湖北省随州市部分高中2024-2025学年高一下学期3月联考化学试卷（含解析）

湖北省随州市部分高中2024--2025学年下学期三月联考
高一化学试题
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
考试范围：
必修一；必修二第1章
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1、下列每组反应可用同一离子方程式表示的是(　　)
A．HCl溶液＋Na2CO3溶液；HCl溶液＋NaHCO3溶液
B．NaOH溶液＋HCl溶液；Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液
C．CaCO3＋HCl溶液；Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
D．BaCl2溶液＋H2SO4溶液；Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液
2、氮元素在自然界的某种转化示意图如图所示(a、b、c和d代表一定比例的H＋和e－)。下列说法正确的是(　　)
A．过程①中NO体现氧化性
B．过程②中发生反应的离子方程式为NO＋H＋＋e－===NO↑＋H2O
C．过程③中c代表的是3H＋＋3e－
D．过程④中1 mol N2H4参加反应转移6 mol电子
3、如图Ⅰ，将质量均为m g的O2和SO2气体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是(　　)
图Ⅰ 图Ⅱ
A．甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1∶2
B．两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示
C．甲、乙中气体质子数之比为1∶2
D．甲、乙中气体密度比为1∶2
4、用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是(　　)
A．PbO　　　　 B．Pb2O3
C．Pb3O4　　　　 D．PbO2
5、将金属钠分散在氯化钠中，控制温度280～1100 ℃，在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，已知NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，下列有关说法错误的是(　　)
A．NaH中H的化合价为－1
B．NaH与H2O的反应属于置换反应
C．氢化钠由氢气与金属钠反应生成
D．等质量的Na和NaH分别与水反应，NaH产生H2物质的量多
6、部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　)
A．c可与水反应得到d
B．a可与硫单质反应生成f
C．可将葡萄糖与新制的d混合后加热制得b
D．可存在a→c→e→a的循环转化关系
7、已知X、Y元素同周期，且电负性：X＞Y，下列说法错误的是(　　)
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．气态氢化物的稳定性：HmY＜HnX
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X8、下列化学用语或表述正确的是(　　)
A．(2023·北京卷)NaCl的电子式为
B．(2023·浙江6月选考)H2S分子的球棍模型：
C．(2023·湖北卷)用电子云轮廓图表示H—H的s-s σ键形成的示意图：
D．(2023·浙江1月选考)HCl的形成过程：―→H＋[]－
9、工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，在反应过程中产生的正四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，该催化过程如图所示：
下列说法错误的是(　　)
A．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1
B．过程2的离子方程式：2NiO2＋ClO－===Cl－＋Ni2O3＋2O
C．吸收反应的总方程式：ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO＋H2O
D．用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好
10、一溴化碘(IBr)是一种易溶于液溴的黑褐色晶体，常用于有机合成等研究。工业上制备IBr的方法如下：碘单质(I2)黑褐色晶体(IBr)，下列说法错误的是 (　　)
A．过程①加入过量Br2的目的是提高I2的转化率
B．过程②在高温下进行对制得IBr的量无影响
C．过程③通入CO2，可吹出过量的Br2
D．过程③可采用水浴加热
11、天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．过程甲中发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
B．脱硫过程中O2间接氧化H2S
C．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液
D．过程乙中发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
12、下列说法中正确的是(　　)
A．可用排空气法收集NO
B．NO2与水反应的离子方程式：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO
C．在实验室里NO2不可用排空气法收集
D．NO2通入Fe(NO3)2溶液中始终无明显现象
13、水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工艺流程：
下列说法正确的是(　　)
A．原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值
B．操作A与操作B完全相同
C．该流程中硅元素的化合价发生改变
D．反应器中发生的反应为氧化还原反应
14、下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是(　　)
A．工业制氢气：用天然气发电再电解水制得
B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度
C．工业制胆矾：向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜
D．降低PM2.5的排放：用油改煤技术，推广优质煤的使用范围
15、根据实验目的设计如图装置，连接正确的是(　　)
A．制备收集C2H4：连接a→c→g
B．制备收集NO：连接b→c→e→d
C．制备收集NH3：连接b→d→e→c
D．制备收集Cl2：连接a→f→c→e→d
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（13分）
用下面几种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，还需加入少量铁屑，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________。(写离子方程式)
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________ _____________________________________________________________________________________________________________________。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(4)在试管Ⅰ里加入的试剂是____________。
(5)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。
(6)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________________________________________________ _________________________________________________________________。
(7)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是____________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________。
17、（14分）
二氧化硫是中学化学的重要物质。某化学兴趣小组设计如图实验探究SO2的性质。
(1)仪器b的名称是____________，已知b中放入的是纯铜片，写出装置A中的化学方程________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________。
(2)同学甲认为该套装置存在一个明显缺陷，其理由是________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)关于该探究实验，下列说法错误的是_______________(填序号)。
①装置A中，橡皮管a的作用是使分液漏斗中的液体能顺利流下
②装置B中，紫色溶液变红，证明二氧化硫是酸性氧化物
③装置C中，品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性
④装置D中溶液变浑浊，生成了硫单质，证明SO2具有还原性
(4)装置E中溶液褪色，发生的反应离子方程式是________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)实验过程中，同学乙观察到E中溶液在完全褪色后开始逐渐变浑浊。查阅资料后得知，在催化剂的作用下，SO2在水中会发生歧化反应。于是又设计以下实验进行探究(实验中溶液的体积及溶质的物质的量浓度均相同)。
【实验装置】
【实验现象】一段时间后，F、H中无明显现象，I中比G中的溶液先变浑浊。
【实验结论】在水中，SO2歧化的离子方程式为_______________________ _________________________________________________________________________________________________________________________。
该反应中的催化剂是____________(填序号)。
①H＋　②I－　③H＋、I－　④K＋、H＋　⑤K＋、I－
18、（14分）
向含x mol HNO3和y mol H2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量关系如图所示：
回答下列问题：
(1)Oa段发生反应的离子方程式为_________________________________ _________________________________________________________________。
(2)dc段表示的是____________(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)物质的量变化。
(3)x＝____________，y＝____________。
(4)反应至c点，可收集到标准状况下的气体为___________L。
19、（14分）
溴酸钠应用广泛，“氯气氧化法”制备NaBrO3装置如下：
(1)装置Ⅰ中发生反应的还原剂与还原产物物质的量之比为____________。
(2)装置Ⅱ的作用是__________________________________。
(3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，先打开电热磁力搅拌器，升温至50～60 ℃，滴入适量液溴。然后打开活塞____________，当pH传感器显示接近中性时，关闭所有活塞。反应结束后，在拆卸装置前为避免Ⅰ中残留较多的Cl2污染空气，应打开活塞____________。
(4)装置Ⅲ中发生总反应的离子方程式为______________________ ________________________________________________________________________________________________________________________。
高二化学试题答案
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1、解析：D　A项Na2CO3写成CO，NaHCO3写成HCO；B项前者生成水，后者除了水还有BaSO4沉淀生成；C项CaCO3写成化学式，Na2CO3写成离子形式；D项，共同的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓.
2、解析：A　过程①中NO转化为NO，N元素化合价由＋5价下降到＋3价，NO体现氧化性，A正确；过程②中NO转化为NO，反应的离子方程式为NO＋2H＋＋e－===NO↑＋H2O，B错误；过程③中NO转化为N2H4，N元素化合价由＋2价下降到－2价，反应的离子方程式为NO＋NH＋3e－＋2H＋===N2H4＋H2O，c代表的是2H＋＋3e－，C错误；过程④中N2H4转化为N2，N元素化合价由－2价上升到0价，1 mol N2H4参加反应转移4 mol电子，D错误。
3、解析：B　A．根据n＝，质量均为m g的O2和SO2物质的量之比与摩尔质量成反比，即n(O2)∶n(SO2)＝64∶32＝2∶1，甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为2∶1，故A错误；B.根据pV＝nRT，则体积相等的甲和乙，压强与温度成正比，且n(O2)∶n(SO2)＝2∶1即代表氧气的曲线较高，故B正确；C.n(O2)∶n(SO2)＝2∶1，质子数之比为(2×16)∶(1×32)＝1∶1，故C错误；D.根据ρ＝，甲、乙容器体积相等，两种气体的质量相等，则密度也相等，即甲、乙中气体密度比为1∶1，故D错误。
4、解析：C　设此铅氧化物的化学式为PbxOy，
PbxOy～　　y[O]～yCO～yCO2～　　yCaCO3
16y　　　 　100y
m(O)＝1.28 g　　　　 8.0 g
所以m(Pb)＝13.7 g－1.28 g＝12.42 g，
x∶y＝∶＝∶＝3∶4。
5、解析：B　在NaH中，Na为＋1价，H元素的化合价为－1价，A正确；NaH与H2O的反应中反应物没有单质，因此该反应不属于置换反应，B错误；根据已知条件可知：将金属钠分散在NaCl中，将温度控制在280～1100 ℃，在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，故氢化钠由氢气与金属钠反应生成，C正确；反应方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，根据方程式可知：制取1 mol H2，需Na质量是46 g，需NaH质量是24 g，可见等质量的Na和NaH分别与水反应，NaH产生H2物质的量多，D正确。
6、解析：A　CuO不能与H2O反应，A错误；铜能与硫单质在加热的条件下反应得到硫化亚铜，B正确；新制的Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合后加热可得Cu2O，C正确；Cu可以在O2中加热得到CuO，CuO溶于酸可得到Cu2＋，Cu2＋可被铁单质置换生成Cu，D正确。
7、解析：D　同周期元素从左到右，原子序数依次增大，原子半径依次减小，非金属性依次增强，电负性依次增大。电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA和第ⅤA族元素的最高能级轨道为全充满、半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的元素，第一电离能Y可能大于X，也可能小于X，故B正确；元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY＜HnX，故C正确；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：X＞Y，则X最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y最高价氧化物对应的水化物的酸性，故D错误。
8、解析：C　氯化钠是离子化合物，其电子式是Na＋，A错误；H2S分子是“V”形结构，不是直线形分子，B错误；H的s能级为球形，两个氢原子形成氢气的时候，是两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道，C正确；HCl是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为，D错误。
9、解析：D　过程1中，ClO－转化为Cl－，Cl元素化合价由＋1价变为－1价，ClO－为氧化剂，Ni2O3转化为NiO2，Ni元素化合价由＋3价变为＋4价，Ni2O3为还原剂，根据得失电子守恒可得，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1，A项正确；过程2中，NiO2和ClO－反应生成Ni2O3、Cl－和O，离子方程式为2NiO2＋ClO－===Cl－＋Ni2O3＋2O，B项正确；碱性条件下，ClO－将SO2氧化为SO，吸收反应的总方程式为ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO＋H2O，C项正确；Ca2＋与SO结合生成微溶的CaSO4，CaSO4会覆盖在催化剂表面，不利于反应进行，D项错误。
10、解析：B　过程①加入过量Br2的目的是提高I2的转化率，故A正确；I2易升华，Br2易挥发，过程②在高温下进行，会减少IBr产量，故B错误；通入CO2，可吹出过量的Br2，提高产品纯度，故C正确；过程③在50 ℃进行，可用水浴加热，故D正确。
11、解析：C　根据题图可知，过程甲中硫酸铁与硫化氢反应可生成硫酸亚铁、单质硫，则反应的离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A项正确；过程乙中氧气将亚铁离子氧化为铁离子，过程甲中铁离子氧化硫化氢，则脱硫过程中O2间接氧化H2S，B项正确；该脱硫过程中Fe3＋、Fe2＋相互转化，不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液，C项错误；过程乙中氧气将亚铁离子氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，D项正确。
12、解析：B　不能用排空气法收集NO，因为NO与空气中的O2会发生反应，A错误；NO2可用排空气法收集，C错误；NO2通入Fe(NO3)2溶液中后，生成的硝酸能把亚铁离子氧化，溶液颜色变为黄色，D错误。
13、解析：A　A项，稻壳灰来源广泛，价格低廉，活性炭具有吸附性，有较高的经济价值，正确；B项，操作A为过滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不同的操作，错误；C项，二氧化硅中硅元素的化合价是＋4价，硅酸钠中硅元素的化合价也是＋4价，所以该流程中硅元素的化合价没有发生改变，错误；D项，反应器中发生的反应为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，此反应没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，错误。
14、解析：C　用天然气发电再电解水制氢气，会造成能量的损耗，故A错误；提高尾气排放的烟囱高度不能减少有害气体的排放，故B错误；吹入空气并加热铜使之生成氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸利用率高，无污染，故C正确；用油改煤技术，推广优质煤的使用范围，不会降低PM2.5的排放，故D错误。
15、解析：D　制备C2H4没有控制温度的温度计，A错误；NO与O2反应，不能用排空气法收集，B错误；浓硫酸吸收多余的NH3，易发生倒吸，C错误；饱和食盐水除去HCl气体，浓硫酸吸收水蒸气，碱石灰吸收多余的Cl2，D正确。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（13分）
解析：方法二中，向试管Ⅰ中加铁屑和稀硫酸，向试管Ⅱ中加NaOH溶液，这样铁屑和稀硫酸反应可以制取FeSO4溶液，借助生成的氢气将两支试管内的空气都排出去，使氢气充满试管Ⅰ和试管Ⅱ(起保护气的作用)，反应一段时间后，关闭止水夹，试管Ⅰ内压强增大，FeSO4溶液顺着导管进入试管Ⅱ的NaOH溶液中，NaOH与FeSO4发生反应生成Fe(OH)2沉淀。(1)＋2价的铁有还原性，其化合物无论是在空气中还是在水中，都易被氧化为＋3价铁的化合物，加入少量铁屑可防止Fe2＋被氧化，离子方程式为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法；(3)用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是避免生成的Fe(OH)2沉淀接触到空气中的O2而被氧化；(4)试管Ⅰ中加入的试剂是铁屑和稀硫酸；(5)试管Ⅱ中加入的试剂是NaOH溶液；(6)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后，试管Ⅰ中生成氢气和硫酸亚铁，氢气沿着导管进入试管Ⅱ中，收集试管Ⅱ出口处的气体，检验氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹，这时试管Ⅰ内压强增大，FeSO4溶液顺着导管进入试管Ⅱ的NaOH溶液中，NaOH与FeSO4发生反应生成Fe(OH)2沉淀；(7)铁屑和稀硫酸反应生成的氢气将两支试管内的空气都排出去，使氢气充满试管Ⅰ和试管Ⅱ(起保护气的作用)，且外界空气不容易进入，由于有氢气的保护作用，Fe(OH)2沉淀能较长时间地稳定存在。
答案：(1)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋　(2)煮沸
(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触到空气中的O2而被氧化　(4)铁屑和稀硫酸
(5)NaOH溶液　(6)收集试管Ⅱ出口处的气体，检验氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹　(7)铁屑和稀硫酸反应生成的氢气将两支试管内的空气都排出去，使氢气充满试管Ⅰ和试管Ⅱ(起保护气的作用)，且外界空气不容易进入，由于有氢气的保护作用，Fe(OH)2沉淀能较长时间地稳定存在
17、（14分）
解析：(2)没有除去尾气中的二氧化硫气体的装置，二氧化硫会污染空气；(3)装置A中，橡皮管a连接分液漏斗和蒸馏烧瓶，相当于恒压滴液漏斗，其作用是使分液漏斗中的液体能顺利流下，①正确；装置B中，紫色石蕊溶液变红说明溶液显酸性，证明二氧化硫是酸性氧化物，②正确；装置C中，品红溶液褪色能证明二氧化硫具有漂白性，③正确；装置D中溶液变浑浊，生成了硫单质，说明SO2和硫化氢发生氧化还原反应，二氧化硫具有氧化性，④错误；(4)碘水中碘单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水溶液中发生氧化还原反应生成两种强酸：硫酸和氢碘酸。离子方程式为I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－；(5)溶液变浑浊说明有硫单质生成，故在水中，SO2歧化的离子方程式为3SO2＋2H2O===4H＋＋2SO＋S↓；一段时间后，F、H中无明显现象且I中比G中的溶液先变浑浊，说明氢离子和钾离子不是催化剂。碘离子可作为该反应的催化剂，催化过程：SO2＋4I－＋4H＋===2I2＋S↓＋2H2O，I2＋2H2O＋SO2===SO＋4H＋＋2I－，故选②。
答案：(1)蒸馏烧瓶　Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　(2)没有除去尾气中的二氧化硫气体，会污染空气　(3)④　(4)I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－　(5)3SO2＋2H2O===4H＋＋2SO＋S↓　②
18、（14分）
解析：(3)在Oa段NO完全转化为NO，由离子方程式可得，n(NO)＝n(Fe3＋)＝0.1 mol，即x＝0.1；c点溶质为FeSO4，溶液中Fe2＋为0.2 mol，即n(FeSO4)＝0.2 mol，根据硫酸根离子守恒得，n(H2SO4)＝n(FeSO4)＝0.2 mol，即y＝0.2。
(4)Fe＋NO＋　　4H＋===　　Fe3＋　＋　　　NO↑＋2H2O
0.4 mol　　　0.1 mol　　　0.1 mol
Fe　　＋2H＋===Fe2＋　　＋H2↑
0.1 mol　　　　0.05 mol
所以V＝(0.1 mol＋0.05 mol)×22.4 L·mol－1＝3.36 L。
答案：(1)Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O　(2)Fe2＋　(3)0.1　0.2　(4)3.36
19、（14分）
解析：装置Ⅰ中浓盐酸和漂粉精反应生成氯气，化学方程式为4HCl(浓)＋Ca(ClO)2===2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O。生成的氯气中混有HCl，因此通过Ⅱ中饱和食盐水除去氯气中的HCl，氯气进入Ⅲ与Br2、CO反应生成BrO，最后Ⅳ中NaOH溶液用于吸收多余的Cl2和生成的CO2。(3)检验装置气密性后进行反应，升温至50～60 ℃，滴入适量液溴，打开活塞K1、K3，装置Ⅰ中反应生成氯气，氯气经提纯后进入Ⅲ，与溴单质、碳酸根离子反应生成溴酸根离子。反应结束后在拆卸装置前为避免Ⅰ残留较多的Cl2污染空气，应打开活塞K2，吸收多余的氯气。(4)氯气进入Ⅲ与Br2、CO反应生成BrO，离子方程式为5Cl2＋Br2＋6CO===2BrO＋10Cl－＋6CO2↑。
答案：(1)2∶1　 (2)除去HCl气体　 (3)K1、K3　K2　 (4)5Cl2＋Br2＋6CO===2BrO＋10Cl－＋6CO2↑