（7）1.3.3元素周期表的应用（含解析）__高一化学鲁科版（2019）必修二同步课时作业
文档属性
| 名称 | （7）1.3.3元素周期表的应用（含解析）__高一化学鲁科版（2019）必修二同步课时作业 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 812.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-03-18 08:41:12 | ||
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文档简介
（7）1.3.3元素周期表的应用——高一化学鲁科版（2019）必修二同步课时作业
1.5月3日，我国嫦娥六号探测器成功发射，下列“嫦娥六号”所使用到的材料中属于新型无机非金属材料的是( )
A.主体框架—钛合金
B.光学望远镜—高致密碳化硅特种陶瓷
C.国旗—高性能芳纶纤维
D.降落伞的绳带—超高分子量聚乙烯纤维
2.自然界中普遍存在着元素的转化。下列选项中的各步转化无法通过一步反应实现的是( )
A.
B.
C.
D.
3.下列有关物质的俗称、分类和用途的说法都正确的是( )
选项 物质 俗称 分类 用途
A 生石灰 碱性氧化物 加入煤中可减少温室气体的排放
B 小苏打 盐 常用于中和发酵面团产生酸
C 明矾 电解质 作净水剂可用于杀菌消毒
D 水玻璃 电解质 是制备硅胶和木材防火剂的原料
A.A B.B C.C D.D
4.下列关于物质的分类中，正确的是( )
选项 酸性氧化物 酸 盐 电解质 非电解质
A 纯碱 液氯
B 硫酸铜溶液
C 酒精
D CO
A.A B.B C.C D.D
5.下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是( )
A.在粗硅的提取中发生反应：，硅元素被还原
B.能与NaOH溶液反应生成硅酸钠
C.用制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入
D.由可知硅酸的酸性强于碳酸
6.下列说法不正确的是( )
A.熔点高，能用于制作坩埚
B.能与反应产生，可作供氧剂
C.是酸性氧化物，是生产陶瓷、玻璃和水泥的重要原料
D.浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中
7.一种从某混合物（主要成分为、、）中提取钒的工艺流程如图所示。已知：P2O4能够萃取溶液中的。下列说法正确的是( )
A.“酸浸”过程中发生了氧化还原反应
B.试剂a的作用是氧化
C.操作Ⅱ使用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D.水层中可能含有
8.工业上用石英砂（主要成分为）和原料气（含和少量）制备的流程如下（粗硅中含少量杂质，高温氮化时杂质未参加反应）。下列说法正确的是( )
A.“还原”步骤中，C元素被还原 B.“操作X”是为了除去中的
C.“高温氮化”时发生了置换反应 D.“酸洗”步骤中，可以加入稀硫酸
9.三氯甲硅烷是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为，熔点为，易水解。实验室根据反应，利用如图装置制备粗品（加热及夹持装置略）。下列说法正确的是( )
A.制备的第一步操作是通入HCl气体
B.将球形冷凝管改为直形冷凝管冷凝效果更佳
C.C和D之间需要加一个干燥装置
D.用NaOH溶液吸收的化学方程式为
10.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中不正确的是( )
选项 实验操作 实验现象
A 将X单质投入到溶液中 有红色固体生成
B 向Y的氯化物溶液中逐滴加入烧碱溶液并不断振荡，直至过量 有白色沉淀生成，最终又溶解
C 将Z的单质通入到溶液中 溶液变为黄色
D 将W的最高价氧化物通入到溶液中 有白色胶状物质生成
A.A B.B C.C D.D
11.高纯单晶硅是重要的半导体材料，在各种集成电路、芯片和CPU的制作中有不可替代的作用。实验室中模拟制备高纯硅的装置如图所示（夹持装置略去），下列说法错误的是( )
已知电负性：Cl>H>Si，的沸点为31.8 ℃，
熔点为-126.5 ℃，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应。
A.实验过程中，加热石英管前应先对进行验纯
B.实验开始时，排尽装置中的空气是为了防止自燃和水解
C.尾气通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为
D.为提高装置IV中的利用率，装置Ⅲ应使用冷水浴
12.2023年8月29日，华为在官网宣布发售手机Mate60Pro，其芯片技术实现突破。高纯晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体材料”，它的发现和使用曾引起计算机领域、经济建设和日常生活等方面有广泛的用途。常温常压下为无色液体，制取过程中有少量HCl溶于其中，采用如下方法测定其纯度。取g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行高温灼烧、冷却、称量等操作，测得所得固体氧化物质量为g。则样品中的纯度为( )
A. B.
C. D.
13.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是( )
A B
实验方案
实验目的 验证对分解反应有催化作用 比较Mg、Al金属性的强弱
C D
实验方案
实验目的 除去气体中混有的 比较HCl、和的酸性强弱
A.A B.B C.C D.D
14.和常用作牙膏中的摩擦剂，下列说法正确的是( )
A.属于电解质
B.可用乙酸除去水垢中的
C.由图中实验可得出酸性：
D.的俗称为金刚砂
15.Ⅰ.常用的干燥剂有：①生石灰；②无水氯化钙；③变色硅胶；④；⑤五氧化二磷；⑥浓硫酸。
（1）硅胶中无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为粉红色的，该变化过程属于_______（填“物理变化”或“化学变化”）；硅酸钠是制备硅胶的原材料，硅酸钠水溶液俗称_______。
（2）氯化钙结晶水合物进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择最佳脱水的方法是_______（填选项字母）。
A.氯化氢气流中加热到174℃
B.直接加热至174℃
C.乙醇气流中加热至260℃
D.氯化氢气流中加热到260℃
(3)吸湿性强，常被用作气体和液体的干燥剂，它甚至可以使硝酸完全脱水。该反应_______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
Ⅱ。某小组为了探究浓硫酸、五氧化二磷的干燥能力，设计如图实验（加热装置省略）。实验中观察到B中白色粉末变蓝，D中产生白色沉淀，且品红溶液不褪色。
部分信息如下：
①已知几种物质的熔点、沸点如下表所示：
98.3%硫酸 磷酸 三氧化硫
熔点/℃ 10.5 42 16.8
沸点/℃ 338 213 44.8
②为白色固体，难溶于水。
(4)B中反应的化学方程式为_______，装置D中产生的白色沉淀是_______（填化学式）。
（5）根据实验结果推知，98.3%硫酸的干燥能力_______（填“强于”“弱于”或“等于”）五氧化二磷的干燥能力。
（6）加热装置A时温度不宜超过213℃，其原因是_______。
答案以及解析
1.答案：B
解析：A.钛合金属于金属材料，A错误；
B.高致密碳化硅特种陶瓷属于新型无机非金属材料，B正确；
C.高性能芳纶纤维属于有机高分子材料，C错误；
D.超高分子量聚乙烯纤维属于有机高分子材料，D错误；
故选B。
2.答案：A
解析：A.氧化铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁，则物质间的各步转化无法通过一步反应实现，故A符合题意；
B.钠在氯气中燃烧生成氯化钠、氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应能生成碳酸氢钠、碳酸氢钠溶液与盐酸反应能生成氯化钠、氯化钠熔融电解能生成钠，则物质间的各步转化通过一步反应实现，故B不符合题意；
C.二氧化硅高温条件下与碳反应能生成硅、硅与氯化氢在高温下反应能生成三氯硅烷、三氯硅烷与氢气在高温下反应能生成硅、硅与氧气高温下反应能生成二氧化硅，则物质间的各步转化通过一步反应实现，故C不符合题意；
D.一氧化氮与氧气反应能生成二氧化氮、二氧化氮与水反应能生成硝酸、浓硝酸与铜反应能生成二氧化氮、二氧化氮与水反应能生成一氧化氮，则物质间的各步转化通过一步反应实现，故D不符合题意；
故选A。
3.答案：B
解析：A.CaO是碱性氧化物，加入煤中，燃烧过程中硫元素生成硫酸钙，可减少二氧化硫的排放，故A错误；
B.属于盐，俗名是小苏打，常用于中和发酵面团产生酸，故B正确；
C.的俗名是明矾，在水溶液中，铝离子水解为氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮物，可作净水剂，但不能用于杀菌消毒，故C错误；
D.水溶液俗称水玻璃，为混合物，不属于电解质，为盐类，属于电解质，故D错误；故答案选B。
4.答案：C
解析：A.液氯是单质，不是非电解质，A错误；
B.硫酸铜溶液是混合物，不是电解质，B错误；
C.三氧化硫能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；碳酸为酸、氢氧化钠为碱；硅酸钠是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，为盐；酒精为有机物属于非电解质，C正确；
D.CO不和碱反应，不是酸性氧化物；硫酸氢钠为盐不是酸，D错误；
故选C。
5.答案：D
解析：A.根据化学方程式可知，该反应中中的Si化合价降低，得到电子，被还原，故A项正确；
B.与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，化学方程式为：，故B项正确；
C.二氧化硅无法直接与水反应生成硅酸，因此先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液再与二氧化碳反应生成硅酸，故C项正确；
D.酸性强弱的比较需要在没有外界条件干扰的情况下才能比较，该反应的反应条件为高温，干扰了化学反应，若要验证酸性强弱，可向硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸，可知，碳酸酸性强于硅酸，故D项错误；
故答案选D。
6.答案：C
解析：A.熔点很高，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，A正确；
B.能与反应产生，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故可作供氧剂，B正确；
C.能够和NaOH溶液反应生成和，是酸性氧化物，是生产玻璃和水泥的重要原料，生产陶瓷的原料是黏土，不是生成陶瓷的重要原料，C错误；
D.硝酸化学性质不稳定，见光或受热分解，，在贮存时用棕色细口瓶可以避免见光，放置在阴凉处可避免受热，D正确；
故选C。
7.答案：D
解析：A.根据分析，“酸浸”过程中各元素化合价未变，没有发生氧化还原反应，A错误；
B.试剂a的作用是将还原为，B错误；
C.操作Ⅱ为分液，使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，C错误；
D.整个过程中铁元素在操作二后进入了水层，容易被氧化，水层中可能含有，D正确；
故选D。
8.答案：B
解析：“还原”步骤中发生反应，C元素被氧化，A错误；“高温氮化”过程中发生反应，“操作X”是为了除去中的，B正确、C错误；由于稀硫酸不与铜反应，因此“酸洗”步骤中不能用稀硫酸，D错误。
9.答案：C
解析：制备的第一步操作应该是搭建实验装置并检查装置的气密性，A错误；球形冷凝管中冷凝水的接触面积更大，冷凝效果更好，B错误；容易水解，C和D之间应添加一个干燥装置，以防止D装置中挥发出的水蒸气进入C装置，C正确；用NaOH溶液吸收时的化学方程式为，D错误。
10.答案：A
解析：A.将单质钠投入到溶液中，钠先和水反应生成NaOH和氢气，NaOH和反应生成蓝色沉淀，钠不能置换出单质铜，所以无大量红色固体生成，A错误；
B.当向氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液时，首先发生反应生成氯化钠和氢氧化铝，氢氧化铝为白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液至过量时，氢氧化铝沉淀会溶解，生成偏铝酸钠，B正确；
C.将氯气通入到NaBr溶液中，发生反应生成氯化钠和溴单质，生成的单质溴使溶液变为黄色，C正确；
D.将通入到溶液中，发生反应生成碳酸钠和硅酸，生成的硅酸为白色沉淀，D正确；
故选A。
11.答案：D
解析：实验过程中，应先对进行验纯再加热石英管，防止氢气不纯造成危险，A正确；在空气中易自燃，遇水会剧烈反应，实验开始时，排尽装置中的空气是为了防止自燃和水解，B正确；电负性：Cl>H>Si，中H为-1价，具有还原性，可与氢氧化钠溶液发生归中反应，化学方程式为，C正确；装置Ⅲ的作用是使汽化，汽化后的与氢气在石英管中反应，不可使用冷水浴，D错误。
12.答案：A
解析：样品经水解，干燥等预处理过程得到硅酸水合物后，高温灼烧，在干燥器中冷却后，称量，所得固体氧化物为二氧化硅，质量为，则二氧化硅的物质的量为，根据硅元素守恒可知。样品纯度为，化简得，选A。
答案为：A。
13.答案：B
解析：A.要验证对分解反应有催化作用，则应该只有催化剂不同，其它条件必须完全相同，该实验中催化剂、反应物过氧化氢的浓度都不同，所以达不到实验目的，A不符合题意；
B.氢氧化镁不溶于浓氢氧化钠溶液而氢氧化铝能溶于浓氢氧化钠溶液，说明氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝，则金属性：Mg>Al，该实验方案能达到实验目的，B符合题意；
C.二氧化碳、二氧化硫都能和饱和碳酸钠溶液反应，应该用饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，C不符合题意；
D.较强的酸能和较弱的酸对应的酸盐反应生成较弱的酸，浓盐酸和碳酸钠固体反应可生成二氧化碳，说明盐酸的酸性强于碳酸，但由于生成的二氧化碳中混有挥发出的HCl，HCl也能和硅酸钠溶液反应而干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，无法比较出碳酸和硅酸的酸性强弱，D不符合题意；
故答案为B。
14.答案：B
解析：A.在水溶液和熔融状态下均不能电离出阴阳离子而导电，不属于电解质，A错误；
B.乙酸的酸性比碳酸强，乙酸可与碳酸钙反应生成乙酸钙、水和二氧化碳，乙酸钙可溶于水，故可用乙酸除去水垢中的，B正确；
C.由于盐酸易挥发，通过导气管进入硅酸钠溶液中的二氧化碳气体中混有少量 HCl；HCl也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，从而干扰了碳酸和硅酸的酸性比较，C错误；
D.金刚砂即碳化硅，化学式为SiC，D错误。
15.答案：(1）化学变化；水玻璃
(2)D
（3）不是
(4)；
（5）弱于
（6）防止磷酸挥发，干扰实验
解析：
【分析】Ⅱ：浓硫酸和反应，生成的产物使B中白色粉末变蓝，说明有水生成，D中产生白色沉淀且品红溶液不褪色，说明还有生成，则A中浓硫酸和五氧化二磷反应生成气体，B中无水硫酸铜检验水，C干燥，D吸收并检验气体。
【详解】（1）硅胶中无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为粉红色的，该变化过程中有新物质生成，属于化学变化；硅酸钠水溶液俗称水玻璃；
（2）由于的相对分子质量为219、假如有，则相对分子质量分别为183、147、129，的相对分子质量为111，根据相对分子质量及质量关系，将转化为最佳脱水的方法应该选D；
（3）反应方程式为，无价态变化，不是氧化还原反应；
（4）无水硫酸铜遇水变蓝，根据B中现象，可推断从A中逸出的物质含。B中反应的化学方程式为；D中和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的离子方程式为，装置D中产生白色沉淀为；
（5）反应中有生成，是五氧化二磷吸收了浓硫酸中的水，使其转化为，说明五氧化二磷的干燥能力强于98.3%的浓硫酸；
（6）从表中可知，磷酸的沸点为213℃，为防止磷酸挥发，与氯化钡溶液反应生成沉淀干扰实验，加热A装置时温度不宜超过213℃。
1.5月3日，我国嫦娥六号探测器成功发射，下列“嫦娥六号”所使用到的材料中属于新型无机非金属材料的是( )
A.主体框架—钛合金
B.光学望远镜—高致密碳化硅特种陶瓷
C.国旗—高性能芳纶纤维
D.降落伞的绳带—超高分子量聚乙烯纤维
2.自然界中普遍存在着元素的转化。下列选项中的各步转化无法通过一步反应实现的是( )
A.
B.
C.
D.
3.下列有关物质的俗称、分类和用途的说法都正确的是( )
选项 物质 俗称 分类 用途
A 生石灰 碱性氧化物 加入煤中可减少温室气体的排放
B 小苏打 盐 常用于中和发酵面团产生酸
C 明矾 电解质 作净水剂可用于杀菌消毒
D 水玻璃 电解质 是制备硅胶和木材防火剂的原料
A.A B.B C.C D.D
4.下列关于物质的分类中，正确的是( )
选项 酸性氧化物 酸 盐 电解质 非电解质
A 纯碱 液氯
B 硫酸铜溶液
C 酒精
D CO
A.A B.B C.C D.D
5.下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是( )
A.在粗硅的提取中发生反应：，硅元素被还原
B.能与NaOH溶液反应生成硅酸钠
C.用制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入
D.由可知硅酸的酸性强于碳酸
6.下列说法不正确的是( )
A.熔点高，能用于制作坩埚
B.能与反应产生，可作供氧剂
C.是酸性氧化物，是生产陶瓷、玻璃和水泥的重要原料
D.浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中
7.一种从某混合物（主要成分为、、）中提取钒的工艺流程如图所示。已知：P2O4能够萃取溶液中的。下列说法正确的是( )
A.“酸浸”过程中发生了氧化还原反应
B.试剂a的作用是氧化
C.操作Ⅱ使用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D.水层中可能含有
8.工业上用石英砂（主要成分为）和原料气（含和少量）制备的流程如下（粗硅中含少量杂质，高温氮化时杂质未参加反应）。下列说法正确的是( )
A.“还原”步骤中，C元素被还原 B.“操作X”是为了除去中的
C.“高温氮化”时发生了置换反应 D.“酸洗”步骤中，可以加入稀硫酸
9.三氯甲硅烷是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为，熔点为，易水解。实验室根据反应，利用如图装置制备粗品（加热及夹持装置略）。下列说法正确的是( )
A.制备的第一步操作是通入HCl气体
B.将球形冷凝管改为直形冷凝管冷凝效果更佳
C.C和D之间需要加一个干燥装置
D.用NaOH溶液吸收的化学方程式为
10.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中不正确的是( )
选项 实验操作 实验现象
A 将X单质投入到溶液中 有红色固体生成
B 向Y的氯化物溶液中逐滴加入烧碱溶液并不断振荡，直至过量 有白色沉淀生成，最终又溶解
C 将Z的单质通入到溶液中 溶液变为黄色
D 将W的最高价氧化物通入到溶液中 有白色胶状物质生成
A.A B.B C.C D.D
11.高纯单晶硅是重要的半导体材料，在各种集成电路、芯片和CPU的制作中有不可替代的作用。实验室中模拟制备高纯硅的装置如图所示（夹持装置略去），下列说法错误的是( )
已知电负性：Cl>H>Si，的沸点为31.8 ℃，
熔点为-126.5 ℃，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应。
A.实验过程中，加热石英管前应先对进行验纯
B.实验开始时，排尽装置中的空气是为了防止自燃和水解
C.尾气通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为
D.为提高装置IV中的利用率，装置Ⅲ应使用冷水浴
12.2023年8月29日，华为在官网宣布发售手机Mate60Pro，其芯片技术实现突破。高纯晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体材料”，它的发现和使用曾引起计算机领域、经济建设和日常生活等方面有广泛的用途。常温常压下为无色液体，制取过程中有少量HCl溶于其中，采用如下方法测定其纯度。取g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行高温灼烧、冷却、称量等操作，测得所得固体氧化物质量为g。则样品中的纯度为( )
A. B.
C. D.
13.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是( )
A B
实验方案
实验目的 验证对分解反应有催化作用 比较Mg、Al金属性的强弱
C D
实验方案
实验目的 除去气体中混有的 比较HCl、和的酸性强弱
A.A B.B C.C D.D
14.和常用作牙膏中的摩擦剂，下列说法正确的是( )
A.属于电解质
B.可用乙酸除去水垢中的
C.由图中实验可得出酸性：
D.的俗称为金刚砂
15.Ⅰ.常用的干燥剂有：①生石灰；②无水氯化钙；③变色硅胶；④；⑤五氧化二磷；⑥浓硫酸。
（1）硅胶中无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为粉红色的，该变化过程属于_______（填“物理变化”或“化学变化”）；硅酸钠是制备硅胶的原材料，硅酸钠水溶液俗称_______。
（2）氯化钙结晶水合物进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择最佳脱水的方法是_______（填选项字母）。
A.氯化氢气流中加热到174℃
B.直接加热至174℃
C.乙醇气流中加热至260℃
D.氯化氢气流中加热到260℃
(3)吸湿性强，常被用作气体和液体的干燥剂，它甚至可以使硝酸完全脱水。该反应_______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
Ⅱ。某小组为了探究浓硫酸、五氧化二磷的干燥能力，设计如图实验（加热装置省略）。实验中观察到B中白色粉末变蓝，D中产生白色沉淀，且品红溶液不褪色。
部分信息如下：
①已知几种物质的熔点、沸点如下表所示：
98.3%硫酸 磷酸 三氧化硫
熔点/℃ 10.5 42 16.8
沸点/℃ 338 213 44.8
②为白色固体，难溶于水。
(4)B中反应的化学方程式为_______，装置D中产生的白色沉淀是_______（填化学式）。
（5）根据实验结果推知，98.3%硫酸的干燥能力_______（填“强于”“弱于”或“等于”）五氧化二磷的干燥能力。
（6）加热装置A时温度不宜超过213℃，其原因是_______。
答案以及解析
1.答案：B
解析：A.钛合金属于金属材料，A错误；
B.高致密碳化硅特种陶瓷属于新型无机非金属材料，B正确；
C.高性能芳纶纤维属于有机高分子材料，C错误；
D.超高分子量聚乙烯纤维属于有机高分子材料，D错误；
故选B。
2.答案：A
解析：A.氧化铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁，则物质间的各步转化无法通过一步反应实现，故A符合题意；
B.钠在氯气中燃烧生成氯化钠、氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应能生成碳酸氢钠、碳酸氢钠溶液与盐酸反应能生成氯化钠、氯化钠熔融电解能生成钠，则物质间的各步转化通过一步反应实现，故B不符合题意；
C.二氧化硅高温条件下与碳反应能生成硅、硅与氯化氢在高温下反应能生成三氯硅烷、三氯硅烷与氢气在高温下反应能生成硅、硅与氧气高温下反应能生成二氧化硅，则物质间的各步转化通过一步反应实现，故C不符合题意；
D.一氧化氮与氧气反应能生成二氧化氮、二氧化氮与水反应能生成硝酸、浓硝酸与铜反应能生成二氧化氮、二氧化氮与水反应能生成一氧化氮，则物质间的各步转化通过一步反应实现，故D不符合题意；
故选A。
3.答案：B
解析：A.CaO是碱性氧化物，加入煤中，燃烧过程中硫元素生成硫酸钙，可减少二氧化硫的排放，故A错误；
B.属于盐，俗名是小苏打，常用于中和发酵面团产生酸，故B正确；
C.的俗名是明矾，在水溶液中，铝离子水解为氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮物，可作净水剂，但不能用于杀菌消毒，故C错误；
D.水溶液俗称水玻璃，为混合物，不属于电解质，为盐类，属于电解质，故D错误；故答案选B。
4.答案：C
解析：A.液氯是单质，不是非电解质，A错误；
B.硫酸铜溶液是混合物，不是电解质，B错误；
C.三氧化硫能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；碳酸为酸、氢氧化钠为碱；硅酸钠是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，为盐；酒精为有机物属于非电解质，C正确；
D.CO不和碱反应，不是酸性氧化物；硫酸氢钠为盐不是酸，D错误；
故选C。
5.答案：D
解析：A.根据化学方程式可知，该反应中中的Si化合价降低，得到电子，被还原，故A项正确；
B.与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，化学方程式为：，故B项正确；
C.二氧化硅无法直接与水反应生成硅酸，因此先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液再与二氧化碳反应生成硅酸，故C项正确；
D.酸性强弱的比较需要在没有外界条件干扰的情况下才能比较，该反应的反应条件为高温，干扰了化学反应，若要验证酸性强弱，可向硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸，可知，碳酸酸性强于硅酸，故D项错误；
故答案选D。
6.答案：C
解析：A.熔点很高，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，A正确；
B.能与反应产生，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故可作供氧剂，B正确；
C.能够和NaOH溶液反应生成和，是酸性氧化物，是生产玻璃和水泥的重要原料，生产陶瓷的原料是黏土，不是生成陶瓷的重要原料，C错误；
D.硝酸化学性质不稳定，见光或受热分解，，在贮存时用棕色细口瓶可以避免见光，放置在阴凉处可避免受热，D正确；
故选C。
7.答案：D
解析：A.根据分析，“酸浸”过程中各元素化合价未变，没有发生氧化还原反应，A错误；
B.试剂a的作用是将还原为，B错误；
C.操作Ⅱ为分液，使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，C错误；
D.整个过程中铁元素在操作二后进入了水层，容易被氧化，水层中可能含有，D正确；
故选D。
8.答案：B
解析：“还原”步骤中发生反应，C元素被氧化，A错误；“高温氮化”过程中发生反应，“操作X”是为了除去中的，B正确、C错误；由于稀硫酸不与铜反应，因此“酸洗”步骤中不能用稀硫酸，D错误。
9.答案：C
解析：制备的第一步操作应该是搭建实验装置并检查装置的气密性，A错误；球形冷凝管中冷凝水的接触面积更大，冷凝效果更好，B错误；容易水解，C和D之间应添加一个干燥装置，以防止D装置中挥发出的水蒸气进入C装置，C正确；用NaOH溶液吸收时的化学方程式为，D错误。
10.答案：A
解析：A.将单质钠投入到溶液中，钠先和水反应生成NaOH和氢气，NaOH和反应生成蓝色沉淀，钠不能置换出单质铜，所以无大量红色固体生成，A错误；
B.当向氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液时，首先发生反应生成氯化钠和氢氧化铝，氢氧化铝为白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液至过量时，氢氧化铝沉淀会溶解，生成偏铝酸钠，B正确；
C.将氯气通入到NaBr溶液中，发生反应生成氯化钠和溴单质，生成的单质溴使溶液变为黄色，C正确；
D.将通入到溶液中，发生反应生成碳酸钠和硅酸，生成的硅酸为白色沉淀，D正确；
故选A。
11.答案：D
解析：实验过程中，应先对进行验纯再加热石英管，防止氢气不纯造成危险，A正确；在空气中易自燃，遇水会剧烈反应，实验开始时，排尽装置中的空气是为了防止自燃和水解，B正确；电负性：Cl>H>Si，中H为-1价，具有还原性，可与氢氧化钠溶液发生归中反应，化学方程式为，C正确；装置Ⅲ的作用是使汽化，汽化后的与氢气在石英管中反应，不可使用冷水浴，D错误。
12.答案：A
解析：样品经水解，干燥等预处理过程得到硅酸水合物后，高温灼烧，在干燥器中冷却后，称量，所得固体氧化物为二氧化硅，质量为，则二氧化硅的物质的量为，根据硅元素守恒可知。样品纯度为，化简得，选A。
答案为：A。
13.答案：B
解析：A.要验证对分解反应有催化作用，则应该只有催化剂不同，其它条件必须完全相同，该实验中催化剂、反应物过氧化氢的浓度都不同，所以达不到实验目的，A不符合题意；
B.氢氧化镁不溶于浓氢氧化钠溶液而氢氧化铝能溶于浓氢氧化钠溶液，说明氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝，则金属性：Mg>Al，该实验方案能达到实验目的，B符合题意；
C.二氧化碳、二氧化硫都能和饱和碳酸钠溶液反应，应该用饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，C不符合题意；
D.较强的酸能和较弱的酸对应的酸盐反应生成较弱的酸，浓盐酸和碳酸钠固体反应可生成二氧化碳，说明盐酸的酸性强于碳酸，但由于生成的二氧化碳中混有挥发出的HCl，HCl也能和硅酸钠溶液反应而干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，无法比较出碳酸和硅酸的酸性强弱，D不符合题意；
故答案为B。
14.答案：B
解析：A.在水溶液和熔融状态下均不能电离出阴阳离子而导电，不属于电解质，A错误；
B.乙酸的酸性比碳酸强，乙酸可与碳酸钙反应生成乙酸钙、水和二氧化碳，乙酸钙可溶于水，故可用乙酸除去水垢中的，B正确；
C.由于盐酸易挥发，通过导气管进入硅酸钠溶液中的二氧化碳气体中混有少量 HCl；HCl也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，从而干扰了碳酸和硅酸的酸性比较，C错误；
D.金刚砂即碳化硅，化学式为SiC，D错误。
15.答案：(1）化学变化；水玻璃
(2)D
（3）不是
(4)；
（5）弱于
（6）防止磷酸挥发，干扰实验
解析：
【分析】Ⅱ：浓硫酸和反应，生成的产物使B中白色粉末变蓝，说明有水生成，D中产生白色沉淀且品红溶液不褪色，说明还有生成，则A中浓硫酸和五氧化二磷反应生成气体，B中无水硫酸铜检验水，C干燥，D吸收并检验气体。
【详解】（1）硅胶中无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为粉红色的，该变化过程中有新物质生成，属于化学变化；硅酸钠水溶液俗称水玻璃；
（2）由于的相对分子质量为219、假如有，则相对分子质量分别为183、147、129，的相对分子质量为111，根据相对分子质量及质量关系，将转化为最佳脱水的方法应该选D；
（3）反应方程式为，无价态变化，不是氧化还原反应；
（4）无水硫酸铜遇水变蓝，根据B中现象，可推断从A中逸出的物质含。B中反应的化学方程式为；D中和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的离子方程式为，装置D中产生白色沉淀为；
（5）反应中有生成，是五氧化二磷吸收了浓硫酸中的水，使其转化为，说明五氧化二磷的干燥能力强于98.3%的浓硫酸；
（6）从表中可知，磷酸的沸点为213℃，为防止磷酸挥发，与氯化钡溶液反应生成沉淀干扰实验，加热A装置时温度不宜超过213℃。