（2）1.1.2原子结构与元素性质（含解析）__高一化学鲁科版（2019）必修二同步课时作业
文档属性
| 名称 | （2）1.1.2原子结构与元素性质（含解析）__高一化学鲁科版（2019）必修二同步课时作业 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 451.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-03-18 08:41:54 | ||
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文档简介
（2）1.1.2原子结构与元素性质——高一化学鲁科版（2019）必修二同步课时作业
1.某元素原子核外L层电子数是K层和M层电子数之和的两倍。则该元素是( )
A.Na B.Mg C.Ne D.Cl
2.下列叙述中错误的是( )
A.原子最外层电子数不超过8个
B.原子中易失去的电子能量一定最低
C.原子的次外层电子数不超过18个
D.M层电子的能量比L层电子的能量高
3（多选）.某元素R最外层电子数与电子层数相同，则R元素可能是( )
A.H B.Na C.Mg D.Al
4.下列说法正确的是( )
A.硫的原子结构示意图：
B.漂白粉的主要成分：
C.中阳离子与阴离子的数目比为1:1
D.用单线桥表示P与反应中电子的转移：
5.反应可用于壁画修复。下列说法正确的是( )
A.S原子的结构示意图：
B.都是电解质
C.的电离方程式：
D.该反应是复分解反应
6.氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是( )
A.氮化镓的化学式为GaN
B.镓元素的相对原子质量是31
C.氮元素和镓元素位于同一周期
D.1个分子中含有7个电子
7.最近，科学家用锗研制出一款灵活性好、自适应性强的晶体管。下图是锗原子的结构示意图及锗元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是( )
A.锗属于非金属元素 B.锗原子核外有4个电子层
C.锗的相对原子质量为 D.锗原子的中子数为32
8.某微观粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法错误的是( )
A.核电荷数为16 B.核外有3个电子层
C.属于非金属原子 D.在化学反应中容易失去6个电子
9.某元素的原子结构示意图为下列关于该元素的说法不正确的是( )
A.元素符号是S B.属于短周期元素
C.非金属性比氧的强 D.加热条件下，其单质能与铁反应
10.Ⅰ.用化学符号表示符合下列条件的微粒：
（1）含有10个电子的分子有：Ne、HF、_________、_________和。
（2）含有10个电子的阳离子有：、_________、_________、和。
（3）含有10个电子的常见阴离子有：_________、_________和。
Ⅱ.写出符合下列要求的单原子形成的微粒的结构示意图。
（1）核内有10个质子的原子_________。
（2）核外有10个电子的一价阴离子_________。
（3）核外有18个电子的二价阳离子_________。
11.请在下列问题的横线上填上合适的短周期元素符号：
（1）某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的2倍，该元素可能是___________。
（2）某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素可能是___________。
（3）某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的，该元素可能是___________。
（4）某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的，该元素可能是___________。
12.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：
（1）写出对应元素的元素符号：
①___________；⑤___________；⑦___________；⑧___________。
（2）②和③元素所组成的化合物中可做供氧剂的是___________（写化学式）。
（3）⑥元素的原子结构示意图为___________。②元素的原子结构示意图为___________。
（4）①元素的氧化物中是酸性氧化物的是___________（写化学式）。
13.有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
（1）写出元素符号：A_______，D_______。
（2）A的原子结构示意图_______，B的离子结构示意图_______，C的离子结构示意图_______。
（3）C原子的电子式_______。
（4）A和B元素组成的物质的化学式为_______，它是由_______（选填“原子”、“离子”或“分子”）构成的物质。
（5）由C和D可组成离子，一个离子所带电子数为_______。
14.回答下列问题：
（1）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是____________。
（2）A元素原子的L层上有6个电子，B元素比A元素原子核外电子层数多1，B元素原子的最外电子层上只有1个电子。
A、B两元素形成的化合物的化学式是__________，该化合物与反应的化学方程式是___________________。
（3）已知某粒子的结构示意图为，试回答：
①当时，该微粒为__________（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。
②当y=8时，常见的微粒可能为、________________（填4种微粒符号）。
③写出与的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：______。
15.为了验证Cl、Br、S原子的得电子能力，设计如下实验装置图。
请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是_______。
（2）装置A中导管a的作用是_______。
（3）若装置发生堵塞，则装置B中可以观察到的现象是_______。
（4）该实验装置中能说明Cl原子的得电子能力比Br原子的强的离子方程式为_______。
（5）装置D中进行的实验存在的明显不足之处是_______（答一点）。
（6）溶液X可能是_______。
答案以及解析
1.答案：B
解析：L层电子数是K层和M层电子数之和的两倍，L层电子数为8，K层电子数为2，则M层电子数为，说明该元素原子M层的电子数为2，是镁元素的原子，故选B。
2.答案：B
解析：A.原子结构中最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个，A项正确；
B.能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，B项错误；
C.原子结构中最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个，C项正确；
D.离核越远，电子能量越高，因此M层电子的能量比L层电子的能量高，D项正确；
答案选B。
3.答案：AD
解析：A.H的最外层电子数与电子层数均为1，A符合题意；
B.Na的最外层电子数为1，而电子层数为3，二者不同，B不合题意；
C.Mg的最外层电子数为2，而电子层数为3，二者不同，C不合题意；
D.Al的最外层电子数与电子层数均为3，D符合题意；
故选AD。
4.答案：D
解析：A.硫原子的结构示意图为，A错误；
B.氯气和石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的主要成分为和，B错误；
C.中阳离子钠离子与阴离子过氧根离子的数目比为2:1，C错误；
D.P与反应时，P作还原剂，2molP反应转移10mol电子，单线桥表示电子的转移为：，故D正确；
故选D。
5.答案：B
解析：A.S是16号元素，故S原子的结构示意图为：，A错误；
B.都属于盐类，在熔融状态下都能导电，都是电解质，B正确；
C.是一种极弱的电解质，则的电离方程式为：，C错误；
D.复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，据此定义可知该反应不是复分解反应，而是氧化还原反应，D错误；故选B。
6.答案：A
解析：A.由镓原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数是3，在反应过程中容易失去三个电子形成带三个正电荷的离子，氮原子的最外层电子数是5，易得到三个电子形成带三个负电荷的离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则Ga为+3价，N为-3价，故氮化镓的化学式是GaN，A正确；B.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，B错误；C.周期数=原子核外电子层数，氮元素和镓元素的原子核外电子层属分别是2、4，不位于同一周期，C错误；D.1个氮分子由2个氮原子构成，1个氮原子核外有7个电子，则1个分子中含有14个电子，D法错误；故选A。
7.答案：B
解析：A、锗带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数弧线表示电子层，锗原子核外有4个电子层，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为72.63，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为32；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为32；相对原子质量为72.63，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于32，故选项说法错误。故选：B。
8.答案：D
解析：由粒子结构示意图可知该原子的质子数为16，即核电荷数为16，该元素为硫元素，是非金属元素，该原子核外有3个电子层，在化学反应中容易得到2个电子达到8电子稳定结构；故选D。
9.答案：C
解析：A.该原子核电荷数为16，为元素，正确；
B.该元素为硫元素，属于短周期元素，B正确；
C.硫和氧同主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性，C错误；
D.加热条件下，S单质能与Fe反应生成，D正确；故答案选C。
10.答案：Ⅰ.（1）；
（2）；
（3）；或或
Ⅱ.（1）
（2）
（3）
解析：I.（1）含有10个电子的分子有:Ne、HF、、。
（2）含有10个电子的阳离子有:和。
（3）含有10个电子的常见阴离子有:和。
Ⅱ.（1）核内有10个质子的原子为Ne，原子结构示意图为。
（2）核外有10个电子的一价阴离子为，离子结构示意图为。
（3）核外有18个电子的二价阳离子为，离子结构示意图为。
11.答案：（1）C
（2）C
（3）Li或P
（4）Li或Si。
解析：（1）某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的2倍，有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为2×2=4，为C元素，故答案为：C；
（2）某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为2×2=4，为C元素，故答案为：C；
（3）某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的，可能为2个电子层或3个电子层，最外层电子数为1或5，为Li或P，故答案为：Li或P；
（4）某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的，可能为2个电子层或3个电子层，最外层电子数为1或4，为Li或Si，故答案为：Li或Si。
12.答案：（1）C；Al；Cl；F
（2）
（3）；
（4）
解析：（1）根据分析可知①为C，⑤为Al，⑦为Cl，⑧为F，故答案为：C；Al；Cl；F；
（2）②为O，③为Na组成的化合物可与人体呼出的水蒸气、二氧化碳反应生成氧气，常做供氧剂，故答案为：；
（3）⑥为S元素，其原子结构示意图为；②为O元素，其原子结构示意图为。
（4）①为C元素，氧化物有CO、，其中属于酸性氧化物，故答案为：。
13.答案：（1）Mg；O
（2）；；
（3）
（4）；离子
（5）30
解析：（1）A元素原子的K层和M层电子数相同，说明原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，应为Mg，B元素原子的L层比K层电子数多5个，原子核外各层电子分别为2、7，应为F元素，C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，应为Al元素，D元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是氧元素，以此解答该题。
由上述分析可知，A的元素符号为Mg，D的元素符号为O；
（2）A为Mg，原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，原子结构示意图为；F的阴离子核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为；Al的阳离子核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为；
（3）D为Al元素，其电子式为；
（4）A和B元素组成的物质的化学式为，它是由氟离子和镁离子构成的物质，故答案为，离子；
（5）有C和D可组成，一个所带的电子数为13+2×8+1=30，故答案为30。
14.答案：（1）
（2）；、
（3）①原子②Ar、、、③
解析：（1）设该元素原子的核电荷数=质子数=，电子层数为，最外层电子数为，依题意可得，，，则， 。因原子的最外层电子数不超过8，即为1~8的正整数，当，时合理，则该元素的核电荷数为15，原子结构示意图为。
（2）A元素原子有2个电子层，且最外层电子数为6，则A为O元素；B元素原子核外有3个电子层，且最外层电子数为1，则B为Na元素。钠元素和氧元素可形成两种化合物，它们与反应的化学方程式分别为、。
（3）①当时，，说明核电荷数等于核外电子数，所以该微粒为原子。②当时，说明该微粒含有18个电子，所以可能为Ar、、、、等。③时，为Al，时，为Cl，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，二者反应的离子方程式为。
15.答案：（1）分液漏斗
（2）平衡压强，能使液体顺利流下
（3）锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
（4）
（5）氯气可能过量，不能确定Br氧化性比S氧化性强
（6）NaOH溶液
解析：（1）根据图中信息得到仪器b的名称是分液漏斗；故答案为：分液漏斗；
（2）根据图中信息得到装置A中导管a的作用是平衡分液漏斗和烧瓶中压强，能使液体顺利流下；故答案为：平衡压强，能使液体顺利流下；
（3）若装置发生堵塞，B中气体增多，压强增大，因此装置B中可以观察到的现象是锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；故答案为：锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；
（4）该实验装置中能说明Cl原子的得电子能力比Br原子的强是氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，其反应的离子方程式为；
（5）装置b中溴离子反应时可能氯气过量，b中液体放入到D中时，可能是氯气氧化硫离子，因此装置D中进行的实验存在的明显不足之处是不能确定Br氧化性比S氧化性强；故答案为：氯气可能过量，不能确定Br氧化性比S氧化性强；
（6）溶液X是尾气处理，反应氯气，因此X可能是NaOH溶液；故答案为：NaOH溶液。
1.某元素原子核外L层电子数是K层和M层电子数之和的两倍。则该元素是( )
A.Na B.Mg C.Ne D.Cl
2.下列叙述中错误的是( )
A.原子最外层电子数不超过8个
B.原子中易失去的电子能量一定最低
C.原子的次外层电子数不超过18个
D.M层电子的能量比L层电子的能量高
3（多选）.某元素R最外层电子数与电子层数相同，则R元素可能是( )
A.H B.Na C.Mg D.Al
4.下列说法正确的是( )
A.硫的原子结构示意图：
B.漂白粉的主要成分：
C.中阳离子与阴离子的数目比为1:1
D.用单线桥表示P与反应中电子的转移：
5.反应可用于壁画修复。下列说法正确的是( )
A.S原子的结构示意图：
B.都是电解质
C.的电离方程式：
D.该反应是复分解反应
6.氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是( )
A.氮化镓的化学式为GaN
B.镓元素的相对原子质量是31
C.氮元素和镓元素位于同一周期
D.1个分子中含有7个电子
7.最近，科学家用锗研制出一款灵活性好、自适应性强的晶体管。下图是锗原子的结构示意图及锗元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是( )
A.锗属于非金属元素 B.锗原子核外有4个电子层
C.锗的相对原子质量为 D.锗原子的中子数为32
8.某微观粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法错误的是( )
A.核电荷数为16 B.核外有3个电子层
C.属于非金属原子 D.在化学反应中容易失去6个电子
9.某元素的原子结构示意图为下列关于该元素的说法不正确的是( )
A.元素符号是S B.属于短周期元素
C.非金属性比氧的强 D.加热条件下，其单质能与铁反应
10.Ⅰ.用化学符号表示符合下列条件的微粒：
（1）含有10个电子的分子有：Ne、HF、_________、_________和。
（2）含有10个电子的阳离子有：、_________、_________、和。
（3）含有10个电子的常见阴离子有：_________、_________和。
Ⅱ.写出符合下列要求的单原子形成的微粒的结构示意图。
（1）核内有10个质子的原子_________。
（2）核外有10个电子的一价阴离子_________。
（3）核外有18个电子的二价阳离子_________。
11.请在下列问题的横线上填上合适的短周期元素符号：
（1）某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的2倍，该元素可能是___________。
（2）某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素可能是___________。
（3）某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的，该元素可能是___________。
（4）某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的，该元素可能是___________。
12.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：
（1）写出对应元素的元素符号：
①___________；⑤___________；⑦___________；⑧___________。
（2）②和③元素所组成的化合物中可做供氧剂的是___________（写化学式）。
（3）⑥元素的原子结构示意图为___________。②元素的原子结构示意图为___________。
（4）①元素的氧化物中是酸性氧化物的是___________（写化学式）。
13.有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
（1）写出元素符号：A_______，D_______。
（2）A的原子结构示意图_______，B的离子结构示意图_______，C的离子结构示意图_______。
（3）C原子的电子式_______。
（4）A和B元素组成的物质的化学式为_______，它是由_______（选填“原子”、“离子”或“分子”）构成的物质。
（5）由C和D可组成离子，一个离子所带电子数为_______。
14.回答下列问题：
（1）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是____________。
（2）A元素原子的L层上有6个电子，B元素比A元素原子核外电子层数多1，B元素原子的最外电子层上只有1个电子。
A、B两元素形成的化合物的化学式是__________，该化合物与反应的化学方程式是___________________。
（3）已知某粒子的结构示意图为，试回答：
①当时，该微粒为__________（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。
②当y=8时，常见的微粒可能为、________________（填4种微粒符号）。
③写出与的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：______。
15.为了验证Cl、Br、S原子的得电子能力，设计如下实验装置图。
请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是_______。
（2）装置A中导管a的作用是_______。
（3）若装置发生堵塞，则装置B中可以观察到的现象是_______。
（4）该实验装置中能说明Cl原子的得电子能力比Br原子的强的离子方程式为_______。
（5）装置D中进行的实验存在的明显不足之处是_______（答一点）。
（6）溶液X可能是_______。
答案以及解析
1.答案：B
解析：L层电子数是K层和M层电子数之和的两倍，L层电子数为8，K层电子数为2，则M层电子数为，说明该元素原子M层的电子数为2，是镁元素的原子，故选B。
2.答案：B
解析：A.原子结构中最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个，A项正确；
B.能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，B项错误；
C.原子结构中最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个，C项正确；
D.离核越远，电子能量越高，因此M层电子的能量比L层电子的能量高，D项正确；
答案选B。
3.答案：AD
解析：A.H的最外层电子数与电子层数均为1，A符合题意；
B.Na的最外层电子数为1，而电子层数为3，二者不同，B不合题意；
C.Mg的最外层电子数为2，而电子层数为3，二者不同，C不合题意；
D.Al的最外层电子数与电子层数均为3，D符合题意；
故选AD。
4.答案：D
解析：A.硫原子的结构示意图为，A错误；
B.氯气和石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的主要成分为和，B错误；
C.中阳离子钠离子与阴离子过氧根离子的数目比为2:1，C错误；
D.P与反应时，P作还原剂，2molP反应转移10mol电子，单线桥表示电子的转移为：，故D正确；
故选D。
5.答案：B
解析：A.S是16号元素，故S原子的结构示意图为：，A错误；
B.都属于盐类，在熔融状态下都能导电，都是电解质，B正确；
C.是一种极弱的电解质，则的电离方程式为：，C错误；
D.复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，据此定义可知该反应不是复分解反应，而是氧化还原反应，D错误；故选B。
6.答案：A
解析：A.由镓原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数是3，在反应过程中容易失去三个电子形成带三个正电荷的离子，氮原子的最外层电子数是5，易得到三个电子形成带三个负电荷的离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则Ga为+3价，N为-3价，故氮化镓的化学式是GaN，A正确；B.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，B错误；C.周期数=原子核外电子层数，氮元素和镓元素的原子核外电子层属分别是2、4，不位于同一周期，C错误；D.1个氮分子由2个氮原子构成，1个氮原子核外有7个电子，则1个分子中含有14个电子，D法错误；故选A。
7.答案：B
解析：A、锗带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数弧线表示电子层，锗原子核外有4个电子层，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为72.63，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为32；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为32；相对原子质量为72.63，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于32，故选项说法错误。故选：B。
8.答案：D
解析：由粒子结构示意图可知该原子的质子数为16，即核电荷数为16，该元素为硫元素，是非金属元素，该原子核外有3个电子层，在化学反应中容易得到2个电子达到8电子稳定结构；故选D。
9.答案：C
解析：A.该原子核电荷数为16，为元素，正确；
B.该元素为硫元素，属于短周期元素，B正确；
C.硫和氧同主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性，C错误；
D.加热条件下，S单质能与Fe反应生成，D正确；故答案选C。
10.答案：Ⅰ.（1）；
（2）；
（3）；或或
Ⅱ.（1）
（2）
（3）
解析：I.（1）含有10个电子的分子有:Ne、HF、、。
（2）含有10个电子的阳离子有:和。
（3）含有10个电子的常见阴离子有:和。
Ⅱ.（1）核内有10个质子的原子为Ne，原子结构示意图为。
（2）核外有10个电子的一价阴离子为，离子结构示意图为。
（3）核外有18个电子的二价阳离子为，离子结构示意图为。
11.答案：（1）C
（2）C
（3）Li或P
（4）Li或Si。
解析：（1）某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的2倍，有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为2×2=4，为C元素，故答案为：C；
（2）某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为2×2=4，为C元素，故答案为：C；
（3）某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的，可能为2个电子层或3个电子层，最外层电子数为1或5，为Li或P，故答案为：Li或P；
（4）某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的，可能为2个电子层或3个电子层，最外层电子数为1或4，为Li或Si，故答案为：Li或Si。
12.答案：（1）C；Al；Cl；F
（2）
（3）；
（4）
解析：（1）根据分析可知①为C，⑤为Al，⑦为Cl，⑧为F，故答案为：C；Al；Cl；F；
（2）②为O，③为Na组成的化合物可与人体呼出的水蒸气、二氧化碳反应生成氧气，常做供氧剂，故答案为：；
（3）⑥为S元素，其原子结构示意图为；②为O元素，其原子结构示意图为。
（4）①为C元素，氧化物有CO、，其中属于酸性氧化物，故答案为：。
13.答案：（1）Mg；O
（2）；；
（3）
（4）；离子
（5）30
解析：（1）A元素原子的K层和M层电子数相同，说明原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，应为Mg，B元素原子的L层比K层电子数多5个，原子核外各层电子分别为2、7，应为F元素，C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，应为Al元素，D元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是氧元素，以此解答该题。
由上述分析可知，A的元素符号为Mg，D的元素符号为O；
（2）A为Mg，原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，原子结构示意图为；F的阴离子核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为；Al的阳离子核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为；
（3）D为Al元素，其电子式为；
（4）A和B元素组成的物质的化学式为，它是由氟离子和镁离子构成的物质，故答案为，离子；
（5）有C和D可组成，一个所带的电子数为13+2×8+1=30，故答案为30。
14.答案：（1）
（2）；、
（3）①原子②Ar、、、③
解析：（1）设该元素原子的核电荷数=质子数=，电子层数为，最外层电子数为，依题意可得，，，则， 。因原子的最外层电子数不超过8，即为1~8的正整数，当，时合理，则该元素的核电荷数为15，原子结构示意图为。
（2）A元素原子有2个电子层，且最外层电子数为6，则A为O元素；B元素原子核外有3个电子层，且最外层电子数为1，则B为Na元素。钠元素和氧元素可形成两种化合物，它们与反应的化学方程式分别为、。
（3）①当时，，说明核电荷数等于核外电子数，所以该微粒为原子。②当时，说明该微粒含有18个电子，所以可能为Ar、、、、等。③时，为Al，时，为Cl，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，二者反应的离子方程式为。
15.答案：（1）分液漏斗
（2）平衡压强，能使液体顺利流下
（3）锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
（4）
（5）氯气可能过量，不能确定Br氧化性比S氧化性强
（6）NaOH溶液
解析：（1）根据图中信息得到仪器b的名称是分液漏斗；故答案为：分液漏斗；
（2）根据图中信息得到装置A中导管a的作用是平衡分液漏斗和烧瓶中压强，能使液体顺利流下；故答案为：平衡压强，能使液体顺利流下；
（3）若装置发生堵塞，B中气体增多，压强增大，因此装置B中可以观察到的现象是锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；故答案为：锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；
（4）该实验装置中能说明Cl原子的得电子能力比Br原子的强是氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，其反应的离子方程式为；
（5）装置b中溴离子反应时可能氯气过量，b中液体放入到D中时，可能是氯气氧化硫离子，因此装置D中进行的实验存在的明显不足之处是不能确定Br氧化性比S氧化性强；故答案为：氯气可能过量，不能确定Br氧化性比S氧化性强；
（6）溶液X是尾气处理，反应氯气，因此X可能是NaOH溶液；故答案为：NaOH溶液。