【任务驱动式】5.1.2 硫酸 硫酸根离子的检验 课件(共26张PPT)

(共26张PPT)
高中化学人教版必修第二册
第五章 第一节 第二课时
《硫酸和硫酸根离子的检验》
亲爱的水：
每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，我全身会发出大量的热，因为我一直喜欢着你。当我见不到你时，我甚至会在空气中寻找你的气息，我是多么渴望和你在一起。
其实我们很般配，我们都是无色的，虽然有时候我有些粘人，但我还是很稳重的。
我愿意在一个角落静静地等你，永不变心，因为我是不挥发的，这点我比浓盐酸要强。
所以，水，请你不要逃避，就算你逃到有机物中，我也会把氢和氧重新合成你。因为我爱你！
98%浓硫酸
任务一：归纳浓硫酸的物理性质
水眼中的浓硫酸？
⒋能跟水混溶，且放出大量的热；
⒈无色黏稠的油状液体；
⒉密度大；
⒊难挥发（高沸点）等；
任务一：归纳浓硫酸的物理性质
【演示实验】“黑面包”实验
任务二：辨析浓硫酸的吸收性和脱水性
现象
蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，烧杯外壁发烫，有大量气体冒出，并产生有刺激性气味的气体。
【思考与讨论】
1、黑色固体的成分是什么？
体现了浓硫酸的什么性质？
2、刺激性气体是什么？
体现了浓硫酸的什么性质？
3、产生的大量气体还可能含有哪些成分？
你推测的依据是什么？如何设计实验验证？
【思考与讨论】
1.生成的黑色物质是什么？
体现了浓硫酸的什么性质？
C
C12H22O
蔗糖
浓H2SO4
+11H2O
脱水性：浓硫酸能把蔗糖、纸张、棉布和 木材等有机物中氢元素和氧元素按水的组成脱去，生成水，剩下C元素，变成了黑色。
任务二：辨析浓硫酸的吸收性和脱水性
【思考】
浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色,该过程也体现了浓硫酸的脱水性吗？
胆矾
吸水性
任务二：辨析浓硫酸的吸收性和脱水性
吸水性 脱水性
原理 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水 浓硫酸将有机物中的氢元素和氧元素按水的组成脱去,剩余黑色的炭。
应用
作干燥剂
浓硫酸的吸水性和脱水性的对比
任务二：辨析浓硫酸的吸收性和脱水性
有水吸水，无水脱水
【思考与讨论】
2、刺激性气体是什么？
体现了浓硫酸的什么性质？
3、产生的大量气体还可能含有哪些成分？
你推测的依据是什么？如何设计实验验证？
产物预测
选用试剂
SO2
CO2
H2O
品红溶液
澄清的石灰水
无水硫酸铜
任务三：探究浓硫酸的强氧化性-与非金属的反应
流程设计 检验H2O 检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2
选用试剂 无水硫酸铜 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水
预期现象 变蓝 褪色 褪色 不褪色 变浑浊
写出黑面包实验中涉及到的化学方程式,
并归纳该实验体现了浓硫酸的什么性质？
强氧化性：
脱水性：
【小结】
浓硫酸具有强氧化性，能氧化不活泼的非金属，如碳。那么能氧化排在氢后面的不活泼的金属吗？稀硫酸与活泼金属反应生成氢气。那么浓硫酸与金属反应是否也生成氢气？
任务三：探究浓硫酸的强氧化性-与金属的反应
实验 操作
实验 现象
a试管中铜丝表面有气泡产生;
b试管中的溶液逐渐变为无色;
c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色
将a试管里的溶液慢慢倒入水中,溶液显蓝色
【实验探究】铜与浓硫酸的反应
书写铜和浓硫酸反应的化学方程式，并从价态的角度分析体现了浓硫酸的什么性质？
酸性和强氧化性：
任务三：探究浓硫酸的强氧化性
常温条件下，可以用铁或铝制的容器来盛装浓硫酸。为什么？
因为常温下，铁、铝的表面被浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。当加热时，铁、铝会与浓硫酸发生反应。
任务三：探究浓硫酸的强氧化性-与金属的反应
浓硫酸的强氧化性的表现
HBr、HI、H2S等
钝化
致密
氧化膜
任务三：探究浓硫酸的强氧化性
【小结】
硫酸盐
胆矾
硫酸铜是白色的粉末，结合水后变成蓝色晶体，俗称“胆矾”。硫酸铜的这一性质可以用来检验酒精中是否含有少量水。胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药波尔多液。
石膏
硫酸钙
自然界中的硫酸钙常以石膏的形式存在。石膏被加热到150 ℃时，会失去所含大部分结晶水而变成熟石膏。熟石膏与水混合成糊状物后很快凝固，重新变成石膏。利用这种性质，石膏可被用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带。在工业上，石膏还被用来调节水泥的硬化速率。
硫酸盐
重晶石
硫酸钡
自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在。重晶石是生产其他钡盐的原料。硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”。
硫酸盐
硫酸根离子的检验：
先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，即原溶液中存在
任务四：探究硫酸根离子的检验
小结
1.下列有关说法中正确的是
A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，因此浓硫酸在常温下不能
与铁、铝发生反应
B.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性
C.浓硫酸主要以H2SO4分子存在
D.稀硫酸和浓硫酸性质完全相同
√
1
2
3
5
课堂测评　
4
2.浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是
①炽热的木炭　②H2S气体　③Cu(加热条件下)　④FeO　⑤NH3　⑥蔗糖　⑦CuSO4·5H2O　⑧铁、铝(常温下)
A.③④ B.①②⑤⑧ C.①②③④⑦ D.⑥⑦
1
2
3
5
4
√
解析　浓硫酸与炽热的木炭、H2S反应及Fe、Al(常温下)遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性；浓硫酸使蔗糖炭化，表现的是浓硫酸的脱水性；浓硫酸与CuSO4·5H2O反应，表现的是浓硫酸的吸水性。
课堂测评　
3.全部可用浓硫酸干燥的一组气体是
A.CH4、H2、CO、NH3
B.CO2、H2、SO2、Cl2
C.CO、CH4、HCl、HBr
D.SO2、CO2、H2、H2S
√
1
2
3
5
4
解析　浓硫酸既具有酸性，又具有强氧化性。故不能用来干燥碱性气体(NH3)和强还原性气体(HBr、HI、H2S等)，B项正确。
课堂测评　
4.下列检验试样中有无 的操作及结论正确的是
A.滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有
B.加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有
C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有
D.先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有
√
1
2
3
5
4
B中可能为Ag＋；
课堂测评　
1
2
3
4
5
5.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A.上下移动①中铜丝可控制SO2生成的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
√
课堂测评　
SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，据此可以检验SO2，C正确；
①中含有浓硫酸，加水会引起酸液飞溅，发生危险，D不正确。
1
2
3
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5
6
解析　上、下移动铜丝可控制铜丝与浓H2SO4的反应，进而控制SO2的生成量，A正确；
根据装置的特点可知，选项B正确；