第2章 化学键 化学反应规律（A卷基础夯实）（含答案）——2024-2025学年高一化学鲁科版（2019）必修二单元测试AB卷
文档属性
| 名称 | 第2章 化学键 化学反应规律（A卷基础夯实）（含答案）——2024-2025学年高一化学鲁科版（2019）必修二单元测试AB卷 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-03-18 08:54:10 | ||
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文档简介
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第2章 化学键 化学反应规律（A卷基础夯实）——2024-2025学年高一化学鲁科版（2019）必修二单元测试AB卷
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项:
1.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中.
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、单选题（每题3分，共42分）
1．下列变化属于吸热反应的是( )
A.碘的升华 B.酸碱中和反应
C.氢气的燃烧 D.和反应
2．下列物质中，含有极性共价键的是( )
A.单质碘 B.氯化镁 C.溴化钾 D.水
3．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是( )
A. B. C. D.
4．下列物质中含共价键的离子化合物是( )
A.NaCl B. C. D.
5．关于化合物，下列推测不合理的是( )
A.分子中含有共价键 B.与反应生成和
C.具有强氧化性 D.所有原子均满足8电子结构
6．下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是( )
A.镁在氮气中燃烧 B.钠与水反应
C.盐酸与氢氧化钠溶液反应 D.氢氧化钡晶体与氯化铵反应
7．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )
A.NaCl B.NaOH C. D.HCl
8．氨是重要的化工材料，2024年Nalure杂志介绍的电化学锂介导的氮还原反应(Li-NRR)，被视为一种高效、稳定的氨生成工艺，其原理如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.电极A为负极，发生还原反应
B.电极B发生的反应式为：
C.制氨过程中主要作用是结合
D.当生成时，导线中通过3mol电子，消耗了
9．下列化合物中，含有非极性共价键的是( )
A.HClO B.NaOH C. D.
10．在下列物质中，所含化学键类型相同的一组是( )
A. B.
C. D.
11．下列反应的能量变化与如图所示图像相符的是( )
A.浓硫酸的稀释
B.生石灰与水反应
C.高温煅烧石灰石
D.二氧化碳通过灼热的炭
12．新型碱性氨-氧气燃料电池的装置示意图如图。下列说法不正确的是( )
A.该装置可将化学能转变为电能
B.工作时电流从电极b经导线流向电极a
C.a极反应：
D.该装置产物无污染，符合“绿色化学”思想
13．一种潜航器的镁—过氧化氢燃料电池系统工作原理如图所示。以下说法错误的是( )
A.电池的负极反应式为
B.电池工作时，向负极移动
C.电池工作一段时间后，溶液的浓度减小
D.电池总反应式是
14．铜的还原性较弱，不能与稀硫酸反应被稀硫酸氧化。某学生根据所学知识，欲实现反应，设计了四个实验，如图所示，你认为可行的实验是( )
A. B. C. D.
二、解答题（共4题，58分）
15．下列过程中，共价键被破坏的是_________（填序号），理由是__________________。
A.碘晶体升华 B.溴蒸气被木炭吸附
C.酒精溶于水 D.氯化氢气体溶于水
16．填空。
(1)甲、乙两池均使用镁片与铝片作电极，但甲池将电极放入溶液中，乙池将电极放入的溶液中，如图所示。
甲池电极反应：
负极：__________正极：__________。
乙池电极反应：
负极：__________正极：__________。
(2)通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式当电解质溶液时两种。试回答下列问题：
①酸式电池的电极反应：
负极：__________正极：__________。
②碱式电池的电极反应：
负极：__________正极：__________。
17．普通锌锰干电池是最早进入市场的实用电池，其构造如图1－10所示。普通锌锰干电池制作简单，价格便宜，但存在放电时间短，放电后电压下降较快等缺点。碱性锌锰电池比普通锌锰干电池性能优越，它的比能量［电池单位质量或单位体积所输出电能的多少，单位为或］大，能提供较大电流并连续放电。目前，在我国碱性锌锰电池正在逐渐代替普通锌锰干电池。碱性锌锰电池的构造如图1－11所示，其电池总反应式为：
请指出该电池的正，负极，并写出该电池的电极反应式。
_______________________
18．某化学反应在三种不同条件下进行，的起始浓度为0，反应物A的浓度（）随反应时间（min）的变化情况见下表，表中温度的单位为摄氏度。
实验序号 0 10 20 30 40 50 60
1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根据上述数据，回答下列问题。
（1）在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂。请利用表中数据判断哪个实验使用了催化剂，并说明理由。
（2）根据表中数据可知，实验3一定达到化学平衡状态的时间是( )。
A.10 min后 B.20 min后 C.30 min后
参考答案
1．答案：D
解析：A.碘的升华过程吸热，但该过程是物理变化，A不符合题意；
B.酸碱中和反应属于放热反应，B不符合题意；
C.氢气的燃烧属于放热反应，C不符合题意；
D.与晶体混合反应是吸热反应，D符合题意；
答案选D。
2．答案：D
解析：A.碘属于非金属单质，存在非极性共价键，故A不选；
B.氯化镁属于离子化合物，只存在离子键，故B不选；
C.溴化钾属于离子化合物，只存在离子键，故C不选；
D.水属于共价化合物，存在H-O极性共价键，故D可选；
故选D。
3．答案：D
解析：A.分子中碳原子和氯原子之间以极性共价键结合，所以中只含极性共价键，A错误；
B.分子中C原子和O原子之间只存在极性共价键，B错误；
C.氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，所以氯化铵是含有离子键和极性共价键的离子化合物，C错误；
D.分子中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以双氧水是含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物，D正确；
答案选D。
4．答案：B
A.NaClA.NaCl含有离子键的离子化合物，A不符合题意；
B.含有离子键、共价键，属于离子化合物，B符合题意；
C.含有共价键的单质，C不符合题意；
D.含有共价键的共价化合物，D不符合题意；
故答案为：B。
5．答案：B
解析：
6．答案：D
解析：反应物的总能量低于生成物的总能量，说明反应为吸热反应。A、B、C三项均为放热反应，D项为吸热反应。
7．答案：B
解析：A.氯化钠中只含离子键，A错误；
B.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，B正确；
C.二氧化碳分子中只含有共价键，C错误；
D.氯化氢分子中只含有共价键，D错误；
故选B。
8．答案：B
解析：A.该电池为原电池，在A极放电，说明电极A为负极，发生氧化反应，A项错误；
B.电极B的反应式为，B项正确；
C.制氨过程中，带正电的原子团向正极移动，C项错误；
D.未指明在标准状况下不能计算生成气体的体积，D项错误；
故答案为B。
9．答案：D
解析：由不同非金属原子之间形成的为极性共价键，由相同非金属原子形成的共价键为非极性共价键，
A.HClO为共价化合物，含氢氧极性共价键和氯氧极性共价键，不含非极性共价键，故A错误；
B.NaOH含有离子键和极性共价键，故B错误；
C.中H和S存在极性共价键，不含有非极性共价键，故C错误；
D.分子中含有N-N非极性键，含有N-H极性键，故D正确；
故选D。
10．答案：C
解析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，以此解答该题。
A.过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性共价键，中H-O原子之间存在极性共价键，O-O原子之间存在非极性共价键，两物质含有的化学键类型不同，故A错误；
B.硫化钠为离子化合物，含有离子键，二氧化硫只含有共价键，两物质含有的化学键类型不相同，故B错误；
C.分子内分别存在C-Cl、C-H键，都为极性共价键，两物质含有的化学键类型相同，故C正确；
D.中铵根离子和氯离子之间以离子键结合，氯化氢中氯元素和氢元素之间以共价键结合，两物质含有的化学键类型不相同，故D错误；
答案为C。
11．答案：B
解析：A.浓硫酸的稀释是放出热量的放热过程，不是放热反应，故A不符合题意；
B.生石灰与水的反应是放出热量的放热反应，故B符合题意；
C.高温煅烧石灰石的反应是吸收热量的吸热反应，故C不符合题意；
D.二氧化碳与灼热炭的反应是吸收热量的吸热反应，故D不符合题意；
故选B。
12．答案：C
解析：氨气失去电子，在负极通入，氧气得到电子，在正极通入，据此解答。
A.该装置是原电池，该装置可将化学能转变为电能，A正确；
B.根据以上解题思路可知电极a是负极，电极b是正极，因此工作时电流从电极b经导线流向电极a，B正确；
C.a极是负极，溶液显碱性，电极反应式为，C错误；
D.生成物是氮气和水，该装置产物无污染，符合“绿色化学”思想，D正确；
答案选C。
13．答案：B
解析：A.镁作负极，发生失电子的氧化反应生成镁离子：，A正确；
B.原电池工作时，阳离子移向正极，则向正极移动，B错误；
C.电池工作一段时间后，正极会消耗氢离子，溶液的浓度减小，C正确；
D.由解题思路可知，电池总反应为镁和过氧化氢在酸性条件下生成镁离子和水，D正确；
故选B。
14．答案：C
解析：铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应，如完成反应，应设计成电解池，且铜为阳极，发生氧化反应，电解质溶液为硫酸，BD是原电池，故BD错误，A中铜作阴极，故A错误；
故选C。
15．答案：D
解析：氯化氢溶于水，在水分子的作用下电离成自由移动的和，共价键被破坏
16．答案：(1)；；；
(2)；；；
解析：（1）甲池电极反应：
负极：，正极：。
乙池电极反应：
负极：，正极：；
（2）①酸式氢氧燃料电池中正极氧气得到电子发生还原反应生成水，负极氢气失去电子被氧化为氢离子；
②碱式燃料电池中，正极氧气得到电子被还原为氢氧根离子，负极氢气失去电子发生氧化反应生成水：。
17．答案：负极：锌粉；正极：二氧化锰；负极：；正极：
解析：
18．答案：（1）实验2使用了催化剂。将实验2与实验1比较可知，反应温度相同，化学平衡状态也相同，但是实验1达到化学平衡所用的时间比实验2长，即实验2比实验1的化学反应速率快，所以实验2使用了催化剂。
（2）C解析
（2）实验3从第30 min开始，反应物A的浓度不再发生变化，说明在30 min后实验3一定达到平衡状态。
解析：
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第2章 化学键 化学反应规律（A卷基础夯实）——2024-2025学年高一化学鲁科版（2019）必修二单元测试AB卷
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项:
1.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中.
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、单选题（每题3分，共42分）
1．下列变化属于吸热反应的是( )
A.碘的升华 B.酸碱中和反应
C.氢气的燃烧 D.和反应
2．下列物质中，含有极性共价键的是( )
A.单质碘 B.氯化镁 C.溴化钾 D.水
3．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是( )
A. B. C. D.
4．下列物质中含共价键的离子化合物是( )
A.NaCl B. C. D.
5．关于化合物，下列推测不合理的是( )
A.分子中含有共价键 B.与反应生成和
C.具有强氧化性 D.所有原子均满足8电子结构
6．下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是( )
A.镁在氮气中燃烧 B.钠与水反应
C.盐酸与氢氧化钠溶液反应 D.氢氧化钡晶体与氯化铵反应
7．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )
A.NaCl B.NaOH C. D.HCl
8．氨是重要的化工材料，2024年Nalure杂志介绍的电化学锂介导的氮还原反应(Li-NRR)，被视为一种高效、稳定的氨生成工艺，其原理如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.电极A为负极，发生还原反应
B.电极B发生的反应式为：
C.制氨过程中主要作用是结合
D.当生成时，导线中通过3mol电子，消耗了
9．下列化合物中，含有非极性共价键的是( )
A.HClO B.NaOH C. D.
10．在下列物质中，所含化学键类型相同的一组是( )
A. B.
C. D.
11．下列反应的能量变化与如图所示图像相符的是( )
A.浓硫酸的稀释
B.生石灰与水反应
C.高温煅烧石灰石
D.二氧化碳通过灼热的炭
12．新型碱性氨-氧气燃料电池的装置示意图如图。下列说法不正确的是( )
A.该装置可将化学能转变为电能
B.工作时电流从电极b经导线流向电极a
C.a极反应：
D.该装置产物无污染，符合“绿色化学”思想
13．一种潜航器的镁—过氧化氢燃料电池系统工作原理如图所示。以下说法错误的是( )
A.电池的负极反应式为
B.电池工作时，向负极移动
C.电池工作一段时间后，溶液的浓度减小
D.电池总反应式是
14．铜的还原性较弱，不能与稀硫酸反应被稀硫酸氧化。某学生根据所学知识，欲实现反应，设计了四个实验，如图所示，你认为可行的实验是( )
A. B. C. D.
二、解答题（共4题，58分）
15．下列过程中，共价键被破坏的是_________（填序号），理由是__________________。
A.碘晶体升华 B.溴蒸气被木炭吸附
C.酒精溶于水 D.氯化氢气体溶于水
16．填空。
(1)甲、乙两池均使用镁片与铝片作电极，但甲池将电极放入溶液中，乙池将电极放入的溶液中，如图所示。
甲池电极反应：
负极：__________正极：__________。
乙池电极反应：
负极：__________正极：__________。
(2)通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式当电解质溶液时两种。试回答下列问题：
①酸式电池的电极反应：
负极：__________正极：__________。
②碱式电池的电极反应：
负极：__________正极：__________。
17．普通锌锰干电池是最早进入市场的实用电池，其构造如图1－10所示。普通锌锰干电池制作简单，价格便宜，但存在放电时间短，放电后电压下降较快等缺点。碱性锌锰电池比普通锌锰干电池性能优越，它的比能量［电池单位质量或单位体积所输出电能的多少，单位为或］大，能提供较大电流并连续放电。目前，在我国碱性锌锰电池正在逐渐代替普通锌锰干电池。碱性锌锰电池的构造如图1－11所示，其电池总反应式为：
请指出该电池的正，负极，并写出该电池的电极反应式。
_______________________
18．某化学反应在三种不同条件下进行，的起始浓度为0，反应物A的浓度（）随反应时间（min）的变化情况见下表，表中温度的单位为摄氏度。
实验序号 0 10 20 30 40 50 60
1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根据上述数据，回答下列问题。
（1）在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂。请利用表中数据判断哪个实验使用了催化剂，并说明理由。
（2）根据表中数据可知，实验3一定达到化学平衡状态的时间是( )。
A.10 min后 B.20 min后 C.30 min后
参考答案
1．答案：D
解析：A.碘的升华过程吸热，但该过程是物理变化，A不符合题意；
B.酸碱中和反应属于放热反应，B不符合题意；
C.氢气的燃烧属于放热反应，C不符合题意；
D.与晶体混合反应是吸热反应，D符合题意；
答案选D。
2．答案：D
解析：A.碘属于非金属单质，存在非极性共价键，故A不选；
B.氯化镁属于离子化合物，只存在离子键，故B不选；
C.溴化钾属于离子化合物，只存在离子键，故C不选；
D.水属于共价化合物，存在H-O极性共价键，故D可选；
故选D。
3．答案：D
解析：A.分子中碳原子和氯原子之间以极性共价键结合，所以中只含极性共价键，A错误；
B.分子中C原子和O原子之间只存在极性共价键，B错误；
C.氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，所以氯化铵是含有离子键和极性共价键的离子化合物，C错误；
D.分子中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以双氧水是含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物，D正确；
答案选D。
4．答案：B
A.NaClA.NaCl含有离子键的离子化合物，A不符合题意；
B.含有离子键、共价键，属于离子化合物，B符合题意；
C.含有共价键的单质，C不符合题意；
D.含有共价键的共价化合物，D不符合题意；
故答案为：B。
5．答案：B
解析：
6．答案：D
解析：反应物的总能量低于生成物的总能量，说明反应为吸热反应。A、B、C三项均为放热反应，D项为吸热反应。
7．答案：B
解析：A.氯化钠中只含离子键，A错误；
B.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，B正确；
C.二氧化碳分子中只含有共价键，C错误；
D.氯化氢分子中只含有共价键，D错误；
故选B。
8．答案：B
解析：A.该电池为原电池，在A极放电，说明电极A为负极，发生氧化反应，A项错误；
B.电极B的反应式为，B项正确；
C.制氨过程中，带正电的原子团向正极移动，C项错误；
D.未指明在标准状况下不能计算生成气体的体积，D项错误；
故答案为B。
9．答案：D
解析：由不同非金属原子之间形成的为极性共价键，由相同非金属原子形成的共价键为非极性共价键，
A.HClO为共价化合物，含氢氧极性共价键和氯氧极性共价键，不含非极性共价键，故A错误；
B.NaOH含有离子键和极性共价键，故B错误；
C.中H和S存在极性共价键，不含有非极性共价键，故C错误；
D.分子中含有N-N非极性键，含有N-H极性键，故D正确；
故选D。
10．答案：C
解析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，以此解答该题。
A.过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性共价键，中H-O原子之间存在极性共价键，O-O原子之间存在非极性共价键，两物质含有的化学键类型不同，故A错误；
B.硫化钠为离子化合物，含有离子键，二氧化硫只含有共价键，两物质含有的化学键类型不相同，故B错误；
C.分子内分别存在C-Cl、C-H键，都为极性共价键，两物质含有的化学键类型相同，故C正确；
D.中铵根离子和氯离子之间以离子键结合，氯化氢中氯元素和氢元素之间以共价键结合，两物质含有的化学键类型不相同，故D错误；
答案为C。
11．答案：B
解析：A.浓硫酸的稀释是放出热量的放热过程，不是放热反应，故A不符合题意；
B.生石灰与水的反应是放出热量的放热反应，故B符合题意；
C.高温煅烧石灰石的反应是吸收热量的吸热反应，故C不符合题意；
D.二氧化碳与灼热炭的反应是吸收热量的吸热反应，故D不符合题意；
故选B。
12．答案：C
解析：氨气失去电子，在负极通入，氧气得到电子，在正极通入，据此解答。
A.该装置是原电池，该装置可将化学能转变为电能，A正确；
B.根据以上解题思路可知电极a是负极，电极b是正极，因此工作时电流从电极b经导线流向电极a，B正确；
C.a极是负极，溶液显碱性，电极反应式为，C错误；
D.生成物是氮气和水，该装置产物无污染，符合“绿色化学”思想，D正确；
答案选C。
13．答案：B
解析：A.镁作负极，发生失电子的氧化反应生成镁离子：，A正确；
B.原电池工作时，阳离子移向正极，则向正极移动，B错误；
C.电池工作一段时间后，正极会消耗氢离子，溶液的浓度减小，C正确；
D.由解题思路可知，电池总反应为镁和过氧化氢在酸性条件下生成镁离子和水，D正确；
故选B。
14．答案：C
解析：铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应，如完成反应，应设计成电解池，且铜为阳极，发生氧化反应，电解质溶液为硫酸，BD是原电池，故BD错误，A中铜作阴极，故A错误；
故选C。
15．答案：D
解析：氯化氢溶于水，在水分子的作用下电离成自由移动的和，共价键被破坏
16．答案：(1)；；；
(2)；；；
解析：（1）甲池电极反应：
负极：，正极：。
乙池电极反应：
负极：，正极：；
（2）①酸式氢氧燃料电池中正极氧气得到电子发生还原反应生成水，负极氢气失去电子被氧化为氢离子；
②碱式燃料电池中，正极氧气得到电子被还原为氢氧根离子，负极氢气失去电子发生氧化反应生成水：。
17．答案：负极：锌粉；正极：二氧化锰；负极：；正极：
解析：
18．答案：（1）实验2使用了催化剂。将实验2与实验1比较可知，反应温度相同，化学平衡状态也相同，但是实验1达到化学平衡所用的时间比实验2长，即实验2比实验1的化学反应速率快，所以实验2使用了催化剂。
（2）C解析
（2）实验3从第30 min开始，反应物A的浓度不再发生变化，说明在30 min后实验3一定达到平衡状态。
解析：
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