课件22张PPT。第2节电解质①了解电离、电解质和非电解质的含义；
能正确判断常见的电解质和非电解质。
②能准确书写常见的酸碱盐的电离方程式。
③了解电解质在一定条件下导电的实质。学习目标手电筒：提供电源和灯泡铁片NaCl溶液第七组实验记录：熔融的氯化钠导电实验（视频）2、氯化钠晶体和氯化钠溶液导电性为什么不同？结合教材 41页讨论以下问题.
（讨论时间：3分钟）3、熔融氯化钠能导电，导电原因。1、金属能导电的原因。4、分析稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液
导电原理与金属导电原理的异同点。第五组第三组模拟氯化钠溶于水的过程:1. 电 离问题5：电离需要通电吗？问题6：酸碱盐电离的条件：
酸在（ ）电离
碱在（ ）电离
盐在（ ）电离第一组实验证实1. 电 离酸碱盐在一定条件下导电的实质氯化钠晶体
Na+
Cl-
水溶液
或熔融态外加电场有离子不能自由移动电离导电（因）（果） 定向移动能够自由移动第二组第四组第六组
电离时,生成的阳
离子全部是H+的
化合物。电离时,生成的阴
离子全部是OH-
的化合物。电离时,能生成金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的化合物。
思考：已知NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-
它属于酸、碱、盐中的哪一类 ?2、电解质和非电解质电解质非电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物酸、碱、盐蔗糖和乙醇第七组阅读教材42页（强电解质和弱电解质）
时间2min
思考：
等体积，0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸溶液
导电性为什么不同？
第三组
化
合
物电解质非电解质弱电解质强电解质水溶液中部分电离.水溶液中完全电离成离子.CH3COOH CH3COO－＋H＋。强酸、强碱、大多数盐弱酸、 弱碱、 水砸 金 蛋操作说明：请先点每个金蛋上面的矩形框，再点金蛋下的椭圆。此按钮链接到小结随堂练习
(1)盐酸能导电，
是因为:__________________________
(2)液态氯化氢不导电，
是因为:______________________________ 液态氯化氢不能发生电离,
以氯化氢分子存在判断正误
1：铜丝、石墨、 盐酸均导电，它们都是电解质
2：氯化钠晶体是电解质，故氯化钠晶体能导电师之说：
能导电的不一定是电解质，
电解质不一定能导电。
师之说：
电解质和非电解质都是针对化合物而言 判断1：二氧化碳溶于水所得溶液能导电，所以二氧化碳是电解质师之说：
电解质一定是自身能够发生电离，
电解质和非电解质的本质区别。 判断2：酸碱盐都是电解质，Na2O是非电解质师之说：
活泼的金属氧化物在熔融状态发生电离，
可以导电，属于电解质。祝贺你 无题
恭喜你获得笔记本一本第四组归纳小结物质纯净物
混合物单质
化合物酸
碱
盐非电解质非金属氧化物（CO,SO2,CO2,）
蔗糖、乙醇等有机物电解质归 纳 小 结电离方程式的书写电解质和非电解质的含义电解质的水溶液导电实质水
活泼的金属氧化物完成学案自我检测题 查阅资料：
“电解质与生命”◆课后作业 第2章 第2节 电解质
【教学目标】
（一）知识与技能目标
1、使学生了解电离、电解质、非电解质的含义；
2、能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式；
3、了解酸碱盐水溶液导电的实质。
（二）过程与方法目标
1、学会运用以实验为基础的研究方法；
2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比 较、分类、归纳等方法对信息进行加工。
（三）情感态度与价值观目标
通过让学生课下查阅资料“身边的化学——电解质与生命”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。
【教学重、难点】
电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。
【教学过程】
师生活动
设计意图
导
电
性
实
验
导
入
通过观察，铁片能导电，氯化钠溶液也能导电，我们清楚金属都能导电，是不是所有的溶液都能导电？导电原理又是怎样的？带着这些疑问学习电解质。
通过手电筒来做导电性实验，激发学生学习的兴趣。
通过设疑激发学生的求知欲。
演
示
实
验
再来观察一组实验，分别测0.1mol/L醋酸、0.1mol/L盐酸、0.1mol/L氢氧化钠溶液、蔗糖溶液、乙醇的导电性。
老师演示实验。
澄清学生的认识，不是所有的溶液都能导电。
实验视频
过渡：氯化钠溶液能导电，固体氯化钠、熔融的氯化钠是否导电哪？
继续看实验。
播放实验视频。
澄清学生对熔融电解质导电的模糊认识，
交
流
研
讨
通过刚才实验，结合教材41页讨论以下四个问题：
问题1：金属导电的原理。
问题2：氯化钠晶体和氯化钠溶液导电性为什么不同?
问题3：熔融的氯化钠是否导电？若能导电，解释其原因。
问题4：分析稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液导电原理与金属导电原理的相同点和不同点。
从金属导电的“已知”完成电解质导电的“未知”的认识，放手让学生去归纳，培养学生思考问题、分析问题的能力。
模
拟
氯
化
钠
溶
于
水
的
过
程
过渡：氯化钠晶体中存在钠离子和氯离子，但不能自由移动，溶于水后为什么能够变成自由移动的阴阳离子？下面来模拟氯化钠溶于水的过程（大屏幕演示）
从微观上指出氯化钠在水溶液中的行为。
电
离
的
概
念
固体中的钠离子和氯离子通过静电作用按照一定规律紧密堆积在一起，溶于水时谁来破坏这种作用？水分子可以把钠离子、氯离子夺过来变成自由移动的离子；当然熔融状态也能破坏这种作用；
像氯化钠这样，在水中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程称为电离。
得出电离的
概念
结合教材42页，回答问题5和6
问题5：电离需要通电吗？
问题6：实验证实，酸、碱、盐电离的条件分别是:
酸在__________________电离；
碱在 __________________ 电离；
盐在__________________电离。
设计该问题为了引起学生的注意，知道酸、碱、盐电离的条件。
电
离
和
导
电
的
关
系
电离和导电有怎样的关系，以氯化钠为例一起分析（课件展示）：
氯化钠中存在阴阳离子但不能自由移动，在溶于水或熔融状态下可以电离成自由移动的阴阳离子，在外加电场的作用下，自由移动的离子改为定向移动，从而形成电流，所以氯化钠溶液能够导电。
强调：电离是因，导电是果，电离是导电的前提。
轻松突破难点，使学生理解电离和导电的关系，进一步明确了酸碱盐的水溶液导电的实质。
电
离
方
程
式
书
写
电离的过程可以用电离方程式表示，
请书写出以下九种物质的电离方程式：
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④KOH ⑤Ba(OH)2 ⑥NaOH
⑦NaCl ⑧K2SO4 ⑨NH4Cl
三位同学黑板板书，评价书写情况。
强调书写离子方程式时注意的问题：
原子团不能拆开写、遵循电荷守恒、遵循质量守恒。
学生爬黑板，
书写电离方程式；老师强调书写时注意的问题。
酸
碱
盐
的
概
念
以上这九种物质从组成上看，①②③属于酸，④⑤⑥属于碱 ⑦⑧⑨属于盐，从电离的角度让学生给酸碱盐下个定义。
解读定义，强调关键词。
思考：已知NａＨＳＯ４的电离方程式
NａＨＳＯ４===Nａ+＋Ｈ+＋ＳＯ４２-
硫酸氢钠属于酸、碱、盐中的哪一类?
先书写电离方程式，再归纳酸碱盐的定义，加深酸碱盐概念的理解
电
解
质
的
概
念
【过渡】像酸、碱、盐这些化合物，在一定条件下可以导电，从化学的另一分类角度讲，酸、碱、盐又叫做电解质。
默读电解质和非电解质的概念，找出关键的词语。
强调：“或”、“和”、“化合物”。
指出酸、碱、盐在水中或熔融状态下能够导电，他们属于电解质；蔗糖、乙醇在水中不导电，实际上在熔融状态下也不导电，所以蔗糖、乙醇属于非电解质。
在学生知道酸碱盐导电的实质后，再提出电解质和非电解质的概念，学生更易接受。
强
弱
电
解
质
过渡：酸、碱、盐在水中可以发生电离，那么溶于水的物质是否都全部电离？
阅读42页，强电解质和弱电解质；
并思考：等体积，等浓度的盐酸和醋酸导电性为什么不同？
根据在水溶液中能否完全电离，把电解质分为强电解质和弱电解质。强调强弱电解质书写电离方程式时的区别，并列举出常见的强电解质和弱电解质。
思考：碳酸钙是否是强电解质？
让学生知道溶于水的物质并不都是全部电离。
巩
固
练
习
随堂练习：
金蛋1：判断正误：
①.铜丝、石墨、 盐酸均导电，它们都是电解质
②.氯化钠晶体是电解质，故氯化钠晶体能导电
金蛋2：判断正误：
①.CO2溶于水所得溶液能导电，所以二氧化碳是电解质
②.酸碱盐都是电解质，Na2O是非电解质
金蛋3：填空题
1.盐酸（氯化氢溶于水）能导电，
是因为:__________________________
2.液态氯化氢不导电，
是因为:______________________________
金蛋4：幸运奖。
通过“砸金蛋”的形式来巩固本节课的内容，进一步提高了学生学习的兴趣。
课
堂
小
结
根据已学习过的物质分类法，把物质、纯净物、混合物、单质、酸、碱、盐、电解质、非电解质之间的关系表示出来。（学生板书）
引导学生归纳出常见的电解质和非电解质有哪些？大屏幕展示：
让学生回顾本节重点知识，使学生对本节所学内容做到心中有数。
过
渡
在工农业生产中，许多反应都是在电解质溶液中进行的，在人类的生活中，时时处处离不开电解质，当人体缺乏某种电解质时，会出现一系列不良反应。课下查阅资料《电解质与生命》。
让学生认识到化学知识与人体健康的有着密切的联系
课
后
作
业
课下作业：
1、查阅资料《电解质与生命》。
2、完成学案 课下练习部分
作业形式的
多样性；
通过基础达标对所学知识进行复习巩固
