鲁科版高中化学必修第一册第1章第3节第4课时有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算课件+作业含答案

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名称 鲁科版高中化学必修第一册第1章第3节第4课时有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算课件+作业含答案
格式 zip
文件大小 5.0MB
资源类型 试卷
版本资源 鲁科版(2019)
科目 化学
更新时间 2025-03-19 10:30:08

文档简介

(共61张PPT)
第4课时 有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算(能力课)
第1章 认识化学科学
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
探究
任务 1.考查以物质的量为中心的相关概念和简单计算及NA与物质的关系。
2.建立n、NA、M、Vm、c之间的相互转化关系及根据化学方程式进行简单计算的思维模型。
探究要点 典例导航
阿伏加德罗常数的考查常以选择题(正误判断)的形式出现,是高考中必考的考点。主要原因是高考题量有限,而以阿伏加德罗常数为背景考查时,针对性强,且知识覆盖面广,一个选择题可以考查很多个知识点。
有关阿伏加德罗常数的解题技巧
阿伏加德罗常数题目的解题技巧:
(1)牢记“22.4 L·mol-1”的使用条件
①看“气体”是否处在“标准状况”。
②看“标准状况”下,物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、苯、CH3OH、CH3CH2OH等在标准状况下都不是气体)。
③看“非标准状况”下,给出的物理量是气体的体积、物质的量还是质量。
(2)明确物质的组成和结构
①记特殊物质中所含微粒的数目,如Ne、OH-等。
②注意最简式相同的物质,如NO2和N2O4等。
③注意摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。
④记物质的特殊结构,如白磷、SiO2等。
⑤记特殊物质的组成,如He、Ne为单原子分子,O3为三原子分子,P4为四原子分子。
(3)把握溶液中粒子数目判断中的理论内涵
①只给出溶液的物质的量浓度,没有给出溶液的体积,不能计算溶液中某溶质的物质的量。
②给出溶液的物质的量浓度及体积,能计算出溶质的物质的量及溶质中的微粒数,但不能计算出溶液中的微粒数。
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  )
A.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
B.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
C.标准状况下,2.24 L CCl4含有的氯原子数为0.4NA
D.1 L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

A [氩气是单原子分子,1 mol Ar含18 mol质子,A项正确;标准状况下,2.24 L该混合气体中含有的分子数为0.1NA,B项错误;标准状况下,CCl4为液态,C项错误;溶剂水中也含有氧原子,D项错误。]
方法技巧
分析“物质状态”→气体所处条件是否为标准状况→计算物质的量→分析物质的微观构成→计算微粒数目。

D [非标准状况,不能用22.4 L·mol-1计算H2中的质子数,A错误;HCl分子中不存在H+,B错误;23 g Na的物质的量为1 mol,其与足量的水发生反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,生成H2的物质的量为0.5 mol,即H2分子数目为0.5NA,C错误;标准状况下,11.2 L CO和H2的混合气体的物质的量为0.5 mol,含有的分子数为0.5NA,D正确。]
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
①标准状况下,11.2 L H2O中含有的分子数为0.5NA
②1.06 g Na2CO3中含有Na+的数目为0.02NA
③23 g NO2和N2O4的混合气体中所含的O原子数为NA
④0.5 mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA
⑤常温常压下,NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
A.①②③④⑤     B.②③④⑤
C.②③⑤ D.②③

D [①标准状况下,水不是气态,题给条件无法计算水分子的物质的量及分子数,错误;②1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01 mol,含有0.02 mol Na+,含有Na+的数目为0.02NA,正确;③NO2和N2O4的最简式(表示分子组成中各元素原子最简整数比的式子)均为NO2,可视为23 g混合物中含0.5 mol NO2,故所含的O原子的物质的量为
1 mol,即含NA个O原子,正确;④因为只有MgCl2的物质的量浓度,缺少溶液体积,故无法计算溶液中所含Cl-的数目,错误;⑤常温常压下,不能使用标准状况下的气体摩尔体积,故NA个CO2分子占有的体积不是22.4 L,错误。]
根据化学方程式计算
(2)解题步骤模型
第一步:将题给其他物理量转化为对应物质的物质的量;
第二步:依据化学方程式求出待求物质的物质的量;
第三步:根据题目要求,再将待求物质的物质的量转化为所求的物理量。
化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收,以防污染空气。若有3.20 g氢氧化钠发生了化学反应,试求:
(1)生成NaCl的质量为________。
(2)生成NaClO的物质的量为___________。
(3)被吸收的氯气在标准状况下的体积为________。
(4)生成水的物质的量为___________。
2.34 g
0.040 mol
0.896 L
0.040 mol
1.过氧化钠能与水反应,某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12 L。
(1)计算需要称取过氧化钠的质量。
(2)反应后生成NaOH的物质的量是多少?
[答案] (1)7.8 g (2)0.2 mol
2.今有11.2 g铁与500 mL的盐酸恰好完全反应。
求:(1)在标准状况下,生成氢气的体积是多少升?
(2)反应前,盐酸的物质的量浓度是多少?
[答案] (1)4.48 L (2)0.8 mol·L-1
规律技法反馈
阿伏加德罗常数解题三看:(1)22.4 L·mol-1的使用条件;(2)物质的组成和结构;(3)溶液的体积和组成。根据化学方程式的计算依据:物质的量之比等于各物质化学式前的系数之比。
知能反馈 随堂评估

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3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.常温常压下,48 g O2含有的氧原子数为3NA
B.24 g Mg完全变为Mg2+时失去的电子数为NA
C.4 ℃时9 mL H2O和标准状况下11.2 L N2含有相同的原子数
D.同温同压下,NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等
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4.(素养题)利用太阳能分解制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是(  )
A.可生成H2的质量为0.02 g
B.可生成的氢原子数为2.408×1023
C.可生成H2的体积为0.224 L(标准状况下)
D.生成H2的物质的量理论上等于0.04 mol H2O2分解产生O2的物质的量
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5.将1.15 g钠置于足量的水中,充分反应后,生成的NaOH的物质的量是多少?生成的气体在标准状况下占多大体积?
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[答案] 0.05 mol 0.56 L
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求)
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.常温常压下,含有NA个氮原子的氮气体积约为11.2 L
B.标准状况下,64 g SO2中含有的原子数为3NA
C.在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
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课时分层作业(七) 有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据
化学方程式计算

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D [由于标准状况下,水是液体,不能用标准状况下气体的摩尔体积计算水的体积,选项A错误;没有告诉是标准状况下,无法计算二氧化碳的物质的量,选项B错误;氨气摩尔质量是17 g·mol-1,而NA个氨分子为1 mol,质量为17 g,所以在数值上相等,选项C错误;18 mL水的质量是18 g,物质的量是1 mol,32 g氧气物质的量是1 mol,所以二者含有的分子数均为NA,选项D正确。]
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4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,22.4 L H2O中含有的O原子数目为NA
B.1 L 1 mol·L-1K2SO4溶液中含有的O原子数为4NA
C.1 mol NaCl中含有NaCl分子数为NA
D.标准状况下,22.4 L CO2的质量为44 g
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D [标准状况下的温度为0 ℃,此温度下的水不是气态,不可以用气体摩尔体积的公式计算,A错误;1 L 1 mol·L-1K2SO4溶液中含有O原子的成分除了溶质K2SO4外还有溶剂水,忽略了溶剂水中的O原子数,B错误;NaCl是由Na+和Cl-构成的,不是由NaCl分子构成的,C错误;标准状况下,22.4 L CO2的物质的量为1 mol,质量为44 g,D正确。]
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6.已知A和B的物质的量均为1 mol时,二者在一定条件下恰好完全反应生成3 mol C,则该反应可表示为(  )
A.A+B===2C   B.2A+B===2C
C.A+B===3C D.2A+B===3C
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C [根据方程式中各物质的系数比与物质的量比相等可得答案。]

7.当15.6 g Na2O2完全与CO2作用后,生成的O2的体积在标准状况下为(  )
A.2.24 L B.4.48 L
C.11.2 L D.22.4 L
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二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求)
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )
A.CO2和CO的混合气体中,若含碳元素2.4 g,则分子总数为0.2NA
B.0.3 L 1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3NA
C.18 g H2O在标准状况下的体积为22.4 L
D.5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为0.1NA
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9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )
A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B.18 g H2O含有10NA个质子
C.1.0 L 1.0 mol·L-1的Na[Al(OH)4]水溶液中含有的氧原子数为4NA
D.标准状况下,22.4 L N2和H2混合气体中含NA个原子
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10.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.23 g Na+所含的电子数为10NA
B.5 mol·L-1的K2SO4溶液中含有的K+数目为10NA
C.标准状况下,22.4 L氦气所含的原子数为2NA
D.常温常压下,2.8 g N2和CO的混合气体所含原子数为0.2NA
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AD [Na+核外共10个电子,1 mol Na+电子数为10NA,A正确;B项无溶液体积无法求算K+的数目,错误;He为单原子分子,1 mol He原子数为NA,C错误;N2和CO的相对分子质量均为28,它们都是双原子分子,故2.8 g混合气体含有的原子数为0.2NA,D正确。]
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三、非选择题
12.(1)将9.2 g钠投入足量的水中,生成NaOH的质量为__________,生成H2的体积在标准状况下为________。
(2)400 mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.6 L Cl2(标准状况)完全反应,生成NaClO的物质的量为________。
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13.实验室中用含CaCO3 90%的石灰石与足量的盐酸反应制取44.8 L(标准状况)CO2,请回答下列问题:
(1)至少需要这种石灰石多少克?
(2)生成CaCl2物质的量是多少摩尔?
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[答案] (1)222.2 (2)2
14.取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液后得到14.51 g沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀的质量减少到4.66 g,同时溶液中有气泡产生。
试求:(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
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[答案] (1)1.0 mol·L-1,0.40 mol·L-1 (2)1.12 L课时分层作业(七) 有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求)
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.常温常压下,含有NA个氮原子的氮气体积约为11.2 L
B.标准状况下,64 g SO2中含有的原子数为3NA
C.在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,0.1NA个水分子所占的体积约为2.24 L
B.11.2 L CO2气体的分子数为0.5NA
C.NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和
D.101 kPa、4 ℃时,18 mL水和202 kPa、27 ℃时所含分子数均为NA
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )
A.18 g H2O所含原子数为NA
B.常温常压下,22.4 LCO2所含分子数为NA
C.0.5 mol·L-1稀硫酸中含有的H+数为NA
D.3.2 g O2和O3混合气体中的氧原子数为
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,22.4 L H2O中含有的O原子数目为NA
B.1 L 1 mol·L-1K2SO4溶液中含有的O原子数为4NA
C.1 mol NaCl中含有NaCl分子数为NA
D.标准状况下,22.4 L CO2的质量为44 g
5.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.0.1 mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的量为0.3 mol
B.常温常压下,22.4 L O2中所含的原子数小于2NA
C.标准状况下,11.2 L乙醇(CH3CH2OH)中含有0.5NA个分子
中含有的电子数为1.1NA
6.已知A和B的物质的量均为1 mol时,二者在一定条件下恰好完全反应生成3 mol C,则该反应可表示为(  )
A.A+B===2C   B.2A+B===2C
C.A+B===3C D.2A+B===3C
7.当15.6 g Na2O2完全与CO2作用后,生成的O2的体积在标准状况下为(  )
A.2.24 L B.4.48 L
C.11.2 L D.22.4 L
二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求)
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )
A.CO2和CO的混合气体中,若含碳元素2.4 g,则分子总数为0.2NA
B.0.3 L 1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3NA
C.18 g H2O在标准状况下的体积为22.4 L
D.5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为0.1NA
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )
A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B.18 g H2O含有10NA个质子
C.1.0 L 1.0 mol·L-1的Na[Al(OH)4]水溶液中含有的氧原子数为4NA
D.标准状况下,22.4 L N2和H2混合气体中含NA个原子
10.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.23 g Na+所含的电子数为10NA
B.5 mol·L-1的K2SO4溶液中含有的K+数目为10NA
C.标准状况下,22.4 L氦气所含的原子数为2NA
D.常温常压下,2.8 g N2和CO的混合气体所含原子数为0.2NA
11.M(NO3)2热分解化学方程式为2MO+4NO2↑+O2↑,加热使其完全分解,收集0.5 mol的气体,那么M的摩尔质量是(  )
A.64 g·mol-1 B.24 g·mol-1
C.65 g·mol-1 D.40 g·mol-1
三、非选择题
12.(1)将9.2 g钠投入足量的水中,生成NaOH的质量为__________,生成H2的体积在标准状况下为________。
(2)400 mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.6 L Cl2(标准状况)完全反应,生成NaClO的物质的量为________。
13.实验室中用含CaCO3 90%的石灰石与足量的盐酸反应制取44.8 L(标准状况)CO2,请回答下列问题:
(1)至少需要这种石灰石多少克?
(2)生成CaCl2物质的量是多少摩尔?
14.取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液后得到14.51 g沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀的质量减少到4.66 g,同时溶液中有气泡产生。
试求:(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
(2)产生的气体在标准状况下的体积。课时分层作业(七)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
B D D D B C A A D B A D B
12.(1)16 g 4.48 L (2)0.25 mol
13.(1)222.2 (2)2
14.(1)1.0 molL-1,0.40 molL-1 (2)1.12 L
1.B [含有NA个氮原子的氮气的物质的量为0.5 mol,标准状况下体积为11.2 L,常温常压下气体摩尔体积大于22.4 Lmol-1,故A错误;标准状况下,64 g SO2的物质的量为=1 mol,含有的原子数为3NA,故B正确;常温常压下,气体摩尔体积大于22.4 Lmol-1,故11.2 L氯气的物质的量小于0.5 mol,则分子数小于,故C错误;标准状况下,H2O不是气体,故D错误。]
2.D [由于标准状况下,水是液体,不能用标准状况下气体的摩尔体积计算水的体积,选项A错误;没有告诉是标准状况下,无法计算二氧化碳的物质的量,选项B错误;氨气摩尔质量是17 gmol-1,而NA个氨分子为1 mol,质量为17 g,所以在数值上相等,选项C错误;18 mL水的质量是18 g,物质的量是1 mol,32 g氧气物质的量是1 mol,所以二者含有的分子数均为NA,选项D正确。]
3.D [18 g H2O的物质的量为1 mol,所含原子的物质的量为3 mol,则所含原子数为3NA,A错误;常温常压下,气体摩尔体积大于22.4 Lmol-1,22.4 L CO2所含分子数小于NA,B错误;只知道稀硫酸的浓度,不知道稀硫酸的体积,无法计算稀硫酸中含有的H+数,C错误;3.2 g O2和O3混合气体中的氧原子的物质的量为=0.2 mol,原子数为0.2NA,D正确。]
4.D []标准状况下的温度为0 ℃,此温度下的水不是气态,不可以用气体摩尔体积的公式计算,A错误;1 L 1 molL-1K2SO4溶液中含有O原子的成分除了溶质K2SO4外还有溶剂水,忽略了溶剂水中的O原子数,B错误;NaCl是由Na+和Cl-构成的,不是由NaCl分子构成的,C错误;标准状况下,22.4 L CO2的物质的量为1 mol,质量为44 g,D正确。]
5.B [缺少溶液的体积,无法计算离子的物质的量,A项错误;常温常压下,22.4 L O2的物质的量小于1 mol,所含原子数小于2NA,B项正确;CH3CH2OH在标准状况下为液体,不能用气体摩尔体积进行计算,C项错误;的物质的量为0.1 mol,每个中含10个电子,故中所含电子数为NA,D项错误。]
6.C [根据方程式中各物质的系数比与物质的量比相等可得答案。]
7.A [15.6 g Na2O2的物质的量为=0.2 mol,
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
0.2 mol 0.1 mol
生成O2的体积在标准状况下为0.1 mol×22.4 Lmol-1=2.24 L。]
8.AD [n(C)=A对;每个NH4NO3中有2个N原子,故0.3 mol NH4NO3中N原子数目为0.6NA,B错;H2O在标准状况下为液态,C错;根据方程式知0.1 mol铁置换出0.1 mol铜,D对。]
9.B [1 mol Na与足量水完全反应后生成0.5 mol H2,即的物质的量为1 mol,含有的质子数为10NA,B项正确;水分子中也含有氧原子,C项错误;标准状况下,22.4 L N2和H2混合气体的物质的量为1 mol,分子总数为NA,原子总数为2NA,D项错误。]
10.AD [Na+核外共10个电子,1 mol Na+电子数为10NA,A正确;B项无溶液体积无法求算K+的数目,错误;He为单原子分子,1 mol He原子数为NA,C错误;N2和CO的相对分子质量均为28,它们都是双原子分子,故2.8 g混合气体含有的原子数为0.2NA,D正确。]
11.B [根据方程式可知,氧气占气体产物总物质的量的,则O2的物质的量为0.1 mol,设的物质的量为x mol。
2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑
2 mol 1 mol
x mol 0.1 mol
解得x=0.2,M(NO3)2的摩尔质量为=148 gmol-1。
则M的摩尔质量为148 gmol-1-62 gmol-1×2=24 g
mol-1,故B正确。]
13.n(CO2)==2 mol,
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
2 mol 2 mol 2 mol
石灰石的质量=≈222.2 g,
n(CaCl2)=2 mol。