课时分层作业(十二) 离子反应的应用和与量有关的离子方程式书写
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求)
1．下列物质的检验所选用的试剂正确的是( )
—NaOH溶液
B．Cl－—硝酸酸化的AgNO3溶液
—BaCl2溶液
D．H＋—酚酞溶液
2．下列气体的制备或检验过程中，发生的反应不是离子反应的是( )
A．实验室制取二氧化碳
B．实验室制取氢气
C．实验室用高锰酸钾制取氧气
D．用澄清石灰水检验二氧化碳气体
3．下列有关离子检验的叙述正确的是( )
A．检验：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成
B．检验：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀
C．检验OH－：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色
D．检验Cl－：向待测液中同时加入AgNO3溶液和稀盐酸，有白色浑浊物出现
4．下列离子方程式书写正确的是( )
A．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：
B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀：===BaSO4↓＋2H2O
C．钠与CuSO4溶液反应的离子方程式：
2Na＋Cu2+===Cu＋2Na＋
D．向石灰乳中加入稀盐酸：OH－＋H＋===H2O
5．下列离子方程式书写正确的是( )
A．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2气体：Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
B．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．向CuSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：＋Ba2+===BaSO4↓
D．向NH4HSO4溶液中滴入过量NaOH溶液：＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
6．某溶液中含有大量的Cl－、、OH－，如果只取一次该溶液就能够将这3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加过量Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加过量Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
7．取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是( )
A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3
B．Na2CO3、AgNO3、KNO3
C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2
D．KNO3、MgCl2、NaOH
二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求)
8．某溶液中含有大量的Mg2+、、K＋和M，经测定Mg2+、、K＋的物质的量之比为2∶4∶1，则M可能是( )
A．Cl－ C．OH－ D．Na＋
9．以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是( )
A．除去Cl2中混有的少量HCl：通过饱和NaOH溶液
B．检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象
C．鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，测量温度
D．除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，过滤
10．下列各组溶液，不用其他试剂就能将组内的物质鉴别出来的是( )
A．CuSO4、NaOH、BaCl2、HCl
B．NaCl、HCl、H2SO4、AgNO3
C．KCl、HCl、NaOH、BaCl2
D．NaOH、KOH、MgCl2、H2SO4
11．(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( )
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
三、非选择题
12．在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量(m)与加入Ba(OH)2的物质的量(n)之间的关系如图所示，回答下列问题：
(1)Oa段生成的沉淀为_______________________________________________(填化学式)。
(2)写出ab段发生反应的离子方程式： ___________________________________。
(3)bc段，沉淀质量继续增加，请用离子方程式解释原因：___________________
_____________________________________________________________________。
(4)写出c点溶液中溶质的化学式： _______________________________________。
(5)d点混合物中每种沉淀的物质的量分别为________________、________________。
13．现有五种物质A、B、C、D、E，其中一种是碱，四种是盐，它们分别由下表中的离子构成：
阳离子 Na＋、H＋、Ba2+
阴离子 OH－、、
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A溶液与足量B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果填空：
(1)写出下列物质的化学式：A_________________，X________。
(2)B在水溶液中的电离方程式为_________________________________________
_____________________________________________________________________，
检验B溶液中的实验操作方法是___________________________________
_____________________________________________________________________。(共77张PPT)
第3课时 离子反应的应用和与量有关的离子方程式书写(能力课)
第2章 元素与物质世界
第2节 电解质的电离 离子反应
探究
任务
探究要点 典例导航
离子的检验和推断
(4)检验方法：
(4)检验方法：
(4)检验方法：
4．离子推断的“四项基本原则”
肯定性
原则
互斥性
原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂颜色的变化等)
电中性
原则 溶液呈电中性，有阳离子，则一定有阴离子，溶液中正电荷总数与负电荷总数相等，这一原则可帮助我们判断一些隐含的离子是否存在
进出性
原则 通常在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的影响
√
√
答题模板
H＋、Ba2+
Cl－
1．物质除杂和分离的基本原则
(1)不增(不引入新的杂质)。
(2)不减(不减少被提纯的物质)。
(3)易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。
(4)易复原(被提纯的物质易复原)。
食盐的精制
2．物质除杂和分离注意的问题
(1)除杂试剂要过量。
(2)后续试剂应能除去过量的前一试剂。
(3)尽可能将杂质转化为所需物质。
(4)除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。
3．除去粗盐中可溶性杂质的原理
通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下：
(1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是_________________________________________。
(2)第②、④步操作的目的分别是除去粗盐中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的试剂依次是______________________(填化学式)。
防止液体局部受热
温度过高，造成液体飞溅
BaCl2、Na2CO3
(3)第⑥步操作中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________。
(4)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是_________________。
(5)第⑤步操作中，需要的玻璃仪器有_______、_______、________。
NaOH＋HCl===NaCl＋
H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
会引入新杂质K＋
漏斗
烧杯
玻璃棒
方法技巧
物质分离提纯的方法
(1)过滤
一般用于不溶性固体和液体的分离。实验装置及注意事项(“一贴”“二低”“三靠”)如图：
(2)蒸发结晶
①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅。
②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
1．下列关于粗盐提纯的说法中正确的是( )
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
√
C [溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗更多的能量和更长时间才能蒸干，A项错误；滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，B项错误；蒸发时，当蒸发到剩余少量液体时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，C项正确；晶体应该用少量水洗涤，加水至浸没沉淀即可，否则制得的晶体会有很多溶于水，D项错误。]
A．NaOH的作用是除去Cu2+
B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．流程图中，操作x为过滤
D．试剂c为盐酸
√
B [废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，故A正确；试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，故B错误；操作x为过滤，过滤分离出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，故C正确；试剂c为盐酸，可除去过量碳酸钠，故D正确。]
向溶液中所加入反应物的量不同，所发生的离子反应可能不同，类型如下：
1．连续型：主要指反应生成的离子又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。此类离子方程式的书写应首先分析判断出物质是否过量，再根据反应原理书写。
与量有关的离子方程式书写
2．先后型：指由于离子反应的先后顺序不同而导致其离子方程式与用量有关。此类离子方程式的书写应首先判断反应发生的先后顺序，再根据反应物量的多少来书写。
3．配比型：离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。
写出下列反应的离子方程式。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：
碱过量：___________________________________________________；
碱不足：___________________________________________________。
(2)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
NaOH不足：_______________________________________________；
NaOH过量：_______________________________________________。
(3)Ca(HCO3)2溶液中加入NaOH溶液的反应
NaOH少量：_______________________________________________；
NaOH过量：_______________________________________________。
H＋＋OH－===H2O
1．多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足： ____________________________；
盐酸过量： _______________________________。
[解析] 向Na2CO3溶液中逐滴加稀盐酸，依次发生反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，合并得：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
OH－＋H＋===H2O
规律技法反馈
1．离子检验的答题模板：操作、现象、结论。
2．物质分离提纯的操作：过滤、结晶。
3．与量有关的离子方程式：连续型、先后型、配比型。
知能反馈 随堂评估
1．离子检验的常用方法有三种，如表所示：
2
4
3
题号
1
5
检验方法 沉淀法 显色法 气体法
判断的依据 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生
√
D [Cl－的检验用AgNO3、HNO3，发生离子反应为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，该方法为沉淀法。]
2
4
3
题号
1
5
2．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( )
2
3
题号
1
4
5
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
Cl－
B 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体
2
3
题号
1
4
5
选项 实验操作及现象 实验结论
C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
D 室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红 该溶液一定呈碱性
√
2
3
题号
1
4
5
2
3
题号
4
1
√
5
2
3
题号
4
1
5
2
4
3
题号
1
5
√
2
4
3
题号
1
5
5．已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为
0.1 mol·L-1，请回答下列问题：
(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式： ___________________________________。
2
4
3
题号
1
5
(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的_______，你的选择理由是_______________________________________________________________。
盐
NaHSO4在水溶液中电离出的离子既有金属阳离子又有酸根
阴离子
(3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比2∶1混合，反应的离子方程式是_________________________________________________。
2
4
3
题号
1
5
②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比1∶1混合，反应的离子方程式是_________________________________________。
＋2H2O
2
4
3
题号
1
5
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
课时分层作业(十二) 离子反应的应用和与量有关的离子方程式书写
√
2．下列气体的制备或检验过程中，发生的反应不是离子反应的是
( )
A．实验室制取二氧化碳
B．实验室制取氢气
C．实验室用高锰酸钾制取氧气
D．用澄清石灰水检验二氧化碳气体
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
C [用高锰酸钾制取O2不是在溶液中发生的反应，所以C项不是离子反应。]
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
7．取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是( )
A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3
B．Na2CO3、AgNO3、KNO3
C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2
D．KNO3、MgCl2、NaOH
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
√
C [A项中固体溶于水后产生的有BaSO4沉淀，BaSO4沉淀不溶于稀盐酸，不满足实验③现象，A项错误；B项中固体溶于水后，生成Ag2CO3沉淀，加入稀盐酸，虽然有气体产生，但又会生成AgCl沉淀，不满足实验③现象，B项错误；C项中固体溶于水后，产生BaCO3沉淀，加入稀盐酸，沉淀全部溶解且放出CO2气体，若K2CO3过量，则滤液中过量的K2CO3可与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，C项正确；D项中固体溶于水后，产生Mg(OH)2沉淀，加入稀盐酸，沉淀全部溶解，但不产生气体，不满足实验③现象，D项错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
√
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
9．以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是( )
A．除去Cl2中混有的少量HCl：通过饱和NaOH溶液
B．检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象
C．鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，测量温度
D．除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，过滤
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
√
√
AD [A项，NaOH溶液能与Cl2反应，会把主要物质除去，错误；B项，向Na2CO3样品中先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若观察到生成白色沉淀，则Na2CO3中混有NaCl，否则没有，正确；C项，NaOH固体溶于水，溶液温度升高，NH4NO3固体溶于水，溶液温度降低，可以鉴别，正确；D项，H2O能与CaO反应，会把主要物质除去，错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
10．下列各组溶液，不用其他试剂就能将组内的物质鉴别出来的是
( )
A．CuSO4、NaOH、BaCl2、HCl
B．NaCl、HCl、H2SO4、AgNO3
C．KCl、HCl、NaOH、BaCl2
D．NaOH、KOH、MgCl2、H2SO4
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
√
A [A项，溶液呈蓝色的为CuSO4溶液，利用溶液相互滴加法，能与CuSO4反应生成蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4反应生成白色沉淀的为BaCl2溶液，另外一种为HCl溶液，可以鉴别四种物质，正确；B项，利用溶液相互滴加法，与其他三种溶液均生成白色沉淀的为AgNO3溶液，其余三种溶液无法鉴别，错误；C项，四种溶液相互滴加均没有气体或沉淀产生，故无法鉴别，错误；D项，利用溶液相互滴加法，与其中两种溶液反应有白色沉淀生成的是MgCl2溶液，加入MgCl2溶液，没有现象的为H2SO4溶液，NaOH溶液和KOH溶液无法鉴别，错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
√
D [实验室的粗盐提纯包括溶解、过滤、蒸发等主要操作，所需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿等，配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液所需要用到的仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，结合题中所给仪器可知，本实验必须用到的仪器有天平、容量瓶、烧杯、酒精灯，故选D。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
三、非选择题
12．在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量(m)与加入Ba(OH)2的物质的量(n)之间的关系如图所示，回答下列问题：
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
(1)Oa段生成的沉淀为__________________(填化学式)。
(2)写出ab段发生反应的离子方程式： ______________________。
(3)bc段，沉淀质量继续增加，请用离子方程式解释原因：___________________________________。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
BaSO4
H＋＋OH－===H2O
Mg2+
＋2OH－===Mg(OH)2↓
(4)写出c点溶液中溶质的化学式： _________。
(5)d点混合物中每种沉淀的物质的量分别为_____________________、_____________________。
BaCl2
n(BaSO4)＝1 mol
n[Mg(OH)2]＝1 mol
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
13．现有五种物质A、B、C、D、E，其中一种是碱，四种是盐，它们分别由下表中的离子构成：
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
阳离子 Na＋、H＋、Ba2+
阴离子
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A溶液与足量B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果填空：
(1)写出下列物质的化学式：A_________，X________。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
Na2CO3
CO2
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
取少量B溶液于试管中，先加
入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13课时分层作业(十二)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
B C B A D B C A B A D A D
12．(1)BaSO4 (2)H＋＋OH－===H2O
(3)Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓ (4)BaCl2
(5)n(BaSO4)＝1 mol n[Mg(OH)2]＝1 mol
13．(1)Na2CO3 CO2
取少量B溶液于试管中，先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀
1．B
2．C [用高锰酸钾制取O2不是在溶液中发生的反应，所以C项不是离子反应。]
3．B [A项中干扰离子是；C中若有OH－，使石蕊溶液变蓝；D项中加入稀盐酸，本身就含有Cl－。]
4．A [根据“以少定多”法，按少量的Ca(OH)2书写离子方程式，A项正确；恰好完全沉淀时，反应的离子方程式为＋H＋＋OH－＋Ba2+===BaSO4↓＋H2O，B项错误；钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH继续与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，C项错误；石灰乳是悬浊液不能拆写成离子形式，D项错误。]
5．D [过量CO2与Ca(ClO)2溶液反应生成Ca(HCO3)2和HClO，其离子方程式为＋HClO，A项错误；少量稀盐酸与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3和NaCl，其离子方程式为，B项错误；Ba2+与反应生成BaSO4的同时，Cu2+与OH－反应生成Cu(OH)2，C项错误；过量NaOH溶液与NH4HSO4溶液反应生成NH3H2O、H2O和Na2SO4，D正确。]
6．B [若先滴加Mg(NO3)2溶液检验也与Mg2+反应，造成干扰。若先滴加AgNO3溶液检验也与Ag＋反应，造成干扰。只能先滴加过量Ba(NO3)2溶液检验，生成BaCO3沉淀，过滤；再滴加过量Mg(NO3)2溶液检验OH－，生成Mg(OH)2沉淀，过滤；最后滴加AgNO3溶液检验Cl－，生成AgCl沉淀。]
7．C [A项中固体溶于水后产生的有BaSO4沉淀，BaSO4沉淀不溶于稀盐酸，不满足实验③现象，A项错误；B项中固体溶于水后，生成Ag2CO3沉淀，加入稀盐酸，虽然有气体产生，但又会生成AgCl沉淀，不满足实验③现象，B项错误；C项中固体溶于水后，产生BaCO3沉淀，加入稀盐酸，沉淀全部溶解且放出CO2气体，若K2CO3过量，则滤液中过量的K2CO3可与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，C项正确；D项中固体溶于水后，产生Mg(OH)2沉淀，加入稀盐酸，沉淀全部溶解，但不产生气体，不满足实验③现象，D项错误。]
8．AB [因溶液呈电中性，故阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，Mg2+、、K＋的物质的量之比为2∶4∶1，阳离子所带正电荷数大于阴离子所带负电荷数，因此M应为阴离子，D项错误；OH－与Mg2+不能大量共存，C项错误。]
9．AD [A项，NaOH溶液能与Cl2反应，会把主要物质除去，错误；B项，向Na2CO3样品中先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若观察到生成白色沉淀，则Na2CO3中混有NaCl，否则没有，正确；C项，NaOH固体溶于水，溶液温度升高，NH4NO3固体溶于水，溶液温度降低，可以鉴别，正确；D项，H2O能与CaO反应，会把主要物质除去，错误。]
10．A
11．D [实验室的粗盐提纯包括溶解、过滤、蒸发等主要操作，所需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿等，配制0.100 0 molL-1的NaCl溶液所需要用到的仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，结合题中所给仪器可知，本实验必须用到的仪器有天平、容量瓶、烧杯、酒精灯，故选D。]
