(共19张PPT)
气体摩尔体积
习
学
目
标
能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素；
记住气体摩尔体积的含义；
能运用物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算；
理解并自己能表述出阿伏伽德罗定律。
物质 状态 微粒数 1mol物质的质量g 0℃，101kPa
体积（cm3或L）
Fe 固 NA 56 7.12cm3
Al 固 NA 27 10.0cm3
H2O 液 NA 18 18.0cm3
H2SO4 液 NA 98 53.6cm3
H2 气 NA 2 22.4L
O2 气 NA 32 22.4L
在一定条件下，1mol不同物质的质量和体积如下表所示。观察分析数据，你能得出哪些结论？
体积不同
体积不同
体积相同
（1）相同温度和压强下，1mol不同液体或固体体积不相同。
（2）相同温度和压强下，1mol不同气体体积相同。
结论：
思考与讨论
【联系生活】同学们到操场上排队做操，占地面积和什么有关？
人数、 列队间距、 胖瘦
为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同，而1mol不同气体的体积几乎相同？物质的体积与什么因素有关？
物质的体积
宏观现象
微观探析
学生占地面积
粒子数、粒子间距、粒子大小
（物质由分子、离子或原子构成）
影响因素
思考与讨论
影响固态和液态物质体积主要因素是什么？
固态结构微粒间距离很小
液态结构微粒间的距离也很小
【小结】影响固体和液体物质体积的主要因素：
1mol固体或液态体积不同的主要原因是：
影响气态物质体积主要因素是什么？
固态
液态
气态
当粒子数目相同时，气体体积主要取决于
如何改变粒子之间的距离呢？
【小结】
对于气体来说，粒子之间的距离（一般指平均距离）远远大于粒子本身的直径。
粒子数目
粒子间距
粒子大小
}
决定
}
决定
受温度和压强影响
对于粒子数相同的气体来说，如果温度和压强相同，则微粒间的平均距离基本相同，体积也就相同。
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
阿伏加德罗定律
化学式 条件 1 mol气体体积/L 气体摩尔体积/L·mol-1
H2 0 ℃，101 kPa 22.4 22.4
O2 0 ℃，101 kPa 22.4 22.4
H2 0 ℃，202 kPa 11.2 11.2
CO2 0 ℃，202 kPa 11.2 11.2
N2 273 ℃，202 kPa 22.4 22.4
NH3 273 ℃，202 kPa 22.4 22.4
已知1 mol不同气体在不同条件下的体积
“0 ℃，101 kPa”
通常称为标准状况，简称“标况”
1mol任何气体的体积约为22.4L
气体摩尔体积是22.4L/mol
小结
气体摩尔体积的数值随温度、压强的改变而改变。
符号：Vm
定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积
单位：L·mol-1或m3·mol-1
数学表达式：Vm = V / n
影响因素：气体所处的温度和压强
标况下不是气体的物质
H2O、HF、SO3、CCl4、CHCl3、己烷、单质硫、苯、酒精、石墨
二、气体摩尔体积
注：在给定温度和压强的条件下, Ｖm是常数。（若条件改变时，Ｖm也随之改变；即要指明Ｖm的数值，必须指明温度和压强）
n = V /Vm
注意事项
标准状况 (0℃,101KPa) Vm≈ 22.4 L/mol
只适用于气态物质，可以是单一气体也可以是混合气体
标况下，HF、H2O、NO2、SO3、CCl4、溴、酒精、苯等不属于气态
Vm≈ 22.4 L/mol 的状态不一定是标准状况
×，物质应是气体
×，未指明条件标况
(1).在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。
(2).1 mol气体的体积约为22.4 L。
(3).在标准状况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。
√，气体体积与分子种类无关
(4).22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。
×，未指明气体体积是否在相同条件下测定
(5).任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。
(6).只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。
×，只在标况下
×，不一定
1.判断正误
学
练一练
三、阿伏伽德罗定律
适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。
同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约，称作“三同定一同”。
注意：“三同定一同”定的是“分子数”，不是原子！
同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
理想气体状态方程：
压强
体积
物质的量
常数≈8.314
热力学温度
pV=nRT
“三同定一同”
“两同定比例”
只是用于气体
相同条件 结论
语言叙述 公式
同温同压 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比
同温同体积 同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比
同温同压 同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比
同温同压同体积 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比
阿伏伽德罗定律推论
四个常见的正比
阿伏伽德罗定律的推论
相同条件 结论
语言叙述 公式
同温同压同质量 同温同压下，等质量的气体，其体积与摩尔质量成反比
同温同体积同质量 同温同体积下，等质量的气体，其压强与摩尔质量成反比
两个常见的反比
气体的体积与温度、压强有关。相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积越大；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积越大。
气体的压强与气体分子数、温度有关。相同分子数时，相同体积的气体温度越高，气体压强越大；相同温度下，相同体积的气体分子数越多，气体压强越大。
练一练
2、同温、同压下，向两密闭容器中分别充满等质量的O2和O3气体，则
两容器的体积比为 。
两种气体的密度比为 。
3、在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为 。
46
3∶2
2∶3
粒子间的距离
气体摩尔体积
阿伏伽德罗定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子(相同物质的量)
定义：单位物质的量的气体所占的体积
关系式：V=n×Vm
适用对象：气体
标准状况：0℃ 1.01×105Pa
影响物质体积的因素
粒子的数目
粒子的大小
阿伏伽德罗定律的推论
1.关于决定物质体积的因素，说法错误的是（ ）
A．物质的体积取决于微粒数目、微粒大小和微粒间距
B．同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子
C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同
D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
C
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是:( )
A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA
B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA
D．标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA
B
3.下列关于CO和CO2的说法正确的是:( )
A．两种气体的质量相等时，CO和CO2的分子数之比为7∶11B．两种气体在同温同压下，CO和CO2的密度之比为7∶11C．两种气体的物质的量相同时，CO和CO2的体积之比一定为1∶1D．两种气体的原子数相同时，CO和CO2的物质的量之比为2∶3
B(共31张PPT)
氯气的性质
习
学
目
标
能用氧化还原反应、离子反应的观点预测并解释氯气的化学性质，能化学方程式正确表达。
通过氯及其化合物性质和用途的学习，感受化学对生活的意义。
实验探究，规律总结，建立含氯元素物质之间的转化关系。
探究氯水的成分，并能分析氯水可能具有的化学性质，通过实验理解氯气漂白的本质。
氯是一种重要的“成盐元素”,简称“卤素”。
在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
海水
盐湖
盐矿
一、氯气的发现、存在及用途
大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等
盐酸
有机溶剂
农药
药品
染料
是一种重要的化工原料
资料：1774年舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）时，发现当他使软锰矿和浓盐酸混合加热时，产生了一种黄绿色的具有刺激性气味的气体。这种气体的气味使舍勒感到极为难受。但在当时并没有氯元素的概念，在燃素说的大环境下，舍勒未能确认这种气体认，暂时称之为“氧化盐酸”。直到了1810年，戴维才证明了“氧化盐酸”一种新的元素形成的单质，他将这种元素命名为chlorine，愿意为绿色，中文译名为氯。
舍勒（1742-1786）
瑞典化学家舍勒
英国化学家戴维
氯气
发现
确认
2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞，大量液氯外泄。据目击者描述:“一股黄绿色的气体就像探照灯光样，唰地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开。
事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350人中毒进医院救治，28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。
颜色
状态
气味
溶解性
毒性
密度
仔细阅读下面一段文字，你能从中得出氯气哪些物理性质
颜色 气味 状态 毒性 熔点 沸点 溶解性 密度
气体 有毒 1体积水溶解
约 体积Cl2 比空气____
黄绿色
刺激性
2
－101℃
－34.6℃
(易液化)
加压液化,贮存在钢瓶中
液态氯气单质，叫液氯，是纯净物
用排饱和食盐水法收集
思考：如何收集氯气？
向上排空气法收集
怎样闻氯气？
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。
二、氯气的物理性质
大
预测氯气的化学性质
Cl2
0
-1
强氧化性
结构
性质
最外层得到1个电子
从物质组成与氧化还原反应的角度，预测氯气能与哪些性质反应呢？
性质
Cl-
活泼非金属单质
O2
物质分类
性质相似
物质分类
类比推理
O2
物质组成角度
氧化还原反应角度
提示：氯是成盐元素
与金属单质：Na、Fe、Cu化合
与非金属单质：H2、C、S等化合
-1
0
Cl
Cl-
与金属单质化合
与非金属单质化合
氯化物
Cl2
？
Cl2
氧化物
剧烈燃烧，产生大量白烟
2Na+Cl2 2NaCl
点燃
产生大量棕红色烟
2Fe+3Cl2 2FeCl3
点燃
三、氯气的化学性质
点燃
Cu + Cl2 CuCl2
产生大量棕黄色烟
产物水溶液呈蓝绿色
(1) 氯气具有强氧化性，因此氯气与变价金属反应时，均生成高价态的金属氯化物；且与用量无关。
(2) 常温下，干燥的Cl2与Fe不反应，故工业上常用钢瓶贮运液氯。
注意
1、列各化合物不能由单质直接化合制取的是：( )
A. FeCl3 B. CuCl2
C. AlCl3 D. FeCl2
D
练一练
三、氯气的化学性质
实验步骤
实验现象
化学方程式
在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
H2安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾
产物HCl在空气中与水蒸气结合，呈现雾状，所以瓶口有白雾。
现象解释
我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识
(1) H2与Cl2混合，在强光照射下可能会发生爆炸。
(2) 实际工业生产可利用H2在Cl2中燃烧的反应制备盐酸。
光照
H2+Cl2 2HCl
2.下列关于氯气的叙述正确的是（ ）
A．燃烧不一定有氧气参加
B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾
C．H2在Cl2中安静燃烧，产生苍白色火焰，形成白色烟雾
D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器
A
练一练
有时当我们打开自来水时，会闻到一股轻微的刺激性的气味？你知道这是什么原因吗？
目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，偶尔闻到的刺激性气味就是多余的氯气。
杀菌后氯气有剩余，会破坏人体细胞。本来用来杀菌防止疾病的氯气却致病了。为了保证人体健康，防止氯气用量过多对人体造成危害，国家出台了国家饮用水标准。而且已经开发出新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等。
Cl2溶于水为什么能杀菌消毒？
（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
（2）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片、观察现象。
实验
实验操作 实验现象 实验结论
有色布条_______ 干燥的Cl2________
有色布条_______
有色鲜花______
有H2O存在的条件下，
Cl2有漂白作用
不褪色
褪色
褪色
干燥氯气使鲜花褪色
无漂白作用
氯水中起漂白作用的是
HClO，
而不是Cl2
氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反应生成HCl
Cl2 + H2O = HCl + HClO
次氯酸
①强氧化性
可用于漂白和杀菌消毒
②一元弱酸
HClO H+ + ClO-
③不稳定性
2HClO 2HCl+O2↑
光照
具有漂白性
干燥的Cl2
没有漂白性
有害
饮用水
三、氯气的化学性质
总结：新制氯水的成分与性质
Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO
HCl是强电解质，H2O和HClO都是弱电解质
新制氯水的成分
①三分子：______________________；②四离子： ______________________ 。
H＋、Cl－、ClO－、OH－
Cl2、HClO、H2O
Cl2
H+
Cl-
HClO
新制
氯水
氧化性
生成沉淀
酸性
不稳定性
漂白性
能够氧化Fe2+ 、Br-、I-等
加入AgNO3溶液产生白色沉淀
在强光照射下，新制氯水中有气泡产生
使有色布条或品红溶液褪色
使紫色石蕊溶液先变红后褪色
加活泼金属、碳酸盐等产生气泡
新制氯水中各微粒的性质
物质 液氯 新制氯水 久置氯水
成分
分类
颜色
性质
保存方法
液氯、新制氯水和久置氯水的比较
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、
Cl－、ClO－、OH－（极少量）
H＋、Cl－、OH－、H2O
纯净物
混合物
混合物
黄绿色
浅黄绿色
无色
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
特制钢瓶
棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现配现用
置于普通试剂瓶，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶)
★ 久置氯水相当于稀盐酸
(1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是____。
(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是___。
(3)盛有氯水的试管中有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是______。
(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是____，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是_______。
Cl2
H＋
HClO
H＋
HClO
(5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是____。
(6)氯水经光照后，颜色___________，放出的气体是____，化学方程式为_______________________，溶液的酸性______(填“增强”“不变”或“减弱”)。所以实验室的氯水应该用___色瓶密封保存，放到_____处。
(7)将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是__________________。
Cl－
变浅或褪色
O2
增强
棕
冷暗
HClO
Cl2、ClO－、
2HClO=====2HCl＋O2↑
光照
3.为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
练一练
氯气在水中的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。
次氯酸盐比次氯酸的稳定性强很多。比如NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HClO稳定得多。
次氯酸盐可以在溶液中转化为次氯酸，从而具有一定的漂白和消毒能力，所以漂白液、漂白粉、漂粉精都是常用的消毒剂和漂白剂。
漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。
【思考】如何制得次氯酸盐？
（1）Cl2与NaOH溶液反应
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
工业制取漂白液原理，Cl2尾气吸收原理
（2）氯气通入冷的石灰乳
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
工业制取漂白粉、漂白精原理
有效成分
Cl2＋2OH- === Cl-＋ClO-＋H2O
Cl2＋Ca(OH)2===Ca2++Cl-＋ClO-＋H2O
三、氯气的化学性质
漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白原理
家用漂白、消毒：
NaClO + CO2 + H2O ＝ NaHCO3 + HClO
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ＝ CaCO3↓+2HClO
强酸制弱酸
注意二者区别，后续深入研究。
工业漂白： Ca(ClO)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2HClO
原理：在酸性条件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸
漂白粉的失效原理
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO
2HClO 2HCl+O2↑
光照
保存：
避光密封存放于干燥处
4.漂白粉是生产、生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法中，错误的是( )
①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸
③漂白粉性质稳定，可以敞口存放
④漂白粉能与少量CO2、H2O 反应生成Ca(HCO3)2 和HClO
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
练一练
C
I-
Br-
S2-
SO2
Fe2+
Cl2＋2Br- === 2Cl-＋Br2
Cl2＋2Fe2+ === 2Cl-＋2Fe3+
Cl2＋2I- === 2Cl-＋I2
Cl2＋S2- === 2Cl-＋S
Cl2＋SO2+2H2O === 4H+ + 2Cl-＋SO42-
三、氯气的化学性质
Cl2
与H2O 反应
与强碱溶液反应
与金属反应（金、铂除外）
与P、H2反应
与还原性物质如FeCl2等反应
既氧化性
又还原性
氧化性
用
途
自来水的杀菌、消毒；制取漂白粉、漂白液、消毒液等；化工原料用于工业制盐酸、有机溶剂、农药、染料等。
1.下列关于氯气的说法不正确的是( )
A.尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存
B.氯气和液氯是两种不同的物质
C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D.氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹
B
2、 如图所示，a处通入湿润的Cl2，关闭b阀时，c处的红布看不到明显现象，当打开b阀后，c处红布条逐渐褪色，则d中装的是
A．浓H2SO4
B．NaOH溶液
C．H2O
D．饱和NaCl溶液
a
B
c
d
A B
b
①②③④
2Fe+3Cl2=2FeCl3
Cl2
生成的次氯酸有漂白性
对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应(共23张PPT)
物质的量 摩尔质量
习
学
目
标
认识物质的量(n)是描述微观粒子集体的一个物理量。
了解阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)的含义。
通过N、NA、n、M、m等之间的关系，体会物质的量是联系微观粒子与宏观物质的桥梁。
情 境 导 入
一盒回形针（200个）
一袋大米（30000粒）
一包手套（100只）
把微小物质扩大倍数形成一定数目的集合体
方便！！
（微小物质）1粒大米
（集合体）1袋大米
扩大30000倍
情 境 导 入
你能够说出1滴水中含多少个水分子吗？
一滴水（约 0.05 mL）大约含有 17 万亿亿个水分子。 如果一个个地去数一滴水含有的水分子，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。
分子、原子等微观粒子
含一定数目微观粒子的集合体
扩大一定的倍数
炭
碳原子
微观粒子
宏观物质
物质的量
1．物质的量(n)
一、物质的量及其单位——摩尔
概念：物质的量是一种物理量，它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体，用符号n表示。
(2)物质的量的单位——摩尔
mol
1 mol粒子集合体所含的粒子数约为 6.02×1023
基本单元：
标准：
符号：
分子、原子、离子、电子、质子、中子等所有微观粒子或它们的特定组合
注意：物质的量不能表示宏观物质，只能表示微观粒子！
为什么物质的量不能描述宏观物质？
如果把6.02×1023 粒大米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年
物理量 单位名称 单位符号
长度 l 米 m
质量 m 千克 kg
时间 t 秒 s
电流 I 安培 A
热力学温度 T 开尔文 K
物质的量 n 摩尔 mol
发光强度 坎德拉 cd
国际单位制（SI）的7个基本单位
1 双
1 盒
1 mol
(3)物质的量的规范使用方法
X mol H2O
指定微粒符号或名称
单位
数值
如：1 mol Fe、1 mol H2、1 mol Na＋。
1 mol 铁原子
1 mol 氢分子
1 mol 钠离子
判断下列说法是否正确？
①1 mol H；② 1 mol 氢；③1 mol 铜；④1 mol H2O ；
⑤ 1 mol 氧； ⑥ 2 mol 蚂蚁；⑦ 1 mol Na+
×
×
√
√
√
×
×
注意：需要明确指出是哪种微观粒子，一般用化学式表示。
①物质的量可以理解为物质的数量( )
②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少( )
③物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子( )
④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( )
⑤1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子( )
⑦3mol O2与2mol H2O所含原子数相等( )
⑧1mol任何微粒集体所含对应微粒数均约为6.02×1023( )
×
√
√
×
×
√
√
练一练
1.判断正误：正确的打“ ” ，错误的打“ ”。
√
×
2．阿伏加德罗常数(NA)
国际计量大会规定，1 mol 包含6.022 140 76×1023个基本单元。
6.022 140 76×1023 mol－1这一常数被称为阿伏加德罗常数，
可近似表示为6.02×1023 mol－1。
符号：NA
单位：mol－1
原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合
小明同学学习了物质的量以后，他认为1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子，6.02×1023就是阿伏加德罗常数，这个观点正确吗？为什么？
提示 不正确。构成物质的微粒可以是分子、离子或原子，因为不能确定该物质是由哪种微粒构成的，所以错误；阿伏加德罗常数是有单位的，其单位是mol－1，故6.02×1023就是阿伏加德罗常数这一说法错误。
3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系
(1)关系式：
n＝
1 mol 6.02×1023 mol-1
2 mol 6.02×1023 mol-1
3 mol 6.02×1023 mol-1
物质的量n
＝
阿伏加德罗常数NA
×
微粒数N
6.02×1023
12.04×1023
×
×
×
＝
＝
＝
18.06×1023
从物质的量的角度定量认识物质的组成，回答下列问题：
(1)通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。
1.204×1024
6.02×1023
2 mol
1 mol
思考
(2)结论：
微粒之间的粒子数之比等于微粒的物质的量之比。
n＝
N1
N2
n1
n2
＝
(2)1 mol CO2中有 mol C和 mol O，0.5 mol CO2中有____mol C和 mol O。含有0.5 mol O的CO2的物质的量为 mol。
(3)0.2 mol NH3与 mol H2O中所含H原子数一样多。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，0.3 mol H2O中含有 个电子。
1
2
0.5
1
0.25
0.3
3NA
物质的量的理解---“四化”
专有化
物质的量是一个专有名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”等。
微观化
物质的量只能用于描述微观粒子，不能表示宏观物质的数量。如1mol乒乓球的说法是错误的。
具体化
在使用物质的量进行描述时，必须具体指明粒子的种类。如1mol H2表示1摩尔氢分子，而1mol氢的表述是错误的。
集体化
物质的量表示的是很多个微粒的集合体。其数值可以是整数，也可以是小数。如5mol H2O、0.5mol H2O。
2.下列说法正确的是
A.摩尔是一个基本物理量
B.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
C.1 mol任何物质中都含有6.02×1023个原子
D.0.012 kg 12C中所含的原子数约为6.02×1023
D
练一练
1 mol任何微观粒子都约含6.02×1023个粒子，那么 1 mol粒子的质量是多少呢？
1 mol Pb
1 mol Cu
1 mol S
质量 相对原子质量/相对分子质量
1 mol Fe 56 g 56
1 mol NaCl 58.5 g 58.5
1 mol H2O 18 g 18
1 mol C2H5OH 46 g 46
1 mol S 32 g 32
1 mol Al 27 g 27
1 mol Zn 65 g 65
1 mol 任何物质的质量，以 g 为单位时，在数值上等于它的相对原子(分子)质量。
二、摩尔质量
概念
单位物质的量的物质所具有的质量
符号：M，单位：g·mol-1或kg·mol-1
数值
以g·mol-1为单位时，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量
关系
物质的量、质量、摩尔质量的关系：
n = m / M
对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
(1)以干冰(由CO2分子构成)为例，进行简单计算：
①二氧化碳的摩尔质量：M(CO2)＝____________。
②88 g干冰中含有：二氧化碳的物质的量：n(CO2)＝_______；二氧化碳的分子数：N(CO2)＝___________________。
44 g·mol－1
(2)完成下列物理量之间的相互转化还需要哪些物理量？如何求算？将研究结果在下图中表示出来。体会物质的量(n)是联系宏观可测量质量(m)与微观粒子数(N)的桥梁。
2 mol
2NA(或1.204×1024)
提示
练一练
3.按要求填空
÷M
×M
×NA
÷NA
物质的质量
(m)
物质的量
(n)
微粒个数
(N)
6.02×1023mol-1
宏观 微观
该化学式的M
物质的量是一个桥梁，可连接宏观质量m与微观粒子数N
2、a mol硫酸中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )
B
1、填空
①2 mol H2O中含 mol H， mol O。
②2 mol O2与1 mol H2SO4所含O (填“相等”或“不相等”)。
③1 mol OH－含 个原子。
④Al2(SO4)3中含Al3+ a mol，则Al2(SO4)3 mol，SO42- mol。
4
2
相等
1.204×1024
a/2
1.5a
3.下列关于物质的量和摩尔质量的叙述正确的是
A.水的摩尔质量是18 g
B.1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子
C.2NA个CO2分子的摩尔质量为88 g·mol－1
D.1 mol任何纯净物都含有相同的原子数
B
4.计算下列物质的摩尔质量(用NA代表阿伏加德罗常数的值)。
(1)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为___________。
(2)8.8 g CO2与____ g H2O所含氧原子的数目相等。
(3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为___________。
(4)已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为___________。
64 g·mol－1
7.2
bNA g·mol－1(共20张PPT)
物质的量浓度
习
学
目
标
通过练习配制溶液，巩固对容量瓶的认识，熟悉容量瓶的使用方法，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
理解物质的量浓度的含义及相关计算，使用固体和浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液，学会溶液的配制方法，增强实验操作能力。
掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分析，加深对物质的量浓度概念的认识。
情 境 导 入
体积分数
质量分数
浓度—— 一定量的溶液中所含溶质的量
质量—体积分数
溶液的量
溶质的量
m(溶质)
m(溶液)
n(溶质)
V(溶液)
C=
讨论:
根据这个关系式，并类比质量分数的定义给物质的量
浓度下个定义。
质量分数：单位质量溶液中所含溶质的质量
思考:
取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？
一、物质的量浓度
4.常用单位：
c(B)
c(B)=
mol/L（或 mol·L-1）
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
1.定义：
2.符号：
3.数学表达式：
m(B)/M
V
思考：0.1 mol/L HCl溶液的含义是什么？
1LHCl溶液中含有 0.1 mol HCl
1、判断下列说法是否正确，并加以说明理由
（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol·L-1 ( )
（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol·L-1 ( )
（3）若从1L 1 mol·L-1的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol·L-1 ( )
（4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等
( )
×
×
√
√
【提示】注意1L是溶液的体积，不是水的体积。
练一练
学生1：取0.04 mol NaCl 溶解在 0.1 L水中
学生2：取0.04 mol NaCl 溶解在水中配成 0.1 L 溶液
配制 0.1 L NaCl 溶液，其中溶质 NaCl 的物质的量 0.04 mol。请你利用实验室的NaCl固体完成配制任务。
二、配制一定物质的量浓度的溶液
（容量瓶是量器不是容器）
主要仪器：容量瓶
①构造：
②标志：
③规格：
④用途：
细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
①容量瓶上有刻度线而无刻度
②容量瓶上标有温度和容积
5mL、25mL、50mL、100 mL
250 mL、500 mL、 1000 mL、 2000 mL
准确配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液
⑤注意事项：
使用前要检查是否漏水
加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行。
不能长期存放溶液。
不能加热，也不能直接在容量瓶中进行化学反应。
选择容量瓶时，应遵循“大而近”的原则。
实验方案
配制0.1LNaCl溶液，其中溶质NaCl的物质的量0.04 mol
步骤及所用仪器
①计算
实验目的
②称量（用托盘天平称取固体溶质的质量）（如溶质是液体，用量筒量取体积）
称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗
用滤纸。（注意：NaOH等具腐蚀性的应用表面皿）
③溶解和冷却：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解。冷却至室温
某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为150mL，你认为可以吗
不可以，只能用适量
④转移和洗涤：将上述冷却后的溶液全部转移到指定容积的容量瓶中，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
⑤定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
100mL
导致：溶液体积小了
导致：溶液体积大了
俯视：读数偏大
实际小
仰视：读数偏小
实际大
⑥摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
⑦装瓶贴签 (容量瓶不能保存溶液)
0.4mol/L NaCl溶液
① 计算
② 称量（托盘天平、药匙）
溶解和冷却（烧杯、玻璃棒）
转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒）
定容（胶头滴管）
摇匀
装瓶贴签
操作步骤小结：
配制 0.1 L NaCl 溶液，其中溶质 NaCl 的物质的量 0.04 mol
讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
cB＝
若实验操作导致mB偏大，则cB ；
若实验操作导致V偏大，则cB 。
偏大
偏小
可能影响溶液浓度的操作
1. 固体药品的称量（液体药品的量取）是否准确；
2. 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出瓶外；
3. 未洗涤烧杯和玻璃棒；
4. 定容时水加多了或加少了；
5. 定容时未平视刻度线, 仰视或俯视。
配制步骤 操作 mB V cB
计算 计算结果m = 2.34 g，称量 2.4 g
称量 砝码生锈（没有脱落）
少量氯化钠沾在滤纸上
溶解 为促进氯化钠溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中
转移 转移液不慎洒在容量瓶外
洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
定容 仰视
俯视
超过刻度线，吸出一部分水
摇匀 摇匀后液面下降，补充水
=
=
=
=
=
=
=
=
=
=
cB＝
误差分析
练一练
2.下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A．容量瓶不能用作长期存放试剂，但当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂
B．用500 mL 的容量瓶可以直接配制480 mL溶液
C．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓溶液
D．容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热
D
1、下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1的是（ ）
A. 将40 g NaOH溶解于1 L水中
B. 将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液
C. 将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合
D. 0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液
D
2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
B
3、某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 ， 0.1mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是 （ ）
A.配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B.Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是 0.1 mol·L－1
C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1
D(共19张PPT)
氧化钠和过氧化钠
习
学
目
标
了解氧化钠与过氧化钠的物理性质。
对比学习氧化钠和过氧化钠的化学性质。
掌握Na2O2与H2O、CO2的反应及其规律
了解Na2O2的制取及用途
情 境 导 入
呼吸面具中用到了钠的一种氧化物——过氧化钠；这节课我们来认识钠的氧化物
（1）回忆前面做过实验，描述氧化钠、过氧化钠的颜色、状态
（2）氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出氧化钠与水反应的化学方程、离子方程式
思考与讨论
白
氧化钠是_______色固体，过氧化钠是_______色固体。
淡黄色
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH-
1、Na2O 是哪种性质的氧化物？
2、碱性氧化物有哪些性质？
3、请写出Na2O 与H2O、CO2、盐酸反应的方程式，是离子反应的，请写出离子方程式
知识迁移
同类物质具有相似的性质，据此思考下列问题
思考与讨论
一、氧化钠的性质
1、氧化钠的物理性质
氧化钠是白色固体，氧元素的化学价为-2
2、氧化钠的化学性质
氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性
碱性氧化物+水→碱
碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐
碱性氧化物+酸→盐+水
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
练一练
1、下列有关Na2O的说法中，错误的是（ ）
A．白色固体 B．属于碱性氧化物
C．能与水反应 D．可用于呼吸面具供氧
D
思考与讨论
问题讨论：氧化钠和过氧化钠组成结构是否相同？
-2
-1
都是由钠元素和氧元素组成，但其中氧化元素的化合价不同：Na2O、Na2O2，因而构成微粒也不同：氧化钠由Na+、O2-构成；过氧化钠由Na+、O22-，阴阳离子个数比为1∶2。
从物质分类的角度来看，氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成什么物质呢？
把1-2ml水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后PH试纸检验溶液的酸碱性什么现象？
实验
实验现象与结论
化学方程式
复燃
O2
放
碱
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
二、过氧化钠的性质
2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑
1、写出Na2O2与水反应的化学反应方程式，并用双线桥法标电子转移，指出氧化剂和还原剂。
问题讨论
结论：
过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有强氧化性和漂白性。
2e-
2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑
-1 -2 0
化学方程式：
失去2e-，化合价升高，被氧化
得到2e-，化合价降低，被还原
既是氧化剂
又是还原剂
有漂白性
2、写出其离子反应方程式
2Na2O2＋2H2O=4Na+＋4OH－＋O2↑
从物质的分类角度看，氧化钠与过氧化钠都是氧化物。氧化钠与CO2反应生成碳酸钠，过氧化钠与CO2反应生成什么？
实验
取1~2 g Na2O2于棉花上, 用棉花将Na2O2包住，将棉团放入坩埚中，用一支玻璃导管对棉团吹气，注意观察实验现象并记录。
现象：棉花燃烧
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
1、该反应是不是离子反应？为什么？
2、用双线桥法标电子转移，指出氧化剂、还原剂
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
2e-
问题讨论
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
-1
-2
0
非离子反应，非水溶液中进行的反应
结论：
过氧化钠和二氧化碳反应放热，生成氧气和碳酸钠。
用途：Na2O2可作供氧剂，在呼吸面具和潜水艇中应用。
练一练
2、判断正误
(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物( )
(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同( )
(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2( )
(4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂( )
×
√
×
√
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式
氧元素价态
颜色状态
类别
与水反应
与CO2反应
与HCl反应
主要用途
保存 密封保存 密封保存，远离易燃物
氧化钠与过氧化钠的比较
过氧化物
碱性氧化物
-2 -1
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
淡黄色固体
白色固体
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
Na2O Na2O2
供氧剂、强氧化剂、漂白剂
1.下列关于氧化钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是（ ）
①将氧化钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红
②将氧化钠投入稀盐酸中，氧化钠先与水反应，后与盐酸反应
③过氧化钠投入水中会有大量氢气产生
④过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中，烧杯中的水变红
A. ①② B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④
D
2.下列叙述正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成 O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2 和Na2O焰色反应均为黄色
A.都正确 B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤
D
已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2＋2H2O =2NaOH＋H2O2；②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。根据上述实验可以得出的结论是：（ ）
A．双氧水能使酚酞褪色
B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色
C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色
D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案
3.有关Na2O2性质实验如下：
D(共21张PPT)
氧化还原反应的基本规律及方程式配平
习
学
目
标
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠的主要性质。
能描述单质的物理性质和化学性质
认识钠与氧气、钠与水的反应，并能书写有关的化学方程式
了解钠的制取和用途。
情 境 导 入
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3 、Na2SO4等。要获取游离态的钠则需要通过化学反应。那么游离态的钠有哪些性质呢？
海水晒盐
海洋生物
游离态的钠有哪些性质？
预 测
共性
分类法
比较法
特性
+11
2
8
1
Na
钠具有强
还原性
物性 现象 结论 保存
颜色
状态
密度
硬度
熔点
刚切开时，断面是光亮的银白色，很快变暗。
银白色金属
固体
块状
钠沉在煤油的底部
比煤油大，比水小ρ=0.97g/cm3
钠可用刀切割
硬度较小(质软)
较低？
少量保存在煤油（实验室）中，大量保存在石蜡油或封存在固体石蜡（工业上）中。
1.在实验中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是( )
A.钠在常温下是固体
B.钠的熔点很低
C.钠具有银白色的金属光泽
D.金属钠很软
练一练
B
二、钠的化学性质
常温下，金属钠与氧气反应
4Na＋O2=2Na2O
(白色)
在空气中很快________
变暗
实验现象
实验结论
化学方程式
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠。迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
（2）
剧烈反应
（1）
受热后熔化
（4）
生成淡黄色固体
（3）
发出黄色火焰
过氧化钠
Na2O2
(淡黄色)
实验步骤
实验现象
化学方程式
2Na＋O2 Na2O2
反应条件 常温 加热
实验操作
实验现象 断面呈_________，
迅速_________ 加热熔成闪亮的_________，剧烈燃烧，发出_________火焰，生成_________固体。
反应原理
实验结论
银白色
小球
变暗
淡黄色
黄色
4Na＋O2＝2Na2O
钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物也不同
2Na＋O2 Na2O2
【拓展】钠还可以与其他非金属单质反应：2Na+Cl2==2NaCl(剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热，产生光亮的黄色火焰); Na与S在研磨条件下的反应2Na＋S=Na2S
点燃
【预测】从物质组成及氧化还原反应角度，
预测钠与水反应的生成物：____________________
Na+
H2
Na
H2O
OH
NaOH和H2
二、钠的化学性质
实验现象 分析和结论
浮在水面上
熔化成小球
在水面四处游动
发出嘶嘶的响声
溶液成红色
密度比水小
熔点低，反应放热
反应剧烈
有气体生成
有碱性物质生成
浮 熔 游 响 红
H2
NaOH
物理性质
化学方程式
离子方程式
２Na＋２H2O =２NaOH＋H２↑
2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
实质：钠与水电离出的少量H＋生成H2
“先水后盐”
①钠与硫酸铜溶液反应
“熔融盐可置换”
2Na＋2H2O＋Cu2＋═2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑
②钠与熔融氯化钛
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
4Na＋TiCl4 ══ 4NaCl＋Ti
熔融
练一练
2．把一块钠投入预先滴入2～3滴紫色石蕊试液的水溶液中，可观察到的现象正确的一组为: ①钠沉到水下面； ②钠浮在水面上，四处游动；③钠熔成闪亮的小球，听到滋滋的响声；④溶液变红；⑤溶液变蓝 ( )
A．①③④ B．②③⑤
C．①③⑤ D．②③④
B
是熔融NaCl
不是NaCl溶液
三、钠的制取和用途
三、钠的用途
制备过氧化钠
除水剂
冶炼钛等贵金属
制备钠-硫新型电池、制备染料、制药中间体
核反应堆冷却剂
高压钠灯
强还原性
导热性
练一练
3.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是
A．金刚石属于非金属单质
B．该反应可能在空气中进行
C．另一种化合物为NaCl，是氧化产物
D．这个反应是置换反应
B
与氧气反应(化合)
与水反应(置换)
与熔融态盐反应(置换)
物质类别
金属单质
物理性质
化学性质
银白色固体，有金属光泽硬度小
硬度小
熔点低
密度比水的小
电和热的良导体
强还原性
结构
性质
用途
决定
决定
制取和用途
1．下列关于钠的叙述中，错误的是 （ ）
A 钠是一种熔点很高的金属
B 钠的质地柔软，可用小刀切割
C 钠的还原性强，常温下可遇水剧烈反应
D 钠元素只能以化合态存在于自然界
A
2.取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。描述正确的是（ ）
A.①② B.①②③ C.①④ D.①④⑤
D
3. 某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证钠的物理性质。请回答下列问题：
(1)实验开始时，欲使钠与水接触发生反应，应如何操作 __________________________。
(2)反应开始后，试管中能观察到的实验现象是_________(填标号)。
A．钠在水层中反应，熔成小球并四处游动
B．钠在两液体界面处反应，熔成小球并上下跳动
C．钠块不断减小直至消失
D．钠停留在煤油层中不反应
E．煤油中有气泡产生
(3)通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质 __________________________________。
拔出大头针，使大头针下端的钠落入试管内的水中
BCE
钠的熔点低，钠的密度比水小，但比煤油大(共19张PPT)
氯气的制法 氯离子的检验
习
学
目
标
设计氯气的实验室制备方案,让学生了解氯气制取的设计思路和实验操作方法。
通过实验室制备氯气的操作,培养学生自主学习和动手操作实验的能力。
掌握氯离子的检验方法,培养学生观察、分析实验现象,描述实验现象的能力。
情 境 导 入
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一
1、反应原理
MnO2＋4HCl(浓)=== MnCl2 ＋ Cl2↑＋2H2O
△
MnO2＋4H+ ＋ 2Cl- === Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
△
氧化剂
还原产物
还原剂
氧化产物
强氧化剂把Cl-氧化成Cl2
= 1 : 2
反应中浓盐酸表现出“______性”和“______性”。
酸
还原
①反应物要用浓盐酸； ②此反应必须加热。
能否KMnO4、NaClO、K2Cr2O7用代替MnO2
【思考】实验中，用4份浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成1份Cl2吗？
不能，因为随着反应的进行，盐酸的浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应
一、氯气的实验室制法
从原理上分析，很多强氧化剂都可以代替二氧化锰，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、NaClO、Ca(ClO)2等的氧化性均强于MnO2，都能够达到目的，且不需要加热。
2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
K2Cr2O7 ＋14HCl(浓)＝ 2KCl＋2CrCl3＋5Cl2↑＋7H2O
KClO3 ＋ 6HCl(浓)＝ KCl ＋3Cl2↑＋3H2O
NaClO ＋ 2HCl(浓)＝ NaCl＋ Cl2↑ ＋ H2O
Ca(ClO)2 ＋ 4HCl(浓) ＝ CaCl2 ＋2Cl2↑＋2H2O
2、实验装置
实验室中制取气体装置的设计？
主要仪器有铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等
向___排空气法(氯气密度大于空气)
上
3、收集方法
烧杯中盛放的液体是______________
该液体的作用是______________________________
黄绿
NaOH溶液
4、验满方法
5、尾气处理
吸收过量的氯气，防止污染环境
观察到集气瓶中充满_____色气体，则证明已集满。
还有别的方法吗？
排饱和食盐水
还有别的方法吗？
湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝
湿润的蓝色石蕊试纸，试纸先变红后褪色
澄清石灰水可以吗？
发生装置
收集装置
尾气处理装置
发生装置 净化装置 净化装置 收集装置 尾气处理
除H2O(g)
除去多余的Cl2
也可以用排饱和
食盐水法来收集Cl2
实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。
必须用浓盐酸，
MnO2与稀盐酸不反应。
为了减少制得的Cl2中HCl的含量，
加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。
气体制备的一般思路
发生装置
净化装置
收集或性质检验装置
尾气处理装置
考虑试剂的状态、条件
依据气体与杂质的性质
考查气体性质，依据气体的密度、水溶性及是否与水反应
依据气体的性质
（2）简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应_______________；当氯气纯度合乎要求时，应_______________；当氯气收集完毕时，应________________。
（1）烧杯中盛放的液体是___________，其作用是___________，水槽中盛放的液体是___________。
1.下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。
NaOH溶液
吸收多余的Cl2
饱和食盐水
打开B夹，关闭A夹
打开A夹，关闭B夹
打开B夹，关闭A夹
练一练
【讨论交流】中学阶段离子检验的原理时什么？有哪些常用方法？
原理
方法
一般利用离子发生反应时，产生的特殊现象来判断（检验），因此，不同离子的检验方法不同。
①生成沉淀—转化为沉淀，如Cu2+→Cu(OH)2(蓝色沉淀）等。
②生成气体—转化为特殊气体的离子检验，如NH4+→NH3。
③显现特殊颜色—H+（紫色石蕊变红）、Fe3+（遇KSCN血红色）。
④焰色试验法—钠(黄色火焰)、钾(透过蓝色钴玻璃紫色火焰)。
实验：在三支试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、 Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
氯气能与很多金属反应生成盐，其中大多数盐能溶于水并电离出氯离子。对于可溶性氯化中的氯离子怎么检验呢？
试液2～3 mL 实验现象 离子方程式
滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸
①稀盐酸
②氯化钠溶液
③碳酸钠溶液
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
有白色沉淀生成
沉淀溶解，
有气泡产生
Cl－＋Ag＋=AgCl↓
Cl－＋Ag＋=AgCl↓
Ag2CO3＋2H＋=
2Ag＋＋CO2↑＋H2O
CO32－＋2Ag＋=Ag2CO3↓
1.检验原理
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
2.检验步骤
取少量待测液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸应溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl-。
或者硝酸酸化的硝酸银溶液
微点拨
(1) 稀硝酸与AgNO3溶液的添加顺序对检验无影响；也可直接加硝酸酸化的硝酸银溶液。
(2) Ag2SO4不溶于水、可溶于稀硝酸。 Ag2SO4+HNO3＝AgHSO4+AgNO3
排除CO32-、SO42-等的干扰
二、氯离子的检验
练一练
2.检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是( )
A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
B．取样，先加盐酸酸化，再加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取样，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，看白色沉淀是否消失
C
取少量待测溶液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，证明原溶液中有氯离子。
1．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是
A．图Ⅰ：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
B．图Ⅱ：只证明新制氯水具有酸性
C．图Ⅲ：铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生蓝色的烟
D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色
D
2. 下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )
A．a—b—c—d—e—e—f—g—h
B．a—e—d—c—b—h—i—g
C．a—d—e—c—b—h—i—g
D．a—c—b—d—e—h—i—f
B
3.为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验现象，下列推断正确的是:( )
A．一定有CO32- B．一定有Cl-
C．一定有SO42- D．一定有HCO3-
C(共24张PPT)
以物质的量为中心的计算
习
学
目
标
了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要性。
能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单的计算。
掌握物质的量在化学反应方程式中的应用，定量研究化学反应中各物质之间的量的关系
情 境 导 入
通过前面的学习，我们知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间是否也遵循一定的关系呢？能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢？
1、以物质的量为中心的转化关系
2、计算公式
=_________
=_________
c·V溶液
题目一般围绕“物质的量”考查物质质量、体积、物质的量浓度、微粒数之间的相互换算。涉及微粒中的分子数、原子数、质子数、中子数、电子数，溶液中的分子数、离子数等。
一般解题思路：先将“物质质量、体积、物质的量浓度”转化为“物质的量”，再结合物质的组成与结构特点，将“物质的量”转化为相关微粒数等。
3.与阿伏加德罗常数有关的计算与判断
(1)关注“22.4 L·mol-1”的使用条件
“标准状况”和“气体”。有时给出气体体积，但未指明状态或不是标准状况；说明标准状况，但物质不是气态，都不能使用22.4 L·mol－1。在标准状况下，不是气态的物质常见的有水、三氧化硫、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等。
(2)关注“温度、压强”的影响
给出物质的质量或物质的量，则“温度、压强”均为无效条件。
(3)要注意特殊物质的组成
计算微观微粒数目时，要注意稀有气体为单原子分子、臭氧(O3)为三原子分子、Na2O2中的阴离子为 等。
(4)要注意溶液中的微粒数目的表示方法
①给出溶液的浓度，有没有给出溶液体积(若没有，无法计算对应物质的物质的量)。
②求算溶质的分子数、离子数，需要考虑角标因素、电离等。
③求算溶液中分子、离子、原子的数目，有时要考虑溶剂水。
B
练一练
二、溶质物质的量浓度的基本计算
1.根据定义式计算
根据概念表达式cB＝ ，欲求cB，先求nB和V。
关键：从已知条件中找出溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。
例题1：已知V L硫酸铁溶液中含Fe3＋m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为 mol·L-1，SO42-的物质的量浓度为 mol·L-1，溶质的物质的量浓度为 mol·L-1。
2.标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算
例题2：标准状况下，V L气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于1 L水中，所得溶液密度为ρ g·cm-3，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。
例题3：用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 g·cm-3，求：
(1) 氨气的物质的量。
(2) 所得氨水溶液的物质的量浓度。
25 mol
15.79 mol·L-1
计算物质的量浓度时，溶液的体积应以L作单位。
溶液的质量是气体质量和溶剂质量之和，溶液的体积不等于气体体积和溶剂体积之和，也不等于溶剂的体积，应该通过质量和密度进行计算：
V(溶液)
归纳 总结
3.溶液的稀释或混合计算
1、将浓溶液加水稀释时：稀释前与稀释后溶液中溶质的物质的量浓度相等。
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
2、同一溶质不同浓度的两溶液混合：混合后溶质的总物质的量等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和。
c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)
注意：(1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。
(2)混合后溶液的体积:若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；若给出混合后溶液的密度，则根据V(混)= m(混)/ρ(混)计算。
例题4：从1 L 1 mol·L-1NaOH溶液中取出100 mL。
(1)取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是 ，含氢氧化钠的质量是 。
(2)若将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是 。
(3)将0.10 mol·L-1NaOH溶液和0.60 mol·L-1NaOH溶液混合成0.20 mol·L-1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)为 。
1 mol·L-1
4.0 g
0.2 mol·L-1
4∶1
4.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
(1)换算公式
M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol-1)；
ρ：溶液密度(单位：g·cm-3)；
w：溶质的质量分数。
(2)推导方法
设溶液体积为1 L，则
例题5：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为 。
18.4 mol·L-1
例题6：已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L-1，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度 9.2mol·L-1。
＜
例题7：相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是
D
5.溶液中的电荷守恒关系
根据溶液呈电中性，溶液中阳离子所带电荷之和等于阴离子所带电荷之和
例题8：某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na+、Mg2+、NO3-的物质的量浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.1 mol·L-1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是
A. SO42- 0.1 mol·L-1 B. Al3+ 0.2 mol·L-1
C. Cl- 0.3 mol·L-1 D. K+ 0.4 mol·L-1
C
如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na+) = 2 c(SO42-) + c(Cl-)
三、物质的量在化学方程式中的应用
化学方程式
2 H2 ＋ O2 ==== 2 H2O
点燃
化学计量数之比
2 ： 1 ： 2
分子个数之比
2 (NA) ：1 (NA) ： 2 (NA)
物质的量之比
2 mol ：1 mol ： 2 mol
1.化学方程式中化学计量数的含义
2 mol H2和1 mol O2在点燃条件下恰好完全反应生成2 mol H2O
2.反应中各物质的物理量之间的比例关系
a A(g) ＋ b B(g) ==== c C(g)＋ d D(g)
化学计量数之比
a ： b ： c : d
质量之比
体积之比
a ： b ： c : d
物质的量之比
a ： b ： c : d
aMA ： bMB ： cMC : dMD
不同物质的相同物理量之间的换算可以按照上述比例进行
上下单位一致，左右计量相当
3.根据化学方程式进行计算的一般步骤
例题9：将13.0 g 锌投入400 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。
(1) 13.0 g 锌的物质的量为 。
(2)反应生成的H2在标准状况下的体积为 。
(3)反应后所得溶液中ZnCl2的质量为 。
Zn＋ 2 HCl ==== ZnCl2 + H2 ↑
0.2 mol
1 mol
22.4 L
V L
0.2 mol
4.48 L
136 g
M g
27.2 g
上下单位一致，左右计量相当
以物质的量为核心的计算
方程式中计量数的关系
各物质的物质的量的关系
一般计算步骤
cB=
气体物质的量浓度计算
溶液的稀释或混合计算
物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
根据定义计算
溶液中的电荷守恒关系
1．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )
A．18 g H2O中含的质子数为10NA
B．12 g金刚石含有2NA碳原子
C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na与O2完全反应，生成0.5 mol Na2O和Na2O2的混合物
B
2．常温下，将0.23 g金属钠投入100 mL水中充分反应。下列说法正确的是( )
A．0.23 g金属钠中所含电子的总物质的量为0.01 mol
B．消耗水的质量为0.36 g
C．所得NaOH的物质的量为0.01 mol
D．生成气体的体积为0.112 L
C
0.4mol
0.4mol
0.8mol/L
13.44L(共31张PPT)
碳酸钠和碳酸氢钠
习
学
目
标
从物质类别和生活实际，归纳碳酸钠和碳酸氢钠的性质，构建两者间的转化关系。
设计探究方案，鉴别和提纯碳酸钠和碳酸氢钠。
了解焰色试验的本质及应用。
通过学习碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的应用，感受化学的魅力，发展社会参与意识。
情 境 导 入
在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？
实验操作 Na2CO3 NaHCO3
(1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述
(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化
(3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡，有何现象
(4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象
在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表
实验
碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究
实验操作 Na2CO3 NaHCO3
（1）观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述
（2）向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化
（3）继续向（2）的试管中分别加入5ml水，用力振荡，有何现象
（4）分别向（3）所得溶液中滴入1-2滴酚酞溶液，有何现象
初步结论
加水后结块变成晶体；示数升高
加水部分溶解；示数几乎不变（减小）
振荡时间长时，可溶解
固体量减少
溶液变成红色
溶液变成浅红色
白色粉末状固体
细小的白色晶体
碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠NaCO3 xH2O，两者都易溶于水，水溶液显碱性， Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大
1、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质
碳酸钠白色粉末状固体，碳酸氢钠细小的白色晶体，碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠NaCO3 xH2O，两者都易溶于水，水溶液显碱性， Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大
一、碳酸钠和碳酸氢钠
实验
分别加热Na2CO3和NaHCO3 ，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。
实验操作 实验现象 实验结论
澄清石灰水
_________ _______________________________
澄清石灰水
_______ ________________________________
化学方程式：
________________________________
不变浑浊
Na2CO3很稳定，
受热不易发生分解
变浑浊
NaHCO3不稳定，受热容易分解
2NaHCO3====Na2CO3＋CO2↑＋H2O
加热
一、碳酸钠和碳酸氢钠
1、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
碳酸钠很稳定，受热不易发生分解;碳酸氢钠不稳定，受热易分解
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
利用加热法可以鉴别Na2CO3和NaHCO3 ，也可以除去Na2CO3中的NaHCO3
（1）碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应。
观看视频：碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应。结合实验现象，完成表格内容。
实验
装置
步骤 ①在两个试管中加入约50ml同浓度的盐酸；②在气球中加入等质量（约2克）Na2CO3、NaHCO3固体；③同时提起气球，让球中固体全部落入试管中；④将气球中的气体分别通入澄清石灰水中。
物质 Na2CO3 NaHCO3
现象
原理
结论
装置
步骤 ①在两个试管中加入约50ml同浓度的盐酸；②在气球中加入等质量（约2克）Na2CO3、NaHCO3固体；③同时提起气球，让球中固体全部落入试管中；④将气球中的气体分别通入澄清石灰水中。
物质 Na2CO3 NaHCO3
现象
原理
结论
①立即发生反应产生气泡；
②反应剧烈，气球胀大。
①立即发生反应产生气泡；
②反应更剧烈，气球膨胀更大。
CO32-＋2H+ = H2O＋CO2↑
HCO3-＋H+ = H2O＋CO2↑
①碳酸钠与碳酸氢钠均能与盐酸反应，产生CO2气体；②相同条件下，碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠的反应剧烈；③相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸完全反应，NaHCO3产生的气体更多。
Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与稀盐酸互滴，现象各有何不同？请分析其中的原理。
②盐酸逐滴加入到NaHCO3溶液和NaHCO3溶液逐滴加入到稀盐酸中，现象相同，均会立即有无色气体放出。离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑。
碳酸盐和碳酸氢盐与碱的反应:将NaOH溶液分别滴加到Na2CO3和NaHCO3溶液中有何现象？能反应吗？若将NaOH溶液滴加到Ca(HCO3)2溶液呢？
①NaOH溶液分别滴加到Na2CO3和NaHCO3溶液中均没有明显现象。
②NaOH溶液与Na2CO3溶液不反应，NaOH溶液与NaHCO3溶液反应。化学方程式：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，离子方程式：OH-+HCO3－==CO32－+H2O。
③NaOH溶液滴加到Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成。化学方程式：
Ca(HCO3)2＋NaOH===CaCO3↓＋NaHCO3+H2O,（碱少量），离子方程式：Ca2+ + OH－+HCO3- = CaCO3↓+H2O(碱少量)或Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3+2H2O （碱过量），离子方程式：
Ca2++ 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+CO32-+2H2O(碱过量)。
④碳酸氢盐与碱溶液反应的实质是HCO3－与OH－反应生成CO32－，CO32－有可能发生后续反应，如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3。
碳酸氢钠溶液中加入可溶性的钙盐、钡盐无明显现象
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
①往碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中加入可溶性的钙盐、钡盐有什么现象？写出离子反应方程式。
②NaHCO3可与NaHSO4反应能否反应，有什么现象？
NaHCO3可与NaHSO4反应产生气泡
碳酸钠溶液中加入可溶性的钙盐、钡盐，产生白色沉淀
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
利用能否与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀来来鉴别Na2CO3与NaHCO3
HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑
NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑
应用
2、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
（2）碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应
（3）碳酸钠和碳酸氢钠与碱反应
CO32-＋2H+ = H2O＋CO2↑
HCO3-＋H+ = H2O＋CO2↑
NaHCO3(少量)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH+H2O,
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，OH-+HCO3－==CO32－+H2O。
2NaHCO3(过量)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3+2H2O,
（4）碳酸钠和碳酸氢钠与盐反应
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
碳酸钠溶液中加入可溶性的钙盐、钡盐，产生白色沉淀
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
碳酸氢钠与可溶性的钙盐、钡盐不反应，与强酸酸式盐能反应
NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑
练一练
如何实现Na2CO3与NaHCO3的相互转化，写出相关反应方程式：
Na2CO3
NaHCO3
CO2+H2O
①固体加热，
②溶液氢氧化钠
HCO3-+OH -=CO32-+H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+H2O+CO2 == 2NaHCO3
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑
△
Na2CO3的制备—侯氏制碱法（意图：纯碱是一种重要的化工 原料，具有广泛的用途。通过查阅资料，了解纯碱的生产历史，感受化学工业发展过程中技术进步的重要性，以及建设生态文明的意义。
路布兰制碱法:1791年法国医生路布兰首先取得专利，以食盐为原料，制得了纯碱，称为路布兰制碱法。
制取原理与步骤:
①先使氯化钠与硫酸反应，生成硫酸钠：
②然后用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：
③最后利用硫化钠与石灰石的反应生产碳酸钠：Na2S＋CaCO3=Na2CO3＋CaS。
2NaCl＋H2SO4 Na2SO4＋2HCl↑
Na2SO4＋4C Na2S＋4CO↑
2、碳酸钠和碳酸氢钠的制备
索尔维制碱法:1861年比利时工程师索尔维发明的纯碱制法，是以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱。
制取原理与步骤
①在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，析出碳酸氢钠：
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。
②过滤、洗涤、煅烧碳酸氢钠晶体，得到纯碱产品：
③氯化铵滤液与石灰乳混合加热：
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，反应产生的氨气循环使用。
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O，反应产生的二氧化碳循环使用。
侯氏制碱法，又称联合制碱法：
①原料：食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气其反
应为C＋H2O(g) CO＋H2，CO＋H2O(g) CO2＋H2。
②反应原理：往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出。过滤，碳酸氢钠不稳定受热易分解。NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl
总反应为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
③工艺流程
④循环使用的物质：CO2、饱和食盐水。
2、1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为
已知：NH3极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可电离产生NH4+和OH-。 下列说法错误的是( )
A．纯碱分类属于盐不属于碱
B．流程中先通入CO2再通入NH3可达同样效果
C．若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和
玻璃棒
D．侯氏制碱法制备NaHCO3利用了物质溶解度差异
B
练一练
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
1、定义
2、操作
盐酸
原火焰颜色相同
试样
火焰的颜色
二、焰色试验
金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜
焰色 ____色 __色 ___色(透过蓝色钴玻璃) 紫色 ____色 洋红色 ____色 __色
紫红
黄
紫
砖红
黄绿
绿
3、几种金属的焰色
黄色
紫色
砖红色
洋红色
绿色
紫红色
黄绿色
4、应用
注意：焰色反应用来鉴别物质，这种鉴别方法属于物理变化，不属于化学变化
检验金属元素的存在
利用焰色试验制节日烟花
1.有关焰色试验的说法正确的是（ ）
A. 焰色试验是金属单质表现的性质
B. 焰色试验是因为发生了化学变化而产生的
C. 焰色试验中用到的铂丝可用铁丝代替
D. 焰色试验若显黄色，能确定该物质一定不含钾元素
练一练
C
碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验
碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性
碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性
焰色试验
定义
操作
几种金属的焰色
应用
碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱的反应
Na2CO3和NaHCO3
化学性质
①稳定性：Na2CO3稳定，NaHCO3受热分解；②与酸反应：Na2CO3顺序不同，现象不同；③与碱反应：均能与Ca(OH)2/Ba(OH)2反应，Na2CO3不与NaOH反应；④与盐反应：NaHCO3不与CaCl2/MgCl2反应。
鉴别
提纯
工业 制备
加热、CaCl2、BaCl2、MgCl2、盐酸等。
加热、通入足量CO2气体、加入适量NaOH溶液等。
侯氏制碱法：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl
1．下列有关NaHCO3和Na2CO3的叙述正确的是（ ）
A．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
B．可以利用加热的方法来鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．NaHCO3和Na2CO3固体溶于水均放出热量
D．分别向NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，只有Na2CO3 溶液颜色变红
B
2．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的操作是（ ）
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
B．分别测量两种固体溶于水时，溶液的温度变化
C．分别在这两种固体中，逐滴加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
D
3、“侯氏制碱法”是将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，结晶，
过滤，加热分解NaHCO3制得Na2CO3。实验室模拟制取Na2CO3，使用的装置能达到实验目的的是（ ）
A．用图1所示装置制取CO2气体
B．用图2所示装置除去CO2气体中的HCl杂质
C．用图3所示装置从溶液中分离出NaHCO3固体
D．用图4所示装置加热分解制取Na2CO3
C
