(10)2.1.2化学键与物质构成——高一化学鲁科版(2019)必修二同步课时作业
1.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是( )
A. B. C. D.
2.下列含有共价键的离子化合物是( )
A. B. C.石墨 D.KOH
3.可证明某化合物中一定存在离子键的事实是( )
A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.熔融状态下能导电 D.其水溶液能导电
4.下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是( )
A.1和17 B.12和9 C.14和6 D.15和8
5.下列物质中,只含有共价键的是( )
A. B. C. D.HBr
6.下列化学用语书写错误的是( )
A.的结构式:
B.还原CuO反应中电子的转移:
C.溶于水的电离方程式:
D.用电子式表示的形成过程:
7.下列有关化学用语使用正确的是( )
A.硫原子的结构示意图:
B.氯化铵的电子式:
C.次氯酸的结构式:H-Cl-O
D.用电子式表示的形成过程:
8.下列表示电子式的形成过程正确的是( )
A. B.
C. D.
9.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项 A B C D
物质 NaOH
化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键
化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物
A.A B.B C.C D.D
10.属于短周期主族元素,X的原子半径在短周期主族元素中最大,Y元素位于元素周期表的第二周期,Y元素原子的最外层电子数为m,次外层电子数为元素原子的L层电子数为层电子数为元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为。下列叙述正确的是( )
A.属于离子化合物,属于共价化合物
B.Y的简单气态氢化物比R的简单气态氢化物稳定
C.X与Y形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为
D.最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是
11.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应。对于该反应,下列叙述中正确的是( )
A.中含有离子键和共价键
B.氧化剂和还原剂是同一物质
C.反应过程中转移电子,则产生气体(标准状况)
D.氧化产物与还原产物原子个数之比为
12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍,Y元素形成的一种气体单质是空气的主要成分之一,Z元素原子半径在同周期元素中(除稀有气体外)最小,且Y和Z位于不同周期,下列说法不正确的是( )
A.其原子半径大小为:
B.W的一种同位素可以用于测定文物的年代
C.X、Y与氢三种元素既可以形成离子化合物也可以形成共价化合物
D.Z的含氧酸都是强酸
13.短周期主族元素的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为。而是这些元素组成的二元化合物,其中为形成酸雨的主要物质之一,为淡黄色固体,水溶液可使酚酞溶液变红。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小:
B.的电子式一定是:
C.简单氢化物的沸点:
D.溶于水,破坏的化学键类型完全相同
14.磷化氢是常用的高效熏蒸杀虫剂。一种制备的流程如下图所示:
下列说法正确的是( )
A.分子是正四面体结构,中含有共价键
B.次磷酸钠属于酸式盐
C.反应Ⅰ为(浓)
D.理论上,每可生产
15.元素周期表部分结构如下,根据表中给出的6种元素,按要求作答:
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 X
2 R
3 Y Z T Q
(1)元素Z的原子结构示意图为___________。的电子式为___________。
(2)R、Y、T所形成的简单离子半径由大到小顺序为_______(用离子符号表示)。
(3)R、T的简单气态氢化物中,较稳定的是___________(填化学式,下同),溶液在空气中变质的化学方程式为_____________。
(4)最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是__________(填化学式)。
(5)Y与Q形成的化合物类型为_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(6)Z的氧化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______________。
(7)不能寿命非金属性R强于T的事实是_____。
A.中T元素显正价
B.的沸点比的沸点高
C.R、T的单质与反应分别生成与
答案以及解析
1.答案:A
解析:既含有离子键又含有共价键,故A正确;只含共价键,故B错误;只含离子键,故C错误;只含共价键,故D错误。
2.答案:D
解析:A.由和构成,只含有离子键,不含有共价键,A不符合题意;
B.由C原子和O原子构成,原子间只存在共价键,不存在离子键,B不符合题意;
C.石墨由C原子构成,C原子间只存在共价键,不存在离子键,C不符合题意;
D.KOH由和构成,二者间形成离子键,内原子间形成共价键,D符合题意;
故选D。
3.答案:C
解析:许多共价化合物,如、HCl也易溶于水,A项错误;有些共价化合物的熔点也很高,B项错误;熔融状态下能导电,说明其由离子构成,C项正确;硫酸等共价化合物溶于水所得水溶液也能导电,D项错误。
4.答案:B
解析:离子键的形成活泼金属和非活泼金属,一般是IA、IIA金属元素与VIA、VIIA非金属形成离子键,A、生成HCl形成共价键,故不符合题意;B、生成形成离子键,故符合题意;C、生成SiC形成共价键,故不符合题意;D、生成形成共价键,故不符合题意。
5.答案:D
解析:A.是离子化合物,其中与2个通过离子键结合,不存在共价键,A不符合题意;
B.是离子化合物,其中与2个通过离子键结合,不存在共价键,B不符合题意;
C.是离子化合物,其中的与通过离子键结合,在阴离子中S与O原子之间以共价键结合,故中含有离子键、共价键,C不符合题意;
D.HBr是共价化合物,H与Br原子之间以共价键结合,使分子中H原子达到最外层2个电子的稳定结构,Br原子达到最外层8个电子的稳定结构,只存在共价键,D符合题意;
故合理选项是D。
6.答案:B
解析:A.分子中存在氮氮三键,的结构式为,A正确;
B.还原CuO的反应中,铜元素化合价由+2降低为0、H元素化合价由0升高为+1,电子的转移:,B错误;
C.溶于水的电离方程式为,C正确;
D.是离子化合物,用电子式表示的形成过程为,D正确;
选B。
7.答案:D
解析:硫原子的结构示意图中,最外层有6个电子,A项错误;氯化铵的电子式中未标出氯离子的最外层电子排布情况,B项错误;次氯酸的结构式为H-Cl-O,C项错误,用电子式表示的形成过程为,D项正确。
8.答案:C
解析:C项,氯化钠为离子化合物,形成过程表示为:,故C正确。A项,NaBr为离子化合物,阴离子要加中括号和电荷,故A项错误;B项,为离子化合物,镁离子与两个形成离子键,镁离子在两个之间,故B项错误;D项,为离子化合物,形成过程表示为: ,故D项错误,综上所述,正确答案为C。
9.答案:B
解析:A.氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键,不存在共价键,属于离子化合物,故A错误;
B.二氧化碳分子中C、O原子之间只存在共价键,属于共价化合物,故B正确;
C.HCl分子中H、Cl原子之间只存在共价键,属于共价化合物,故C错误;
D.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键,属于离子化合物,故D错误;
故选:B。
10.答案:B
解析:属于短周期主族元素,X的原子半径在短周期主族元素中最大,应为元素;Y元素位于元素周期表的第二周期,故,Z元素原子的L层电子数为,M层电子数为,因为L层电子最多为8,则,所以Y为O元素,Z为Si元素,W元素与Z元素同主族,应为C元素,R元素原子的核外电子数与Y元素原子的核外电子数之比为2:1,Y的核外电子数为8,则R的核外电子数为16,应为S元素。
A.、都属于共价化合物,A错误;
B.非金属性越强,其简单氢化物稳定性越强,非金属性氧大于硫,则简单氢化物稳定性:,B正确;
C.X与Y形成的两种化合物分别为、,氧化钠含钠离子和氧离子、过氧化钠含钠离子和过氧根离子,两种化合物中阳、阴离子的个数比均为2:1,C错误;
D.非金属性:,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则酸性,D错误;
故选B。
11.答案:A
解析:A.是离子化合物,存在离子键,中存在共价键,A正确;
B.硝酸钾中N元素化合价降低,硝酸钾是氧化剂;叠氮化钠中N元素化合价升高,叠氮化钠是还原剂,B错误;
C.反应过程中若转移电子,则参加反应的叠氮酸钠的物质的量为,生成氮气的物质的量为,则产生气体(标准状况),C错误;
D.叠氮化钠中N元素化合价升高,被氧化,硝酸钾中N元素化合价降低,被还原,故被氧化的氮原子与被还原的氮原子数之比为,则氧化产物与还原产物原子个数之比为,D错误;
故选A。
12.答案:D
解析:W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W原子的最外层电子数是电子层数的2倍,W应为第二周期元素,最外层电子数为4,可知W为C元素;Y元素的单质是空气的主要成分之一,根据原子序数关系可知,X为N元素、Y为O元素;Y和Z位于不同周期,因此Z为第三周期元素,Z元素原子半径在同周期元素中(除稀有气体外)最小,则Z是Cl元素,综合可知,W、X、Y、Z分别为C、N、O、Cl元素。
A.同周期从左往右原子半径依次减小,同主族从上往下原子半径依次增大,故原子半径大小关系:,即,故A正确;
B.C的一种同位素,可以用于测定文物的年代,故B正确;
C.N、O与H三种元素可以形成离子化合物,如,也可以形成共价化合物,如,故C正确;
D.Cl的含氧酸如:HClO为弱酸,故D错误;
故答案选D。
13.答案:C
解析:短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大,四种元素形成的单质依次为m、n、p、q,x、y、z是这些元素组成的二元化合物,其中z为形成酸雨的主要物质之一,z为,q为S,d为S元素,n为,w溶液可使酚酞溶液显红色,w溶液呈碱性,则w为NaOH或碳酸钠,结合原子序数及图中转化可知,a为H或C,b为O,c为Na,x为或二氧化碳,y为,以此来解答。
A.电子层越多,原子半径越大,同周期元素,从左向右,原子半径依次减小,则原子半径的大小:或,即或,A错误;
B.x若为,其电子式为,B错误;
C.水分子间含氢键,氢化物的沸点:,C正确;
D.y为,溶于水生成氢氧化钠和氧气,破坏含离子键和共价键,而w为NaOH或碳酸钠,溶于水,只破坏离子键,D错误;
故选C。
14.答案:C
解析:A.白磷分子中磷原子的价层电子对数为3+1=4,白磷分子呈正四面体,键角60°,1molP4中含有6mol共价键,故A错误;
B.次磷酸为一元酸,则次磷酸钠()属于正盐,故B错误;
C.白磷与浓NaOH溶液反应生成磷化氢和次磷酸钠,其反应的化学方程式为,故C正确;
D.理论上,1mol白磷和浓氢氧化钠反应生产1mol和3mol次磷酸钠,3mol次磷酸钠反应生成3mol次磷酸,根据分析,3mol次磷酸分解生成1.5mol磷化氢,故1mol白磷可生成2.5mol磷化氢,故D错误;
故选:C。
15.答案:(1);
(2)或
说明:离子顺序正确,没有“>”也给分;没有“r”不扣分。
(3);
(4)
(5)离子化合物
(6)
(7)B
解析:(1)元素Z的原子结构示意图为,的电子式为;
(2)一般电子层数越多,离子半径越大,当电子层数相同时,质子数越多,半径越小,R、Y、T所形成的简单离子半径由大到小顺序为;
(3)非金属性越强,元素的简单气态氢化物越稳定,R、T的简单气态氢化物中,较稳定的是,溶液在空气中变质的化学方程式为;
(4)非金属性越强,元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强中,酸性最强的是。
(5)Y与Q形成的化合物是氯化钠,类型为离子化合物。
(6)Z的氧化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为;
(7)A.中元素显S正价,说明S的电负性小,非金属性弱,故A不符合题意;
B.的沸点比的沸点高,沸点高低不能说明非金属性的强弱,故B符合题意,
C.非金属性强的元素与变价元素反应生成高价态,故C不符合题意。