（10）2.1.2化学键与物质构成（含答案）__高一化学鲁科版（2019）必修二同步课时作业

（10）2.1.2化学键与物质构成——高一化学鲁科版（2019）必修二同步课时作业
1.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )
A. B. C. D.
2.下列含有共价键的离子化合物是( )
A. B. C.石墨 D.KOH
3.可证明某化合物中一定存在离子键的事实是( )
A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.熔融状态下能导电 D.其水溶液能导电
4.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )
A.1和17 B.12和9 C.14和6 D.15和8
5.下列物质中，只含有共价键的是( )
A. B. C. D.HBr
6.下列化学用语书写错误的是( )
A.的结构式：
B.还原CuO反应中电子的转移：
C.溶于水的电离方程式：
D.用电子式表示的形成过程：
7.下列有关化学用语使用正确的是( )
A.硫原子的结构示意图：
B.氯化铵的电子式：
C.次氯酸的结构式：H-Cl-O
D.用电子式表示的形成过程：
8.下列表示电子式的形成过程正确的是( )
A. B.
C. D.
9.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项 A B C D
物质 NaOH
化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键
化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物
A.A B.B C.C D.D
10.属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为元素原子的L层电子数为层电子数为元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为。下列叙述正确的是( )
A.属于离子化合物，属于共价化合物
B.Y的简单气态氢化物比R的简单气态氢化物稳定
C.X与Y形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为
D.最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是
11.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。对于该反应，下列叙述中正确的是( )
A.中含有离子键和共价键
B.氧化剂和还原剂是同一物质
C.反应过程中转移电子，则产生气体(标准状况)
D.氧化产物与还原产物原子个数之比为
12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y元素形成的一种气体单质是空气的主要成分之一，Z元素原子半径在同周期元素中(除稀有气体外)最小，且Y和Z位于不同周期，下列说法不正确的是( )
A.其原子半径大小为：
B.W的一种同位素可以用于测定文物的年代
C.X、Y与氢三种元素既可以形成离子化合物也可以形成共价化合物
D.Z的含氧酸都是强酸
13.短周期主族元素的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为。而是这些元素组成的二元化合物，其中为形成酸雨的主要物质之一，为淡黄色固体，水溶液可使酚酞溶液变红。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小：
B.的电子式一定是：
C.简单氢化物的沸点：
D.溶于水，破坏的化学键类型完全相同
14.磷化氢是常用的高效熏蒸杀虫剂。一种制备的流程如下图所示：
下列说法正确的是( )
A.分子是正四面体结构，中含有共价键
B.次磷酸钠属于酸式盐
C.反应Ⅰ为(浓)
D.理论上，每可生产
15.元素周期表部分结构如下，根据表中给出的6种元素，按要求作答：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 X
2 R
3 Y Z T Q
（1）元素Z的原子结构示意图为___________。的电子式为___________。
（2）R、Y、T所形成的简单离子半径由大到小顺序为_______（用离子符号表示）。
（3）R、T的简单气态氢化物中，较稳定的是___________（填化学式，下同），溶液在空气中变质的化学方程式为_____________。
（4）最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是__________（填化学式）。
（5）Y与Q形成的化合物类型为_______（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（6）Z的氧化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______________。
（7）不能寿命非金属性R强于T的事实是_____。
A.中T元素显正价
B.的沸点比的沸点高
C.R、T的单质与反应分别生成与
答案以及解析
1.答案：A
解析：既含有离子键又含有共价键，故A正确；只含共价键，故B错误；只含离子键，故C错误；只含共价键，故D错误。
2.答案：D
解析：A.由和构成，只含有离子键，不含有共价键，A不符合题意；
B.由C原子和O原子构成，原子间只存在共价键，不存在离子键，B不符合题意；
C.石墨由C原子构成，C原子间只存在共价键，不存在离子键，C不符合题意；
D.KOH由和构成，二者间形成离子键，内原子间形成共价键，D符合题意；
故选D。
3.答案：C
解析：许多共价化合物，如、HCl也易溶于水，A项错误；有些共价化合物的熔点也很高，B项错误；熔融状态下能导电，说明其由离子构成，C项正确；硫酸等共价化合物溶于水所得水溶液也能导电，D项错误。
4.答案：B
解析：离子键的形成活泼金属和非活泼金属，一般是IA、IIA金属元素与VIA、VIIA非金属形成离子键，A、生成HCl形成共价键，故不符合题意；B、生成形成离子键，故符合题意；C、生成SiC形成共价键，故不符合题意；D、生成形成共价键，故不符合题意。
5.答案：D
解析：A.是离子化合物，其中与2个通过离子键结合，不存在共价键，A不符合题意；
B.是离子化合物，其中与2个通过离子键结合，不存在共价键，B不符合题意；
C.是离子化合物，其中的与通过离子键结合，在阴离子中S与O原子之间以共价键结合，故中含有离子键、共价键，C不符合题意；
D.HBr是共价化合物，H与Br原子之间以共价键结合，使分子中H原子达到最外层2个电子的稳定结构，Br原子达到最外层8个电子的稳定结构，只存在共价键，D符合题意；
故合理选项是D。
6.答案：B
解析：A.分子中存在氮氮三键，的结构式为，A正确；
B.还原CuO的反应中，铜元素化合价由+2降低为0、H元素化合价由0升高为+1，电子的转移：，B错误；
C.溶于水的电离方程式为，C正确；
D.是离子化合物，用电子式表示的形成过程为，D正确；
选B。
7.答案：D
解析：硫原子的结构示意图中，最外层有6个电子，A项错误；氯化铵的电子式中未标出氯离子的最外层电子排布情况，B项错误；次氯酸的结构式为H-Cl-O，C项错误，用电子式表示的形成过程为，D项正确。
8.答案：C
解析：C项，氯化钠为离子化合物，形成过程表示为：，故C正确。A项，NaBr为离子化合物，阴离子要加中括号和电荷，故A项错误；B项，为离子化合物，镁离子与两个形成离子键，镁离子在两个之间，故B项错误；D项，为离子化合物，形成过程表示为: ，故D项错误，综上所述，正确答案为C。
9.答案：B
解析：A.氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，不存在共价键，属于离子化合物，故A错误；
B.二氧化碳分子中C、O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B正确；
C.HCl分子中H、Cl原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故C错误；
D.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故D错误；
故选：B。
10.答案：B
解析：属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，应为元素；Y元素位于元素周期表的第二周期，故，Z元素原子的L层电子数为，M层电子数为，因为L层电子最多为8，则，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子的核外电子数与Y元素原子的核外电子数之比为2:1,Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素。
A.、都属于共价化合物，A错误；
B.非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性氧大于硫，则简单氢化物稳定性：，B正确；
C.X与Y形成的两种化合物分别为、，氧化钠含钠离子和氧离子、过氧化钠含钠离子和过氧根离子，两种化合物中阳、阴离子的个数比均为2:1，C错误；
D.非金属性：，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性，D错误；
故选B。
11.答案：A
解析：A.是离子化合物，存在离子键，中存在共价键，A正确；
B.硝酸钾中N元素化合价降低，硝酸钾是氧化剂；叠氮化钠中N元素化合价升高，叠氮化钠是还原剂，B错误；
C.反应过程中若转移电子，则参加反应的叠氮酸钠的物质的量为，生成氮气的物质的量为，则产生气体(标准状况)，C错误；
D.叠氮化钠中N元素化合价升高，被氧化，硝酸钾中N元素化合价降低，被还原，故被氧化的氮原子与被还原的氮原子数之比为，则氧化产物与还原产物原子个数之比为，D错误；
故选A。
12.答案：D
解析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W应为第二周期元素，最外层电子数为4，可知W为C元素；Y元素的单质是空气的主要成分之一，根据原子序数关系可知，X为N元素、Y为O元素；Y和Z位于不同周期，因此Z为第三周期元素，Z元素原子半径在同周期元素中(除稀有气体外)最小，则Z是Cl元素，综合可知，W、X、Y、Z分别为C、N、O、Cl元素。
A.同周期从左往右原子半径依次减小，同主族从上往下原子半径依次增大，故原子半径大小关系：，即，故A正确；
B.C的一种同位素，可以用于测定文物的年代，故B正确；
C.N、O与H三种元素可以形成离子化合物，如，也可以形成共价化合物，如，故C正确；
D.Cl的含氧酸如：HClO为弱酸，故D错误；
故答案选D。
13.答案：C
解析：短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，z为，q为S，d为S元素，n为，w溶液可使酚酞溶液显红色，w溶液呈碱性，则w为NaOH或碳酸钠，结合原子序数及图中转化可知，a为H或C，b为O，c为Na，x为或二氧化碳，y为，以此来解答。
A.电子层越多，原子半径越大，同周期元素，从左向右，原子半径依次减小，则原子半径的大小：或，即或，A错误；
B.x若为，其电子式为，B错误；
C.水分子间含氢键，氢化物的沸点：，C正确；
D.y为，溶于水生成氢氧化钠和氧气，破坏含离子键和共价键，而w为NaOH或碳酸钠，溶于水，只破坏离子键，D错误；
故选C。
14.答案：C
解析：A.白磷分子中磷原子的价层电子对数为3+1=4，白磷分子呈正四面体，键角60°，1molP4中含有6mol共价键，故A错误；
B.次磷酸为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐，故B错误；
C.白磷与浓NaOH溶液反应生成磷化氢和次磷酸钠，其反应的化学方程式为，故C正确；
D.理论上，1mol白磷和浓氢氧化钠反应生产1mol和3mol次磷酸钠，3mol次磷酸钠反应生成3mol次磷酸，根据分析，3mol次磷酸分解生成1.5mol磷化氢，故1mol白磷可生成2.5mol磷化氢，故D错误；
故选：C。
15.答案：（1）；
（2）或
说明：离子顺序正确，没有“>”也给分；没有“r”不扣分。
（3）；
（4）
（5）离子化合物
（6）
（7）B
解析：(1)元素Z的原子结构示意图为，的电子式为；
(2)一般电子层数越多，离子半径越大，当电子层数相同时，质子数越多，半径越小，R、Y、T所形成的简单离子半径由大到小顺序为；
(3)非金属性越强，元素的简单气态氢化物越稳定，R、T的简单气态氢化物中，较稳定的是，溶液在空气中变质的化学方程式为；
(4)非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强中，酸性最强的是。
(5)Y与Q形成的化合物是氯化钠，类型为离子化合物。
(6)Z的氧化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为；
(7)A.中元素显S正价,说明S的电负性小,非金属性弱,故A不符合题意;
B.的沸点比的沸点高,沸点高低不能说明非金属性的强弱，故B符合题意,
C.非金属性强的元素与变价元素反应生成高价态，故C不符合题意。