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碱金属元素
课前
1、写出下列化学方程式
钠与氧气常温：
钠与氧气加热：
钠和水（滴加酚酞）：反应：
现象：
2、完成教材P5 碱金属元素表格，并总结碱金属元素结构的相似性和递变性，结合结构与化学性质的关系，思考：碱金属元素化学性质上有哪些相似性和递变性。（写在书上）
课上
1、碱金属元素符号：
名称：
2、碱金属结构和性质的相似性和递变性
相似性 递变性（随着原子序数的增大）
结构
性质
元素金属性强弱的判断依据：
3、碱金属与氧气的反应
4、碱金属与水的反应
5、碱金属物理性质上的相似性和递变性
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元素周期表
课前预习与复习
1、 年， 国化学家 将元素按照
依次排列，并将 相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。
当原子结构的奥秘被发现以后，元素周期表中元素的排列依据由 改为 ，周期表也逐渐演变成我们常用的这种形式。
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到 。
原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：
= = =
2、画出元素周期表轮廓，并在相应位置写出1~20号元素名称与符号
课上新知
1、元素周期表编排原则
横行（ ）：把 相同的元素，按 递增的顺序从左到右排成横行。
纵列（ ）：不同横行中 的元素，按 递增的顺序由上而下排成纵行。
2、元素周期表结构
（1）周期 周期序数=
哪些周期 包含多少种元素
周期 短周期
长周期
（2）族 主族族序数=
主族、副族各族符号书写
族 主族（共 个）
副族（共 个）
第VIII 族 共占 个竖列，位于 之间
零族
3、族的别称
ⅠA称为 元素 ⅡA称为 元素 ⅣA称为 元素
ⅤA称为 元素 ⅥA称为 元素 ⅦA称为 元素
0族称为 元素
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核素
1、质量数
忽略 的质量，将核内所有质子和中子的 相加，所得的数值叫做质量数
质量数（A）= +
2、原子组成的表示方法
练习（1）
粒子符号 质子数（Z） 中子数（N） 质量数（N） X表示为
①O 18
②Al 27
③Ar 22
④Cl 17Cl
⑤H 1H
（2）判断：任何微粒都有：质子（ ）、电子（ ）、中子（ ）
（3）1mol 下列物质的质量分别为：H2O： D2O： T2O：
3、核素和同位素
符号 名称 质子数 中子数 核外电子数 质量数 关系
核素：把具有 的一种原子叫做核素
同位素：
注意：（1）同位素 性质基本相同， 性质不同
（2）不论游离态、化合态，同位素所占原子百分比(物质的量百分含量)不变
同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时利用 测定一些文物的年代， 用于制造氢弹，利用 育种，治疗癌症和肿瘤， 制原子弹、核反应堆原料。
4、相对原子质量
（1）原子的相对原子质量
（2）原子的近似相对原子质量
（3）元素的相对原子质量
（4）元素的近似相对原子质量
练习：1、已知铀元素有235U等多种核素，则铀元素的近似相对原子质量为235（ ）
2、B有两种同位素,一种核内有5个中子,另一种核内有6个中子,B的相对原子质量是10.8,问在自然界中B的这两种同位素的原子个数比是
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卤族元素
课前
1、阅读第八页资料卡片，总结卤素单质物理性质的相似性和递变性
2、卤族元素符号及名称
3、根据教材P7页卤素原子的结构，推测其结构及化学性质上的相似性和递变性
课上
1、卤素结构和性质的相似性和递变性
相似性 递变性（随着原子序数的增大）
结构
性质
元素非金属性强弱的判断依据：
2、卤素单质化学性质的相似性
卤素单质都可以和 等反应，都能够体现 性
3、卤素单质化学性质的递变性（从氟到碘）
氧化性：
（1）卤素单质与金属
（2）卤素单质间的置换
（3）卤素单质与氢气的反应
反应条件 方程式 氢化物的稳定性比较 与H2化合剧烈程度
F2
Cl2
Br2
I2
（4）卤素单质和水
4、小结
元素的性质与原子结构有关，主要与原子核外电子的排布，特别是
有关。
元素周期表中，同主族元素的最外层电子数相同，化学性质体现一定的 性，同主族元素从上到下，
，所以 。
同主族(从上到下)
①原子半径
②电子层结构
③主要化合价
④得、失电子 能力的难易
⑤氧化性 还原性
⑥非金属性 金属性
⑦最高价氧化物对应 水化物的酸、碱性
⑧非金属的气态氢化物的生成 难易和氢化物的稳定性
⑨熔沸点
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