（14）2.3.2化学反应的快慢和限度（含解析）高一化学鲁科版（2019）必修二同步课时作业
文档属性
| 名称 | （14）2.3.2化学反应的快慢和限度（含解析）高一化学鲁科版（2019）必修二同步课时作业 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 500.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-03-18 17:12:22 | ||
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文档简介
（14）2.3.2化学反应的快慢和限度——高一化学鲁科版（2019）必修二同步课时作业
1.下列反应不属于可逆反应的是( )
A.溶于水和分解
B.跟化合成HI和HI分解
C.跟化合成和分解
D.与化合生成和受热分解生成和
2.可逆反应达到平衡的重要特征是( )
A.反应停止了 B.正、逆反应的速率均为零
C.正、逆反应都还在继续进行 D.正、逆反应的速率相等
3.模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是( )
A. B. C. D.
4.下列说法错误的是( )
A.任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了
B.化学反应的限度可以通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强
C.可逆反应是指同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行的反应
D.当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了
5.下列关于化学反应限度的说法正确的是( )
A.一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下不再反应
B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等
C.平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度相等
D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
6.在一定温度下，某容器内的某一反应中，X（g）、Y（g）的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是( )
A.时，Y的浓度是X的浓度的2倍
B.反应的化学方程式为X=3Y
C.时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态
D.时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零
7.某温度下，向2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应推断不正确的是( )
A.该反应的化学方程式为
B.反应进行到6s时，B的平均反应速率为
C.若体系压强不变，则可以判断反应已经达到平衡
D.平衡时，再向容器中通入Ar，则反应速率增大
8.在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：，该反应为吸热反应，已知M的状态未知，则下列描述不一定能说明反应达到平衡状态的是( )
A.混合气体的平均摩尔质量不变时 B.体系的温度不变时
C.混合气体的密度不变时 D.当时
9.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应： ，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为( )
A.③②① B.③①② C.①②③ D.②①③
10.对于可逆反应，下列说法正确的是( )
A.在正反应速率等于逆反应速率时，体系达到动态平衡
B.动态平衡时正反应和逆反应的速率均为零
C.只有在恒温、恒压条件下，反应才能达到平衡状态
D.平衡常数K的值与反应物浓度相关
11.在某温度下，反应，X的浓度随时间变化曲线如下图，下列有关描述正确的是( )
A.若Z是有色气体，其他条件不变，压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变
B.当时，说明该化学反应已经达到平衡
C.8分钟时若升高体系温度，则减小，增大
D.若平衡时Y的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为4.0mol/L
12.℃时，体积均为0.5L的两个恒温恒容密闭容器中发生可逆反应：()。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：
实验编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化
① 3 1 0 放热
② 0.9 0.3 1.4
③ 0.9 0.3 0.4
下列叙述中错误的是( )
A.实验②达到平衡时吸收的热量
B.实验①和实验②平衡时的浓度相等
C.实验①大于实验③中的百分含量
D.其它条件不变，若实验①保持恒温恒压，则达到平衡时放出热量大于
13.肼是一种含氢量高的燃料，向恒容密闭容器内加入，一定条件下体系中存在以下平衡：
Ⅰ.
Ⅱ.
不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量随温度的变化曲线如图。下列说法正确的是( )
A.曲线a对应的物质是
B.低于M点对应温度时，以反应Ⅰ为主
C.体系中还存在
D.N点时，体系内为3：4
14.某温度下，在刚性密闭容器中充入一定量的，发生反应：①；②。测得各气体浓度与反应时间的关系如下图所示。下列说法错误的是( )
A.Ⅱ曲线代表W的浓度与时间的变化关系
B.反应①加入合适的催化剂可以改变单位时间内T的转化率
C.反应②达到M点时，正反应速率小于逆反应速率
D.0~6min内W的平均化学反应速率为
15.℃时，将2mol气体A和1mol气体B充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：，2min时化学反应达到平衡（温度仍为℃），此时B还有0.6mol，并测得C的浓度为0.6。请回答下列问题：
（1）该反应达到平衡的标志是__________。
a.容器中的压强保持不变
b.A的生成速率与B的消耗速率之比为2:1
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.A的百分含量保持不变
e.B和C的物质的量浓度之比为
（2）______。
（3）从反应开始到达到平衡时，用B表示的该反应的平均反应速率_________。
（4）化学反应达到平衡时，A的转化率为________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：A.溶于水和分解在相同的条件下能够同时进行，属于可逆反应，A不符合题意；
B.和化合生成HI和HI分解在相同的条件下能够同时进行，属于可逆反应，B不符合题意；
C.跟化合生成和分解在相同的条件下能够同时进行，属于可逆反应，C不符合题意；
D.与化合生成和受热分解生成和的反应条件不同，不属于可逆反应，D符合题意；
综上所述答案为D。
2.答案：D
解析：A.反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故A错误；
B.反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，速率不为0，故B错误；
C.反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，速率不为0，是动态平衡，故C错误；
D.正逆反应速率相等，是反应达到平衡状态时的本质特征，故D正确；
故选D。
3.答案：C
解析：可逆反应中反应物与生成物同时存在，C符合题意。
4.答案：D
解析：A.任何化学反应都有一定的限度，但化学反应不同，限度不同，故A正确；B.当一定条件下的可逆反应处于平衡状态、达到该条件下的最大限度，但是通过改变条件，如浓度、温度、压强，可以使正、逆反应速率不在相等，限度随之改变，故B正确；C.可逆反应是反应条件相同，同时发生，既可以向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行的反应，故C正确；D.当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应还在继续进行，只不过该条件下，反应达到了平衡状态，故D错误；故选：D。
5.答案：B
解析：A.一个可逆反应达到的平衡状态，化学平衡是一个动态平衡，就是这个反应在该条件下仍然继续进行反应，只不过是正、逆反应速率相等而已，A错误；
B.化学平衡的微观本质就是正、逆反应速率相等，即当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，B正确；
C.平衡状态是一种动态的状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变的状态，但反应物和生成物的浓度不一定相等，C错误；
D.根据勒夏特列原理可知，化学反应的限度可以通过改变条件而改变，D错误；
故选B。
6.答案：A
解析：A.由图象知，反应中Y的物质的量减少，X的物质的量增多，则Y为反应物，X为生成物，Y、X的物质的量变化量之比为（8-2）∶（5-2）=6∶3=2∶1，则化学方程式为2YX，时X的物质的量为3mol，Y的物质的量为6mol，因此Y的浓度是X的2倍，故A正确；
B.根据A项分析可知，反应的化学方程式为2YX，故B错误；
C.在时，X和Y的物质的量相等，时刻后X和Y的物质的量仍然在变化，反应未达到平衡，故正、逆反应速率不相等，故C错误；
D.在时，X和Y的物质的量不再随时间的变化而变化，反应达到平衡，可逆反应的平衡状态为动态平衡，此时正、逆反应速率相等，但不为零，故D错误；
答案选A。
7.答案：D
解析：A.从图分析，从开始到6秒，A增加1.2mol，B减少1.0-0.4=0.6mol，C减少1.0-0.2=0.8mol，D增加0.4mol，故反应方程式为：，A正确；
B.反应进行到6s时，B的平均反应速率为=，B正确；
C.反应前后气体的物质的量不同，若体系压强不变，说明反应到平衡，C正确；
D.恒容条件下通入氩气，压强变大，但各物质的浓度不变，反应速率不变，D错误；
故选D。
8.答案：C
解析：A.如M为气体，反应前后气体总质量不变，混合气体的平均摩尔质量不变时，混合气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态，如M为非气态物质，反应前后气体分子数不变，混合气体的平均摩尔质量不变时，混合气的总质量不变，反应达到平衡状态，故A不符合题意；
B.容器绝热，体系温度不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B不符合题意；
C.如M为气体，反应前后气体总质量不变，容器容积不变，故混合气的密度始终不变，无法判断反应是否达到平衡状态，故C符合题意；
D.当时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D不符合题意；
故选C。
9.答案：A
解析：是体积减小的、放热的可逆反应。①容器反应过程中，体积不变，温度升高，与容器②相比，相当于升温，不利于反应正向移动，C物质的体积分数②>①；③容器体积可变、压强不变，正反应体积减小，所以③中的压强始终高于②，有利于反应正向移动，C物质的体积分数③>②，达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为③②①，故选A。
10.答案：A
解析：A.当正反应速率等于逆反应速率时，体系处于动态平衡状态，此时虽然正反应和逆反应仍在进行，但它们的反应速率相等，且系统的各种宏观性质(如浓度、压强)都不再随时间发生变化，A正确；
B.在平衡状态下，正反应和逆反应的速率并不为零，而是相等，B错误；
C.反应能否达到平衡状态与反应环境有关，如温度、压强等条件，而不仅仅是恒温恒压下才可能达到平衡状态，C错误；
D.平衡常数K的值只与温度有关，D错误；
答案选A。
11.答案：D
解析：A.反应前后气体的物质的量不变，压缩体积，平衡不移动，但由于容器的体积减小，气体的浓度增大，则气体颜色加深，故A错误；
B.当时，无法说明正逆反应速率相等，故不能说明该化学反应已经达到平衡，故B错误；
C.升高温度，正、逆反应速率都增大，故C错误；
D.由图可知，X的起始浓度为1.0mol/L，X浓度变化量为0.85mol/L，则Y浓度变化量为0.85mol/L4=3.4mol/L，若平衡时Y的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为，故D正确；
故选D。
12.答案：C
解析：A.实验②中反应吸收热量，实验①、②反应的起始投料相同，平衡时的物质的量相等，由实验①反应放出能量，则逆反应吸收能量，则②中吸收的热量为，故A正确；
B.将实验②中起始充入的全部转化为反应物，则起始投入，，则实验①和实验②反应物起始投料完全相同，则平衡时的浓度相等，故B正确；
C.将实验③中起始充入的全部转化为反应物，则起始投入，，则实验①的起始投料是实验③的2倍，实验①相当于增大压强，该反应是气体分子数减小的反应，则达到平衡时，平衡正向移动，实验①小于实验③中的百分含量，故C错误；
D.其他条件不变，若实验①保持恒温恒压，随反应进行，容器体积减小，相当于进一步加压，反应向正反应的方向移动，达到平衡时放出热量大于，故D正确；
故选A。
13.答案：C
解析：题图中为分解产物的物质的量随温度的变化曲线，当温度升高时，的量趋于0，说明温度较高时，以反应Ⅰ为主，根据反应可知，反应Ⅰ中和的化学计量数之比为1：2，则曲线a对应的物质是，曲线b对应的物质是，A项错误；低于M点对应温度时，含量较高，以反应Ⅱ为主，B项错误；不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，温度升高时，趋于0，所以体系中还存在，C项正确；N点时，，则，体系内为2：3，D项错误。
14.答案：C
解析：A.根据以上分析，Ⅱ曲线代表W的浓度与时间的变化关系，故A正确；
B.反应①加入合适的催化剂，反应①速率加快，可以改变单位时间内T的转化率，故B正确；
C.反应②达到M点时，W浓度减小，P浓度增加，则反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；
D.0~6min内W的平均化学反应速率为，故D正确；选C。
15.答案：（1）bd
（2）3
（3）
（4）40%
解析：（1）2min时化学反应达到平衡（温度仍为℃），此时B还有0.6mol，转化的B为1mol-0.6mol=0.4mol，，测得C的浓度为0.6，则，解得3。
a项，计算可知3，该反应为反应前后气体体积不变的反应，则容器中的压强保持不变不能判定该反应已达平衡状态；b项，A的生成速率与B的消耗速率之比为2:1，说明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态；c项，混合气体的总质量、体积不变，则容器内混合气体的密度保持不变不能判断反应达到平衡状态；d项，A的百分含量保持不变，表明该反应已达平衡状态；e项，由上述分析可知，题述条件下反应达到化学平衡时，B和C的物质的量浓度之比为1:2。
（2）由上述分析可知3。
（3）用B表示的该反应的平均反应速率。
（4）化学反应达到平衡状态时，A的转化率为。
1.下列反应不属于可逆反应的是( )
A.溶于水和分解
B.跟化合成HI和HI分解
C.跟化合成和分解
D.与化合生成和受热分解生成和
2.可逆反应达到平衡的重要特征是( )
A.反应停止了 B.正、逆反应的速率均为零
C.正、逆反应都还在继续进行 D.正、逆反应的速率相等
3.模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是( )
A. B. C. D.
4.下列说法错误的是( )
A.任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了
B.化学反应的限度可以通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强
C.可逆反应是指同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行的反应
D.当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了
5.下列关于化学反应限度的说法正确的是( )
A.一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下不再反应
B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等
C.平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度相等
D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
6.在一定温度下，某容器内的某一反应中，X（g）、Y（g）的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是( )
A.时，Y的浓度是X的浓度的2倍
B.反应的化学方程式为X=3Y
C.时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态
D.时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零
7.某温度下，向2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应推断不正确的是( )
A.该反应的化学方程式为
B.反应进行到6s时，B的平均反应速率为
C.若体系压强不变，则可以判断反应已经达到平衡
D.平衡时，再向容器中通入Ar，则反应速率增大
8.在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：，该反应为吸热反应，已知M的状态未知，则下列描述不一定能说明反应达到平衡状态的是( )
A.混合气体的平均摩尔质量不变时 B.体系的温度不变时
C.混合气体的密度不变时 D.当时
9.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应： ，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为( )
A.③②① B.③①② C.①②③ D.②①③
10.对于可逆反应，下列说法正确的是( )
A.在正反应速率等于逆反应速率时，体系达到动态平衡
B.动态平衡时正反应和逆反应的速率均为零
C.只有在恒温、恒压条件下，反应才能达到平衡状态
D.平衡常数K的值与反应物浓度相关
11.在某温度下，反应，X的浓度随时间变化曲线如下图，下列有关描述正确的是( )
A.若Z是有色气体，其他条件不变，压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变
B.当时，说明该化学反应已经达到平衡
C.8分钟时若升高体系温度，则减小，增大
D.若平衡时Y的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为4.0mol/L
12.℃时，体积均为0.5L的两个恒温恒容密闭容器中发生可逆反应：()。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：
实验编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化
① 3 1 0 放热
② 0.9 0.3 1.4
③ 0.9 0.3 0.4
下列叙述中错误的是( )
A.实验②达到平衡时吸收的热量
B.实验①和实验②平衡时的浓度相等
C.实验①大于实验③中的百分含量
D.其它条件不变，若实验①保持恒温恒压，则达到平衡时放出热量大于
13.肼是一种含氢量高的燃料，向恒容密闭容器内加入，一定条件下体系中存在以下平衡：
Ⅰ.
Ⅱ.
不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量随温度的变化曲线如图。下列说法正确的是( )
A.曲线a对应的物质是
B.低于M点对应温度时，以反应Ⅰ为主
C.体系中还存在
D.N点时，体系内为3：4
14.某温度下，在刚性密闭容器中充入一定量的，发生反应：①；②。测得各气体浓度与反应时间的关系如下图所示。下列说法错误的是( )
A.Ⅱ曲线代表W的浓度与时间的变化关系
B.反应①加入合适的催化剂可以改变单位时间内T的转化率
C.反应②达到M点时，正反应速率小于逆反应速率
D.0~6min内W的平均化学反应速率为
15.℃时，将2mol气体A和1mol气体B充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：，2min时化学反应达到平衡（温度仍为℃），此时B还有0.6mol，并测得C的浓度为0.6。请回答下列问题：
（1）该反应达到平衡的标志是__________。
a.容器中的压强保持不变
b.A的生成速率与B的消耗速率之比为2:1
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.A的百分含量保持不变
e.B和C的物质的量浓度之比为
（2）______。
（3）从反应开始到达到平衡时，用B表示的该反应的平均反应速率_________。
（4）化学反应达到平衡时，A的转化率为________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：A.溶于水和分解在相同的条件下能够同时进行，属于可逆反应，A不符合题意；
B.和化合生成HI和HI分解在相同的条件下能够同时进行，属于可逆反应，B不符合题意；
C.跟化合生成和分解在相同的条件下能够同时进行，属于可逆反应，C不符合题意；
D.与化合生成和受热分解生成和的反应条件不同，不属于可逆反应，D符合题意；
综上所述答案为D。
2.答案：D
解析：A.反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故A错误；
B.反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，速率不为0，故B错误；
C.反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，速率不为0，是动态平衡，故C错误；
D.正逆反应速率相等，是反应达到平衡状态时的本质特征，故D正确；
故选D。
3.答案：C
解析：可逆反应中反应物与生成物同时存在，C符合题意。
4.答案：D
解析：A.任何化学反应都有一定的限度，但化学反应不同，限度不同，故A正确；B.当一定条件下的可逆反应处于平衡状态、达到该条件下的最大限度，但是通过改变条件，如浓度、温度、压强，可以使正、逆反应速率不在相等，限度随之改变，故B正确；C.可逆反应是反应条件相同，同时发生，既可以向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行的反应，故C正确；D.当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应还在继续进行，只不过该条件下，反应达到了平衡状态，故D错误；故选：D。
5.答案：B
解析：A.一个可逆反应达到的平衡状态，化学平衡是一个动态平衡，就是这个反应在该条件下仍然继续进行反应，只不过是正、逆反应速率相等而已，A错误；
B.化学平衡的微观本质就是正、逆反应速率相等，即当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，B正确；
C.平衡状态是一种动态的状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变的状态，但反应物和生成物的浓度不一定相等，C错误；
D.根据勒夏特列原理可知，化学反应的限度可以通过改变条件而改变，D错误；
故选B。
6.答案：A
解析：A.由图象知，反应中Y的物质的量减少，X的物质的量增多，则Y为反应物，X为生成物，Y、X的物质的量变化量之比为（8-2）∶（5-2）=6∶3=2∶1，则化学方程式为2YX，时X的物质的量为3mol，Y的物质的量为6mol，因此Y的浓度是X的2倍，故A正确；
B.根据A项分析可知，反应的化学方程式为2YX，故B错误；
C.在时，X和Y的物质的量相等，时刻后X和Y的物质的量仍然在变化，反应未达到平衡，故正、逆反应速率不相等，故C错误；
D.在时，X和Y的物质的量不再随时间的变化而变化，反应达到平衡，可逆反应的平衡状态为动态平衡，此时正、逆反应速率相等，但不为零，故D错误；
答案选A。
7.答案：D
解析：A.从图分析，从开始到6秒，A增加1.2mol，B减少1.0-0.4=0.6mol，C减少1.0-0.2=0.8mol，D增加0.4mol，故反应方程式为：，A正确；
B.反应进行到6s时，B的平均反应速率为=，B正确；
C.反应前后气体的物质的量不同，若体系压强不变，说明反应到平衡，C正确；
D.恒容条件下通入氩气，压强变大，但各物质的浓度不变，反应速率不变，D错误；
故选D。
8.答案：C
解析：A.如M为气体，反应前后气体总质量不变，混合气体的平均摩尔质量不变时，混合气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态，如M为非气态物质，反应前后气体分子数不变，混合气体的平均摩尔质量不变时，混合气的总质量不变，反应达到平衡状态，故A不符合题意；
B.容器绝热，体系温度不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B不符合题意；
C.如M为气体，反应前后气体总质量不变，容器容积不变，故混合气的密度始终不变，无法判断反应是否达到平衡状态，故C符合题意；
D.当时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D不符合题意；
故选C。
9.答案：A
解析：是体积减小的、放热的可逆反应。①容器反应过程中，体积不变，温度升高，与容器②相比，相当于升温，不利于反应正向移动，C物质的体积分数②>①；③容器体积可变、压强不变，正反应体积减小，所以③中的压强始终高于②，有利于反应正向移动，C物质的体积分数③>②，达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为③②①，故选A。
10.答案：A
解析：A.当正反应速率等于逆反应速率时，体系处于动态平衡状态，此时虽然正反应和逆反应仍在进行，但它们的反应速率相等，且系统的各种宏观性质(如浓度、压强)都不再随时间发生变化，A正确；
B.在平衡状态下，正反应和逆反应的速率并不为零，而是相等，B错误；
C.反应能否达到平衡状态与反应环境有关，如温度、压强等条件，而不仅仅是恒温恒压下才可能达到平衡状态，C错误；
D.平衡常数K的值只与温度有关，D错误；
答案选A。
11.答案：D
解析：A.反应前后气体的物质的量不变，压缩体积，平衡不移动，但由于容器的体积减小，气体的浓度增大，则气体颜色加深，故A错误；
B.当时，无法说明正逆反应速率相等，故不能说明该化学反应已经达到平衡，故B错误；
C.升高温度，正、逆反应速率都增大，故C错误；
D.由图可知，X的起始浓度为1.0mol/L，X浓度变化量为0.85mol/L，则Y浓度变化量为0.85mol/L4=3.4mol/L，若平衡时Y的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为，故D正确；
故选D。
12.答案：C
解析：A.实验②中反应吸收热量，实验①、②反应的起始投料相同，平衡时的物质的量相等，由实验①反应放出能量，则逆反应吸收能量，则②中吸收的热量为，故A正确；
B.将实验②中起始充入的全部转化为反应物，则起始投入，，则实验①和实验②反应物起始投料完全相同，则平衡时的浓度相等，故B正确；
C.将实验③中起始充入的全部转化为反应物，则起始投入，，则实验①的起始投料是实验③的2倍，实验①相当于增大压强，该反应是气体分子数减小的反应，则达到平衡时，平衡正向移动，实验①小于实验③中的百分含量，故C错误；
D.其他条件不变，若实验①保持恒温恒压，随反应进行，容器体积减小，相当于进一步加压，反应向正反应的方向移动，达到平衡时放出热量大于，故D正确；
故选A。
13.答案：C
解析：题图中为分解产物的物质的量随温度的变化曲线，当温度升高时，的量趋于0，说明温度较高时，以反应Ⅰ为主，根据反应可知，反应Ⅰ中和的化学计量数之比为1：2，则曲线a对应的物质是，曲线b对应的物质是，A项错误；低于M点对应温度时，含量较高，以反应Ⅱ为主，B项错误；不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，温度升高时，趋于0，所以体系中还存在，C项正确；N点时，，则，体系内为2：3，D项错误。
14.答案：C
解析：A.根据以上分析，Ⅱ曲线代表W的浓度与时间的变化关系，故A正确；
B.反应①加入合适的催化剂，反应①速率加快，可以改变单位时间内T的转化率，故B正确；
C.反应②达到M点时，W浓度减小，P浓度增加，则反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；
D.0~6min内W的平均化学反应速率为，故D正确；选C。
15.答案：（1）bd
（2）3
（3）
（4）40%
解析：（1）2min时化学反应达到平衡（温度仍为℃），此时B还有0.6mol，转化的B为1mol-0.6mol=0.4mol，，测得C的浓度为0.6，则，解得3。
a项，计算可知3，该反应为反应前后气体体积不变的反应，则容器中的压强保持不变不能判定该反应已达平衡状态；b项，A的生成速率与B的消耗速率之比为2:1，说明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态；c项，混合气体的总质量、体积不变，则容器内混合气体的密度保持不变不能判断反应达到平衡状态；d项，A的百分含量保持不变，表明该反应已达平衡状态；e项，由上述分析可知，题述条件下反应达到化学平衡时，B和C的物质的量浓度之比为1:2。
（2）由上述分析可知3。
（3）用B表示的该反应的平均反应速率。
（4）化学反应达到平衡状态时，A的转化率为。