(共71张PPT)
第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响(基础课)
第3章 物质的性质与转化
第3节 氮的循环
素养
目标 1．能从物质类别、氮元素的价态的角度预测分析硝酸的性质。
2．了解硝酸对人类发展的贡献，了解人类活动对氮循环和环境的影响。
初高
衔接 酸的通性：(1)使酸碱指示剂变色。如能使紫色石蕊溶液变红色。(2)与活泼金属反应生成盐和氢气。(3)与金属氧化物反应生成盐和水。(4)与碱反应生成盐和水。(5)与某些盐反应生成新酸和新盐。
必备知识 自主预习
一、硝酸的性质
1．物理性质
颜色 状态 气味 密度 特性
__色 ____ ______ 易____
无
液态
刺激性
＞
挥发
实验装置及操作 实验现象 实验结论
瓶口产生____，闻到______气味 硝酸是无色、______、____________的液体
反应缓慢，有少量气泡产生，________ 铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成____气体
2．实验探究硝酸的性质
白雾
刺激性
易挥发
有刺激性气味
溶液变蓝
NO
实验装置及操作 实验现象 实验结论
反应剧烈，有________产生，________ 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成____气体
无明显现象 铁发生____
大量气泡
溶液变蓝
NO2
钝化
O2↑＋2H2O
(3)强氧化性
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
4．用途
硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等。在实验室里，硝酸是一种重要的化学试剂。
判一判 (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)浓硝酸显黄色是因为含有NO2。 ( )
(2)常温下，铁质容器可以盛装浓硝酸，不可以盛装稀硝酸。 ( )
(3)除去铜粉中混有的氧化铜，可采用的方法是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。 ( )
(4)浓硝酸氧化性很强，常温下就可以和碳发生反应。 ( )
√
√
×
×
二、人类活动对氮循环和环境的影响
1．含氮物质的来源及危害
水体富营养化
光化学
酸雨
烟雾
2．减少人体活动对氮循环和环境影响的措施
(1)控制进入大气、土壤和水体中含有氮元素的物质的量。
(2)增强生态系统对含有氮元素的物质的吸收能力。
填一填 将常见的环境问题填入下列括号中。
(1)与SO2及氮氧化物有关。 ( )
(2)与氮氧化物及碳氢化合物有关。 ( )
(3)与氮氧化物及氟氯烃有关。 ( )
(4)与含氮、磷元素的污水有关。 ( )
酸雨
光化学烟雾
臭氧层空洞
水体富营养化
关键能力 情境探究
詹姆斯·弗兰克是1925年诺贝尔物理学奖得主，二战期间德国纳粹政府要没收他的诺贝尔奖牌，他辗转来到丹麦，请求1922年诺贝尔物理学奖得主玻尔帮忙保存他的诺贝尔奖牌。1940年，德国占领丹麦，和玻尔同在实验室工作的一位匈牙利化学家、1943年诺贝尔化学奖得主乔治·查尔斯·德海韦西帮他想了个主意：将奖牌放入“王水”中，纯金奖牌便溶解了。他将溶解液装在试剂瓶里放在实验室架子上，来搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密。
战争结束后，从溶有黄金的溶液中还原提取的黄金又重新铸造成奖牌。
硝酸的性质
[问题1] 王水的成分是什么？硝酸能将金质奖章溶解吗？
提示：王水又称“王酸”“硝基盐酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是浓盐酸和浓硝酸按体积比3∶1组成的混合物；硝酸不能溶解金。
[问题2] 将木炭与浓硝酸反应产生的气体直接通入少量澄清石灰水中，澄清石灰水能否变浑浊？
提示：木炭与浓硝酸反应产生的气体包括NO2和CO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3为强酸，会中和Ca(OH)2，所以不会生成CaCO3白色沉淀，溶液不会变浑浊。
[问题3] 一定量的浓硝酸中加入过量铜会发生哪些反应？反应停止后，如果在溶液中再加入足量稀盐酸会发生什么反应？
3．具体表现
(1)硝酸和金属的反应
①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。
②活泼金属与HNO3反应不生成H2，硝酸的浓度不同，还原产物不同，一般情况下为
③常温下浓硝酸能使Fe、Al钝化。
√
2．下列关于硝酸的说法正确的是( )
A．常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体
B．与金属反应时，稀硝酸被还原为更低价态，则稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
C．硝酸电离出的H＋能被锌、铁等金属还原成H2
D．硝酸与金属反应时，是＋5价的N得电子
√
D [常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，不能产生大量的红棕色气体，A项错误；浓硝酸比稀硝酸氧化性强，B项错误；硝酸有强氧化性，主要是因为＋5价的N易得电子，而HNO3电离出的H＋不能被锌、铁等金属还原为H2，C项错误，D项正确。]
3．有人用如图所示的实验装置探究浓硝酸、稀硝酸分别跟铜片的反应：
(1)实验a中试管中会看到的现象是____________________________。
判断铜被氧化的现象是______________。
(2)实验b中试管中观察到的现象是____________________________________________________________。
反应的化学方程式是_________________________________________________________________。
生成红棕色气体，溶液变蓝色
溶液变蓝色
b中试管上部先出现红棕色气体
后红棕色消失，溶液变蓝色
4H2O、O2＋2NO===2NO2
(3)除了气体颜色方面的差别外，两实验中还有哪些实验现象有明显差异__________________________________________________。由此你能得出的结论是______________________________________。
(4)以前做过浓硫酸跟铜共热的实验，与浓硝酸跟铜反应的实验相比较，浓硝酸的氧化性________(填“大于”或“小于”)浓硫酸。
反应速率明显不同，实验a中反应快，实验b中反应慢
浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强
大于
将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解产生NO和NO2的混合气体0.5 mol。
硝酸与金属反应的计算
[问题1] 反应中共消耗硝酸的物质的量为多少？
[问题2] 待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？
守恒法突破硝酸与金属反应的计算题
1．思维模型
2．计算中守恒思想的应用
原子守恒法
得失电子守
恒法 HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量
电荷守
恒法
离子方程式计算法
1．0.3 mol Cu2S与HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是( )
A．1.0 mol B．1.2 mol
C．0.3 mol D．2.2 mol
√
B [未被还原的HNO3中的氮原子的物质的量＝反应后Cu(NO3)2中氮原子的物质的量。由Cu2S～2Cu(NO3)2得，n[Cu(NO3)2]＝0.6 mol，所以未被还原的HNO3的物质的量是1.2 mol。]
2．铜和镁的合金4.6 g完全溶于足量的硝酸后，再加入过量的NaOH溶液，生成9.7 g沉淀，则合金与硝酸反应时，放出的气体可能是
( )
A．0.2 mol NO
B．0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4
C．0.1 mol N2O
D．0.1 mol NO、0.1 mol NO2和0.1 mol N2O4
√
学习效果 随堂评估
1．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是
( )
A．温室效应 B．光化学烟雾
C．酸雨 D．水体的富营养化
√
2
4
3
题号
1
5
A [温室效应主要来自CO2的大量排放，和氮氧化物无关。氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。水体中过量的含氮元素的物质对水体会造成污染，使水体富营养化，导致藻类“疯长”。]
2．下列反应中，硝酸既表现出氧化性又表现出酸性的是( )
A．稀硝酸与FeO反应
B．稀硝酸与HI反应
C．稀硝酸与Fe2O3反应
D．浓硝酸受热分解
2
3
题号
1
4
√
5
2
3
题号
1
4
5
2
3
题号
4
1
√
5
2
3
题号
4
1
5
4．已知某四种单质分别与浓硝酸混合出现的情况依次是①反应生成相应的硝酸盐；②反应生成最高价含氧酸；③发生钝化；④不发生反应。则符合上述情况的单质可能是( )
A．Cu、Si、Zn、Au B．Ag、P、Al、Pt
C．Fe、C、Sb、Hg D．Cu、S、Fe、Pb
2
4
3
题号
1
5
√
B [Si与浓硝酸不反应，故A项不正确；浓硝酸在常温下使铁、铝钝化，故C项不正确；浓硝酸能与Pb反应，故D项不正确。]
5．利用如图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。
2
4
3
题号
1
5
(1)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：______________________________________。
(2)使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。
①铜与稀硝酸反应的离子方程式为________________________________________________。
②实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是_________________________(用化学方程式表示)。
2
4
3
题号
1
5
3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
2NO＋O2===2NO2
(3)使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。
①铜与浓硝酸反应的化学方程式为__________________________________________。
②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是NO2在溶液中达到饱和，NO2的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是______________________________用化学方程式表示)。
2
4
3
题号
1
5
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
Cu＋4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2
＋2NO2↑＋2H2O
课时分层作业(二十二) 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
(选择题只有一个选项符合题目要求)
1．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )
A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B．铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性
C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D．氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——强酸性
√
D [A项，浓硝酸因有酸性而使紫色石蕊溶液变红色，又因浓硝酸的强氧化性而使其褪色；B项，因稀硝酸有强氧化性，与铁反应不产生H2；C项，因浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，因此应用棕色瓶盛装浓硝酸，且避光保存；D项，稀硝酸与氢氧化亚铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，表现了硝酸的酸性和强氧化性。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
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11
12
√
题号
1
3
5
2
4
6
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11
12
A [HNO3属于酸，具有酸的通性，能与碱、碱性氧化物和某些盐反应，故B、C、D均体现了酸的通性；浓硝酸与S加热时发生氧化还原反应，体现了浓硝酸的强氧化性，A符合题意。]
3．(2023·黑龙江合格考)铜丝与稀硝酸反应的实验现象叙述错误的是( )
A．铜丝逐渐变细
B．铜丝表面有无色气体产生
C．溶液变蓝
D．产生的气体遇到空气无明显变化
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
D [稀硝酸具有强氧化性，能和Cu反应生成Cu(NO3)2，同时生成无色气体NO，Cu不断被溶解而导致铜丝逐渐变细，A正确；生成无色气体NO，所以有气泡产生，B正确；溶液中含有Cu2+，所以溶液呈蓝色，C正确；生成的无色气体NO遇空气变成红棕色，D错误。]
题号
1
3
5
2
4
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11
12
4．已知3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则下列说法不正确的是( )
A．Cu做还原剂，HNO3做氧化剂
B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性
C．每生成22.4 L(标准状况)NO，有3 mol的电子转移
D．如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO
√
题号
1
3
5
2
4
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11
12
D [根据反应：
知，A项正确；HNO3在该反应中既表现酸性又表现氧化性，B项正确；根据反应的化学方程式分析，该反应每生成2 mol NO转移
6 mol电子，C项正确；HNO3被还原生成NO，若有8 mol HNO3被还原，则生成8 mol NO，D项错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
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11
12
5．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再分别加入下列物质：①FeCl3，②Fe2O3，③Cu(NO3)2，④KNO3。能使铜粉溶解的是( )
A．仅①② B．仅②④
C．仅①②③ D．①②③④
√
题号
1
3
5
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4
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12
题号
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3
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12
6．下列事实不能说明浓硝酸氧化性比稀硝酸强的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A．浓硝酸遇石蕊溶液先变红后褪色，稀硝酸遇石蕊溶液只变红不褪色
B．浓硝酸能与NO反应生成NO2，而稀硝酸不能与NO反应
C．浓硝酸在加热条件下可与碳单质反应，而稀硝酸则不能
D．足量的铜与浓硝酸、稀硝酸反应消耗1 mol HNO3转移电子数分别为NA和3NA
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
D [由于浓硝酸的强氧化性能将有色物质氧化，因此浓硝酸遇石蕊溶液先变红后褪色，而稀硝酸只能使石蕊溶液变红，不能褪色，能够说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A不符合题意；浓硝酸能将NO氧化成NO2，体现浓硝酸的强氧化性，而稀硝酸不能将NO氧化成NO2，从而说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，B不符合题意；浓硝酸在加热条件下能与碳单质反应生成CO2、NO2和H2O，体现浓硝酸的强氧化性，而稀硝酸在加热条件下则不与碳单质发生反应，从而推出浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，C不符合题意；不能从转移电子多少判断氧化性的强弱，D符合题意。]
题号
1
3
5
2
4
6
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9
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11
12
√
题号
1
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题号
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12
8．硝酸是一种重要的工业原料。
(1)实验室中通常保存在棕色试剂瓶中，原因是_____________________________________(用化学方程式表示)。
(2)储运浓硝酸时通常用铁罐或铝罐，原因是______________________________。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
常温下，铁、铝遇浓硝酸钝化
(3)硝酸是一种易挥发性的酸，当两支分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒靠近时会产生大量白烟，白烟的成分是______________(写化学式)。
(4)工业上通常用氨催化氧化法制硝酸，写出氨催化氧化的化学方程式：______________________________，硝酸工厂尾气的主要危害是________________。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
NH4NO3
形成酸雨
[解析] 硝酸见光易分解，需避光保存；常温下，铁、铝遇浓硝酸钝化，可用铁、铝罐盛装；硝酸蒸气与氨气反应生成的白烟是硝酸铵。硝酸工厂尾气中氮氧化物会引起酸雨。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
(选择题有一个或两个选项符合题目要求)
9．某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有
关说法正确的是( )
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2
B．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O
C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
D．由上述实验可知：Cu在常温下即可与稀硝酸反应
题号
1
3
5
2
4
6
8
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9
10
11
12
√
√
题号
1
3
5
2
4
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8
7
9
10
11
12
步骤
现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
10．在通风橱中进行下列实验：
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
下列说法中不正确的是( )
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为2NO＋O2===2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe在常温下与浓硝酸不反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
D．红棕色气体的成分是NO2
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
√
BC [Ⅰ中由于稀硝酸的强氧化性，与铁发生氧化还原反应，硝酸得到电子被还原为NO，NO为无色气体，当遇到空气时，发生反应2NO＋O2===2NO2，气体变为红棕色的NO2，A正确；Ⅱ中由于浓硝酸的强氧化性，在室温下遇铁、铝会使金属表面氧化产生一层氧化物薄膜，对内层金属起保护作用，从而防止金属的进一步反应，即发生钝化现象，因此不能进一步反应，这恰好说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，B错误，C错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
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12
√
题号
1
3
5
2
4
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12
题号
1
3
5
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11
12
12．将加热至红热的2.4 g木炭投入盛有足量12 mol·L-1的浓硝酸的试管中，立即塞好塞子，如图所示，连接好装置(已检查装置的气密性)。
题号
1
3
5
2
4
6
8
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9
10
11
12
请回答下列问题：
(1)反应开始后撤去酒精灯，试管a中除可看到木炭剧烈反应直至最后消失外，还观察到的现象是____________________________。
(2)试管b中最终__________(填“有”或“无”)沉淀产生，原因是
_______________________________________________。
(3)试管c中发生反应的化学方程式为___________________________。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
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11
12
试管上部充满红棕色气体
无
Ba(OH)2＋2CO2===Ba(HCO3)2
(4)集气瓶e中最后收集到的气体为______(填化学式)，理论上该气体的总体积为________L(标准状况，结果保留小数点后2位数字)。
题号
1
3
5
2
4
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8
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9
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11
12
NO
5.97课时分层作业(二十二) 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响
(选择题只有一个选项符合题目要求)
1．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )
A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B．铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性
C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D．氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——强酸性
2．涉及HNO3的下列反应中，不属于酸的通性的是( )
A．4HNO3(浓)＋SSO2↑＋4NO2↑＋2H2O
B．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O
C．2HNO3＋CuO===Cu(NO3)2＋H2O
D．2HNO3＋CaCO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O
3．(2023·黑龙江合格考)铜丝与稀硝酸反应的实验现象叙述错误的是( )
A．铜丝逐渐变细
B．铜丝表面有无色气体产生
C．溶液变蓝
D．产生的气体遇到空气无明显变化
4．已知3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则下列说法不正确的是( )
A．Cu做还原剂，HNO3做氧化剂
B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性
C．每生成22.4 L(标准状况)NO，有3 mol的电子转移
D．如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO
5．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再分别加入下列物质：①FeCl3，②Fe2O3，③Cu(NO3)2，④KNO3。能使铜粉溶解的是( )
A．仅①② B．仅②④
C．仅①②③ D．①②③④
6．下列事实不能说明浓硝酸氧化性比稀硝酸强的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A．浓硝酸遇石蕊溶液先变红后褪色，稀硝酸遇石蕊溶液只变红不褪色
B．浓硝酸能与NO反应生成NO2，而稀硝酸不能与NO反应
C．浓硝酸在加热条件下可与碳单质反应，而稀硝酸则不能
D．足量的铜与浓硝酸、稀硝酸反应消耗1 mol HNO3转移电子数分别为NA和3NA
7．3.2 g铜与过量硝酸(8 mol·L-1，30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中所含H＋为a mol，则此时溶液中所含为( )
A．(0.2＋a)mol B．(0.1＋a)mol
C．(0.05＋a)mol D．a mol
8．硝酸是一种重要的工业原料。
(1)实验室中通常保存在棕色试剂瓶中，原因是____________________________
_____________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
(2)储运浓硝酸时通常用铁罐或铝罐，原因是______________________________。
(3)硝酸是一种易挥发性的酸，当两支分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒靠近时会产生大量白烟，白烟的成分是_________________________________________
(写化学式)。
(4)工业上通常用氨催化氧化法制硝酸，写出氨催化氧化的化学方程式：_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________，
硝酸工厂尾气的主要危害是_____________________________________________。
(选择题有一个或两个选项符合题目要求)
9．某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2
B．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O
C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
D．由上述实验可知：Cu在常温下即可与稀硝酸反应
10．在通风橱中进行下列实验：
步骤
现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
下列说法中不正确的是( )
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为2NO＋O2===2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe在常温下与浓硝酸不反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
D．红棕色气体的成分是NO2
11．(素养题)氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因，可用以下流程处理：
设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．过程Ⅰ中发生的化学反应属于氧化还原反应
B．过程Ⅱ中，每转化转移的电子数为6NA
C．过程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇做还原剂
D．过程Ⅲ中HNO3→N2，转移10mol e－时可生成11.2 L(标准状况)N2
12．将加热至红热的2.4 g木炭投入盛有足量12 mol·L-1的浓硝酸的试管中，立即塞好塞子，如图所示，连接好装置(已检查装置的气密性)。
请回答下列问题：
(1)反应开始后撤去酒精灯，试管a中除可看到木炭剧烈反应直至最后消失外，还观察到的现象是_____________________________________________________。
(2)试管b中最终________(填“有”或“无”)沉淀产生，原因是_____________________________________________________________________。
(3)试管c中发生反应的化学方程式为____________________________________
_____________________________________________________________________。
(4)集气瓶e中最后收集到的气体为______(填化学式)，理论上该气体的总体积为________L(标准状况，结果保留小数点后2位数字)。课时分层作业(二十二)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
D A D D D D B B D B C C
8．(1)4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O
(2)常温下，铁、铝遇浓硝酸钝化 (3)NH4NO3
(4)4NH3＋5O24NO＋6H2O 形成酸雨
12．(1)试管上部充满红棕色气体 (2)无 NO2与水反应生成的HNO3(足量)中和了Ca(OH)2 (3)Ba(OH)2＋2CO2===Ba(HCO3)2 (4)NO 5.97
1．D [A项，浓硝酸因有酸性而使紫色石蕊溶液变红色，又因浓硝酸的强氧化性而使其褪色；B项，因稀硝酸有强氧化性，与铁反应不产生H2；C项，因浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，因此应用棕色瓶盛装浓硝酸，且避光保存；D项，稀硝酸与氢氧化亚铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，表现了硝酸的酸性和强氧化性。]
2．A [HNO3属于酸，具有酸的通性，能与碱、碱性氧化物和某些盐反应，故B、C、D均体现了酸的通性；浓硝酸与S加热时发生氧化还原反应，体现了浓硝酸的强氧化性，A符合题意。]
3．D [稀硝酸具有强氧化性，能和Cu反应生成Cu(NO3)2，同时生成无色气体NO，Cu不断被溶解而导致铜丝逐渐变细，A正确；生成无色气体NO，所以有气泡产生，B正确；溶液中含有Cu2+，所以溶液呈蓝色，C正确；生成的无色气体NO遇空气变成红棕色，D错误。]
4．D
5．D [铜粉在稀硫酸中不溶解，当分别加入①②两种物质时，相当于加入了Fe3+，会发生反应Cu＋2Fe3+===了，会发生反应===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，铜粉溶解。]
6．D
7．B [反应后存在于硝酸和硝酸铜中，n[Cu(NO3)2]＝n(Cu)＝＝0.05 mol，n(HNO3)剩余＝a mol，则＝2n[Cu(NO3)2]＋n(HNO3)剩余＝(0.1＋a)mol。]
8．硝酸见光易分解，需避光保存；常温下，铁、铝遇浓硝酸钝化，可用铁、铝罐盛装；硝酸蒸气与氨气反应生成的白烟是硝酸铵。硝酸工厂尾气中氮氧化物会引起酸雨。
9．BD [A项，①中发生反应3Cu＋8HNO3(稀)===学方程式为＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O，正确；C项，实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，硝酸根离子在酸性条件下等同于硝酸，硝酸的氧化性强于稀硫酸，错误；D项，Cu在常温下可与稀硝酸反应，正确。]
10．BC [Ⅰ中由于稀硝酸的强氧化性，与铁发生氧化还原反应，硝酸得到电子被还原为NO，NO为无色气体，当遇到空气时，发生反应2NO＋O2===2NO2，气体变为红棕色的NO2，A正确；Ⅱ中由于浓硝酸的强氧化性，在室温下遇铁、铝会使金属表面氧化产生一层氧化物薄膜，对内层金属起保护作用，从而防止金属的进一步反应，即发生钝化现象，因此不能进一步反应，这恰好说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，B错误，C错误。]
11．C
12．(4)由关系式C～4NO2～NO可得，n(NO)＝×]＝ mol，故标准状况下V(NO)＝mol×22.4 L/mol≈5.97 L。
