（5）1.3.1元素周期表的应用（含解析）__高一化学鲁科版（2019）必修二同步课时作业

（5）1.3.1元素周期表的应用——高一化学鲁科版（2019）必修二同步课时作业
1.第3周期主族元素的电负性如图所示，电负性越大，原子吸引电子的能力越强，元素的非金属性越强。图中非金属性最强的元素是( )
A.Al B.Si C.S D.Cl
2.下列叙述不符合第三周期主族元素性质特征的是( )
A.从左到右原子半径逐渐减小
B.从左到右元素的非金属性逐渐增强
C.从左到右金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱
D.从左到右非金属元素的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
3.元素位于元素周期表的第三周期，下列说法正确的是( )
A.原子半径： B.元素最高化合价：
C.碱性： D.热稳定性：
4.有X、Y、Z三种同周期的元素，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是( )
A.X>Y>Z B.Z>X>Y C.X>Z>Y D.Y>Z>X
5.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系正确的是( )
A.金属性逐渐增强
B.原子半径逐渐增大
C.最高正价数值逐渐减小
D.从硅到氯负价从-4→-1
6.下列事实中能说明氯的非金属性比硫强的是( )
①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行
②比稳定
③氢氯酸的酸性比氢硫酸的酸性强
④常温下，氯气是气态而硫是固态
⑤能被氧化生成硫
⑥分子中氯显-1价
⑦的氧化性比稀的氧化性强
⑧与反应生成，S与反应生成FeS
A.①②③④⑤⑥ B.①④⑤⑥⑦ C.①②⑤⑥⑧ D.③④⑤⑦⑧
7.下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是( )
①HCl的稳定性比强
②HClO的酸性比强
③能与反应生成S
④与铁反应生成，而S与铁反应生成FeS
A.①③④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
8.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )
选项 事实 推论
A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg
B 的碱性强于 金属性：Ca>Mg
C 酸性： 非金属性：ClD 热稳定性强弱：HBr>HI 非金属性：Br>I
A.A B.B C.C D.D
9.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性：
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.图中所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D.用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
10.如图所示为元素周期表的一部分，四种元素均为短周期元素，X原子核外的最外层有5个电子，则下列叙述中合理的是( )
A.Y的氢化物的化学式一定是
B.W的氧化物对应的水化物一定为强酸
C.四种元素的原子半径由小到大的顺序为XD.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
11.短周期主族元素原子序数依次增大，且可形成化合物，其中X元素的原子半径为同周期元素中最小，为金属元素，且的含量在地壳中居第三位。以下叙述错误的是( )
A.单质均能与冷水发生置换反应
B.形成的简单离子中，半径最大的是Z
C.Z对应的氢氧化物是两性氢氧化物
D.X形成的气态氢化物是同主族元素中最稳定的
12.A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前四周期元素且原子序数依次增大。其中A、B、D、F的最外层电子数均等于其电子层数，C在化合物中无正价，E的价电子排布符合构造原理且其次外层电子数等于D的核外电子总数，G的游离态在常温常压下是液体。关于以上元素的说法正确的是( )
A.E的最高价氧化物是一种碱性氧化物
B.C的简单离子半径大于D的简单离子半径
C.在C、F、G三种元素的简单氢化物中，C的简单氢化物热稳定性最好，酸性最强
D.F的最高价氧化物的水化物是一种强酸
13.下列关于物质性质的比较，正确的是( )
A.碱性： B.原子半径：C>N
C.酸性： D.非金属性：S>O
14.下表为元素周期表的一部分。
碳 氮 Y
X 硫 Z
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为______。
（2）表中元素原子半径最大的是______（写元素符号）
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是______（填字母）。
a.Y单质与溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
15.已知随原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。回答下列问题：
(1)z元素位于周期表中的第___________周期第___________族。
(2)d、g的简单离子的半径大小(用化学式表示，下同)：___________；g、h的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序：___________。
(3)写出与反应的化学方程式：___________。
(4)e与f相比，金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是___________(填字母序号)。
A.e单质的熔点比f单质的低，e单质的硬度也比f单质的小
B.e单质与冷水反应迅速，而f单质与冷水几乎不反应
C.e的最高价氧化物的水化物是强碱，而f的最高价氧化物的水化物具有两性
答案以及解析
1.答案：D
解析：根据题给图像可知，Cl元素的电负性最大，吸引电子的能力最强，则Cl元素的非金属性最强。故选D。
2.答案：D
解析：同一周期主族元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以第三周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，A项符合；
同一周期主族元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以第三周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，B项符合；
元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，第三周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，则从左到右金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，C项符合；
元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，第三周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，则从左到右非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，但非金属元素的氧化物的水化物的酸性不一定增强，如酸性：，D项不符合。
3.答案：B
解析：同周期元素从左到右，元素的最高化合价逐渐升高，元素最高化合价：Mg4.答案：C
解析：同一周期的三种短周期元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则X为非金属元素、Y为金属元素、Z为显两性的金属元素，而同周期随原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强。三元素的原子序数大小顺序是X>Z>Y，故答案选C。
5.答案：D
解析：原子序数从11到17的元素都是第三周期元素，
A.同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱，元素非金属性随着原子序数增大而增强，选项A错误；
B.同一周期元素，电子层数相等，原子核吸引电子的能力逐渐增大，所以其原子半径逐渐减小，选项B错误；
C.主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，第三周期元素最高正化合价随着原子序数增大而逐渐增大，选项C错误；
D.从Si到Cl元素出现负化合价，且负价从-4到-1，选项D正确；
答案选D。
6.答案：C
解析：①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行，说明氯的非金属性较强，故①正确；②HCl比稳定，说明非金属性：Cl>S，故②正确；③比较非金属性强弱，应用最高价氧化物对应的水化物的酸性，而不能用氢化物的酸性比较，故③错误；④常温下，氯气是气态而硫是固态，属于物理性质，不能用于比较化学性质，故④错误；⑤元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，能被氧化生成硫，可说明氯的非金属性比硫强，故⑤正确；⑥分子中氯显-1价，说明Cl元素易得到电子，非金属性较强，故⑥正确；⑦HClO的氧化性比稀的氧化性强，不能说明氯与硫的非金属性强弱，HClO不是最高价氧化物对应的水化物，故⑦错误；⑧与Fe反应生成，S与Fe反应生成S，说明氯气的氧化性较强，则氯元素的非金属性较强，故⑧正确。
7.答案：A
解析：
8.答案：C
解析：根据金属单质与水反应的剧烈程度可判断元素金属性强弱，A不符合题意；根据最高价氧化物对应的水化物碱性强弱可判断元素金属性强弱，B不符合题意；根据最高价氧化物对应的水化物酸性强弱才能判断元素非金属性强弱，HClO不是Cl的最高价含氧酸，所以不能得出Cl和C的非金属性强弱，C符合题意；简单气态氢化物越稳定，元素非金属性越强，D不符合题意。
9.答案：C
解析：非金属性O>N>Si，故气态氢化物的稳定性，A项正确；H与C、N、O、F等非金属元素形成共价化合物，与Na、Mg等金属元素形成离子化合物，B项正确；题图所示实验可证明酸性：，但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关，HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据其酸性强弱判断Cl的非金属性强弱，C项错误；118号元素在元素周期表中位于第七周期0族，D项正确。
10.答案：D
解析：根据四种短周期元素在元素周期表中的相对位置知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，X原子核外的最外层有5个电子，则X为N、Y为O、Z为S、W为Cl。O的氢化物有、，A错误；Cl的氧化物对应的水化物不定是强酸，如HClO为弱酸，B错误；同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，一般电子层数越多，原子半径越大，原子半径由小到大的顺序为O11.答案：B
解析：A.单质能与冷水反应置换出氧气，单质能与冷水反应置换出氢气，A正确；
B.形成的简单离子为，核外电子排布相同，核内质子数越小，半径越大，半径最大的是F-，B错误；
C.Z对应的氢氧化物是两性氢氧化物，C正确；
D.X是同主族元素中非金属性最强，形成的气态氢化物HF最稳定的，D正确；
故选B。
12.答案：B
解析：A.E的最高价氧化物是，是酸性氧化物，A项错误;B.C的简单离子半径大于D的简单离子半径，B项正确；C.C是F，HF是弱酸，C项错误;D.F的最高价氧化物的水化物是一种两性氧化物，D项错误;答案选 B。
13.答案：B
解析：A.元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性Na>Mg，则碱性：NaOH>，故A项错误；
B.同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大，C、N属于同周期元素，则原子半径：C>N，故B项正确；
C.同主族从上到下非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，非金属性N>P，酸性：，故C项错误；
D.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：O>S，故D项错误；
故本题选B。
14.答案：（1）第三周期ⅦA族
（2）Si
（3）ac
解析：根据各元素在周期表中的位置不难推出X为硅元素，Y为氧元素，Z为氯元素。
（3）Y单质与溶液反应的化学方程式为，根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，的氧化性大于S，故O元素的非金属性比S元素的非金属性强，a项正确；氧化性的强弱与氧化剂得电子的多少无关，而与得电子的难易程度有关，b项错误；比的热分解温度高，说明比的稳定性强，从而可知O元素比S元素的非金属性强，c项正确。
15.答案：(1)二；ⅤA
(2)；
(3)
(4)Na；BC
解析：（1）z为N元素，位于第二周期第ⅤA族；
（2）离子所含电子层数越多，半径越大，所以简单离子半径大小为；同周期主族元素自左至右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，所以酸性；
（3）和反应生成NaOH和氧气，化学方程式为；
（4）同周期主族元素自左至右金属性减弱，所以金属性较强的是Na；
A.单质的熔沸点以及硬度与形成的晶体的结构有关，不能作为判断金属性强弱的依据，A项错误；
B.Na可以和冷水反应，Al与冷水几乎不反应，说明Na的活泼性更强，则金属性更强，B项正确；
C.元素的金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即碱性，可以说明金属性Na>Al，C项正确；
故选BC。