第八章 化学与可持续发展（B卷能力提升）（含答案）——2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修二单元测试AB卷

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第八章 化学与可持续发展（B卷能力提升）——2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修二单元测试AB卷
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项:
1.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中.
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、单选题（每题3分，共42分）
1．每年3月，正值春耕备耕时节，农户们或在田间翻耕、育种、播种，或穿梭在大棚中，为农作物施肥。下列有关做法不合理的是( )
A.施肥时，铵态氮肥可以与碱性化肥同时施用
B.经测定发现土壤呈酸性，用熟石灰改良酸性士壤
C.作物生长中叶片发黄，需要补充氮肥
D.农业生产上，常用质量分数为的氯化钠溶液选种
2．为减少对环境的损害，必须对废弃物进行严格管理。关于废弃物的处理，下列说法错误的是( )
A.含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理
B.实验室未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶
C.对于不需要回收利用的有机废液，可用焚烧法处理
D.强氧化物如高锰酸钾固体，可配成溶液，再进行常规处理
3．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是( )
A. B.
C. D.
4．化学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列说法不正确的是( )
A.“库车绿氢”用光伏发电电解水制氢，能有效减少碳排放
B.国产大飞机“”使用的芳纶蜂窝材料属于有机高分子材料
C.国产“龙芯”的主要材料与光导纤维的材料相同
D.“鲲龙”水陆两栖飞机所用的航空煤油是石油分馏产品
5．化学与社会生活密切相关。下列有关说法错误的是( )
A.菏泽特产牡丹籽油属于高分子化合物
B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成
C.亚硝酸钠可用于一些肉制品的加工，发挥防腐作用
D.雾中汽车大灯前明亮的光路与肢体的丁达尔效应有关
6．“绿色、智能、节俭、文明”的第19届亚运会在杭州圆满闭幕。下列说法不正确的是( )
A.火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点
B.火炬“薪火”的燃料“零碳甲醇”是用和合成的，使用“零碳甲醇”有利于实现“碳中和”
C.会场“莲花碗”采取自然采光方式有利于实现“碳中和”
D.吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
7．氯化铝在有机化学中有很广泛的应用。某兴趣小组设计实验制备少量纯净的无水氯化铝（装置如图，夹持装置已省略）。
查阅资料：无水氯化铝（）的熔点为190℃，常压下在178℃升华，遇潮湿空气剧烈水解。
下列叙述正确的是( )
A.试剂X为饱和氯化钠溶液，试剂Y可以是碱石灰
B.将硬质试管代替导管直接弯入集气瓶的目的是防止堵塞
C.采用氢氧化钠溶液可以完全吸收尾气，防止大气污染
D.高温反应中氯气是氧化剂，氧化铝发生氧化反应
8．下列工业生产中涉及的原理中错误的是( )
A.制备硝酸：
B.海水提溴：
C.制备氢氧化钠：
D.冶炼银：
9．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中错误的是( )
A.歼-20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料
B.液晶既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性
C.氯化钠不能使蛋白质变性，可用作食品防腐剂
D.碳酸氢铵、碳酸氢钠可用于制作面包等食品的膨松剂
10．下列关于食品添加剂说法正确的是( )
A．制作豆腐时，加入石膏作凝固剂
B．制作糕点时，加入小苏打作防腐剂
C．生产加碘食盐时，加入碘单质作补碘剂
11．我国向世界郑重承诺力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施不利于实现“碳中和”目标的是( )
A.持续加大化石能源的开发使用 B.倡导践行节能低碳的生活方式
C.扩大植树造林，增加绿色植被 D.研究二氧化碳的捕集和再利用
12．部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是( )
A. 对应含氧酸的酸性强弱为：e′>e
B. 工业上通过a→b→c→d→e来制备
C.久置的b′水溶液pH会变小
D.利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染
13．化学与社会生产、生活息息相关。下列相关说法错误的是( )
A.脲醛树脂绝缘性好，可用作电器开关、插座等
B.歼飞机上用到的氮化硅材料属于新型无机非金属材料
C.煤的干馏、气化和液化过程均发生了化学变化
D.石油、天然气、潮汐能均属于可再生能源
14．下列生活情境的化学解释不正确的是( )
A.在青铜器、铁器保存中流传着“干千年，湿万年，不干不湿就半年”的说法，原因是它们在不干不湿的空气中容易构成原电池而腐蚀损耗
B.关节滑液中存在，寒冷季节NaUr晶体的形成是诱发关节炎的原因，由此判断该反应为放热反应
C.通常采用真空包装进行食品保鲜，因为降低氧气浓度可以减慢食物变质速率
D.大力推广无氟制冷剂，因为制冷剂释放的进入大气会破坏臭氧层
二、解答题（共4题，58分）
15．海洋资源的利用具有广阔前景。回答下列问题：
（1）海带灰中富含以形式存在的碘元素。从海带中提取的过程如图所示：
①灼烧海带时不需用到下列仪器中的_________（填字母）。
a.漏斗 b.酒精灯 c.坩埚 d.泥三角
②向滤液中加入稀硫酸和溶液进行反应，写出该反应的离子方程式_____________________________________________。
（2）如图是从海水中提取镁的简单流程。
①操作A的名称是_________。
②由无水制取Mg的化学方程式为___________________________。
（3）从海水中提取溴的方法为吹出法，主要流程如下：
①吸收塔中反应的化学方程式为_________________________。
②蒸馏塔中控制温度不超过100℃，原因是_________________________。
③经该方法处理后，1海水最终得到38.4g，若总提取率为60%，则原海水中溴的浓度是_________________________mg/L。
（4）聚四氟乙烯气态膜法提取溴的基本原理如图所示：
①经处理后的含海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，该反应的离子方程式为
_______________________，得到富集液后再加酸、精馏可得。
②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是_____________________________________________
（写出一条）。
16．动手实践。
①向一支大试管（2 0mL）里放入废塑料碎片，如聚乙烯、聚丙烯等，再放入一些镁条做裂化剂。
②用导气管连接大试管与具支试管，实验装置如图所示。
③用酒精灯缓慢加热大试管，塑料碎片先熔化而后沸腾。
④白色气体进入具支试管，有部分气体液化，另一部分气体从支管口排出。
⑤点燃排出的气体，观察火焰。
⑥停止加热并冷却后，将具支试管中的液体倒在蒸发皿中，点燃观察。
上述实验的实际意义是什么？
17．食品添加剂的使用一定要严格按照标准执行。回答下列问题：
Ⅰ.白酒新国标中指出，不得使用非谷物食用酒精和食品添加剂。
(1)酒精的化学名称为乙醇()，乙醇属于_____(填字母)。
A.电解质 B.氧化物 C.化合物 D.碱
(2)乙醇在空气中燃烧的化学方程式为_____。
(3)将一小块钠投入乙醇中，会缓慢产生氢气，发生反应的化学方程式为，其中还原剂为_____(填化学式)，每生成，转移_____电子。
Ⅱ.葡萄酒酿制过程中，添加适量既可以起到杀菌的作用，又可以作为抗氧化剂。
(4)作为抗氧化剂是利用其_____(填“还原性”或“氧化性”)。
(5)可以与气体发生反应生成和，写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_____。
(6)已知反应：①；②。
配平反应②：_______________，、、的还原性由强到弱的顺序为______________。
18．城市污水中含有一定量的、、等，可以通过如下三个阶段协同作用实现自养脱氮。
(1)第一阶段。向污水中加入菌体和溶液，控制温度和pH，繁殖菌体并进行富集。实验室检验的常用试剂是___________。
(2)第二阶段。在菌体的作用下依次发生过程I、过程II，从而实现、的脱除，其过程如下图所示。
①第二阶段的脱除过程可以描述为___________。
②若在第一阶段只添加溶液而不添加菌体，发现第二阶段污水中氨氮基本无变化，由此可以得出的结论是___________。
(3)第三阶段。在弱酸性条件下，与反应得到和，其反应的离子方程式为___________。
(4)城市污水中的可以用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入和溶液，再加入调节溶液的pH，一段时间后测得去除率与pH的关系如下图所示。
①上述过程中生成沉淀，其反应的离子方程式为___________。
②当7.5参考答案
1．答案：A
解析：A.铵态氮肥与碱性化肥同时施用，会发生化学反应，降低肥效，故选A。
B.农业上，常用熟石灰改良酸性土壤，故B选项错误。
C.作物叶片发黄，往往是缺氮元素导致，需要补充氮肥，故C选项错误。
D.农业生产上，常用质量分数为的氯化钠溶液选种，故D选项错误。
2．答案：B
解析：实验室未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶。
3．答案：A
解析：A.为活泼金属，通常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，A错误；
B.处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，B正确；
C.为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，C正确；
D.为活泼金属，通常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，D正确；
故选A。
4．答案：C
解析：A.用光伏发电系统制的电能，然后电解水制绿氢，能有效减少碳排放，A正确；
B.芳纶属于有机合成高分子材料，B正确；
C.芯片的主要成分为单质硅，光导纤维的主要成分为二氧化硅，两者主要成分不同，C错误；
D.航空煤油是石油分馏产品，D正确；
故选C。
5．答案：A
解析：A.牡丹籽油是一种优良的植物油脂，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；
B.二氧化硫的排放是导致酸雨形成的重要因素燃煤燃烧生成二氧化硫气体，但二氧化硫能与氧化钙、氧气反应生成硫酸钙，所以燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，故B正确；
C.亚硝酸钠能防腐，能使肉类呈现新鲜的红色生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加适量的亚硝酸钠，用作防腐剂，故C正确；
D.雾是胶体，雾中汽车大灯前明亮的光路是雾的丁达尔效应，故D正确；故选A。
6．答案：D
解析：A.铝合金具有硬度高、耐高温的特点，A正确；
B.因为火炬“薪火”的燃料“零碳甲醇”是用和合成的，所以使用“零碳甲醇”有利于实现“碳中和”，B正确；
C.会场“莲花碗”采取自然采光方式，充分利用了太阳光，节省能源，有利于实现“碳中和”，C正确；
D.硅是半导体材料，所以吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅，D错误；
故选D。
7．答案：B
解析：氯化铝遇水剧烈水解，故试剂X为浓硫酸，A错误；易升华，遇冷凝华成固体，导管太细易造成堵塞，B正确；氯气和炭粉、氧化铝反应，产物中有，不能被NaOH溶液吸收，C错误；反应中氯气是氧化剂，炭粉发生氧化反应，D错误。
8．答案：A
解析：工业制硝酸时，的催化氧化产物为NO，反应的化学方程式为，A错误。
9．答案：A
解析：氮化镓属于化合物，属于新型非金属材料，A错误；液晶具有流动性、各向异性，B正确；氯化钠属于轻金属盐，能使蛋白质发生盐析，但不能使蛋白质变性，常见的食物防腐可通过盐渍实现，C正确；碳酸氢钠、碳酸氢铵受热均可以产生气体，可用作食品膨松剂，D正确。
10．答案：A
解析：A．石膏的主要成分硫酸钙是一种电解质，豆浆属于胶体，往豆浆中加入石膏，可使胶体发生聚沉，故制作豆腐时，加石膏作凝固剂，A正确；
B．小苏打受热易分解产生二氧化碳气体，小苏打作膨松剂，B错误；
C．生产加碘食盐时，加入碘酸钾作补碘剂，C错误；
故选A。
11．答案：A
解析：A.持续加大化石能源的开发和利用，会增加二氧化碳的排放，不利于实现“碳中和”目标，故A正确；
B.倡导践行节能低碳的生活方式，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”目标，故B错误；
C.扩大植树造林，增加绿色植被，可吸收大量的二氧化碳，有利于实现“碳中和”目标，故C错误；
D.研究二氧化碳的捕集和再利用，可吸收和再利用二氧化碳，减少了二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”目标，故D错误；
故选：A。
12．答案：B
解析：根据元素的化合价和物质类别可推出a、b、c、d、e分别为和或硝酸盐；a′、b′、c′、d′、e′分别为HCl、、HClO或次氯酸盐、或氯酸盐、或高氯酸盐。A.硝酸和高氯酸都是相应元素的最高价含氧酸，最高价含氧酸的酸性和非金属性相关，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl>N，所以酸性：，A合理；B.工业上制备硝酸，首先发生的是氨的催化氧化，即氨被氧气氧化为NO，然后NO再被氧化为，最后和水反应生成和NO，NO可以循环使用，即工业上是通过a→c→d→e制备硝酸，不经过氮气这一步，B不合理；C.氯水中的HClO光照下会分解为强酸盐酸和氧气，所以久置的氯水pH会变小，C合理；D.中N为-3价，NO和中N的化合价为正价，和NO或反应时，都可以发生归中反应生成氮气和水，可以用氨还原NO或消除氮氧化物的污染，D合理。
13．答案：D
解析：A.脲醛树脂绝缘性好，可用作电器开关、插座及日常用品等，故A正确；
B.氮化硅是性能优良的新型无机非金属材料，故B正确；
C.煤的干馏、气化和液化过程中均有新物质生成，均发生了化学变化，故C正确；
D.石油、天然气用完之后不可能在短期内从自然界得到补充，所以它们属于不可再生能源，潮汐能属于可再生资源，故D错误；
故选D。
14．答案：D
解析：A.青铜器、铁器属于合金，在不干不湿的空气中容易构成原电池而腐蚀损耗，且腐蚀速率较快，而在干燥的环境中，青铜器、铁器和环境中的物质不能构成原电池，发生速率很慢的化学腐蚀，若将青铜器、铁器浸没在水中，使得青铜器、铁器不易腐蚀，故A正确；
B.在寒冷季节，气温较低，NaUr晶体的形成是诱发关节炎的原因，说明平衡正向移动，则该反应是放热反应，故B正确；
C.真空包装，降低氧气浓度减慢食物变质速率，用于保鲜食物，故C正确；
D.制冷剂易挥发，进入大气产生的氟、氯原子会破坏臭氧层，因此要大力推广无氟制冷剂，故D错误；
故答案选D。
15．答案：（1）a；
（2）过滤；
（3）；温度过高会蒸出较多水蒸气，降低产品的纯度；64
（4）；工艺简单、吸收效率高、对环境危害较小、节能。
解析：
16．答案：实验以废塑料碎片为原料，制取出的液体和气体都具有可燃性，即都可作燃料，归纳出实验的实际意义：废旧塑料可以回收利用。加热时，废塑料在催化剂作用下裂化成小分子化合物，产生呈气态、液态的物质，产物可以用作气体、液体燃料或将其裂解成单体，重新用于聚合。
解析：
17．答案：(1)C
(2)
(3)Na；
(4)还原性
(5)
(6)；
解析：（1）乙醇是非电解质，属于化合物，C正确；
（2）乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（3）Na与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，，Na的化合价由0价升高到+1价，失去电子是还原剂，生成转移2mol电子，每生成转移电子；
（4）具有还原性，可以做抗氧化剂；
（5）可以与气体发生反应生成S和H2O，反应中失去电子，得到电子，用单线桥表示的电子转移方向和数目是：；
（6）根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，与反应的离子方程式为：；还原剂的还原性大于还原产物，由①可知还原性，由②可知还原性，得出还原性由强到弱的顺序是：。
18．答案：(1)KSCN溶液
(2)在菌体的作用下，污水中的将部分氧化成、，随后再将余下的氧化成；没有菌体，在本实验条件下与不会发生化学反应
(3)
(4)；随着pH的增大，转化为，使的浓度增大，生成沉淀的反应速率加快，导致的去除率不断升高
解析：（1）遇KSCN溶液呈血红色，实验室检验的常用试剂是KSCN溶液；
（2）①根据图示，第二阶段的脱除过程可以描述为在菌体的作用下，污水中的将部分氧化成、，随后再将余下的氧化成。
②若在第一阶段只添加溶液而不添加菌体，发现第二阶段污水中氨氮基本无变化，说明没有菌体，在本实验条件下与不会发生化学反应。
（3）在弱酸性条件下，与反应得到和，元素化合价由+2升高为+3、N元素化合价由+5降低为0，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为。
（4）①和溶液，再加入调节溶液的pH，与反应生成，反应的离子方程式为；
②当7.521世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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