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第二节 元素周期律（第一课时）
一、原子核外电子排布
1. 电子层 (n)：
电子层 n
各电子层 序号符号 1 2 3 4 5 6 7
与核的距离
能量
看教材P13-14页，1~20号元素的各电子层电子数，联系学过的知识，思考原子核外电子
排布有什么规律
2、核外电子排布规律：
(1) 核外电子总是先 电子层里，然后 电子层上
(2) 各电子层最多容纳的电子数目是 个
(3) 最外层电子数目不超过 （K层为最外层时， 个）。
(4)次外层电子数目不超过 个，倒数第三层电子数目不超过 个。
练习：根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图.
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2 。
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。
（3）C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2.5倍。
（4）D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。
二、元素周期律
原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数
1～2
3～10
11～18
结论1：随着 的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。
1、原子半径
结论2：随着 的递增，元素原子半径呈现 变化。
同周期从左到右
注意：（1）稀有气体元素：
（2）原子半径最小的是：
2、元素化合价
结论3：随着 的递增，元素的化合价呈现 变化
同周期从左到右最高正价
最低负价
注意：
练习：1.下列元素的原子半径依次减小的是
A、 Na Mg Al B、N O F C、P Si Al D、 C Si P
2、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A、X的原子序数比Y的小 B、X原子的最外层电子数比Y的大
C、X的原子半径比Y的大 D、X元素的离子半径比Y的小
电子层结构相同的离子：
3、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小顺序是
A．A＞B＞C B．B＞A＞C C．C＞A＞B D．C＞B＞A
第三周期原子半径最大的是 ，最小的是
第三周期离子半径最大的是 ，最小的是
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第二节 元素周期律（第二课时）
3、元素的金属性与非金属性
书写化学方程式：（1）镁与水
（2）镁与盐酸
（3）铝与盐酸
Na Mg Al
单质与水（或酸）反应 与冷水反应: 与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。 与酸反应：
最高价氧化物对应水化物的化学式及其碱性强弱
14Si 15P 16S 17Cl
最高价氧化物
最高价含氧酸
酸性强弱
单质与H2 反应条件
气态氢化物及其稳定性
结论
Na Mg Al Si P S Cl
同周期： 金属性逐渐 ，非金属性逐渐
元素周期律定义：
本质：
总结
同周期(从左到右)
子半径 逐渐
电子层结构 电子层数 最外层电子数
要化合价 最高正化合价
④得、失电子 能力的难易 得电子能力 ，失电子能力
⑤氧化性 还原性 氧化性 还原性
⑥非金属性 金属性 非金属性 金属性
⑦最高价氧化物对应 水化物的酸、碱性 酸性 碱性
三、元素周期表和元素周期律的应用
元素在周期表中的位置，反映了
根据 推测
也可以根据 推测
意义：1、
2、
3、
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