2)室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，比较同种物质在不同溶剂中的溶解性。
四、填空与简答
11．水是一种宝贵的自然资源。
(1)可用 区分硬水和软水；
(2)净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的 性；
(3)蒸馏水是净化程度较高的水，实验室制取蒸馏水时，需要在烧瓶中加入几粒沸石，其作用是 。
12．某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
(1)操作①、②、③依次为下图中的 (填字母)。
A． B． C．
(2)若实验最终所得NaCl晶体偏少，则可能的实验原因是_____(填字母)。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
(3)在操作③中，当出现 时，就要停止加热。
(4)若用以上操作得到的氯化钠配制100g10%的氯化钠溶液，回答下列问题：
①计算：需要氯化钠固体的质量。
②称量：称量时如果用质量为33.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放40g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的 (填字母)。
③量取：量取所需水的体积。
④溶解：将氯化钠和水混合进行溶解。
(5)若量水时俯视读数，则所得溶液中氯化钠的质量分数 10%(填“大于”或“小于”或“等于”)。
13．请分别用化学式写出下列溶液中的溶质或溶剂。
(1)医用生理盐水中的溶质是 。
(2)硫酸铜溶液中的溶质是 。
(3)稀盐酸溶液的溶质是 。
(4)75%的医用酒精溶液中的溶剂是 。
14．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题。
(1)时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是 。
(2)时，将甲物质放入水中充分溶解，所得溶液的质量 g。
(3)将时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为 。
(4)如图2，时，若向烧杯中加入足量的_________（填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．氧化钙
(5)若饱和的甲溶液中含有少量乙，可以用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
15．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。
(1)从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是______（填选项序号之一）。
A．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大
B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好
C．加热过程中水分子体积和能量都变大
D．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
(2)目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：
从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过 （选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是 （选填“饱和”“不饱和”之一）溶液。
《第七单元溶液》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A D A B D B B D
1．A
【分析】溶液是指在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。
【详解】A、可乐中溶解有二氧化碳、糖类等物质，是均一、稳定的混合物，属于溶液，A正确；
B、牛奶中部分物质不溶于水，不均一、不稳定，属于乳浊液，不属于溶液，B错误；
C、冰水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，C错误；
D、豆浆含有多种不溶性固体，不均一、不稳定，属于悬浊液，不属于溶液，D错误。
故选：A。
2．D
【详解】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水，故A错误；
B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，也可能是水、乙醇等纯净物，故B错误；
C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故C错误；
D、碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故D正确。
故选D。
3．A
【详解】A、可乐是碳酸等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；
B、果粒橙中含有悬浮的果肉颗粒，这些颗粒在饮料中并不均匀分布，也不稳定，所以果粒橙属于悬浊液而不是溶液，故选项错误；
C、冰是固态的水，冰水是由一种物质水组成的，属于纯净物，不属于混合物，不是溶液，故选项错误；
D、绿豆汤不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误；
故选：A。
4．B
【详解】A、固体、液体、气体都可以作溶质，如氯化氢气体溶于水形成盐酸，故A错误；
B、溶液中的溶质可以是一种或多种，如食盐水中溶质只有食盐，海水中溶质有许多种，故B正确；
C、溶液具有均一、稳定性，长期放置后不会分层，但具有均一、稳定性的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但是水不是溶液，故C错误；
D、溶液不都是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，故D错误。
故选B。
5．D
【详解】A、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止液体受热不均而飞溅，并不是为了加速蒸发，该选项说法不正确；
B、溶解是加的水少，会使氯化钠没有完全溶解，从而使提纯时所得精盐产率偏低，该选项说法不正确；
C、蒸发时，当蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利于余温继续加热，该选项说法不正确；
D、若量取蒸馏水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，从而使溶质质量分数偏小，该选项说法正确。
故选D。
6．B
【详解】A、NaOH固体溶于水，温度升高，硝酸铵固体溶于水温度降低，由图一的现象可知，甲的溶解度曲线为b曲线，A选项正确；
B、t2℃时，甲、乙的溶解度相同，题中未说甲、乙的饱和溶液的质量是否相等，则不能确定溶质的质量，B选项错误；
C、乙的溶解度曲线是a，随温度的升高而增大，乙的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，仍然是饱和溶液，C选项正确；
D、t3℃时，甲、乙的饱和溶液质量相等，在t3℃时，乙的溶解度大于甲，因此溶剂质量甲＞乙，D选项正确。
故选：B。
7．B
【详解】A、温度不变，向溶液中加入饱和硝酸钾溶液，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，故选项错误；
B、温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体，加入的硝酸钾不再溶解，说明原溶液为饱和溶液，故选项正确；
C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，给溶液加热，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误；
D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，故选项错误；
故选：B。
8．D
【详解】①海水晒盐是通过阳光和风力使水分蒸发得到氯化钠，属于混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
②海水淡化是根据海水中各成分沸点不同，通过蒸馏的方法进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
③海水制镁是通过化学反应将海水中的镁元素富集提纯，其中涉及电解熔融的氯化镁制得镁，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
④泥沙不溶于水，氯化钠易溶于水，粗盐除泥沙是溶解、过滤、蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
⑤粗盐除可溶性杂质是通过化学反应除去硫酸根离子、钙离子、镁离子，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
故选D。
9．(1) 16 84
100mL
(2)偏小
(3)A
(4)增加溶质（合理即可）
【详解】（1）配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×16%=16g，需要水的质量为100g-16g=84g，则需要水的体积为；
选取量筒量程时，要选取略大于且接近所需量取液体体积的量程，则应选取100mL的量筒。
（2）若量水时仰视刻度读数，会使读数偏小，则实际量取的水的体积偏大，则会导致所配溶液的溶质质量分数会偏小。
（3）用托盘天平称量药品时，应左物右码，调平天平后，要先放砝码，移动游码，然后添加药品至天平平衡，称量过程中天平指针偏向右盘，说明添加的药品不足，应继续添加药品至天平平衡，故选A。
（4）若想将不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶剂等。
10．(1)不合理
(2)合理
【详解】（1）该实验中，溶质种类和溶剂种类均不同，变量不唯一，无法探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性，实验设计不合理。
（2）室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，该实验中溶剂种类不同，变量唯一，能比较同种物质在不同溶剂中的溶解性，实验设计合理。
11．(1)肥皂水
(2)吸附
(3)防止暴沸
【详解】（1）硬水是含有可溶性钙镁化合物较多的水，软水是不含或含有少量可溶性钙镁化合物较多的水，用肥皂水能区分硬水和软水，硬水能是肥皂水产生大量的浮渣，软水中肥皂水能产生大量的泡沫；
（2）净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的吸附性；
（3）实验室制取蒸馏水时，需要在烧瓶中加入几粒沸石，其作用是防止暴沸。
12．(1)BCA
(2)BC
(3)较多固体
(4)B
(5)大于
【详解】（1）操作①为粗盐溶解；操作②为含有泥沙的混合液经过过滤，得较纯净的氯化钠溶液；操作③为蒸发滤液，得氯化钠晶体；图中A为蒸发操作，B为溶解操作，C为过滤操作，操作①与B对应，操作②与C对应，操作③与A对应，故填：BCA；
（2）A、过滤时滤纸有破损，有杂质进入最后的精盐，会导致得到的精盐质量偏大，故选项不符合题意；
B、蒸发时有固体溅出，会导致得到的精盐的质量偏小，故选项符合题意；
C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，没有将氯化钠充分溶解，会导致得到的精盐的质量偏小，故选项符合题意；
故选BC；
（3）在操作③中，当出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热将滤液蒸干，故填：较多固体；
（4）配制100g10%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为100g×10%=10g，则左盘上的质量为33.1g+10g=43.1g，砝码质量为40g，则游码质量为43.1g-40g=3.1g，故选B；
（5）若量水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，则所得溶液中氯化钠的质量分数大于10%，故填：大于。
13．(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故医用生理盐水中的溶质是氯化钠，化学式为NaCl。
（2）硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，故硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜，化学式为CuSO4。
（3）稀盐酸是氯化氢的水溶液，故稀盐酸溶液的溶质是氯化氢，化学式为HCl。
（4）75%的医用酒精溶液是乙醇的水溶液，故75%的医用酒精溶液中的溶剂是水，化学式为H2O。
14．(1)丙
(2)80
(3)乙>甲>丙
(4)BD
(5)降温结晶
【详解】（1）由图1可知，t1℃时，丙的溶解度最大，故填：丙；
（2）由图1可知，t2℃甲物质的溶解度为60g，说明该温度下，100g水中最多能够溶解60g甲，50g水中最多能够溶解30g甲，则溶液的质量为50g+30g=80g，故填：80；
（3）由图1可知，甲、乙两物质溶解度随温度降低而降低，从t2℃降低到t1℃，会有固体析出，形成t1℃的饱和溶液，t1℃时，溶解度：乙>甲，则所得溶液的溶质质量分数的大小关系为乙>甲；丙溶解度随温度降低而升高，降温过程中，丙从饱和变成不饱和，溶液组成不变，溶质质量分数不变，所以降温后丙的溶质质量分数最小，故填：乙>甲>丙；
（4）由图1可知，丙的溶解度随温度的升高而降低。则丙物质的饱和溶液有晶体析出，说明温度升高，丙溶解度下降导致晶体析出；
A、氯化钠溶于水温度几乎不变，故A不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水温度升高，故B符合题意；
C、硝酸铵溶于水温度降低，故C不符合题意；
D、氧化钙与水反应放热，温度升高，故D符合题意。
故选BD；
（5）由图1可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，则若饱和的甲溶液中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，故填：降温结晶。
15．(1)C
(2) 蒸发结晶 饱和
【详解】（1）A、蒸馏过程中a试管里溶液溶剂质量不断减小，溶质质量不变，其溶质质量分数变大，说法正确；
B、增加导管的长度，可以使水蒸气温度下降更明显，水蒸气的冷凝效果更好，说法正确；
C、加热过程中，水分子的体积不变，获得能量，水分子能量变大，说法错误；
D、蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离，加热时沸点低的物质转化为气体，再冷凝，说法正确。
故选C；
（2）从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过蒸发结晶实现的。
常温下，析出粗盐晶体后的母液，根据饱和溶液的概念可知，对于氯化钠来说是饱和溶液；
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