2025中考科学一轮复习 专题7 元素和构成物质的微粒(含解析)

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名称 2025中考科学一轮复习 专题7 元素和构成物质的微粒(含解析)
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文件大小 3.9MB
资源类型 试卷
版本资源 浙教版
科目 科学
更新时间 2025-03-18 17:05:28

文档简介

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专题7 元素和构成物质的微粒
考点分布 考查频率 命题趋势
考点1 分子、原子、离子 ☆☆ ①说出物质是由分子、原子或离子构成,知道有引力和斥力②说出原子和原子核的构成③知道人类对原子结构的探索过程④认识元素的符号所表示的含义,元素周期表等
考点2 元素 ☆☆
■考点一 分子、原子、离子
1.原子结构模型在历史上的发展过程
道尔顿(提出近代原子学说):铅球模型或实心球模型。
汤姆生(发现电子):西瓜模型或葡萄干面包模型。
卢瑟福(发现原子核):核式结构模型或行星模型。
玻尔:分层模型。
2.原子的结构
原子
3.相对原子质量:是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量与它相比较所得的比值。原子的相对质量没有具体的质量单位。一般情况下,相对原子质量=质子数+中子数。
4.同位素指质子数相同而中子数不同的同种元素。如C和C等。
物质、元素、分子、原子间的关系
同一种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物。如某物质是由氧元素组成的,该物质可能是氧气(O2)或臭氧(O3),也可能是氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。
■考点二 元素
元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子总称。
物质的元素组成:
1.物质组成:物质都是由元素组成的。
2.单质和化合物
①单质:由同种元素组成的纯净物;
②化合物:由不同种元素组成的纯净物。
3.元素符号的意义
①宏观:宏观上表示一种元素;
②微观:微观上表示该种元素的一个原子;
③物质:由原子构成的物质也表示该种物质。
4.元素符号周围数字的含义
【知识拓展】
1.元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数;而原子、分子、离子是微观概念,既讲种类也讲个数。
2.由同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,如O2和O3混合,虽然只有一种氧元素,但它是混合物。
3.化合物和混合物不能相混淆,化合物属于纯净物。空气、溶液、合金等都是常见的混合物。冰水混合物属于纯净物。
■考点一 分子、原子、离子
◇典例1:(2024·浙江中考)下列模型(表示氧原子,表示碳原子)能表示一氧化碳分子的是(  )
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】根据分子的构成情况来分析。
【解答】根据化学式CO可知, 1个一氧化碳分子是由1个碳原子与1个氧原子构成的,则可以表示一氧化碳分子的是。故选C。
◆变式训练1:(2024·龙港模拟)金属锆(Zr)被称之为冶金工业的“维生素”,在钢里只要加进千分之一的锆,硬度和强度就会惊人地提高。锆的相对原子质量为91,质子数为40。则锆原子的核外电子数为
A.91 B.131 C.40 D.51
【答案】C
【解析】根据原子里质子数等于电子数分析;
【解答】根据原子中质子数等于电子数,则电子数是40,故答案为C。
◆变式训练2:(2024·浙江)关于维生素C(化学式为C6H8O6),下列说法正确的是(  )
A.属于氧化物
B.由碳、氢、氧三种元素组成
C.氢元素质量分数最大
D.分子中碳、氢、氧的原子个数比为1∶2∶1
【答案】B
【解析】A.根据氧化物是由两种元素组成的化合物,且一种元素为氧元素进行分析;
B.根据维生素C的化学式进行分析;
C.根据元素质量比进行分析;
D.化学式中元素符号右下角的数字表示该原子的个数。
【解答】 AB.根据化学式 C6H8O6 可知,维生素C是由碳、氢、氧三种元素,不属于氧化物,故A错误,B正确;
C.维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比(12×6):(1×8):(16×6)=72:8:96,故氢元素质量分数最小,故C错误;
D.根据维生素C的化学式可知,1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的,则分子中碳、氢、氧的原子个数比为6:8:6=3:4:3,故D错误;故选B。
◆变式训练3:(2023·慈溪模拟)小嘉在整理科学知识时发现其中蕴含着许多相同和不同。
(1)氕、氘、氚原子(图1)具有相同的质子数,但“   ”不同,故互为同位素原子。
(2)硫(图2)和铁丝(图3)在氧气中燃烧时集气瓶中都装有水,但水的作用不同。铁丝与氧气反应时,集气瓶底部少量水的作用是   。
(3)镁条与盐酸反应(图4)、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应(图5)都有气体生成,但后者为   反应(选填“吸热”或“放热”),故沾有水的玻璃片最终能被黏在烧杯底部。
【答案】(1)中子数(2)防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底(3)吸热
【解析】本题考查的是同位素的定义、实验操作中的注意事项及化学反应时的能量变化。
(1)根据同位素的定义进行解答;
(2)根据水在实验操作中的作用进行解答;
(3)根据化学反应中的能量变化情况进行解答。
【解答】(1)具有相同质子数,不同中子数的原子称为同位素,因此氕、氘、氚原子具有相同的质子数,但它们的中子数不同;
(2)铁丝与氧气反应时,能够生成熔融的四氧化三铁,为了防止生成的熔化物溅落到瓶底,使瓶底炸裂,因此在集气瓶底部放少量的水;
(3)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时能够吸收热量,使沾有水的玻璃片被黏在烧杯底部。
■考点二 元素
◇典例1:(2024.衢州模拟)1783年,拉瓦锡利用如图装置探究水的组成:往A杯中滴加少量的水,水通过热的铁管时发生汽化,水蒸气与灼热的铁反应,生成了一种黑色固体(Fe3O4)和“可燃空气”,将气体通过放在冷水中的铜管,在B装置中收集到纯净的“可燃空气”。最终拉瓦锡证明了水的组成。
(1)将气体通过放在冷水中的铜管,目的是除去“可燃空气”中   。
(2)将 B 装置收集到的“可燃空气”在氧气中点燃,生成了水。“可燃空气”是一种气体单质其化学式是   。
(3)若在该实验中生成的黑色固体质量为 m1,“可燃空气”的质量为 m2,“可燃空气”完全燃烧生成水的质量为 m3,如果证明了水是由“可燃空气元素”和“氧元素”组成的,则 m1、m2、m3三者应满足的关系是   。
【答案】(1)水蒸气
(2)H2
(3)m3=m2+8m1/29
【解析】(1)根据水蒸气遇冷液化分析;
(2)根据化学反应前后元素种类不变分析;
(3)根据质量守恒定律分析。
【解答】(1) 将气体通过放在冷水中的铜管,是为了降温除去可燃空气中的水蒸气。
(2)将 B 装置收集到的“可燃空气”在氧气中点燃,生成了水,说明可燃空气中含有氢元素,“可燃空气”是一种气体单质,则为氢气,化学式是 H2 。
(3)黑色固体中氧元素质量为=,可燃空气质量为m2,当 m3=m2+8m1/29 时可证明水是由可燃空气元素和氧元素组成。
故答案为:(1)水蒸气;(2) H2;(3)m3=m2+8m1/29 。
◆变式训练1:(2023九下·永康模拟)嫦娥五号返回器携带月球土壤样品成功返回地球,月球土壤中含有较丰富的氦—3,而在地球上,氦元素主要以氦—4的形式存在。如图是氦 —3和氦—4的原子结构示意图,图中“ ”代表(  )
A.质子 B.中子 C.电子 D.原子核
【答案】B
【解析】根据原子核由质子和中子构成,电子绕原子核运动,原子中质子数=电子数分析。
【解答】 氦 —3和氦—4的原子属于同种元素,质子数相同,且原子中质子数=电子数,原子核由质子和中子构成,则 “ ”代表中子;
◆变式训练2:(2024·平湖模拟)学习化学要构建基本理念,对以下基本观念认识不正确的是(  )
A.分类观: Fe2O3和 Fe3O4都属于金属氧化物
B.元素观: H2O 和 H2O2组成元素相同, 性质相同
C.变化观:CO2和O2可以相互转化
D.结构观: Mg和Mg2+结构不同, 性质不同
【答案】B
【解析】A.Fe2O3和Fe3O4都含有铁元素和氧元素,都属于金属氧化物;
B.不同的分子性质不同;
C.碳和氧气点燃生成二氧化碳,二氧化碳通过光合作用可以转化为氧气;
D.Mg原子最外层有2个电子,Mg原子失去2个电子,变成Mg2+,最外层电子数为8,它们的结构不同,最外层电子数不相同,化学性质不同。
【解答】 A.Fe2O3和Fe3O4都含有铁元素和氧元素,都属于金属氧化物,故A正确不合题意;
B.H2O和H2O2都是由氢元素和氧元素组成的,二者的组成元素相同,但构成的分子不同,故性质也不同,故B错误符合题意;
C.碳和氧气点燃生成二氧化碳,二氧化碳通过光合作用可以转化为氧气,所以CO2和O2可以相互转化,故C正确不合题意;
D.Mg原子最外层有2个电子,Mg原子失去2个电子,变成Mg2+,最外层电子数为8,它们的结构不同,最外层电子数不相同,化学性质不同,故D正确不合题意。故选B。
◆变式训练3:(2023·宁波)“小数据”引发“大发现”。1892年,瑞利经多次实验测得从空气中分离出来的氮气密度为1.2572克/升,与相同条件下纯净氮气的密度比较,发现均偏大0.5%,继续研究发现了氩气。
(1)元素周期表中氩元素的信息如图所示,则氩原子的质子数为   。
(2)瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差。下列事实能支持瑞利这一观点的是 。
A.所有科学实验中都是存在误差的
B.当时实验技术,能使误差小于0.5%
C.当时其他科学家重复该实验,也得到相近结果
【答案】(1)18 (2)B;C
【解析】(1)元素是指具有相同质子数的同一类原子的统称;
(2)误差是指人为或实验器材引起的在合理范围内的偏差。
【解答】(1)质子数等于原子序数,故为18;
(2)瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差,故A错误,BC正确。
1.(2021·台州)有一种人造氢原子(可表示为4H)的原子核中有3个中子,它可以结合成4H2分子。一个4H2分子中,下列微粒的个数不等于2的是(  )
A.原子 B.质子 C.中子 D.电子
【答案】C
【解析】根据一个4H2分子中含有2个H原子及一个氢原子质子数为1分析。
【解答】 一个4H2分子中含有2个H原子,一个人造氢原子质子数为1,中子数为3,则4H2分子中质子数=电子数=2, 中子数为6;
2.(2023·宁波)古人通过往铜中加入锡()熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119,质子数为50。则锡原子的核外电子数为(  )
A.169 B.119 C.69 D.50
【答案】D
【解析】根据原子中质子数=电子数分析。
【解答】原子中质子数=电子数,锡的质子数为50,则电子数也为50;
3.(2021·台州)如果用” ”表示氧原子,用” ”表示硫原子,则下列模型可以表示二氧化硫分子(SO2)的是(  )
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】根据化学式确定原子的个数和种类,据此分析判断。
【解答】二氧化硫的化学式为SO2,则一个二氧化硫分子有两个氧原子和一个硫原子构成,模型为:
,故C正确,而A、B、D错误。
4.(2023·宁波)华南理工大学研究团队利用动态“局域柔性”框架材料,实现了在室温下对重水和普通水的有效分离。一个重水分子(2H2O)中含有的质子个数为(  )
A.3 B.10 C.12 D.20
【答案】B
【解析】根据分子由原子构成,氢、氧原子质子数分析。
【解答】一个重水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,氢原子质子数为1,氧原子质子数为8,则重水分子中含有质子个数为10;
5.(2023·衢州)金属钠可以在氯气中燃烧,生成氯化钠。从微观角度分析,下列说法错误的是(  )
A.燃烧过程中钠原子失去电子形成钠离子
B.氯离子中质子数大于电子数
C.钠离子与氯离子之间相互吸引,构成电中性的氯化钠
D.氯原子转变为氯离子的过程中,核内质子数不变
【答案】B
【解析】A、根据钠原子易失去电子达到相对稳定结构形成钠离子分析;
B、根据氯离子质子数小于电子数分析;
C、根据氯化钠中钠离子和氯离子所带电荷数相等分析;
D、根据氯原子和氯离子电子数不同,质子数相等分析。
【解答】A. 燃烧过程中钠原子失去电子形成钠离子 ,不符合题意;
B. 氯离子中质子数为17,电子数为18,质子数小于电子数 ,不符合题意;
C. 钠离子与氯离子之间相互吸引,正负电荷数相等,构成电中性的氯化钠 ,不符合题意;
D. 氯原子转变为氯离子的过程中,只是核外电子数发生变化,核内质子数不变 ,不符合题意;
6.(2023·宁波)长征七号火箭采用无毒无污染的液氧、煤油作为推进剂,煤油的成分之一可用CH3(CH2)10CH3表示。下列说法正确的是(  )
A.液氧属于混合物
B.CH3(CH2)10CH3 属于无机物
C.保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子
D.CH3(CH2)10CH3 可以燃烧,具有助燃性
【答案】C
【解析】A、根据由一种物质组成的为纯净物,由多种物质组成的为混合物分析;B、根据含碳元素的化合物为有机物分析;根据分子保持物质化学性质分析;根据可以燃烧的物质具有可燃性分析。
【解答】A、液氧为氧气的液态,属于纯净物,不符合题意;
B、CH3(CH2)10为含碳化合物,属于有机物,不符合题意;
C、保持液氧化学性质的最小微粒为氧分子,符合题意;
D、CH3(CH2)10可以燃烧,具有可燃性,不符合题意;
7.(2023·衢州)19世纪末,科学界有一个百思不得其解的难题:电流不能通过蒸馏水,也不能通过固体盐块,但把盐块放进蒸馏水中溶解成盐水时,电流却一下子畅通起来。盐水为什么能导电?阿伦尼乌斯认为盐溶于水,就产生了带电的离子,这些离子移动就能导电。但遭到了许多科学家的质疑:氯气是一种有毒气体,如果水中有氯离子,为什么盐水是无毒的?钠遇水就会剧烈反应,如果水中有钠离子,为什么一点反应都没?
(1)随着科学的发展,人们知道离子是原子得失   形成的,盐水能导电是因为盐水中存在钠离子和氯离子。
(2)当时科学家有“划线部分”的想法,是因为他们还不知道“构成物质的微粒发生改变,会导致它的   性质也改变”。
【答案】(1)电子(2)化学
【解析】构成物质的微粒有三种:分子、原子和离子;由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小微粒;原子是化学变化中最小的微粒;
【解答】(1)原子是由原子核和核外电子构成,原子核带正电,核外电子带负电;离子是原子得失电子形成的;
(2)物质的性质是由其构成的微粒所决定的,“构成物质的微粒发生改变,会导致它的化学性质也改变”。
8.(2023·舟山)人类对水分子结构的认识经历了漫长的过程。
材料1:1803年,道尔顿提出原子学说,认为水是由氢、氧元素的各一个原子构成的“HO原子”。
材料2:1811年,阿伏加德罗提出分子概念,认为分子包括同种原子结合而成的“简单原子”和不同原子结合而成的“复杂原子”,并提出水是由水分子构成的观点。
材料3:1833年,戈丹根据定量测算的结果绘制了氢氧结合变成水分子的“体积图”(如图)。而后,“一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成”的观点逐渐得到人们的认可。
(1)水分子(H2O)属于阿伏加德罗提出的“   原子”(选填“简单”或“复杂”)。
(2)请将如图方框中“?”处补全:   。
【答案】(1)复杂
(2)
【解析】(1)根据水分子由氢、氧原子构成分析;
(2)根据氧分子的构成分析。
【解答】(1)水分子由不同种原子构成, 属于阿伏加德罗提出的复杂原子;
(2)一个氧分子由两个氧原子构成,表示为;
9.(2022·温州)“原子-分子”学说的建立经历了曲折的过程。
材料一:1803年,道尔顿在原子论中提出元素由微小的不可分的原子组成;不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。
材料二:1809年,盖·吕萨克认同道尔顿的原子论,并提出自己的假说:在同温同压下,相同体积的不同气体中含有相同数目的原子(包括“复杂原子”)。道尔顿反对盖·吕萨克的假说,他认为若该假说成立,解释化学反应时,有些反应会推导出“半个原子”,与原于论矛盾。
材料三:1811年,阿伏加德罗提出分子学说,解决了道尔顿和盖·吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子-分子”学说。
(1)1897年,汤姆生发现原子内有带负电的   ,否定了“原子不可再分”的观点。
(2)道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质,按现在物质的组成分类,属于纯净物中的   。
(3)依据道尔顿的原子论和盖·吕萨克的假说,下列反应能推导出“半个原子”的是__________。(可多选)
A.1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体
B.2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气
C.木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳
D.木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳
E.硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体
【答案】(1)电子
(2)化合物
(3)A;B;D
【解析】(1)在原子内部,质子带正电,电子带负电,中子不带电;
(2)只由一种物质组成纯净物,由多种元素组成的纯净物叫化合物;
(3)根据资料中的信息分析。
【解答】(1)1897年,汤姆生发现原子内有带负电的电子,得出了原子可以继续再分的结论;
(2)道尔顿原子论中“复杂原子”——不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子,即为不同原子构成的分子,按现在物质的组成分类,属于纯净物中的化合物;
(3)A.1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体,在同温同压下,相同体积的不同气体中含有相同数目的原子(包括“复杂原子”),则每一个氯化氢“原子”中就应只含有半个氯“原子”和半个氢“原子”,即“半个原子”,故A符合题意;
B.2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气,则每一个水“原子”中就应只含有半个氧“原子”和一个氢“原子”,即“半个原子”,故B符合题意;
C.木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳,则每一个二氧化碳“原子”中就应只含有一个氧“原子”,故C不合题意;
D.木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳,则每一个一氧化碳“原子”中就应只含有半个二氧化碳“原子”,即“半个原子”,故D符合题意。
E.硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体,则每一个氯化氢“原子”中就应只含有一个氢“原子”,故E不合题意。
故选ABD。
1.(2023·路桥模拟)2023年4月,科学家发现了一种新的铀同位素原子,这一发现将对核能和核武器相关领域研究产生重要影响。 的核外电子数为(  )
A.46 B.92 C.149 D.241
【答案】B
【解析】在原子中质子数等于原子序数等于核外电子数等于核电荷数;相对原子质量=质子数+中子数;
【解答】在原子中,质子数等于原子序数等于核外电子数等于核电荷数=92;相对原子质量为241;相对原子质量=质子数+中子数;所以中子数为149,所以的核外电子数为92;
2.(2022·温州模拟)如图为某原子结构示意图,其中“ ”表示核外电子,则该原子含有的质子数为(  )
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
【答案】A
【解析】根据原子中电子带负电荷,质子带正电荷,中子不带电,质子数=电子数分析。
【解答】由图示可知,该原子核外一个电子,则核内质子数也为1;
3.(2023·江山模拟) 1911年,英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔,这就是著名的α粒子散射实验。该实验不能证明的是(  )
A.原子核是由质子和中子组成
B.原子不是实心球体,大部分空间是空的
C.原子核体积很小
D.原子核质量比较大
【答案】A
【解析】根据α粒子轰击金属箔实验的现象以及对此作出的推断进行分析解答。
【解答】 A.带正电的α粒子轰击金属箔,不能证明原子核是由质子和中子组成,故A错误,但符合题意;
B.带正电的α粒子轰击金属箔,大多数α粒子不改变原来的方向直接通过,说明原子不是实心球体,大部分空间是空的,故B正确,但不符合题意;
C.带正电的α粒子轰击金属箔,只有极少数α粒子被反弹回来,说明α粒子碰到的原子核体积很小,故C正确,但不符合题意;
D.带正电的α粒子轰击金属箔,极少数α粒子被反弹回来,说明α粒子碰到的原子核的质量比较大,故D正确,但不符合题意。
4.(2023·路桥模拟)光晶格钟是利用锶-88原子可吸收或发出特定振动频率的光这一性质来计时的时钟,其精度极高。锶原子最外层有2个电子,化学性质与镁、钙等相似。如图为锶元素的相关信息,下列说法正确的是(  )
A.锶的原子序数是88
B.锶原子核内有38个中子
C.锶位于元素周期表的第二周期
D.锶原子容易失去最外层电子成为Sr2+
【答案】D
【解析】A.原子序数一般位于元素符号的左上角;
B.中子数等于相对原子质量-质子数;
C.根据原子序数可以判断其位于第几周期;
D.原子通过得失电子形成离子。
【解答】A. 锶的原子序数是38;
B. 锶原子核内有50中子;
C. 锶原子的原子结构示意图可知锶原子共有4个电子层,所以锶元素位于元素周期表的第四周期 ;
D. 锶原子的最外层电子数为2,容易失去2个电子。
5.(2023·杭州模拟)“美林”是常用的退烧药,其有效成分是布洛芬(C13H18O2),下列有关布洛芬的说法正确的是(  )
A.C13H18O2不属于有机物
B.布洛芬中碳元素的质量分数最大
C.布洛芬分子由碳、氢、氧3种元素组成
D.布洛芬中氢原子,氧原子,碳原子的个数比为18:13:2
【答案】B
【解析】A、根据含碳化合物为有机物分析;
B、根据元素质量分数=相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析;
C、根据物质由元素组成,分子由原子构成分析;
D、根据化学式右下角数字为原子个数比分析。
【解答】A.C13H18O2为含碳元素化合物,属于有机物 ,不符合题意;
B.布洛芬中碳、氢、氧元素质量比为156:18:32,碳元素的质量分数最大 ,符合题意;
C.布洛芬分子由碳、氢、氧3种原子构成,布洛芬由碳、氢、氧元素组成 ,不符合题意;
D.布洛芬中氢原子、氧原子、碳原子的个数比为18:2:13 ,不符合题意;
6.(2024·鄞州模拟)2019年4月,权威杂志《 Nature》报道:科学家在距离地球3000年的一个年轻的行星状星云中,首次发现了宇宙中最早的氢气来源,并于1925年就在实验室中合成了(HeH+)。下列说法正确的是 (  )
A.推测 HeH+可能具有强酸性
B.如图模型中大球为 H+,小球为 He
C.一个HeH+共含有3个电子
D.宇宙中早形成的元素是相对原子质量大的元素
【答案】A
【解析】A、根据粒子结构来分析;
B、根据粒子的大小来分析;
C、根据粒子所含电子数来分析;
D、根据元素的相对原子质量来分析。
【解答】A、氦合氢离子(HeH+)可能会电离产生氢离子,因此HeH+可能具有强酸性,故A正确;
B、氢原子核内只有一个质子,氦原子的核内有2个质子,氦原子的体积大于氢离子的体积,因此如图模型中小球为H+,大球为He,故B错误;
C、1个氦合氢离子(HeH+)中含有2个原子核,氦原子核内质子数为2,氢原子核内质子数为1,则共有3个质子,1个氦合氢离子(HeH+)带1个单位的正电荷,则其核外电子数为3-1=2,故C错误;
D、科学家认为氦合氢离子是宇宙中最早的氢气来源。氢是相对原子质量最小的元素,因此宇宙中早形成的元素是相对原子质量小的元素,故D错误。
故答案为:A。
7.(2024·鄞州模拟) 科学家用单个分子制成了“纳米车”(如图),它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是 (  )
A.“纳米车”分子不是由原子构成的
B.“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的
C.“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动
D.“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动
【答案】C
【解析】A、根据分子和原子的联系考虑;
B、根据分子的大小考虑;
C、由题给信息来回答本题。
D、根据纳米车的作用考虑;
【解答】A、分子和原子的联系是分子都是由原子构成的,故A错误;
B、分子的质量和体积都很小,用肉眼是看不到的,故B错误;
C、“纳米车”的研制成功说明分子在外力作用下能按照人规定的线路运动,说明了人可以控制分子运动,故C正确。
D、“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下能按照人规定的线路运动,并不是说必须在外力作用下才能运动,故D错误;
故答案为:C。
8.(2024·浙江模拟) 已知一个NO2分子的质量为m千克,一个N2O5分子的质量为n千克(假设两种分子中都具有相同氮原子和氧原子)。若以一个氮原子质量的1/14作为标准,可计算出 的相对分子质量(用m、n表示)为 (  )
A.14n/(m-n) B.28n/(5m-3n)
C.14n/(3n-5m) D.14n/(5m-2n)
【答案】D
【解析】相对分子质量是分子中各个原子的相对原子质量的总和,所以NO2相对分子质量=,只要根据题给条件求一个氮原子质量即可求解。
【解答】 一个NO2分子质量是n千克,一个N2O5分子质量是m千克,
所以2个NO2分子比1个N2O5分子刚好少1个氧原子,所以一个氧原子质量为n-2m;
则一个氮原子的质量为:m-(n-2m)×2=5m-2n;
根据相对分子质量的定义,则N2O5的相对分子质量为。故选D。
9.(2024·平湖模拟) ABC干粉灭火剂主要组分为磷酸二氢铵,含量为75%。2024年“315”晚会曝光了“灭不了火的灭火器,被公开兜售”的新闻。在学习完《微粒的符号与模型》后,某学习小组选择进行关于磷酸二氢铵微观模型的微项目学习,如图是该小组的项目学习记录单(部分),据此回答下面小题。伪劣灭火器中磷酸二氢铵含量从75%偷偷降低到50%,甚至降到20%。关于磷酸二氢铵(NH4H2PO4) 的说法错误的是(  )
驱动性问题: 如何制作磷酸二氢铵结构模型
模型展示:磷酸二氢铵 化学式: NH4H2PO4 模型说明书:一个氢原子的质量:1.674×10-27千克一个氧原子的质量: 2.657×10-26千克一个磷原子的质量: 5.189×10-26千克一个氮原子的质量: 2.324×10-26千克
A.磷酸二氢铵中氮、氢元素质量比为1:6
B.磷酸二氢铵中氧元素质量分数最大
C.磷酸二氢铵中磷元素为+5价,则氮元素为-3价
D.磷酸二氢铵的相对分子质量约为115
【答案】A
【解析】A.根据元素质量比进行分析;
B.根据元素质量比进行分析;
C.根据磷酸二氢铵中铵根显+1价,氢元素显+1价进行分析;
D.根据相对分子质量进行分析。
【解答】 A.磷酸二氢铵中氮、氢元素质量比为14×1:1×6=7:3,故A错误符合题意;
B.磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧元素的质量比为:14:6:31:(16×4)=14:6:31:64,氧元素质量分数最大,故B正确不合题意;
C.磷酸二氢铵中铵根显+1价,氢元素显+1价,设氮元素的化合价为y,则y×1+(+1)×4=+1,y=-3,即氮元素为-3价,故C正确不合题意;
D.NH4H2PO4的相对分子质量是:14+1×4+1×2+31+16×4=115,故D正确不合题意。
故选A。
10.(2024九下·浙江模拟)2024年4月25日神舟十八号载人飞船成功发射,三名航天员踏上“太空出差”之旅,叩问苍穹。如图为火箭推进剂发生化学反应的微观示意图,丙代表的物质是一种气体单质。
(1)甲代表的物质中氮、氧元素的质量比为   。
(2)请画出丙方框内微粒的模型   。
【答案】(1)7:16
(2)
【解析】根据反应的分子模型图可知,甲是N2O4、乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O。
【解答】 (1)甲物质为N2O4,甲物质中氮元素和氧元素的质量比是(14×2):(16×4)=7:16;
(2)根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目均不变,丙方框内是两个氮原子,由微观示意图可知,丙方框内微粒的模型 。
11.(2023·舟山)氢元素概念的建立是不断完善和修正的。请结合资料回答:
(1)卡文迪许用锌与足量的酸反应得到可燃空气,该可燃空气其实是   ;
(2)图甲A、B原子和图乙中的    原子的总称为氢元素(填字母)。
【答案】(1)氢气(H2) (2)C
【解析】本题主要考查元素的概念,元素是指具有相同质子数的一类原子的统称。
【解答】(1)锌和稀酸反应可制得氢气,氢气可燃;
(2)元素是指具有相同质子数的一类原子的统称,故C和AB相同,其质子数都为1个;
12.(2024·浙江)自发现加热硝石可以产生氧气以来,科学家进行了100多年的探索,发现了氯酸钾(KClO3)与二氧化锰(MnO2)混合加热这一经典制氧气法,历程如下:

(1)根据质量守恒定律可以推知,硝石中一定含有的元素为   。
(2)1772年,发现MnO2和浓硫酸反应制氧气法,MnO2中Mn的化合价为   价。
(3)1832年,发现KClO3与MnO2混合加热制氧气法,反应前后MnO2的质量不变,但比单独加热KClO3产生氧气的速率大,其中MnO2起   作用。
【答案】(1)氧(或O)
(2)+4
(3)催化
【解析】(1)根据反应前后元素种类不变进行分析;
(2)根据”化合物中各元素化合价代数和为零“进行分析;
(3)根据氯酸钾制取氧气的原理进行分析。
【解答】 (1)根据质量守恒定律可知,反应前后元素种类不变,加热硝石可以产生氧气,则说明硝石中一定含有氧元素。
(2)MnO2中,氧元素化合价为-2价,设Mn的化合价为x,根据”化合物中各元素化合价代数和为零“,则x+(-2)×2=0,解得:x=+4。
(3)氯酸钾制取氧气的反应中,二氧化锰能加快反应速率,且反应前后质量不变,则在该反应中,二氧化锰起催化作用。
13.(2024·舟山模拟) 我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓(GaN)发光二极管(简称LED)技术,已广泛用于路灯,手电等多个领域。根据下图信息,回答问题:
(1)x的值为   ,镓的核电荷数为   。
(2)请标出氮化镁中镁元素的化合价为   。
(3)磷化镓也是一种制造LED的材料,其化学式为   ,磷和氮的化学性质相似的原因是   。
【答案】(1)5;31
(2)
(3)GaP;氮和磷原子最外层电子数相等
【解析】(1)根据原子中,质子数=核外电子数;根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字表示原子序数,进行分析解答。
(2)根据化合价的数值等于离子所带电荷的数值,且符号一致,化合价的表示方法,在该元素符号的正上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,进行分析解答。
(3)根据氮化镓的化学式为GaN,可以确定镓元素的化合价,磷原子的最外层电子数为5,决定元素化学性质的是原子的最外层电子数,进行分析解答。
【解答】 (1)原子中,质子数=核外电子数,7=2+x,x=5。根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字表示原子序数,该元素的原子序数为31;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则镓的核电荷数为31。
(2)氮原子的最外层电子数为5,在化学反应中易得到3个电子而形成3个单位负电荷的阴离子,化合价的数值等于离子所带电荷的数值,且符号一致,则该元素的化合价为-3价;镁元素显+2价,氮元素显-3价,组成化合物的化学式为Mg3N2;氮化镁中镁元素的化合价可表示为。
(3)氮化镓的化学式为GaN,氮元素显-3价,则镓元素的化合价为+3价;磷原子的最外层电子数为5,在化学反应中易得到3个电子而形成3个单位负电荷的阴离子,化合价的数值等于离子所带电荷的数值,且符号一致,则该元素的化合价为-3价;磷化镓的化学式为GaP。
决定元素化学性质的是原子的最外层电子数,磷和氮的化学性质相似的原因是氮和磷原子最外层电子数相等。
14.(2023·杭州模拟)小舟在整理科学知识时发现其中蕴含着许多相同和不同。
(1)图1中氕、氘、氚原子具有相同的。     数,但中子数不同,故互为同位素原子。
(2)图2中硫和铁丝分别在氧气中燃烧时集气瓶中都装有水,但水的作用不同。铁丝与氧气 反应时,集气瓶底部少量水的作用是,    。
(3)图3中镁条与盐酸反应(左)、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应(右)都有气体生成,但后者为吸热反应,使水发生,     (写出一种物态变化),最终使原来沾有水的玻璃片被黏在烧杯底部。
【答案】(1)质子
(2)防止高温熔融物飞溅,使瓶底炸裂
(3)凝固
【解析】(1)具有相同的质子数和不同中子数的原子,成为同位素原子;
(2)根据铁丝在氧气中燃烧的产物分析;
(3)物质从液态变成固态叫凝固,凝固向外放热,据此分析解答。
【解答】(1)图1中氕、氘、氘原子具有相同的质子数,但中子数不同,故互为同位素原子。
(2)铁丝与氧气 反应时,集气瓶底部少量水的作用是:防止高温熔融物飞溅,使瓶底炸裂;
(3)图3中镁条与盐酸反应(左)、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应(右)都有气体生成,但后者为吸热反应,使水发生凝固,最终使原来沾有水的玻璃片被黏在烧杯底部。
15.(2022·南湖模拟)考古时常用死亡生物体内碳-14的含量减少一半所需的时间来推测生物的死亡年代。
(1)如图所示,碳-14与碳-12属于同位素原子,它们的原子核内   不相同。
(2)大气中的氮-14在宇宙射线的作用下会变成碳-14,使地球上碳-14总量基本保持不变。从氮-14变成碳-14,其原子核内部粒子的变化情况为   。
【答案】(1)中子数(2)质子减少1个,中子增加1个
【解析】质子数相同而中子数不同的同一元素的不同元素互称为同位素。在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数;相对原子质量=质子数+中子数;
【解答】(1)由题图可知碳-12原子的原子核内有6个中子、6个质子,碳-14原子的原子核内有8个中子.6个质子,它们原子核内中子数不同。
(2)氮-14原子的原子核内有7个中子、7个质子,碳-14中有6个质子,8个中子,所以从氮-14变成碳-14,需要质子减少1个,中子增加1个。
16.(2024九下·余姚模拟)丁酸乙脂是无色有菠萝香味的液体,其密度为0.87g/cm3,难溶于水,可与油类互溶。现取11.6g丁酸乙脂在氧气中完全燃烧,只产生26.4gCO2和10.8gH2O。
(1)含有丁酸乙脂的物品应远离火源。若丁酸乙脂燃烧,   (填“能”或“不能”)用水来灭火。
(2)丁酸乙脂可与油类互溶,这种性质属于   性质。
(3)丁酸乙脂中碳元素和氢元素的质量比为   。
【答案】不能;物理;6:1
【解析】(1)水的密度大于丁酸乙脂,用水灭火时,丁酸乙脂漂浮在水面上,不能与氧气分离,所以达不到灭火的效果。
(2)互溶属于溶解性,溶解性属于物理性质。
(3)元素质量等于物质质量乘以元素质量分数。【解答】(1)含有丁酸乙脂的物品应远离火源。若丁酸乙脂燃烧,由于密度为0.87g/cm3,难溶于水,会漂浮在水面,用水来灭火不能起到隔绝空气的目的。故答案为:不能。
(2)丁酸乙脂可与油类互溶,没有发生化学变化,所以这种性质属于物理性质;
(3)根据生成的26.4gCO2,可知碳元素的质量为26.4g×=7.2g;根据生成的10.8gH2O,可知氢元素的质量为10.8g×=1.2g;所以碳元素和氢元素的质量比为7.2g:1.2g=6:1。
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专题7 元素和构成物质的微粒
考点分布 考查频率 命题趋势
考点1 分子、原子、离子 ☆☆ ①说出物质是由分子、原子或离子构成,知道有引力和斥力②说出原子和原子核的构成③知道人类对原子结构的探索过程④认识元素的符号所表示的含义,元素周期表等
考点2 元素 ☆☆
■考点一 分子、原子、离子
1.原子结构模型在历史上的发展过程
道尔顿(提出近代原子学说):铅球模型或实心球模型。
汤姆生(发现电子):西瓜模型或葡萄干面包模型。
卢瑟福(发现原子核):核式结构模型或行星模型。
玻尔:分层模型。
2.原子的结构
原子
3.相对原子质量:是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量与它相比较所得的比值。原子的相对质量没有具体的质量单位。一般情况下,相对原子质量=质子数+中子数。
4.同位素指质子数相同而中子数不同的同种元素。如C和C等。
物质、元素、分子、原子间的关系
同一种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物。如某物质是由氧元素组成的,该物质可能是氧气(O2)或臭氧(O3),也可能是氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。
■考点二 元素
元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子总称。
物质的元素组成:
1.物质组成:物质都是由元素组成的。
2.单质和化合物
①单质:由同种元素组成的纯净物;
②化合物:由不同种元素组成的纯净物。
3.元素符号的意义
①宏观:宏观上表示一种元素;
②微观:微观上表示该种元素的一个原子;
③物质:由原子构成的物质也表示该种物质。
4.元素符号周围数字的含义
【知识拓展】
1.元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数;而原子、分子、离子是微观概念,既讲种类也讲个数。
2.由同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,如O2和O3混合,虽然只有一种氧元素,但它是混合物。
3.化合物和混合物不能相混淆,化合物属于纯净物。空气、溶液、合金等都是常见的混合物。冰水混合物属于纯净物。
■考点一 分子、原子、离子
◇典例1:(2024·浙江中考)下列模型(表示氧原子,表示碳原子)能表示一氧化碳分子的是(  )
A. B. C. D.
◆变式训练1:(2024·龙港模拟)金属锆(Zr)被称之为冶金工业的“维生素”,在钢里只要加进千分之一的锆,硬度和强度就会惊人地提高。锆的相对原子质量为91,质子数为40。则锆原子的核外电子数为
A.91 B.131 C.40 D.51
◆变式训练2:(2024·浙江)关于维生素C(化学式为C6H8O6),下列说法正确的是(  )
A.属于氧化物
B.由碳、氢、氧三种元素组成
C.氢元素质量分数最大
D.分子中碳、氢、氧的原子个数比为1∶2∶1
◆变式训练3:(2023·慈溪模拟)小嘉在整理科学知识时发现其中蕴含着许多相同和不同。
(1)氕、氘、氚原子(图1)具有相同的质子数,但“   ”不同,故互为同位素原子。
(2)硫(图2)和铁丝(图3)在氧气中燃烧时集气瓶中都装有水,但水的作用不同。铁丝与氧气反应时,集气瓶底部少量水的作用是   。
(3)镁条与盐酸反应(图4)、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应(图5)都有气体生成,但后者为   反应(选填“吸热”或“放热”),故沾有水的玻璃片最终能被黏在烧杯底部。
■考点二 元素
◇典例1:(2024.衢州模拟)1783年,拉瓦锡利用如图装置探究水的组成:往A杯中滴加少量的水,水通过热的铁管时发生汽化,水蒸气与灼热的铁反应,生成了一种黑色固体(Fe3O4)和“可燃空气”,将气体通过放在冷水中的铜管,在B装置中收集到纯净的“可燃空气”。最终拉瓦锡证明了水的组成。
(1)将气体通过放在冷水中的铜管,目的是除去“可燃空气”中   。
(2)将 B 装置收集到的“可燃空气”在氧气中点燃,生成了水。“可燃空气”是一种气体单质其化学式是   。
(3)若在该实验中生成的黑色固体质量为 m1,“可燃空气”的质量为 m2,“可燃空气”完全燃烧生成水的质量为 m3,如果证明了水是由“可燃空气元素”和“氧元素”组成的,则 m1、m2、m3三者应满足的关系是   。
◆变式训练1:(2023九下·永康模拟)嫦娥五号返回器携带月球土壤样品成功返回地球,月球土壤中含有较丰富的氦—3,而在地球上,氦元素主要以氦—4的形式存在。如图是氦 —3和氦—4的原子结构示意图,图中“ ”代表(  )
A.质子 B.中子 C.电子 D.原子核
◆变式训练2:(2024·平湖模拟)学习化学要构建基本理念,对以下基本观念认识不正确的是(  )
A.分类观: Fe2O3和 Fe3O4都属于金属氧化物
B.元素观: H2O 和 H2O2组成元素相同, 性质相同
C.变化观:CO2和O2可以相互转化
D.结构观: Mg和Mg2+结构不同, 性质不同
◆变式训练3:(2023·宁波)“小数据”引发“大发现”。1892年,瑞利经多次实验测得从空气中分离出来的氮气密度为1.2572克/升,与相同条件下纯净氮气的密度比较,发现均偏大0.5%,继续研究发现了氩气。
(1)元素周期表中氩元素的信息如图所示,则氩原子的质子数为   。
(2)瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差。下列事实能支持瑞利这一观点的是 。
A.所有科学实验中都是存在误差的
B.当时实验技术,能使误差小于0.5%
C.当时其他科学家重复该实验,也得到相近结果
1.(2021·台州)有一种人造氢原子(可表示为4H)的原子核中有3个中子,它可以结合成4H2分子。一个4H2分子中,下列微粒的个数不等于2的是(  )
A.原子 B.质子 C.中子 D.电子
2.(2023·宁波)古人通过往铜中加入锡()熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119,质子数为50。则锡原子的核外电子数为(  )
A.169 B.119 C.69 D.50
3.(2021·台州)如果用” ”表示氧原子,用” ”表示硫原子,则下列模型可以表示二氧化硫分子(SO2)的是(  )
A. B. C. D.
4.(2023·宁波)华南理工大学研究团队利用动态“局域柔性”框架材料,实现了在室温下对重水和普通水的有效分离。一个重水分子(2H2O)中含有的质子个数为(  )
A.3 B.10 C.12 D.20
5.(2023·衢州)金属钠可以在氯气中燃烧,生成氯化钠。从微观角度分析,下列说法错误的是(  )
A.燃烧过程中钠原子失去电子形成钠离子
B.氯离子中质子数大于电子数
C.钠离子与氯离子之间相互吸引,构成电中性的氯化钠
D.氯原子转变为氯离子的过程中,核内质子数不变
6.(2023·宁波)长征七号火箭采用无毒无污染的液氧、煤油作为推进剂,煤油的成分之一可用CH3(CH2)10CH3表示。下列说法正确的是(  )
A.液氧属于混合物
B.CH3(CH2)10CH3 属于无机物
C.保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子
D.CH3(CH2)10CH3 可以燃烧,具有助燃性
7.(2023·衢州)19世纪末,科学界有一个百思不得其解的难题:电流不能通过蒸馏水,也不能通过固体盐块,但把盐块放进蒸馏水中溶解成盐水时,电流却一下子畅通起来。盐水为什么能导电?阿伦尼乌斯认为盐溶于水,就产生了带电的离子,这些离子移动就能导电。但遭到了许多科学家的质疑:氯气是一种有毒气体,如果水中有氯离子,为什么盐水是无毒的?钠遇水就会剧烈反应,如果水中有钠离子,为什么一点反应都没?
(1)随着科学的发展,人们知道离子是原子得失   形成的,盐水能导电是因为盐水中存在钠离子和氯离子。
(2)当时科学家有“划线部分”的想法,是因为他们还不知道“构成物质的微粒发生改变,会导致它的   性质也改变”。
8.(2023·舟山)人类对水分子结构的认识经历了漫长的过程。
材料1:1803年,道尔顿提出原子学说,认为水是由氢、氧元素的各一个原子构成的“HO原子”。
材料2:1811年,阿伏加德罗提出分子概念,认为分子包括同种原子结合而成的“简单原子”和不同原子结合而成的“复杂原子”,并提出水是由水分子构成的观点。
材料3:1833年,戈丹根据定量测算的结果绘制了氢氧结合变成水分子的“体积图”(如图)。而后,“一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成”的观点逐渐得到人们的认可。
(1)水分子(H2O)属于阿伏加德罗提出的“   原子”(选填“简单”或“复杂”)。
(2)请将如图方框中“?”处补全:   。
9.(2022·温州)“原子-分子”学说的建立经历了曲折的过程。
材料一:1803年,道尔顿在原子论中提出元素由微小的不可分的原子组成;不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。
材料二:1809年,盖·吕萨克认同道尔顿的原子论,并提出自己的假说:在同温同压下,相同体积的不同气体中含有相同数目的原子(包括“复杂原子”)。道尔顿反对盖·吕萨克的假说,他认为若该假说成立,解释化学反应时,有些反应会推导出“半个原子”,与原于论矛盾。
材料三:1811年,阿伏加德罗提出分子学说,解决了道尔顿和盖·吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子-分子”学说。
(1)1897年,汤姆生发现原子内有带负电的   ,否定了“原子不可再分”的观点。
(2)道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质,按现在物质的组成分类,属于纯净物中的   。
(3)依据道尔顿的原子论和盖·吕萨克的假说,下列反应能推导出“半个原子”的是__________。(可多选)
A.1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体
B.2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气
C.木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳
D.木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳
E.硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体
1.(2023·路桥模拟)2023年4月,科学家发现了一种新的铀同位素原子,这一发现将对核能和核武器相关领域研究产生重要影响。 的核外电子数为(  )
A.46 B.92 C.149 D.241
2.(2022·温州模拟)如图为某原子结构示意图,其中“ ”表示核外电子,则该原子含有的质子数为(  )
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
3.(2023·江山模拟) 1911年,英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔,这就是著名的α粒子散射实验。该实验不能证明的是(  )
A.原子核是由质子和中子组成
B.原子不是实心球体,大部分空间是空的
C.原子核体积很小
D.原子核质量比较大
4.(2023·路桥模拟)光晶格钟是利用锶-88原子可吸收或发出特定振动频率的光这一性质来计时的时钟,其精度极高。锶原子最外层有2个电子,化学性质与镁、钙等相似。如图为锶元素的相关信息,下列说法正确的是(  )
A.锶的原子序数是88
B.锶原子核内有38个中子
C.锶位于元素周期表的第二周期
D.锶原子容易失去最外层电子成为Sr2+
5.(2023·杭州模拟)“美林”是常用的退烧药,其有效成分是布洛芬(C13H18O2),下列有关布洛芬的说法正确的是(  )
A.C13H18O2不属于有机物
B.布洛芬中碳元素的质量分数最大
C.布洛芬分子由碳、氢、氧3种元素组成
D.布洛芬中氢原子,氧原子,碳原子的个数比为18:13:2
6.(2024·鄞州模拟)2019年4月,权威杂志《 Nature》报道:科学家在距离地球3000年的一个年轻的行星状星云中,首次发现了宇宙中最早的氢气来源,并于1925年就在实验室中合成了(HeH+)。下列说法正确的是 (  )
A.推测 HeH+可能具有强酸性
B.如图模型中大球为 H+,小球为 He
C.一个HeH+共含有3个电子
D.宇宙中早形成的元素是相对原子质量大的元素
7.(2024·鄞州模拟) 科学家用单个分子制成了“纳米车”(如图),它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是 (  )
A.“纳米车”分子不是由原子构成的
B.“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的
C.“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动
D.“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动
8.(2024·浙江模拟) 已知一个NO2分子的质量为m千克,一个N2O5分子的质量为n千克(假设两种分子中都具有相同氮原子和氧原子)。若以一个氮原子质量的1/14作为标准,可计算出 的相对分子质量(用m、n表示)为 (  )
A.14n/(m-n) B.28n/(5m-3n)
C.14n/(3n-5m) D.14n/(5m-2n)
9.(2024·平湖模拟) ABC干粉灭火剂主要组分为磷酸二氢铵,含量为75%。2024年“315”晚会曝光了“灭不了火的灭火器,被公开兜售”的新闻。在学习完《微粒的符号与模型》后,某学习小组选择进行关于磷酸二氢铵微观模型的微项目学习,如图是该小组的项目学习记录单(部分),据此回答下面小题。伪劣灭火器中磷酸二氢铵含量从75%偷偷降低到50%,甚至降到20%。关于磷酸二氢铵(NH4H2PO4) 的说法错误的是(  )
驱动性问题: 如何制作磷酸二氢铵结构模型
模型展示:磷酸二氢铵 化学式: NH4H2PO4 模型说明书:一个氢原子的质量:1.674×10-27千克一个氧原子的质量: 2.657×10-26千克一个磷原子的质量: 5.189×10-26千克一个氮原子的质量: 2.324×10-26千克
A.磷酸二氢铵中氮、氢元素质量比为1:6
B.磷酸二氢铵中氧元素质量分数最大
C.磷酸二氢铵中磷元素为+5价,则氮元素为-3价
D.磷酸二氢铵的相对分子质量约为115
10.(2024九下·浙江模拟)2024年4月25日神舟十八号载人飞船成功发射,三名航天员踏上“太空出差”之旅,叩问苍穹。如图为火箭推进剂发生化学反应的微观示意图,丙代表的物质是一种气体单质。
(1)甲代表的物质中氮、氧元素的质量比为   。
(2)请画出丙方框内微粒的模型   。
11.(2023·舟山)氢元素概念的建立是不断完善和修正的。请结合资料回答:
(1)卡文迪许用锌与足量的酸反应得到可燃空气,该可燃空气其实是   ;
(2)图甲A、B原子和图乙中的    原子的总称为氢元素(填字母)。
12.(2024·浙江)自发现加热硝石可以产生氧气以来,科学家进行了100多年的探索,发现了氯酸钾(KClO3)与二氧化锰(MnO2)混合加热这一经典制氧气法,历程如下:

(1)根据质量守恒定律可以推知,硝石中一定含有的元素为   。
(2)1772年,发现MnO2和浓硫酸反应制氧气法,MnO2中Mn的化合价为   价。
(3)1832年,发现KClO3与MnO2混合加热制氧气法,反应前后MnO2的质量不变,但比单独加热KClO3产生氧气的速率大,其中MnO2起   作用。
13.(2024·舟山模拟) 我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓(GaN)发光二极管(简称LED)技术,已广泛用于路灯,手电等多个领域。根据下图信息,回答问题:
(1)x的值为   ,镓的核电荷数为   。
(2)请标出氮化镁中镁元素的化合价为   。
(3)磷化镓也是一种制造LED的材料,其化学式为   ,磷和氮的化学性质相似的原因是   。
14.(2023·杭州模拟)小舟在整理科学知识时发现其中蕴含着许多相同和不同。
(1)图1中氕、氘、氚原子具有相同的。     数,但中子数不同,故互为同位素原子。
(2)图2中硫和铁丝分别在氧气中燃烧时集气瓶中都装有水,但水的作用不同。铁丝与氧气 反应时,集气瓶底部少量水的作用是,    。
(3)图3中镁条与盐酸反应(左)、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应(右)都有气体生成,但后者为吸热反应,使水发生,     (写出一种物态变化),最终使原来沾有水的玻璃片被黏在烧杯底部。
15.(2022·南湖模拟)考古时常用死亡生物体内碳-14的含量减少一半所需的时间来推测生物的死亡年代。
(1)如图所示,碳-14与碳-12属于同位素原子,它们的原子核内   不相同。
(2)大气中的氮-14在宇宙射线的作用下会变成碳-14,使地球上碳-14总量基本保持不变。从氮-14变成碳-14,其原子核内部粒子的变化情况为   。
16.(2024九下·余姚模拟)丁酸乙脂是无色有菠萝香味的液体,其密度为0.87g/cm3,难溶于水,可与油类互溶。现取11.6g丁酸乙脂在氧气中完全燃烧,只产生26.4gCO2和10.8gH2O。
(1)含有丁酸乙脂的物品应远离火源。若丁酸乙脂燃烧,   (填“能”或“不能”)用水来灭火。
(2)丁酸乙脂可与油类互溶,这种性质属于   性质。
(3)丁酸乙脂中碳元素和氢元素的质量比为   。
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