(共78张PPT)
第1课时 电解质的电离(基础课)
第2章 元素与物质世界
第2节 电解质的电离 离子反应
素养
目标 1．正确理解电解质的概念，了解常见的电解质，能从不同层次认识物质的多样性。
2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
初高
衔接
结论：NaCl和KNO3固体中不含有自由移动的阴、阳离子，NaCl和KNO3溶液中含有自由移动的阴、阳离子。
必备知识 自主预习
一、电解质和非电解质
1．电解质
(1)定义：在________或____状态下能够导电的化合物。
(2)常见的电解质：__、__、__，如HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等。
水溶液中
熔融
酸
碱
盐
(3)电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)。
①电解质溶液能导电必须具备的条件是有______的粒子，粒子可________。
②NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl－，但这些离子____自由移动，故固态氯化钠本身__导电。
③NaCl固体溶于水时，在______的作用下，Na＋、Cl－进入水中，形成了__________的带电粒子，故NaCl溶液__导电。
④氯化钠固体受热熔化时，离子随________也变得能自由移动，故熔融NaCl也能导电。
带电荷
自由移动
不能
不
水分子
可自由移动
可
温度升高
2．非电解质
(1)定义：在水溶液中__熔融状态下都不能导电的化合物。
(2)常见的非电解质有蔗糖、乙醇等。
和
练一练 用图示装置分别完成下表中所列物质水溶液能否导电实验。并填写下表：
实验装置 烧杯内溶液 实验现象 结论
NaCl溶液 ________ ______、_____、______
的溶液能够导电，部分有机物的溶液不导电
NaOH溶液 ________
稀盐酸 ________
蔗糖溶液 ________
乙醇溶液 ________
灯泡发亮
灯泡发亮
灯泡发亮
灯泡不亮
灯泡不亮
酸
碱
盐
二、电解质的电离
1．定义：电解质溶于水或受热熔化时解离成能够______________的过程。
2．电离的条件：______或________。
3．表示方法——电离方程式
(1)酸的电离(如HCl)：________________________。
(2)碱的电离(如NaOH)：____________________________。
(3)盐的电离(如K2SO4)：________________________。
自由移动的离子
溶于水
熔融状态
HCl===H＋＋Cl－
NaOH===Na＋＋OH－
4．从电离的角度认识酸、碱、盐
(1)酸：电离时生成的阳离子__________的化合物。
全部是H＋
(2)碱：电离时生成的阴离子____________的化合物。
(3)盐：电离时生成______________________和________的化合物。
全部是OH－
金属阳离子(或铵离子)
酸根离子
×
×
×
三、电解的分类
1．依据：在水溶液中的电离程度。
在水溶液中能________的电解质称为强电解质。
在水溶液中________的电解质称为弱电解质。
完全电离
部分电离
2．强电解质和弱电解质的比较
项目 强电解质 弱电解质
相同点 均为电解质，均能电离
不同点 完全电离 部分电离
常见
物质 ①弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、H2S、HF、H2SO3等；②弱碱：NH3·H2O等；③少数盐；
④水：H2O是极弱的电解质
判一判 (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)依据电解质在水溶液中电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质。 ( )
(2)BaSO4溶液的导电性很弱，是因为BaSO4为弱电解质。 ( )
(3)强电解质在液态时，有的导电，有的可能不导电。 ( )
√
×
√
关键能力 情境探究
用水将一组化合物溶解，制成电解质饮料。其成分有钠离子、钾离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子、磷酸根离子、柠檬酸盐、蔗糖、葡萄糖、维生素C及维生素B6。为了改善口感，可向饮料中加入柠檬风味剂，还可添加甜味剂和防腐剂。向饮料中添加磷酸盐和柠檬酸盐可起到调节pH的作用，使饮料的pH保持在6.8～7.4。添加蔗糖、葡萄糖可提供热量。
电解质的判断
[问题1] 上述情境中的硫酸钠、氯化钾、柠檬酸盐、蔗糖、葡萄糖，哪些是电解质，哪些是非电解质？如何进行判断？
提示：硫酸钠、氯化钾、柠檬酸盐是电解质，蔗糖、葡萄糖是非电解质；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
[问题2] 金属铜和NaCl溶液均能导电，它们属于电解质吗？为什么？
提示：不属于。因为电解质必须是化合物，Cu为单质，NaCl溶液为混合物，不符合电解质的定义，所以金属铜和NaCl溶液都不属于电解质。
[问题3] (1)NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl均不是电解质吗？
(2)电解质导电的条件是什么？
提示：(1)NaCl晶体中Na＋与Cl－不能自由移动，液态HCl未发生电离，故二者均不导电，但NaCl溶于水或熔融时、HCl溶于水时均能导电，所以NaCl与HCl都是电解质。
(2)电解质导电的条件是在水溶液中或熔融状态下。
[问题4] NH3、CO2的水溶液能导电，那么NH3、CO2是电解质吗？为什么？
提示：不是。电解质必须是在水溶液中或熔融状态下自身发生电离而导电的化合物，而CO2的水溶液之所以导电，是因为它与水反应生成了电解质H2CO3，因H2CO3的电离才使溶液导电，所以H2CO3是电解质，CO2是非电解质。同理，氨气溶于水能导电也不是自身电离的结果，氨气也是非电解质。
电解质的判断方法
1．从物质类别判断
2．从物质性质看：电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。
3．从是否自身电离看：电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的离子。
4．电解质和非电解质判断的注意事项
(1)电解质和非电解质都必须是化合物。
(2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。
(3)不是电解质的物质不一定是非电解质。
电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(4)导电的物质不一定是电解质。
①金属也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质；
②电解质溶液能导电但不是电解质。
(5)不导电的物质不一定不是电解质。
固态NaCl不导电，但其熔融状态下或溶于水能导电，因而它属于电解质。
1．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
选项 A B C D
电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 SO2 H2O
√
2．很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；把一个橘子插上电极接入电路，也能导电。则下列有关说法不正确的是( )
A．碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液
B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的离子
C．二氧化碳是电解质
D．橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子
√
C [碳酸能电离出离子，是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，故A正确；身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的离子，如Na＋等，故B正确；二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，故C不正确；橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子，故D正确。]
如图所示，两烧杯中分别有同体积同物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液，甲灯泡比较亮，乙灯泡比较暗。
电解质的电离和导电能力的判断
[问题1] 物质的量浓度相同的盐酸和CH3COOH溶液为何导电能力不同？
提示：HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，CH3COOH是弱电解质，在水溶液中只能部分电离，所以在物质的量浓度相同的情况下，盐酸中离子浓度更大，导电能力更强。
[问题2] 小明从实验中得出结论“强电解质导电能力强，弱电解质导电能力弱”，这个结论对吗？为什么？
提示：小明的结论不正确。因为这个实验的前提是“相同物质的量浓度的盐酸和醋酸”，当弱电解质浓度远远大于强电解质的浓度时，可能弱电解质溶液的导电能力更强。
[问题3] 决定电解质溶液导电能力强弱的因素是什么？
提示：离子浓度的大小和离子所带电荷的多少。
1．电解质的电离及溶液导电能力的判断
(1)实质：电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构，外因是水分子的作用或受热熔化。
(2)条件：溶于水或熔融状态。
实验证明，酸在溶于水时能发生电离，而碱、盐在溶于水或受热熔化时能发生电离。
(3)有关电解质的强弱必须注意以下两点
①电解质的强弱与其溶解度的大小无关。
某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属于强电解质，如BaSO4、CaCO3等。
②电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系。
由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。
[教材 身边的化学]
某品牌电解质饮料的配料如下：
饮用水、白砂糖、食品添加剂(柠檬酸、柠檬酸钠、氯化钠、氯化钾、苹果酸、葡萄糖酸-δ-内酯、谷氨酸钠、氯化钙、维生素C、食用香精)、西柚浓缩汁。
其中属于强电解质的有柠檬酸钠、____________________________________，属于弱电解质的有________、柠檬酸、苹果酸。
氯化钠、氯化钾、谷氨酸钠、
氯化钙
水
√
2．把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL液体中，溶液的导电能力基本不变的是( )
A．自来水
B．0.5 mol·L-1盐酸
C．0.5 mol·L-1醋酸溶液
D．0.5 mol·L-1氨水
√
B [水是弱电解质，其中自由移动的离子很少，当加入NaOH后，自由移动的离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故A不符合题意；加入的NaOH与HCl恰好完全反应得到NaCl和H2O，消耗的H＋数目与增加的Na＋数目相等，则自由移动的离子浓度基本不变，所以溶液的导电能力基本不变，故B符合题意；CH3COOH是弱酸，电离产生的离子浓度较小，加入的NaOH与CH3COOH恰好完全反应可得到强电解质CH3COONa，CH3COONa完全电离，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C不符合题意；NH3·H2O与NaOH不反应，但加入NaOH后，自由移动的离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故D不符合题意。]
3．有下列物质：①碳棒 ②盐酸 ③H2SO4 ④氨水 ⑤熔融KOH ⑥NH3 ⑦CCl4 ⑧CO2 ⑨冰醋酸 ⑩NaHSO4固体。
(1)上述物质中，可导电的是______________(填序号，下同)。
(2)上述物质中，属于非电解质的是________。
(3)上述物质中，属于电解质但不导电的是________。
①②④⑤
⑥⑦⑧
③⑨⑩
(4)上述物质中，属于弱电解质的是______。
(5)写出⑩在水溶液中的电离方程式： _______________________________。
⑨
学习效果 随堂评估
1．下列叙述中，正确的是( )
A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
√
2
4
3
题号
1
5
2
3
题号
1
4
√
5
3．下列溶液导电能力最强的是( )
A．100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液
B．10 mL 0.1 mol·L-1的氯化钠溶液
C．50 mL 0.1 mol·L-1的硫酸溶液
D．1 L 0.1 mol·L-1的盐酸
2
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题号
4
1
√
5
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题号
4
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题号
1
5
√
C [化合物电离时，有氢离子生成的不一定是酸，如硫酸氢钠是盐，故A错误；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，而生成的阴离子有氢氧根离子的不一定是碱，如碱式盐也能电离出氢氧根离子，故B错误；NH4Cl是由铵根离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故C正确；由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物属于盐，所以化合物电离时，只生成铵根离子和酸根离子的也是盐，故D错误。]
2
4
3
题号
1
5
5．有下列物质：①氢氧化钠固体、②铜丝、③氯化氢气体、④稀硫酸、⑤二氧化碳气体、⑥稀氨水、⑦碳酸钠粉末、⑧蔗糖晶体、⑨熔融氯化钠、⑩CuSO4·5H2O晶体。请回答下列问题：
(1)属于电解质的是_____________(填序号，下同)。
(2)属于非电解质的是________。
(3)上述状态下可导电的是_____________。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是_______________。
2
4
3
题号
1
5
①③⑦⑨⑩
⑤⑧
②④⑥⑨
①③⑦⑩
课时分层作业(十) 电解质的电离
题号
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(选择题只有一个选项符合题目要求)
1．下列物质中，既属于电解质又能导电的是( )
A．CH3CH2OH B．KCl晶体
C．液氯 D．熔融的NaOH
√
D [CH3CH2OH是非电解质，不能导电，A项错误；KCl是电解质，但是KCl晶体中的离子不能自由移动，不能导电，B项错误；液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，不能导电，C项错误；NaOH是电解质，熔融的NaOH能导电，D项正确。]
题号
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2．将少量下列物质投入水中，能完全以离子形式存在于溶液中的是( )
A．HNO3 B．CH3COOH
C．CaCO3 D．CH3CH2OH
题号
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3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
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选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H2CO3 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O
√
C [Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；NH3不能电离，属于非电解质，BaSO4溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故B错误；CaCO3溶于水的部分完全电离，属于强电解质，H2CO3为弱电解质，酒精为非电解质，故C正确；水为弱电解质，故D错误。]
题号
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4．下列说法正确的是( )
A．BaSO4的水溶液几乎不导电，所以BaSO4是非电解质
B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质
C．液态HNO3不导电，所以HNO3是非电解质
D．固态NaCl不导电，但NaCl是电解质
题号
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6．下列物质中，含有自由移动的Cl－的是( )
A．KClO3溶液 B．CaCl2固体
C．KCl溶液 D．液态HCl
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√
7．下列说法正确的是( )
A．水的导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下自身能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们在液态时都能导电
题号
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√
B [水是电解质，水自身能电离出H＋和OH－而导电，A错误；Na2O等活泼金属氧化物也是电解质，C错误；NaCl和HCl是电解质，但液态HCl不导电，D错误。]
8．观察如图所示的串联装置，下列说法错误的是( )
A．稀硫酸中H2SO4发生了电离
B．Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2
===Ba2+＋2OH－
C．若向装有KCl固体的烧杯中加入蒸
馏水，灯泡会亮
D．由图可知，在通电条件下，电解质在水溶液中才会发生电离
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√
D [向装有KCl固体的烧杯中加入蒸馏水，KCl发生电离，产生自由移动离子而导电，灯泡会亮，C正确；电解质溶于水时在水分子作用下发生电离，不需要通电，D错误。]
题号
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9．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①KOH：_________________________________________________；
②KHSO4：________________________________________________；
③Fe2(SO4)3：______________________________________________；
④Na2CO3：_______________________________________________；
⑤HNO3：________________________________________________。
(2)按酸、碱、盐分类，上述物质属于酸的是________(填化学式，下同)；属于碱的是________；属于盐的是_________________________________。
题号
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KOH===K＋＋OH－
HNO3
KOH
KHSO4、Fe2(SO4)3、
Na2CO3
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(选择题有一个或两个选项符合题目要求)
10．下列说法正确的是( )
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质 ②不是电解质的物质一定是非电解质 ③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 ⑤熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤
C．④ D．⑤
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C [①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)在熔融时能导电，所以是电解质，错误；②不是电解质的物质也不一定是非电解质，如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，错误；③强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，因为还受起始浓度的影响，错误；④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子，正确；⑤熔融的电解质不一定能导电，如熔融的氯化铝等就不能导电，错误。]
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13．向澄清饱和石灰水中通入二氧化碳，测定溶液导电性(I)的变化，以下溶液导电性变化与加入物质量的关系正确的是( )
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A B C D
B [二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应的进行溶液中能自由移动的离子越来越少，导电性减弱；但由于二氧化碳与水反应生成的碳酸中能部分电离出自由移动的氢离子、碳酸根离子等，故电流强度不可能变为0；继续通入二氧化碳，碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，则溶液中能自由移动的离子的浓度又逐渐增大，导电性增强。 因此B图能反映出溶液的导电性(I )与加入物质量的关系。]
题号
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14．有以下物质：①石墨 ②铝 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸钠固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氧化钠固体 ⑩氯化氢气体 熔融氯化钠。
(1)其中能导电的是______________(填序号，下同)；属于非电解质的是________；属于电解质的是_____________；属于弱电解质的是________。
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①②④⑦
③⑤
⑥⑧⑨⑩
⑧
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式： __________________________。
(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的化学方程式：
_________________________________________________。
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Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
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15．利用分类法研究化学物质可系统、全面地认识物质的性质。
Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
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(1)三种物质依次是(填化学式)：
①________；②________；③________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)复分解反应。
题号
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4
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CO2
H2O
Na2CO3
不是
Ⅱ．现有以下物质：①NaCl晶体；②液态HCl；③CaCO3固体：④熔融KCl；⑤蔗糖；⑥铜；⑦CO2；⑧H2SO4；⑨KOH固体。
(1)以上物质中能导电的是________(填序号，下同)。
(2)以上物质中属于电解质的是________________，属于非电解质的是________。
(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是_____________________。
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④⑥
①②③④⑧⑨
⑤⑦
①②③④⑦⑧⑨
[解析] Ⅰ．(1)①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是盐，其他都是碱。(2)从(1)中选出的三种物质发生反应的化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，该反应是化合反应。Ⅱ．(1)题给物质中能导电的是熔融KCl、铜；(2)电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，题给物质中①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固体属于电解质；⑤蔗糖、⑦CO2属于非电解质。
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(3)溶于水能电离出自由移动的离子，溶液才能导电，题给物质中①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体溶于水后都能导电。
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15课时分层作业(十) 电解质的电离
(选择题只有一个选项符合题目要求)
1．下列物质中，既属于电解质又能导电的是( )
A．CH3CH2OH B．KCl晶体
C．液氯 D．熔融的NaOH
2．将少量下列物质投入水中，能完全以离子形式存在于溶液中的是( )
A．HNO3
B．CH3COOH
C．CaCO3
D．CH3CH2OH
3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H2CO3 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O
4．下列说法正确的是( )
A．BaSO4的水溶液几乎不导电，所以BaSO4是非电解质
B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质
C．液态HNO3不导电，所以HNO3是非电解质
D．固态NaCl不导电，但NaCl是电解质
5．下列电离方程式书写正确的是( )
B．HI===H＋＋I－
6．下列物质中，含有自由移动的Cl－的是( )
A．KClO3溶液 B．CaCl2固体
C．KCl溶液 D．液态HCl
7．下列说法正确的是( )
A．水的导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下自身能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们在液态时都能导电
8．观察如图所示的串联装置，下列说法错误的是( )
A．稀硫酸中H2SO4发生了电离
B．Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－
C．若向装有KCl固体的烧杯中加入蒸馏水，灯泡会亮
D．由图可知，在通电条件下，电解质在水溶液中才会发生电离
9．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①KOH：_____________________________________________________________；
②KHSO4：__________________________________________________________；
③Fe2(SO4)3：__________________________________________________________；
④Na2CO3：___________________________________________________________；
⑤HNO3：____________________________________________________________。
(2)按酸、碱、盐分类，上述物质属于酸的是________(填化学式，下同)；属于碱的是________；属于盐的是________。
(选择题有一个或两个选项符合题目要求)
10．下列说法正确的是( )
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质 ②不是电解质的物质一定是非电解质 ③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 ⑤熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤
C．④ D．⑤
11．下列说法正确的是( )
A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为
B．在水中完全电离的可溶性盐是强电解质，在水中溶解度很小的难溶性盐是弱电解质
C．强电解质水溶液的导电性不一定强于弱电解质水溶液的导电性
D．强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离，以离子形式存在
12．(素养题)泡沫灭火器在使用时发生的反应为Al2(SO4)3＋6NaHCO3===6CO2↑＋2Al(OH)3↓＋3Na2SO4，产物以泡沫的形式喷出后覆盖在可燃物表面，从而达到灭火的目的。下列说法错误的是( )
A．上述五种物质中，只有CO2是非电解质
B．从水溶液中的电离角度看，Al2(SO4)3、Na2SO4都属于硫酸盐
C．Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式为
D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为
13．向澄清饱和石灰水中通入二氧化碳，测定溶液导电性(I)的变化，以下溶液导电性变化与加入物质量的关系正确的是( )
A B C D
14．有以下物质：①石墨 ②铝 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸钠固体
⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氧化钠固体 ⑩氯化氢气体 熔融氯化钠。
(1)其中能导电的是________(填序号，下同)；属于非电解质的是________；属于电解质的是______；属于弱电解质的是________。
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式： ____________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的化学方程式：
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
15．利用分类法研究化学物质可系统、全面地认识物质的性质。
Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：
①________；②________；③________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)复分解反应。
Ⅱ．现有以下物质：①NaCl晶体；②液态HCl；③CaCO3固体：④熔融KCl；⑤蔗糖；⑥铜；⑦CO2；⑧H2SO4；⑨KOH固体。
(1)以上物质中能导电的是________(填序号，下同)。
(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是___________________________________
_____________________________________________________________________。课时分层作业(十)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
D A C D B C B D C C D D B
9．(1)①KOH===K＋＋OH－ ②KHSO4===K＋＋H＋＋ ③Fe2(SO4)3===2Fe3+＋ ④Na2CO3===2Na＋＋ ⑤HNO3===H＋＋ (2)HNO3 KOH KHSO4、Fe2(SO4)3、Na2CO3
14．(1)①②④⑦ ③⑤ ⑥⑧⑨⑩ ⑧ (2)Na2CO3===2Na＋＋ (3)Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
15．Ⅰ．(1)CO2 H2O Na2CO3 (2)不是 Ⅱ．(1)④⑥ (2)①②③④⑧⑨ ⑤⑦ (3)①②③④⑦⑧⑨
1．D [CH3CH2OH是非电解质，不能导电，A项错误；KCl是电解质，但是KCl晶体中的离子不能自由移动，不能导电，B项错误；液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，不能导电，C项错误；NaOH是电解质，熔融的NaOH能导电，D项正确。]
2．A [HNO3溶于水完全电离成H＋和，A符合题意；CH3COOH在溶液中部分电离，CaCO3是难溶于水的物质，CH3CH2OH在溶液中不发生电离，B、C、D不符合题意。]
3．C [Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；NH3不能电离，属于非电解质，BaSO4溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故B错误；CaCO3溶于水的部分完全电离，属于强电解质，H2CO3为弱电解质，酒精为非电解质，故C正确；水为弱电解质，故D错误。]
4．D [BaSO4属于盐，是电解质，但其在水中的溶解度很小，]导电性很弱，A项错误；NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O能电离出、OH－，NH3H2O是电解质，NH3不是电解质，B项错误；HNO3在水溶液中能电离出H＋、，HNO3是电解质，C项错误；固态NaCl不能电离出自由移动的离子，但溶于水或熔融状态下可以电离出自由移动的离子，是电解质，D项正确。]
5．B [A项，醋酸铵属于盐，完全电离，应为CH3COONH4===CH3COO－＋，错误；B项，HI属于强酸， 完全电离，正确；C项在水中电离成H＋和，应为NaHSO4===Na＋＋H＋＋，错误；D项，NaHCO3为强碱弱酸盐，应为，错误。]
6．C [KClO3溶于水电离产生K＋、，不含Cl－，A错误；CaCl2固体由Ca2+和Cl－构成，但Cl－不能自由移动，B错误；液态HCl以HCl分子形式存在，未发生电离，不含Cl－，D错误。]
7．B [水是电解质，水自身能电离出H＋和OH－而导电，A错误；Na2O等活泼金属氧化物也是电解质，C错误；NaCl和HCl是电解质，但液态HCl不导电，D错误。]
8．D [向装有KCl固体的烧杯中加入蒸馏水，KCl发生电离，产生自由移动离子而导电，灯泡会亮，C正确；电解质溶于水时在水分子作用下发生电离，不需要通电，D错误。]
．在水溶液中可以电离成H＋和。
(2)根据酸、碱、盐电离的实质进行判断，能电离出金属阳离子(或)和酸根离子的化合物为盐，所以KHSO4是盐而不是酸。
10．C [①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)在熔融时能导电，所以是电解质，错误；②不是电解质的物质也不一定是非电解质，如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，错误；③强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，因为还受起始浓度的影响，错误；④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子，正确；⑤熔融的电解质不一定能导电，如熔融的氯化铝等就不能导电，错误。]
11．CD [NaHCO3属于强电解质，在水溶液中完全电离不能拆写成H＋和，正确的电离方程式为，故A错误；电解质的强弱关键看电解质在水溶液中或熔融状态下能否完全电离，与溶解度大小没有必然关系，可溶性盐在水中若能完全电离则是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小，但溶解的部分若能完全电离则是强电解质，如CaCO3溶于水的部分完全电离，所以CaCO3为强电解质，故B错误；电解质溶液的导电性强弱与电解质强弱无关，而与溶液中自由移动的离子浓度大小和离子所带电荷数的多少有关，所以强电解质水溶液的导电性不一定强于弱电解质水溶液的导电性，故C正确；强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离，以离子形式存在，故D正确。]
12．D [NaHCO3在水溶液中电离产生Na＋、，电离方程式为。]
13．B [二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应的进行溶液中能自由移动的离子越来越少，导电性减弱；但由于二氧化碳与水反应生成的碳酸中能部分电离出自由移动的氢离子、碳酸根离子等，故电流强度不可能变为0；继续通入二氧化碳，碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，则溶液中能自由移动的离子的浓度又逐渐增大，导电性增强。 因此B图能反映出溶液的导电性(I)与加入物质量的关系。]
14．(1)题给物质中①②④⑦ 能导电；③⑤是非电解质；⑥⑧⑨⑩ 属于电解质；⑧属于弱电解质。(2)碳酸钠为强电解质，在水溶液中的电离方程式为。(3)由于醋酸比碳酸酸性强，所以醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
15．Ⅰ.(1)①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是盐，其他都是碱。(2)从(1)中选出的三种物质发生反应的化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，该反应是化合反应。Ⅱ.(1)题给物质中能导电的是熔融KCl、铜；(2)电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，题给物质中①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固体属于电解质；⑤蔗糖、⑦CO2属于非电解质。(3)溶于水能电离出自由移动的离子，溶液才能导电，题给物质中①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体溶于水后都能导电。
