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专题5 盐与化肥
考点分布 考查频率 命题趋势
考点1 盐的性质和应用 ☆☆☆ 概述一些常见的盐（如食盐、纯碱、碳酸钙等）主要性质及用途，结合酸碱知识解决计算与探究等，推断题中常会用到沉淀等知识。
考点2 化学肥料 ☆
■考点一 盐的性质和应用
1．碳酸钙
与酸反应：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
高温分解： CaCO3CaO＋CO2 ↑(工业生产生石灰和二氧化碳)
2．碳酸钠(下列反应可用于检验NaOH是否变质)
与酸反应：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
与碱反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
3．碳酸氢钠
受热分解：2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑
与酸反应：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑
4．检验溶液中CO的存在方法
①取少许溶液于试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO；
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
②加入澄清石灰水溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO(以碳酸钠为例)；
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
③加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有可能存在CO(以碳酸钠为例)。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3
■考点二 化学肥料
1．农家肥料：营养元素种类多，肥效慢而持久，价廉，能改良土壤结构。
2．化学肥料：(氮肥、钾肥、磷肥)
(1)氮肥：含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛、叶色浓绿(促叶)。植物缺氮时，植株矮小，叶色发黄。常见的氮肥：
使用注意事项 备注
NH4HCO3 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防潮防高温，且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用
(NH4)2SO4 长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl 长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)2 含氮量最高的氮肥(有机物)
NH3·H2O 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH3↑
NaNO3
生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
(2)钾肥：促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，抗倒伏(壮秆)。植物缺钾时，叶尖发黄，叶片常有褐斑，易倒伏。常见的钾肥：KCl、K2SO4和草木灰。
(3)磷肥：促进农作物根系发达、穗数增多、籽粒饱满(催果)，增强抗寒抗旱能力，促进农作物提早成熟。缺磷时，叶片显暗绿色常带有紫红色，生长迟缓，产量降低，根系不发达。常见的磷肥：磷矿粉、过磷酸钙。
3．复合肥：含N、P、K中的两种或两种以上主要营养元素。如KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等。
【知识拓展】
铵态氮肥中的铵根离子与碱溶液反应生成氨气。氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥。可用湿润的红色石蕊试纸检验气体是否显碱性。
■考点一 盐的性质和应用
◇典例1：某种粗盐水中有少量含SO42-、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
（1）固体A是 。(填化学式)
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式 。
（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得体仍不是纯净的氯化钠，理由是 。
【答案】（1）BaSO4
（2）BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCI
（3）钾离子未除去
【解析】根据流程图中加氯化钡可除去硫酸根离子，加碳酸钠可除去钡离子分析。
【解答】（1）固体A是加入过量氯化钡产生的，为硫酸根与钡离子生成的硫酸钡；
（2）加碳酸钠可除去A中过量的氯化钡，反应方程式为 BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCI ；
（3）因整个过程中没有除去钾离子，所以所得晶体不是纯净氯化钠。
◆变式训练1：（2024·金东模拟）洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前 600 年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题：
（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变 色；
（2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式 ；
（3）实验结束后，同学们将A、B、C 三支试管中所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是 (填化学式)。
【答案】（1）红
（2）K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH
（3）KCl
【解析】（1）根据酸碱指示剂变色规律分析。
（2）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。
（3）根据实验现象和离子共存问题判断溶质组成。
【解答】（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，溶液显碱性，加入酚酞后溶液变红，所以A试管中溶液变红色。
（2）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以为K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH。
（3）实验结束后，同学们将A、B、C 三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。 此时溶液为无色，说明不存在碱；
另外有白色沉淀生成，说明不存在酸，所以B中盐酸与碳酸钾反应生成了氯化钾，C中碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，而溶液不显碱性，说明盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，因此氯化钾一定存在，氯化钾的化学式为KCl。
◆变式训练2：（2024·上虞模拟）科学兴趣小组对 Na2CO3 的化学性质进行探究。在甲、乙两试管中加入一定量的 Na2CO3 溶液，在甲试管中滴入一定量稀HCl，乙试管中滴入一定量的BaCl2溶液。如图所示：
（1）两试管发生反应的现象不同：甲试管出现大量气泡，乙试管 .
（2）反应结束后，将两试管内所有物质倒入丙烧杯，用玻璃棒充分搅拌，发现烧杯内仍有沉淀残留，将丙烧杯过滤，对滤液成分进行了进一步探究：
【问题】滤液中含有哪些溶质
【猜想】
猜想一： 溶质为NaCl； 猜想二： 溶质为NaCl 和BaCl2
猜想三：溶质为NaCl和Na2CO3 猜想四： 溶质为NaCl、BaCl，、HCl；
根据已学知识可判断猜想四是不合理的，理由是 。
【实验】为验证猜想，他们进一步实验， 实验设计如表，请你帮他们补充完整。
实验过程 实验现象 实验结论
取少量滤液与试管中， 滴加硫酸钠溶液 无明显现象 猜想 正确
继续向该试管中滴加稀盐酸 无明显现象
【交流】兴趣小组同学认为在上述实验中，仅需一种试剂即可得出上述结论，你认为该试剂是 .
【答案】（1）出现白色沉淀
（2）如果溶质中有HCl，则白色沉淀会溶解；一；稀硫酸
【解析】在甲试管中，稀盐酸与碳酸溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳；在乙试管中，氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡与氯化钠；两试管液体混合后，有白色沉淀，则过滤后滤液中没有稀盐酸，一定有氯化钠，可能有氯化钡与碳酸钠中的一种。
【解答】（1）两试管发生反应：甲试管中出现大量气泡，乙试管中出现白色沉淀；
（2）由于稀盐酸能与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，白色沉淀会溶解；
取少量滤液与试管中，滴加硫酸钠溶液，无明显现象，则滤液中没有氯化钡；
继续向试管中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中没有碳酸钠；
则猜想一正确；
可以向滤液中加入稀硫酸，如果有白色沉淀，生成白色沉淀，如果有气泡生成，则说明有碳酸钠。
故答案为：（1）出现白色沉淀；（2）如果溶质中有HCl，则白色沉淀会溶解；一；稀硫酸。
◆变式训练3：（2024·舟山模拟）为测定碳酸钙的纯度(杂质 SiO2，不与盐酸反应)，科学兴趣小组同学设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。
【方案Ⅰ】①称取碳酸钙样品 M克；②加入过量盐酸；③收集并测定生成的气体体积VmL(气体体积正比于气体质量)。问题：
（1）如果称量样品时，砝码底部有部分生锈，那么测定碳酸钙的纯度会 (偏高、偏低、无影响)。
（2）请写出该反应设计的化学方程式 。
（3）【方案Ⅱ】①称取碳酸钙样品 Mg；
②用质量分数ω1的盐酸m1克(过量)溶解样品；
③取溶解后溶液体积的1/10用质量分数ω2的NaOH溶液滴定剩余盐酸，恰好用去 m2克。问题：
该碳酸钙样品的纯度= (列出计算式，用百分数表示)
（4）【方案Ⅲ】①称取碳酸钙样品 Mg；②高温煅烧 1000℃直至质量不再改变，冷却后称量，固体质量为 M’克
本方案中的“冷却” (填“能”或“不能”)放在空气中冷却。若不能，请写出其可能出现的变化方程式(一个) (若填“能”，此空不答)。
（5）【方案Ⅳ】①称量碳酸钙样品 Mg；②用质量分数 ω1的盐酸m1g(过量)溶解样品：③过滤并取滤液：④在滤液中加入过量的质量分数为ω3的Na2CO3 溶液m3g；⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为 M’克
此方案中不需要的数据是(填字母序号)____。
A．ω1m1 B．ω3m3 C．M' D．M
（6）为了减小误差，下列操作中哪些操作是有必要的____。
A．精确测定 Na2CO3 质量m3
B．精确测定 Na2CO3 溶液质量分数ω3
C．将步骤③所的沉淀洗涤，洗液也并入④中
D．将步骤③所的沉淀洗涤、干燥、称量其质量备用
【答案】（1）偏高
（2）+CO2↑
（3）
（4）不能；
（5）A；B
（6）C
【解析】（1）根据砝码底部有部分生锈，实际称量的碳酸钙样品偏大来分析解答；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来分析解答；
（3）根据题中数据和化学方程式进行相关计算；
（4）根据高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，而氧化钙易空气中的水反应生成氢氧化钙来分析解答；
（5）根据方案Ⅳ的原理是利用碳酸钙样品溶于足量的稀盐酸后，再与过量的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，根据碳酸钙沉淀的质量计算碳酸钙样品的纯度，则盐酸和碳酸钠的浓度与体积对计算碳酸钙样品的纯度无关来分析解答；
（6）根据为了减小误差，应将步骤③所的沉淀洗涤，洗液也并入④中来分析解答。
【解答】（1）如果称量样品时，砝码底部有部分生锈，实际称量的碳酸钙样品偏大，则测定碳酸钙的纯度会偏高；
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）设与氢氧化钠反应的盐酸溶质的质量为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
m2w2g x
与碳酸钙反应的盐酸溶质氯化氢的质量为（w1m1-10×0.9125m2w2）g，
设碳酸钙的质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
y （w1m1-10×0.9125m2w2）g
则该碳酸钙样品的纯度为=
（4）高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，而氧化钙易空气中的水反应生成氢氧化钙，则本方案中的“冷却”不能放在空气中冷却，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2；
（5）方案Ⅳ的原理是利用碳酸钙样品溶于足量的稀盐酸后，再与过量的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，根据碳酸钙沉淀的质量计算碳酸钙样品的纯度，则盐酸和碳酸钠的浓度与体积对计算碳酸钙样品的纯度无关，只利用生成的碳酸钙质量除以样品质量即可，则此方案中不需要的数据是AB；
（6）为了减小误差，应将步骤③所的沉淀洗涤，洗液也并入④中，故选：C。
■考点二 化学肥料
◇典例1：（2023·绍兴）热爱劳动，创造美好生活。小科在实践基地劳动时，发现蔬菜植株矮小，叶片上有许多褐斑，这是典型的缺乏钾元素的症状。他应该施下列肥料中的（ ）
A．氯化钾(KCl) B．硝酸铵(NH4NO3)
C．尿素[CO(NH2)2] D．碳酸氢铵(NH4HCO3)
【答案】A
【解析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】A、 氯化钾中含有植物所需钾元素，属于钾肥，符合题意；
B、硝酸钾中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、尿素中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、碳酸氢铵中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
◆变式训练1：（2024·湖州模拟）茶叶含有丰富的有机物和无机物，某研究小组测定茶叶中钙元素含量的实验方案如下：(已知茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响，所以要预先除去，溶液中铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右，加热有利于沉淀聚沉)
① 称取 100g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入200mL盐酸，搅拌、过滤、洗涤。
②向步骤①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6~7左右，再加热煮沸30 min，过滤后得到滤液和沉淀。
③ 向步骤②所得的滤液中加入足量无水碳酸钠，充分搅拌，待充分反应后，过滤、洗涤，得到滤液和沉淀。请回答下列问题：
（1）步骤①中灼烧灰化的目的是 。
（2）步骤②中加热煮沸30 min的目的是 。
（3）计算茶叶中钙元素的含量还需要测定的数据是 。
（4）下列课本中的哪一个实验，与上述科学研究方法最相似
A．探究影响种子萌发的因素 B．奥斯特实验证明电流周围存在着磁场
C．研究可燃物燃烧的条件 D．探究在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的
【答案】（1）去除茶叶中的有机物
（2）使铝、铁的氢氧化物沉淀，便于过滤
（3）步骤③中生成沉淀的质量
（4）B
【解析】物质一般分为无机物和有机物，无机物包括水和无机盐，有机物包括糖类（主要是淀粉）、脂肪、蛋白质等；有机物能够燃烧释放出能量，其中绝大部分能量转化为热量；种子中的水在种子燃烧的过程中，被气化成水蒸气，剩余的灰烬就是无机盐。
【解答】（1）步骤①中灼烧灰化的目的是 去除茶叶中的有机物；
（2）步骤②中加热煮沸30min的目的是 使铝、铁的氢氧化物沉淀，便于过滤；
（3）步骤③中加入足量无水碳酸钠，碳酸根和钙离子发生化学反应，生成沉淀，根据沉淀的量就可以计算出茶叶中钙元素的含量，所以需要测定的数据是步骤③中生成沉淀的质量；
（4）本实验运用的先猜测后验证的方法，与此科学研究方法最相似奥斯特实验证明电流周围存在着磁场，故选B。
故答案为：（1）去除茶叶中的有机物；（2）使铝、铁的氢氧化物沉淀，便于过滤；（3）步骤③中生成沉淀的质量；（4）B。
◆变式训练2：（2024·路桥模拟）工业上实现用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。NH3与氰酸（HOCN）反应生成尿素。
（1）尿素的分子式是CO（NH2）2，它属于 肥。
（2）尿素可除去大气污染物中的NO，其化学反应为：6NO+2CO（NH2）2=5N2+2CO2+4H2O若要去除废气中6gNO，理论上需质量分数为10%的尿素溶液的质量是多少？
【答案】（1）氮
（2）解：设理论上所需质量分数为10%的尿素溶液的质量是x，
6NO+ 2CO（NH2）2 =5N2+2CO2+4H2O
180 120
6g 10%x
x=40g
答：理论上所需质量分数为10%的尿素溶液的质量是40g。
【解析】（1）根据尿素是含有氮元素的氮肥分析。
（2）根据一氧化氮的质量，结合化学方程式的计算分析。
【解答】（1）尿素是含有氮元素的氮肥。
◆变式训练3：（2024九下·杭州模拟）庄稼一枝花，全靠肥当家。
（1）适当的施加化肥可以提高农作物的产量，下列化肥中，属于复合肥的是__。
A．K2CO3 B．KNO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
（2）不同作物缺少不同的无机盐，会表现出不同的症状，下列哪一种症状是由于植物缺乏氮元素造成的？________（填字母）。
A．大白菜矮小瘦弱，叶色发黄 B．向日葵秆细茎弱，易倒伏 C．油菜只开花不结果
（3）某KNO3化肥中可能混进了NH4Cl、(NH4)2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。
【探究一】：取少量化肥样品与熟石灰，在研钵中混合研磨，有刺激性气味的气体产生 ，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
【探究二】：另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按图进行实验，现象如图中所述
①白色沉淀E是 。
②小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了NH4Cl和(NH4)2SO4、一定没有K2CO3，小强认为这个结论不正确，请说明原因并写出你的改进方案 。
③按照改进后的方案来完成探究二，最终的溶液D中一定存在的溶质是（写化学式）
【答案】（1）B
（2）A
（3）NH3；BaSO4；步骤Ⅰ中引入了氯离子，干扰了判断；将步骤Ⅰ中的稀盐酸改为稀硝酸；KNO3、NH4NO3、HNO3
【解析】（1）肥料有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥，有氮、磷、钾元素中两种或以上的肥料称为复合肥。
（2）氮元素是合成叶绿素的原料，所以缺氮元素的植物叶片发黄，植株矮小。
（3）熟石灰是氢氧化钙，氢氧根离子与铵根离子接触会产生碱性的氨气。
硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀。
稀盐酸中的氯离子对氯化铵的检验造成干扰，所以应换成稀硝酸。【解答】（1）A、K2CO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A不符合题意；
B、KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故B符合题意；
C、CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C不符合题意；
D、Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故D不符合题意。
故答案为：B。
（2）氮元素能促进植物的茎叶生长茂盛、叶色浓绿，叶色发黄。故答案为：A。
（3）[探究一] 铵盐与氢氧化钙反应生成具有刺激性气味的氨气，取少量化肥样品与熟石灰，在研钵中混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体是氨气，化学式为NH3，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。故答案为：NH3。
①溶液A中加入稀盐酸无气泡产生，说明一定没有K2CO3；溶液B中加入硝酸钡溶液有白色沉淀E产生，说明一定有(NH4)2SO4，硝酸钡与硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，则白色沉淀E为BaSO4，故答案为：BaSO4。
②氯离子与银离子结合能生成氯化银白色产生。溶液A中加入稀盐酸，引入氯离子，所以干扰氯化铵的鉴定，需将稀盐酸改为稀硝酸。
故答案为：步骤Ⅰ中引入了氯离子，干扰了判断；将步骤Ⅰ中的稀盐酸改为稀硝酸。
③溶液A中加入稀硝酸，无气泡产生，说明溶液A中一定不含有碳酸钾溶液，B与硝酸钡反应生成白色沉淀E，该反应是硫酸铵和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸铵，C中一定含有硝酸铵，E是硫酸钡，溶液C中加入硝酸银产生白色沉淀，说明原化肥中含有氯化铵，氯化铵和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸铵，因此溶液D中一定有硝酸铵（NH4NO3），溶液中还含有没有参加反应的硝酸钾（KNO3）和稀硝酸溶质（HNO3）。故答案为：KNO3、NH4NO3、HNO3。
（1）A、K2CO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A不符合题意；
B、KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故B符合题意；
C、CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C不符合题意；
D、Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故D不符合题意。故选B；
（2）氮元素能促进植物的茎叶生长茂盛、叶色浓绿，叶色发黄，故选A；
（3）[探究一] 铵盐与氢氧化钙反应生成具有刺激性气味的氨气，取少量化肥样品与熟石灰，在研钵中混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体是氨气，化学式为NH3，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故填：NH3；
①溶液A中加入稀盐酸无气泡产生，说明一定没有K2CO3；溶液B中加入硝酸钡溶液有白色沉淀E产生，说明一定有(NH4)2SO4，硝酸钡与硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，则白色沉淀E为BaSO4，故填：BaSO4；
②氯离子与银离子结合能生成氯化银白色产生。溶液A中加入稀盐酸，引入氯离子，所以干扰氯化铵的鉴定，需将稀盐酸改为稀硝酸，故填：步骤Ⅰ中引入了氯离子，干扰了判断；将步骤Ⅰ中的稀盐酸改为稀硝酸；
③溶液A中加入稀硝酸，无气泡产生，说明溶液A中一定不含有碳酸钾溶液，B与硝酸钡反应生成白色沉淀E，该反应是硫酸铵和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸铵，C中一定含有硝酸铵，E是硫酸钡，溶液C中加入硝酸银产生白色沉淀，说明原化肥中含有氯化铵，氯化铵和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸铵，因此溶液D中一定有硝酸铵（NH4NO3），溶液中还含有没有参加反应的硝酸钾（KNO3）和稀硝酸溶质（HNO3），故填：KNO3、NH4NO3、HNO3。
1．（2022·衢州）热爱劳动，创造美好生活。小科在实践基地劳动时，发现蔬菜植株矮小，叶片上有许多褐斑，这是典型的缺乏钾元素的症状。他应该施下列肥料中的（ ）
A．氯化钾(KCl) B．硝酸铵(NH4NO3)
C．尿素[CO(NH2)2] D．碳酸氢铵(NH4HCO3)
【答案】A
【解析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】A、 氯化钾中含有植物所需钾元素，属于钾肥，符合题意；
B、硝酸钾中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、尿素中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、碳酸氢铵中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
2．（2023·衢州）盛石灰水试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（ ）
A．蒸馏水 B．稀盐酸
C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】根据石灰水的成分推断白膜的物质种类，然后根据它的化学性质确定除去方法。
【解答】石灰水的主要成分是氢氧化钙，它与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，因此这层白膜就是碳酸钙。碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，因此白膜会变成另外一种物质溶解在水中，因此去除这层白膜的最合适的物质是稀盐酸，故B正确，而A、C、D错误。
3．（2023·宁波）“灰汁团”是宁波传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”制取方法如资料卡所示，下列说法错误的是（ ）
A．大米中含有的淀粉属于有机物
B．稻草燃烧属于物理变化
C．传统方法制得的“灰汁”是混合物
D．现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红色
【答案】B
【解析】
A、大米中含有的淀粉是含碳化合物，属于有机物 ，不符合题意；
B、稻草燃烧属于化学变化 ，符合题意；
C、传统方法制得的“灰汁”由多种物质组成，是混合物，不符合题意；
D、现代方法制得的“灰汁”中含有纯碱和小苏打，呈碱性，能使酚酞试液变红色，不符合题意；
4．（2022·宁波）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别酱油和食醋 闻气味
B 检验氢氧化钠是否变质 溶于水，滴加酚酞试液
C 探究水的组成 检验水电解后产生的气体
D 粗盐提纯 溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】将实验目的和实验方案进行对照，不能够达到实验目的的就是正确选项。
【解答】A.食醋会挥发出酸性气味，而酱油几乎没有气味，则可以使用闻气味的方法区分酱油和食醋，故A不合题意；
B.氢氧化钠变质生成碳酸钠，二者的水溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，因此不能达到目的，故B符合题意；
C.水电解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知，水由氢元素和氧元素组成，能够达到目的，故C不合题意；
D.将粗盐溶解，然后通过过滤去掉其中的杂质，最后通过蒸发结晶得到精盐，可以得到目的，故D不合题意。
5．（2022·浙江舟山）下表有关物质的除杂方法中，正确的是（ ）
选项 括号内的物质是杂质 除杂方法
A NaCl溶液（NaNO3） 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶
B CaCO3（CaO） 加入适量的稀盐酸、过滤
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量的CaCl2溶液、过滤
D NaCl溶液（CuCl2） 加入适量的NaOH溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．稀盐酸与硝酸钠不反应，不能除去杂质硝酸钠，故A错误。
B．稀盐酸和碳酸钙以及氧化钙都能发生反应，不符合除杂原则，故B错误。
C．氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故C错误。
D．氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。
6．（2022·湖州）洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢（化学方程式为：Na2CO4+H2O=Na2CO3＋H2O2）。现取少许过碳酸钠晶体，加入水形成溶液。
（1）取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为检验该气体，可用
（2）待不再产生气泡时，得到的溶液呈 （选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。
（3）生成的碳酸钠中碳元素的化合价为 。
【答案】（1）带火星的木条（2）碱性（3）＋4
【解析】（1）过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，根据氧气的检验方法解答。
（2）碳酸钠虽然是盐，但是它的溶液呈碱性；
（3）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此计算即可。
【解答】（1）取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用带火星的木条。
（2）待不再产生气泡时，得到的溶液中只含有碳酸钠，因此溶液呈碱性；
（3）在Na2CO3中，Na的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：2×（+1）+x+（-2）×3=0，解得：x=+4。
7．（2022·杭州）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如：硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”
石灰：“凡石灰经火焚炼为用。……用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”
（1）硝石（硝酸钾）与食盐同属于 类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）文中石灰指氧化钙，可通过CaCO3 CaO+CO2↑反应制备，此反应属于 反应（填写反应的基本类型）：水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为 。
【答案】（1）盐（2）分解；CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】（1）盐由金属离子或按根离子与酸根离子构成；碱由金属离子和氢氧根离子构成；酸由氢离子和酸根离子构成。
（2）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的类型。确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
【解答】（1）硝酸钾和食盐，都由金属离子和酸根离子构成，都属于盐。
（2）根据方程式 CaCO3 CaO+CO2↑ 可知，反应物只有一种，而生成物有两种，那么该反应为分解反应。氧化钙和水反应，生成氢氧化钙，则反应的方程式为： CaO+H2O=Ca(OH)2 。
8.（2022·舟山）开春以来为提高水稻产量，某农场积极做好科学施肥、精准防治病虫害工作。
（1）水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满，需要多施磷肥。下列属于磷肥的是 。
A．碳酸钾(K2CO3) B．尿素[CO(NH2)2] C．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]
（2）氮肥能促进水稻幼苗生长。一百亩水稻需要施3950千克碳酸氢铵(NH4HCO3)，这些碳酸氢铵用氨气、水和二氧化碳反应来合成，需要氨气(NH3)多少千克
（3）井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药。要为一百亩水稻喷洒该农药，需要配制溶质质量分数为0.01%的药液7500千克，应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液多少千克
【答案】（1）C
（2）解：需要氨气的质量为x
NH3+CO2+H2O= NH4HCO3
17 79
x 3950千克
x=850千克 答：需要氨气850千克。
（3）解：设应购买5%的井冈霉素药液x千克
7500千克×0.01%一x千克×5%
=15千克
答：应购买5%的井冈霉素药液15千克。
【解析】（1）根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥；
（2）根据生成的碳酸氢铵的质量代入方程式，利用方程式中物质间质量关系计算氨气质量分析；
（3）根据溶质质量＝溶液质量 × 溶质质量分数及配制溶液所需溶质质量分析。
【解答】（1） 碳酸钾属于钾肥，A错误；尿素属于氮肥，B错误；磷酸二氢钙属于磷肥，C正确；
9．（2023·绍兴）小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。
【实验步骤】
①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器
③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间变化的关系如图乙。
【实验分析】
⑴图甲中“★”处应填 。
⑵要确保实验成功，实验前应检查反应装置的 。
⑶实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内 值的变化快慢来反映。
【实验结论】在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以 （填“减慢”或“加快”）反应速度。
【答案】硫酸铜；气密性；气压；加快
【解析】根据对比实验的设计要求，有气体生成的化学反应，反应速率越快，相同时间产生气体体积越大，则装置内压强越大分析。
【解答】（1）要证明锌与硫酸反应中硫酸铜溶液是否会影响反应的快慢，由对比实验的变量的控制可知，图甲中“★”处应填硫酸铜 ；
（2）该反应需测定反应时压强的变化，由此确定产生氢气速率的快慢，所以应在密闭装置中进行， 要确保实验成功，实验前应检查反应装置的气密性；
（3）有气体生成的化学反应，反应速率越快，相同时间产生气体体积越大，则装置内压强越大，实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内气压值的变化快慢来反映；
【实验结论】由实验所给数据可知，在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以加快反应速率。
10．（2022·浙江丽水·中考真题）思维模型是依据事物发展内在规律所建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。小科建构了“混合物提纯”的思维模型：
[初步理解]根据混合物组份的性质差异，获得混合物中目标组份。
（1）海水淡化是将海水中的盐与水分开常压加热蒸曾法是其中的一种：常压下将海水加热形成水蒸气，再液化得到淡水的过程。从建模角度分析，海水加热形成水蒸气属于上述模型电的____________。（填“分离转移”或“反应转化"）。
[探究本质]根据组份的性质差异，选择合适方法，实现物质提纯。
（2）从含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾，是通过溶解然发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥实现的。其中过滤操作将硝酸钾晶体与溶液分离是根据______不同。
[实践应用]根据混合物中某组份发生化学反应，提高混合物中目标组份纯度。
（3）小科取10克混有少量硫酸的盐酸溶液滴入氯化钡溶液至不再产生沉淀，经过滤洗涤和干燥得到沉淀0.233克，则原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为______。
[融合创新]依据科学原理，融合技术与工程，形成新颖而有价值的解决实际问题方案。
（4）常压加热蒸馏法，能耗大、成本高。小科查阅资料获知，现在世界上的许多大型海水淡化工厂，都已经采用低压加热蒸馏法，请解释其蕴含的科学道理______。
【答案】分离转移 颗粒大小 解：设硫酸的质量为x
=
x=0.098g
则原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为＝0.98%。
答：原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为0.98%。 液体的沸点随着气压的降低而降低，从而节约能量消耗
【解析】（1）常压下将海水加热形成水蒸气，再液化得到淡水的过程。从建模角度分析，海水加热形成水蒸气没有发生化学变化，不是反应转化，属于上述模型中的分离转移，故填分离转移。
（2）过滤操作将硝酸钾晶体与溶液分离是根据颗粒大小不同，故填颗粒大小。
（3）见答案
（4）采用低压加热蒸馏法，其中蕴含的科学道理是液体的沸点随气压的降低而降低，从而节约能量消耗，故填液体的沸点随气压的降低而降低，从而节约能量消耗。
11.（2023·绍兴）食用碱的主要成分是Na2CO3(含有少量NaCI)，研究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图所示实验装置。
取12克食用破样品放人锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。(假设每步吸收都完全，ACDE装置中试剂均过量)回答下列问题：
（1）装置A的作用是 ；
（2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是 ；
（3）计算食用碱中Na2CO3的质量分数。(要求根据化学方程式计算)
【答案】（1）吸收空气中的CO2，排除空气中的CO2对实验测量结果的干扰
（2）D
（3）解：设Na2CO3的质量为x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 4.4g
x=10.6克
Na2CO3%= ×100% =88.3%
答：食用碱中Na2CO3的质量分数为88.3%
【解析】（1）根据空气中二氧化碳对实验会产生干扰分析；
（2）根据该实验是利用碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，来计算碳酸钠的含量，由装置图示可知，D实验是吸收反应生成二氧化碳的装置分析；
（3）根据生成的二氧化碳的质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析。
【解答】（1）空气中二氧化碳对实验会产生干扰，装置A的作用是吸收空气中的CO2，排除空气中的CO2对实验测量结果的干扰 ；
（2）该实验是利用碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，来计算碳酸钠的含量，D装置可吸收反应后的二氧化碳，则实验中需测定D装置前后质量；
12．（2021·台州）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，(NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解)
性质二：NaHCO+HCl==NaCl+H2O+ CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 (选填“一”或“二”)，理由是 。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗 小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 0 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
(2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑)
（3）如果去掉装置B，测量结果将会 (选填“偏大”或“偏小”)。
【答案】（1）二；人体内不能达到50℃的温度或人体的胃内有盐酸
（2）解：mCO2=105g-100g=5g
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+ 2CO2↑
168 88
x 5g
x=9.55g
碳酸氢钠的质量分数为：
（3）偏大
【解析】（1）根据体内温度不能达到50℃的温度及碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳分析；
（2）根据生成二氧化碳的质量代入方程式，利用方程式中物质间质量关系计算碳酸氢钠分析；
（3）根据去掉B装置空气中二氧化碳会使结果偏大分析。
【解答】（1）因人体内不能达到50℃的温度，但人体的胃内有盐酸，碳酸氢钠与胃酸反应产生二氧化碳，利用了碳酸氢钠与酸反应的性质；
（3）去掉装置B，则空气中二氧化碳会进入C中，使得结果偏大；
13．（2022·宁波）“庄稼一枝花， 全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙， 其有效成分为NH4NO3和Ca(NO3)2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。
小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥， 进行以下实验：取化肥样品8.0g， 与足量的NaOH固体充分混合， 加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气(NH3) 。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。
(已知：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应)
（1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是 。
A．促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂
B．促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早
C．使茎杆健壮，促进淀粉的形成
（2）计算样品中NH4NO3的质量分数。
（3）计算滤液中NaNO3的质量。
【答案】（1）A
（2）解：设样品中NH4NO3的质量为x
NH4NO3+ NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O
80 17
x 0.17g
x=0.8g样品中NH4NO3的质量分数为：0.8g/8g×100%=10%
答：样品中NH4NO3的质量分数为10%。
（3）解： 设Ca(NO3)2与Na2CO3反应生成的NaNO3质量为y
Ca(NO3)2+Na2CO3= 2NaNO3+ CaCO3↓
170 100
y 4.0g
y=6.8g
设NH4NO3与NaOH反应生成的NaNO3质量为z
NH4NO3+ NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O
85 17
z 0.17g
z=0.85g
滤液中含有NaNO3的质量为：6.8g+0.85g=7.65g
答：滤液中NaNO3的质量为7.65g。
【解析】（1）氮、磷、钾为植物生长的营养素，根据氮元素对植物的作用分析判断；
（2）硝酸铵和氢氧化钠反应，生成硝酸钠、水和氨气，写出反应的方程式，利用氨气的质量计算出参加反应的硝酸铵的质量，再根据计算出硝酸铵的质量分数。
（3）硝酸钙与碳酸钠反应，生成硝酸钠和碳酸钙，根据生成沉淀碳酸钙的质量计算出反应生成硝酸钠的质量。硝酸铵和氢氧化钠反应，生成硝酸钠、水和氨气，再利用氨气的质量计算此过程生成硝酸钠的质量，最后将两个硝酸钠的质量相加即可。
【解答】（1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂，故选A。
1．（2024·浙江模拟）下列物质按氧化物、盐、混合物顺序排列的是
A．氧化铜 纯碱 煤炭
B．二氧化碳 硫酸 食盐水
C．氧气 硫酸铜 石灰水
D．高锰酸钾 烧碱 铁合金
【答案】A
【解析】氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；混合物含有不同的物质。
【解答】A.氧化铜是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，纯碱是碳酸钠，属于盐，煤炭含有多种物质，属于混合物，故A正确；
B.二氧化碳是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，硫酸属于酸，食盐水属于混合物，故B错误；
C.氧气属于单质，硫酸铜属于盐，石灰水属于混合物，故C错误；
D.高锰酸钾含有三种元素，不属于氧化物，烧碱属于碱，铁合金属于混合物，故D错误。
故选A。
2．（2024·舟山模拟）甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有、、、、、六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法不正确的是（ ）
A．a处废水中含有、、
B．c处废水中溶解的溶质可用作肥料
C．b处废水显蓝色
D．b处废水中一定含有，可能含有、
【答案】D
【解析】根据各离子相互结合不生成水、气体或沉淀可以共存，由a处溶液pH大于7推导出甲厂含氢氧根离子，再结合离子的共存情况确定甲、乙厂的离子种类，结合含氮、磷、钾的物质可作化肥，铜离子溶液呈蓝色分析。
【解答】A、 a处取水样进行检测，废水的pH大于7 ，则a处有氢氧根离子，氢氧根离子能与银、铜离子共存，则a处阳离子为钾离子，b处阳离子为铜离子和银离子，由离子共同特点可知，b处阴离子为硝酸根离子，则a处还应存在氯离子，不符合题意；
B、 c处废水中溶解的溶质为硝酸钾，含有植物所需钾、氮元素，可用作肥料 ，不符合题意；
C、 b处废水中含铜离子，显蓝色 ，不符合题意；
D、 b处废水中一定含有，Ag+、NO3-，一定不含Cl-，不符合题意；
故选D。
3．（2023·浦江模拟）小敏在吃皮蛋时尝到了涩味。为找到去除涩味的方法，小敏查阅资料发现皮蛋制作时需要用到“灰料”进行腌制。“灰料”的制作方法是将一定比例的生石灰，纯碱以及食盐混合，并加水调至糊状。根据上述信息分析，以下选项正确的是（ ）
A．“灰料”中的生石灰和纯碱分别是Ca(OH)2和Na2CO3
B．“灰料”的制作过程中只涉及了复分解反应
C．“灰料”溶液中可能含有Na+，Cl-，OH-，Ca2+，CO32-
D．皮蛋沾点食醋再吃，可缓解皮蛋的涩味
【答案】D
【解析】（1）根据化学式确定物质的构成，弄清物质的分类；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的类型；
（3）如果离子能够结合成水、沉淀或气体，那么离子不能共存；
（4）根据酸和碱的反应分析。
【解答】A.“灰料”中的生石灰和纯碱分别是CaO和Na2CO3， 故A错误；
B.“灰料”的制作过程中，生石灰和水反应，生成氢氧化钙，这个反应为化合反应，故B错误；
C.“灰料”溶液中不可能同时含有Ca2+，CO32- ，二者会生成碳酸钙沉淀，故C错误；
D.食醋和氢氧化钙，食醋与纯碱都能发生反应，因此皮蛋沾点食醋再吃，可缓解皮蛋涩味，故D正确。
4．（2023·慈溪模拟）合理的实验方案才能达成实验目的，下列有关实验方案设计不合理的是（ ）
选项 实验目的 试剂与操作方法
A 分离CaCO3和CaO 加水溶解、过滤
B 鉴别NaOH和NaCl 滴加酚酞试液
C 检验溶液中的Fe3+ 滴加NaOH溶液
D 除去KCl中的K2CO3 加过量稀盐酸、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】本题考查的是化学实验方案的设计与评价；酸、碱、盐的鉴别；常见的离子检验方法及现象；其他几种常见的分离方法。
（1）根据氧化钙的化学性质，进行分析判断；
（2）鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；
（3）根据常见离子的检验方法，进行分析判断；
（4）除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】
A.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，且生成的氢氧化钙微溶于水，无法进行分离，故A设计不合理；
B.NaOH和NaCl溶液分别显碱性、中性，分别能使酚酞试液显红色、无色，可以鉴别，故B设计合理；
C.滴加NaOH溶液，若产生红褐色沉淀，可检验溶液中的Fe3+，故C设计合理；
D.K2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发结晶除去盐酸和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D设计合理。
5．（2024·临平模拟）如图是小科同学的学习笔记，其中“→”表示物质之间能转化， “一”表示物质之间能发生化学反应。关于该图，下列说法中不正确的是()
A．该图中的X 可以是CO2
B．反应①是一个放热反应
C．反应②的转化中必须有盐类物质参加
D．反应⑤不一定属于分解反应
【答案】C
【解析】碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水；高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和水；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；氧化钙加水生成氢氧化钙，并放出大量的热；
【解答】A. 该图中的X 可以是CO2 ，正确，因为碳酸钙分解可以得到二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应可以生成碳酸钙，A正确；
B. 氧化钙加水生成碳酸钙，反应①是一个放热反应 ，B正确；
C. 反应②的转化中必须有盐类物质参加是错误，氢氧化钙可以和碳酸反应生成碳酸钙和水，C错误；
D. 反应⑤不一定属于分解反应 ，正确，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳X，此时属于复分解反应，D正确；
6．有一包白色粉末，由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）气体C的化学式是 。
（2）甲操作的名称为 。
（3）通过上述实验可推断，白色粉末中一定含有 。（填写化学式）
【答案】CO2；过滤；CaCO3、BaCl2、NaOH
【解析】（1）与酸能产生气泡的阴离子是碳酸根离子，可知气体C是二氧化碳气体。
（2）将不互溶的固体和液体分离的操作成为过滤。
（3）加水后溶液为无色，则溶液呈蓝色的硫酸铜一定不存在；加入盐酸，沉淀全部溶解，可知没有硫酸钡沉淀，即氯化钡和硫酸钠最多只有一种；通入二氧化碳，生成沉淀，可知含有氢氧化钠和氯化钡，则不存在硫酸钠，据此分析作答。【解答】（1）根据流程图可知，向白色粉末中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀A和无色溶液B，硫酸铜在溶液中显蓝色，则白色粉末中一定不含硫酸铜；向白色沉淀A中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，产生无色气体C，碳酸钙难溶于水，和盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钡和硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则白色沉淀A中只含有碳酸钙，没有硫酸钡，无色气体C是二氧化碳，说明原白色粉末中一定含有碳酸钙，可能含有氯化钡和硫酸钠中的一种或两种都没有；向无色滤液B中通入二氧化碳，得到白色沉淀D，二氧化碳不能和氯化钡反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则无色溶液B中含有氢氧化钠和氯化钡，说明原白色粉末中一定含有氢氧化钠、氯化钡，一定不含硫酸钠。由分析可知，气体C是二氧化碳，化学式是：CO2。
（2）甲操作能将固体和液体分离，则甲操作的名称为过滤。
（3）通过上述实验可推断，白色粉末中一定含有：CaCO3、BaCl2、NaOH。
7．（2022九下·杭州模拟）某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，进行如图所示实验。
则：（1）白色沉淀E的化学式为 。
（2）白色固体M的成分是 。
【答案】（1）BaCO3（2）Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2
【解析】白色国体中加入水后出现白色沉淀，同时该沉淀能溶于酸产生气体，即白色沉淀A中一定有碳酸根，即一定有碳酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳得到白色沉淀，故一定存在氢氧化钡，故固体中一定没有硫酸钠，又由于加入硝酸银后出现白色沉淀故一定有氯化镁。
【解答】（1）白色沉淀E为氢氧化钡与二氧化碳反应生成的碳酸钡（ BaCO3 ）；
（2）由上述分析可知，固体M的成分为 Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2 。
8．（2024九下·绍兴模拟）我市经济开发过程中，要坚持开发与环保并重．某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有六种离子：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中定有阳离子为 ；
（2）甲车间的废水含有的三种离子是 ；
（3）写出检验其中一车间废水中含有的方法． ．
【答案】铜离子；；取适量废水于试管中，加入过量溶液后，再滴入无色酚酞，观察到溶液变红（合理即可）
【解析】根据离子在溶液中能否共存，取决于离子间能否结合成沉淀或气体或水，若能结合成沉淀或气体或水，就不能共存，进行分析解答。
【解答】该厂有甲、乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有Na+、Ag+、Cu2+、、OH-、六种离子。乙车间的废水呈蓝色，则乙车间的废水中含有铜离子，铜离子和OH-、不能共存，溶液中一定同时存在阴、阳离子，则乙车间废水中的阴离子是硝酸根离子；Ag+和OH-、不能共存，则Ag+一定在乙车间的废水中；则甲车间的废水中含有OH-、，甲车间的废水中的阳离子是Na+。（1）乙车间的废水呈蓝色，其中定有阳离子为铜离子（Cu2+）；
（2）根据的分析，甲车间的废水含有的三种离子是Na+、OH-、
（3）甲车间的废水含有的三种离子是Na+、OH-、，碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在；检验其中一车间废水中含有OH-的方法是取样，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加入酚酞溶液，溶液变红色（合理即可）。
9．（2024·杭州二模）有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铁、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小金进行了如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应)。
（1）写出红褐色沉淀 B的化学式 。
（2）固体粉末A 中存在的物质是 (写化学式)。
（3）写出反应②的化学方程式 。
【答案】（1）Fe(OH)3
（2）Fe2O3、Na2SO4
（3）
【解析】根据硫酸铜溶液显蓝色，氧化铁和盐酸反应会生成黄色的氯化铁溶液，氯化铁和碱反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于稀盐酸白色硫酸钡沉淀等知识进行分析。
【解答】固体粉末中加入足量的水溶解，得到固体A和无色溶液，所以固体粉末中一定不含硫酸铜，固体A为氧化铁。氧化铁与稀盐酸反应生成了黄色氯化铁溶液和水。无色溶液加入氢氧化钡会生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀盐酸，该沉淀为硫酸钡，所以固体粉末中一定含有硫酸钠，不含有碳酸钠。硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以红褐色沉淀B为氢氧化铁沉淀。
（1）红褐色沉淀B是氢氧化铁，化学式是Fe(OH)3；
（2）固体粉末A中存在的物质是氧化铁和硫酸钠，化学式分别是Fe2O3、Na2SO4；
（3）反应②是硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式是Na2SO4+Ba(OH）2═BaSO4↓+2NaOH。
故答案为：（1）Fe(OH)3；（2）Fe2O3、Na2SO4；（3）Na2SO4+Ba(OH）2═BaSO4↓+2NaOH。
10．（2024九上·杭州模拟）某炉渣中主要含氧化亚铁、氧化铁，还含少量杂质（不溶于水，也不与酸反应）；现按如图所示流程制备绿矾（）
【查阅资料】氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁；
（1）步骤一中的操作名称是 。
（2）将滤液2蒸发浓缩、降温结晶、过滤，冰水洗涤，低温干燥后得到晶体，其中冰水洗涤的作用是 。
（3）pH大小关系：滤液1<滤液2，造成该结果的原因是 。
【答案】（1）过滤（2）减少硫酸亚铁晶体的损失
（3）因为溶液1中硫酸过量，而溶液2中硫酸已经转化硫酸亚铁
11．（2023·镇海模拟）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗称“灰水”)浸泡糯米做成的粽子，小乐对制作“灰水粽”的草木灰产生了浓厚的兴趣，展开了如下探究：
【查阅资料】草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3 ，还有少量K2SO4和KCl。
（1）小乐用图示装置(图中夹持仪器已略去)测定草木灰中K2CO3 质量分数，实验中通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3 质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)，实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌乙、丙中的反应物外，还能 。
（2）有同学认为通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3 的质量，其结果偏大，原因是 。
（3）【实验】检验草木灰的成分，并测试草木灰中K2CO3 的质量分数取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，写出检验草木灰的浸出液中存在Cl-的实验方法 。
【答案】（1）赶出反应产生的二氧化碳让丙装置充分吸收或使反应产生的二氧化碳被全部吸收
（2）乙装置中逸出的氯化氢气体和水蒸气被丙吸收
（3）向浸出液中加入足量硝酸酸化后的硝酸钡，过滤后取滤液加入硝酸银，若有白色沉淀证明有氯离子
【解析】硝酸银和稀硝酸来检验氯离子，如果有白色沉淀，说明有氯离子的存在；草木灰的主要成分是K2CO3；K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O；
【解答】（1）草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3 ，还有少量K2SO4和KCl，向浸出液中加入足量硝酸酸化后的硝酸钡，去除了全部SO42-和CO32-，过滤后取滤液加入硝酸银，若有白色沉淀证明有氯离子 ；
（2） 本实验是丙装置吸收的二氧化碳的质量来计算草木灰中K2CO3的质量，所以实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌乙、丙中的反应物外，还能赶出反应产生的二氧化碳让丙装置充分吸收或使反应产生的二氧化碳被全部吸收
（3）因为乙装置中逸出的氯化氢气体和水蒸气被丙吸收，会导致二氧化碳的质量偏大，使得通过二氧化碳计算的K2CO3的质量叶偏大；
故答案为：（1） 向浸出液中加入足量硝酸酸化后的硝酸钡，过滤后取滤液加入硝酸银，若有白色沉淀证明有氯离子 （2） 赶出反应产生的二氧化碳让丙装置充分吸收或使反应产生的二氧化碳被全部吸收 （3） 乙装置中逸出的氯化氢气体和水蒸气被丙吸收
12.（2022九下·杭州模拟）为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。
（1）小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入 （填试剂名称）。
（2）小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说出理由。
（3）实验时，正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下列操作可行的是____。
选项 实验装置 反应开始前鼓入的气体 反应结束后鼓入的气体
A 甲 氮气 氮气
B 甲 干燥空气 干燥空气
C 乙 氮气 氮气
D 乙 干燥空气 干燥空气
A．A B．B C．C D．D
【答案】（1）浓硫酸（2）不合理，因为碱石灰也会吸收二氧化碳（3）A；C；D
【解析】（1）浓硫酸能够吸收水蒸气，不能吸收二氧化碳。
（2）碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳。
（3）甲装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部被D装置吸收，实验结果更准确，可行；不能鼓入干燥空气，是因为干燥空气中含有二氧化碳，影响实验结果。
乙装置是通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量，反应前后不用鼓入气体，只要干燥剂选择正确即可。
【解答】（1）为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入浓硫酸，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气，不能吸收二氧化碳；
（2）小明的做法不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳；
（3）A.甲装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部被D装置吸收，实验结果更准确，故A可行；
B.甲装置不能鼓入干燥空气，是因为干燥空气中含有二氧化碳，影响实验结果，故B不可行；
C.乙装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部逸出，实验结果更准确，故C可行；
D.正确选择干燥剂后，乙装置反应前后鼓入干燥空气，能使生成的二氧化碳全部逸出，实验结果更准确，故D可行；
13．（2023·浦江模拟）今年11月7日正是立冬节气，浙江部分城市会有吃年糕的习俗，其中顺溪“黄年糕”以其突出的口感深受大家欢迎。在“黄年糕”的制作过程中需要用到草木灰的浸出液，使年糕具有金黄的色泽和软滑的口感。小梅对制作“黄年糕”的草木灰展开了探究：
【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；
②草木灰中富含钾盐，主要成分是，还含有少量和KCl。
【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中的质量分数。
（1）取少量草木灰浸泡在蒸馏水中制成浸出液，取少量草木灰浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈 性。
（2）小梅想测定草木灰（质量为）中的质量分数，设计了如图的实验装置，并利用该实验装置按如下步骤进行实验：（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体）
①先通一段时间的空气
②称量D装置的质量为
③打开分液漏斗的活塞，将足量稀盐酸逐滴加入锥形瓶，待气泡不再产生后，关闭活塞
④再次通空气一段时间
⑤再次称量D装置的质量为
装置A中的试剂应该为 溶液，装置A的作用是 。
（3）关于该实验的说法中，正确的有：___________。
A．若缺少步骤④，会导致测量结果偏小
B．若缺少装置C，会导致测量结果偏小
C．装置E的作用是吸收反应产生的和水蒸气
D．根据实验数据，草木灰中的质量分数为
E．草木灰属于复合肥，经常使用可以使农作物茎秆粗壮、不易倒伏
【答案】（1）碱
（2）氢氧化钠/NaOH；吸收空气中的二氧化碳
（3）A；D
【解析】物质的水溶液遇到酚酞后若变红色，则说明该物质的水溶液呈碱性；在计算物质的质量分数时，通过产生的二氧化碳的质量去计算得到草木灰的质量。
【解答】（1）草木灰的浸泡液与酚酞若呈碱性，则说明该溶液呈碱性；
（2）本题通过二氧化碳的质量来计算得到碳酸钾的质量，故应该排除空气中二氧化碳的干扰，用氢氧化钠吸收；
（3）A.步骤4可以促进装置中没有吸收完的二氧化碳全部被吸收完，故缺少该步骤导致测得的二氧化碳质量减少；
B.浓硫酸是用来吸水的，故在D中的质量增量偏大；
C.装置E是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；
D.
138 44
m
，m（k2CO3）=，
E.草木灰属于钾肥。
14．（2024九下·上城模拟）小金对某款“洁厕灵”的有效成分HCl及其含量进行实验探究。HCl的含量可利用 NaHCO3溶液来测定， 反应方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵中的其他成分均不参与反应。取100克该款“洁厕灵”样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的 NaHCO3溶液，充分反应后测得溶液总质量与加入 NaHCO3溶液质量如图。
（1）“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是 ；
（2）当加入 NaHCO3溶液质量为 时， 洁厕灵中的 HCl恰好反应完；
（3）列式计算，该品牌洁厕灵中 HCl的质量分数。
【答案】（1）盐酸能和碳酸钙反应，使大理石表面被腐蚀；
（2）100g
（3）由图像可知，100g该品牌洁厕灵中的稀盐酸能与100g碳酸氢钠溶液恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为100g+100g-191.2g=8.8g；
设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。
x=7.3g
该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为；
答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为7.3。
15．农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
（1）氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是 (填序号)；
①KCl ②NH4HCO3③Ca3(PO4)2
（2）“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是 。
（3）某同学取丰收牌钾肥(如图甲所示)样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图乙所示。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明？(反应方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应，Ba：137，S：32，O：16，K：39)
【答案】（1）②
（2）能够合理使用化肥
（3）解：设硫酸钾的质量为x
K2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2KCl
174 233
x 2.33g
×=1.74g.
碎酚钾的质量分数为： x100%=87%>85%，通过计算可知该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品外包装说明．
【解析】（1） ①KCl为钾肥，错误； ②NH4HCO3为氮肥，正确；③Ca3(PO4)2为磷肥，错误；
（2）“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，能够合理使用化肥，减少浪费及水体污染；
16．（2023·镇海模拟）家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，小姚进行了以下实验。取48g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)。请分析表中数据回答并计算。
实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱的质量/g 12 12 12 12
加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80
生成沉淀的质量/g 4 m 10 10
（1）m= g。
（2）该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少 (写出计算过程，答案精确到0.1%)
（3）根据表中实验数据以及适当的计算，请画出实验四中生成沉淀的质量和加入CaCl2溶液的质量的坐标关系图，请标出拐点数据。
【答案】（1）8
（2）解：设碳酸钠质量为×
Na2CO3+CaCl= CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10g
×=10.6g
该食用碱中Na2CO3的质量分数是 × 100%≈88.3%
答：该食用碱中Na2CO3的质量分数是88.3%
（3）如图所示：
【解析】（1）根据实验一确定加入食用碱的质量与生成沉淀之间的质量关系，并据此计算m的数值。
（2）写出碳酸钠和氯化钙反应的方程式，利用沉淀碳酸钙的质量，结合质量之间的比例关系，计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后根据计算碳酸钠的质量分数。
（3）根据表格计算恰好完全反应时氯化钙的质量，然后根据变化规律完成作图。
【解答】（1）根据实验一可知，每加入20g氯化钙，生成沉淀4g，则加入40g氯化钙时生成沉淀的质量：，则m=8g。
（3）根据表格可知，实验最终生成沉淀碳酸钙10g，
则此时氯化钙溶液的质量为：。
则在加入氯化钙的质量小于50g时，沉淀的质量随氯化钙溶液质量的增大而增大。当氯化钙的质量大于50g时，此时反应完全结束，则沉淀的质量保持不变，如下图所示：
17．（2022九下·杭州模拟）“低钠盐”是在精盐中加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的含量。生产厂家为改善“低钠盐”的味道会添加少量食用硫酸镁。
（1）小宁欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：取40g样品于烧杯中，加入一定量蒸馏水，使其完全溶解，配制成质量为204.155g的溶液；将100g的氯化钡溶液分五次加入烧杯，生成的沉淀经过洗涤、过滤、烘干后称量，沉淀质量如下表(低钠盐中其他成分都能溶于水且不参与反应)。
实验次数 1 2 3 4 5
加入的氯化钡溶液质量/g 20 20 20 20 20
沉淀总质量/g 2.33 4.66 m 8.155 8.155
①上表中m的值为 。
②样品中硫酸镁的质量分数为多少
（2）测量后，小宁反思：实验过程中如果沉淀洗涤不干净，会使测量结果偏大。如果判断沉淀是否洗涤干净，下列试剂可用于检验的是 。(可多选)
A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3 D．Na2SO4
（3）硫酸镁恰好完全反应时，溶液中氯化镁的质量分数。
【答案】（1）6.99；解：设40g样品中硫酸镁的质量为x．
BaCl2+ MgSO4= BaSO4↓+MgCl2
120 233
x 8.155g
x=4.2 g 样品中硫酸镁的质量分数为 ×100%= 10.5%。 答：样品中硫酸镁的质量分数为10.5%
（2）A；B；C；D
（3）解：设反应生成MgCl2的质量为y。
BaCl2+ MgSO4= BaSO4↓+ MgCl2
233 95
8.155g y
y=3.325 g
每20 g BaCl2溶液最多生成2.33 g BaSO4沉淀，则生成8.155 g BaSO4沉淀消耗70g BaCl2溶液。硫酸镁恰好完全反应时，溶液中MgCl2的质量分数为 ×100%=1.25%
答：硫酸镁恰好完全反应时，溶液中MgCl2的质量分数为1.25%
【解析】（1）由表格数据分析可知，每20g的氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀2.33g，故m=3x2.33=6.99g；
求硫酸镁的质量可先求出生成的硫酸钡总质量即可；
（2）过滤时溶液中有氯化钠，氯化钾，氯化镁和氯化钡，若未洗涤干净，则沉淀表面也有这些物质；
（3） 硫酸镁恰好完全反应时 ，可通过方程式求得生成的氯化镁的质量，计算溶液总质量时需减掉沉淀的质量。
【解答】（1）m=3x2.33=6.99g；
（2）A.氢氧化钠与氯化镁反应有白色沉淀；B.碳酸钠与与氯化镁和氯化钡均会有白色沉淀；
C.硝酸银会与氯离子反应产生白色沉淀；D.硫酸钠会与氯化钡反应生成白色沉淀。
18．（2023·慈溪模拟）将13g氯化钠和碳酸钠固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75g氯化钙溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得实验数据如下表：
实验序号 1 2 3 4 5
氯化钙溶液质量 15 15 15 15 15
沉淀总质量 3 6 m 10 10
求：（1）表格中m的值为 。
（2）溶液中碳酸钠完全反应的是在第 次实验。
（3）固体混合物中碳酸钠的质量分数为 。
（4）在图片中画出上述过程中氯化钠质量随加入氯化钙溶液的质量的变化曲线。
【答案】（1）9
（2）4
（3）81.5%
（4）
【解析】（1）由表格数据可知，一开始碳酸钠是过量的，每15g氯化钙溶液可生成沉淀3g；
（2）碳酸钠完全反应后沉淀质量不再增加；
（3） 碳酸钠的质量分数 =碳酸钠质量/固体质量x100%；
（4） 加入氯化钙溶液过程中，氯化钠质量先增加后不变，因为氯化钙会与碳酸钠反应产生氯化钠。
【解答】（1）第三组氯化钙溶液为 15g，故m=9；
（2）第四次反应后沉淀质量不再增加，故在第四次实验碳酸钠完全反应；
（3） 碳酸钠~碳酸钙
106 100
x 10 。
故x=10.6g，所以碳酸钠质量分数；
（4）一开始氯化钠质量为（13-10.6）=2.4g，图像如下：
19．米醋是厨房中必不可少的调味品，其酿制历史悠久，深受百姓喜爱。米醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。某同学为测定米醋中的醋酸含量，取100g米醋于锥形瓶中，然后向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，相关质量记录于下表中。试分析回答下列问题：(已知反应的化学方程式为：
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑)
实验次数 1 2 3
加入碳酸氢钠溶液质量（g) 25 50 100
锥形瓶内剩余物质质量〈g） 123.9 147.8 196.7
（1）醋与碳酸氢钠反应属于化学基本反应类型中的 反应。
（2）分析上述数据可知，第 次试验中加入碳酸氢钠溶液过量了，理由 。
（3）根据表中相关数据计算该米醋中醋酸的含量。
【答案】（1）复分解
（2）3；第三次实验只生成了3.3g气体
（3）设 该米醋中 醋酸的含量为x
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑
60 44
100gx 3.3g
60：44＝100gx ：3.3g
x=4.5%。
【解析】（1）根据酸与盐发生的是复分解反应；
（2）根据表中数据确定物质反应情况分析；
（3）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算醋酸质量及质量分数分析。
【解答】（1） 醋与碳酸氢钠反应属于复分解反应；
（2）由表中数据可知，加入碳酸氢钠后锥形瓶内减少质量即为产生二氧化碳质量，第一次加入25克碳酸氢钠溶液产生二氧化碳质量为100g+25g-123.9g=1.1g，第2次加入50克碳酸氢钠产生二氧化碳质量为100g+50g-147.8g=2.2g，第3次加入100克碳酸氢钠溶液，产生二氧化碳质量为100g+100-196.7g=3.3g，由此可知，第3次碳酸氢钠过量；
（3）设 该米醋中 醋酸的含量为x
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑
60 44
100gx 3.3g
60：44＝100gx ：3.3g
x=4.5%。
故答案为：（1）复分解；（2）3；第三次实验只生成了3.3g气体；（3）4.5%。
20．四个相同的容器中，分别加入一定质量、均匀混合的Na2CO3和NaHCO3固体，每个容器中逐滴滴入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生气体的情况如下表所示。
组别 甲 乙 丙 丁
混合固体质量/g 6.85 13.7 27.4 ？
稀盐酸质量/g 50 50 50 100
产生气体的质量/g 3.3 6.6 4.4 0
已知：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
请分析计算：
（1）混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量比。
（2）丙组反应结束后，剩余溶液中NaHCO3的溶质质量分数是多少 (假设溶液不饱和，计算结果保留一位小数)
（3）丁中加入混合固体的质量至少是多少
【答案】（1）解；设甲组原混合固体中含Na2CO3的质量为x，由Na2CO3生成的NaHCO3质量为y
Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl
106 84
x y
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑
84 44
Z 3.3g
原Na2CO3：x=2.65g
原NaHCO3：6.85g-2.65g=4.2g
质量比：
答；混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量比为53：84
（2）解；丙组原混合固体中含Na2CO3的质量为：
含NaHCO2的质量为：27.4g-10.6g-16.8 g
设丙组由Na2CO3生成的 NaHCO3质量为a
Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl
106 84
10.6g a
a=8.4g
设生成4.4 g CO2需要消耗NaHCO3的质量为b
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑
84 44
b 4.4g
b=8.4g
NaHCO3%=
答：丙组反应结束后，剩余溶液中NaHCO3的溶质质量分数是23.0%
（3）解：由于丁组不产生气体，则应在第一步反应中将HCI消耗完，设需耍Na2CO3的质量至少为c
HCl溶质质量为：100g×14.6%=14.6g
NaHCO3+HCl= Na2CO3+ NaCl
106 36.5
c 14.6
c=42.4g
混合固体质量至少为：42.4g× =109.6g
答：丁中加入混合固体的质量至少是109.6 g
【解析】由碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳气体及方程式中物质间质量关系，先计算出碳酸钠钠的质量，再由方程式中碳酸钠和碳酸氢钠质量关系计算出混合固体中碳酸钠质量，从而确定各组内所加物质质量。
备考指南
知识导图
考点梳理
考点突破
真题在线
专项练习
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专题5 盐与化肥
考点分布 考查频率 命题趋势
考点1 盐的性质和应用 ☆☆☆ 概述一些常见的盐（如食盐、纯碱、碳酸钙等）主要性质及用途，结合酸碱知识解决计算与探究等，推断题中常会用到沉淀等知识。
考点2 化学肥料 ☆
■考点一 盐的性质和应用
1．碳酸钙
与酸反应：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
高温分解： CaCO3CaO＋CO2 ↑(工业生产生石灰和二氧化碳)
2．碳酸钠(下列反应可用于检验NaOH是否变质)
与酸反应：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
与碱反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
3．碳酸氢钠
受热分解：2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑
与酸反应：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑
4．检验溶液中CO的存在方法
①取少许溶液于试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO；
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
②加入澄清石灰水溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO(以碳酸钠为例)；
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
③加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有可能存在CO(以碳酸钠为例)。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3
■考点二 化学肥料
1．农家肥料：营养元素种类多，肥效慢而持久，价廉，能改良土壤结构。
2．化学肥料：(氮肥、钾肥、磷肥)
(1)氮肥：含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛、叶色浓绿(促叶)。植物缺氮时，植株矮小，叶色发黄。常见的氮肥：
使用注意事项 备注
NH4HCO3 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防潮防高温，且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用
(NH4)2SO4 长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl 长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)2 含氮量最高的氮肥(有机物)
NH3·H2O 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH3↑
NaNO3
生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
(2)钾肥：促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，抗倒伏(壮秆)。植物缺钾时，叶尖发黄，叶片常有褐斑，易倒伏。常见的钾肥：KCl、K2SO4和草木灰。
(3)磷肥：促进农作物根系发达、穗数增多、籽粒饱满(催果)，增强抗寒抗旱能力，促进农作物提早成熟。缺磷时，叶片显暗绿色常带有紫红色，生长迟缓，产量降低，根系不发达。常见的磷肥：磷矿粉、过磷酸钙。
3．复合肥：含N、P、K中的两种或两种以上主要营养元素。如KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等。
【知识拓展】
铵态氮肥中的铵根离子与碱溶液反应生成氨气。氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥。可用湿润的红色石蕊试纸检验气体是否显碱性。
■考点一 盐的性质和应用
◇典例1：某种粗盐水中有少量含SO42-、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
（1）固体A是 。(填化学式)
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式 。
（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得体仍不是纯净的氯化钠，理由是 。
◆变式训练1：（2024·金东模拟）洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前 600 年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题：
（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变 色；
（2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式 ；
（3）实验结束后，同学们将A、B、C 三支试管中所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是 (填化学式)。
◆变式训练2：（2024·上虞模拟）科学兴趣小组对 Na2CO3 的化学性质进行探究。在甲、乙两试管中加入一定量的 Na2CO3 溶液，在甲试管中滴入一定量稀HCl，乙试管中滴入一定量的BaCl2溶液。如图所示：
（1）两试管发生反应的现象不同：甲试管出现大量气泡，乙试管 .
（2）反应结束后，将两试管内所有物质倒入丙烧杯，用玻璃棒充分搅拌，发现烧杯内仍有沉淀残留，将丙烧杯过滤，对滤液成分进行了进一步探究：
【问题】滤液中含有哪些溶质
【猜想】
猜想一： 溶质为NaCl； 猜想二： 溶质为NaCl 和BaCl2
猜想三：溶质为NaCl和Na2CO3 猜想四： 溶质为NaCl、BaCl，、HCl；
根据已学知识可判断猜想四是不合理的，理由是 。
【实验】为验证猜想，他们进一步实验， 实验设计如表，请你帮他们补充完整。
实验过程 实验现象 实验结论
取少量滤液与试管中， 滴加硫酸钠溶液 无明显现象 猜想 正确
继续向该试管中滴加稀盐酸 无明显现象
【交流】兴趣小组同学认为在上述实验中，仅需一种试剂即可得出上述结论，你认为该试剂是 .
◆变式训练3：（2024·舟山模拟）为测定碳酸钙的纯度(杂质 SiO2，不与盐酸反应)，科学兴趣小组同学设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。
【方案Ⅰ】①称取碳酸钙样品 M克；②加入过量盐酸；③收集并测定生成的气体体积VmL(气体体积正比于气体质量)。问题：
（1）如果称量样品时，砝码底部有部分生锈，那么测定碳酸钙的纯度会 (偏高、偏低、无影响)。
（2）请写出该反应设计的化学方程式 。
（3）【方案Ⅱ】①称取碳酸钙样品 Mg；
②用质量分数ω1的盐酸m1克(过量)溶解样品；
③取溶解后溶液体积的1/10用质量分数ω2的NaOH溶液滴定剩余盐酸，恰好用去 m2克。问题：
该碳酸钙样品的纯度= (列出计算式，用百分数表示)
（4）【方案Ⅲ】①称取碳酸钙样品 Mg；②高温煅烧 1000℃直至质量不再改变，冷却后称量，固体质量为 M’克
本方案中的“冷却” (填“能”或“不能”)放在空气中冷却。若不能，请写出其可能出现的变化方程式(一个) (若填“能”，此空不答)。
（5）【方案Ⅳ】①称量碳酸钙样品 Mg；②用质量分数 ω1的盐酸m1g(过量)溶解样品：③过滤并取滤液：④在滤液中加入过量的质量分数为ω3的Na2CO3 溶液m3g；⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为 M’克
此方案中不需要的数据是(填字母序号)____。
A．ω1m1 B．ω3m3 C．M' D．M
（6）为了减小误差，下列操作中哪些操作是有必要的____。
A．精确测定 Na2CO3 质量m3
B．精确测定 Na2CO3 溶液质量分数ω3
C．将步骤③所的沉淀洗涤，洗液也并入④中
D．将步骤③所的沉淀洗涤、干燥、称量其质量备用
■考点二 化学肥料
◇典例1：（2023·绍兴）热爱劳动，创造美好生活。小科在实践基地劳动时，发现蔬菜植株矮小，叶片上有许多褐斑，这是典型的缺乏钾元素的症状。他应该施下列肥料中的（ ）
A．氯化钾(KCl) B．硝酸铵(NH4NO3)
C．尿素[CO(NH2)2] D．碳酸氢铵(NH4HCO3)
◆变式训练1：（2024·湖州模拟）茶叶含有丰富的有机物和无机物，某研究小组测定茶叶中钙元素含量的实验方案如下：(已知茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响，所以要预先除去，溶液中铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右，加热有利于沉淀聚沉)
① 称取 100g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入200mL盐酸，搅拌、过滤、洗涤。
②向步骤①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6~7左右，再加热煮沸30 min，过滤后得到滤液和沉淀。
③ 向步骤②所得的滤液中加入足量无水碳酸钠，充分搅拌，待充分反应后，过滤、洗涤，得到滤液和沉淀。请回答下列问题：
（1）步骤①中灼烧灰化的目的是 。
（2）步骤②中加热煮沸30 min的目的是 。
（3）计算茶叶中钙元素的含量还需要测定的数据是 。
（4）下列课本中的哪一个实验，与上述科学研究方法最相似
A．探究影响种子萌发的因素 B．奥斯特实验证明电流周围存在着磁场
C．研究可燃物燃烧的条件 D．探究在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的
◆变式训练2：（2024·路桥模拟）工业上实现用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。NH3与氰酸（HOCN）反应生成尿素。
（1）尿素的分子式是CO（NH2）2，它属于 肥。
（2）尿素可除去大气污染物中的NO，其化学反应为：6NO+2CO（NH2）2=5N2+2CO2+4H2O若要去除废气中6gNO，理论上需质量分数为10%的尿素溶液的质量是多少？
◆变式训练3：（2024九下·杭州模拟）庄稼一枝花，全靠肥当家。
（1）适当的施加化肥可以提高农作物的产量，下列化肥中，属于复合肥的是__。
A．K2CO3 B．KNO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
（2）不同作物缺少不同的无机盐，会表现出不同的症状，下列哪一种症状是由于植物缺乏氮元素造成的？________（填字母）。
A．大白菜矮小瘦弱，叶色发黄 B．向日葵秆细茎弱，易倒伏 C．油菜只开花不结果
（3）某KNO3化肥中可能混进了NH4Cl、(NH4)2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。
【探究一】：取少量化肥样品与熟石灰，在研钵中混合研磨，有刺激性气味的气体产生 ，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
【探究二】：另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按图进行实验，现象如图中所述
①白色沉淀E是 。
②小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了NH4Cl和(NH4)2SO4、一定没有K2CO3，小强认为这个结论不正确，请说明原因并写出你的改进方案 。
③按照改进后的方案来完成探究二，最终的溶液D中一定存在的溶质是（写化学式）
1．（2022·衢州）热爱劳动，创造美好生活。小科在实践基地劳动时，发现蔬菜植株矮小，叶片上有许多褐斑，这是典型的缺乏钾元素的症状。他应该施下列肥料中的（ ）
A．氯化钾(KCl) B．硝酸铵(NH4NO3)
C．尿素[CO(NH2)2] D．碳酸氢铵(NH4HCO3)
2．（2023·衢州）盛石灰水试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（ ）
A．蒸馏水 B．稀盐酸
C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
3．（2023·宁波）“灰汁团”是宁波传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”制取方法如资料卡所示，下列说法错误的是（ ）
A．大米中含有的淀粉属于有机物
B．稻草燃烧属于物理变化
C．传统方法制得的“灰汁”是混合物
D．现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红色
4．（2022·宁波）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别酱油和食醋 闻气味
B 检验氢氧化钠是否变质 溶于水，滴加酚酞试液
C 探究水的组成 检验水电解后产生的气体
D 粗盐提纯 溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
5．（2022·浙江舟山）下表有关物质的除杂方法中，正确的是（ ）
选项 括号内的物质是杂质 除杂方法
A NaCl溶液（NaNO3） 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶
B CaCO3（CaO） 加入适量的稀盐酸、过滤
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量的CaCl2溶液、过滤
D NaCl溶液（CuCl2） 加入适量的NaOH溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
6．（2022·湖州）洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢（化学方程式为：Na2CO4+H2O=Na2CO3＋H2O2）。现取少许过碳酸钠晶体，加入水形成溶液。
（1）取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为检验该气体，可用
（2）待不再产生气泡时，得到的溶液呈 （选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。
（3）生成的碳酸钠中碳元素的化合价为 。
7．（2022·杭州）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如：硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”
石灰：“凡石灰经火焚炼为用。……用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”
（1）硝石（硝酸钾）与食盐同属于 类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）文中石灰指氧化钙，可通过CaCO3 CaO+CO2↑反应制备，此反应属于 反应（填写反应的基本类型）：水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为 。
8.（2022·舟山）开春以来为提高水稻产量，某农场积极做好科学施肥、精准防治病虫害工作。
（1）水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满，需要多施磷肥。下列属于磷肥的是 。
A．碳酸钾(K2CO3) B．尿素[CO(NH2)2] C．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]
（2）氮肥能促进水稻幼苗生长。一百亩水稻需要施3950千克碳酸氢铵(NH4HCO3)，这些碳酸氢铵用氨气、水和二氧化碳反应来合成，需要氨气(NH3)多少千克
（3）井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药。要为一百亩水稻喷洒该农药，需要配制溶质质量分数为0.01%的药液7500千克，应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液多少千克
9．（2023·绍兴）小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。
【实验步骤】
①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器
③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间变化的关系如图乙。
【实验分析】
⑴图甲中“★”处应填 。
⑵要确保实验成功，实验前应检查反应装置的 。
⑶实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内 值的变化快慢来反映。
【实验结论】在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以 （填“减慢”或“加快”）反应速度。
10．（2022·浙江丽水·中考真题）思维模型是依据事物发展内在规律所建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。小科建构了“混合物提纯”的思维模型：
[初步理解]根据混合物组份的性质差异，获得混合物中目标组份。
（1）海水淡化是将海水中的盐与水分开常压加热蒸曾法是其中的一种：常压下将海水加热形成水蒸气，再液化得到淡水的过程。从建模角度分析，海水加热形成水蒸气属于上述模型电的____________。（填“分离转移”或“反应转化"）。
[探究本质]根据组份的性质差异，选择合适方法，实现物质提纯。
（2）从含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾，是通过溶解然发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥实现的。其中过滤操作将硝酸钾晶体与溶液分离是根据______不同。
[实践应用]根据混合物中某组份发生化学反应，提高混合物中目标组份纯度。
（3）小科取10克混有少量硫酸的盐酸溶液滴入氯化钡溶液至不再产生沉淀，经过滤洗涤和干燥得到沉淀0.233克，则原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为______。
[融合创新]依据科学原理，融合技术与工程，形成新颖而有价值的解决实际问题方案。
（4）常压加热蒸馏法，能耗大、成本高。小科查阅资料获知，现在世界上的许多大型海水淡化工厂，都已经采用低压加热蒸馏法，请解释其蕴含的科学道理______。
11.（2023·绍兴）食用碱的主要成分是Na2CO3(含有少量NaCI)，研究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图所示实验装置。
取12克食用破样品放人锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。(假设每步吸收都完全，ACDE装置中试剂均过量)回答下列问题：
（1）装置A的作用是 ；
（2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是 ；
（3）计算食用碱中Na2CO3的质量分数。(要求根据化学方程式计算)
12．（2021·台州）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，(NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解)
性质二：NaHCO+HCl==NaCl+H2O+ CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 (选填“一”或“二”)，理由是 。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗 小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 0 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
(2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑)
（3）如果去掉装置B，测量结果将会 (选填“偏大”或“偏小”)。
13．（2022·宁波）“庄稼一枝花， 全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙， 其有效成分为NH4NO3和Ca(NO3)2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。
小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥， 进行以下实验：取化肥样品8.0g， 与足量的NaOH固体充分混合， 加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气(NH3) 。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。
(已知：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应)
（1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是 。
A．促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂
B．促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早
C．使茎杆健壮，促进淀粉的形成
（2）计算样品中NH4NO3的质量分数。
（3）计算滤液中NaNO3的质量。
1．（2024·浙江模拟）下列物质按氧化物、盐、混合物顺序排列的是
A．氧化铜 纯碱 煤炭
B．二氧化碳 硫酸 食盐水
C．氧气 硫酸铜 石灰水
D．高锰酸钾 烧碱 铁合金
2．（2024·舟山模拟）甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有、、、、、六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法不正确的是（ ）
A．a处废水中含有、、
B．c处废水中溶解的溶质可用作肥料
C．b处废水显蓝色
D．b处废水中一定含有，可能含有、
3．（2023·浦江模拟）小敏在吃皮蛋时尝到了涩味。为找到去除涩味的方法，小敏查阅资料发现皮蛋制作时需要用到“灰料”进行腌制。“灰料”的制作方法是将一定比例的生石灰，纯碱以及食盐混合，并加水调至糊状。根据上述信息分析，以下选项正确的是（ ）
A．“灰料”中的生石灰和纯碱分别是Ca(OH)2和Na2CO3
B．“灰料”的制作过程中只涉及了复分解反应
C．“灰料”溶液中可能含有Na+，Cl-，OH-，Ca2+，CO32-
D．皮蛋沾点食醋再吃，可缓解皮蛋的涩味
4．（2023·慈溪模拟）合理的实验方案才能达成实验目的，下列有关实验方案设计不合理的是（ ）
选项 实验目的 试剂与操作方法
A 分离CaCO3和CaO 加水溶解、过滤
B 鉴别NaOH和NaCl 滴加酚酞试液
C 检验溶液中的Fe3+ 滴加NaOH溶液
D 除去KCl中的K2CO3 加过量稀盐酸、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
5．（2024·临平模拟）如图是小科同学的学习笔记，其中“→”表示物质之间能转化， “一”表示物质之间能发生化学反应。关于该图，下列说法中不正确的是()
A．该图中的X 可以是CO2
B．反应①是一个放热反应
C．反应②的转化中必须有盐类物质参加
D．反应⑤不一定属于分解反应
6．有一包白色粉末，由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）气体C的化学式是 。
（2）甲操作的名称为 。
（3）通过上述实验可推断，白色粉末中一定含有 。（填写化学式）
7．（2022九下·杭州模拟）某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，进行如图所示实验。
则：（1）白色沉淀E的化学式为 。
（2）白色固体M的成分是 。
8．（2024九下·绍兴模拟）我市经济开发过程中，要坚持开发与环保并重．某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有六种离子：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中定有阳离子为 ；
（2）甲车间的废水含有的三种离子是 ；
（3）写出检验其中一车间废水中含有的方法． ．
9．（2024·杭州二模）有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铁、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小金进行了如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应)。
（1）写出红褐色沉淀 B的化学式 。
（2）固体粉末A 中存在的物质是 (写化学式)。
（3）写出反应②的化学方程式 。
10．（2024九上·杭州模拟）某炉渣中主要含氧化亚铁、氧化铁，还含少量杂质（不溶于水，也不与酸反应）；现按如图所示流程制备绿矾（）
【查阅资料】氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁；
（1）步骤一中的操作名称是 。
（2）将滤液2蒸发浓缩、降温结晶、过滤，冰水洗涤，低温干燥后得到晶体，其中冰水洗涤的作用是 。
（3）pH大小关系：滤液1<滤液2，造成该结果的原因是 。
11．（2023·镇海模拟）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗称“灰水”)浸泡糯米做成的粽子，小乐对制作“灰水粽”的草木灰产生了浓厚的兴趣，展开了如下探究：
【查阅资料】草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3 ，还有少量K2SO4和KCl。
（1）小乐用图示装置(图中夹持仪器已略去)测定草木灰中K2CO3 质量分数，实验中通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3 质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)，实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌乙、丙中的反应物外，还能 。
（2）有同学认为通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3 的质量，其结果偏大，原因是 。
（3）【实验】检验草木灰的成分，并测试草木灰中K2CO3 的质量分数取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，写出检验草木灰的浸出液中存在Cl-的实验方法 。
12.（2022九下·杭州模拟）为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。
（1）小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入 （填试剂名称）。
（2）小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说出理由。
（3）实验时，正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下列操作可行的是____。
选项 实验装置 反应开始前鼓入的气体 反应结束后鼓入的气体
A 甲 氮气 氮气
B 甲 干燥空气 干燥空气
C 乙 氮气 氮气
D 乙 干燥空气 干燥空气
A．A B．B C．C D．D
13．（2023·浦江模拟）今年11月7日正是立冬节气，浙江部分城市会有吃年糕的习俗，其中顺溪“黄年糕”以其突出的口感深受大家欢迎。在“黄年糕”的制作过程中需要用到草木灰的浸出液，使年糕具有金黄的色泽和软滑的口感。小梅对制作“黄年糕”的草木灰展开了探究：
【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；
②草木灰中富含钾盐，主要成分是，还含有少量和KCl。
【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中的质量分数。
（1）取少量草木灰浸泡在蒸馏水中制成浸出液，取少量草木灰浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈 性。
（2）小梅想测定草木灰（质量为）中的质量分数，设计了如图的实验装置，并利用该实验装置按如下步骤进行实验：（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体）
①先通一段时间的空气
②称量D装置的质量为
③打开分液漏斗的活塞，将足量稀盐酸逐滴加入锥形瓶，待气泡不再产生后，关闭活塞
④再次通空气一段时间
⑤再次称量D装置的质量为
装置A中的试剂应该为 溶液，装置A的作用是 。
（3）关于该实验的说法中，正确的有：___________。
A．若缺少步骤④，会导致测量结果偏小
B．若缺少装置C，会导致测量结果偏小
C．装置E的作用是吸收反应产生的和水蒸气
D．根据实验数据，草木灰中的质量分数为
E．草木灰属于复合肥，经常使用可以使农作物茎秆粗壮、不易倒伏
14．（2024九下·上城模拟）小金对某款“洁厕灵”的有效成分HCl及其含量进行实验探究。HCl的含量可利用 NaHCO3溶液来测定， 反应方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵中的其他成分均不参与反应。取100克该款“洁厕灵”样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的 NaHCO3溶液，充分反应后测得溶液总质量与加入 NaHCO3溶液质量如图。
（1）“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是 ；
（2）当加入 NaHCO3溶液质量为 时， 洁厕灵中的 HCl恰好反应完；
（3）列式计算，该品牌洁厕灵中 HCl的质量分数。
15．农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
（1）氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是 (填序号)；
①KCl ②NH4HCO3③Ca3(PO4)2
（2）“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是 。
（3）某同学取丰收牌钾肥(如图甲所示)样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图乙所示。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明？(反应方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应，Ba：137，S：32，O：16，K：39)
16．（2023·镇海模拟）家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，小姚进行了以下实验。取48g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)。请分析表中数据回答并计算。
实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱的质量/g 12 12 12 12
加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80
生成沉淀的质量/g 4 m 10 10
（1）m= g。
（2）该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少 (写出计算过程，答案精确到0.1%)
（3）根据表中实验数据以及适当的计算，请画出实验四中生成沉淀的质量和加入CaCl2溶液的质量的坐标关系图，请标出拐点数据。
17．（2022九下·杭州模拟）“低钠盐”是在精盐中加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的含量。生产厂家为改善“低钠盐”的味道会添加少量食用硫酸镁。
（1）小宁欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：取40g样品于烧杯中，加入一定量蒸馏水，使其完全溶解，配制成质量为204.155g的溶液；将100g的氯化钡溶液分五次加入烧杯，生成的沉淀经过洗涤、过滤、烘干后称量，沉淀质量如下表(低钠盐中其他成分都能溶于水且不参与反应)。
实验次数 1 2 3 4 5
加入的氯化钡溶液质量/g 20 20 20 20 20
沉淀总质量/g 2.33 4.66 m 8.155 8.155
①上表中m的值为 。
②样品中硫酸镁的质量分数为多少
（2）测量后，小宁反思：实验过程中如果沉淀洗涤不干净，会使测量结果偏大。如果判断沉淀是否洗涤干净，下列试剂可用于检验的是 。(可多选)
A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3 D．Na2SO4
（3）硫酸镁恰好完全反应时，溶液中氯化镁的质量分数。
18．（2023·慈溪模拟）将13g氯化钠和碳酸钠固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75g氯化钙溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得实验数据如下表：
实验序号 1 2 3 4 5
氯化钙溶液质量 15 15 15 15 15
沉淀总质量 3 6 m 10 10
求：（1）表格中m的值为 。
（2）溶液中碳酸钠完全反应的是在第 次实验。
（3）固体混合物中碳酸钠的质量分数为 。
（4）在图片中画出上述过程中氯化钠质量随加入氯化钙溶液的质量的变化曲线。
19．米醋是厨房中必不可少的调味品，其酿制历史悠久，深受百姓喜爱。米醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。某同学为测定米醋中的醋酸含量，取100g米醋于锥形瓶中，然后向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，相关质量记录于下表中。试分析回答下列问题：(已知反应的化学方程式为：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑)
实验次数 1 2 3
加入碳酸氢钠溶液质量（g) 25 50 100
锥形瓶内剩余物质质量〈g） 123.9 147.8 196.7
（1）醋与碳酸氢钠反应属于化学基本反应类型中的 反应。
（2）分析上述数据可知，第 次试验中加入碳酸氢钠溶液过量了，理由 。
（3）根据表中相关数据计算该米醋中醋酸的含量。
20．四个相同的容器中，分别加入一定质量、均匀混合的Na2CO3和NaHCO3固体，每个容器中逐滴滴入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生气体的情况如下表所示。
组别 甲 乙 丙 丁
混合固体质量/g 6.85 13.7 27.4 ？
稀盐酸质量/g 50 50 50 100
产生气体的质量/g 3.3 6.6 4.4 0
已知：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
请分析计算：
（1）混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量比。
（2）丙组反应结束后，剩余溶液中NaHCO3的溶质质量分数是多少 (假设溶液不饱和，计算结果保留一位小数)
（3）丁中加入混合固体的质量至少是多少
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