课时分层作业(三)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
C D D D D C B C D C A C B D
9．(1)Cl2 NaClO NaCl HClO HCl (2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O NaClO＋HCl===NaCl＋HClO 2HClO2HCl＋O2↑
14．(1)C (2)B (3)H2＋Cl22HCl D
(4)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
1．C [非金属单质Br2与Cl2的性质很相似，所以可以根据Cl2的性质预测Br2的性质，则研究Br2的性质时的基本程序：先从颜色、气味、存在状态等方面观察Br2的外部特征，然后根据Cl2的性质预测Br2可能具有的性质，再做实验验证预测，并观察实验现象，最后分析实验现象并用已知化学知识解释现象，得出结论，C项符合题意。]
2．D [钠在氯气中燃烧产生白烟，故A错误；红热的铜丝可以在氯气中燃烧生成CuCl2，故B错误；纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，故C错误；氯气有毒且密度比空气大，可以把氯气通入田鼠洞而杀灭田鼠，故D正确。]
3．D [氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，A项错误。氯气的水溶液是氯水，属于混合物；氯气和液氯的成分是Cl2，属于纯净物，B项错误。氯气和碱反应可生成氯酸盐、次氯酸盐和水，C项错误。氯气有毒，能和水反应生成HCl和HClO，HClO能杀菌消毒，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒，D项正确。]
4．D [新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO三种分子，A项错误；新制氯水中含H＋，可使蓝色石蕊试纸变红，但是新制氯水中的HClO可使变红后的试纸褪色，B项错误；HClO不稳定，光照时发生分解反应生成HCl和O2，逸出的气体为O2，C项错误；放置数天后，新制氯水中的次氯酸可分解生成HCl和O2，故溶液的酸性增强，D项正确。]
5．D [由题给化学方程式可知H2CO3的酸性比HClO的强，A项正确；由NaClO＋HCl===NaCl＋HClO可知，加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性，B项正确；由Cl2＋H2O===HCl＋HClO可知，通入少量Cl2可增强NaClO溶液的漂白性，C项正确；84消毒液的有效成分是NaClO而不是Ca(ClO)2，D项错误。]
6．C [常温下Cl2与铁不反应，可用钢瓶储运液氯，A项正确；氯气能与碱反应，所以烧碱溶液可用于吸收尾气中的氯气，B项正确；取用金属钠、钾做完实验后，剩余的钠、钾都要放回原试剂瓶，未用完的钠、钾不能丢进废液缸，因为它们能与水剧烈反应，易发生危险，C项错误；新制氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，故要保存在棕色细口试剂瓶中，并放置在阴凉处，D项正确。]
7．B [氯气为黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色，是因为溶解了氯气，故A正确；向饱和NaHCO3溶液中加入足量新制氯水，有无色气体产生，是因为与新制氯水中的H＋发生反应生成水和CO2，故B错误；红色纸条褪色，说明新制氯水具有漂白性，故C正确；向FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成黄色，即生成了Fe3+，说明新制氯水中含具有氧化性的物质，故D正确。]
8．C [新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，A错误；工业上将氯气通入石灰乳中制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，B错误；漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入CO2可以产生次氯酸，有利于增强漂白效果，C正确；Fe和Cl2直接反应得到FeCl3，D错误。]
10．D [当关闭B阀时，若D中为NaOH溶液，则发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，氯气被消耗，湿润的红色布条不褪色。]
11．C [久置氯水的溶质为HCl，AgNO3溶液与久置氯水、氯化钠溶液、新制氯水反应均生成白色沉淀，无法鉴别，A项不符合题意；酚酞溶液只能鉴别出氢氧化钠溶液，B项不符合题意；紫色石蕊溶液遇久置氯水显红色，遇氢氧化钠溶液显蓝色，遇新制氯水先变红后褪色，故可以鉴别题给四种溶液，C项符合题意；饱和食盐水与题给四种溶液均不反应，无法鉴别，D项不符合题意。]
12．AC [增加的3.55 g就是Cl2的质量。当参加反应的氯气质量为3.55 g时，对应的另一反应物的质量：
0.9 g P可与Cl2反应生成PCl3与PCl5的混合物，使质量增加3.55 g，Mg～Cl2，m(Mg)＝1.2 g，2Al～3Cl2，m(Al)＝0.9 g，2Fe～3Cl2，m(Fe)≈1.87 g。]
13．BD [HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，A项错误；久置氯水的主要成分为HCl，无漂白性，D项正确；HClO的漂白持久、稳定，将实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，C项错误。]
14．(1)氯气为有毒的气体，则①中钢瓶上应贴的标签为有毒品，Cl2不易燃，本身不具有腐蚀性。(2)84消毒液是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO。(3)氢气与氯气反应生成HCl，溶于水得到盐酸，发生的反应为H2＋Cl22HCl；久置氯水的成分为HCl，新制氯水的主要成分为Cl2、HCl、HClO。新制氯水和久置氯水均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液先变红后褪色，而久置氯水中加入紫色石蕊溶液只变红色。(4)利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应化学方程式为(共80张PPT)
第2课时 研究物质性质的基本程序(基础课)
第1章 认识化学科学
第2节 研究物质性质的方法和程序
素养
目标 1．以研究氯气的性质为例，熟知研究物质性质的基本程序。
2．通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质、水及碱溶液的反应。
初高
衔接 盐酸
(1)物理性质：HCl的水溶液，无色透明、有强烈的刺鼻气味，有腐蚀性，胃酸的主要成分。
(2)化学性质：①使紫色石蕊溶液或蓝色石蕊试纸变红色；②与活泼金属反应生成盐和氢气；③与碱性氧化物反应生成盐和水；④与碱反应生成盐和水；⑤与某些盐反应生成新的酸和新的盐。
必备知识 自主预习
一、研究物质性质的基本程序
颜色
气味
存在状态
类别
共性
差异
练一练 被研究的物质的性质往往具有一定的未知性，所以在研究物质性质的过程中，可能需要在________________与____________两个环节中反复进行。
实验和观察
预测物质的性质
二、氯气的性质
1．物理性质
颜色 气味 密度 水溶性 毒性
____色 ______气味 比空气__ 可溶 __毒
黄绿
刺激性
大
有
2．化学性质
(1)与单质反应
反应物 现象 反应的化学方程式
金属 Fe 加热后的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的__________，加适量水振荡后得到__色溶液 _____________________
Cu 加热后的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的__________，加适量水振荡后溶液呈____ __________________
红棕色的烟
黄
棕黄色的烟
蓝色
反应物 现象 反应的化学方程式
非金属 H2 点燃后的氢气在氯气中安静地燃烧，发出____色火焰，在集气瓶口产生白雾(盐酸小液滴)；光照Cl2与H2的混合气体则发生爆炸 ____________________
苍白
(2)与水反应
实验操作
实验现象 A中干燥的有色布条______；B中湿润的有色布条____
化学方程式 ___________________________
不褪色
褪色
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
(3)与碱反应
Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________________________。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋
NaClO＋H2O
判一判 (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)闻Cl2气味时，可用“扇闻法”，仅使少量Cl2进入鼻孔。 ( )
(2)收集氯气可用向上排空气法，也可用排水法。 ( )
(3)氯气与铁发生反应生成FeCl2。 ( )
(4)燃烧一定要有氧气参加。 ( )
(5)实验室中多余的氯气可用NaOH溶液吸收。 ( )
√
×
×
×
√
三、身边的化学
1．次氯酸——常见的漂白剂、消毒剂
(1)酸性：属于弱酸。
(2)不稳定性：见光易分解，化学方程式为______________________。
(3)强氧化性：能使有色物质褪色，并能杀灭细菌，因此次氯酸具有漂白作用和消毒作用。
2．漂白粉
制备漂白粉的化学方程式为____________________________________________。
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2
＋2H2O
判一判 (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)次氯酸的酸性比碳酸的酸性强。 ( )
(2)漂白粉的有效成分是CaCl2。 ( )
(3)工业上制备漂白粉是将Cl2通入澄清石灰水中。 ( )
×
×
×
关键能力 情境探究
结合以下两组实验装置示意图，探究新制氯水的有关性质。
新制氯水的成分与性质
[问题1] 干燥的氯气能使干燥的有色布条褪色吗？Cl2可用来漂白的原理是什么？
提示：不能。Cl2可用来漂白的原理是氯气与水反应产生HClO，HClO具有强氧化性，能够漂白有色物质。
[问题2] 将盛有新制氯水的烧瓶置于阳光下照射，有气泡产生，此气泡成分是氯气吗？烧瓶内溶液的酸碱性有何变化？
[问题3] 结合次氯酸的性质分析该如何保存新制氯水？
提示：次氯酸不稳定，见光易分解，所以新制氯水应保存在棕色细口瓶中，置于阴凉处。
1．液氯、新制氯水和久置氯水的比较
物质 液氯 新制氯水 久置氯水
成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、
H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、
OH－、H2O
分类 纯净物 混合物 混合物
颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色
物质 液氯 新制氯水 久置氯水
性质 氧化性 酸性、氧化性、漂
白性 酸性
保存方法 特制钢瓶 棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现用现配 置于普通试剂瓶，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶)
2．新制氯水的性质
1．下列关于新制氯水的说法不正确的是( )
A．新制氯水中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀
B．新制氯水滴到红布条上，布条褪色，说明Cl2具有漂白性
C．新制氯水有刺激性气味，显酸性，是常用的氧化剂
D．新制氯水放置的时间越久，其中氧化性溶质的浓度越小
√
B [新制氯水中含有氯离子，加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀；新制氯水中含有次氯酸，其具有漂白性，能使红布条褪色，干燥的氯气不具有漂白性；氯气和水发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，并且氯气有刺激性气味，具有氧化性，所以新制氯水有刺激性气味，显酸性，是常用的氧化剂；氯气和水反应生成的HClO不稳定，见光易分解，所以新制氯水放置的时间越久，其中氧化性溶质的浓度越小；故选B。]
2．新制氯水的成分多样，某研究性学习小组欲检验新制氯水的成分来确定氯气与水是否反应。该小组设计下列实验及表格，请帮助他们完成实验及表格，并分析氯气与水是否反应。
实验目的 操作或试剂 现象及结论
检验Cl2 观察溶液颜色 (1)________________________
检验H＋ 铁粉 (2)_____________________
检验Cl－ AgNO3溶液 (3)_________________________
溶液呈浅黄绿色，含Cl2
产生气泡，含H＋
产生白色沉淀，含Cl－
实验目的 操作或试剂 现象及结论
检验HClO 将稀盐酸滴到干燥的红色纸条上 (4)_________________________________________________
在干燥的氯气中放入干燥的红色纸条 (5)__________________________
将新制氯水滴到干燥的红色纸条上 (6)__________________________________________________
红色纸条不褪色，稀盐酸无
漂白性
红色纸条不褪色，Cl2无漂白性
红色纸条褪色，新制氯水中存
在具有漂白性的物质
(7)氯气与水________(填“反应”或“不反应”)；若反应，其反应化学方程式为___________________________。
反应
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
[解析] (1)观察新制氯水的颜色，若呈浅黄绿色，则说明新制氯水中含Cl2。(2)向铁粉中滴加新制氯水，若产生气泡，则说明新制氯水中含H＋。(3)向新制氯水中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明新制氯水中含Cl－。(4)将稀盐酸滴到干燥的红色纸条上，若不褪色，则说明稀盐酸没有漂白性。(5)若干燥氯气中的红色纸条没有褪色，则说明氯气没有漂白性。(6)若红色纸条褪色，则说明新制氯水中存在具有漂白性的物质。(7)综合以上实验及分析，可知新制氯水中含H＋、Cl－、Cl2及具有漂白性的物质，氯气能与水发生反应，结合原子守恒可得反应化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO。
答题模板
根据实验现象→分析新制氯水中所含离子或分子→综合判断氯气与水是否反应。
我们最常用的消毒剂有液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯、洁厕剂等含氯消毒剂。但是将84消毒液和洁厕剂混用却会因产生Cl2引起中毒。
含氯消毒剂、漂白剂
[问题1] 84消毒液和洁厕剂的主要成分是什么？写出混合使用引起中毒的化学方程式。
提示：84消毒液主要成分是NaClO和NaCl，洁厕剂的主要成分是HCl，混合发生反应的化学方程式为NaClO＋2HCl===Cl2↑＋NaCl＋H2O。
[问题2] 84消毒液中什么物质能使有色衣服脱色，用化学方程式写出其褪色原理。
提示：NaClO，NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3。
[问题3] HClO具有漂白作用，为什么工业上不保存HClO，而保存漂白粉？
提示：HClO不稳定，见光易分解，久置后会变质，所以制备稳定的漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2，能与CO2和H2O反应生成HClO]更便于储存和运输。
1．次氯酸的漂白原理、特点及应用范围
2．次氯酸盐
(1)84消毒液与漂白粉的对比
84消毒液 漂白粉
制备 由Cl2和NaOH溶液反应制得 工业上通常用石灰乳和氯气反应来制备漂白粉
主要成分 NaCl和NaClO CaCl2和Ca(ClO)2
有效成分 NaClO Ca(ClO)2
(2)漂白粉漂白原理及失效原因
①漂白原理：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO。
②失效原因：Ca(ClO)2在空气中与CO2和H2O反应生成HClO和CaCO3，HClO不稳定，见光或受热易分解。
[教材 身边的化学]
次氯酸是一种不稳定的酸，见光易分解，通常以次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分。次氯酸盐与空气中的二氧化碳和水蒸气反应可生成次氯酸，从而发挥漂白作用和消毒作用。
(1)次氯酸(HClO)分子中，Cl元素的化合价为________价。
(2)通常以次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分的原因是________________________________。
＋1
次氯酸不稳定，不利于长期储存
1．下列物质不能使有色布条褪色的是( )
A．CaCl2溶液 B．NaClO溶液
C．漂白粉溶液 D．新制氯水
A [漂白粉中含有Ca(ClO)2，NaClO、Ca(ClO)2与CO2和H2O反应可生成HClO，新制氯水中含有HClO，故新制氯水、NaClO溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色。]
√
2．为了增强漂白粉的漂白能力，可在漂白粉溶液中加入少量的
( )
A．NaOH B．NaCl C．HCl D．CaCl2
C [少量的HCl与漂白粉中的Ca(ClO)2反应可生成HClO，能增强漂白粉的漂白能力。]
√
3．漂白粉由于其储存方便，是生活中广泛应用的含氯消毒剂之一。下列有关漂白粉的叙述正确的是( )
A．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解
B．次氯酸和过氧化钠都有漂白作用，但原理不同
C．Ca(ClO)2中含有氯离子
D．漂白粉与84消毒液的消毒原理相似
√
学习效果 随堂评估
1．下列关于氯气的叙述正确的是( )
A．若氯气发生泄漏，应立即向下风地区转移
B．氯气有毒，要密封保存
C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集
D．Cl－、Cl2均呈黄绿色且均有毒
√
2
4
3
题号
1
5
B [氯气有毒且密度比空气的大，若发生泄漏，应立即用湿毛巾捂住口鼻向上风地区转移，A项错误；氯气有毒，B项正确；氯气可溶于水，常温下1体积水约溶解2体积的氯气，故不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集，C项错误；Cl－无色、无毒，D项错误。]
2
4
3
题号
1
5
2．下列实验现象的描述正确的是( )
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方出现白色烟雾
B．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
2
3
题号
1
4
√
5
C [氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，没有烟，A项错误；铁与氯气反应生成FeCl3，FeCl3溶液呈黄色，B项错误；钠与空气中的氧气在点燃的条件下反应，生成的过氧化钠为淡黄色固体，D项错误。]
2
3
题号
1
4
5
3．下列叙述不正确的是( )
A．液氯是纯净物，氯水是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
C．Ca(ClO)2比HClO稳定
D．氢气在氯气中燃烧是工业制盐酸的方法
2
3
题号
4
1
√
5
B [漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。]
4．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A．将铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)
B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)
C．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色(H＋、HClO)
D．向新制氯水中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生(Cl－)
2
4
3
题号
1
5
√
B [新制氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－(极少量)。由于新制氯水中存在H＋，将铁片加入新制氯水中会产生H2，表现出酸性，即H＋的性质，A项正确；新制氯水使红色布条褪色是因为次氯酸具有漂白性，B项错误；新制氯水中有H＋，使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使变红的溶液又褪色，C项正确；新制氯水中存在Cl－，向新制氯水中滴加AgNO3溶液，有AgCl白色沉淀产生，表现出Cl－的性质，D项正确。]
2
4
3
题号
1
5
5．84消毒液与漂白粉是大规模环境消毒剂之一。根据所学知识回答下列有关问题：
(1)84消毒液的有效成分的化学式为_________，制备它的化学方程式为___________________________________。
(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，化学方程式为_____________________________________________；
漂白粉的有效成分的化学式为___________。
2
4
3
题号
1
5
NaClO
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(ClO)2
(3)漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，产生有漂白、消毒作用的次氯酸，反应的化学方程式为_____________________________________________。
2
4
3
题号
1
5
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===
CaCO3＋2HClO
[解析] (1)84消毒液的有效成分为NaClO，制备NaClO的化学方程式为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。(2)氯气和Ca(OH)2发生反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。(3)漂白粉中的次氯酸钙可以与水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸。
2
4
3
题号
1
5
课时分层作业(三) 研究物质性质的基本程序
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
(选择题只有一个选项符合题目要求)
1．非金属单质Br2与Cl2的性质很相似。在研究Br2的性质时，其基本程序应该是( )
A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
B．观察Br2的外部特征→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
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11
12
13
14
C．观察Br2的外部特征→预测Br2的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
D．预测Br2的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察Br2的外部特征
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
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11
12
13
14
C [非金属单质Br2与Cl2的性质很相似，所以可以根据Cl2的性质预测Br2的性质，则研究Br2的性质时的基本程序：先从颜色、气味、存在状态等方面观察Br2的外部特征，然后根据Cl2的性质预测Br2可能具有的性质，再做实验验证预测，并观察实验现象，最后分析实验现象并用已知化学知识解释现象，得出结论，C项符合题意。]
2．下列有关氯气的叙述中正确的是( )
A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧生成CuCl
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，产生黄色火焰
D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
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11
12
13
14
√
D [钠在氯气中燃烧产生白烟，故A错误；红热的铜丝可以在氯气中燃烧生成CuCl2，故B错误；纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，故C错误；氯气有毒且密度比空气大，可以把氯气通入田鼠洞而杀灭田鼠，故D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
3．下列关于氯气的叙述正确的是( )
A．氯气是无色、没有刺激性气味的气体
B．氯气、氯水、液氯的成分相同
C．氯气不能与碱发生反应
D．氯气有毒，但可用于自来水的杀菌消毒
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
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13
14
√
D [氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，A项错误。氯气的水溶液是氯水，属于混合物；氯气和液氯的成分是Cl2，属于纯净物，B项错误。氯气和碱反应可生成氯酸盐、次氯酸盐和水，C项错误。氯气有毒，能和水反应生成HCl和HClO，HClO能杀菌消毒，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒，D项正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
4．下列关于氯水的叙述正确的是( )
A．新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红但不褪色
C．新制氯水在光照下有气泡逸出，该气体是Cl2
D．新制氯水放置数天后酸性增强
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
√
D [新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO三种分子，A项错误；新制氯水中含H＋，可使蓝色石蕊试纸变红，但是新制氯水中的HClO可使变红后的试纸褪色，B项错误；HClO不稳定，光照时发生分解反应生成HCl和O2，逸出的气体为O2，C项错误；放置数天后，新制氯水中的次氯酸可分解生成HCl和O2，故溶液的酸性增强，D项正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
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13
14
5．已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO，下列叙述错误的是( )
A．HClO比H2CO3的酸性弱
B．加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性
C．通入少量Cl2可增强NaClO溶液的漂白性
D．84消毒液的有效成分是Ca(ClO)2，可用于消毒
题号
1
3
5
2
4
6
8
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14
√
D [由题给化学方程式可知H2CO3的酸性比HClO的强，A项正确；由NaClO＋HCl===NaCl＋HClO可知，加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性，B项正确；由Cl2＋H2O===HCl＋HClO可知，通入少量Cl2可增强NaClO溶液的漂白性，C项正确；84消毒液的有效成分是NaClO而不是Ca(ClO)2，D项错误。]
题号
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6．下列关于物质的储存或处理方法错误的是( )
A．常温下用钢瓶储运液氯
B．尾气中的氯气用烧碱溶液吸收
C．未用完的钠、钾丢进废液缸，集中处理
D．新制氯水要保存在棕色细口试剂瓶中，并放置在阴凉处
题号
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√
C [常温下Cl2与铁不反应，可用钢瓶储运液氯，A项正确；氯气能与碱反应，所以烧碱溶液可用于吸收尾气中的氯气，B项正确；取用金属钠、钾做完实验后，剩余的钠、钾都要放回原试剂瓶，未用完的钠、钾不能丢进废液缸，因为它们能与水剧烈反应，易发生危险，C项错误；新制氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，故要保存在棕色细口试剂瓶中，并放置在阴凉处，D项正确。]
题号
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7．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是( )
题号
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选项 方法 现象 结论
A 观察新制氯水的颜色 新制氯水呈浅黄绿色 新制氯水中含Cl2
B 有无色气体产生 新制氯水中含HClO
题号
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选项 方法 现象 结论
C 向干燥的红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 新制氯水具有漂白性
D 向FeCl2溶液中滴加新制氯水 溶液变成黄色 新制氯水中含具有氧化性的物质
题号
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8．下列叙述正确的是( )
A．可用pH试纸测定新制氯水的pH
B．工业上将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入CO2可以增强漂白效果
D．FeCl2既能由Fe和氯气直接反应得到，又能由Fe和盐酸反应得到
题号
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√
C [新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，A错误；工业上将氯气通入石灰乳中制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，B错误；漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入CO2可以产生次氯酸，有利于增强漂白效果，C正确；Fe和Cl2直接反应得到FeCl3，D错误。]
题号
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9．A、B、C、D、E五种物质都含有元素X，这五种物质间相互转化关系如下图所示。
(1)已知X元素的单质是黄绿色气体，由此推断这五种物质的化学式分别为
A______，B__________，
C_________，D____________，
E_________。
题号
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Cl2
NaClO
NaCl
HClO
HCl
(2)写出下列反应的化学方程式：
A→B_____________________________________________________；
B→D______________________________________________________；
D→E______________________________________________________。
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Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
NaClO＋HCl===NaCl＋HClO
(选择题有一个或两个选项符合题目要求)
10．如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C中的湿润红色布条无明显变化，打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色，则D中盛放的是( )
A．浓盐酸
B．饱和食盐水
C．浓硫酸
D．NaOH溶液
题号
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√
D [当关闭B阀时，若D中为NaOH溶液，则发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，氯气被消耗，湿润的红色布条不褪色。]
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11．现有久置氯水、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和新制氯水，可用来鉴别它们的试剂是( )
A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液
C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水
题号
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√
C [久置氯水的溶质为HCl，AgNO3溶液与久置氯水、氯化钠溶液、新制氯水反应均生成白色沉淀，无法鉴别，A项不符合题意；酚酞溶液只能鉴别出氢氧化钠溶液，B项不符合题意；紫色石蕊溶液遇久置氯水显红色，遇氢氧化钠溶液显蓝色，遇新制氯水先变红后褪色，故可以鉴别题给四种溶液，C项符合题意；饱和食盐水与题给四种溶液均不反应，无法鉴别，D项不符合题意。]
题号
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12．0.9 g某元素的单质与氯气反应后，质量增加3.55 g，则这种元素可能是(已知Cl2和P反应生成PCl3和PCl5的混合物)( )
A．P B．Mg C．Al D．Fe
题号
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√
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13．(素养题)某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是( )
A．该实验说明Cl2分子具有漂白性
B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快
C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试
纸又恢复为原来的颜色
D．若用久置的氯水进行实验，不会产生相同的实验现象
题号
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√
√
BD [HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，A项错误；久置氯水的主要成分为HCl，无漂白性，D项正确；HClO的漂白持久、稳定，将实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，C项错误。]
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14．Cl2是一种重要的化工原料。如图是一些含氯产品。
题号
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(1)①中钢瓶上应贴的标签为________(填字母，下同)。
A．腐蚀品 B．爆炸品
C．有毒品 D．易燃品
(2)84消毒液是一种无色、有漂白作用的液体，它的有效成分是________。
A．NaOH B．NaClO
C．KMnO4 D．Na2O2
题号
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C
B
(3)工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为_____________________。
Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是________。
A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液
C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
(4)工业上制漂白粉的化学方程式为______________________________________________。
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D
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋
Ca(ClO)2＋2H2O
[解析] (1)氯气为有毒的气体，则①中钢瓶上应贴的标签为有毒品，Cl2不易燃，本身不具有腐蚀性。(2)84消毒液是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO。
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14课时分层作业(三) 研究物质性质的基本程序
(选择题只有一个选项符合题目要求)
1．非金属单质Br2与Cl2的性质很相似。在研究Br2的性质时，其基本程序应该是( )
A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
B．观察Br2的外部特征→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
C．观察Br2的外部特征→预测Br2的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
D．预测Br2的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察Br2的外部特征
2．下列有关氯气的叙述中正确的是( )
A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧生成CuCl
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，产生黄色火焰
D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质
3．下列关于氯气的叙述正确的是( )
A．氯气是无色、没有刺激性气味的气体
B．氯气、氯水、液氯的成分相同
C．氯气不能与碱发生反应
D．氯气有毒，但可用于自来水的杀菌消毒
4．下列关于氯水的叙述正确的是( )
A．新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红但不褪色
C．新制氯水在光照下有气泡逸出，该气体是Cl2
D．新制氯水放置数天后酸性增强
5．已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO，下列叙述错误的是( )
A．HClO比H2CO3的酸性弱
B．加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性
C．通入少量Cl2可增强NaClO溶液的漂白性
D．84消毒液的有效成分是Ca(ClO)2，可用于消毒
6．下列关于物质的储存或处理方法错误的是( )
A．常温下用钢瓶储运液氯
B．尾气中的氯气用烧碱溶液吸收
C．未用完的钠、钾丢进废液缸，集中处理
D．新制氯水要保存在棕色细口试剂瓶中，并放置在阴凉处
7．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是( )
选项 方法 现象 结论
A 观察新制氯水的颜色 新制氯水呈浅黄绿色 新制氯水中含Cl2
B 向饱和 溶液中加入足量新制氯水 有无色气体产生 新制氯水中含HClO
C 向干燥的红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 新制氯水具有漂白性
D 向FeCl2溶液中滴加新制氯水 溶液变成黄色 新制氯水中含具有氧化性的物质
8．下列叙述正确的是( )
A．可用pH试纸测定新制氯水的pH
B．工业上将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入CO2可以增强漂白效果
D．FeCl2既能由Fe和氯气直接反应得到，又能由Fe和盐酸反应得到
9．A、B、C、D、E五种物质都含有元素X，这五种物质间相互转化关系如下图所示。
(1)已知X元素的单质是黄绿色气体，由此推断这五种物质的化学式分别为
A________________，B____________________________，C________________，D_______________________，E________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
A→B_______________________________________________________________；
B→D_______________________________________________________________；
D→E_______________________________________________________________。
(选择题有一个或两个选项符合题目要求)
10．如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C中的湿润红色布条无明显变化，打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色，则D中盛放的是( )
A．浓盐酸 B．饱和食盐水
C．浓硫酸 D．NaOH溶液
11．现有久置氯水、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和新制氯水，可用来鉴别它们的试剂是( )
A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液
C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水
12．0.9 g某元素的单质与氯气反应后，质量增加3.55 g，则这种元素可能是(已知Cl2和P反应生成PCl3和PCl5的混合物)( )
A．P B．Mg C．Al D．Fe
13．(素养题)某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是( )
A．该实验说明Cl2分子具有漂白性
B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快
C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D．若用久置的氯水进行实验，不会产生相同的实验现象
14．Cl2是一种重要的化工原料。如图是一些含氯产品。
(1)①中钢瓶上应贴的标签为________(填字母，下同)。
A．腐蚀品 B．爆炸品
C．有毒品 D．易燃品
(2)84消毒液是一种无色、有漂白作用的液体，它的有效成分是________。
A．NaOH B．NaClO
C．KMnO4 D．Na2O2
(3)工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为______________________________。
Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是________。
A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液
C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
(4)工业上制漂白粉的化学方程式为______________________________________
_____________________________________________________________________。
