课时分层作业(五) 气体摩尔体积
(选择题只有一个选项符合题目要求)
1．已知三种因素：①所含微粒数 ②微粒大小
③微粒间的平均距离，其中对气态物质体积有显著影响的正确组合是( )
A．②③ B．①②
C．①②③ D．①③
2．下列物质的体积约为22.4 L的是( )
A．标准状况下，44 g CO2
B．1 L 1 mol·L-1的食盐水
C．标准状况下，1 mol H2O
D．含有NA个分子的N2
3．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( )
A．质量为12 g
B．物质的量为6 mol
C．体积为22.4 L·mol-1
D．物质的量为12 mol
4．下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是( )
A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L
B．若1 mol CH4的体积约为22.4 L，则一定处于标准状况
C．在标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L
D．在标准状况下，11.2 L N2中含有1 mol N原子
5．取五个相同的气球，同温同压下分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。则A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是( )
6．一种气体的质量是14.2 g，在标准状况下的体积为4.48 L，则该气体的摩尔质量是( )
A．28.4 B．71
C．28.4 g·mol-1 D．71 g·mol-1
7．下列说法一定正确的是( )
A．1 mol气体的体积约为22.4 L
B．25 ℃、101 kPa下，44.8 L H2的物质的量小于2 mol
C．标准状况下，任何气体的体积都约为22.4 L
D．同温同压下，相同体积的两种气体O2和O3所含的原子数之比为1∶1
8．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C．同温同体积条件下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1
9．(1)标准状况下，含有1.5 mol H2和的混合气体所占体积约是________。
(2)标准状况下，34 g NH3的物质的量是________，所占体积约是________，所含的NH3分子数是________________。
(3)某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L-1。
①该气体的相对分子质量为________。
②若该气体的分子式为A2型，其名称为________。
若该气体的分子式为AB型，其名称为________。
(选择题有一个或两个选项符合题目要求)
10．(素养题)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )
11．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关混合物的说法不正确的是( )
A．28 g N2和CO混合气体的分子数一定为2NA
B．3.36 L CO2和N2O混合气体的物质的量一定为0.15 mol
C．分子数为3.01×1023的CH4和NH3的混合气体的物质的量为0.5 mol
D．含1 mol氧原子的O2和O3的混合气体的质量为16 g
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为NA
B．1 mol NaCl中所含电子总数为28NA
C．46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
D．常温常压下，22.4 L CO2中含有的CO2分子数为NA
13．同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是( )
A．密度之比为4∶5
B．物质的量之比为4∶5
C．体积之比为1∶1
D．原子数之比为3∶4
14．现有C2H4(乙烯)和O2两种气体。
(1)两者的质量相等时，在标准状况下，①体积比为______，②密度比为________，③分子数比为________。
(2)在相同状况下，当两者体积相同时，①质量比为_________，②密度比为_________，③分子数比为________。
(3)两者的物质的量相同时，①体积比为________，②密度比为________，③质量比为________。
15．(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。
(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的两种混合气体，其平均摩尔质量分别是________和________。
(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，其质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为________mol，CO的质量分数为________(保留三位有效数字)。(共66张PPT)
第2课时 气体摩尔体积(基础课)
第1章 认识化学科学
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
素养
目标 1．通过对1 mol气体的体积的交流研讨，理解气体摩尔体积的概念及与物质的量、气体体积之间的关系。
2．通过对相同状况下不同气体的体积的研究，理解阿伏加德罗定律及推论，并能解决实际问题。
初高
衔接 物质三态变化的实质是构成物质微粒间距离的变化
必备知识 自主预习
一、物质体积的影响因素
距离
大小
判一判 (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定。 ( )
(2)固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目。 ( )
(3)同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是气体分子间平均距离不同。 ( )
×
√
×
二、气体摩尔体积
1．气体摩尔体积
(1)概念：在一定的温度和压强下，____________的气体所占的体积。
(2)符号：____。
(3)单位：____________或m3·mol-1。
(4)物质的量、气体的体积与气体摩尔体积之间的关系：n＝____或者V＝______。
单位物质的量
Vm
L·mol-1
nVm
2．标准状况下的气体摩尔体积
(1)标准状况的含义：温度为____、压强为_________。
(2)标准状况下气体的摩尔体积约为______________。
0 ℃
101 kPa
22.4 L·mol-1
判一判 (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)1 mol任何气体的体积都为22.4 L。 ( )
(2)1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L。 ( )
(3)标准状况下，H2的气体摩尔体积是22.4 L。 ( )
×
×
×
三、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有____数目的分子。
2．内容总结：“三同”定“一同”
相同
同温
同压
同体积
关键能力 情境探究
气体摩尔体积的理解与相关计算
[问题1] 气体摩尔体积的适用范围是气体，是否必须为纯净的气体？
[问题2] 当1 mol气体的体积为22.4 L时，能否说明该气体一定处于标准状况？
提示：不能。标准状况下，1 mol气体的体积约为22.4 L，但1 mol气体的体积为22.4 L时，并不一定说明该气体处于标准状况下，比如适当的升高温度(气体膨胀)、增大压强(压缩气体)，也能使1 mol气体的体积变为22.4 L。
[问题3] 标准状况下，1 000 L汽车尾气的物质的量约为多少？
1．正确理解气体摩尔体积
。
(1)条件：标准状况，即0 ℃、101 kPa。
(2)标准：1 mol，即分子数为6.02×1023。
(3)对象：气体，可为单一气体，也可为混合气体。
(4)数值：约为22.4 L，非精确值。
1．下列说法正确的是( )
A．0.5 mol H2所占的体积为11.2 L
B．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
C．标准状况下，1 mol酒精的体积约为22.4 L
D．标准状况下，28 g N2体积约是22.4 L
√
D [A项中没有说明是否在标准状况下，故0.5 mol H2的体积不一定为11.2 L；B项中没有说明微粒的状态，若该微粒为固态或液态，标准状况下1 mol分子所占体积不是22.4 L；C项中标准状况下酒精不是气态；D项中N2的摩尔质量为28 g·mol-1，28 g N2为1 mol，故标准状况下体积约为22.4 L。]
2．(1)标准状况下，33.6 L氧气的物质的量为______mol；标准状况下，2 mol氢气的体积为________L。
(2)标准状况下，6 g氢气的体积为_______L；
标准状况下，体积为11.2 L的CO2的质量为________g。
(3)标准状况下，11.2 L氯气的分子数目是____________；标准状况下，1.204×1023个氧气分子的体积是________L。
(4)标准状况下，某气体的密度为1.25 g·L-1，则其摩尔质量为________g·mol-1。
1.5
44.8
67.2
22
3.01×1023
4.48
28
东东买回一瓶可乐，瓶子硬硬的，打开喝了几口，瓶子就变得有点软，盖上盖子，不久瓶子又变硬了，东东的好友小雪解释说这是瓶内的CO2造成的，可以用阿伏加德罗定律进行解释。
阿伏加德罗定律及其推论
[问题1] 小雪的解释对吗？阿伏加德罗定律的内容是什么？
提示：小雪的解释正确，可乐瓶体积不变，气体增多，压强增大。阿伏加德罗定律的内容是同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
[问题2] 两种气体体积相同，所含的分子数一定相同吗？
提示：不一定，因为气体体积受温度和压强的影响，若温度和压强不同，体积相同的两种气体的物质的量不一定相同，故所含的分子数也不一定相同。
[问题3] 标准状况下，对于相同质量的N2O和CO2，体积之比是多少？密度之比是多少？
提示：N2O和CO2的摩尔质量相等，都是44 g·mol-1，质量相等的两种气体物质的量相等，标准状况下，体积之比是1∶1，根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则密度之比是1∶1。
阿伏加德罗定律及其推论
条件 结论
公式 语言叙述
T、p相同 在同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比
T、V相同 在同一温度下，体积相同的气体，压强与其物质的量成正比
条件 结论
公式 语言叙述
T、p、m相同 同温、同压下，相同质量的气体的体积与其摩尔质量成反比
T、p相同 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
1．等质量的甲烷与氨气相比较，下列结论中错误的是( )
A．两种气体的分子数之比为17∶16
B．同温同压下，两种气体的体积之比为17∶16
C．两种气体的氢原子个数之比为17∶12
D．同温同压下，两种气体的密度之比为17∶16
√
D [等质量的甲烷与氨气的物质的量之比为17∶16，则两种气体的分子数之比为17∶16；同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，则两种气体的体积之比为17∶16；两者的物质的量之比为17∶16，则氢原子个数之比为(17×4)∶(16×3)＝17∶12；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，为16∶17；故选D。]
2．同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为_________，摩尔质量之比为________，质量之比为________，密度之比为________。
1∶1
1∶1
2∶3
7∶16
7∶16
7∶16
学习效果 随堂评估
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．非标准状况下，1 mol NH3的体积不可能是22.4 L
B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 L
C．11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2 L H2中含有的分子数为0.5NA
√
2
4
3
题号
1
5
D [改变温度与压强，在非标准状况下，1 mol NH3的体积也可能是22.4 L，A项错误。氦气为单原子分子，故含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L，B项错误。未指明气体所处状态，不能确定11.2 L Cl2的物质的量，C项错误。标准状况下，11.2 L H2的物质的量为0.5 mol，D项正确。]
2
4
3
题号
1
5
2．同温同压下的1 mol H2和1 mol O2，它们的( )
A．质量相同，体积不同
B．分子数相同，质量不同
C．体积相同，分子数不同
D．体积相同，原子数不同
2
3
题号
1
4
√
5
B [同温同压下，1 mol H2和1 mol O2具有相同的分子数、原子数和体积，但质量不同。]
3．在标准状况下，2.8 g CO、0.2 mol O2和0.7 mol N2混合气体的体积约为( )
A．2.24 L B．22.4 L
C．1.12 L D．无法计算
2
3
题号
4
1
√
5
4．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )
A．1∶4 B．1∶2
C．1∶1 D．2∶1
2
4
3
题号
1
5
√
2
4
3
题号
1
5
5．请回答下列问题。
(1)同温同压下，等物质的量的两种气体SO2和CO2，分子个数之比为________；氧原子个数之比为________；密度之比为________；相同条件下的体积之比为________。
(2)标准状况下，1.7 g NH3的体积为______L，它与标准状况下________L H2S含有相同数目的氢原子。
(3)某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________，R的相对原子质量为________。
2
4
3
题号
1
5
1∶1
1∶1
16∶11
1∶1
2.24
3.36
64 g·mol-1
32
2
4
3
题号
1
5
课时分层作业(五) 气体摩尔体积
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
(选择题只有一个选项符合题目要求)
1．已知三种因素：①所含微粒数 ②微粒大小
③微粒间的平均距离，其中对气态物质体积有显著影响的正确组合是( )
A．②③ B．①②
C．①②③ D．①③
√
D [气态物质微粒之间的平均距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
2．下列物质的体积约为22.4 L的是( )
A．标准状况下，44 g CO2
B．1 L 1 mol·L-1的食盐水
C．标准状况下，1 mol H2O
D．含有NA个分子的N2
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
√
3．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( )
A．质量为12 g
B．物质的量为6 mol
C．体积为22.4 L·mol-1
D．物质的量为12 mol
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
4．下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是( )
A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L
B．若1 mol CH4的体积约为22.4 L，则一定处于标准状况
C．在标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L
D．在标准状况下，11.2 L N2中含有1 mol N原子
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
√
D [在标准状况下1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L，题中未说明两种气体的状态，无法计算体积，故A错误；若1 mol CH4的体积约为22.4 L，气体所处的条件可能是标准状况，也可能是非标准状况，故B错误；在标准状况下，H2O的状态不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算体积，故C错误；在标准状况下，气体摩尔体积是22.4 L·mol-1，则11.2 L N2的物质的量是0.5 mol，由于1个N2分子中含有2个N原子，所以0.5 mol N2中含有1 mol N原子，故D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
5．取五个相同的气球，同温同压下分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。则A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是( )
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
√
C [设气球中CO的物质的量为1 mol。A项，含有HCl和O3，1 mol混合气体含有的原子的物质的量大于2 mol，错误；B项，含有H2和NH3，1 mol该混合气体含有的原子的物质的量大于2 mol，错误；C项，含有N2和O2，都为双原子分子，则1 mol混合气体含有2 mol原子，正确；D项，含有He和NO2，二者的物质的量比为1∶1时才符合题意，错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
6．一种气体的质量是14.2 g，在标准状况下的体积为4.48 L，则该气体的摩尔质量是( )
A．28.4 B．71
C．28.4 g·mol-1 D．71 g·mol-1
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
√
7．下列说法一定正确的是( )
A．1 mol气体的体积约为22.4 L
B．25 ℃、101 kPa下，44.8 L H2的物质的量小于2 mol
C．标准状况下，任何气体的体积都约为22.4 L
D．同温同压下，相同体积的两种气体O2和O3所含的原子数之比为1∶1
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
√
B [未指明气体所处的温度和压强，不能确定1 mol气体的体积，A错误；温度升高，气体分子之间平均距离增大，气体摩尔体积增大，故25 ℃、101 kPa下，44.8 L H2的物质的量小于2 mol，B正确；未指明标准状况下气体的物质的量，不能确定其体积，只有1 mol气体的体积才是22.4 L，C错误；同温同压下，相同体积的两种气体O2和O3的物质的量相等，则所含原子数之比为2∶3，D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
8．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C．同温同体积条件下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
44.8 L
2 mol
44.8 L
1.204×1024
28
氮气
一氧化碳
(选择题有一个或两个选项符合题目要求)
10．(素养题)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
√
A [等质量的He与H2的物质的量之比为1∶2，则H2的体积是He的2倍，H2的分子个数是He的2倍，且氢气为双原子分子，而He为单原子分子。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
11．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关混合物的说法不正确的是( )
A．28 g N2和CO混合气体的分子数一定为2NA
B．3.36 L CO2和N2O混合气体的物质的量一定为0.15 mol
C．分子数为3.01×1023的CH4和NH3的混合气体的物质的量为
0.5 mol
D．含1 mol氧原子的O2和O3的混合气体的质量为16 g
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
√
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为NA
B．1 mol NaCl中所含电子总数为28NA
C．46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
D．常温常压下，22.4 L CO2中含有的CO2分子数为NA
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
√
√
BC [1 mol NaCl中所含电子总数为28NA，B项正确；46 g NO2中所含的原子总数为3NA，46 g N2O4中所含的原子总数也为3NA，则46 g NO2和N2O4的混合气体中所含的原子总数为3NA，C项正确；常温常压下，22.4 L CO2的物质的量小于1 mol，D项不正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
13．同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是( )
A．密度之比为4∶5
B．物质的量之比为4∶5
C．体积之比为1∶1
D．原子数之比为3∶4
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
14．现有C2H4(乙烯)和O2两种气体。
(1)两者的质量相等时，在标准状况下，①体积比为______，②密度比为________，③分子数比为________。
(2)在相同状况下，当两者体积相同时，①质量比为_________，②密度比为_________，③分子数比为________。
(3)两者的物质的量相同时，①体积比为________，②密度比为________，③质量比为________。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
8∶7
7∶8
8∶7
7∶8
7∶8
1∶1
1∶1
7∶8
7∶8
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
15．(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为_______________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为______________。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
64
30 g·mol-1
44 g·mol-1
(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的两种混合气体，其平均摩尔质量分别是______________和_______________。
(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，其质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为________mol，CO的质量分数为________(保留三位有效数字)。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
1.75
45.9%
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15课时分层作业(五)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
D A B D C D B D A A B B C A
9．(1)44.8 L (2)2 mol 44.8 L 1.204×1024 (3)①28 ②氮气 一氧化碳
14．(1)①8∶7 ②7∶8 ③8∶7 (2)①7∶8 ②7∶8
③1∶1 (3)①1∶1 ②7∶8 ③7∶8
15．(1)64 (2)30 gmol-1 (3)44 gmol-1 (4) gmol-1 gmol-1 (5)1.75 45.9%
1．D [气态物质微粒之间的平均距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。]
2．A
3．B [在标准状况下，任何气体的摩尔体积约22.4 Lmol-1，体积相等时，气体的物质的量也相等。的物质的量是6 mol，因此氮气的物质的量是6 mol。6 mol N2的质量：6 mol×28 gmol-1＝168 g，6 mol H2或6 mol N2在标准状况下的体积约为22.4 Lmol-1×6 mol＝134.4 L。]
4．D
5．C [设气球中CO的物质的量为1 mol。A项，含有HCl和O3，1 mol混合气体含有的原子的物质的量大于2 mol，错误；B项，含有H2和NH3，1 mol该混合气体含有的原子的物质的量大于2 mol，错误；C项，含有N2和O2，都为双原子分子，则1 mol混合气体含有2 mol原子，正确；D项，含有He和NO2，二者的物质的量比为1∶1时才符合题意，错误。]
6．D [该气体在标准状况下的体积为4.48 L，则其物质的量为＝0.2 mol，又知气体的质量是14.2 g，则其摩尔质量为＝71 gmol-1。]
7．B 8．D
10．A [等质量的He与H2的物质的量之比为1∶2，则H2的体积是He的2倍，H2的分子个数是He的2倍，且氢气为双原子分子，而He为单原子分子。]
11．AB [N2和CO的摩尔质量均为28 gmol-1，28 g N2和CO的混合物的物质的量为1 mol，其分子数为NA，A选项不正确；由于温度与压强未确定，故3.36 L CO2和N2O混合气体的物质的量不一定为0.15 mol，B选项不正确；由n＝可知，分子数为3.01×1023的CH4和NH3的混合气体的物质的量为0.5 mol，C选项正确；由m＝nM可知含1 mol氧原子的O2和O3的混合气体的质量为16 g，D选项正确。]
12．BC [1 mol NaCl中所含电子总数为28NA，B项正确；46 g NO2中所含的原子总数为3NA，46 g N2O4中所含的原子总数也为3NA，则46 g NO2和N2O4的混合气体中所含的原子总数为3NA，C项正确；常温常压下，22.4 L CO2的物质的量小于1 mol，D项不正确。]
13．A [根据，A正确；，B错误；，C错误；原子数之比为，D错误。]
14．利用公式n＝，V＝nVm，ρ＝，N＝nNA可以推导n、m、V与ρ等物理量之间的关系，得出答案。
