（6）1.3.2元素周期表的应用（含解析）__高一化学鲁科版（2019）必修二同步课时作业
文档属性
| 名称 | （6）1.3.2元素周期表的应用（含解析）__高一化学鲁科版（2019）必修二同步课时作业 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 200.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-03-18 08:40:36 | ||
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文档简介
（6）1.3.2元素周期表的应用——高一化学鲁科版（2019）必修二同步课时作业
1.下列元素中，非金属性最强的是( )
A.氯（Cl） B.氟（F） C.碘（I） D.溴（Br）
2.硒元素与氧同主族，在人和动物体内起到抗氧化作用，下列说法不正确的是( )
A.Se元素位于周期表第四周期第Ⅵ族 B.单质硒难溶于水
C.亚硒酸钠溶液呈碱性 D.硒酸钠属于强电解质
3.下列关于碱金属元素的叙述错误的是( )
A.随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低
B.随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大
C.碱金属单质都是密度较小的有色金属
D.碱金属元素的原子最外层都只有一个电子
4.随原子序数递增，下列关于ⅦA族元素性质变化的说法错误的是( )
A.原子半径逐渐增大 B.第一电离能逐渐减小
C.氢化物的沸点逐渐升高 D.最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱
5.有关卤素性质的叙述错误的是( )
A.随核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点升高
B.随核电荷数的增加，卤素单质的密度增大
C.随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深
D.核电荷数大的卤素单质可以把核电荷数小的卤素单质从卤化物中置换出来
6.下列说法正确的是( )
A.同主族元素的单质从上到下，熔点升高
B.元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
C.同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
D.元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
7.某同学把氢溴酸（溶于水形成的溶液）与盐酸划为一类物质，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是( )
A.
B.
C.
D.
8.溴（Br）与氯（Cl）同属“卤族元素”，其原子最外层均有7个电子，在反应中容易得1个电子，化学性质具有很大的相似性。下列对溴的性质的预测合理的是( )
A.只具有氧化性
B.与加热至一定温度反应生成HBr
C.的还原性比弱
D.与足量NaOH溶液反应生成和
9.金属铯位于元素周期表第6周期第ⅠA族，下列预测不合理的是( )
A.铯比钾的熔点高
B.铯与水的反应比钾剧烈
C.硝酸铯是离子化合物
D.铯与氧气反应可形成多种氧化物
10.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是( )
A.由“”反应可推出“”反应也能发生
B.由反应可推出“”反应也能发生
C.和过量的NaOH反应生成，推测和过量的反应也生成
D.Na、K属于同一主族，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y、Z同主族，Z原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是( )
A. 非金属性Y比Z强
B. X与Y只能形成一种化合物
C. Y单质与Z单质在加热条件下可直接生成
D. 最高价氧化物的水化物的酸性Z比W强
12.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )
A.在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
B.卤素单质与水反应均可用表示
C.砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也难溶于稀硝酸
D.碳酸锶（）难溶于水，但易溶于盐酸
13.元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A.由水溶液的酸性：，可推断出元素的非金属性：Cl>S
B.若和的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
C.已知第ⅡA族元素硫酸盐的溶解性：易溶于水，微溶于水，可推断难溶于水，但溶解度比大（第ⅡA族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba）
D.Cs和Ba分别位于第六周期的第ⅠA族和第ⅡA族，碱性：CsOH>
14.五种短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M的原子最外层电子数是其电子层数的3倍；W是海水中的重要元素，原子结构示意图为；X的单质为金属，在空气中燃烧会发出耀眼的白光；Y是地壳中含量最高的金属元素；Z的最高正价为+7.回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置是________；Z的同周期主族元素中（含Z），最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________（填化学式）。
（2）W的单质着火时不能用水灭火，用化学方程式解释其原因：________________________。
（3）工业上可用X的单质在高温条件下将还原为金属Ti，反应的化学方程式为_________________。
（4）门捷列夫曾预言过与Y同主族的镓（Ga）元素的存在，Ga与Y相邻。根据元素周期律推测，下列有关说法正确的是________（填序号）。
A.镓原子的最外层电子数为5
B.镓的最高价氧化物的化学式为
C.碱性强弱：
D.单质Ga能与盐酸反应产生
15.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ.甲同学设计了如图的装置来一次性完成元素非金属性强弱比较的实验研究。
可选用的实验药品有：1.0mol/LHCl（挥发性强酸）、1.0mol/L（挥发性强酸）、碳酸钙（固体）、1.0mol/L水玻璃。
打开A处的活塞后，可看到有大量气泡产生，烧杯中可观察到白色沉淀生成。
（1）图一中A的仪器名称为_________，所装的试剂为_________（只填化学式）。
（2）B中发生反应的离子方程式为_________。
（3）乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个洗气装置，洗气瓶中盛装的液体为___________
Ⅱ.丙同学设计了如下图的装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉-KI试纸、沾有NaOH溶液的棉花。
（4）A处反应的离子方程式：_________，B处的实验现象为_________，C处沾有NaOH溶液的棉花的作用为_________。
（5）该实验___________验证非金属性Cl>Br>I。（填“能”或“不能”）
答案以及解析
1.答案：B
解析：F、Cl、Br、I同为第ⅦA族的元素，且周期序数逐渐增大，而同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故非金属性最强的是F，故选：B。
2.答案：A
解析：硒元素与氧元素同主族，O位于第二周期第VIA族，则Se位于第四周期第ⅥA族，A错误；O、S、Se同主族，硫单质难溶于水，则单质硒难溶于水，B正确；硒元素与氧同主族，Se的最高价为+6价，亚硒酸钠类似亚硫酸钠，均属于强碱弱酸盐，亚硒酸钠溶液中与水发生水解反应而呈碱性，C正确；硒酸钠在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，D正确。
3.答案：B
解析：从上到下，碱金属元素原子半径逐渐增大，对外层电子束缚能力逐渐减弱，熔、沸点逐渐降低，A正确：随核电荷数递增，碱金属单质的密度呈增大趋势，但K反常，B错误；碱金属元素包含Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，属于轻金属元素，碱金属单质的密度都较小，属于有色金属，C正确：碱金属元素都在第ⅠA族，原子最外层都只有一个电子，D正确。
4.答案：C
解析：A.随原子序数递增，卤族元素的原子核外电子层数增多，原子半径逐渐增大，A选项正确；B.卤族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，越易失电子，第一电离能逐渐减小B选项正确；C.C1、Br、I的氢化物随着氢化物式量的增大，沸点升高，HF由于存在分子间氢键，故沸点高于HC1，C选项错误；D.卤族元素原子非金属性随原子序数递增而减小，最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，D选项正确；答案选C。
5.答案：D
解析：A.卤素单质都是分子晶体，熔、沸点与相对分子质量成正比，所以随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点逐渐升高，故A正确；B.相对分子质量越大，密度越大，所以随核电荷数的增加，卤素单质的密度增大，故B正确；C.卤素单质的颜色逐渐加深分别为浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色等，同主族元素，从上到下，卤素单质的颜色逐渐加深，故C正确；D.随着F、Cl、Br、I的核电荷数逐渐增多，单质的氧化性逐渐减弱，氧化性强的能置换氧化性弱的（除外），所以核电荷数小的卤素单质可以把核电荷数大的卤素单质从卤化物中置换出来，除外，易与水反应，故D错误；故选：D。
6.答案：C
解析：A中同主族元素的非金属单质熔点从上到下，熔点升高，金属元素单质熔点从上到下熔点逐渐降低，故A错误；B中主族元素的最高正化合价在数值上不一定等于它所在的族序数，故B错误。D中元素的非金属性越强，它的气态氢化物稳定性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故D错误。
7.答案：D
解析：盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以氢溴酸和碳酸钠反应生成溴化钠、二氧化碳和水，反应的方程式为，A项正确；盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氢溴酸和硝酸银反应生成溴化银沉淀，反应方程式为，B项正确；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以氢溴酸和氢氧化钠反应生成溴化钠和水，反应的方程式为，C项正确；没有气体、沉淀或水生成，D项错误。
8.答案：B
解析：中溴元素化合价为0，既可升高，也可降低，因此既有氧化性又有还原性，A项不合理；与在光照或点燃条件下反应生成，比Br的得电子能力强，故与反应更难，需加热至一定温度才能反应生成HBr，B项合理；氧化性：，则的还原性比强，C项不合理；可与NaOH溶液反应生成和，推测可与足量NaOH溶液反应生成和，D项不合理。
9.答案：A
解析：A.碱金属元素从上到下熔点逐渐降低，钾的熔点高于铯，A不合理；
B.同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，铯的金属性比钾强，与水反应比钾剧烈，B合理；
C.碱金属元素与硝酸根形成的盐都是离子化合物，硝酸铯是离子化合物，C合理；
D.碱金属元素随着核电荷数不断增加，金属性逐渐增强，燃烧形成的氧化物种类逐渐增多，故铯与氧气反应可形成多种氧化物，D合理；
故选A。
10.答案：D
解析：A.氟气的氧化性强于氧气，与水反应生成氢氟酸和氧气，不能生产氢氟酸和HFO，故A错误B.碘单质的氧化性弱于氯气，与铁共热反应只能生产碘化亚铁，不能生成碘化铁，故B错误；C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸钠，但不能与弱碱氨水反应生成四羟基合铝酸铵，故C错误；D.钾元素的金属性强于钠元素，钠常温下能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，所以钾常温下也能与水剧烈反应生成氢氧化钾和氢气，故D正确；故选D。
11.答案：A
解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z同主族，Z原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍，可推知Y为O元素、为S元素，则W为Cl元素；X的原子半径小于了的原子半径且X的原子序数小于Y，则X位于第一周期，故X为H元素。同主族元素自上而下非金属性减弱，故非金属性：Y(O)>Z(S)，A正确。
12.答案：B
解析：A.碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性越强在氧气中燃烧的产物越复杂，金属铷比金属钠更活泼，因此铷（Rb） 的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，A正确；B.与水反应生成HF和，不符合，B错误；C.卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，碘单质为紫黑色固体，所以砹（At）也为有色固体，溴化银和碘化银难溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，C正确；D.Sr与Ba同主族，性质相似，因此与性质相似，是难溶于水的白色固体，易溶于盐酸，D正确；故选B。
13.答案：A
解析：A.HCl和不是元素最高价氧化物对应水化物，不能通过它们的酸性强弱比较Cl和S的非金属强弱，故A错误；
B.阳离子是由原子失去电子得到的，阴离子是由原子得电子得到的，设和的核外电子层数为a，则X、Y的原子序数分别为a+1，a-2，即原子序数：X>Y，故B正确；
C.由易溶于水，微溶于水可知硫酸盐的溶解度逐渐减小，所以推断出难溶于水，但溶解度比大，故C正确；
D.同一周期元素，从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱， Cs和Ba分别位于第六周期的第ⅠA族和第ⅡA族，金属性Cs>Ba，所以碱性：CsOH>，故D正确；
故答案为：A。
14.答案：（1）第二周期第ⅥA族；
（2）
（3）
（4）BD
解析：（1）O在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；同周期主族元素从左到右，菲金属性逐渐增强，通常元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则第三周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是。
（2）钠着火时不能用水灭火，是因为钠能和水反应生成氢氧化钠和可燃性气体，该反应的化学方程式为。
（3）镁与在高温下反应生成金属的同时还生成氯化镁，该反应的化学方程式为。
（4）由题意知，镓为第四周期第ⅢA族元素，原子的最外层电子数为3，A项错误：镓与铝性质相似，其最高价氧化物的化学式为，B项正确；同周期主族元素从上到下，金属性逐渐增强，则金属性：Ga>Al，通常元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：，C项错误；Ga的金属性比Al的强，单质Al能与盐酸反应产生，则单质G也能与盐酸反应产生，D项正确。
15.答案：（1）分液漏斗；
（2）
（3）饱和溶液
（4）；变为蓝色；吸收多余，防止污染空气
（5）不能
解析：（1）图示中仪器A即（球形）分液漏斗应盛装高氯酸，B中装碳酸钙，则高氯酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳再与硅酸钠反应，生成白色沉淀硅酸，故答案为：（球形）分液漏斗；；
（2）由（1）分析可知B中为高氯酸与碳酸钙反应生成二氧化碳水和高氯酸钙，则其离子方程式为：；
（3）由于高氯酸具有挥发性，高氯酸与碳酸钙反应制取的二氧化碳中混有挥发的高氯酸，从而影响实验结果的判断，所以应除去高氯酸。应在B和C之间增加一个洗气装置，洗气瓶中盛装的液体为饱和碳酸氢钠溶液，饱和的碳酸氢钠溶液不仅不与二氧化碳反应，且能与高氯酸反应生成二氧化碳；
（4）圆底烧瓶中为浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，生成的氯气分别与A、B、C三个位置的物质发生反应。由A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉-KI试纸、沾有NaOH溶液的棉花。则A处为氯气与NaBr溶液生成溴单质与氯化钠，即；B处为氯气或A处生成的溴单质与碘化钾溶液反应生成单质的碘，从而使淀粉变蓝；C处氢氧化钠溶液能与氯气等卤素单质反应，从而避免其污染空气，故答案为：；变蓝；吸收多余，防止污染空气；
（5）实验中B处使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的碘单质，主要为氯气与碘化钾反应生成的单质碘，所以不能验证非金属性Br>I，故答案为：不能。
1.下列元素中，非金属性最强的是( )
A.氯（Cl） B.氟（F） C.碘（I） D.溴（Br）
2.硒元素与氧同主族，在人和动物体内起到抗氧化作用，下列说法不正确的是( )
A.Se元素位于周期表第四周期第Ⅵ族 B.单质硒难溶于水
C.亚硒酸钠溶液呈碱性 D.硒酸钠属于强电解质
3.下列关于碱金属元素的叙述错误的是( )
A.随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低
B.随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大
C.碱金属单质都是密度较小的有色金属
D.碱金属元素的原子最外层都只有一个电子
4.随原子序数递增，下列关于ⅦA族元素性质变化的说法错误的是( )
A.原子半径逐渐增大 B.第一电离能逐渐减小
C.氢化物的沸点逐渐升高 D.最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱
5.有关卤素性质的叙述错误的是( )
A.随核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点升高
B.随核电荷数的增加，卤素单质的密度增大
C.随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深
D.核电荷数大的卤素单质可以把核电荷数小的卤素单质从卤化物中置换出来
6.下列说法正确的是( )
A.同主族元素的单质从上到下，熔点升高
B.元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
C.同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
D.元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
7.某同学把氢溴酸（溶于水形成的溶液）与盐酸划为一类物质，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是( )
A.
B.
C.
D.
8.溴（Br）与氯（Cl）同属“卤族元素”，其原子最外层均有7个电子，在反应中容易得1个电子，化学性质具有很大的相似性。下列对溴的性质的预测合理的是( )
A.只具有氧化性
B.与加热至一定温度反应生成HBr
C.的还原性比弱
D.与足量NaOH溶液反应生成和
9.金属铯位于元素周期表第6周期第ⅠA族，下列预测不合理的是( )
A.铯比钾的熔点高
B.铯与水的反应比钾剧烈
C.硝酸铯是离子化合物
D.铯与氧气反应可形成多种氧化物
10.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是( )
A.由“”反应可推出“”反应也能发生
B.由反应可推出“”反应也能发生
C.和过量的NaOH反应生成，推测和过量的反应也生成
D.Na、K属于同一主族，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y、Z同主族，Z原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是( )
A. 非金属性Y比Z强
B. X与Y只能形成一种化合物
C. Y单质与Z单质在加热条件下可直接生成
D. 最高价氧化物的水化物的酸性Z比W强
12.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )
A.在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
B.卤素单质与水反应均可用表示
C.砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也难溶于稀硝酸
D.碳酸锶（）难溶于水，但易溶于盐酸
13.元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A.由水溶液的酸性：，可推断出元素的非金属性：Cl>S
B.若和的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
C.已知第ⅡA族元素硫酸盐的溶解性：易溶于水，微溶于水，可推断难溶于水，但溶解度比大（第ⅡA族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba）
D.Cs和Ba分别位于第六周期的第ⅠA族和第ⅡA族，碱性：CsOH>
14.五种短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M的原子最外层电子数是其电子层数的3倍；W是海水中的重要元素，原子结构示意图为；X的单质为金属，在空气中燃烧会发出耀眼的白光；Y是地壳中含量最高的金属元素；Z的最高正价为+7.回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置是________；Z的同周期主族元素中（含Z），最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________（填化学式）。
（2）W的单质着火时不能用水灭火，用化学方程式解释其原因：________________________。
（3）工业上可用X的单质在高温条件下将还原为金属Ti，反应的化学方程式为_________________。
（4）门捷列夫曾预言过与Y同主族的镓（Ga）元素的存在，Ga与Y相邻。根据元素周期律推测，下列有关说法正确的是________（填序号）。
A.镓原子的最外层电子数为5
B.镓的最高价氧化物的化学式为
C.碱性强弱：
D.单质Ga能与盐酸反应产生
15.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ.甲同学设计了如图的装置来一次性完成元素非金属性强弱比较的实验研究。
可选用的实验药品有：1.0mol/LHCl（挥发性强酸）、1.0mol/L（挥发性强酸）、碳酸钙（固体）、1.0mol/L水玻璃。
打开A处的活塞后，可看到有大量气泡产生，烧杯中可观察到白色沉淀生成。
（1）图一中A的仪器名称为_________，所装的试剂为_________（只填化学式）。
（2）B中发生反应的离子方程式为_________。
（3）乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个洗气装置，洗气瓶中盛装的液体为___________
Ⅱ.丙同学设计了如下图的装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉-KI试纸、沾有NaOH溶液的棉花。
（4）A处反应的离子方程式：_________，B处的实验现象为_________，C处沾有NaOH溶液的棉花的作用为_________。
（5）该实验___________验证非金属性Cl>Br>I。（填“能”或“不能”）
答案以及解析
1.答案：B
解析：F、Cl、Br、I同为第ⅦA族的元素，且周期序数逐渐增大，而同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故非金属性最强的是F，故选：B。
2.答案：A
解析：硒元素与氧元素同主族，O位于第二周期第VIA族，则Se位于第四周期第ⅥA族，A错误；O、S、Se同主族，硫单质难溶于水，则单质硒难溶于水，B正确；硒元素与氧同主族，Se的最高价为+6价，亚硒酸钠类似亚硫酸钠，均属于强碱弱酸盐，亚硒酸钠溶液中与水发生水解反应而呈碱性，C正确；硒酸钠在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，D正确。
3.答案：B
解析：从上到下，碱金属元素原子半径逐渐增大，对外层电子束缚能力逐渐减弱，熔、沸点逐渐降低，A正确：随核电荷数递增，碱金属单质的密度呈增大趋势，但K反常，B错误；碱金属元素包含Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，属于轻金属元素，碱金属单质的密度都较小，属于有色金属，C正确：碱金属元素都在第ⅠA族，原子最外层都只有一个电子，D正确。
4.答案：C
解析：A.随原子序数递增，卤族元素的原子核外电子层数增多，原子半径逐渐增大，A选项正确；B.卤族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，越易失电子，第一电离能逐渐减小B选项正确；C.C1、Br、I的氢化物随着氢化物式量的增大，沸点升高，HF由于存在分子间氢键，故沸点高于HC1，C选项错误；D.卤族元素原子非金属性随原子序数递增而减小，最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，D选项正确；答案选C。
5.答案：D
解析：A.卤素单质都是分子晶体，熔、沸点与相对分子质量成正比，所以随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点逐渐升高，故A正确；B.相对分子质量越大，密度越大，所以随核电荷数的增加，卤素单质的密度增大，故B正确；C.卤素单质的颜色逐渐加深分别为浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色等，同主族元素，从上到下，卤素单质的颜色逐渐加深，故C正确；D.随着F、Cl、Br、I的核电荷数逐渐增多，单质的氧化性逐渐减弱，氧化性强的能置换氧化性弱的（除外），所以核电荷数小的卤素单质可以把核电荷数大的卤素单质从卤化物中置换出来，除外，易与水反应，故D错误；故选：D。
6.答案：C
解析：A中同主族元素的非金属单质熔点从上到下，熔点升高，金属元素单质熔点从上到下熔点逐渐降低，故A错误；B中主族元素的最高正化合价在数值上不一定等于它所在的族序数，故B错误。D中元素的非金属性越强，它的气态氢化物稳定性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故D错误。
7.答案：D
解析：盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以氢溴酸和碳酸钠反应生成溴化钠、二氧化碳和水，反应的方程式为，A项正确；盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氢溴酸和硝酸银反应生成溴化银沉淀，反应方程式为，B项正确；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以氢溴酸和氢氧化钠反应生成溴化钠和水，反应的方程式为，C项正确；没有气体、沉淀或水生成，D项错误。
8.答案：B
解析：中溴元素化合价为0，既可升高，也可降低，因此既有氧化性又有还原性，A项不合理；与在光照或点燃条件下反应生成，比Br的得电子能力强，故与反应更难，需加热至一定温度才能反应生成HBr，B项合理；氧化性：，则的还原性比强，C项不合理；可与NaOH溶液反应生成和，推测可与足量NaOH溶液反应生成和，D项不合理。
9.答案：A
解析：A.碱金属元素从上到下熔点逐渐降低，钾的熔点高于铯，A不合理；
B.同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，铯的金属性比钾强，与水反应比钾剧烈，B合理；
C.碱金属元素与硝酸根形成的盐都是离子化合物，硝酸铯是离子化合物，C合理；
D.碱金属元素随着核电荷数不断增加，金属性逐渐增强，燃烧形成的氧化物种类逐渐增多，故铯与氧气反应可形成多种氧化物，D合理；
故选A。
10.答案：D
解析：A.氟气的氧化性强于氧气，与水反应生成氢氟酸和氧气，不能生产氢氟酸和HFO，故A错误B.碘单质的氧化性弱于氯气，与铁共热反应只能生产碘化亚铁，不能生成碘化铁，故B错误；C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸钠，但不能与弱碱氨水反应生成四羟基合铝酸铵，故C错误；D.钾元素的金属性强于钠元素，钠常温下能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，所以钾常温下也能与水剧烈反应生成氢氧化钾和氢气，故D正确；故选D。
11.答案：A
解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z同主族，Z原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍，可推知Y为O元素、为S元素，则W为Cl元素；X的原子半径小于了的原子半径且X的原子序数小于Y，则X位于第一周期，故X为H元素。同主族元素自上而下非金属性减弱，故非金属性：Y(O)>Z(S)，A正确。
12.答案：B
解析：A.碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性越强在氧气中燃烧的产物越复杂，金属铷比金属钠更活泼，因此铷（Rb） 的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，A正确；B.与水反应生成HF和，不符合，B错误；C.卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，碘单质为紫黑色固体，所以砹（At）也为有色固体，溴化银和碘化银难溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，C正确；D.Sr与Ba同主族，性质相似，因此与性质相似，是难溶于水的白色固体，易溶于盐酸，D正确；故选B。
13.答案：A
解析：A.HCl和不是元素最高价氧化物对应水化物，不能通过它们的酸性强弱比较Cl和S的非金属强弱，故A错误；
B.阳离子是由原子失去电子得到的，阴离子是由原子得电子得到的，设和的核外电子层数为a，则X、Y的原子序数分别为a+1，a-2，即原子序数：X>Y，故B正确；
C.由易溶于水，微溶于水可知硫酸盐的溶解度逐渐减小，所以推断出难溶于水，但溶解度比大，故C正确；
D.同一周期元素，从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱， Cs和Ba分别位于第六周期的第ⅠA族和第ⅡA族，金属性Cs>Ba，所以碱性：CsOH>，故D正确；
故答案为：A。
14.答案：（1）第二周期第ⅥA族；
（2）
（3）
（4）BD
解析：（1）O在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；同周期主族元素从左到右，菲金属性逐渐增强，通常元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则第三周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是。
（2）钠着火时不能用水灭火，是因为钠能和水反应生成氢氧化钠和可燃性气体，该反应的化学方程式为。
（3）镁与在高温下反应生成金属的同时还生成氯化镁，该反应的化学方程式为。
（4）由题意知，镓为第四周期第ⅢA族元素，原子的最外层电子数为3，A项错误：镓与铝性质相似，其最高价氧化物的化学式为，B项正确；同周期主族元素从上到下，金属性逐渐增强，则金属性：Ga>Al，通常元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：，C项错误；Ga的金属性比Al的强，单质Al能与盐酸反应产生，则单质G也能与盐酸反应产生，D项正确。
15.答案：（1）分液漏斗；
（2）
（3）饱和溶液
（4）；变为蓝色；吸收多余，防止污染空气
（5）不能
解析：（1）图示中仪器A即（球形）分液漏斗应盛装高氯酸，B中装碳酸钙，则高氯酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳再与硅酸钠反应，生成白色沉淀硅酸，故答案为：（球形）分液漏斗；；
（2）由（1）分析可知B中为高氯酸与碳酸钙反应生成二氧化碳水和高氯酸钙，则其离子方程式为：；
（3）由于高氯酸具有挥发性，高氯酸与碳酸钙反应制取的二氧化碳中混有挥发的高氯酸，从而影响实验结果的判断，所以应除去高氯酸。应在B和C之间增加一个洗气装置，洗气瓶中盛装的液体为饱和碳酸氢钠溶液，饱和的碳酸氢钠溶液不仅不与二氧化碳反应，且能与高氯酸反应生成二氧化碳；
（4）圆底烧瓶中为浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，生成的氯气分别与A、B、C三个位置的物质发生反应。由A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉-KI试纸、沾有NaOH溶液的棉花。则A处为氯气与NaBr溶液生成溴单质与氯化钠，即；B处为氯气或A处生成的溴单质与碘化钾溶液反应生成单质的碘，从而使淀粉变蓝；C处氢氧化钠溶液能与氯气等卤素单质反应，从而避免其污染空气，故答案为：；变蓝；吸收多余，防止污染空气；
（5）实验中B处使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的碘单质，主要为氯气与碘化钾反应生成的单质碘，所以不能验证非金属性Br>I，故答案为：不能。