（3）1.2.1元素周期律和元素周期表（含解析）__高一化学鲁科版（2019）必修二同步课时作业

（3）1.2.1元素周期律和元素周期表——高一化学鲁科版（2019）必修二同步课时作业
1.根据元素的原子序数，可推知原子的( )
①质子数
②中子数
③质量数
④核电荷数
⑤核外电子数
A.①②③ B.①④⑤ C.②③④ D.①③⑤
2.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A.元素原子半径大小呈周期性变化
B.元素相对原子质量依次增大
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D.元素的最高正化合价呈周期性变化（O、F除外）
3.下列说法中正确的是( )
A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C.最外层有2个电子的原子都是金属原子
D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子
4.已知都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是( )
A.C＞D＞B＞A B.A＞B＞C＞D
C.D＞C＞A＞B D.A＞B＞D＞C
5.下列元素中，原子半径最小的是( )
A.F B. C. D.I
6.已知下列原子的半径：
原子 N S O Si
半径/（） 0.75 1.02 0.74 1.17
根据以上数据，P原子的半径可能是( )
A. B. C. D.
7.下列微粒半径比大于1的是( )
A. B. C. D.
8.下列关于微粒半径大小的叙述错误的是( )
A.同一元素的不同粒子，核外电子数越多，半径越大
B.同一元素形成的多种价态的离子，价态越低，半径越小
C.同一元素的原子半径小于相应的阴离子半径
D.同一元素的原子半径大于相应的阳离子半径
9.下列坐标轴中的x表示元素的核电荷数，其中y能表示的离子半径的是( )
A. B. C. D.
10.下列四种微粒的半径按由大到小的顺序排列正确的是( )
A.①>②>③>④ B.③>④>①>② C.③>①>②>④ D.①>②>④>③
11.下列各组微粒半径大小的比较正确的是( )
A.Na 12.下列说法错误的是( )
A.Li、Be、B原子的最外层电子数依次增大
B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高
C.B、C、N、O、F的原子半径依次增大
D.P、S、Cl元素的最低负化合价的绝对值依次减小
13.元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是( )
A.化合价 B.原子半径
C.元素的失电子能力和得电子能力 D.相对原子质量
14.下列说法正确的是( )
A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B.原子核外电子排布中，只要N层有电子，就说明M层已经排满
C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D.同一主族中，上下相邻原子的核电荷数都相差8
15.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）
把与下面的元素有关性质相符的曲线图的字母填在相应横线上。
（1）第ⅡA族元素的最外层电子数：___________。
（2）第三周期元素离子的离子半径：___________。
（3）第二、三周期主族元素随原子序数递增，原子半径的变化：___________。
答案以及解析
1.答案：B
解析：元素的原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，质量数=质子数+中子数，所以由原子序数可以推知原子的质子数、核电荷数、核外电子数，B项正确。
2.答案：C
解析：元素的性质呈周期性变化的决定因素是元素原子最外层电子排布呈周期性变化，故C项符合题意。
3.答案：A
解析：本题考查了元素原子的核外电子排布及元素周期律，非金属元素的最高化合价一般与其最外层电子数相等，最低负价的绝对值等于8减去最外层电子数，A 正确，B错误；He原子最外层为2个电子，Bi元素为金属元素，最外层为5个电子，C、 D错误。
4.答案：D
解析：都有相同的电子层结构，则AB位于同一周期为金属、CD位于同一周期为非金属，且CD位于AB的上一周期，A失n个电子得到、B失n+1个电子得到，则A的原子序数比B小，原子半径：A＞B，C得n个电子得到、D得n+1个电子得到，则C的原子序数比D大，原子半径：D＞C，A、B、C、D原子半径由大到小的顺序是：A＞B＞D＞C，答案选D。
5.答案：A
解析：、、、处于周期表中同一主族，从上往下，电子层数增大，半径逐渐增大，故原子半径最小的是，故选A。
答案为：A。
6.答案：A
解析：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：Si>P>S，A项正确。
7.答案：B
解析：同周期从左到右原子半径依次减小，A项错误；
核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，B项正确；
同种元素的阴离子半径>原子半径>阳离子半径，C项、D项错误。
8.答案：B
解析：同一元素形成的多种价态的离子，价态越低，半径越大，B项错误。
9.答案：C
解析：根据元素周期律可知的离子半径由大到小的顺序是，C项正确。
10.答案：C
解析：①和③是同种元素的不同微粒，①为原子，③为阴离子，半径①<③；①和②电子层数相同，①的核电荷数小于②，半径①>②；②和④的最外层电子数相同，②的电子层数为3，④的电子层数为2，半径②>④；故半径③>①>②>④。
11.答案：B
解析：Na和Mg的电子层数相同，当核外电子层数相同时，原子半径随着核电荷数的递增而逐渐减小（稀有气体元素除外），核电荷数NaMg，A项错误；和的最外层电子数相同，核外有3个电子层，核外有2个电子层，则半径，B项正确；K原子和Na原子的最外层电子数相同，K原子的核外电子层数为4，Na原子的核外电子层数为3，则半径K>Na，C项错误；和的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则半径，D项错误。
12.答案：C
解析：Li、Be、B原子的最外层电子数依次为1、2、3，A项正确；P、S、Cl元素的最高正化合价依次为+5、+6、+7，B项正确；B、C、N、O、F的原子半径依次减小，C项错误；P、S、Cl元素的最低负化合价依次为-3、-2、-1，其绝对值依次减小，D项正确。
13.答案：D
解析：A.同一周期从左到右，最高正价：+1→+7，最低负价-4→-1，同一主族，最高正价相同，最低负价相同（除F、O外），故A错误；B.原子半径同一周期从左到右逐渐减小（稀有气体最大），同一主族从上到下逐渐增大，故B错误；C.得失电子能力同一周期从左到右失电子能力减弱，得电子能力增强，同一主族从上到下失电子能力增强，得电子能力减弱，故C错误；D.相对原子质量不随原子序数递增而呈现周期性变化，故D正确；综上所述，答案为D。
14.答案：A
解析：同一原子中，电子离核越远，原子核对其吸引能力越弱，电子能量越高，A正确；N层有电子，不能说明M层已经排满，如着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，C错误；第ⅠA族中，H、Li原子的核电荷数相差2，D错误。
15.答案：（1）B
（2）C
（3）D
解析：（1）第ⅡA族元素的最外层电子数为2，随核电荷数增大，最外层电子数不变，故图B符合。
（2）电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：、，最外层电子数相同，电子层数越多，离子半径越大，所以离子半径：，所以离子半径：，故图C符合。
（3）同周期主族元素随原子序数递增原子半径逐渐减小，故图D符合。